河北省石家莊2024年高三第三次測(cè)評(píng)化學(xué)試卷含解析

河北省石家莊欒城中學(xué)2024年高三第三次測(cè)評(píng)化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

+

1、已知：苯酚與Fe3+在溶液中存在可逆反應(yīng)：Fe"+6C6H50H-H3Fe（0C6H5）6+3H,其中LFe（OCE）6顯紫色。實(shí)驗(yàn)

如下：

8滴0.01moHL*1.

下列說(shuō)法不正確的是：

A.i是空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)

B.向ii中滴加幾滴濃鹽酸，溶液顏色變淺

C.iii、iv中無(wú)色層中的溶劑分別為苯和CCL

D.苯酚在苯中的溶解性小于在CCL中的溶解性

2、

實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（夾持和凈化裝置省略）。僅用以下實(shí)驗(yàn)裝置和表中提供的物

質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是

選項(xiàng)a中的液體b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的液體

濃氨水堿石灰

ANH3H2O

濃硝酸

BCuNO2H2O

C濃硫酸Na2sO3SO2NaOH溶液

D稀硝酸CuNONaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

3、探究Na2（h與水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如圖：

MnO2>^

溶液等分兩份F稀H2sO4tKXInO+酸性溶液

□

NaQ—W①取上層溶涔

產(chǎn)生氣體寸④習(xí)⑤

產(chǎn)生沉淀BaO?產(chǎn)生少量氣泡產(chǎn)生氣體

和白色沉淀溶液褪色

已知：+；+2

H2O2#H+HO2HO2^H+O2

下列分析不正確的是

A.①、④實(shí)驗(yàn)中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

B.①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明存在H2O2

C.③和④不能說(shuō)明溶解性：BaO2＞BaSO4

D.⑤中說(shuō)明H2O2具有還原性

4、水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是

A.H2O的電子式為

B.4℃時(shí)，純水的pH=7

C.D2MO中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍

D.273K、lOlkPa,水分之間的平均距離：d（氣態(tài)）＞d（液態(tài)）＞d（固態(tài)）

5、明代《本草綱目》記載了民間釀酒的工藝“凡酸壞之酒，皆可蒸燒"，“以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍

也”。這里用到的實(shí)驗(yàn)方法可用于分離（）

A.汽油和氯化鈉溶液B.39%的乙醇溶液

C.氯化鈉與單質(zhì)溟的水溶液D.硝酸鉀和氯化鈉的混合物

6、40℃時(shí)，在氨一水體系中不斷通入CO2,各種粒子的濃度變化趨勢(shì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

0.06

910

A.40℃時(shí)，?(NH3H2O)=10

++2

B.不同pH的溶液中均存在關(guān)系：C(NH4)+C(H)=2C(CO3-)+C(HCO3-)+C(NH2COO-)+C(OH)

c.隨著co?的通入，、：???一不斷減小

C(NH3-H2O)

D.隨溶液pH不斷降低，生成的中間產(chǎn)物NH2coONH4又不斷轉(zhuǎn)化為NH4HCO3

7、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

在KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通

A藍(lán)色褪去還原性：廠＞SO2

入SO2

B向苯酚溶液中滴加少量濃漠水無(wú)白色沉淀苯酚濃度小

向Nal、NaCl混合溶液中滴加少量

C有黃色沉淀生成KSp(AgI)<Ksp(AgCl)

AgNCh溶液

HNO2電離出H+的能

用pH試紙測(cè)濃度均為O.lmoFL-i的CH3COONa溶

D力比CH3coOH的

CH3COONa溶液和NaNCh溶液的pH液的pH大

強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

8、藥物嗎替麥考酚酯有強(qiáng)大的抑制淋巴細(xì)胞增殖的作用，可通過(guò)如下反應(yīng)制得:

下列敘述正確的是

A.化合物X與澳水反應(yīng)的產(chǎn)物中含有2個(gè)手性碳原子

B.化合物Y的分子式為C6H12NO2

C.Imol化合物Z最多可以與2moiNaOH反應(yīng)

D.化合物Z能與甲醛發(fā)生聚合反應(yīng)

9、SBP電解法能大幅度提高電解槽的生產(chǎn)能力，如圖為SBP電解法制備MOO3的示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.a極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電路中轉(zhuǎn)移4moi電子，則石墨電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCh

C.鈦基鈦鎰合金電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：3H20+Mo4+-2e-=Mo03+6H+

D.電路中電子流向?yàn)椋篴極——整—>石墨，鈦基鈦鎰電極——整—>1）極

10、食鹽加碘是往食鹽中加入微量KIO3。工業(yè)中往KOH和KI混合溶液中通入C12制取KKh,以下說(shuō)法不正確的是

()

A.該條件下氧化性：Cl2>KIO3

B.反應(yīng)產(chǎn)物中含有KC1

C.制取KIO3的反應(yīng)中消耗KOH和KI的物質(zhì)的量比是6：1

D.取少量反應(yīng)后混合液，加足量稀HNO3,再滴加AgNCh溶液，若無(wú)黃色沉淀，則反應(yīng)已完全

11、高鐵酸鉀（QFeOQ是一種新型非氯高效消毒劑，微溶于KOH溶液，熱穩(wěn)定性差。實(shí)驗(yàn)室制備高鐵酸鉀的原理為

3C12+2Fe（OH）3+10KOH==2K2FeO4+6KCl++8H2O?下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

所示裝置制備并凈化氯氣

所示裝置制備高鐵酸鉀

C.用圖所示裝置分離出高鐵酸鉀粗品

D.用圖所示裝置干燥高鐵酸鉀

12、MnSO,lhO是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置制備硫酸鎰:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.裝置I燒瓶中放入的藥品X為銅屑

B.裝置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率

C.裝置HI用于吸收未反應(yīng)的SO2

D.用裝置n反應(yīng)后的溶液制備MnSO4-H2O需經(jīng)歷蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌及干燥的過(guò)程

13、下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選擇和操作均正確的是

A.除去NO中的NO2B.鐵制品表面鍍鋅C.配制一定濃度的硫酸D.鑒定Fe3+

NO(NO2)

鋅片鐵制濃僦酸

口口口9KSCN溶液

H?O-feCuSO4三M-FeCb溶液

溶液H:0

A.AB.BC.CD.D

14、依據(jù)Cd(Hg)+Hg2so4=3Hg+Cd2++S(V-反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)出韋斯頓標(biāo)準(zhǔn)電池，其簡(jiǎn)易裝置如圖。下列有關(guān)該電池的

說(shuō)法正確的是()

A.電池工作時(shí)Cd2+向電極B移動(dòng)

2

B.電極A上發(fā)生反應(yīng)Hg2SO4+2e=2Hg+SO4

C.電極B上發(fā)生反應(yīng)Cd(Hg)-4e-=Hg2++Cd2+

D.反應(yīng)中每生成amolHg轉(zhuǎn)移3amol電子

15、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行原電池原理的探究。一段時(shí)間后取出銅棒洗凈，發(fā)現(xiàn)浸泡在稀硝酸銅溶液中銅棒變

細(xì)，濃硝酸銅溶液中銅棒變粗。對(duì)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是

銅棒

帶荒塑

料試管

微電流稀硝酸

傳感器銅溶液

濃硝酸

銅溶液

A.處于稀硝酸中的銅棒為電池的正極，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu

B.該裝置可以實(shí)現(xiàn)“零能耗”鍍銅

C.配置上述試驗(yàn)所用硝酸銅溶液應(yīng)加入適量的硝酸溶液使銅棒溶解

D.銅棒上部電勢(shì)高，下部電勢(shì)低

16、往10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加等濃度NaHSCh溶液，溶液的導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖。

下列說(shuō)法正確的是

\t\'iV(NaHSO4Vml.

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈堿性

B.V2=10mL

C.水的電離程度：a>b

D.b點(diǎn)后的溶液滿足c(Na+)>2c(SO4*)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、某新型無(wú)機(jī)材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族。D、E、H均為難溶于水的

白色固體：化合物C、E均含A元素。其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)。

>--?AM

請(qǐng)回答：

(1)寫(xiě)出H的化學(xué)式：o

(2)化合物A3M4中含有的化學(xué)鍵類型為：o

(3)寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式：o

18、丙烯是重要的有機(jī)化工原料，它與各有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

島分f化合物

|催化劑/△

；

AH0甲催々總『回催化扁b甲

CH.-CHCH,?定條勺

iBr/CCI.

回Cfl.CH.COOCii.CHjCH,

回答下列問(wèn)題:

(DE中官能團(tuán)的名稱為—；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)由A生成D的反應(yīng)類型為；B的同分異構(gòu)體數(shù)目有—一種(不考慮立體異構(gòu))。

⑶寫(xiě)出D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式：—o

19、純堿(Na2cth)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途.如圖1是實(shí)驗(yàn)室模擬制堿原理制取Na2c03的流程圖.

完成下列填空：

已知：粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子.

(1)精制除雜的步驟順序是―-―「__T-7-(填字母編號(hào)).

a粗鹽溶解b加入鹽酸調(diào)pHc加入Ba(OH)2溶液d加入Na2cO3溶液e過(guò)濾

(2)向飽和食鹽水中先通入NH3,后通入CO2,理由是.在濾液a中通入NH3和加入精鹽的目的是

(3)請(qǐng)?jiān)趫D1流程圖中添加兩條物料循環(huán)的路線.

I粗鹽I」電［飽和玷水產(chǎn)t

圖1

（4）圖2裝置中常用于實(shí)驗(yàn)室制備CCh的是一（填字母編號(hào)）；用c裝置制備N(xiāo)H3,燒瓶?jī)?nèi)可加入的試劑是__（填

試劑名稱）.

（5）一種天然堿晶體成分是aNa2cCh?bNa2sC>4?cH2O,利用下列提供的試劑,設(shè)計(jì)測(cè)定Na2cCh質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案.請(qǐng)

把實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整：

供選擇的試劑：稀H2so4、BaCk溶液、稀氨水、堿石灰、Ba（OH）2溶液

0.

②.

③.

④計(jì)算天然堿晶體中含Na2cCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

20、實(shí)驗(yàn)室制備甲基丙烯酸甲酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)信息如下：

+CHOH濃二眨

3+H2O

、△

相對(duì)分子質(zhì)

藥品熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性密度(g*cm-3)

量

甲醇32-98-64.5與水混溶，易溶于有機(jī)溶劑0.79

甲基丙烯酸8615161溶于熱水，易溶于有機(jī)劑1.01

甲基丙烯酸甲酯100-48100微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑0.944

已知甲基丙烯酸甲酯受熱易聚合；甲基丙烯酸甲酯在鹽溶液中溶解度較??；CaCL可與醇結(jié)合形成復(fù)合物；

實(shí)驗(yàn)步驟：

①向100mL燒瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL無(wú)水甲醇、適量的濃硫酸；

②在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，緩慢加熱燒瓶。在反應(yīng)過(guò)程中，通過(guò)分水器

下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水層液面的高度不變，使油層盡量回到圓底燒瓶中；

③當(dāng),停止加熱；

④冷卻后用試劑X洗滌燒瓶中的混合溶液并分離；

⑤取有機(jī)層混合液蒸儲(chǔ)，得到較純凈的甲基丙烯酸甲酯。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A裝置的名稱是o

(2)請(qǐng)將步驟③填完整____。

(3)上述實(shí)驗(yàn)可能生成的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(填兩種)。

(4)下列說(shuō)法正確的是

A.在該實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸是催化劑和脫水劑

B.酯化反應(yīng)中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

C.洗滌劑X是一組試劑，產(chǎn)物要依次用飽和Na2c。3、飽和CaCL溶液洗滌

D.為了提高蒸儲(chǔ)速度，最后一步蒸儲(chǔ)可采用減壓蒸儲(chǔ)；該步驟一定不能用常壓蒸儲(chǔ)

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束收集分水器分離出的水，并測(cè)得質(zhì)量為2.70g,計(jì)算甲基丙烯酸甲酯的產(chǎn)率約為o實(shí)驗(yàn)中甲基丙烯

酸甲酯的實(shí)際產(chǎn)率總是小于此計(jì)算值，其原因不可能是。

A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯

B.實(shí)驗(yàn)條件下發(fā)生副反應(yīng)

C.產(chǎn)品精制時(shí)收集部分低沸點(diǎn)物質(zhì)

D.產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過(guò)程中有損失

21、我國(guó)科學(xué)家受中醫(yī)啟發(fā)，發(fā)現(xiàn)AS2O3(俗稱砒霜)對(duì)白血病有療效。氮、磷、碑(As)是VA族、第二至第四周

期的元素，這些元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA

1

21B

3Si

L--1

4Ge?As

5Sb-)Te

6-Po1At

完成下列填空：

(1)As原子最外層電子的軌道表示式為；礎(chǔ)蒸氣的分子式：AS4,其分子結(jié)構(gòu)與白磷(P4)相似，也

是正四面體，則AS4中碑碑鍵的鍵角是=

(2)P的非金屬性比As強(qiáng)，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因_____；如圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)推測(cè)碎的單質(zhì)或

其化合物可能具有的性質(zhì)(寫(xiě)出兩條即可)

(3)NH4NO3可做化肥，但易爆，300℃發(fā)生爆炸：2NH4NO3f2N2t+。2t+4H20。每生成2moiN2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電

子為mol,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為o

(4)發(fā)電廠常用氨氣吸收煙氣中的CO2o常溫下，當(dāng)CO2不斷通入pH=ll的氨水中時(shí)會(huì)產(chǎn)生微量的新離子:NH2COOO

(i)寫(xiě)出NH2cOO-的電子式=

(ii)計(jì)算原氨水中c(NHZ)=_______mol/Lo

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解析】

A.通過(guò)i觀察iiiii、iv中發(fā)生的變化，達(dá)到空白對(duì)照的目的，故A正確；B.向ii中滴加幾滴濃鹽酸，增大H+濃度,

平衡逆向移動(dòng)，H3Fe(OC6H5)6濃度降低，溶液顏色變淺，故B正確；C.苯的密度比水，CCL的密度比水大，故適、

iv中無(wú)色層中的溶劑分別為苯和CCk,故C正確；D.iii中加入苯后水溶液層呈淺紫色，而iv中加入CCk后水溶液

層呈紫色，說(shuō)明苯酚更易溶解于苯，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，水溶液的顏色變淺，即苯酚在苯中的溶解性大于在CC14中的

溶解性，故D錯(cuò)誤；故答案為D。

2、C

【解析】

A.濃氨水與堿石灰不加熱可以制取氨氣，但是氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空氣方法收集，A錯(cuò)誤；

B.濃硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NCh氣體，NCH密度比空氣大，可以用向上排空氣方法收集，NO2是大氣污染物，但NO2若

用水吸收，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO,產(chǎn)生的NO仍然會(huì)污染空氣，B錯(cuò)誤；

C.濃硫酸與Na2s03發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生Na2so4、H2O>SO2,SO2密度比空氣大，可以用向上排空氣方法收集，SO2

是大氣污染物，可以用NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)為：SO2+2NaOH=Na2sO3+H2O,為防止倒吸，安裝了倒扣漏斗，

從而達(dá)到環(huán)境保護(hù)的目的，C正確；

D.稀硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，NO與空氣中的氧氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)，所以不能用排空氣方法收集，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C?

3、B

【解析】

A.①中的反應(yīng)機(jī)理可以認(rèn)為過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成過(guò)氧化氫與氫氧化鈉，過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣，發(fā)生的反應(yīng)為

復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)，④中過(guò)氧化鋼再與稀硫酸反應(yīng)生成過(guò)氧化氫與硫酸鋼沉淀，過(guò)氧化氫分解生成了氧氣，

因此兩個(gè)試管中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。A項(xiàng)正確；

B.①中過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，不能說(shuō)明存在H2O2,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.④中Bath與硫酸反應(yīng)生成過(guò)氧化氫和硫酸領(lǐng)沉淀，證明酸性：硫酸〉過(guò)氧化氫，不能說(shuō)明溶解性：BaO2>BaSO4,

C項(xiàng)正確；

D.⑤中產(chǎn)生的氣體為氧氣，氧元素化合價(jià)升高，做還原劑，說(shuō)明H2O2具有還原性，D項(xiàng)正確；

答案選B。

4、C

【解析】

A.H2O是共價(jià)化合物，其電子式為H：0：H，故A錯(cuò)誤；

B.250c時(shí)，純水的pH=7,故B錯(cuò)誤；

C.D2I6O質(zhì)量數(shù)之和為2X1+1X16=20,質(zhì)子數(shù)之和為2X1+1X8=10,質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，故C正確；

D.273K時(shí)，水以固液混合物的形式存在，且溫度、壓強(qiáng)相同，同種狀態(tài)、同種分子間的距離相同，故D錯(cuò)誤；

故選C。

5、B

【解析】利用蒸儲(chǔ)或分儲(chǔ)方法進(jìn)行釀酒，A、汽油不溶于水的液體，應(yīng)用分液方法進(jìn)行分離，故錯(cuò)誤；B、采用蒸儲(chǔ)方

法，提純乙醇，故正確；C、采用萃取的方法，進(jìn)行分離，故錯(cuò)誤；D、利用溶解度不同，采用蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶方

法進(jìn)行分離，故錯(cuò)誤。

6、A

【解析】

+?

A.在溶液pH=9.10時(shí)c(NH4)=c(NHyH2O),^b(NH3H2O)==c(OH),由于Kw=c(H+)c(OH)是常

C(NH3*H2O)

io-14

+91049

數(shù)，只與溫度有關(guān)，若溫度為室溫，則KW=10」4,pH=9.10時(shí)，c(H)=10-,c(OH)=——=10--,^b(NHHO)=

10-9.1032

4949

c(OH)=10-,升高溫度，促進(jìn)電解質(zhì)的電離，所以溫度為40℃時(shí)，^(NH3H2O)>10,A錯(cuò)誤；

B.溶液中存在電荷守恒，即正電荷的總濃度等于負(fù)電荷的總濃度，則不同pH的溶液中存在電荷守恒關(guān)系為：

c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(NH2COO-)+e(OH),B正確;

c(NH：).c(0H)c(0H)

C.已知&=','~―J，溫度一定時(shí)，Kb為常數(shù)，隨著CO2的通入，c(NH4+)逐漸增大，則十二——J不

C(NH3*H2O)C(NH3*H2O)

斷減小，C正確；

D.由圖象可知：開(kāi)始溶液pH較大時(shí)沒(méi)有NH2coO;后來(lái)隨著溶液pH的降低，反應(yīng)產(chǎn)生NH2COO-,并且逐漸增多，

當(dāng)pH減小到一定程度NH2COO逐漸減小直至消失，同時(shí)NH4HCO3又逐漸增多，即在溶液pH不斷降低的過(guò)程中，

有含NH2COO-的中間產(chǎn)物生成，后NH2cOCT轉(zhuǎn)化為NH4HCO3,D正確；

故合理選項(xiàng)是Ao

7、D

【解析】

A.KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，生成碘單質(zhì)，再通入SO2,碘與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成「，二氧化硫?yàn)檫€

原劑，「為還原產(chǎn)物，證明還原性SO2>廣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.苯酚能和濃澳水發(fā)生取代反應(yīng)生成三漠苯酚白色沉淀，三漠苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，該實(shí)驗(yàn)結(jié)論

錯(cuò)誤，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.因?yàn)椤浮「濃度大小不知，雖然黃色沉淀為AgL但無(wú)法通過(guò)物質(zhì)溶度積比較，則無(wú)法證明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),

選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.在相同條件下，酸性越弱其鹽溶液的水解程度越大，則用pH試紙測(cè)濃度均為0.1mol-L-i的CIhCOONa溶液和

NaNCh溶液的pH,CH3coONa溶液的pH大，證明HNCh電離出H+的能力比CH3coOH的強(qiáng)，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

8、A

【解析】

A.連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，化合物X與濱水反應(yīng)的產(chǎn)物八J’中含有2個(gè)

手性碳原子(為連接漠原子的碳原子)，選項(xiàng)A正確;

B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為C6H13NO2,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.Z中酚羥基、酯基水解生成的竣基都能和NaOH反應(yīng)，則Imol化合物Z最多可以與3moINaOH反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)

誤；

D.化合物Z中酚羥基的鄰、對(duì)位上均沒(méi)有氫原子，不能與甲醛發(fā)生聚合反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，側(cè)重考查烯燒、

酯和酚的性質(zhì)，注意Z中水解生成的酚羥基能與NaOH反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)。

9、B

【解析】

根據(jù)圖像電流方向，可知a為負(fù)極，b為正極，石墨為陰極，鈦基鈦鎰合金為陽(yáng)極。

【詳解】

A選項(xiàng)，根據(jù)上面分析得出a極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B選項(xiàng)，石墨是氫離子得到電子生成氫氣，因此電路中轉(zhuǎn)移4moi電子，則石墨電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氫氣，故

B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，鈦基鈦鎰合金電極是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：3H2O+M04+—2e-=MoO3+6H+,故C正確；

D選項(xiàng)，電路中電子流向?yàn)椋贺?fù)極a極——整—>陰極石墨，陽(yáng)極鈦基鈦鎰電極——整一>正極b極，故D正

確。

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

電解質(zhì)中電子移動(dòng)方向：電源負(fù)極——整一>電解質(zhì)陰極，電解質(zhì)陽(yáng)極——整—>電源正極；電解質(zhì)中離子移動(dòng)

方向：陽(yáng)離子移向陰極，陽(yáng)離子移向陽(yáng)極。

10、D

【解析】

A.該反應(yīng)中，CL為氧化劑，Kith為氧化產(chǎn)物，氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物，所以該條件下氧化性：C12>KIO3,故A

正確；

B.還原產(chǎn)物為KCL所以反應(yīng)產(chǎn)物中含有KCL故B正確；

C.方程式為6KOH+3Ch+KI=KIO3+6KCI+3H2O,制取KIO3的反應(yīng)中消耗KOH和KI的物質(zhì)的量比是6：1,故C

正確；

D.如果反應(yīng)中碘化鉀過(guò)量，則加入稀硝酸后碘離子也能被氧化為碘酸鉀，不會(huì)出現(xiàn)黃色沉淀，所以不能據(jù)此說(shuō)明反應(yīng)

不完全，故D錯(cuò)誤。

故答案選D。

【點(diǎn)睛】

選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意硝酸的氧化性更強(qiáng)，直接加入硝酸也能氧化碘離子。

11>D

【解析】

A.可用濃鹽酸與二氧化鎰在加熱的條件下制取氯氣，制取的氯氣中含有氯化氫氣體，可通過(guò)飽和食鹽水除去氯氣中的

氯化氫氣體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A不符合；

B.KOH溶液是過(guò)量的，且高鐵酸鉀微溶于KOH溶液，則可析出高鐵酸鉀晶體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B不符合；

C.由B項(xiàng)分析可知，高鐵酸鉀微溶于KOH溶液，可析出高鐵酸鉀晶體，用過(guò)濾的方法即可分離出高鐵酸鉀粗品，能

達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔆不符合；

D.已知高鐵酸鉀熱穩(wěn)定性差，因此直接加熱會(huì)導(dǎo)致高鐵酸鉀分解，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D符合；

答案選D。

12、A

【解析】

由實(shí)驗(yàn)裝置可知，X可能為亞硫酸鈉，與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，而Cu與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，II中“多孔球泡”

可增大SO2的吸收速率，二氧化硫與二氧化鎰反應(yīng)生成MnSO4,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到晶體，III中NaOH溶液

可吸收尾氣，以此來(lái)解答。

【詳解】

A.Cu與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，X不可能為Cu,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.裝置H中用“多孔球泡”，增大接觸面積，可增大SO2的吸收速率，B項(xiàng)正確；

C.III中NaOH溶液可吸收尾氣，C項(xiàng)正確；

D.用裝置II反應(yīng)后的溶液制備MnSOoHzO,蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌及干燥可得到，D項(xiàng)正確；

答案選A。

13、A

【解析】

A、Nth溶于水生成硝酸和NO,選項(xiàng)A正確；B、電鍍時(shí)電解質(zhì)溶液應(yīng)該含有鍍層金屬離子，故應(yīng)該

用氯化鋅作為電解質(zhì)溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、容量瓶不能用來(lái)稀釋濃硫酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、膠頭滴管

不能插入到試管中，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。

點(diǎn)睛：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的使用方法和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查離

不開(kāi)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，所以本部分內(nèi)容主要是以常見(jiàn)儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心，通過(guò)是什

么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確及靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

14、B

【解析】

根據(jù)電池反應(yīng)方程式可知：在反應(yīng)中Cd(Hg)極作負(fù)極，Cd失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生Cd2+,Hg作溶劑，不參加

反應(yīng)，另一極Hg為正極，Cd?+向負(fù)電荷較多的電極A移動(dòng)，A錯(cuò)誤、B正確；

根據(jù)總反應(yīng)方程式可知物質(zhì)B電極上的Hg不參加反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

2a

根據(jù)方程式可知每生成3moiHg,轉(zhuǎn)移2moie,則生成amolHg轉(zhuǎn)移至mol的電子，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B?

15、B

【解析】

原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極電勢(shì)比負(fù)極電勢(shì)高。題意中，說(shuō)明稀硝酸銅中銅作負(fù)極，銅變

成銅離子進(jìn)入溶液，下層濃硝酸銅中發(fā)生還原反應(yīng)，銅離子得電子變成銅析出。

【詳解】

A.題意中稀硝酸銅溶液中銅棒變細(xì)，濃硝酸銅溶液中銅棒變粗，說(shuō)明稀硝酸銅中銅作負(fù)極，銅變成銅離子進(jìn)入溶液，

電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.稀硝酸銅溶液中銅棒變細(xì)，濃硝酸銅溶液中銅棒變粗，這樣該裝置可以實(shí)現(xiàn)“零能耗”鍍銅，B項(xiàng)正確；

C.配置上述試驗(yàn)所用硝酸銅溶液若加如硝酸，硝酸會(huì)與銅電極反應(yīng)，不發(fā)生題目中的電化學(xué)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.銅棒上部為負(fù)極，電勢(shì)低，下部為正極，電勢(shì)高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選B。

16、A

【解析】

向Ba(OH)2溶液中滴加等濃度NaHSCh溶液依次發(fā)生NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4i+NaOH+H2O,

2NaHSC>4+Ba(OH)2=BaSO41+Na2so4+2H2O,當(dāng)二者體積相等時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaOH,當(dāng)NaHSCh溶液體積為

Ba(OH)2溶液體積的2倍時(shí)，二者完全反應(yīng)，溶液的溶質(zhì)為Na2so4,所以當(dāng)二者體積相等后繼續(xù)滴加NaHSC>4溶液的

導(dǎo)電性變化減緩，當(dāng)二者完全反應(yīng)后滴加濃度較大NaHSCh溶液，溶液的導(dǎo)電性有所上升。

【詳解】

A.根據(jù)分析可知a二者體積相等，所以溶液中的溶質(zhì)為NaOH,溶液顯堿性，故A正確；

B.根據(jù)分析可知b點(diǎn)應(yīng)為完全反應(yīng)的點(diǎn)，NaHSCh溶液體積為Ba(OH)2溶液體積的2倍，所以V2=20mL,故B錯(cuò)誤;

C.a點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH,抑制水的電離，b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為Na2so4,不影響水的電離，所以水的電離程度：a<b,故

C錯(cuò)誤；

D.b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為Na2s04,溶液中c(Na+)=2c(SO4*),b點(diǎn)后NaHSCh溶液過(guò)量，且NaHSCh溶液中c(Na+)=c(SC>42一),

所以b點(diǎn)后的溶液中c(Na+)<2c(SO42"),故D錯(cuò)誤；

故答案為Ae

【點(diǎn)睛】

選項(xiàng)D也可以用電荷守恒分析，b點(diǎn)后NaHSCh溶液過(guò)量，溶液顯酸性，所以c(H+)>c(OH-),溶液中又存在電荷守恒:

c(H+)+c(Na+)=2c(SO42')+c(OH),所以c(Na+)<2c(SO42-)?.

二、非選擇題(本題包括5小題)

2

17、AgCl共價(jià)鍵SiO2+2OH=SiO3+H2O

【解析】

根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，D受熱得E,E能與氫氧化鈉反應(yīng)生成F,F與過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)生成D,說(shuō)明D為弱酸且

能受熱分解；新型無(wú)機(jī)材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族，應(yīng)為N元素，A元素為四價(jià)元素

,C、E均為含A元素，可知A3M4應(yīng)為Si3N4,可以確定A為Si,E為SKh,F為NazSiCh,貝!|D為HzSiCh,G與硝酸銀反

應(yīng)生成

不溶于稀硝酸的沉淀H,則可知G中有C1，H為AgCL故C為SiCk,B為CI2;由SiC14+3H2=4HCl+H2SiO3,生成G：H

C1；

(1)H的化學(xué)式為AgCl；

(2)化合物Si3W中含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵；

2

(3)SiO2溶解于NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO3+H2Oo

r

4

c2cH

L-

18、醛基加成反應(yīng)3

cH

3

濃硫:酸

CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OH______-CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O

【解析】

根據(jù)有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系運(yùn)用逆推法分析各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，判斷官能團(tuán)的種類，反應(yīng)類型，并書(shū)寫(xiě)相關(guān)反應(yīng)方程式。

【詳解】

根據(jù)有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系知，D和E在濃硫酸作用下反應(yīng)生成丙酸丙酯，則D為1-丙醇，催化氧化后得到E丙醛，E

催化氧化后得到F丙酸；A為丙烯，與水加成反應(yīng)生成DL丙醇；丙烯經(jīng)過(guò)聚合反應(yīng)得到高分子化合物C,A與澳的

四氯化碳溶液反應(yīng)生成BL2-二濱乙烷。

rT

4

c2cHh

善

(I)E為丙醛，其官能團(tuán)的名稱為醛基；c為聚丙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為土,醛L-

cH

CH.3

(2)由A丙烯生成DL丙醇的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；B1,2-二澳乙烷的同分異構(gòu)體有1,1-二溟乙烷、2,2-二溟乙烷、

1,3-二漠乙烷，3種，故答案為：加成反應(yīng)；3；

濃硫酸

(3)丙酸和L丙醇酯化反應(yīng)的方程式為：CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OH,CH3cH2COOCH2cH2cH3+H2O,故

A

濃硫酸

答案為：CH3cH2coOH+CH3cH2cH20H*CH3cH2coOCH2cH2cH3+H2O。

A

19、acdebNH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2NH3溶于水能將HCO3-轉(zhuǎn)化為CO32

一，并增大加入NH4+濃度；加入精鹽增大C「濃度,有利于NH4C1結(jié)晶析出

XaCl

b濃氨水稱取一定質(zhì)量的天然堿晶體加入足量稀

CO2

硫酸并微熱、產(chǎn)生的氣體通過(guò)足量Ba(OH)2溶液過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量、恒重沉淀

【解析】

⑴根據(jù)SO,?-、Ca2\Mg?+等易轉(zhuǎn)化為沉淀而被除去，以及根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過(guò)量溶液應(yīng)

用后加入的溶液除去，最后加入適量的溶液；

(2)NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2；根據(jù)溶解平衡，增加反應(yīng)物的濃度有利于晶體析出；

(3)侯氏制堿法主要操作是在氨化飽和的NaCl溶液里通CO2,因此后續(xù)操作中得到的CO2和NaCl可循環(huán)利用；

⑷實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理和條件；根據(jù)在濃氨水中加堿或生石灰，因?yàn)榘彼写嬖谙铝衅胶猓?/p>

NH3+H2OUNH3-H2OUNH4++OIT加入堿或生石灰產(chǎn)生氫氧根離子平衡左移，同時(shí)放出大量的熱促進(jìn)氨水的揮發(fā)，制

得氨氣；

⑸根據(jù)實(shí)驗(yàn)的原理：先稱取一定量的天然堿晶體并溶解得到水溶液，將碳酸根全部轉(zhuǎn)換成二氧化碳，利用二氧化碳和

澄清石灰水產(chǎn)生沉淀，通過(guò)沉淀的質(zhì)量求出二氧化碳的物質(zhì)的量、Na2c03的物質(zhì)的量和質(zhì)量，最終求出Na2c。3的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)。

【詳解】

22

(1)SO4\Ca\Mg2+等分別與Ba(OH)2溶液、Na2c。3溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過(guò)過(guò)濾除去，Na2CO3

溶液能除去過(guò)量的Ba(OH)2溶液,鹽酸能除去過(guò)量的Na2cCh溶液和NaOH溶液，所以應(yīng)先加Ba(OH)2溶液再加Na2CO3

溶液，過(guò)濾，最后加入鹽酸，故答案為：a-c-d-e-b；

(2)NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2,所以向飽和食鹽水中先通入NH3,后通入CO2；通入NH3可通過(guò)與

HCO3-的反應(yīng)，增加NH4+濃度，并利用精鹽增大濃度，根據(jù)溶解平衡的移動(dòng)，有利于NH4cl結(jié)晶析出；

⑶燃燒爐里生成的CO2可循環(huán)利用，濾液a析出晶體氯化錢(qián)后得到的NaCl溶液可循環(huán)利用，則

XaCl

CO2

(4)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳常選用石灰石和稀鹽酸或大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取，采用固體+液體不加熱氣體;濃氨水中加

+

堿或生石灰，因?yàn)榘彼写嬖谙铝衅胶猓篘H3+H2O^NH3?H2O^NH4+OH,加入堿平衡左移，同時(shí)放出大量的熱促

進(jìn)氨水的揮發(fā)，制得氨氣；

⑸實(shí)驗(yàn)的原理：先稱取樣品質(zhì)量并溶解，將碳酸根全部轉(zhuǎn)換成二氧化碳，利用二氧化碳和澄清石灰水產(chǎn)生沉淀，通過(guò)

沉淀的質(zhì)量求出二氧化碳的物質(zhì)的量、Na2c03的物質(zhì)的量和質(zhì)量，最終求出Na2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以將天然堿晶體

樣品，溶于適量蒸儲(chǔ)水中，加入足量稀硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體通過(guò)足量的澄清石灰水，然后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱

量沉淀即可。

CH,

「In

20、球形冷凝管分水器中液面不再變化<"'-、CH30cH3BD85.2%C

LIJ"

CCXKH,

【解析】

(1)A裝置的名稱是球形冷凝管。

(2)步驟③為當(dāng)分水器中液面不再變化，停止加熱

(3)上述實(shí)驗(yàn)可能發(fā)生的副反應(yīng)為甲基丙烯酸甲酯聚合、甲醇分子間脫水、甲基丙烯酸聚合。

(4)A.在該實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸是催化劑和吸水劑

B.酯化反應(yīng)中若生成的酯的密度比水大，沉在水下，水從分水器中流入圓底燒瓶?jī)?nèi)，不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

C.洗滌劑X是一組試劑，產(chǎn)物要依次用飽和Na2c03去除甲基丙烯酸、飽和NaCl溶液洗去甲基丙烯酸甲酯中溶解的

Na2c03、飽和CaCb溶液吸收甲醇和水

D.為了提高蒸儲(chǔ)速度，最后一步蒸儲(chǔ)可采用減壓蒸儲(chǔ)；該步驟一定不能用常壓蒸儲(chǔ)，防止甲基丙烯酸甲酯受熱聚合

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束收集分水器分離出的水，并測(cè)得質(zhì)量為2.70g,其物質(zhì)的量為;7=045mol,則生成甲基丙烯酸

18g/mol

15mLxl.01g/mL八110mLx0.79g/mL___1

甲酯0.15moL〃(甲基丙烯酸尸———z7—=0.176mol,"(甲醇尸——”/:一=0.25mol,理論上生成

86g/mol32g/mol

甲基丙烯酸甲酯0.176mol,所以其產(chǎn)率約為外皿x100%o

0.176mol

A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯，則實(shí)際產(chǎn)率減?。?/p>

B.實(shí)驗(yàn)條件下發(fā)生副反應(yīng)，則實(shí)際產(chǎn)率減小；