2023-2024學(xué)年北京市石景山區(qū)高三年級(jí)下冊(cè)期中考試（一模）化學(xué)試卷 含詳解

北京市石景山區(qū)2024年高三統(tǒng)一練習(xí)

化學(xué)

本試卷共10頁，100分?？荚嚂r(shí)長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效。

考試結(jié)束后，將答題卡交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Fe-56Pd-106

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

1.石景山模式口歷史文化街區(qū)已成為北京城市更新的典型案例。下列說法不正項(xiàng)的是

A.模式口原名磨石口，因盛產(chǎn)磨石而得名，磨石屬于混合物

B.法海寺炸糕作為炸糕界人氣擔(dān)當(dāng)，其主要成分是淀粉

C.法海寺明代壁畫水月觀音上的真金金絲提花用的是金屬材料

D.承恩寺墻壁的紅漆主要成分是四氧化三鐵

2.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是

A.HC1O的電子式：H:O:C1:B.乙烯的實(shí)驗(yàn)式：C2H4

也工/叫

C.基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式：4d104s1D.反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：)C=C、

HH

3.下列性質(zhì)的比較，不熊用元素周期律解釋的是

金屬性：

A.Na>Mg>AlB.酸性：HC1O4>H2SO3>H2CO3

C.電負(fù)性：F>O>ND.原子半徑：S>O>F

4.完成下述實(shí)驗(yàn)，裝置和試劑均正確的是

除去CO2中混有的少量

實(shí)驗(yàn)室制實(shí)驗(yàn)室制取

C12實(shí)驗(yàn)室收集NO2NH3

SO2

---?U

r

n?—濃鹽酸』尸w

t普皋」棉花

水T

、—

飽和、【aHCC)3溶液

ABCD

A.AB.BC.CD.D

5.下列離子方程式與所給事實(shí)不相管的是

A.氨的水溶液顯堿性：NH3+H2O=NH3H2O=NH4+OH

B.電解飽和食鹽水時(shí)陰極析出H2：2H2。+2丁=H2f+2OH-

3++

C.氯化鐵的水溶液顯酸性：Fe+3H2O.-Fe(OH)3+3H

A

D.用加熱的方式除去蘇打固體中的小蘇打：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T

6.利用下列實(shí)驗(yàn)藥品，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)藥品

A比較乙酸、碳酸和苯酚的酸性乙酸、碳酸鈉溶液、苯酚鈉溶液

B檢驗(yàn)1—澳丁烷中的澳原子1—澳丁烷、NaOH溶液、AgNCh溶液

C比較鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱MgCb溶液、AlCb溶液、NaOH溶液

D證明Ag2s比AgCl更難溶NaCl溶液、AgNCh溶液、硫粉

A.AB.BC.CD.D

7.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率增大原因的分析錯(cuò)誤的是

A.對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)使容器容積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多

B.向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大

C.升高溫度，使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大

D,加入適宜的催化劑，使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大

8.氨分解制氫是一種極具前景的便攜式制氫方法，不同壓強(qiáng)下氨的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下。下列說法正確的

是

A.2NH3,-3H2+N2AH<0

B.氫氣和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量之比保持不變，說明氨分解反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.pi<P2<P3<P4

D.500K時(shí)，p3壓強(qiáng)下氨分解反應(yīng)的平衡常數(shù)比P4壓強(qiáng)下的大

9.那格列奈是一種血糖調(diào)節(jié)劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列說法不F螂的是

A.分子中N原子是sp3雜化B.分子中含有手性碳原子

C.該物質(zhì)含有肽鍵和竣基，可以發(fā)生取代反應(yīng)D.該物質(zhì)的分子式是Cl9H26NO3

10.H、C、O、Na四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種無機(jī)化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置

（夾持固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置III中產(chǎn)生白色沉淀，裝置V中收集到一種無色氣體。下列說法不氐確的是

B.裝置n中發(fā)生氧化還原反應(yīng)

2+

C.裝置III中反應(yīng)的離子方程式為CO2+2OH+Ba=BaCChJ+H2O

D.裝置V中收集的氣體含有極性共價(jià)鍵，是非極性分子

11.為充分利用生產(chǎn)乙煥氣體過程中所產(chǎn)生的電石渣，以干燥后的電石渣為主要原料制備CaCCh,其工藝流程如

下，下列說法正確的是

循環(huán)利用

A.電石生產(chǎn)乙煥的化學(xué)方程式為CaC2+H2O=CaO+C2H2T

B.NH4C1溶液中C（cr）＜c（NH4）

C.碳化反應(yīng)方程式為CaCh+2NH4HCO3=CaCO3；+2NH4C1+CChf+H2O

D.碳酸氫鍍?nèi)芤褐写嬖赾（OH）+c（HCO；）+c（CO：）=c（NH：）+c（H+）

12.一種鋁硫電池放電過程示意圖如下，下列說法正確的是

A.硫電極是正極，發(fā)生得電子的氧化反應(yīng)

B.負(fù)極反應(yīng)為2A1+8AlCl3Br+6A1C14-6e-=8Al2Cl6Br

C.正極反應(yīng)為3S+6AbCkBL+6b=AI2S3+6AlChBr+6AlCl4

D.A1C14和AICLBL中心原子的雜化軌道類型相同，均為正四面體結(jié)構(gòu)

13.一種以乙二胺(H2N，^NH2)為核的樹狀大分子(PAMAM)的合成路線如下。下列說法不無確的是

A,乙二胺的核磁共振氫譜有兩組峰B.第一步反應(yīng)(a)是加成反應(yīng)

能發(fā)生水解反應(yīng)中含有個(gè)

C.PAMAMD.PAMAM32/N、

14.在一定條件下，用草酸-草酸鏤浸出廢渣中的FezCh,平衡時(shí)浸出體系中含草酸根粒子及含F(xiàn)e(III)粒子的形態(tài)分

布隨pH變化如下圖所示。下列說法正確的是

已知：①Fe3+和0x2-(代表草酸根)可以生成Fe(ox)+、Fe(ox)￡和Fe(ox)，三種配離子。

②體系中草酸根的總濃度[OX2-]TOT=4.54mol/L(按折合成ox2-i+)

體系中Fe(HI)的總濃度[Fe3+]TOT=1.08mol/L(按折合成Fe3+i+)

Lo短

.0

令.86

8菖

on.登

A

0/2681046810

Fe(ox^

pHpH

ox?-形態(tài)分布圖Fe(III/態(tài)分布圖

A.該條件下，酸性增強(qiáng)Fe(ox)；一的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大

B.改變體系中草酸-草酸鍍和FezCh的量，使[ox21TOT/[Fe3+]TOT=3,體系中Fe(III)全部以Fe(ox)f形態(tài)存在

C.Hox-H++ox2-Ka2=10-a；Fe(ox)"+ox2".Fe(ox)：K=10b

D.pH=4時(shí)，c(Hox_)+c(ox2-)-1.3mol/L

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.PdFe3N比純金屬Pd具有更優(yōu)異甲酸氧化電催化活性，其制備流程如下。

(1)NH3的空間結(jié)構(gòu)是=

(2)基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子軌道表示式為。

(3)原子的第一電離能N>O,從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由

(4)PdFesN的晶胞形狀為正方體，結(jié)構(gòu)如上圖所示。

①圖中“O”代表-

②己知PdFesN的摩爾質(zhì)量是Mg-moL,晶胞的密度為pg式!!!f,阿伏加德羅常數(shù)為NA,該晶胞的邊長為

nm。(1nm=10-7cm)

③Pd和PdFe3N電催化甲酸間接氧化的反應(yīng)歷程如下圖所示，吸附在催化劑表面的粒子用*標(biāo)注。

分析PdFe3N優(yōu)于Pd的原因

16.我國科學(xué)家設(shè)計(jì)的化學(xué)鏈重整聯(lián)合CCh捕集制比系統(tǒng)如下圖所示:

燃料空氣

CH4（H2O）O2,N2

（1）空氣反應(yīng)器中發(fā)生__________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）重整氣中有H2、CO、CO2、CH4和H2O,燃料反應(yīng)器中CH4和NiO反應(yīng)的化學(xué)方程式有

（3）CaO吸收反應(yīng)器中還發(fā)生蒸汽變換反應(yīng)（CO與水蒸氣或CH4與水蒸氣反應(yīng)）

①1molCH4和水蒸氣生成CO2和H2吸收熱量165kJ,1molCH4和水蒸氣生成CO和H2吸收熱量206kJ,CO（g）

+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)=

…u一口生4產(chǎn)品氣中H,的物質(zhì)的量-在士產(chǎn)品氣中CO2的物質(zhì)的量立*口X,口4?

②反應(yīng)血度對(duì)H2產(chǎn)率（燃料中CH4的物質(zhì)的量）、C02捕集率（重整氣中cc）2的物質(zhì)的量）及產(chǎn)口口工-且成加

響如下圖所示:

ZO1o德0040C

00%

0、S

、

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3生

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2060。

2.750

600620640660680700600620640660680700

吸收反應(yīng)溫度吸收反應(yīng)溫度AC

圖1圖2

結(jié)合化學(xué)方程式說明圖1中溫度升高CO2捕集率降低的原因;解釋圖2中溫度升高H2體積分?jǐn)?shù)降低

的原因.

(4)燃料反應(yīng)器和吸收反應(yīng)器中加入水蒸氣的作用。

17.3'-prenylgenistein(是從大豆中分離出來的新型異戊烯基異黃酮，具有重要的生物防御

0M01Vxm

活性，其合成路線如下。

(1)D中含有的官能團(tuán)是。

(2)A-B的目的是保護(hù)酚羥基，B中含有酯基，A-B的化學(xué)方程式是0

(3)E的分子式是C5H9Br。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

(4)下列說法正確的是(填序號(hào))。

a.B->C和D—F的反應(yīng)類型均是取代反應(yīng)

b.含有苯環(huán)和的D的同分異構(gòu)體有4種

c.G在上述有機(jī)合成中的作用是保護(hù)酚羥基

(5)G的分子式是C2H5c10,I+G-J的化學(xué)方程式是-I和G生成J的產(chǎn)率大于90%,I分子中一

個(gè)羥基未參與反應(yīng)的主要原因是：I中的分子內(nèi)氫鍵降低了其反應(yīng)活性，在I的結(jié)構(gòu)中畫出存在的分子內(nèi)氫鍵

(6)依據(jù)K-L的原理，K先“去保護(hù)”再“關(guān)環(huán)”會(huì)生成一種含有4個(gè)六元環(huán)的有機(jī)化合物X,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

18.從鉛銀渣(含Pb、Ag、Cu等金屬元素)中提取銀的流程如下:

已知：PbSCU難溶于水；Ag+可以和SO；形成[Ag(SO3)2]3-。

(1)“酸浸”時(shí)，使用H2so4、NaCl和NaNCh混合液作為浸出劑。

①加入NaNO3的作用o

②固體B含有o

(2)用氨水和水合股(N2H4衛(wèi)2。)進(jìn)行“絡(luò)合浸出”和“還原析銀”。

①氨水“絡(luò)合浸出”的化學(xué)方程式是o

②將水合股“還原析銀”反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：=

□+N2H4，H2。=N2T+H2O+□+□+□NH3T

(3)用Na2sCh和甲醛進(jìn)行“絡(luò)合浸出”和“還原析銀”。

①亞硫酸鈉"絡(luò)合浸出”時(shí)，銀浸出率和溶液pH、浸出時(shí)間的關(guān)系分別如下圖所示，解釋銀浸出率隨溶液pH增大

先升高后降低的原因___________;分析浸出時(shí)間超過4h,銀浸出率降低的原因___________o

100100

%S

、w

98a97

田

嶇i

騷

9694

94-91

92?1?■?■?■?■?88?,?,?■?,?

7.07.58.08.59.09.512345

pH浸出時(shí)間/h

②寫出pH=14時(shí)甲醛“還原析銀”的離子方程式___________

19.某小組同學(xué)探究Cu(OH)2和醛的反應(yīng)產(chǎn)物。

己知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；[CuC12「(無色)易被氧化為[CuC14]2-(黃色)。

(1)將25%NaOH溶液、8%的CuSCU溶液和37%?40%的甲醛溶液按一定比例依次混合后加熱(始終保持

NaOH過量)。實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)試劑用量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

In(HCHO)：n(CuSO4)>20生成紫紅色固體，有大量氣體產(chǎn)生

IIn(HCHO)：n(CuSO4)=1生成磚紅色固體，有少量氣體產(chǎn)生

①實(shí)驗(yàn)I中的紫紅色固體過濾、洗滌后，加入稀硫酸，振蕩，溶液無明顯變化，證明Cu(OH)2被還原為

;甲醛的氧化產(chǎn)物可能是HCOONa或Na2co3,通過實(shí)驗(yàn)排除了Na2cO3的可能，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)

象。

②X射線衍射等技術(shù)確認(rèn)實(shí)驗(yàn)II中磚紅色固體主要是Cu2O,寫出實(shí)驗(yàn)II中生成Cu2O的化學(xué)方程式。

③實(shí)驗(yàn)I和H中產(chǎn)生的氣體是H2.查閱資料發(fā)現(xiàn)：在堿性條件下，CU2O可以被甲醛還原為Cu并伴有H2產(chǎn)生，寫

出反應(yīng)的離子方程式o

(2)在試管里加入10%的NaOH溶液2mL,然后加入2%的CuSCU溶液0.4mL,振蕩后，加入0.5mL乙醛溶

液，加熱后得到橙紅色濁液，過濾、洗滌之后檢驗(yàn)生成的橙紅色固體。實(shí)驗(yàn)記錄如下:

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

III銅粉中加入7mol/L鹽酸，振蕩銅粉未溶解，溶液呈無色

氧化亞銅中加入7moi/L鹽酸，振蕩；固體全部溶解，溶液變?yōu)辄S色；

IV

再加入過量銅粉黃色溶液變?yōu)闊o色

V橙紅色固體中加入7mol/L鹽酸，振蕩固體全部溶解，溶液變?yōu)辄S色

①實(shí)驗(yàn)III的目的o

②用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)IV溶液中發(fā)生的變化：O

③結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)，小組同學(xué)認(rèn)為橙紅色固體只有CU2O,你認(rèn)為是否合理并說明原因

北京市石景山區(qū)2024年高三統(tǒng)一練習(xí)

化學(xué)

本試卷共10頁，100分?？荚嚂r(shí)長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效。

考試結(jié)束后，將答題卡交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Fe-56Pd-106

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

1.石景山模式口歷史文化街區(qū)已成為北京城市更新的典型案例。下列說法不正項(xiàng)的是

A.模式口原名磨石口，因盛產(chǎn)磨石而得名，磨石屬于混合物

B.法海寺炸糕作為炸糕界的人氣擔(dān)當(dāng)，其主要成分是淀粉

C.法海寺明代壁畫水月觀音上的真金金絲提花用的是金屬材料

D.承恩寺墻壁的紅漆主要成分是四氧化三鐵

【答案】D

【解析】

【詳解】A.磨石是由多種成分組成的混合物，故A正確；

B.炸糕是用面粉制作，主要成分為淀粉，故B正確；

C.真金金絲成分為金屬單質(zhì)，屬于金屬材料，故C正確；

D.紅漆主要成分是三氧化二鐵，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

2.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是

:::

A.HC1O的電子式：HOC1B.乙烯的實(shí)驗(yàn)式：C2H4

H3y/CH3

C.基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式：4小。4slD.反2丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：)C=C\

HH

【答案】A

【解析】

【詳解】A.已知H最外層只有1個(gè)電子，只能形成一個(gè)共價(jià)鍵，O核外最外層有6個(gè)電子，最多能形成2個(gè)共價(jià)

鍵，故HC1O的電子式為：H：O：C1：，故A正確；

B.乙烯的實(shí)驗(yàn)式：CH2,故B錯(cuò)誤；

C.Cu的原子序數(shù)為29,基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式：3甲。4$1,故C錯(cuò)誤；

HCH3

D.反-2-丁烯，相同基團(tuán)應(yīng)該在不同側(cè)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C=C[,故D錯(cuò)誤；

H3C/H

故選Ao

3.下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是

A.金屬性：Na>Mg>AlB.酸性：HC1O4>H2sC)3>H2c。3

C.電負(fù)性：F>O>ND.原子半徑：S>O>F

【答案】B

【解析】

【詳解】A.根據(jù)元素周期律可知，同一周期從左往右元素金屬性依次減弱，即金屬性：Na>Mg>AL能用元素周

期律解釋，A不符合題意；

B.非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，H2sCh不是S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，酸性：

HC1O4>H2SO3>H2CO3,不能用元素周期律解釋，B符合題意；

C.同周期元素，從左往右電負(fù)性逐漸增大，即電負(fù)性：F>0>N,能用元素周期律解釋，C不符合題意；

D.電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越小，即原子半徑：S>O>F,能用元素周

期律解釋，D不符合題意；

故選B。

4.完成下述實(shí)驗(yàn)，裝置和試劑均正確的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.濃鹽酸與二氧化鎰在加熱條件下生成氯氣，圖中缺少加熱，故A錯(cuò)誤；

B.NCh與水反應(yīng)生成硝酸和NO,不能用排水法收集，故B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣應(yīng)通過氫氧化鈣與氯化鍍混合固體加熱，不能直接加熱氯化鍍制取氨氣，故C錯(cuò)誤；

D.二氧化硫能與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)，而二氧化碳不與碳酸氫鈉反應(yīng)，因此可用飽和碳酸氫鈉除去二氧化碳中的二

氧化硫，故D正確；

故選：D。

5.下列離子方程式與所給事實(shí)不相管的是

A.氨的水溶液顯堿性：NH3+H2O=NH3H2O=NH4+OH

B.電解飽和食鹽水時(shí)陰極析出H2：2H2。+2e-=H2f+2OH-

3++

C.氯化鐵的水溶液顯酸性：Fe+3H2O-Fe(OH)3+3H

A

D.用加熱的方式除去蘇打固體中的小蘇打：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2f

【答案】A

【解析】

【詳解】A.氨氣與水的反應(yīng)以及一水合氨的電離均為可逆過程：NH3+H2ONH3H2ONH；+OH-,故A

錯(cuò)誤；

B.電解飽和食鹽水時(shí)陰極水放電，生成氫氣和OH,電極方程式為：2H2O+2e-=H2T+2OHl故B正確；

3+

C.氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，水解方程式為：Fe+3H2O，'Fe(OH)3+3H+,故C正確；

A

D.小蘇打受熱易分解，分解生成碳酸鈉，反應(yīng)為：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CChT，因此可用加熱的方式除去

蘇打固體中的小蘇打，故D正確；

故選：A?

6.利用下列實(shí)驗(yàn)藥品，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)藥品

A比較乙酸、碳酸和苯酚的酸性乙酸、碳酸鈉溶液、苯酚鈉溶液

B檢驗(yàn)1—澳丁烷中的澳原子1—澳丁烷、NaOH溶液、AgNCh溶液

C比較鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱MgCb溶液、AlCb溶液、NaOH溶液

D證明Ag2s比AgCl更難溶NaCl溶液、AgNCh溶液、硫粉

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】

【詳解】A.乙酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙酸會(huì)優(yōu)先與苯酚鈉溶液反應(yīng)，干擾碳酸和苯酚酸性強(qiáng)弱的檢驗(yàn)，則題給

實(shí)驗(yàn)藥品無法達(dá)到比較乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A錯(cuò)誤；

B.1—澳丁烷在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成的澳化鈉中混有氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液能與硝酸銀溶液

反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用稀硝酸中和溶液中的氫氧化鈉，排出氫氧化鈉溶液對(duì)溶液中澳禺子檢驗(yàn)的

干擾，則題給實(shí)驗(yàn)藥品無法達(dá)到檢驗(yàn)1—澳丁烷中的澳原子的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅錯(cuò)誤；

C.氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀不能溶于過量氫氧化鈉溶液，氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液

反應(yīng)生成的氫氧化鋁沉淀溶于過量的氫氧化鈉溶液，說明氫氧化鎂的堿性強(qiáng)于氫氧化鋁，從而說明鎂的金屬性強(qiáng)

于鋁，則題給實(shí)驗(yàn)藥品能達(dá)到比較鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C正確；

D.證明硫化銀比氯化銀更難溶應(yīng)選擇過量的氯化鈉溶液、硝酸銀溶液和硫化鈉溶液，選用不能參與反應(yīng)的硫粉無

法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D錯(cuò)誤；

故選Co

7.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率增大原因的分析錯(cuò)誤的是

A.對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)使容器容積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多

B.向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大

C.升高溫度，使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大

D,加入適宜的催化劑，使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大

【答案】B

【解析】

【詳解】A.對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，減小容器容積使增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)分子總數(shù)增大，活化分子數(shù)增大，活化

分子百分?jǐn)?shù)不變，故A正確；

B.向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，單位體積內(nèi)分子總數(shù)增大，活化分子數(shù)增大，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故

B錯(cuò)誤；

C.升高溫度，吸收能量，原來不是活化分子變?yōu)榛罨肿?，活化分子?shù)增大，分子總數(shù)不變，活化分子百分?jǐn)?shù)增

大，故c正確；

D.加入適宜的催化劑，降低反應(yīng)所需活化能，原來不是活化分子變?yōu)榛罨肿?，分子總?shù)不變，活化分子數(shù)增

大，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，故D正確；

故答案為B。

8.氨分解制氫是一種極具前景的便攜式制氫方法，不同壓強(qiáng)下氨的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下。下列說法正確的

是

M

7

)

髀

翅

S洋

M

A.2NH3.?3H2+N2AH<0

B.氫氣和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量之比保持不變，說明氨分解反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.pi<P2<P3<P4

D.500K時(shí)，p3壓強(qiáng)下氨分解反應(yīng)的平衡常數(shù)比p4壓強(qiáng)下的大

【答案】C

【解析】

【詳解】A.溫度升高，氨的平衡轉(zhuǎn)化率上升，2NH3'3H2+N2平衡正向移動(dòng)，AH>0,故A錯(cuò)誤；

B.氫氣和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量之比始終為3:1,不能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C.2NH3.-3H2+N2為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，氨的平衡轉(zhuǎn)化率下降，因此pi<p2

<P3<P4,故C正確；

D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，500K時(shí)無論壓強(qiáng)是多少，K為定值，故D錯(cuò)誤；

故選C?

9.那格列奈是一種血糖調(diào)節(jié)劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列說法不F理的是

A.分子中N原子是sp3雜化B.分子中含有手性碳原子

C.該物質(zhì)含有肽鍵和竣基，可以發(fā)生取代反應(yīng)D.該物質(zhì)的分子式是Cl9H26NO3

【答案】D

【解析】

【詳解】A.該分子中的N原子為單鍵結(jié)構(gòu)，采用sp3雜化，故A正確；

B.手性碳原子是與四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子，由結(jié)構(gòu)可知竣基直接相連的碳為手性碳原子，故B正

確；

C.由結(jié)構(gòu)可知該物質(zhì)中含有酰胺基即肽鍵和竣基，可發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；

D.該物質(zhì)的分子式是Ci9H27NO3,故D錯(cuò)誤；

故選：D

10.H、C、O、Na四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種無機(jī)化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置

（夾持固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置皿中產(chǎn)生白色沉淀，裝置V中收集到一種無色氣體。下列說法不IE卿的是

稀硫酸

A.裝置I中的化合物有多種可能

B,裝置n中發(fā)生氧化還原反應(yīng)

2+

C.裝置III中反應(yīng)的離子方程式為CO2+20H+Ba=BaCCh]+H20

D.裝置V中收集的氣體含有極性共價(jià)鍵，是非極性分子

【答案】D

【解析】

【分析】I中稀硫酸和碳酸氫鈉或碳酸鈉生成水和二氧化碳，II中二氧化碳和過氧化鈉生成碳酸鈉和氧氣，III中二

氧化碳和氫氧化領(lǐng)生成碳酸鋼沉淀，二氧化碳被吸收，W中氧氣被干燥，V中收集得到氧氣；據(jù)此解答。

【詳解】A.裝置I中的化合物可以是碳酸鈉或碳酸氫鈉，故A正確；

B.II中二氧化碳和過氧化鈉生成碳酸鈉和氧氣，該反應(yīng)過程中存在化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確;

2+

C.III中二氧化碳和氫氧化鋼生成碳酸鋼沉淀，反應(yīng)離子方程式為：C02+20H+Ba=BaCO3；+H20,故C正

確;

D.裝置V中收集的氣體為氧氣，含非極性鍵，是非極性分子，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

11.為充分利用生產(chǎn)乙煥氣體過程中所產(chǎn)生的電石渣，以干燥后的電石渣為主要原料制備CaCCh,其工藝流程如

下，下列說法正確的是

循環(huán)利用

-------------------------------------------1

I

碳I-----------I

4洗滌—^?頷一-*過濾一*濾液~~*回收液

cl化

反

*餅有滌褥

!干電石渣一過濾|NMCXXaO-應(yīng)

I___________!____U|洗次|----

(pH=8)___,1~

產(chǎn)品-干燥一濾餅

A.電石生產(chǎn)乙烘的化學(xué)方程式為CaC2+H2O=CaO+C2H2T

B.NH4CI溶液中c(Cl-)<c(NH4)

C.碳化反應(yīng)方程式為CaCh+2NH4HCO3=CaCO3；+2NH4cl+CO2T+H20

D.碳酸氫鏤溶液中存在c(OIT)+c(HCO；)+c(CO:)=c(NH；)+c(H+)

【答案】c

【解析】

【分析】由題給流程可知，氯化鏤溶液與干電石渣混合反應(yīng)、過濾、洗滌得到氯化鈣溶液，氯化鈣溶液與碳酸氫

鏤溶液發(fā)生碳化反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氯化鏤、二氧化碳和水，過濾得到含有碳酸鈣的濾餅和濾液；濾餅洗滌3

次得到的濾餅經(jīng)干燥得到碳酸鈣產(chǎn)品；洗滌液和濾液混合得到可以循環(huán)使用的氯化鏤回收液。

【詳解】A.電石生產(chǎn)乙煥的反應(yīng)為碳化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙煥，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2a0

>Ca(OH)2+C2H2f,故A錯(cuò)誤;

B.氯化鏤是強(qiáng)酸弱堿鹽，鏤根離子在溶液中水解使溶液呈酸性，則溶液中氯離子濃度大于鏤根離子濃度，故B錯(cuò)

誤；

C.由分析可知，碳化反應(yīng)為氯化鈣溶液與碳酸氫鍍?nèi)芤悍磻?yīng)生成碳酸鈣沉淀、氯化俊、二氧化碳和水，反應(yīng)的化

學(xué)方程式為CaCh+2NH4HCO3=CaCO3i+2NH4C1+CO2T+H20,故C正確；

D.碳酸氫鏤溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(OH)+c(HCO；)+2c(CO^)=c(NH：)+c(H+),故D錯(cuò)誤；

故選C。

12.一種鋁硫電池放電過程示意圖如下，下列說法正確的是

A.硫電極是正極，發(fā)生得電子的氧化反應(yīng)

B.負(fù)極反應(yīng)為2A1+8AlCl3Br+6A1C14-6e=SAhCkBr

C.正極反應(yīng)為3S+6ALCkBr-+6e.=AI2S3+6AlCl3Br+6A1C14

D.A1C14和AICbBr一中心原子的雜化軌道類型相同，均為正四面體結(jié)構(gòu)

【答案】B

【解析】

【分析】由圖可知，硫電極是原電池的正極，ALCkBr-作用下硫在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成AI2S3、

AICbBr：A1C14,電極反應(yīng)式為3s+8A12ckBL+6e-=A12s3+8AICI3BL+6AICI4，鋁電極為負(fù)極，AlCbBrl

A1C14作用下鋁失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成AhCkBr,電極反應(yīng)式為2Al+8AlCl3Br+6A1C14-6e-=

8Al2C16Br?

【詳解】A.由分析可知，硫電極是原電池的正極，Al2c16BL作用下硫在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Al2s3、

AICbBL、A1C14,故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，鋁電極為負(fù)極，AlChBr.AICI4作用下鋁失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Al2ckBr-,電極反應(yīng)式為

2A1+8AlChBr+6A1C14-6b=SAhCkBr,故B正確；

C.由分析可知，硫電極是原電池的正極，Al2ckBr-作用下硫在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成AI2S3、AICI3BL、

A1C1；,電極反應(yīng)式為3S+8ALCkBr-+6e.=A12S3+8AlCl3Br+6AlCl4,故C錯(cuò)誤；

D.AICbBr—中氯離子和澳離子的離子半徑不同，所以AICbBr-的空間構(gòu)型不是正四面體形，故D錯(cuò)誤；

故選B。

13.一種以乙二胺（H2N/、/NH2）為核的樹狀大分子（PAMAM）的合成路線如下。下列說法不Jp?的是

HZND-NHZ

能發(fā)生水解反應(yīng)中含有個(gè)、丁

C.PAMAMD.PAMAM32/N、

【答案】D

【解析】

【詳解】A.由乙二胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其含有2種H,核磁共振氫譜有兩組峰，故A正確；

B.結(jié)合流程信息可知乙二胺與丙烯酸甲酯反應(yīng)過程中，丙烯酸甲酯中碳碳雙鍵斷裂，分別與H和N相連，發(fā)生

加成反應(yīng)，故B正確；

C.PAMAM含有酰胺基，能發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；

D.結(jié)合形成過程可知PAMAM中含有2個(gè),故D錯(cuò)誤；

故選：Do

14.在一定條件下，用草酸-草酸鍍浸出廢渣中的FezCh,平衡時(shí)浸出體系中含草酸根粒子及含F(xiàn)e(III)粒子的形態(tài)分

布隨pH變化如下圖所示。下列說法正確的是

已知：①Fe3+和ox2-(代表草酸根)可以生成Fe(ox)+、Fe(ox)￡和Fe(ox):一三種配離子。

②體系中草酸根的總濃度[ox?-]TOT=4.54mol/L(按折合成ox?-計(jì))

體系中Fe(III)的總濃度[Fe3+]TOT=1.08mol/L(按折合成Fe3+i+)

LO

鄭

6人

8涮

o.n君

登

A寰

Fe(ox)3-

07246810

Fe(ox%

pH

OX”形布圖Fe(IU流態(tài)分布圖

A.該條件下，酸性增強(qiáng)Fe(ox)I的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大

B.改變體系中草酸-草酸鍍和FezCh的量，使[ox21TOT/[Fe3+]TOT=3,體系中Fe(III)全部以Fe(ox)f形態(tài)存在

C.Hox.■H++ox2-Ka2=10-a；Fe(ox)j+ox2-.Fe(ox)K=10-b

D.pH=4時(shí)，c(Hox-)+c(ox2-)~1.3mol/L

【答案】D

【解析】

【詳解】A.由圖可知，在一定pH值范圍內(nèi)，F(xiàn)e(ox)1的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨酸性增強(qiáng)而增大，pH值3-7左右時(shí),

Fe(ox)：—的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)基本不變，pH低于3時(shí)，F(xiàn)e(ox)1的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)反而減小，故A錯(cuò)誤;

B.[OX2-]TOT/[Fe3+]TOT=3,若只發(fā)生Fe3+、ox?-結(jié)合成Fe(ox)；一的反應(yīng)時(shí)，體系中Fe(III)才能全部以Fe(ox)；一形態(tài)

存在，但實(shí)際該反應(yīng)具有可逆性，反應(yīng)不能完全消耗，溶液中Fe(III)的存在形式不只一種，故B錯(cuò)誤;

c[Fe(oxV]?1

2-

C.Fe(ox)2+ox.*Fe(ox)3除c[Fe(°x)；].c(°x2)'^c[Fe(ox)3]=c[Fe(ox)2]B^"語曰’結(jié)

合圖一，此時(shí)溶液中C(OX2-)<C(H+),Kwc(H+)#l(?b,故c錯(cuò)誤;

D.pH=4時(shí)，c(Hox-)+c(ox2-)=|ox2-]TOT-c(ox2-)含鐵離子中，此時(shí)Fe的存在形式幾乎只有Fe(ox)；一,c[Fe(ox)：]

工[Fe3+]TOT=1.08mol/L,C(ox")含鐵離子中=3X1.08=3.24mol/L,c(Hox-)+c(ox2")-4.54mol/L-3.24mol/L=1.3

mol/L,故D正確；

故選：D。

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.PdFe3N比純金屬Pd具有更優(yōu)異的甲酸氧化電催化活性，其制備流程如下。

(1)NH3的空間結(jié)構(gòu)是o

(2)基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子軌道表示式為o

(3)原子的第一電離能N>O,從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由

(4)PdFesN的晶胞形狀為正方體，結(jié)構(gòu)如上圖所示。

①圖中“O”代表

②已知PdFesN的摩爾質(zhì)量是Mg-mo「，晶胞的密度為pg-cnf3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,該晶胞的邊長為

-7

nmo(1nm=IOcm)

③Pd和PdFe3N電催化甲酸間接氧化的反應(yīng)歷程如下圖所示，吸附在催化劑表面的粒子用*標(biāo)注。

分析PdFe3N優(yōu)于Pd的原因

【答案】(1)三角錐(2)|以|T|T|T|T

3d4s

(3)N的電子排布是半充滿的，比較穩(wěn)定，第一電離能較高

M

(4)①.Pd②?③.Pd作催化劑時(shí)，吸附OH*需要克服較高的能壘，較難實(shí)現(xiàn)；PdFesN作

VPNA

催化劑時(shí)，F(xiàn)e容易吸附OH*促進(jìn)CO*的除去

【解析】

【小問1詳解】

NH3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形;

小問2詳解】

Fe為26號(hào)元素，基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子軌道表示式為|以|T|T|T|T||以

3d4s

【小問3詳解】

N的電子排布是半充滿的，比較穩(wěn)定，第一電離能較高，原子的第一電離能N>O

【小問4詳解】

①灰球位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為8x1=1,黑球位于面心，個(gè)數(shù)為：6x-=3；結(jié)合化學(xué)式可知灰球O代表Pd;

82

M——gIM

-

②晶胞的質(zhì)量為—g,則晶胞體積V=mNAM3，則晶胞的邊長為：3J■—cm=

ppg?cmNA/?YA

J吊->10-，nm；

VNAP

③由圖可知，Pd作催化劑時(shí)，吸附OH*需要克服較高的能壘，較難實(shí)現(xiàn)；PdFesN作催化劑時(shí)，F(xiàn)e容易吸附OH*促

進(jìn)CO*的除去，因此PdFe3N優(yōu)于Pdo

16.我國科學(xué)家設(shè)計(jì)的化學(xué)鏈重整聯(lián)合CO2捕集制止系統(tǒng)如下圖所示:

燃料空氣

CH4（H2O）O2,N2

（1）空氣反應(yīng)器中發(fā)生__________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）重整氣中有H2、CO、CO2、CH4和H2O,燃料反應(yīng)器中CH4和NiO反應(yīng)的化學(xué)方程式有

（3）CaO吸收反應(yīng)器中還發(fā)生蒸汽變換反應(yīng)（C