《無機(jī)化學(xué)》課件-元素性質(zhì)的周期性

化學(xué)無機(jī)元素性質(zhì)的周期性（一）

目錄12原子半徑電負(fù)性contents

共價(jià)半徑

同種元素共價(jià)單鍵鍵長(zhǎng)的一半作為該元素的共價(jià)半徑。范德華半徑

不屬于同一分子的兩個(gè)最接近的原子核間距離的一半稱為原子的范德華半徑。金屬半徑

在金屬晶體中,把相鄰兩個(gè)原子的核間距離的一半作為該元素的金屬半徑?！ぁぴ影霃皆影霃绞侵冈谔囟l件下，原子在分子或在晶體中表現(xiàn)的大小電子層數(shù)核電荷數(shù)原子半徑大小元素性質(zhì)原子半徑原子的大小跟原子層結(jié)構(gòu)、核電荷數(shù)等因素有關(guān)原子半徑變化規(guī)律同一周期，從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，核對(duì)電子吸引力增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小。原子半徑變化規(guī)律同一主族，從上到下，隨著電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大。原子半徑變化規(guī)律同一副族，從上到下，原子半徑總的趨勢(shì)也是增大，但是幅度略小。以核電荷數(shù)為橫坐標(biāo)，原子半徑數(shù)值為縱坐標(biāo)，直觀地呈現(xiàn)了原子半徑的周期性變化規(guī)律。原子半徑變化規(guī)律元素電負(fù)性

元素電負(fù)性

電負(fù)性越大，表示元素原子在分子中吸引電子能力越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng);電負(fù)性越小，表示元素原子在分子中吸引電子能力越弱，金屬性越強(qiáng)。元素電負(fù)性ⅠA一H2.1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二Li1.0Be1.5B2.0C2.5N3.0O3.5F4.0三Na0.9Mg1.2ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBAl1.5Si1.8P2.1S2.5Cl3.0四K0.8Ca1.0Sc1.3Ti1.5V1.6Cr1.6Mn1.5Fe1.8Co1.9Ni1.9Cu1.9Zn1.6Ga1.6Ge1.8As2.0Se2.4Br2.8五Rb0.8Sr1.0Y1.2Zr1.4Nb1.6Mo1.8Tc1.9Ru2.2Rh2.2Pa2.2Ag1.9Cd1.7In1.7Sn1.8Sb1.9Te2.1I2.5六Cs0.7Ba0.9Lu1.2Hf1.3Ta1.5W1.7Re1.9Os2.2Ir2.2Pt2.2Au2.4Hg1.9Tl1.8Pb1.9Bi1.9Po2.0At2.2元素電負(fù)性ⅠA一H2.1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二Li1.0Be1.5B2.0C2.5N3.0O3.5F4.0三Na0.9Mg1.2ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBAl1.5Si1.8P2.1S2.5Cl3.0四K0.8Ca1.0Sc1.3Ti1.5V1.6Cr1.6Mn1.5Fe1.8Co1.9Ni1.9Cu1.9Zn1.6Ga1.6Ge1.8As2.0Se2.4Br2.8五Rb0.8Sr1.0Y1.2Zr1.4Nb1.6Mo1.8Tc1.9Ru2.2Rh2.2Pa2.2Ag1.9Cd1.7In1.7Sn1.8Sb1.9Te2.1I2.5六Cs0.7Ba0.9Lu1.2Hf1.3Ta1.5W1.7Re1.9Os2.2Ir2.2Pt2.2Au2.4Hg1.9Tl1.8Pb1.9Bi1.9Po2.0At2.2一般電負(fù)性2.0以上為非金屬元素電負(fù)性ⅠA一H2.1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二Li1.0Be1.5B2.0C2.5N3.0O3.5F4.0三Na0.9Mg1.2ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBAl1.5Si1.8P2.1S2.5Cl3.0四K0.8Ca1.0Sc1.3Ti1.5V1.6Cr1.6Mn1.5Fe1.8Co1.9Ni1.9Cu1.9Zn1.6Ga1.6Ge1.8As2.0Se2.4Br2.8五Rb0.8Sr1.0Y1.2Zr1.4Nb1.6Mo1.8Tc1.9Ru2.2Rh2.2Pa2.2Ag1.9Cd1.7In1.7Sn1.8Sb1.9Te2.1I2.5六Cs0.7Ba0.9Lu1.2Hf1.3Ta1.5W1.7Re1.9Os2.2Ir2.2Pt2.2Au2.4Hg1.9Tl1.8Pb1.9Bi1.9Po2.0At2.2一般電負(fù)性2.0以下為金屬電負(fù)性的變化規(guī)律ⅠA一H2.1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二Li1.0Be1.5B2.0C2.5N3.0O3.5F4.0三Na0.9Mg1.2ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBAl1.5Si1.8P2.1S2.5Cl3.0四K0.8Ca1.0Sc1.3Ti1.5V1.6Cr1.6Mn1.5Fe1.8Co1.9Ni1.9Cu1.9Zn1.6Ga1.6Ge1.8As2.0Se2.4Br2.8五Rb0.8Sr1.0Y1.2Zr1.4Nb1.6Mo1.8Tc1.9Ru2.2Rh2.2Pa2.2Ag1.9Cd1.7In1.7Sn1.8Sb1.9Te2.1I2.5六Cs0.7Ba0.9Lu1.2Hf1.3Ta1.5W1.7Re1.9Os2.2Ir2.2Pt2.2Au2.4Hg1.9Tl1.8Pb1.9Bi1.9Po2.0At2.2同一周期，從左到右，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，非金屬逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱

。電負(fù)性的變化規(guī)律ⅠA一H2.1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二Li1.0Be1.5B2.0C2.5N3.0O3.5F4.0三Na0.9Mg1.2ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBAl1.5Si1.8P2.1S2.5Cl3.0四K0.8Ca1.0Sc1.3Ti1.5V1.6Cr1.6Mn1.5Fe1.8Co1.9Ni1.9Cu1.9Zn1.6Ga1.6Ge1.8As2.0Se2.4Br2.8五Rb0.8Sr1.0Y1.2Zr1.4Nb1.6Mo1.8Tc1.9Ru2.2Rh2.2Pa2.2Ag1.9Cd1.7In1.7Sn1.8Sb1.9Te2.1I2.5六Cs0.7Ba0.9Lu1.2Hf1.3Ta1.5W1.7Re1.9Os2.2Ir2.2Pt2.2Au2.4Hg1.9Tl1.8Pb1.9Bi1.9Po2.0At2.2同一主族，從上到下，電負(fù)性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。電負(fù)性的變化規(guī)律電負(fù)性變化的柱狀圖，更直觀地反映了元素各電負(fù)性的大小,

F電負(fù)性最大。

練習(xí)下列元素中原子半徑最小的是

。A、Al B、OC、SD、Na

B下列元素中，電負(fù)性最大的是

。A、CB、SiC、OD、S

C

元素性質(zhì)的周期性（二）

電離能符號(hào)：第一電離能用符號(hào)“I1”表示單位：常用單位為“kJ/mol”概念：元素的一個(gè)氣態(tài)原子在基態(tài)時(shí)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)的正一價(jià)正離子時(shí)所消耗的能量稱為該原素的第一電離能。M(g)—e－→M+(g)

I1,第一電離能電離能概念：氣態(tài)的正一價(jià)離子再失去一個(gè)電子成為氣態(tài)的正二價(jià)離子所消耗的能量稱為第二電離能。依次類推有第三、四、五......電離能符號(hào)：依次用符號(hào)“I2、I3、I4、I5......”表示M+(g)—

e－→M2+(g)

I2,第二電離能M2+(g)—

e－→M3+(g)

I3,第二電離能......電離能+9F+26+9F27+9F2+25+9F3+24I1

第一電離能I2

第二電離能I3

第三電離能I9

第九電離能......I1<I2<I3<I4…I8<I9

電子的逐個(gè)失去，陽離子所帶的正電荷數(shù)越來越多,再失去電子需克服的電性引力越來越大，消耗的能量也越來愈大，即逐級(jí)電離能越來越大。<<電離能變化規(guī)律

同一周期主族元素，從左到右，元素的核電荷數(shù)增大，原子半徑減少，核對(duì)電子的引力增強(qiáng)，越不容易失去電子，即電離能逐漸增大。電離能變化規(guī)律

同一主族元素，從上到下，電子層數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大，致使核對(duì)外層電子的引力依次減弱，電子逐漸容易失去，即電離能逐漸減小。電離能變化規(guī)律電離能變化規(guī)律

短周期主族元素I1/kJ?mol－1

LiBeBCNOFNe52090080110861402131416812081電離能變化規(guī)律Be1s2

2s2

N1s2

2s22p6

1s2s2s2px2py2pz1s軌道全充滿軌道半充滿穩(wěn)定，不易失電子電離能與金屬性電離能與金屬活潑性之間的關(guān)系如何？電離能與金屬性電離能越小，表示原子失去電子所消耗能量越少，越易失去電子，金屬性越強(qiáng)；反之，電離能越大，原子失去電子越困難，金屬性越弱。練習(xí)1.下列元素中，第一電離能最大的是（）

A.Na B.K C.Mg D.CaNaMg

KCaI1(Mg)>I1(Na)