2.2元素性質(zhì)的遞變規(guī)律課后練習(xí)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)選擇性必修2

2.2元素性質(zhì)的遞變規(guī)律課后練習(xí)20232024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A．金屬性強(qiáng)弱； B．熱穩(wěn)定性：C．酸性強(qiáng)弱： D．氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl2．下列元素屬于短周期主族元素的是A．硒 B．鐵 C．硅 D．銫3．下列元素的最高正價(jià)為＋5價(jià)的是A．Na B．Al C．P D．Cl4．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．元素周期表中有7個(gè)主族7個(gè)副族B．稀有氣體元素原子最外層的電子數(shù)可能是2C．氫是原子半徑最小的元素D．溴元素位于第四周期第ⅦA族5．某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。下列關(guān)于該元素的說法中，不正確的是A．元素符號(hào)是Ca B．屬于短周期元素C．原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子 D．最高正化合價(jià)是+2價(jià)6．Na、Mg、Al、P和S均為第三周期的元素，下列說法正確的是A．原子半徑：r(Al)＞r(Mg)B．氫化物穩(wěn)定性：PH3＞H2SC．與水反應(yīng)的劇烈程度：Na＞MgD．最高價(jià)氧化物的水化物酸性：H3PO4＞H2SO47．TCCA是一種高效消毒劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖。W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大，且位于兩個(gè)不同短周期，基態(tài)Y原子s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)電子總數(shù)相等。下列敘述正確的是A．第一電離能：B．簡(jiǎn)單離子半徑：C．TCCA能發(fā)生水解反應(yīng)D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的s能級(jí)電子數(shù)量是p能級(jí)的兩倍，Y與X位于同一周期，Y原子最外層電子數(shù)為6，Z的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，組成生命體的蛋白質(zhì)中含有W元素，游離態(tài)的W存在于火山口附近或地殼的巖層中。下列說法正確的是A．原子半徑：Z＞Y＞X B．元素電負(fù)性：W＞Y＞XC．W的簡(jiǎn)單氫化物比Y的穩(wěn)定 D．Y與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物9．下列說法正確的是A．同周期金屬元素，原子失去的電子數(shù)越多，對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)B．氯水、氨水、雙氧水、王水都是混合物，它們是常見的氧化劑C．AgCl、BaSO4、CaCO3均難溶于水，但都是強(qiáng)電解質(zhì)D．酸式鹽的水溶液一定顯酸性10．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律說法正確的是A．16號(hào)元素位于第三周期第ⅣA族B．氧的非金屬性比碳強(qiáng)，所以的熔沸點(diǎn)比高C．是鹵線元素最高價(jià)含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸D．元素周期表縱向看，由16個(gè)縱列構(gòu)成11．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定B．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng)C．Y的非金屬性比Z的強(qiáng)D．X與Y只能形成一種化合物12．某化合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中G、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，G、Y、W分列不同的三個(gè)周期。下列敘述正確的是A．原子半徑：W>Z>Y>X>GB．氫化物的穩(wěn)定性：Z>WC．Y與其他四種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物D．該化合物分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13．鍶(Sr)與鎂為同主族元素，其化合物六水氯化鍶是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石(主要成分為，含少量)為原料制備，生產(chǎn)流程如下：下列敘述不正確的是A．工業(yè)上常電解熔融制鍶單質(zhì)，則制取無水無需在無氯化氫氣流中加熱失水恒重B．高溫焙燒時(shí)，若完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了4mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C．加入適量目的是除去溶液中雜質(zhì)D．鍶的金屬性比鈣的強(qiáng)，所以的溶解性比的強(qiáng)14．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，其中Q是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，由這五種元素組成的某藥物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．電負(fù)性：B．第一電離能：C．該分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．基態(tài)Z原子電子軌道表示式為：15．已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同；C元素原子的價(jià)層電子排布式為；D元素原子中只有兩種電子云，且最外層只有一種自旋方向的電子；E與D的最高能層數(shù)相同，但其價(jià)層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；F元素原子的最外層只有一個(gè)電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對(duì)。下列說法錯(cuò)誤的是A．A、B、C三種元素的電負(fù)性：B．B、C、D、E四種元素的第一電離能：C．的穩(wěn)定性大于D．F的一種離子核外電子排布式可能為16．下列說法中正確的是A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素D．在氫原子基態(tài)電子的概率分布圖中，小黑點(diǎn)表示的是電子17．下列化學(xué)用語不正確的是A．的空間填充模型：B．H2、2H2、3H2互為同位素C．硒的電子排布式：D．醋酸的電離方程式為：18．短周期元素原子組成的某種分子的結(jié)構(gòu)式如圖所示。X原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；W、Y、Z位于同一周期，Z元素原子中p軌道所含電子數(shù)與s軌道相等。E與W有相同數(shù)目的價(jià)電子。下列說法錯(cuò)誤的是A．電負(fù)性：X>Y>W B．簡(jiǎn)單陰離子半徑：W<Z<EC．同周期中，第一電離能大于Z的元素有2種 D．同主族元素中，W形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定19．下列表述正確的是A．2p能級(jí)的三個(gè)軌道相互垂直，能量相等B．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在區(qū)C．基態(tài)S原子有16種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子D．第ⅦA族元素從上到下氫化物水溶液酸性逐漸減弱20．電離能和電負(fù)性都是元素的重要性質(zhì)。下列說法中正確的是A．第一電離能的大小可以作為判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)B．鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能C．第二周期元素中第一電離能比N元素小的元素有四種D．成鍵兩元素間電負(fù)性差值越大，二者所成鍵的極性也越大21．冠醚因分子結(jié)構(gòu)形如皇冠而得名，某冠醚分子c可識(shí)別K+，其合成方法如下。下列說法錯(cuò)誤的是A．(a)能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)B．(b)中各元素電負(fù)性大小關(guān)系為：O>Cl>C>HC．(c)的一氯代物有3種D．(c)可增加KI在苯中的溶解度22．完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置不正確的是ABCD實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯比較S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱蒸干飽和溶液制備晶體探究同主族元素性質(zhì)的遞變性裝置

A．A B．B C．C D．D23．某種有機(jī)發(fā)光材料由不同主族的短周期元素R、W、X、Y、Z組成。五種元素的原子序數(shù)依次增大，W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，只有W、X、Y同周期，且W、X、Y相鄰。下列說法正確的是A．離子半徑：Z>Y>X B．最高正價(jià)：R<W<X<ZC．X的含氧酸均為強(qiáng)酸 D．R與W能組成多種化合物24．下圖為“點(diǎn)擊化學(xué)”的一種反應(yīng)，下列關(guān)于Ⅰ～Ⅲ三種物質(zhì)的說法正確的是A．Ⅰ中C、N、O元素的第一電離能最大的是OB．基態(tài)的價(jià)層電子排布式為C．基態(tài)N原子軌道的電子云輪廓圖：D．Ⅲ中基態(tài)氧原子最外層電子的軌道表示式：25．化合物[(YX4)2W(TZ4)2·6X2Z]是分析化學(xué)中重要的基準(zhǔn)物質(zhì)，其中X、Y、Z、T分別位于三個(gè)短周期，原子序數(shù)依次增加，T與Z同主族；常溫下YZ2為氣體，其分子的總電子數(shù)為奇數(shù)；W為常見的金屬元素，在該化合物中W離子的價(jià)層電子排布式為3d6在惰性氣體氛圍中該物質(zhì)的熱重曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A．元素的第一電離能：Y>Z>TB．W元素位于元素周期表的d區(qū)C．580℃熱分解后得到的固體化合物是WZD．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y二、填空題26．電離能的定義：，符號(hào)，單位。第一電離能：，符號(hào)，第二電離能：，符號(hào)。第三電離能：……同一原子的各級(jí)電離能之間存在如下關(guān)系：I1I2I3……。27．A、B、C、D、E是5種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與D、C與E分別為同一主族元素，B與C為同周期元素。甲是由A與B形成的在常溫下為氣態(tài)的共價(jià)化合物，乙是由A和C形成的在常溫下為液態(tài)的共價(jià)化合物，丙是由C和D形成的固態(tài)離子化合物。甲、乙、丙的化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)比都為1：1。丁由D和E形成的固態(tài)高子化合物，其中陽離子比陰離子少一個(gè)電子層。則各物質(zhì)的化學(xué)式為甲；乙或；丙或；丁或。28．(1)下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是(填標(biāo)號(hào))。(2)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)I1(Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是。(3)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是。(4)研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2+3H2===CH3OH+H2O)中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。元素Mn與O中，第一電離能較大的是，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是。參考答案：1．B【分析】元素周期律可解釋金屬性和非金屬性強(qiáng)弱，元素最高化合價(jià)酸的酸性強(qiáng)弱，氫化物穩(wěn)定性，據(jù)此分析解題。【詳解】A．同一周期，從左往右金屬性逐漸減弱，所以金屬性強(qiáng)弱；，故A不符合題意；B．和的熱穩(wěn)定性不能用元素周期律解釋，故B符合題意；C．為Cl元素和S元素最高化合價(jià)酸，酸性強(qiáng)弱：；故C不符合題意；D．同一主族，從上往下非金屬性逐漸減弱；氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl，故D不符合題意；故答案選B。2．C【詳解】A．硒為第四周期ⅥA族元素，不是短周期元素，故A不符合題意；B．Fe為第四周期Ⅷ族元素，既不是短周期元素也不是主族元素，故B不符合題意；C．硅為第三周期ⅣA族元素，為短周期主族元素，故C符合題意；D．銫為第六周期ⅠA族元素，不是短周期元素，故D不符合題意；綜上所述答案為C。3．C【詳解】據(jù)元素最高化合價(jià)=元素原子的最外層電子數(shù)可知：A．Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，因此Na的最高化合價(jià)為+1價(jià)，A不符合題意；B．Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，因此Al的最高化合價(jià)為+3價(jià)，B不符合題意；C．原子結(jié)構(gòu)示意圖為，因此P的最高化合價(jià)為+1價(jià)，C符合題意；D．Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖為，因此Cl的最高化合價(jià)為+7價(jià)，D不符合題意；答案選C。4．A【詳解】A．元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，還有一個(gè)零族和第VIII族，A錯(cuò)誤；B．稀有氣體氦的最外層電子數(shù)即為2，B正確；C．氫的原子半徑是所有原子中最小的，C正確；D．溴是36號(hào)元素，位于第四周期第VIIA族，D正確；故選A。5．B【分析】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖為可知，該元素為Ca元素?！驹斀狻緼．由上述分析可知，該元素為Ca元素，故A正確；B．Ca的原子序數(shù)為20，位于第四周期第IIA族，屬于長(zhǎng)周期元素，故B錯(cuò)誤；C．Ca的最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子變?yōu)?2價(jià)的鈣離子，故C正確；D．鈣原子的最外層有2個(gè)電子，易失去2個(gè)電子變?yōu)?2價(jià)，其最高正化合價(jià)是+2價(jià)，故D正確；答案選B。6．C【詳解】A．同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑r(Mg)＞r(Al)，故A錯(cuò)誤；B．P、S位于同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，劇烈程度Na>Mg，故C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性H3PO4＜H2SO4，故D錯(cuò)誤；故選C。7．C【分析】TCCA是一種高效消毒劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖。W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大，且位于兩個(gè)不同短周期，基態(tài)Y原子s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)電子總數(shù)相等，則Y為O，W有四個(gè)價(jià)鍵，X有三個(gè)價(jià)鍵，Z有一個(gè)價(jià)鍵，則W為C，X為N，Z為Cl?！驹斀狻緼．根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，則第一電離能：，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑：，故B錯(cuò)誤；C．TCCA有基團(tuán)，能發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；D．O沒有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。8．D【分析】X的s能級(jí)電子數(shù)量是p能級(jí)的兩倍，則X為C，Y與X位于同一周期，Y原子最外層電子數(shù)為6，Y為O，Z的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Z為Na，組成生命體的蛋白質(zhì)中含有W元素，W為S，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．根據(jù)層數(shù)越多，半徑越大，層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：Z＞X＞Y，A錯(cuò)誤；B．通常非金屬越強(qiáng)元素電負(fù)性越大，元素電負(fù)性：Y＞W(wǎng)＞X，B錯(cuò)誤；C．W的簡(jiǎn)單氫化物H2S不如Y的氫化物H2O的穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D．O可以與C形成CO和CO2，O可與Na形成Na2O和Na2O2，O可與S形成SO2和SO3，D正確；故選D。9．C【詳解】A．金屬性強(qiáng)弱取決于失電子能力，而不是失去電子數(shù)的多少，A錯(cuò)誤；B．氨水不具有氧化性，B錯(cuò)誤；C．三種鹽均為離子化合物，屬于鹽，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，C正確；D．酸式鹽有的顯酸性，有的顯堿性，如碳酸氫鈉，D錯(cuò)誤。故選C。10．C【詳解】A．16號(hào)元素為S元素，位于第三周期ⅥA族，A錯(cuò)誤；B．因?yàn)镠2O分子之間可以形成氫鍵，CH4分子之間不能形成氫鍵，則H2O的熔沸點(diǎn)比CH4高，B錯(cuò)誤；C．非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，F(xiàn)無正價(jià)，又Cl、Br、I中，Cl的非金屬性最強(qiáng)，則HClO4是鹵族元素最高價(jià)含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸，C正確；D．元素周期表縱向看由7個(gè)主族、7個(gè)副族、第VIII族、0族構(gòu)成，而第Ⅷ族由3個(gè)縱行構(gòu)成，則元素周期表有18個(gè)縱行構(gòu)成，D錯(cuò)誤；答案選C。11．C【解析】X、Y、Z均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原子有2個(gè)電子層，所以Y為氧元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素；【詳解】A．X的氣態(tài)氫化物是氨氣，Y的氣態(tài)氫化物是水，根據(jù)同周期元素，從左往右，元素的非金屬性越強(qiáng)(Y>X)，與氫氣越易化合，得到的氫化物越穩(wěn)定，可知Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；B．同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性W>Z，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Z的強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．同主族元素從上到下非金屬性減弱，則非金屬性Y>Z，C正確；D．X與Y可形成化合物NO、NO2等，D錯(cuò)誤；故選C。12．C【詳解】A．根據(jù)題意和該化合物的分子結(jié)構(gòu)圖可知元素G、X、Y、Z、W分別為H、C、O、S、Cl。原子半徑：S>Cl>C>O>H，A錯(cuò)誤；B．氫化物的穩(wěn)定性：，B錯(cuò)誤；YC．與G可形成、，Y與X可形成CO、，Y與Z可形成，，Y與W可形成、等，C正確；D．該化合物分子中，C、O、S、Cl原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤。故選C。13．D【分析】天青石隔絕氧氣焙燒，生成一氧化碳和SrS，加入足量的稀鹽酸溶解，加入適量稀硫酸將鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，濾液蒸發(fā)結(jié)晶處理后得到六水氯化鍶?！驹斀狻緼．工業(yè)上常電解熔融制鍶單質(zhì)，為防止加熱水解，需要在加熱時(shí)通入氯化氫氣體抑制其水解，故制取無水無需在無氯化氫氣流中加熱失水恒重，故A正確；B．高溫隔絕氧氣焙燒時(shí)反應(yīng)生成一氧化碳和二價(jià)Sr，若完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了4mol電子，則1分子反應(yīng)轉(zhuǎn)移8個(gè)電子，Sr化合價(jià)變化為0，則硫元素化合價(jià)變化為8，由+6變?yōu)?，生成SrS，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故B正確；C．鋇離子和硫酸根離子生成不溶于酸的沉淀硫酸鋇，加入適量目的是除去溶液中雜質(zhì)，故C正確；D．根據(jù)同族遞變規(guī)律，鍶的金屬性比鈣的強(qiáng)，的溶解性比的弱，故D錯(cuò)誤；故選D。14．A【分析】Q是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，Q為F；結(jié)合原子序數(shù)大小及成鍵數(shù)目可知Y為C、Z為N、W為O、X為H，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．電負(fù)性：同周期從左到右遞增，同主族從上到下遞減，則電負(fù)性F>O>N>C，故A正確；B．同周期元素第一電離能從左到右呈增大趨勢(shì)，但N的2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于O，則第一電離能：F>N>O>C，故B錯(cuò)誤；C．該分子中含H，H滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D．該軌道表示式違背洪特規(guī)則，故D錯(cuò)誤；故選：A。15．C【分析】A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大，A是宇宙中含量最多的元素，故A是H；B元素原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同，故B是N；C元素原子的價(jià)層電子排布式為nsnnp2n，n=2，即價(jià)層電子排布式為2s22p4，故C是O；D元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子，故D是Na；E與D的最高能層數(shù)相同，但其價(jià)層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，故E是Al；F元素原子的最外層只有一個(gè)電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對(duì)，故F是Cu。綜上所述，A、B、C、D、E、F分別為H、N、O、Na、Al、Cu，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，非金屬性O(shè)＞N＞H，則電負(fù)性：O＞N＞H，A正確；B．同周期元素的第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)，N元素的第一電離能大于同周期相鄰元素，同主族元素的第一電離能從上到下逐漸減小，則第一電離能：N＞O＞Al＞Na，B正確；C．O的非金屬性大于N，穩(wěn)定性NH3小于H2O，C錯(cuò)誤；D．Cu+是Cu的一種常見離子，其核外電子排布式1s22s22p63s23p63d10，D正確；故選C。16．C【詳解】A．在基態(tài)多電子原子中，相同能層中p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量，A錯(cuò)誤；B．He最外層電子數(shù)為2，分布在p區(qū)，B錯(cuò)誤；C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素，C正確；D．在氫原子基態(tài)電子的概率分布圖中，小黑點(diǎn)的疏密程度代表電子在原子核外某處出現(xiàn)的概率，D錯(cuò)誤；故選C。17．B【詳解】A．是直線形，碳原子半徑大與氧原子，空間填充模型為：，A正確；B．H2、2H2、3H2都是氫氣，是氫元素形成的單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．硒的原子序數(shù)為34，電子排布式：，C正確；D．醋酸是弱電解質(zhì)，不完全電離，電離方程式為：，D正確；故選B。18．A【分析】X原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)說明X核外只有一個(gè)電子，則X為H，Z元素原子中p軌道所含電子數(shù)與s軌道相等，原子核外電子排布式為1s22s22p4，則Z為O，E與W有相同數(shù)目的價(jià)電子，則兩者處以同一主族，則W為F、E為Cl，由分子的結(jié)構(gòu)式可知Y有四條共價(jià)鍵，且處于第二周期，則Y為C，【詳解】由分析知：X為H、Y為C、Z為O、W為F、E為Cl，A．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性：F>C>H，A錯(cuò)誤；B．電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同的，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單陰離子半徑：F<O2<Cl，B正確；C．Z為O，同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，故第一電離能F＞O，由于N原子的核外電子排布處于半穩(wěn)定狀態(tài)，電離能比相鄰的元素較大，則第一電離能N>O，因此同周期中，第一電離能大于O的元素有N、F共2種，C正確；D．W為F，同主族元素從上到下非金屬性減弱，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也減弱，因此HF最穩(wěn)定，D正確；故選：A。19．A【詳解】A．2p能級(jí)的三個(gè)軌道相互垂直能量相等，選項(xiàng)A正確；B．最外層電子數(shù)為2的元素不一定都分布在s區(qū)，如He在p區(qū)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．基態(tài)S原子有16個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p63s23p4，則有9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．第VIIA族元素從上到下氫化物水溶液酸性逐漸增強(qiáng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。20．D【詳解】A．同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，第一電離能逐漸呈增大趨勢(shì)，但是電離能第IIA族反常，如Mg的第一電離能比Al大，故A錯(cuò)誤；B．同一周期，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第二主族和第五主族的第一電離能大于其相鄰元素，則鈉的第一電離能小于鎂的第一電離能，但鈉元素第二電離能大于鎂元素，故B錯(cuò)誤；C．同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，IIA與IIIA、VA與VIA反常，故第二周期元素中，第一電離能比N大的元素有F、Ne，只有2種，故C錯(cuò)誤；D．元素電負(fù)性越大，原子對(duì)鍵合電子吸引力越大，所成鍵的極性也越大，故D正確；故選：D。21．C【詳解】A．(a)中含有酚羥基，且羥基的鄰、對(duì)位上有H，能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，A正確；B．元素非金屬性越大電負(fù)性越大，故(b)中各元素電負(fù)性大小關(guān)系為：O>Cl>C>H，B正確；C．(c)中含有4種不同環(huán)境的氫，(c)的一氯代物有4種，C錯(cuò)誤；D．冠醚分子(c)可識(shí)別K+，故能增加KI在甲苯中的溶解度，D正確；答案選C。22．C【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯，導(dǎo)管在碳酸鈉溶液上方可防止發(fā)生倒吸，A正確；B．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，由反應(yīng)可知酸性為硫酸>碳酸>硅酸，可比較非金屬性的強(qiáng)弱，B正確；C．不穩(wěn)定，受熱易分解生成NH3和HCl，因此不能通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲得，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)新制氯水和溴化鈉溶液反應(yīng)，可以得出氯比溴活潑，溴水和碘化鈉溶液反應(yīng)，可以得出溴又比碘活潑，可探究同主族元素性質(zhì)的遞變性，D正確；故選C。23．D【分析】五種元素的原子序數(shù)依次增大，只有W、X、Y同周期，則R為H元素，Z為第三周期元素，W、X、Y均為第二周期元素；W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，五種元素不同主族，則Z不可能為Na，若為Mg，則沒有滿足條件的W和X，若為Al，則W、X、Y分別為6、7、8號(hào)元素，即分別為C、N、O，符合題意；若Z為Si，則沒有滿足條件的W和X；若Z為P，則W、X、Y分別為7、8、9號(hào)，分別為N、O、F，而N與P同主族，不符合題意；若Z的原子序數(shù)再增大，則Y不可能為第二周期主族元素；綜上所述R為H元素、W為C元素、X為N元素、Y為F元素、Z為Al元素?！驹斀狻緼．電子層數(shù)數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越小離子半徑越大，所以離子半徑N3>F>Al3+，即X>Y>Z，故A錯(cuò)誤；B．主族元素若有最高正價(jià)，則最高正價(jià)等于族序數(shù)，所以最高正價(jià)H<Al<C<N，即R<Z<W<X，故B錯(cuò)誤；C．X為N元素，其含氧酸HNO2為弱酸，故C錯(cuò)誤；D．H與C可以組成烷烴、烯烴等多種烴類化合物，故D正確；綜上所述答案為D。24．C【詳解】A．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故I中N元素的第一電離能最大，A錯(cuò)誤；B．銅為29號(hào)元素，失去一個(gè)電子形成，故基態(tài)的價(jià)層電子排布式為，B錯(cuò)誤；C．基態(tài)N原子軌道的電子云輪廓圖：，C正確；D．O是第8號(hào)元素，基態(tài)氧原子最外層電子的軌道表示式：，D錯(cuò)誤；故選C。25．C【分析】W為常見的金屬元素，離子的價(jià)層電子排布式為3d6，則W為Fe元素；X、Y、Z、T分別位于三個(gè)短周期，原子序數(shù)依次增加，則X為H元素；常溫下YZ2為氣體，其分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，則YZ2為二氧化氮、Y為N元素、Z為O元素；T與Z同主族，則T為S元素。【詳解】A．同主族元素，從上到下第一電離能依次減小，同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞S，故A正確；B．鐵元素的原子序數(shù)為26，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d64s2，則鐵元素位于元素周期表的d區(qū)，故B正確；C．由題意可知，化合物的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為392，取1mol該物質(zhì)進(jìn)行熱重分析，由熱重曲線可知，580℃熱分解后得到固體的質(zhì)量為392g×(100%?9.2%?9.2%?9.2%?52.0%)≈80g，則固體化合物為0.5mol氧化鐵，故C錯(cuò)誤；D．同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，則水分子的穩(wěn)定性強(qiáng)于氨分子，故D正確；故選C。26．氣態(tài)基態(tài)原子或氣態(tài)基態(tài)離子失去一個(gè)電子所需要的最小能量稱為電離能IkJ/mol處于基態(tài)的氣態(tài)原子失去一個(gè)電子，生成＋1價(jià)氣態(tài)陽離子所需的最小能量I1元素原子失去一個(gè)電子后，再失去一個(gè)電子的電離能I2<<【解析】略27．C2H2H2O2HFNa2O2NaFNaClNa2