人教版高一年級(jí)必修1第二章第2節(jié)《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》

第三章物質(zhì)的量第三節(jié)物質(zhì)的量濃度（第一課時(shí)）溫故知新：我們知道溶液有濃溶液、稀溶液之分，那么如何定量地表示溶液的濃稀呢？用濃度表示什么叫濃度？一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量叫溶液的濃度我們已學(xué)過(guò)溶液的濃度用什么表示？用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量×100％使用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的濃度在使用時(shí)方便嗎？思考？一、物質(zhì)的量濃度1、定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。2、符號(hào)：c(B)B的含義是什么？B表示溶液中所含溶質(zhì)不僅表示溶液中所含溶質(zhì)的分子，而且還表示溶質(zhì)電離出的陰離子和陽(yáng)離子。思考？指出下列符號(hào)的含義：c(HCl)c(H+)c(Cl-)c(Na2SO4)c(Na+)c(SO42-)3、數(shù)學(xué)表示式：c(B)=V[B(aq)]n(B)注：表示某物質(zhì)的水溶液時(shí)，常用（aq）來(lái)進(jìn)行標(biāo)注，以區(qū)別純固體或氣體的體積，如V（HCl）表示HCl氣體的體積，V[HCl(aq)]表示鹽酸的體積。4、單位：mol/L或mol·L-1思考：物質(zhì)的量濃度概念的要點(diǎn)是什么？(1)、以單位體積(1L)溶液里所含溶質(zhì)，而不是單位體積的溶劑。(2)、溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，而不是溶質(zhì)的質(zhì)量，也不是溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量。c(B)-mol/Ln(B)-molV[B(aq)]-L課堂練習(xí)(1)、將40gNaOH溶于水配成2L溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（）mol/L。(2)、將58.5gNaCl溶于水配成1L溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（）mol/L。(5)、10molHCl溶于水能配成()L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L的鹽酸。(4)、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl溶于水配成0.5L鹽酸，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（）mol/L。(3)、2molNaOH溶于水配成200mL溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（）mol/L。0.511025請(qǐng)你判斷下列說(shuō)法是否正確？(1)、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LHCl溶于1L水中，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L。()(2)、將22.4LHCl溶于水中配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L。()(3)、將6.2gNa2O溶于水配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L。()(4)將25gCuSO4·5H2O溶于水配成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L。()(5)、從1L濃度為1mol/L的C12H22O11中取出100mL，取出的溶液中蔗糖的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L。()××××√試試看請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)、在1mol/L的MgCl2溶液中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為()mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為()mol/L。(2)、在0.5mol/L的H2SO4中，H+的物質(zhì)的量濃度為()mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為()mol/L。(3)、在0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物質(zhì)的量濃度為()mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為()mol/L。(4)、在Ba(OH)2溶液中，Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，OH-的物質(zhì)的量濃度為()mol/L。(5)、3mol/L的MgCl2溶液和()mol/L的AlCl3溶液中，所含Cl-的物質(zhì)的量濃度相同。1210.50.20.320.4幫你解惑下列各溶液中，Na+的濃度最大的是()Na+的物質(zhì)的量最大的是()A、4L0.5mol/L的NaCl溶液C、0.8L0.4mol/L的NaOH溶液D、2L0.15mol/L的Na3PO4溶液B、1L0.3mol/L的Na2SO4溶液BA三、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1、關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算(1)基本公式:c(B)=

n(B)V[B(aq)](2)相關(guān)公式：n=N/NAn=V/22.4L·mol-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)n=m/M課堂練習(xí)：1、將11.7gNaCl溶于水中，配成500mL溶液。計(jì)算所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度。[解]：c(NaCl)=m(NaCl)M(NaCl)×V[NaCl(aq)]11.7g=58.5g·mol-1×0.5L=0.400mol/L答：所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L。例2：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量是多少？[解]m(NaOH)=c(NaOH)×V[NaOH(aq)]×M(NaOH)=0.1mol/L×0.5L×40g/mol

=2g答：配制該溶液需要NaOH的質(zhì)量是2g。例3：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，448LNH3溶于1L水中，得到密度為0.9g/cm3氨水，求此氨水的物質(zhì)的量的濃度。1、溶質(zhì)是什么？其n=?主要是NH3，且n(NH3)=20mol[思路]2、溶液的體積是多少？是448L+1L=449L嗎？不是，怎樣求溶液的體積昵？溶劑、溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？m(NH3)=20mol×17g/mol=340gm(H2O)=1g/mL×1000mL=1000gm(氨水)=340g+1000g=1340gV[NH3(aq)]=1340g/0.9g·mL-1=1489mL=1.489L所以：c(NH3)=n(NH3)/V[NH3(aq)]=20mol/1.489L=13.4mol/L答：此氨水的物質(zhì)的量濃度為13.4mol/L2、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算物質(zhì)的量(n)、溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)、溶液的體積(VmL)、溶液的密度(ρg/mL)之間的關(guān)系：n=V×ρ

×ωMnc=V由上述公式可得：c(B)=VmL×ρ

g/mL×ω

Mg·mol-1×(V/1000)L1000×ρ

×ω

M=mol/L例3：某市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3.計(jì)算該市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度。c(H2SO4)==1000×1.84×98%98=18.4mol/L答：該市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L。1000×ρ

×ω

Mmol/L3、一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋在稀釋濃溶液時(shí)，溶液的體積發(fā)生了變化，但溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。即在濃溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)例4、配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的體積是多少？[解]設(shè)配制250mL（V1）1mol/L（c2）HCl溶液，需要12mol/L(c2)HCl溶液的體積為V2。答：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液21mL.由c1V1=c2v2得：V2=c1V1/c2=1mol/L×0.25L12mol/L=0.021L=21mL12、拋掉過(guò)去，不一定有好的開(kāi)始，但一定不會(huì)比過(guò)去壞。18、勤勞致富，用雙手建設(shè)富饒家鄉(xiāng)，創(chuàng)造美好未來(lái)。3、過(guò)錯(cuò)是暫時(shí)的遺憾，而錯(cuò)過(guò)則是永遠(yuǎn)的遺憾!8、每個(gè)人都是單行道的跳蚤，每個(gè)人都皈依自己的宗教。17、樂(lè)觀(guān)的人能重整旗鼓東山再起，悲觀(guān)的人因缺乏自信，往往一敗涂地。6、做你自己，總有一件事你能比別人做得更好。13、作了好事受到職責(zé)而堅(jiān)持下去，這才是奮斗的本色。6、給自己一個(gè)微笑，說(shuō)自己很好!你就是自己的神!7、不苦不累，高中無(wú)味，即拼又累，一生無(wú)悔。19、你哭了，眼淚是你自己的。你痛了，沒(méi)有人能體會(huì)到。8、為我們的未來(lái)而奮斗;為我們的目標(biāo)而斗爭(zhēng)。17、假期像個(gè)食品罐頭，很好吃，但不宜天天享用。1、人最大的阻力是自己，好多想法在實(shí)施前往往被自己槍斃了。4、如果在勝利前卻步，往往只會(huì)擁抱失敗;如果在困難時(shí)堅(jiān)持，常常會(huì)獲得新的成功。8、無(wú)所不能的人實(shí)在是一無(wú)所能，無(wú)所不專(zhuān)的專(zhuān)家