2023-2024學(xué)年遼寧省本溪市高二上冊(cè)1月期末化學(xué)調(diào)研試題（附解析）

2023-2024學(xué)年遼寧省本溪市高二上學(xué)期1月期末化學(xué)調(diào)研試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上，2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.某元素的最外層電子數(shù)為2，價(jià)電子數(shù)為3，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，關(guān)于該元素的判斷錯(cuò)誤的是A.電子排布式為 B.該元素為ScC.該元素為IIIB族元素 D.該元素位于d區(qū)2.一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過(guò)程對(duì)應(yīng)的能量變化如圖。下列說(shuō)法正確的是A.Ea為逆反應(yīng)活化能，E為正反應(yīng)活化能B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，=E-EaC.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量D溫度升高，反應(yīng)速率加快，活化能不變3.下列說(shuō)法中，正確的是A.凡放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)B.凡是熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)C.要判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變D.過(guò)程的自發(fā)性不僅能用于判斷過(guò)程方向，還能確定反應(yīng)速率的快慢4.對(duì)于反應(yīng)A(g)+4B(g)3C(g)+2D(g)，下列表示化學(xué)反應(yīng)速率最快的是(

)A.v(A)=0.3mol/(L·min) B.v(B)=0.015mol/(L·s)C.v(C)=0.75mol/(L·min) D.v(D)=0.005mol/(L·s)5.我國(guó)學(xué)者研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)，計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)CO分子在金催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示(其中吸附在金催化劑表面上的物質(zhì)用*標(biāo)注)下列說(shuō)法不正確的是(為阿伏加德羅常數(shù)的值)A.催化劑能夠改變反應(yīng)歷程B.轉(zhuǎn)化為和時(shí)需要吸收能量C.反應(yīng)過(guò)程中，過(guò)渡態(tài)1比過(guò)渡態(tài)2更難達(dá)到D.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為6.在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.溫度T1>T2B.該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小C.CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大7.下表所示實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向濃度均為和混合溶液中滴加少量溶液先出現(xiàn)黃色沉淀B常溫下，測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的和溶液的pH前者的pH比后者的大的酸性強(qiáng)于的酸性C向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液溶液中有白色沉淀溶液中含有D向和混合溶液中加入少量固體溶液顏色變淺平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)A.A B.B C.C D.D8.下面表示鋰原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是A.Li B. C.1s22s1 D.9.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是A.直線形；三角錐形 B.V形；三角錐形C.直線形；平面三角形 D.V形；平面三角形10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4:3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說(shuō)法正確的是A.W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z>Y>WB.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>ZC.Y、Z形成的分子空間構(gòu)型可能是正四面體D.WY2分子中鍵與π鍵的數(shù)目之比是2:111.一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設(shè)起始=Z，在恒壓下，平衡時(shí)(CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)的焓變△H<0B.圖中Z的大小為a>3>bC.圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中>3D.溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后(CH4)減小12.我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種水系可逆電池，將兩組陰離子、陽(yáng)離子復(fù)合膜反向放置分隔兩室電解液，充電、放電時(shí)，復(fù)合膜層間的解離成和，工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.a膜是陰離子交換膜，b膜是陽(yáng)離子交換膜B.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為C.放電時(shí)多孔Pd納米片附近pH增大D.充電時(shí)Al與外接直流電源正極相連，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能13.常溫下，的溶液中，下列敘述正確的是A.由的與的溶液等體積混合，溶液呈堿性B.溶液與溶液等體積混合后所得溶液中，C.該溶液中由水電離出的D.濃度為的溶液中：14.25℃時(shí)，取溶液與溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的，則下列說(shuō)法(或關(guān)系式)錯(cuò)誤的是A.混合溶液中由水電離出的大于溶液中由水電離出的B.混合溶液中C.D.MOH是強(qiáng)堿15.已知相同溫度下，。某溫度下，飽和溶液中、與的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.線②代表與的關(guān)系B.該溫度下的值為C.加適量固體可使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn)D.當(dāng)時(shí)，則兩溶液中二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.霧霾天氣肆虐給人類(lèi)健康帶來(lái)了嚴(yán)重影響．燃煤和汽車(chē)尾氣是造成空氣污染的原因之一。（1）汽車(chē)尾氣凈化主要原理為：2NO(g)+2CO2CO2(g)+N2(g)△H＜O①反應(yīng)的速率時(shí)間圖像如圖1所示．若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，其速率時(shí)間圖象如圖2所示．以下說(shuō)法正確的是(填對(duì)應(yīng)字母)__________A．a(chǎn)1＞a2B．b1＜b2C．t1＞t2D．圖2中陰影部分面積更大E．圖1中陰影部分面積更大②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填代號(hào))__________（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣867kJ/mol2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣56.9kJ/molH2O(g)=H2O(l)△H=﹣44.0kJ/mol寫(xiě)出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式：__________．（3）CH4和H2O(g)在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2O?CO+3H2，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表：溫度/℃800100012001400平衡常數(shù)0.451.92276.51771.5①該反應(yīng)是__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)．②T℃時(shí)，向1L密閉容器中投入lmolCH4和lmolH2O(g)，平衡時(shí)c(CH4)=0.5mol/L，該溫度下反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2的平衡常數(shù)K=__________；（4）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電池電解100ml1mol/L食鹽水，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L(設(shè)電解后溶液體積不變)。①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：__________②電解后溶液的pH=__________(忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng))③陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是__________L。17.蛋殼是一種很好的綠色鈣源，其主要成分為。以蛋殼為原料制備葡萄糖酸鈣晶體()，并對(duì)其純度進(jìn)行測(cè)定，過(guò)程如下：步驟Ⅰ.葡萄糖酸鈣晶體的制備步驟Ⅱ產(chǎn)品純度測(cè)定——間接滴定法①稱(chēng)取步驟Ⅰ中制得的產(chǎn)品置于燒杯中，加入蒸餾水及適量稀鹽酸溶解；②加入足量溶液，用氨水調(diào)節(jié)pH為4～5，生成白色沉淀，過(guò)濾、洗滌；③將②洗滌后所得的固體溶于稀硫酸溶液中，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。根據(jù)以上兩個(gè)步驟，回答下列問(wèn)題：(1)以上兩個(gè)步驟中不需要使用的儀器有______(填標(biāo)號(hào))。A.B.C.D.(2)步驟Ⅰ中“操作a”是______、過(guò)濾、洗滌、干燥。(3)步驟Ⅱ中用氨水調(diào)節(jié)pH為4～5的目的為_(kāi)_____。(4)用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)液的反應(yīng)原理為_(kāi)_____(用離子方程式表示)，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)_____。(5)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，測(cè)得產(chǎn)品中葡萄糖酸鈣晶體的純度為_(kāi)_____(保留三位有效數(shù)字)。18.常溫下，向濃度為、體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計(jì)測(cè)溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng)。根據(jù)圖中信息回答下列問(wèn)題：（1）該溫度時(shí)的電離常數(shù)_______。（2）比較b、c、三點(diǎn)時(shí)的溶液中，由水電離出的由大到小順序?yàn)開(kāi)______。（3）滴定時(shí)，由b點(diǎn)到點(diǎn)的過(guò)程中，下列各選項(xiàng)中數(shù)值保持不變的是_______(填字母，下同)。A. B.C. D.（4）根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說(shuō)法正確的是_______(溶液中元素只存在和兩利形式)。A.點(diǎn)所示溶液中：B.點(diǎn)所示溶液中：C.點(diǎn)所示溶液中：D.滴定過(guò)程中可能有：（5）25℃時(shí)，將的氨水與鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則a_______b(填“>”“<”或“=”)。用a、b表示的電離平衡常數(shù)為_(kāi)______。19.依據(jù)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)回答下列問(wèn)題。（1）基態(tài)硅原子的電子排布式是_______；基態(tài)硫原子的價(jià)電子排布式是________。（2）基態(tài)鐵原子有____個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)價(jià)電子排布圖為_(kāi)_____。（3）、K、O、F四種元素中第一電離能最小的是______，電負(fù)性最大的是______。（4）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_______。A.元素的電負(fù)性： B.元素的第一電離能：C.離子半徑： D.原子的未成對(duì)電子數(shù)：（5）過(guò)氧化氫()是一種醫(yī)用消毒殺菌劑。已知的結(jié)構(gòu)如圖所示。不是直線形的，兩個(gè)氫原子猶如在半展開(kāi)的書(shū)的兩面紙上，書(shū)面角為93°52′，而兩個(gè)與的夾角均為96°52′。①的電子式為_(kāi)_____，結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______。②中存在_____鍵和______鍵，為_(kāi)____(填“極性”或“非極性”)分子。2023-2024學(xué)年遼寧省本溪市高二上學(xué)期1月期末化學(xué)調(diào)研試題階段注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上，2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.某元素的最外層電子數(shù)為2，價(jià)電子數(shù)為3，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，關(guān)于該元素的判斷錯(cuò)誤的是A.電子排布式為 B.該元素為ScC.該元素為IIIB族元素 D.該元素位于d區(qū)【正確答案】A【分析】某元素的最外層電子數(shù)為2，價(jià)電子層的電子總數(shù)為3，則價(jià)電子排布為(n-1)d1ns2，其為過(guò)渡元素，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，則其位于該族元素的最上方，其價(jià)電子排布式為3d14s2?！驹斀狻緼．由分析知，該元素為第四周期元素，價(jià)電子排布式為3d14s2，電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2，A錯(cuò)誤；B．該元素的核電荷數(shù)為21，元素符號(hào)為Sc，B正確；C．該元素的價(jià)電子數(shù)為3，為ⅢB族元素，C正確；D．該元素為ⅢB族元素，位于元素周期表中d區(qū)，D正確；故選A。2.一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過(guò)程對(duì)應(yīng)的能量變化如圖。下列說(shuō)法正確的是A.Ea為逆反應(yīng)活化能，E為正反應(yīng)活化能B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，=E-EaC.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量D.溫度升高，反應(yīng)速率加快，活化能不變【正確答案】D【詳解】A．圖中為逆反應(yīng)的活化能，Ea為正反應(yīng)的活化能，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，反應(yīng)物具有的能量較大，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，B錯(cuò)誤；C．活化分子的能量較高，所以活化分子的平均能量大于所有分子的平均能量，C錯(cuò)誤；D．溫度升高，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快，活化能不變，D正確；故答案選D。3.下列說(shuō)法中，正確的是A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)B.凡是熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)C.要判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變D.過(guò)程的自發(fā)性不僅能用于判斷過(guò)程方向，還能確定反應(yīng)速率的快慢【正確答案】C【詳解】A．放熱反應(yīng)有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，但是不一定所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)，比如放熱熵減的反應(yīng)在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．熵增有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，但熵增不一定都是自發(fā)反應(yīng)，比如吸熱熵增的反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C．化合反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，需要使用復(fù)合判據(jù)△G=△H-T△S進(jìn)行判斷，即綜合考慮體系的焓變和熵變，C正確；D．過(guò)程的自發(fā)性只能用于判斷過(guò)程的方向，不能確定是否一定發(fā)生，更不能確定反應(yīng)的快慢，D錯(cuò)誤；故答案選C。4.對(duì)于反應(yīng)A(g)+4B(g)3C(g)+2D(g)，下列表示化學(xué)反應(yīng)速率最快的是(

)A.v(A)=0.3mol/(L·min) B.v(B)=0.015mol/(L·s)C.v(C)=0.75mol/(L·min) D.v(D)=0.005mol/(L·s)【正確答案】A【分析】化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)應(yīng)該先根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化成用同一種物質(zhì)、相同單位表示的反應(yīng)速率，然后再根據(jù)數(shù)據(jù)大小比較反應(yīng)快慢?！驹斀狻緼．v(A)=0.3mol/(L·min)；B．v(B)=0.015mol/(L·s)=0.9mol/(L·min)，v(A)：v(B)=1：4，所以v(A)=0.225mol/(L·min)；C．v(C)=0.75mol/(L·min)，v(A)：v(C)=1：3，所以v(A)=0.25mol/(L·min)；D．v(D)=0.005mol/(L·s)=0.3mol/(L·min)，v(A)：v(D)=1：2，所以v(A)=0.15mol/(L·min)；綜上所述反應(yīng)速率最快的為A，故答案為A。5.我國(guó)學(xué)者研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)，計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)CO分子在金催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示(其中吸附在金催化劑表面上的物質(zhì)用*標(biāo)注)下列說(shuō)法不正確的是(為阿伏加德羅常數(shù)的值)A.催化劑能夠改變反應(yīng)歷程B.轉(zhuǎn)化為和時(shí)需要吸收能量C.反應(yīng)過(guò)程中，過(guò)渡態(tài)1比過(guò)渡態(tài)2更難達(dá)到D.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為【正確答案】C【詳解】A．由反應(yīng)歷程圖可知：在過(guò)渡態(tài)中，催化劑能夠改變反應(yīng)過(guò)程中的相對(duì)能量，改變的是反應(yīng)的歷程，但是最終反應(yīng)物和生成物不會(huì)改變，故A正確；B．根據(jù)反應(yīng)歷程圖可知，CO(g)+H2O(g)+H2O*的能壘為-0.32eV；CO(g)+H2O(g)+H*+OH*的能壘為-0.16eV，所以H2O*轉(zhuǎn)化為H*和OH*時(shí)需要吸收能量，故B正確；C．由反應(yīng)歷程圖可知：反應(yīng)過(guò)程中生成過(guò)渡態(tài)1比過(guò)渡態(tài)2的能壘小，所以過(guò)渡態(tài)1反應(yīng)更容易，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)歷程圖可知，整個(gè)反應(yīng)歷程中1

mol

CO(g)和2

mol

H2O(g)生成1

mol

CO2(g).和1

mol

H2O(g)和1

mol

H2(g)時(shí)，放出0.72NAeV的能量，而△H為每1

mol反應(yīng)對(duì)應(yīng)的能量變化，所以該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-0.72NAeV/mol，故D正確；故答案：C。6.在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.溫度T1>T2B.該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小C.CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大【正確答案】D【詳解】A．“先拐先平”，所以溫度T2>T1，故A錯(cuò)誤；B．T1時(shí)生成甲醇的物質(zhì)的量大，該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的大，故B錯(cuò)誤；C．T2>T1，升高溫度，甲醇物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動(dòng)，CO合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．T2>T1，升高溫度，甲醇物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動(dòng)，處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大，故D正確；選D。7.下表所示實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向濃度均為和混合溶液中滴加少量溶液先出現(xiàn)黃色沉淀B常溫下，測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的和溶液的pH前者的pH比后者的大的酸性強(qiáng)于的酸性C向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液溶液中有白色沉淀溶液中含有D向和混合溶液中加入少量固體溶液顏色變淺平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)A.A B.B C.C D.D【正確答案】A【詳解】A．Ksp小的先沉淀，先生成黃色沉淀可知Ksp(AgCI)>Ksp(AgI)，A正確；B．鹽溶液的堿性越強(qiáng)，說(shuō)明酸根離子易水解，對(duì)應(yīng)得到的酸性越弱，由pH可知：HClO的酸性弱于的酸性，B錯(cuò)誤；C．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇，則原溶液中可能含銀離子或硫酸根離子，C錯(cuò)誤；D．加入少量KC1固體，對(duì)鐵離子與SCN-的絡(luò)合反應(yīng)無(wú)影響，平衡不移動(dòng)，顏色不變，D錯(cuò)誤；故選A。8.下面表示鋰原子結(jié)構(gòu)化學(xué)用語(yǔ)中，對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是A.Li B. C.1s22s1 D.【正確答案】D【詳解】A．Li為鋰的元素符號(hào)，沒(méi)有描述核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；B．表示原子結(jié)構(gòu)示意圖，描述了核外電子是分層排布的；C．1s22s1為鋰原子的核外電子排布式，描述了核外電子的能層、能級(jí)；D．為鋰原子的核外電子排布圖，描述核外電子的能層、能級(jí)、原子軌道和自旋方向；描述最詳盡的是D，答案為D。9.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是A.直線形；三角錐形 B.V形；三角錐形C直線形；平面三角形 D.V形；平面三角形【正確答案】D【詳解】H2S中S的孤電子對(duì)數(shù)為×（6-2×1）=2，σ鍵電子對(duì)數(shù)為2，S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，VSEPR模型為四面體型，去掉孤電子對(duì)，H2S的立體構(gòu)型為V形；BF3中B的孤電子對(duì)數(shù)為×（3-3×1）=0，σ鍵電子對(duì)數(shù)為3，B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，VSEPR模型為平面三角形，由于B上沒(méi)有孤電子對(duì)，BF3的立體構(gòu)型為平面三角形；答案選D。10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4:3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說(shuō)法正確的是A.W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z>Y>WB.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>ZC.Y、Z形成的分子空間構(gòu)型可能是正四面體D.WY2分子中鍵與π鍵的數(shù)目之比是2:1【正確答案】C【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，由于最外層電子數(shù)不超過(guò)8，故W的最外層電子數(shù)為4，處于第ⅣA族，X的最外層電子數(shù)為3，處于第ⅢA族，原子序數(shù)X大于W，故W為C元素，X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，故Z的核外電子數(shù)為17，則Z為Cl元素，Y的原子序數(shù)大于鋁元素，小于氯元素，故Y為Si或P或S元素，據(jù)此解答。【詳解】A.同主族自上而下電負(fù)性逐漸減弱，Y若為Si元素，則電負(fù)性C＞Si，A錯(cuò)誤；B.同周期自左而右原子半徑逐漸減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Al＞Y＞Cl＞C，B錯(cuò)誤；C.若Y、Z形成的分子為SiCl4，中心原子Si形成4個(gè)鍵，無(wú)孤電子對(duì)，為sp3雜化，正四面體構(gòu)型，C正確；D.WY2分子為CS2，分子結(jié)構(gòu)式為S=C=S，每個(gè)雙鍵中含有1個(gè)鍵、1個(gè)π鍵，故δ鍵與π鍵的數(shù)目之比1：1，D錯(cuò)誤。答案選C。本題難點(diǎn)在于Y元素的不確定，Y可能為Al到Cl之間的任意一個(gè)元素，在解題時(shí)要充分考慮Al到Cl之間的元素及其化合物的性質(zhì)。11.一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設(shè)起始=Z，在恒壓下，平衡時(shí)(CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)的焓變△H<0B.圖中Z的大小為a>3>bC.圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中>3D.溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后(CH4)減小【正確答案】C【分析】A、由圖可知，溫度越高，φ

（CH4）的體積分?jǐn)?shù)越小，則升高溫度，平衡正向移動(dòng)；

B、起始=Z，Z越大，即H2O促進(jìn)CH4轉(zhuǎn)化的程度越大，φ

（CH4）的體積分?jǐn)?shù)越??；

C、起始=Z，轉(zhuǎn)化時(shí)CH4（g）、H2O（g）以等物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化；

D、該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)【詳解】A、由圖可知，溫度越高，φ

(CH4)的體積分?jǐn)?shù)越小，則升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的焓變△H>0，故A錯(cuò)誤；B、起始=Z，Z越大，即H2O促進(jìn)CH4轉(zhuǎn)化的程度越大，φ

(CH4)的體積分?jǐn)?shù)越小，則圖中Z的大小為b>3>a，故B錯(cuò)誤；C、起始=Z，轉(zhuǎn)化時(shí)CH4(g)、H2O(g)以等物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化，則X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中>3，故C正確；D、該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后φ(CH4)增大，故D錯(cuò)誤；故選C。當(dāng)可逆反應(yīng)中反應(yīng)物有多種氣體時(shí)，增加某種氣體的含量，則該氣體自身轉(zhuǎn)化率下降，而其余氣體的轉(zhuǎn)化率升高；當(dāng)投料比的最簡(jiǎn)比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，生成物的體積分?jǐn)?shù)最大。12.我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種水系可逆電池，將兩組陰離子、陽(yáng)離子復(fù)合膜反向放置分隔兩室電解液，充電、放電時(shí)，復(fù)合膜層間的解離成和，工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.a膜是陰離子交換膜，b膜是陽(yáng)離子交換膜B.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為C.放電時(shí)多孔Pd納米片附近pH增大D.充電時(shí)Al與外接直流電源正極相連，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【正確答案】B【分析】根據(jù)圖示可知，實(shí)線箭頭表示放電過(guò)程，虛線箭頭表示充電過(guò)程，放電時(shí)是原電池，Al為負(fù)極、多孔Pd納米片為正極，負(fù)極上Al失去電子被氧化，結(jié)合OH-生成，正極上CO2得到電子被還原，生成HCOOH，在可充電電池中，充電過(guò)程與放電過(guò)程恰好相反?！驹斀狻緼．由圖可知，放電時(shí)a膜是陰離子交換膜，b膜是陽(yáng)離子交換膜，充電時(shí)a膜是陽(yáng)離子膜，b膜是陰離子膜，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)Al為負(fù)極，Al失去電子生成，電極反應(yīng)式為，故B正確；C．放電時(shí)，多孔Pd納米片為正極，正極上CO2得到電子被還原，生成HCOOH，電極反應(yīng)式為，HCOOH在NaCl溶液中電離出H+，多孔Pd納米片附近pH減小，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)為電解池，原電池的正極與外接電源正極相連，負(fù)極與外接電源負(fù)極相連，即充電時(shí)Al與外接電源負(fù)極相連，故D錯(cuò)誤；故B。13.常溫下，溶液中，下列敘述正確的是A.由的與的溶液等體積混合，溶液呈堿性B.溶液與溶液等體積混合后所得溶液中，C.該溶液中由水電離出的D.濃度為的溶液中：【正確答案】C【詳解】A．醋酸為弱酸，部分電離，的溶液濃度大于的溶液濃度，等體積混合，溶液呈酸性，A錯(cuò)誤；B．溶液與溶液等體積混合后所得溶液中，溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉，根據(jù)電荷守恒，，B錯(cuò)誤；C．由酸溶液中水的電離程度看，，c(H+)?c(OH-)=10-14，可得c(H+)=10-3mol/L，，所以由水電離出的，C正確；D．濃度為的溶液中，存在醋酸根離子的水解，溶液顯堿性，，D錯(cuò)誤；故選C。14.25℃時(shí)，取溶液與溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的，則下列說(shuō)法(或關(guān)系式)錯(cuò)誤的是A.混合溶液中由水電離出的大于溶液中由水電離出的B.混合溶液中C.D.MOH是強(qiáng)堿【正確答案】BD【詳解】A．溶液與溶液等體積混合，兩者恰好完全反應(yīng)生成MCl，混合溶液是鹽溶液，測(cè)得混合溶液的，溶液顯酸性，說(shuō)明M+能發(fā)生水解，MOH為弱堿，M+的水解能促進(jìn)水的電離，酸或堿能抑制水的電離，所以混合溶液中由水電離出的大于溶液中由水電離出的，A正確；B．結(jié)合測(cè)得混合溶液的，溶液顯酸性，M+能發(fā)生水解生成MOH，混合溶液中，B錯(cuò)誤；C．溶液呈電中性，所以c(H+)+c(M+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以c(Cl-)－c(M+)=c(H+)－c(OH-)=10-6mol/L－mol/L=9.9×10-7mol?L-1，C正確；D．混合溶液是鹽溶液，測(cè)得混合溶液的，溶液顯酸性，說(shuō)明M+能發(fā)生水解，MOH為弱堿，D錯(cuò)誤；故選BD。15.已知相同溫度下，。某溫度下，飽和溶液中、與的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.線②代表與的關(guān)系B.該溫度下的值為C.加適量固體可使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn)D.當(dāng)時(shí)，則兩溶液中【正確答案】B【分析】、均為難溶物，飽和溶液中，同理可知溶液中，因，則，由此可知線①代表與的關(guān)系，線②代表與的關(guān)系，以此解答?！驹斀狻緼．由分析可知，線②代表與的關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．當(dāng)溶液中時(shí)，，則，因此，B項(xiàng)正確；C．向飽和溶液中加入適量固體后，溶液中增大，根據(jù)溫度不變則不變可知，溶液中將減小，因此溶液對(duì)應(yīng)圖像上的點(diǎn)將由a點(diǎn)沿線②向左上方移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由圖可知，當(dāng)溶液中時(shí)，兩溶液中，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.霧霾天氣肆虐給人類(lèi)健康帶來(lái)了嚴(yán)重影響．燃煤和汽車(chē)尾氣是造成空氣污染的原因之一。（1）汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO2CO2(g)+N2(g)△H＜O①反應(yīng)的速率時(shí)間圖像如圖1所示．若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，其速率時(shí)間圖象如圖2所示．以下說(shuō)法正確的是(填對(duì)應(yīng)字母)__________A．a(chǎn)1＞a2B．b1＜b2C．t1＞t2D．圖2中陰影部分面積更大E．圖1中陰影部分面積更大②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填代號(hào))__________（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣867kJ/mol2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣56.9kJ/molH2O(g)=H2O(l)△H=﹣44.0kJ/mol寫(xiě)出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式：__________．（3）CH4和H2O(g)在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2O?CO+3H2，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表：溫度/℃800100012001400平衡常數(shù)0.451.92276.51771.5①該反應(yīng)是__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)．②T℃時(shí)，向1L密閉容器中投入lmolCH4和lmolH2O(g)，平衡時(shí)c(CH4)=0.5mol/L，該溫度下反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2的平衡常數(shù)K=__________；（4）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電池電解100ml1mol/L食鹽水，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L(設(shè)電解后溶液體積不變)。①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：__________②電解后溶液的pH=__________(忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng))③陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是__________L?！菊_答案】（1）①.BC②.BD（2）CH4(g)+N2O4(g)═N2(g)+2H2O(l)+CO2(g)△H=﹣898.1kJ/mol（3）①.吸熱②.6.75（4）①.CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+②.14③.1.68【小問(wèn)1詳解】①使用催化劑，只加快反應(yīng)速率，達(dá)到平衡所用時(shí)間少，因此a1<a2，b2>b1，t1>t2，催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，兩個(gè)陰影面積相等，故選項(xiàng)BC正確；②A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，容器是絕熱容器，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，反應(yīng)速率增大，當(dāng)達(dá)到平衡反應(yīng)速率不再改變，但根據(jù)圖象t1時(shí)刻后，反應(yīng)速率還在改變，說(shuō)明t1時(shí)刻沒(méi)有達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；B．t1時(shí)刻，不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；C．t1時(shí)刻，達(dá)到平衡，物質(zhì)的量不再改變，但根據(jù)圖象，t1時(shí)刻后，物質(zhì)的量還在發(fā)生變化，說(shuō)明沒(méi)有達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；D．根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，達(dá)到平衡，體積分?jǐn)?shù)不再改變，根據(jù)圖象，t1時(shí)刻達(dá)到平衡，故正確；故選BD。【小問(wèn)2詳解】①CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，②2NO2(g)N2O4(g)，③H2O(g)=H2O(l)，CH4＋N2O4=N2＋2H2O＋CO2，根據(jù)蓋斯定律得出目標(biāo)方程式=①－②＋3×③，所以：CH4(g)+N2O4(g)═N2(g)+2H2O(l)+CO2(g)△H=﹣898.1kJ/mol；【小問(wèn)3詳解】①化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)增大，說(shuō)明向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；②根據(jù)甲烷的濃度求出x=0.5，K=；【小問(wèn)4詳解】①環(huán)境是酸性，因此負(fù)極反應(yīng)式為CH4＋2H2O－8e－=CO2＋8H＋；②電解飽和食鹽水：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，100×10－3×1molNaCl全部電解，產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量為0.05mol，電解完NaCl后，電解一部分水，2H2O2H2↑＋O2↑，產(chǎn)生n(OH－)=0.05×2mol=0.1mol，c(OH－)=0.1×100×10－3mol·L－1=1，則c(H＋)=10－14mol·L－1，即pH=14；③根據(jù)②的分析，陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的體積為(0.05＋0.05/2)×22.4L=1.68L。17.蛋殼是一種很好的綠色鈣源，其主要成分為。以蛋殼為原料制備葡萄糖酸鈣晶體()，并對(duì)其純度進(jìn)行測(cè)定，過(guò)程如下：步驟Ⅰ.葡萄糖酸鈣晶體的制備步驟Ⅱ.產(chǎn)品純度測(cè)定——間接滴定法①稱(chēng)取步驟Ⅰ中制得的產(chǎn)品置于燒杯中，加入蒸餾水及適量稀鹽酸溶解；②加入足量溶液，用氨水調(diào)節(jié)pH為4～5，生成白色沉淀，過(guò)濾、洗滌；③將②洗滌后所得的固體溶于稀硫酸溶液中，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。根據(jù)以上兩個(gè)步驟，回答下列問(wèn)題：(1)以上兩個(gè)步驟中不需要使用的儀器有______(填標(biāo)號(hào))。A.B.C.D.(2)步驟Ⅰ中“操作a”是______、過(guò)濾、洗滌、干燥。(3)步驟Ⅱ中用氨水調(diào)節(jié)pH為4～5的目的為_(kāi)_____。(4)用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)液的反應(yīng)原理為_(kāi)_____(用離子方程式表示)，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)_____。(5)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，測(cè)得產(chǎn)品中葡萄糖酸鈣晶體的純度為_(kāi)_____(保留三位有效數(shù)字)?！菊_答案】①.C②.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶③.中和溶液中的H+離子，增大溶液中C2O濃度，使Ca2+離子完全沉淀④.5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O⑤.滴入最后一滴高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色⑥.93.3%【分析】蛋殼的主要成分是碳酸鈣，洗滌、干燥后灼燒蛋殼，碳酸鈣在高溫下發(fā)生分解生成氧化鈣和二氧化碳，加水浸泡后氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，控制溶液pH在6—7的范圍內(nèi)，加入葡萄糖酸溶液，氫氧化鈣與葡萄糖酸溶液反應(yīng)生成葡萄糖酸鈣和水，過(guò)濾得到葡萄糖酸鈣溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到葡萄糖酸鈣晶體。【詳解】(1)過(guò)濾時(shí)要用到漏斗、灼燒時(shí)要用到坩堝、滴定時(shí)要用到酸式滴定管，則步驟Ⅰ和Ⅱ中不需要使用的儀器是圓底燒瓶，故C；(2)由分析可知，步驟Ⅰ中操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，故蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；(3)加入蒸餾水及適量稀鹽酸溶解產(chǎn)品后所得溶液為酸性溶液，酸性溶液中加入飽和(NH4)2C2O4，會(huì)與氫離子反應(yīng)導(dǎo)致濃度降低而不能生成沉淀，則向溶液中滴加氨水調(diào)節(jié)pH為4～5的目的是中和溶液中的氫離子，增大溶液中濃度，有利于鈣離子完全轉(zhuǎn)化為草酸鈣沉淀，故中和溶液中的H+離子，增大溶液中C2O濃度，使Ca2+離子完全沉淀；(4)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)液的反應(yīng)原理為酸性條件下，高錳酸鉀溶液與草酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；當(dāng)草酸與高錳酸鉀溶液完全反應(yīng)后，再滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液會(huì)由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；滴入最后一滴高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色；(5)由題意可得如下關(guān)系式：5Ca(C6H11O7)·H2O～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO，則5Ca(C6H11O7)·H2O的物質(zhì)的量為×0.02000mol/L×0.025L=1.250×10—3mol，產(chǎn)品中葡萄糖酸鈣晶體的純度為×100%≈93.3%，故93.3%。18.常溫下，向濃度為、體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計(jì)測(cè)溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng)。根據(jù)圖中信息回答下列問(wèn)題：（1）該溫度時(shí)的電離常數(shù)_______。（2）比較b、c、三點(diǎn)時(shí)溶液中，由水電離出的由大到小順序?yàn)開(kāi)______。（3）滴定時(shí)，由b點(diǎn)到點(diǎn)的過(guò)程中，下列各選項(xiàng)中數(shù)值保持不變的是_______(填字母，下同)。A. B.C. D.（4）根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說(shuō)法正確的是_______(溶液中元素只存在和兩利形式)。A.點(diǎn)所示溶液中：B.點(diǎn)所示溶液中：C.點(diǎn)所示溶液中：D.滴定過(guò)程中可能有：（5）25℃時(shí)，將的氨水與鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則a_______b(填“>”“<”或“=”)。用a、b表示的電離平衡常數(shù)為_(kāi)______?！菊_答案】（1）10-5（2）d>c>b（3）ACD（4）D（5）①.>②.【小問(wèn)1詳解】一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，由圖可知0.1mol?L-1氨水中溶液的pH=11，c(OH-)為10-3mol?L-1，該溫度時(shí)NH3·H2O的電離常數(shù)K＝==10-5，故答案為10-5；【小問(wèn)2詳解】在b點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為一水合氨和氯化銨，一水合氨的電離程度大于氯化銨的水解程度，溶液為堿性，對(duì)水的電離平衡起到抑制作用；在c點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為一水合氨和氯化銨，一水合氨的電離程度等于氯化銨的水解程度，溶液為中性，對(duì)水的電離平衡無(wú)影響；在d點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為氯化銨，氯化銨發(fā)生水解，溶液為酸性，對(duì)水的電離平衡起促進(jìn)作用，所以b、c、d三點(diǎn)水電離出的由大到小順序?yàn)閐>c>b，故答案為d>c>b；【小問(wèn)3詳解】A．水的離子積常數(shù)Kw=c(H＋)·c(OH－)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故A選；B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液堿性減弱，溶液中氫離子濃度增大、氫氧根離子濃度減小，所以溶液中增大，故B不選；C．NH3·H2O的電離常數(shù)K＝，溫度不變，一水合氨電離平衡常數(shù)不變，故C選；D．NH3·H2O的電離常數(shù)K＝，則==，溫度不變，水的離子積常數(shù)、一水合氨電離平衡常數(shù)都不變，則溶液中不變，故D選；故選ACD；【小問(wèn)4詳解】A．b點(diǎn)溶液，有一半的NH3·H2O與HCl反應(yīng)，得到NH3·H2O和NH4Cl等物質(zhì)的量的混合溶液，根據(jù)元素質(zhì)量守恒，有c(NH)＋c(NH3·H2O)=2c(Cl－)；NH3·H2O會(huì)電離，電離方程式為NH3·H2ONH＋OH－，NH會(huì)水解，水解方程式為NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，NH3·H2O電離會(huì)使得溶液呈堿性，NH水解使得溶液呈酸性，現(xiàn)溶液呈堿性，說(shuō)明NH3·H2O的電離程度大于NH的水解程度，則c(NH)>c(NH3·H2O)，根據(jù)元素質(zhì)量守恒可得c(NH)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)；根據(jù)電荷守恒，有c(NH)+c