安徽省合肥市三十五中2024年高考化學(xué)考前最后一卷預(yù)測(cè)卷含解析

安徽省合肥市三十五中2024年高考化學(xué)考前最后一卷預(yù)測(cè)卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康哪軐?shí)現(xiàn)的是

D.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯

2、分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

分枝腹

A.分子中含有2種官能團(tuán)

B.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C.Imol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D.可使漠的四氯化碳溶液、酸性高鎰酸鉀溶液褪色，且原理相同

3、乙醇催化氧化制取乙醛（沸點(diǎn)為20.8℃,能與水混溶）的裝置（夾持裝置已略）如圖所示:

下列說法錯(cuò)誤的是

A.向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開K

B.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)需先加熱②，再通02,然后加熱③

C.裝置③中發(fā)生的反應(yīng)為2cH3cH20H+O2>2CH3CHO+2H2O

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需先將④中的導(dǎo)管移出。再停止加熱

4、在室溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.將稀CH3coONa溶液加水稀釋后，n(H+)n(OH)不變

++22

B.向Na2s03溶液中加入等濃度等體積的KHSO4溶液，溶液中部分離子濃度大小為c(Na)>c(K)=c(SO4")>c(SO3

--

)>C(HSO3)

C.NaHA溶液的pH<7,則溶液中的粒子一定有c(Na+)=c(HA]+c(H2A)+c(A2-)

+2_

D.向某稀NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na)=c(HCO3")+2c(CO3)

5、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

向滴有酚St的Na2c03溶液中加入Na2c。3溶液存在水

A溶液紅色變淺

少量氯化鋼固體，振蕩解平衡

向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振X溶液中一定含有

B溶液變?yōu)榧t色

蕩，再加入少量KSCN溶液Fe2+

檢驗(yàn)食鹽是否加碘(KIOj),取少

該食鹽不含有KIO3

C量食鹽溶于水，用淀粉碘化鉀試紙檢試紙不變藍(lán)

驗(yàn)

向蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4或蛋白質(zhì)均發(fā)生了鹽

D均有沉淀生成

(NH4)2SO4的飽和溶液析

A.AB.BC.CD.D

6、下列選項(xiàng)中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.0.1mol/LK2CO3MM：c(OH)=c(HCO3)+c(H+)+c(H2CO3)

2-

B.0.1mol/LNaHCXh溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)=2c(CO3)+c(HCO3)+c(H2CO3)

C.等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c(K+)=C(HX)+C(X-)

++2-

D.濃度均為0.1mol/L的NaHCCh溶液和NaOH溶液等體積混合：c(Na)+c(H)=c(CO3)+c(OH

")+c(HCO3)

7、下圖是有機(jī)合成中的部分片段：

OC2H5

C,H5OH/H\H2O

CH=CHCHO———>CH=CHCH―—?CH—CHCHO

2'^水HCl22

①OC2H5③OHOH

abd

下列說法錯(cuò)誤的是

A.有機(jī)物a能發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)

B.有機(jī)物a~d都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.d中所有原子不可能共平面

D.與b互為同分異構(gòu)體、含有1個(gè)-COOH和2個(gè)-CH3的有機(jī)物有4種

8、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是

A.ImolNazCh參與氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定為NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

B.濃HC1和MnCh制氯氣的反應(yīng)中，參與反應(yīng)的HC1中體現(xiàn)酸性和氧化性各占一半

C.Vc可以防止亞鐵離子轉(zhuǎn)化成三價(jià)鐵離子，主要原因是Vc具有較強(qiáng)的還原性

D.NO2與水反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

9、如圖為對(duì)10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖像，依據(jù)圖像推出X和

X/(moVL)0.120.040.030.09

Y/(mol/L)0.040.120.090.03

A.AB.BC.CD.D

10、化學(xué)家認(rèn)為氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程可用如下示意圖表示，其中過程⑤表示生成的NH3離

開催化劑表面。下列分析正確的是（）

①②③④⑤

A.催化劑改變了該反應(yīng)的反應(yīng)熱B.過程③為放熱過程

C.過程②是氫氣與氮?dú)夥肿颖淮呋瘎┪紻.過程④為吸熱反應(yīng)

11、除去FeCL溶液中的FeCb所需試劑是（）

A.ChB.CuC.FeD.NaOH

12、下列敘述正確的是（）

A.合成氨反應(yīng)放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率

B.常溫下，將pH=4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低

C.反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O⑴+（h（g）===4Fe（OH）3（s）常溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的AH<0

D.在一容積可變的密閉容器中反應(yīng)2sO2（g）+O2（g）脩92sCh?達(dá)平衡后，保持溫度不變，縮小體積，平衡正向移

C2(SO)

動(dòng),3的值增大

2

C(SO2)C(O2)

13、分析化學(xué)中，“滴定分?jǐn)?shù)”的定義為：所加滴定劑與被滴定組分的物質(zhì)的量之比。以0.lOmol-L1的NaOH溶液

滴定同濃度某一元酸HA并繪制滴定曲線如圖所示。已知lg3=0.5。下列說法中不正確的是（）

A.該酸堿中和滴定過程應(yīng)選擇酚儆做指示劑

B.根據(jù)y點(diǎn)坐標(biāo)可以算得a的數(shù)值為3.5

C.從x點(diǎn)到z點(diǎn)，溶液中水的電離程度逐漸增大

D.x點(diǎn)處的溶液中滿足：C（HA）+C（H+）>C（A-）+C（OIT）

14、下列有關(guān)說法正確的是（）

A.糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物

B.石油經(jīng)過蒸儲(chǔ)、裂化過程可以得到生產(chǎn)無紡布的原材料丙烯等

C.根據(jù)組成，核酸分為脫氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA）,它們都是蛋白質(zhì)

D.醫(yī)藥中常用酒精來消毒，是因?yàn)榫凭軌蚴辜?xì)菌蛋白質(zhì)發(fā)生變性

15、中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.火法煉銅B.轉(zhuǎn)輪排字C.糧食釀酒D.鉆木取火

22+

16、已知酸性溶液中還原性的順序?yàn)镾O3>r>Fe>Br>Cl,下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

3+22+2+22+

A.2Fe+SO3+H2O^2Fe+SO4+2HB.I2+SO3+H2O^SO4+2I+2H

2+3+22+

C.2Fe+I2^2Fe+2rD.Br2+SO3+H2O^SO4+2Br+2H

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、據(jù)報(bào)道，化合物M對(duì)番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。

C8H,NO,

D

已知:

OHORNO2NH2

回答下列問題:

（1）化合物C中的含氧官能團(tuán)為,反應(yīng)④的反應(yīng)類型為o

（2）寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：.

（4）寫出化合物C滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，能在堿性條件下發(fā)生水解；

②能與FeCk發(fā)生顯色反應(yīng);

③分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

OH

COOCH2cH3

(5)已知CH3cHzCN出0-CH3CH2COOHo請(qǐng)以、CH2=CHCN和乙醇為原料合成化合物

OH

寫出制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）o

18、合成有機(jī)溶劑M和高分子材料N的路線如圖:

己知：芳香族化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代.如:

0+RX強(qiáng)國(guó)+HX

⑴寫出反應(yīng)類型.反應(yīng)I反應(yīng)II

（2）寫出D的分子式-寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式0

（3）寫出E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________。

（4）E在濃硫酸作用下轉(zhuǎn)化為F時(shí)，除生成副產(chǎn)物G,還會(huì)生成高分子副產(chǎn)物，寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

⑸屬于酯類且含甲基F的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

⑹寫出高分子化合物N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫一種）。A有2種結(jié)構(gòu)，可通過定量實(shí)驗(yàn)來確定其準(zhǔn)確結(jié)構(gòu),

該定量實(shí)驗(yàn)可通過A與（填寫物質(zhì)名稱）反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)。

19、某小組為探究K2O2O7中Cr在不同條件下存在的主要形式及性質(zhì)特點(diǎn)。室溫下（除系列實(shí)驗(yàn)I中ii外）進(jìn)行了如下

系列實(shí)驗(yàn):

試管中的試

系列實(shí)驗(yàn)I裝置滴管中的試劑操作現(xiàn)象

劑

i1mL水振蕩溶液顏色略微變淺

4mL

振蕩

ii1mL水0.1mol-L1溶液顏色較i明顯變淺

60℃水浴

K2Cr2O7

1mL18.4mobL1橙色溶液

iii振蕩溶液顏色較i明顯變深

濃硫酸

1mL6mobL1

iv振蕩

NaOH溶液

V3滴濃KI溶液iv中溶液振蕩無明顯現(xiàn)象

溶液顏色由黃色逐漸變橙

vi過量稀硫酸V中溶液邊滴邊振蕩

色，最后呈墨綠色

已知：K2OO4溶液為黃色；C"+在水溶液中為綠色。

請(qǐng)按要求回答下列問題：

⑴寫出K2c2。7在酸性條件下平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：O對(duì)比實(shí)驗(yàn)i與ii,可得結(jié)論是該轉(zhuǎn)

化反應(yīng)的△110（填＞”或“＜”）。

⑵結(jié)合實(shí)驗(yàn)i、ii,分析導(dǎo)致ii中現(xiàn)象出現(xiàn)的主要因素是o

⑶推測(cè)實(shí)驗(yàn)iv中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為-對(duì)比實(shí)驗(yàn)i、ii、iv中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知，常溫下K2O2O7中

Cr在堿性條件下主要以離子形式存在。

（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)v與vi,可知：在_____條件下，+6價(jià)Cr被還原為。

⑸應(yīng)用上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，進(jìn)一步探究含Cr2（＞2-廢水樣品用電解法處理效果的影響因素，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示（O2O72-的

起始濃度、體積，電壓、電解時(shí)間等均相同）。

系列實(shí)驗(yàn)niiiiiiiv

樣品中是否加Fe2（SO4）3否否加入5g否

樣品中是否加入稀硫酸否加入1mL加入1mL加入1mL

電極材料陰、陽(yáng)極均為石墨陰極為石墨，陽(yáng)極為鐵

2

Cr2O70.92212.720.857.3

①實(shí)驗(yàn)中CnCV-在陰極的反應(yīng)式：___________________________________________________

-

陰

極

②實(shí)驗(yàn)i中Fe3+去除Cnt紜一的機(jī)理如圖所示，結(jié)合此機(jī)理，解釋實(shí)驗(yàn)iv中CnCV去除率提高較多的原因（用電極反應(yīng)

式、離子方程式和必要的文字說明）。

20、碘及其化合物可廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)生產(chǎn)等。

⑴實(shí)驗(yàn)室用海帶提取12時(shí)操作步驟依次為：灼燒、溶解、過濾、_、—及蒸儲(chǔ)。

⑵灼燒海帶時(shí)除需要三腳架、酒精燈、玻璃棒外，還需要的實(shí)驗(yàn)儀器是一。

(3)“過濾”后溶液中含一定量硫酸鹽和碳酸鹽?，F(xiàn)要檢驗(yàn)溶液中的「，需選擇的試劑組合及其先后順序是—(選填編

號(hào))。

a.AgNCh溶液b.Ba(NC)3)2溶液c.BaCb溶液d.CaCk溶液

(4)在海帶灰濾液中加入適量氯水后一定存在12,可能存在IO3o請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含L溶液中是否含有103的實(shí)驗(yàn)方

案(可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCb溶液、Na2sCh溶液)：

①取適量含L溶液用CCk多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；

②

⑸分解水可用SO2/I2循環(huán)法。該法共涉及三步化學(xué)反應(yīng)。_;2H2s卯於r2sO2T+O2T+2H2O；__o與傳統(tǒng)的分

解水的方法相比，本法的優(yōu)點(diǎn)是缺點(diǎn)是

21、2019年10月1日，在慶祝中華人民共和國(guó)成立70周年的閱兵儀式上，最后亮相的DF-31A洲際戰(zhàn)略導(dǎo)彈是我國(guó)

大國(guó)地位、國(guó)防實(shí)力的顯著標(biāo)志。其制作材料包含了Fe、Cr、Ni、C等多種元素?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為一。

(2)與Cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的元素，可能位于周期表的一區(qū)。

(3)實(shí)驗(yàn)室常用KSCN溶液、苯酚(<：>011)檢驗(yàn)Fe3+。其中N、O、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)橐?用

元素符號(hào)表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為

(4)鐵元素能于CO形成Fe(CO)5。談基鐵［Fe(CO)s］可用作催化劑、汽油抗爆劑等。lmolFe(CO)5分子中含—mole

鍵，與CO互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為

(5)碳的一種同素異形體的晶體可采取非最密堆積，然后在空隙中插入金屬離子獲得超導(dǎo)體。如圖為一種超導(dǎo)體的面

心立方晶胞，C60分子占據(jù)頂點(diǎn)和面心處，右占據(jù)的是C60分子圍成的一一空隙和__空隙(填幾何空間構(gòu)型)；若C60分

子的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0,0,0),B(-,0,-),C(l,1,1)等，則距離A位置最近的陽(yáng)離子的原子坐標(biāo)參數(shù)為

22

(6)Ni可以形成多種氧化物，其中一種NiaO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，a的值為0.88,且晶體中的

Ni分別為Ni2+、Ni3+,則晶體中Ni?+與Ni3+的最簡(jiǎn)整數(shù)比為一，晶胞參數(shù)為428pm,則晶體密度為—g/cm3(NA表示

阿伏加德羅常數(shù)的值，列出表達(dá)式)。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

【解析】

A.反應(yīng)劇烈發(fā)出大量的熱，不易控制反應(yīng)速度，且生成氫氧化鈣易堵塞多孔隔板，則不能利用圖中制取氣體的簡(jiǎn)易

裝置制備乙煥，故A錯(cuò)誤；

B.Fe與硫酸反應(yīng)生成氫氣，可排出空氣，但圖中左側(cè)試管內(nèi)的導(dǎo)氣管沒有伸入到反應(yīng)的液面內(nèi)，硫酸亞鐵溶液不能

通過利用氫氣的壓強(qiáng)，使硫酸亞鐵與NaOH接觸而反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸氫鉉分解生成氨氣、水、二氧化碳，堿石灰可吸收水、二氧化碳，則圖中裝置可制備少量氨氣，故C正確；

D.乙酸丁酯的沸點(diǎn)124?126℃,反應(yīng)溫度115?125℃,則不能利用圖中水浴加熱裝置，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

2、B

【解析】

A項(xiàng)，該化合物分子中含有竣基、醇羥基、酸鍵和碳碳雙鍵4種官能團(tuán)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，該物質(zhì)中含有峻基和羥基，既可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，故B項(xiàng)

正確；

C項(xiàng)，分枝酸中只有竣基能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，一個(gè)分子中含兩個(gè)蝮基，故lmol分枝酸最多能與2molNaOH

發(fā)生中和反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，該物質(zhì)使澳的四氯化碳溶液褪色的原理是漠與碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，而是使酸性高鎰酸鉀溶液褪色是發(fā)生氧

化反應(yīng)，原理不同，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

綜上所述，本題正確答案為B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，包含了通過分析有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，判斷有機(jī)化合物的官能團(tuán)、反應(yīng)類型

的判斷、有機(jī)物的性質(zhì)，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。

3、B

【解析】

根據(jù)裝置圖，①中過氧化氫在二氧化鎰催化條件下生成氧氣，通入②中與乙醇形成混合蒸氣，在③中加熱條件下發(fā)生

氧化還原反應(yīng)生成乙醛，④用于收集乙醛以及未反應(yīng)的乙醇，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開K,避免生成的氧氣，使裝置內(nèi)壓強(qiáng)過大，故A正確；

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先加熱③，以起到預(yù)熱的作用，使乙醇充分反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.催化條件下，乙醇可被氧化生成乙醛，發(fā)生2cH3cH2OH+O2—^2CH3CHO+2H2。，故C正確；

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需先將④中的導(dǎo)管移出，再停止加熱，以避免發(fā)生倒吸，故D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

明確反應(yīng)的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意滴入過氧化氫就會(huì)反應(yīng)放出氧氣，容器中的壓強(qiáng)會(huì)增大。

4、D

【解析】

A.溫度不變，Kw=c(H+)?c(OH-)不變，加水稀釋體積增大，則n(H+)?n(OH-)增大，故A錯(cuò)誤；

B.向Na2sCh溶液中加入等濃度等體積的KHSO4溶液，假設(shè)濃度均為lmol/L,體積為1L,則溶液中鈉離子為2mol,

鉀離子為ImoL硫酸根離子為ImoL反應(yīng)生成ImolHSO3-,HSO3嘟分電離，電離程度較小，因此離子濃度的大小

2

順序?yàn)閏(Na+)>c(K+)=c(SO42-)>c(HSO3")>c(SO3"),故B錯(cuò)誤；

C.NaHA溶液的pH<7,溶液顯酸性，但是不能確定HA-是否完全電離以及是否水解，故無法確定溶液中是否有HK

和HzA,故C錯(cuò)誤；

D.向NaHCCh溶液中通CO2至pH=7,c(H+)=c(OH-),溶液中存在電荷守恒為：

++2+2

c(Na)+c(H)=c(HCO3)+2c(CO3)+c(OH),則c(Na)=c(HCO3)+2c(CO3),故D正確；

答案選D。

5、A

【解析】

A.Na2cCh溶液中存在CO32-+H2OHCO3+OH,故而加入酚猷顯紅色，加入少量氯化鋼固體，CCh?-和Ba?+反應(yīng)

生成BaCCh,平衡左移，OH-濃度減小，紅色變淺，A正確；

B.溶液中無Fe2+,含F(xiàn)e3+也能出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；

C.KKh在酸性條件下才能和KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成12,操作不正確，可加入少量食醋再觀察現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；

D.蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4發(fā)生變性，加入(NH62SO4的飽和溶液發(fā)生鹽析，D錯(cuò)誤。

答案選A。

6、C

【解析】

+

A、正確關(guān)系為C(OH)=C(HCO3)+C(H)+2C(H2CO3),因?yàn)橛梢粋€(gè)CCh?一水解生成H2c。3,同時(shí)會(huì)產(chǎn)生2個(gè)OHL

故A錯(cuò)誤；

B、NaHCCh溶液中，根據(jù)物料守恒可得:c(Na+)=c(CO32)+c(HCOy)+c(H2CO3),故B錯(cuò)誤；

C、等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中，根據(jù)物料守恒，2c(K+)=C(HX)+C(XD,故C正

確；

+2-

D、濃度均為O.lmol/L的NaHCCh溶液和NaOH溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H)=2c(CO3)

+c(OH)+c(HCO3),故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題正確答案為C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了溶液中離子濃度等量關(guān)系，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷溶液中離子濃度大小中的

應(yīng)用方法。

7、D

【解析】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，意在考查知識(shí)遷移能力。

【詳解】

A.a中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)，氫原子在一定條件下可以被取代，故不選A；

B.a含有碳碳雙鍵和醛基、b中含有碳碳雙鍵、c、d中均含有-CH2OH,它們能被酸性高鎰酸鉀氧化，故不選B；

C.d中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳，所以所有的原子不可能共平面，故不選C；

D.與b互為同分異構(gòu)體、含有1個(gè)-COOH和2個(gè)-CH3的有機(jī)物有HOOC—CH(CH3)CH2cH2cH2cH3、

HOOC-CH2CH(CH3)CH2cH2cH3、HOOC-CH2CH2CH(CH3)CH2CH3、

HOOC-CH2CH2CH2CH(CH3)CH3、HOOC—CH(C2H5)CH2CH2CH3、HOOC-CH2CH(C2H5)CH2CH3

等，故選D；

答案：D

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)選項(xiàng)B,能使酸性高鎰酸鉀褪色的有：碳碳雙鍵、碳碳三鍵、和苯環(huán)相連的碳上有C-H鍵，醇羥基(和羥基相連

的碳上含有C-H鍵)、酚、醛等。

8、C

【解析】

A.NazCh中的O為-1價(jià)，既具有氧化性又具有還原性，發(fā)生反應(yīng)時(shí)，若只作為氧化劑，如與SO2反應(yīng)，貝!JimolNazCh

反應(yīng)后得2moi電子；若只作為還原劑，則ImolNazCh反應(yīng)后失去2moi電子；若既做氧化劑又做還原劑，如與CO2

或水反應(yīng)，則ImolNazCh反應(yīng)后轉(zhuǎn)移Imol電子，綜上所述，ImolNazCh參與氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定是INA,

A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.濃HC1與Mnth制氯氣時(shí)，MnCh表現(xiàn)氧化性，HC1一部分表現(xiàn)酸性，一部分表現(xiàn)還原性；此外，隨著反應(yīng)進(jìn)行,

鹽酸濃度下降到一定程度時(shí)，就無法再反應(yīng)生成氯氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.維生素C具有較強(qiáng)的還原性，因此可以防止亞鐵離子被氧化，C項(xiàng)正確；

D.NO2與水反應(yīng)的方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO2中一部分作為氧化劑被還原價(jià)態(tài)降低生成NO,一部

分作為還原劑被氧化價(jià)態(tài)升高生成HNO3,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C

【點(diǎn)睛】

處于中間價(jià)態(tài)的元素，參與氧化還原反應(yīng)時(shí)既可作為氧化劑表現(xiàn)氧化性，又可作為還原劑表現(xiàn)還原性；氧化還原反應(yīng)

的有關(guān)計(jì)算，以三個(gè)守恒即電子得失守恒，電荷守恒和原子守恒為基礎(chǔ)進(jìn)行計(jì)算。

9、D

【解析】

依圖知，NaOH滴至30mL時(shí)恰好完全中和，由ciVi=c2V2,Vi：V2=10mL：30mL=l：3得ci：c2=3：1,故B、C

兩項(xiàng)被排除。又由于滴加NaOH到20mL時(shí)，混合溶液pH=2,設(shè)c(NaOH)=c、c(HCl)=3c,則c(H+)=(3cxlOmL-cx20

mL)-i-(10mL+20mL)=0.01mobL'*,解得c=0.03mobL_1,3c=0.09mobL-1。選項(xiàng)D正確。

答案選D。

10、C

【解析】

A項(xiàng)、催化劑可改變反應(yīng)的途徑，不改變反應(yīng)的始終態(tài)，則反應(yīng)熱不變，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、過程③為化學(xué)鍵的斷裂過程，為吸熱過程，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、過程②氫氣與氮?dú)夥肿記]有變化，被催化劑吸附的過程，故C正確；

D.過程④為化學(xué)鍵的形成過程，為放熱過程，故D錯(cuò)誤；

故選C。

11、C

【解析】

Fe能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，可用于除雜，以此解答該題。

【詳解】

因?yàn)殍F離子能和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，化學(xué)方程式為2FeCb+Fe-3FeCL,故可用鐵除去FeCb溶液中的少量氯化鐵，

故C確；如果加入金屬銅，氯化鐵與銅反應(yīng)會(huì)生成氯化銅，會(huì)向溶液中引入雜質(zhì)銅離子；加入氯氣，與氯化亞鐵反應(yīng)，

生成氯化鐵，加入NaOH溶液，會(huì)生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵沉淀，所以后三種方法都無法實(shí)現(xiàn)除雜的目的，故A、B、

D均錯(cuò)誤；

故答案選C?

【點(diǎn)睛】

根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變;

除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件：(1)加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng)；(2)反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。

12、C

【解析】

A、降低溫度，會(huì)減慢氨的生成速率，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

心

B、常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中氫離子的濃度降低，由c(OH)=不訐)可知?dú)溲醺x子的濃度增

大，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O⑴+(h(g)=4Fe(OH)3(s),AS<0,常溫下能自發(fā)進(jìn)行，說明△H-TFSVO,因此可知△!!<

0,選項(xiàng)C正確；

D、可看作該反應(yīng)的平衡常數(shù)的倒數(shù),溫度不變，平衡常數(shù)不變，則該值不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

-

c(SO2)c(O2)

答案選c。

13、D

【解析】

以0.lOmolI/i的NaOH溶液滴定同濃度某一元酸HA時(shí)，a點(diǎn)溶液中只有HA,x點(diǎn)HA與NaA等比混合，y點(diǎn)溶

液呈中性，z點(diǎn)為二者恰好完全反應(yīng)，即z點(diǎn)為滴定終點(diǎn)。

【詳解】

A.由圖可知，該酸堿中和滴定的滴定終點(diǎn)為堿性，則應(yīng)選擇酚酷做指示劑，故A正確；

B.根據(jù)y點(diǎn)坐標(biāo)可以算得K(HA)="H>02=9x10-7,a點(diǎn)時(shí)，溶液中只有HA,c(H*)=c(AD,

c(HA)0.1

則有"H‘'"A)="HI=y=9x1?！?,解得c(H+)=3xlC)T,pH=35,故B正確；

c(HA)c(HA)0.1

C從x點(diǎn)到z點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)由HA對(duì)水的抑制，到NaA對(duì)水的促進(jìn)，水的電離程度逐漸增大，故C正確；

D.x點(diǎn)處的溶液中溶質(zhì)為HA和NaA等比混合，有質(zhì)子守恒：C(HA)+2C(H+)=C(A-)+2C(OIT),因?yàn)閏(lT)>c(OIT),

則c(HA)+c(H+)<c(A-)+c(OH),故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

求a點(diǎn)的pH時(shí)，可逆向思維思考，若求pH,即要求氫離子的濃度，則須求平衡常數(shù)，進(jìn)而利用y點(diǎn)中性的條件求出

平衡常數(shù)，返回計(jì)算即可求a點(diǎn)的pH了。

14、D

【解析】

A.糖類中的單糖、油脂的相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，A錯(cuò)誤；

B.石油經(jīng)過分儲(chǔ)、裂化和裂解過程可以得到丙烯等，B錯(cuò)誤；

C.蛋白質(zhì)是由氨基酸構(gòu)成的，核酸不屬于蛋白質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.酒精能使蛋白質(zhì)變性，用來殺屬菌消毒，D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

油脂均不屬于高分子化合物，此為易錯(cuò)點(diǎn)。

15、B

【解析】

A.火法煉銅是指用氧氣與硫化亞銅制取銅的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B.轉(zhuǎn)輪排字屬于物理變化，故選B；

C.用糧食釀酒過程實(shí)質(zhì)是淀粉水解生成葡萄糖，在進(jìn)行發(fā)酵生成乙醇的過程，中間有元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化

還原反應(yīng)，故C不選；D.鉆木取火是通過動(dòng)能轉(zhuǎn)化為熱能使木材燃燒，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；答案：B。

16、C

【解析】

A、因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則SO3?一為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO3*>Fe2+,與已知

的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故A不選；

B、因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，貝（ISCV-為還原劑，還原性強(qiáng)弱為s（V>r,與已知的還

原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故B不選；

C、因該反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則Fe?+為還原劑，還原性強(qiáng)弱為Fe2+>r,與已知的還原

性強(qiáng)弱不一致，反應(yīng)不能發(fā)生，故C選；

D、因該反應(yīng)中Br元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，則SCV一為還原劑，還原性強(qiáng)弱為StV-ABr-,與已知的

還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故D不選。

答案選C。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、酸鍵取代反應(yīng)

CHI--

由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知含氧官能團(tuán)為“一0一”為酸鍵;E+M,M中生成了肽

鍵，則為取代反應(yīng)。（2）由M逆推，知E的結(jié)構(gòu)筒式為H2NXjC\逆推D的結(jié)構(gòu)筒式為°',C與D比較知,

D比C比了“一Nth”,則應(yīng)為C發(fā)生硝化反應(yīng)所得。（4）堿性條件能水解，則含有酯基，與FeCb能發(fā)生顯色反應(yīng)，則

說明含有酚羥基，且酚羥基與酯基互為對(duì)位關(guān)系。

H

（5）由合成產(chǎn)物逆推,產(chǎn)物可以由ay°°與乙醇酯化得到，竣基可以由“-CN”水解獲得,

CH2=CHCN相連，可以先將CH2=CHCN與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成鹵代物，再發(fā)生類似于流程中A-B的反應(yīng).

【詳解】

（1）由c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知化合物C中的含氧官能團(tuán)為酸鍵，反應(yīng)④為

II,con：＞

,其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。答案：叫鍵；取代反

H.CO

應(yīng)。

HN

（2）根據(jù)分析知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：-

H.COZ

（3）反應(yīng)②是“、的反應(yīng)。其化學(xué)方程式:

n：>.C,II7NO,

反應(yīng)②D

（4）①堿性條件能水解，則含有酯基，與FeCb能發(fā)生顯色反應(yīng)，則說明含有酚羥基，③分子中含有4種不同化學(xué)

COOCH.OOCCH3COOCH.OOCCH.

環(huán)境的氫，酚羥基與酯基互為對(duì)位關(guān)系。或4；答案：或、/

Y二,

OHOHOHOH

0H

OyCOOCH2cHj

(5)已知CH3cH2CN&0-CH3CH2C00Ho以、CH2==CHCN和乙醇為原料合成化合物

O

0H

UR

0耳HQ；^^OyCOOH

CH,=CHCN%CH.CHCN

I~lW~*

的合成路線流程圖為：BrBr

CH3cH2。耳,COOCH2cH3

濃硫酸,△?《Ao）

18、消去反應(yīng)加聚反應(yīng)CioHisHOC(CH3)2COOH>CH2=C(CH3)COOH+H2O

CH30

)或或或

-EQHCOOCH(CH3=CH2CH3coOCH=CH2CH2=COOCH3HCOOCH2=CHCH3

CH；

CO

或CO濃濱水

CH；6H；

【解析】

根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A遇FeC13溶液顯紫色，所以A中有酚羥基，A-B發(fā)生了類似題已知的反應(yīng)，結(jié)合

CH；

CH；死

M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以反應(yīng)推得AB為(C為H，D為

H(CH3)2

CH；

CH；OH

或V

,根據(jù)E的分子式，且E在濃硫酸條件下能生成G,可知E為CH3CCOOH,G

出

CH；

為右分,根據(jù)F的分子式可知，F(xiàn)為,藝所以H為

5據(jù)此分析解答。

尿

【詳解】

⑴反應(yīng)I是醇羥基脫水生成碳碳雙鍵，所以是消去反應(yīng)，反應(yīng)n是由單體發(fā)生加聚生成高分子化合物，所以是加聚反

應(yīng)；

；

CHTCH；

⑵根據(jù)上面的分析可知，D為6或

，所以D的分子式為C10H18,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

^o^，CH2=C(CH)COOH+H2O；

(3)E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式為HOC(CH3)2COOH3

(4)E在濃硫酸作用下轉(zhuǎn)化為F時(shí)，除生成副產(chǎn)物G,還會(huì)進(jìn)行分子間的縮聚生成高分子，該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

戶;

⑸屬于酯類且含甲基F的同分異構(gòu)體有多種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH(CH3)=CH2或CH3coOCH=CH2或

CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3；

⑹根據(jù)上面的分析可知，高分子化合物N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

A有2種結(jié)構(gòu)，可通過定量實(shí)驗(yàn)來確定其準(zhǔn)確結(jié)構(gòu)，該定量實(shí)驗(yàn)可通過A與濃漠水反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)，根據(jù)用去的漠的物質(zhì)

量判斷;

22++23+

19、Cr2O7+H20CrO4+2H>c(H)溫度溶液顏色較i明顯變淺CrO4酸性Cr

2+3+2+2++23+3+3+2+

Cr2O7+6e+14H=2Cr+7H2OFe-2e=Fe,6Fe+14H+Cr2O7=6Fe+2Cr+7H2O,Fe+e'=Fe,Fe?+繼續(xù)

2

還原Cr2O7,Fe2+循環(huán)利用提高了一的去除率

【解析】

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)vi的現(xiàn)象可知酸性條件下Cochz一發(fā)生水解；實(shí)驗(yàn)ii與實(shí)驗(yàn)i對(duì)比，當(dāng)60℃水浴時(shí)，溶液顏色較i明顯

變淺，根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)平衡的影響效果作答；

(2)根據(jù)單一變量控制思想分析；

2

(3)因K2c2。7中存在平衡：Cr2O7+H2OCrO廣+2H+,試管c中加入NaOH溶液，消耗H+,促使平衡向正反

應(yīng)方向進(jìn)行；

(4)依據(jù)實(shí)驗(yàn)vi中現(xiàn)象解釋；

(5)①實(shí)驗(yàn)中O2O72-應(yīng)在陰極上放電，得電子被還原成CN+,據(jù)此作答；

②根據(jù)圖示，實(shí)驗(yàn)iv中陽(yáng)極為鐵，鐵失去電子生成Fe2+,Fe2+與Cr2(V-在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3+,Fe3+在陰極得

電子生成Fe2+,繼續(xù)還原CnCh?-,據(jù)此分析。

【詳解】

22+

(