重慶市2023-2024學(xué)年高二年級(jí)上冊(cè)1月期末化學(xué)試題含答案

重慶2023年秋高二(上)期末聯(lián)合檢測(cè)試卷

化學(xué)

化學(xué)測(cè)試卷共4頁(yè)，滿分100分。考試時(shí)間75分鐘。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-120-16

一、選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。

1.十二生肖獸首銅像是我國(guó)的國(guó)寶，獸首上的褶皺和絨毛等細(xì)微處，都清晰逼真，其歷經(jīng)二百多年而不銹蝕,

堪稱一絕。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.在獸首銅像表面鍍了一層鋅

B.金屬銅的活動(dòng)性小，不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)

C.用外加電流法對(duì)它們進(jìn)行了保護(hù)，所以不銹蝕

D.在鑄造它的銅中添加了金、銀、錫、鋅，增強(qiáng)了抗銹蝕能力

2.下列溶液因水解而呈酸性的是

A.NH4C1B.H2so4C.CaC2O4D.KHCO3

3.草酸鐵鏤［(NH4)3Fe(C2O4)3］常用于電鍍工業(yè)，下列有關(guān)其中元素的說(shuō)法正確的是

A.基態(tài)鐵原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2B.第一電離能：0>N>C

C.N元素在周期表的sp區(qū)D.C、N、0的最高正化合價(jià)依次升高

4.下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是

A.將豬肉放入冰箱中冷藏B.打開(kāi)可樂(lè)瓶蓋立即有氣泡冒出

C.工業(yè)上合成NH3溫度控制在400~500℃D.印。2溶液中加少量MnC>2固體，促進(jìn)H2O2分解

5.下列說(shuō)法正確的是

A.活化分子之間的碰撞叫做有效碰撞B.生鐵中含碳，生鐵抗腐蝕能力比純鐵弱

C.工業(yè)上合成氨壓強(qiáng)越大越好D.蒸干AlCb和A12(SC>4)3溶液，所得固體成分相同

6.下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A.HCO；、NO；、K*、OHB.Fe3+.SO；，『、CU2+

C.CO:、SO：、Ca2+.Al3+D.NH：、HCO；、［A1(OH)4「、Na+

7.氫氣可用于煙氣的脫氮、脫硫，其反應(yīng)為4H2(g)+2NO(g)+SO2(g)=N2(g)+S(l)+4H2O(g)A^<0o下

列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.該反應(yīng)的AS<0

B.當(dāng)v正(SC>2)=v逆(N2)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C.使用高效催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率

D.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)

8.相同溫度下，1L0.01mol-LT氨水與100mLO.lmol-LT氨水相比，下列數(shù)值中，前者大于后者的是

A.NH3?1120的電離程度B.NH3-H2。的電離常數(shù)

C.溶液的pHD.中和二者消耗H2sO4的物質(zhì)的量

9.下列離子方程式書寫正確的是

A.Na2c。3溶液水解：CO3+2H2OH2CO3+2OH

2+

B.Mg(OH)2沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)=Mg(aq)+2OH^(aq)

+2+

C.碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

2++

D.惰性電極電解足量C11SO4溶液：2CU+2H2O^B2CU+O2t+4H

高二(h)期末聯(lián)合檢測(cè)試卷(化學(xué))第1頁(yè)共8頁(yè)

10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)ABCD

—

二銅制攪拌器

裝置溫度計(jì)、

及a飽和食鹽

水浸泡過(guò)-葉杯蓋

操作/的鐵釘;

￥外殼

實(shí)驗(yàn)蒸發(fā)MgCb溶液排出盛有KMnCU溶液

驗(yàn)證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕中和熱的測(cè)定

目的制無(wú)水MgCl2滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡

11.中國(guó)科研人員利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水的主要過(guò)程如下圖。

_?_.?O氫原子

期―一短〃如及一~雙%〃〃o氧原子

已知幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如下表所示。

化學(xué)鍵H—O鍵H—H鍵0=0鍵

鍵能kJ/mol463436496

若反應(yīng)過(guò)程中分解水的物質(zhì)的量為1moL則產(chǎn)生的熱量變化為

A.吸收484kJB.放出484kJC.吸收242kJD.放出242kJ

12.一定條件下，MgO與NH4cl發(fā)生反應(yīng)：MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3t+H2O?已知以為阿伏加德羅

常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.25。（：時(shí)，1L水中的OH-離子的數(shù)目為10一7/

B.生成ImolHzO時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2町

-1

C.100mL1mol-LNH4C1溶液中NH：的數(shù)目為0.17VA

D.每反應(yīng)生成22.4LNH3，生成的H?。分子數(shù)為0.5叫

13.二氧化硫一空氣燃料電池是一種新型的燃料電池，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.Ptl電極為負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.質(zhì)子從Ptl電極移向Pt2電極

C.電子從Ptl電極出發(fā)經(jīng)外電路流向Pt2電極

D.正極的電極反應(yīng)為：。2+4屋+2H2O=4OH-

14.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論（或解釋）均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論（或解釋）

：

A測(cè)同溫同濃度的MgCb和CuCl2溶液的pHpHCuCl2>MgCl2金屬性：Mg>Cu

向1mL0.1mol-L^1MgSCU溶液中滴入

先生成白色沉淀，

B6mLO.lmol?L>NaOH溶液，片刻后7C[Mg(OH)]>^：Cu(OH)]

后變?yōu)樗{(lán)色沉淀sp2sp2

再滴加0.1mol?L-CuSC>4溶液

電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，Mg

C將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池Al金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Mg

電極上有氣泡產(chǎn)生

取5mL0.1mol?LKI溶液與1mL

D0.1mol?L-iFeCb溶液充分反應(yīng)，溶液變紅色化學(xué)反應(yīng)存在限度

再滴入少量KSCN溶液

高二（H）期末聯(lián)合檢測(cè)試卷（化學(xué)）第2頁(yè)共8頁(yè)

二、非選擇題(本大題共4小題，共58分)

15.(14分)儲(chǔ)氫材料是當(dāng)今研究的重點(diǎn)課題之一。X、丫是兩種金屬元素，都可制得儲(chǔ)氫材料，X元素的基態(tài)

原子價(jià)層電子排布式為3d24s2,由它制得的儲(chǔ)氫材料為X(BH4)3；丫是短周期主族元素，其部分電離能(單

位：kJ?moP1)數(shù)據(jù)如下表所示：

hhhhk

738145177331054013630

(1)X、丫兩元素的元素符號(hào)分別是、o

(2)丫元素在周期表中的位置是o

(3)元素丫的基態(tài)原子具有種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

(4)X(BH4)3中所含化學(xué)鍵類型為，基態(tài)B原子的軌道表示式為o

(5)LiH與丫也一樣，都是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料。r(Li+)r(H-)(填或)；丫用的

電子式為。

16.(15分)MnOz的用途很多，如用作電極材料和催化劑等。下圖為由富鎰廢料(含MnC>2、MnCO3>FeCO3

和少量AI2O3、NiO)制備M11O2和回收金屬資源的工藝流程圖。

富鎰廢料

已知：有關(guān)金屬離子沉淀的相關(guān)pH見(jiàn)下表。

金屬離子Fe3+Al3+Fe2+Ni2+Mn2+

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH2.23.67.57.58.8

完全沉淀時(shí)的pH3.24.79.59.510.8

(1)KM11O4中，Mn元素的化合價(jià)為；基態(tài)Mn原子的價(jià)層電子排布式為

(2)提高“化漿”速率的措施是(任寫一種)。

(3)流程中加入H2O2的主要目的是；“調(diào)pH”時(shí)，應(yīng)當(dāng)調(diào)節(jié)pH的范圍是。

(4)“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為-

(5)“沉銀”時(shí)，當(dāng)Ni?+恰好完全沉淀時(shí)，溶液中的c(s2-)=mol-L-1,所發(fā)生的反應(yīng)為:

MnS(s)+Ni2+(aq)NiS(s)+Mn2+(aq),則此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=?［已知此溫度下

ap(NiS)=1.1X10-21,Ksp(MnS)=4.4X

17.(15分)硫代硫酸鈉(Na2s2O3)主要用于照相業(yè)作定影劑，其次作糅革時(shí)重銘酸鹽的還原劑。實(shí)驗(yàn)室制備

高二(H)期末聯(lián)合檢測(cè)試卷(化學(xué))第3頁(yè)共8頁(yè)

（1）盛裝濃硫酸的儀器名稱是。

（2）B裝置的作用為,D裝置中的試劑是.

（3）Na2s溶液呈堿性的主要原因是（用離子方程式表示）；常溫下，pH=10的Na2s溶液中，

水電離出的c（H+）=；Na2cO3溶液中，離子濃度由大到小的順序是（填離子符號(hào)）。

（4）取20mL上述制備的Na2s2O3溶液于錐形瓶中，將其調(diào)整呈弱酸性，滴入2滴淀粉溶液（溶液無(wú)色），

用cmol-LT的標(biāo)準(zhǔn)b溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)b溶液為nL。（已知：l2+2S2O:=2「+S4O：）。

①盛裝標(biāo)準(zhǔn)I2溶液的滴定管是滴定管（填“酸式”或“堿式”）。

②滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是o

③Na2s2O3溶液的濃度為mol?L，

18.（14分）讓二氧化碳能夠成功轉(zhuǎn)化為人類可以利用的能源，是許多科學(xué)家正在研究的課題。

(1)我國(guó)科學(xué)家利用CO2合成淀粉的研究已取得成功，其涉及的關(guān)鍵反應(yīng)如下:

4/7)=—49.0kJ?moP1

I.CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)

A/72=+41.2kJ-mol-1

II.CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)

HLCO(g)+2H2(g)=CH30H(g)\H3

①反應(yīng)in中△%=kJ-mol1

②在一定條件下，向容積恒為1L的容器中按n（CO2）：H（H2）=1：3的比例通入氣體，只發(fā)生反應(yīng)I,

下列情況可以說(shuō)明反應(yīng)I已經(jīng)達(dá)到平衡的是

A.混合氣體密度不再改變B.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變D.容器中CO2與H2的物質(zhì)的量之比不再改變

(2)一定條件下，向1L恒容密閉容器中充入ImolCO2和2molH2,只發(fā)生反應(yīng)I。測(cè)得5min時(shí)CO2的轉(zhuǎn)

化率在5種不同溫度下的變化如下圖1所示。

①溫度為74K時(shí)，在0?5min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=

②溫度為75K時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=L2*?mol2o

圖2

(3)科學(xué)研究人員用圖2所示裝置原理，實(shí)現(xiàn)了CO?的回收利用。

①X為電源的.極。

②寫出生成C2H4的電極反應(yīng)式

③在一定條件下，該裝置Cu電極附近制得的CH3OH、CH4>C2H4的物質(zhì)的量之比為2：1：1,則當(dāng)Pt

電極附近有6.72L氣體產(chǎn)生時(shí)（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，不考慮水蒸氣，忽略氣體的溶解），制得的CH30H

的質(zhì)量為.-go

高二（上）期末聯(lián)合檢測(cè)試卷（化學(xué)）第4頁(yè)共8頁(yè)

2023年秋高二(上)期末聯(lián)合檢測(cè)試卷

化學(xué)參考答案

1-5DAABB6-10BCADC11-14CADD

3.A

【解析】

B.第一電離能：N>O>C；

C.N元素在周期表的p區(qū)；

D.O元素沒(méi)有最高正化合價(jià)。

4.B

【解析】

A.與反應(yīng)速度有關(guān)，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)；

B.可樂(lè)中存在CC>2(g)+H2O(l)=H2cC>3(aq)平衡，打開(kāi)可樂(lè)瓶蓋，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng);

C.工業(yè)上合成NH3溫度控制在400?50(TC是為了增大反應(yīng)速率；

D.MnC>2作催化劑，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)。

5.B

【解析】

A.能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才叫有效碰撞；

B.由于生鐵中含碳，容易形成原電池而發(fā)生腐蝕；

C.工業(yè)上合成氨的壓強(qiáng)為10MPq~30Mpa,不是越大越好；

D.蒸干AlCb和Ab(SO4)3溶液，分別得到固體成分分別是A1(OH)3和AMS。5。

6.B

【解析】

A.HCO；與OJT發(fā)生反應(yīng)；

C.CCj與Ca2+,Ap+都要反應(yīng)；

D.HCO；與［A1(OH)4「反應(yīng)生成A1(OH)3沉淀。

7.C

【解析】

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，故AS<0；

B.v正(SO2)=V逆網(wǎng)2)，所以正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡；

C.使用催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，不可能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率；

D.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正、逆反應(yīng)速率均增大。

8.A.

【解析】溶液越稀，電離程度越大。

9.D

【解析】

A.CO：水解的離子方程式要分步書寫；

高二(H)期末聯(lián)合檢測(cè)試卷(化學(xué))第5頁(yè)共8頁(yè)

B.應(yīng)把“=”改成可逆符號(hào)；

C.醋酸是弱酸，書寫離子方程式不能拆。

10.C

【解析】

A.由于Mg?+要水解，蒸發(fā)MgCE溶液得到Mg（OH）2或MgO；

B.KMnCU溶液不能盛裝在堿式滴定管中；

D.銅制攪拌器要導(dǎo)熱。

11.C

【解析】水分解的反應(yīng)式為2H2。蹩"2H2t+O2t,2molH2O分解，吸收的熱量為

2X2X463-2X436-496=484kJ,Imol水分解吸收的熱量為242kJ?

12.A

【解析】

B.該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移；

C.NH：要水解，故離子數(shù)目小于0.1右；

D.NH3沒(méi)有說(shuō)明狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算。

13.D

【解析】由圖SO2fH2s。4，S的化合價(jià)升高，Ptl是負(fù)極，Pt2是正極，

正極的電極反應(yīng)式為：。2+41+4H+=2上0

14.D

【解析】

A.現(xiàn)象應(yīng)該是pH：MgCl2>CuCl2,

B.所加NaOH過(guò)量，生成Mg（OH）2后，再滴加CuSCU溶液生成Cu（OH）2，不能說(shuō)明Cu（OH）2是Mg（OH）2轉(zhuǎn)化

而來(lái)；

C.將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池，由于Mg不與NaOH溶液反應(yīng)，但Mg金屬活動(dòng)性強(qiáng)于A1。

15.（14分）

（1）Ti（1分）Mg（1分）

（2）第三周期IIA族（2分）

（3）6（2分）

Is2s2p

（4）離子鍵、共價(jià)鍵（2分）0B111|1（2分）

（5）<（2分）[H：]Mg2+[：H]（2分）

【解析】X元素的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d24s2,X為Ti；丫是短周期主族元素，其人是/2的5倍多，其

最外層應(yīng)為2個(gè)電子，且核外電子數(shù)大于5,故丫為Mg；基態(tài)Mg原子的軌道表示式為

1S2s2P3s

皿四亞迎回。有6種不同的軌道，有6種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

高二（上）期末聯(lián)合檢測(cè)試卷（化學(xué)）第6頁(yè)共8頁(yè)

16.(15分)

（1）+7（1分）3d54s2（2分）

（2）攪拌、適當(dāng)增加化漿時(shí)間、適當(dāng)升溫、適當(dāng)增大硫酸濃度、粉碎廢料等；（2分）

（3）將Fe?+氧化為Fe?+,便于除去（2分）4.7WpH<7.5（2分）

2++

（4）2MnO；+3Mn+2H2O=5MnO21+4H（2分）

（5）l」xl（）T6Q分）4xl07（2分）

K￡NiS)l.lxlQ-21Kw(MnS)4.4x10』「心

【解析】(5)c(S2-)==1.1x10巧火=費(fèi)制

c(Ni2+)1.0xW5Ksp(NiS)l.lxlQ-21

17.(15分)

(1)分液漏斗(1分)

(2)安全裝置和緩沖氣流(2分)NaOH溶液(1分)

2-__4

(3)S+H2O^^HS+OH(2分)l(Tinol/L(2分)

c(Na+)>c(COD>c(OH-)>c(HCO；)>c(H+)(2分)

(4)①酸式(1分)②當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色(2分)

③0.1年(