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文檔簡介
化學實驗與探究
1(2023南通如皋期末)實驗小組用如下圖所示裝置制取純堿,其
中能達到實驗目的的是()
A.制CO?B.除HC1C.制NaHCChD.
制純堿
2(2023鹽城調研)實驗室制取少量的氯水并探究其性質,下列實
驗裝置和操作能達到實驗目的的是()
A.用裝置甲制取02
B.用裝置乙制取氯水
C.用裝置丙處理尾氣
D.用pH試紙測氯水的pH
3(2023南通通州質量監(jiān)測)下列用CL氧化K2M11O4制備KMnO4
的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是()
A.用裝置甲制取CI2
B.用裝置乙除去HC1雜質
C.用裝置丙制備KMnCU
D.用裝置丁處理尾氣
4(2023泰州期末)室溫下,下列實驗探究方案能夠達到探究目的
的是()
選項探究方案探究目的
向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中滴加幾
ASO孑具有氧化性
滴稀硫酸,振蕩,觀察溶液顏色變化
向盛有KMnO4溶液的試管中通入SO2,
Bso2具有還原性
觀察溶液顏色變化
向盛有NaCl和KI混合溶液的試管中滴
C加幾滴AgNC)3溶液,振蕩,觀察沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
顏色
向試管中加入0.5g淀粉和4mL2
molL」H2sO4溶液,加熱。冷卻后,向淀粉水解液中存在還
D
其中加入少量新制的CU(OH)2,加熱,原性糖
觀察現(xiàn)象
5(2023蘇北四市期末)室溫下,下列實驗方案能得出相應結論的
是()
選
實驗方案結論
項
將灼熱的木炭加入濃硝酸中,有紅棕木炭在加熱條件下能與濃
A
色氣體產生硝酸反應
用pH計分別測定0.1mol-L4NaClO
B溶液和0.1molL』CH3coONa溶液的HC1O酸性強于CH3COOH
pH,前者pH大于后者
向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中
C滴入酸化的AgNCh溶液振蕩,溶液氧化性:Ag+>Fe3+
顏色變紅
向Na2s。3溶液中滴入酚醐試液,溶
Na2sO3溶液中存在水解平
D液變紅,再加入BaCb溶液后產生白
衡
色沉淀且紅色褪去
6(2023揚州一模)室溫下進行下列實驗,根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象
所得到的結論正確的是()
選項實驗操作和現(xiàn)象結論
向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加熱;蔗糖未發(fā)生水解反
A
再加入銀氨溶液,無明顯現(xiàn)象應
B向淀粉-KI溶液中滴加氯水,溶液變藍色氯水中含有HC1O
C用pH試紙測得:0.1moll"CH3COOH溶Ka(CH3coOH)〉Ka(
液與0.1mol-L1HCN)
HCN溶液的pH分別為3、5
取少量待檢驗溶液,向其中加入少量雙氧
待檢驗溶液中含有
D水,再滴加幾滴KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t
Fe2+
色
7(2023南通海安期末)室溫下,下列實驗探究方案能達到探究目
的的是()
選
實驗探究方案探究目的
項
向溶液X中加入稀硫酸,并將產生的無
溶液X中含有cog或
A色氣體通入澄清石灰水中,觀察是否有沉
HCOF
淀生成
常溫下,向10mLO.lmol-L1NaCl溶液
1
中滴力口5滴0.1mol-LAgNO3溶液,充分
BKsp(AgCl)>Ksp(AgI)
反應后,再滴加5滴0.1moLL』KI溶液,
觀察沉淀顏色變化
向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸,水浴加熱
C一段時間后冷卻,向溶液中滴加碘水,觀淀粉未發(fā)生水解
察溶液顏色
將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液,
3+
D氧化性:H2O2>Fe
觀察溶液顏色
8(2023連云港調研)實驗室制備無水FeCl2的裝置如圖所示(加熱
及夾持裝置略)。已知S0C12沸點為76℃,遇水極易反應生成兩種
酸性氣體。下列說法錯誤的是()
A.實驗開始時通入N2的目的是排除裝置中的。2,防止FeCb被
氧化
B.可先給b加熱,再用水浴加熱的方式給a加熱
C.裝置c、d的作用是冷凝回流SOCb
D.裝置e、f的作用是吸收反應生成的HC1和S02
9(2023常州期末)實驗室以BaS為原料制備BaCl2-2H2O晶體,
下列有關實驗原理、裝置和操作的說法不正確的是()
甲乙丙
A.裝置乙中的a用于防止倒吸
B.裝置丙用于吸收尾氣中的H2s
C.將BaCb溶液蒸發(fā)濃縮、降溫結晶得到產品
D.根據(jù)實驗可得酸性順序:H2so4〉HC1〉H2s
10(2023鹽城三模)室溫下,下列實驗探究方案能達到探究目的
的是()
選
探究方案探究目的
項
向香茅醛(0招)中加入酸性KMnCU溶驗證香茅醛中是否含
A
液,觀察溶液顏色變化碳碳雙鍵
測定濃度均為01moll」的CH3COONH4
Kh(CH3co0
B溶液和NaHCO3溶液的pH,比較pH大
-)<Kh(HCO?
小
取5mL0.1mol-L'KI溶液和1mLO.l
_1驗證和「的反應
mol-LFeCl3溶液充分反應后,再加2mLFe3+
C
CCI4振蕩、靜置后取上層清液滴加少量有一定的限度
KSCN溶液,觀察溶液顏色變化
向兩支盛有5mL4%的H2O2溶液中分別
比較Fe3+、CP對
1
力口入2滴0.1mol-L的CuSO4溶液和2
DH2O2分解反應的催化
1
滴0.1mol-L的Fe2(SO4)3溶液,觀察氣
效果
泡生成的快慢
微主題10化學實驗與探究
1.A實驗室常用大理石和稀鹽酸制備CO2,可以達到實驗目的,
A正確;HC1、CO2均可被NaOH溶液吸收,不能利用NaOH溶液吸
收CO2中的HC1氣體,應該用飽和NaHCCh溶液,B錯誤;應先使
NH3通入飽和食鹽水中,因為NH3在溶液中的溶解度更大,再通入
CO2,得到NaHCCh固體,C錯誤;加熱固體,試管口應稍向下傾斜,
防止在試管口凝成的水珠流回試管底部致使試管驟冷而炸裂,D錯
誤。
2.B實驗室常用MnCh和濃鹽酸在加熱條件下反應制取Cb,A
錯誤;利用Cb溶于水制取氯水,B正確;飽和食鹽水不能溶解氯氣,
應該換成NaOH溶液,C錯誤;氯水中的次氯酸有漂白性,可以漂白
指示劑,不能用pH試紙測氯水的pH,D錯誤。
3.BMnCh和濃鹽酸需要在加熱條件下制取Cb,裝置甲缺少加
熱裝置,A項不能達到實驗目的;MnCh和濃鹽酸制得的Cb中混有
HC1氣體,可以用飽和食鹽水除去,飽和食鹽水中的C「可抑制Cl2
和H2O反應,B項能達到實驗目的;裝置丙中盛有K2M11O4和KOH
的混合物,Cb和兩種物質都反應,所得KMnCh不純,混有雜質KC1
等,且通入氣體應從長管進,C項不能達到實驗目的;Cb和無水氯
化鈣不反應,不能用裝置丁處理尾氣,D項不能達到實驗目的。
4.BFe2+顏色變化可能原因是NO?在酸性條件下將Fe2+氧化,
A錯誤;SO2具有還原性,使酸性高鎰酸鉀溶液褪色,B正確;實驗
設計錯誤,未指明兩種溶液中離子濃度的相對大小,C錯誤;檢驗水
解液中的葡萄糖,需先加堿中和催化劑硫酸,D錯誤。
5.D濃硝酸受熱分解生成N02,也可能是碳與濃硝酸反應生成
NO2,因此無法得出碳在加熱條件下能與濃硝酸反應的結論,A錯誤;
用pH計分別測定0.1mol-L^NaClO溶液和0.1mol-L1CH3coONa
溶液的pH,前者pH大于后者,說明C1CT的水解程度比CH3coeT
的大,則酸性:CH3C00H>HC10,B錯誤;酸化的AgNC)3溶液中H
+和NO?可組成硝酸從而將Fe2+氧化為Fe3+,無法說明氧化性:Ag
+3+
>Fe,C錯誤;SOi'+H2O^HSOr+OH-,SOhK解生成OH一從
而使溶液呈堿性,加入BaCb后Ba2+與SO土反應生成BaSCh,消耗了
SOH導致SO土的水解平衡逆向移動,溶液中01T的濃度減小,產生
白色沉淀的同時紅色褪去,D正確。
6.C檢驗水解情況需先中和催化劑H2s。4,A錯誤;Cb與KI
反應生成12,使淀粉變藍,B錯誤;用pH試紙測相同濃度的兩種酸
的pH,電離平衡常數(shù)大的pH小,C正確;滴加H2O2后再滴加KSCN
溶液,溶液變紅色,不能排除原溶液中含F(xiàn)e3+的可能性,D錯誤。
7.B溶液中含有SOg或HSOF,滴加稀硫酸會產生S02,S02
也可以使澄清石灰水變渾濁,A錯誤;AgNCh溶液不足,先與NaCl
反應生成AgCl沉淀,再和KI反應生成更難溶的Agl沉淀,由操作
和現(xiàn)象可知,常溫下,溶度積Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),B正確;向淀粉
溶液加入稀硫酸,加熱,冷卻后滴入碘水,溶液變藍色,淀粉可能部
分水解,C錯誤;酸性溶液中NO?具有硝酸的強氧化性,能夠將Fe2+
氧化為Fe3+,因此無法比較Fe3+和H2O2的氧化性,D錯誤。
8.B實驗開始時應通入N2排盡裝置中的空氣,防止FeCk被氧
化,為防止FeCb水解,制備無水FeCk時應用水浴加熱的方式給a
加熱,應使SOCL揮發(fā)為氣體,再給b加熱,使FeCb4H2。與SOCL
反應制得無水FeCL,裝置c、d的作用是冷凝回流SOCb,防止揮發(fā)
出的SOCb與水反應,造成試劑不必要的損耗,裝置e中盛有的濃硫
酸用于吸收水蒸氣,防止水蒸氣進入c中導致SOCL與水反應,裝置
f中盛有的堿溶液用于吸收反應生成的氯化氫和S02o由分析可知,
實驗開始時應通入N2排盡裝置中的空氣,防止Fe02被氧化,A正確;
為防止FeCb水解,制備無水FeCl2時應用水浴加熱的方式給a加熱,
使SO
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