專題05 金屬的化學(xué)性質(zhì)（考點(diǎn)專練）-備戰(zhàn)2024年中考化學(xué)考點(diǎn)微專題（解析版）

考點(diǎn)05金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱比較1．（2023年重慶市中考）鐵和銅在自然環(huán)境中都能被腐蝕。下列不能說明鐵比銅活潑的事實(shí)是（）A．歷史上銅比鐵使用更早 B．鐵的文物比銅的稀有C．氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)而銅單質(zhì)不能 D．鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)【答案】C【詳解】A、活動(dòng)性弱的金屬使用的更早，因?yàn)榛顒?dòng)性越弱，越容易制得，故A正確；B、鐵的化學(xué)性質(zhì)活潑，易發(fā)生反應(yīng)，不易保存，能說明鐵比銅活潑，故B正確；C、氧化鐵是金屬氧化物，銅是金屬單質(zhì)，氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)而銅單質(zhì)不能，不能說明鐵比銅活潑，故C錯(cuò)誤；D、鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)，說明鐵比銅活潑，故D正確。故選C。2.（2023年陜西省中考）用下列各組物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。能驗(yàn)證Mg、Ag、Cu三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是（）A．Mg、Ag、Cu、稀硫酸B．Mg、Ag、溶液C．Ag、Cu、溶液D．Ag、溶液、溶液【答案】B【詳解】A、Ag、Cu金屬活動(dòng)性弱于H，所以均不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，無法判斷Ag、Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、Mg可以與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)置換出銅單質(zhì)，證明金屬活動(dòng)性Mg＞Cu，Ag無法與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)置換出銅單質(zhì)，證明金屬活動(dòng)性Cu＞Ag，所以可以驗(yàn)證Mg、Ag、Cu三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，選項(xiàng)正確；C、Ag和Cu均不能與MgCl2溶液發(fā)生反應(yīng)，無法判斷Ag、Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、Ag不能與CuCl2溶液和MgSO4溶液發(fā)生反應(yīng)，所以只能證明Ag的金屬活動(dòng)性弱于Cu、Mg，不能判斷Mg、Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。3.（2023年甘肅省武威市中考）現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化；如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氣泡，Y不反應(yīng)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢．Z、Y、X B．X、Z、Y C．X、Y、Z D．Y、X、Z【答案】C【詳解】根據(jù)金屬活動(dòng)性的應(yīng)用，在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能將后面的金屬從鹽溶液中置換出來，Y放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在Y表面有銀析出，說明Y的活動(dòng)性大于銀；Z放入硝酸銀溶液中，Z沒有變化，說明銀的活動(dòng)性大Z，綜合所述可知Y活動(dòng)性大于Z；根據(jù)第二條應(yīng)用可知，位于氫前的金屬能將稀鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來，X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氣泡，Y不反應(yīng)，說明X活動(dòng)性大于氫，氫的活動(dòng)性大于Y，故X的活動(dòng)性大于Y；綜合上述可可知，活動(dòng)性順序?yàn)閄、Y、Z；故選C。金屬與酸反應(yīng)的計(jì)算及圖表題分析4．（2023年四川省自貢市中考）現(xiàn)有體積大小相同的三種金屬X、Y、Z，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應(yīng)，Y、Z反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序正確的是（）

A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>Z>X D．Z>Y>X【答案】D【詳解】現(xiàn)有體積大小相同的三種金屬X、Y、Z，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應(yīng)，Y、Z反應(yīng)生成氫氣，且Z的反應(yīng)速率快，說明在金屬活動(dòng)性順序里，Y、Z排在氫前，且Z比Y活潑，X排在氫后，故三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篫>Y>X。故選D。5.（2023廣西中考真題）向三個(gè)燒杯中分別放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同時(shí)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的100g稀鹽酸，充分反應(yīng)。反應(yīng)的有關(guān)圖像錯(cuò)誤的是（）A． B．C． D．【答案】D【解析】A、，，。因?yàn)榻饘僮懔縿t稀鹽酸完全反應(yīng)。如反應(yīng)73份質(zhì)量的HCl，溶液質(zhì)量的增加情況為：鎂增加24-2=22份，鋁增加份，鐵增加56-2=54份，所以溶液增加質(zhì)量Fe>Mg>Al，圖示正確；B、消耗73份質(zhì)量的HCl需要鎂的質(zhì)量為24份，鋁的質(zhì)量為份，鐵的質(zhì)量56份，所以消耗相同質(zhì)量的稀鹽酸需要金屬的質(zhì)量Fe>Mg>Al，金屬過量，最終稀鹽酸全部消耗，則最終消耗稀鹽酸質(zhì)量相同。圖示正確；C、向三個(gè)燒杯中分別放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同時(shí)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的100g稀鹽酸，最終生成的氫氣質(zhì)量相等，鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鋁強(qiáng)于鐵，故鎂的反應(yīng)速率大于鋁大于鐵，圖示正確；D、從B分析可知，最終稀鹽酸全部反應(yīng)，消化金屬的質(zhì)量Fe>Mg>Al。金屬活動(dòng)性Mg>Al>Fe，則相同時(shí)間內(nèi)消耗的金屬M(fèi)g>Al>Fe。圖示錯(cuò)誤。故選D。金屬與鹽溶液反應(yīng)濾渣、濾液成分分析6.（2023年四川省宜賓市中考）將一定量的鋅粉加入盛有AgNO3溶液的燒杯中，不斷攪拌，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。向?yàn)V渣中加入足量稀鹽酸，攪拌，濾渣部分溶解，有氣泡產(chǎn)生。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．濾渣中有Zn和Ag B．金屬活動(dòng)性：Zn>AgC．濾液中含Zn(NO3)2和AgNO3 D．上述過程中只發(fā)生置換反應(yīng)【答案】C【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，鋅＞H＞銀，鋅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，鋅能和酸反應(yīng)，銀不與酸反應(yīng)。鋅粉加入盛有AgNO3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液；向?yàn)V渣中加入足量稀鹽酸，濾渣部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，說明鋅過量，已經(jīng)把硝酸銀完全反應(yīng)，濾液只有硝酸鋅，濾渣是鋅和銀?！驹斀狻緼、根據(jù)分析，向?yàn)V渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定有鋅，而硝酸銀完全反應(yīng)，說明濾渣是鋅和銀，正確；B、鋅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，則金屬活動(dòng)性：Zn>Ag，正確；C、根據(jù)分析，鋅過量，濾液中一定含有硝酸鋅，不含有硝酸銀，錯(cuò)誤；D、鋅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，鋅和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋅和氫氣，都是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，正確；故選：C。7.（2023年山東省青島市中考化學(xué)真題）向含有硝酸銀和硝酸銅的廢液中加入—定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量，所得濾渣的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量相等。下列說法不正確的是（）A．濾液可能呈藍(lán)色 B．濾渣中至少含有兩種物質(zhì)C．向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，一定沒有氣泡產(chǎn)生 D．向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，一定沒有白色沉淀生成【答案】C【解析】由于金屬活動(dòng)性Zn＞Cu＞Ag，向含有硝酸銀和硝酸銅的廢液中加入—定質(zhì)量的鋅粉，鋅先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。根據(jù)Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag可知，每65份質(zhì)量的鋅可置換出216份質(zhì)量的銀；根據(jù)Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu，每65份質(zhì)量的鋅可置換出64份質(zhì)量的銅，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量，所得濾渣的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量相等，說明同時(shí)發(fā)生了上述兩個(gè)反應(yīng)。A、根據(jù)分析可知，硝酸銅溶液可能有剩余，濾液可能呈藍(lán)色，說法正確；B、根據(jù)分析可知，同時(shí)發(fā)生了鋅與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，鋅與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，濾渣中至少銀、銅含有兩種物質(zhì)，說法正確；C、根據(jù)分析可知，鋅可能有剩余，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，可能會(huì)有氣泡產(chǎn)生，說法錯(cuò)誤；D、根據(jù)分析可知，同時(shí)發(fā)生了鋅與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，鋅與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，濾液中一定不含硝酸銀，則向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，一定沒有白色沉淀生成，說法正確。故選C。1．（2023?郴州）為驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，小東設(shè)計(jì)了如下所示的兩組實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是（）A．通過實(shí)驗(yàn)①、②能夠驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序 B．實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的反應(yīng)是：2Ag+CuSO4═Ag2SO4+Cu C．實(shí)驗(yàn)①中溶液質(zhì)量逐漸增大 D．實(shí)驗(yàn)①中溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色【答案】A【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、①鐵能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，說明活動(dòng)性Fe＞Cu；②銀和硫酸銅溶液不反應(yīng)，說明活動(dòng)性Cu＞Ag，可得出活動(dòng)性Fe＞Cu＞Ag，故選項(xiàng)說法正確。B、實(shí)驗(yàn)②銀和硫酸銅溶液不反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、實(shí)驗(yàn)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，每56份質(zhì)量的鐵可置換出64份質(zhì)量的銅，溶液的質(zhì)量會(huì)逐漸減少，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、實(shí)驗(yàn)①生成的是硫酸亞鐵溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：A。2.（2023?株洲）現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，為探究其金屬活動(dòng)性順序，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①將X和Z分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Z不反應(yīng)；②將Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化。則有關(guān)X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序正確的是（）A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Z＞X＞Y【答案】B【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)而可確定三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?！窘獯稹拷猓孩賹和Z分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Z不反應(yīng)，說明X的位置排在氫的前面，Z的位置排在氫的后面，即X＞H＞Z；②將Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化，說明Z的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，Y的金屬活動(dòng)性比銀弱，即Z＞Ag＞Y。則X、Y和Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篨＞Z＞Y。故選：B。3.（2023年四川省眉山市中考）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是實(shí)驗(yàn)探究的基本環(huán)節(jié)。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A鑒別白酒和白糖水觀察顏色B除去KCl溶液中的少量K2SO4加適量BaCl2溶液，過濾C除去氨氣中的水蒸氣將氣體通過濃硫酸D探究銅、銀的金屬活動(dòng)性順序?qū)~絲、銀絲分別浸入稀鹽酸溶液中A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A、白酒和白糖水均為無色液體，用觀察顏色的方法不能鑒別，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B、K2SO4能與適量BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C、濃硫酸具有吸水性，但能與氨氣反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D、將銅絲、銀絲分別浸入稀鹽酸溶液中，均不反應(yīng)，不能探究銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故選：B。4.（2023?宿遷）將一定質(zhì)量的Fe粉加Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得濾渣和濾液。下列說法正確的是（）A．濾渣質(zhì)量與加入的Fe粉質(zhì)量可能相等 B．濾液中一定有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2 C．若加入的Fe粉過量，則得到的濾液呈無色 D．若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡生成，則濾渣中一定有Cu、Fe、Mg【答案】B【分析】由金屬活動(dòng)性Mg＞Fe＞Cu，將一定質(zhì)量的Fe粉加Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，不能與Mg（NO3）2溶液反應(yīng)，鐵能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、由金屬活動(dòng)性Mg＞Fe＞Cu，將一定質(zhì)量的Fe粉加Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，不能與Mg（NO3）2溶液反應(yīng)，鐵能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅。反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu可知，每56份質(zhì)量的鐵能置換出64份質(zhì)量的銅，濾渣質(zhì)量大于加入的Fe粉質(zhì)量，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、無法確定反應(yīng)進(jìn)行的程度，硝酸銅可能有剩余，濾液中一定有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2，故選項(xiàng)說法正確。C、若加入的Fe粉過量，則得到的濾液中溶質(zhì)是Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，含有Fe（NO3）2的溶液呈淺綠色，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡生成，說明鐵是過量的，濾渣中一定有Cu、Fe，由于鐵不能與Mg（NO3）2反應(yīng)，濾渣中一定沒有鎂，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：B。5.（2023?婁底）下列實(shí)驗(yàn)方法能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┚幪?hào)ABCD實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康谋容^Zn和Fe的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱探究二氧化碳能否與水反應(yīng)干燥并收集氧氣將膠頭滴管內(nèi)的液體滴入試管中來驗(yàn)證分子不斷運(yùn)動(dòng)A．A B．B C．C D．D【答案】D【分析】A、除探究要素不同之外，其它條件都應(yīng)該是相同的。B、根據(jù)二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)干燥劑不能與被干燥的氣體反應(yīng)，氧氣的密度比空氣的大，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)一段時(shí)間后，紫色石蕊溶液變紅色，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、圖中實(shí)驗(yàn)，鹽酸的濃度不同，不能比較Zn和Fe的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹、二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸不能使酚酞溶液變色，不能探究二氧化碳能否與水反應(yīng)，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹、氫氧化鈉固體不能與氧氣反應(yīng)，可用于干燥氧氣，氧氣的密度比空氣的大，應(yīng)從長導(dǎo)管通入，將空氣從短導(dǎo)管排出，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。D、將膠頭滴管內(nèi)的液體滴入試管中，一段時(shí)間后，紫色石蕊溶液變紅色，而兩者沒有直接接觸，說明氯化氫分子運(yùn)動(dòng)到了紫色石蕊溶液中，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。故選：D。6.（2023?郴州）下列各圖的變化趨勢與選項(xiàng)要求不相符的是（）A．?向NaOH溶液中不斷加入稀鹽酸 B．?向足量的稀硫酸中，分別加入等質(zhì)量的Zn、Fe C．?T℃時(shí)，向NH4Cl飽和溶液中加水稀釋 D．?向AgNO3溶液中加入NaCl溶液【答案】C【分析】A、稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水。B、鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。C、固體物質(zhì)的溶解度只與溫度有關(guān)，所以T℃時(shí)，向NH4Cl飽和溶液中加水稀釋，氯化銨的溶解度不變。D、硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉?！窘獯稹拷猓篈、向NaOH溶液中不斷加入稀鹽酸，顯堿性，pH＞7，隨著稀鹽酸的加入，稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉不斷消耗，溶液的pH逐漸的減小，直至氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，pH＝7，然后繼續(xù)加入稀鹽酸，溶液顯酸性，pH逐漸減小到小于7，該選項(xiàng)正確。B、鋅比鐵活潑，所以鋅的反應(yīng)速率快，至完全反應(yīng)所需時(shí)間短；根據(jù)鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，每65份質(zhì)量的鋅能置換出2份質(zhì)量的氫氣；鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，每56份質(zhì)量的鐵能置換出2份質(zhì)量的氫氣，故等質(zhì)量的鋅和鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，最終鐵生成的氫氣質(zhì)量大于鋅生成的氫氣質(zhì)量，該選項(xiàng)正確。C、固體物質(zhì)的溶解度只與溫度有關(guān)，所以T℃時(shí)，向NH4Cl飽和溶液中加水稀釋，氯化銨的溶解度不變，該選項(xiàng)不正確。D、向AgNO3溶液中加入NaCl溶液，硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，隨著氯化鈉的加入，沉淀的質(zhì)量從0開始逐漸增大，直至硝酸銀反應(yīng)完全，沉淀的質(zhì)量不再變化，該選項(xiàng)正確。故選：C。7.（2023?常德）實(shí)驗(yàn)室里，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示四個(gè)實(shí)驗(yàn)，經(jīng)分析可知，其中能達(dá)到目的的是（）A．驗(yàn)證一氧化碳還原氧化銅的產(chǎn)物 B．測定空氣里氧氣的含量 C．探究燃燒的三個(gè)條件 D．驗(yàn)證Mg、Fe、Ag三種金屬活動(dòng)性順序【答案】D【解析】【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)；空氣組成的測定；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；燃燒與燃燒的條件．【分析】A、根據(jù)一氧化碳和氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，進(jìn)行分析判斷。B、所選除氧劑要具備以下特征：本身能夠在空氣中燃燒（只能與空氣中的氧氣反應(yīng)）；本身的狀態(tài)為非氣體；生成的物質(zhì)為非氣態(tài)。C、根據(jù)燃燒的條件，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、一氧化碳和氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉和碳酸鈉均顯堿性，均能使無色酚酞溶液變紅色，不能檢驗(yàn)有無二氧化碳生成，故選項(xiàng)不能達(dá)到目的。B、硫在空氣中燃燒生成二氧化硫氣體，雖除去氧氣，但增加了新的氣體，沒有形成壓強(qiáng)差，不能用來測定空氣中氧氣含量，故選項(xiàng)不能達(dá)到目的。C、銅片上的紅磷、水中的白磷均不能燃燒，不能用于探究燃燒的三個(gè)條件，故選項(xiàng)不能達(dá)到目的。D、Mg和Ag分別放入氯化亞鐵溶液中，鎂與氯化亞鐵溶液反應(yīng)置換出鐵，說明了金屬活動(dòng)性Mg＞Fe；Ag與氯化亞鐵溶液不反應(yīng)，說明了金屬活動(dòng)性Fe＞Ag；由此可得出三種金屬活動(dòng)性鎂＞鐵＞銀，故選項(xiàng)能達(dá)到目的。故選：D。8.（2023湖南省岳陽市中考）為了防止環(huán)境污染，工廠廢液需經(jīng)過處理達(dá)標(biāo)后才能排放。某電鍍廠為了減少對(duì)水的污染并節(jié)約成本，從排放的廢液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金屬銅、鐵以及工業(yè)原料硫酸鋅，設(shè)計(jì)了如圖所示的工藝流程，請(qǐng)據(jù)圖回答下列問題：（1）步驟Ⅰ中分離固體A和溶液C的操作名稱是______。（2）物質(zhì)Y的化學(xué)式為______。（3）請(qǐng)寫出步驟Ⅲ中生成Fe的化學(xué)反應(yīng)方程式：______。（4）請(qǐng)寫一條保護(hù)金屬資源的有效途徑：______。【答案】（1）過濾（2）H2SO4（3）Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe（4）回收利用廢舊金屬（或有計(jì)劃、合理地開采礦物，尋找金屬的代用品等）【解析】【分析】廢液中含硫酸鋅、硫酸亞鐵和硫酸銅，要從廢液中回收金屬銅、鐵以及工業(yè)原料硫酸鋅，則X為鋅，鋅和硫酸銅生成硫酸鋅和銅，和硫酸亞鐵生成硫酸鋅和鐵，則固體A為銅、鐵和過量的鋅，溶液C為硫酸鋅，Y為硫酸溶液，稀硫酸和鋅、鐵分別生成硫酸鋅和硫酸亞鐵，則溶液B為硫酸鋅、硫酸亞鐵及過量的硫酸，向B中加入適量鋅，鋅和硫酸亞鐵生成鐵和硫酸鋅，C結(jié)晶得到硫酸鋅晶體。（1）步驟Ⅰ將固液分離，為過濾操作。（2）由以上分析知，物質(zhì)Y為硫酸，化學(xué)式為H2SO4。（3）步驟Ⅲ中生成Fe的反應(yīng)為硫酸亞鐵和鋅生成硫酸鋅和鐵，化學(xué)方程式為Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe。（4）保護(hù)金屬資源的有效途徑有：防止金屬的銹蝕，回收利用廢舊金屬，有計(jì)劃、合理地開采礦物，尋找金屬的代用品等。9.（2023?武漢）硫酸鋅可制備各種含鋅材料、在防腐、醫(yī)學(xué)上有很多應(yīng)用。菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，還含有少量的二氧化硅和氧化鐵。以菱鋅礦為原料制備ZnSO4?7H2O的工藝流程如圖所示.（二氧化硅難溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）回答下列問題：（1）菱鋅礦屬于（填“純凈物”或“混合物”）。（2）“酸浸”中觀察到的現(xiàn)象是。（3）濾液1中含有的陽離子是（填離子符號(hào)）。（4）“轉(zhuǎn)化”中加入足量鋅粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式有：Zn+Fe2（SO4）3═ZnSO4+2FeSO4和（寫一個(gè)即可）。（5）下列說法正確的是（填標(biāo)號(hào)）。A.“粉碎”是為了使菱鋅礦在“酸浸”中與稀硫酸充分反應(yīng)B.在“轉(zhuǎn)化”中加入鋅粉，若無氣泡冒出，說明鋅粉已足量C.濾渣甲、濾渣乙均能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體D.濾液2的質(zhì)量一定比濾液1的質(zhì)量大【答案】（1）混合物（2）產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變黃色。（3）H+、Zn2+、Fe3+(4)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑(5)ABD【分析】菱鋅礦中含有多種物質(zhì)，是混合物。稀硫酸和碳酸鋅反應(yīng)生成硫酸鋅、水和二氧化碳，和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水。鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣?！窘獯稹拷猓海?）菱鋅礦中含有多種物質(zhì)，是混合物。（2）“酸浸”中，稀硫酸和碳酸鋅反應(yīng)生成硫酸鋅、水和二氧化碳，和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變黃色。（3）濾液1中含有的陽離子是過量的硫酸中的H+、反應(yīng)生成的硫酸鋅、硫酸鐵中的Zn2+、Fe3+。故答案為：H+、Zn2+、Fe3+。（4）“轉(zhuǎn)化”中加入足量鋅粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式有：Zn+Fe2（SO4）3═ZnSO4+2FeSO4和Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。（5）A.“粉碎”是為了使菱鋅礦在“酸浸”中與稀硫酸充分反應(yīng)，該選項(xiàng)正確。B.在“轉(zhuǎn)化”中加入鋅粉，若無氣泡冒出，說明鋅粉已足量，該選項(xiàng)正確。C.濾渣甲中的二氧化硅不能和稀硫酸反應(yīng)，該選項(xiàng)不正確。D.濾液2的質(zhì)量一定比濾液1的質(zhì)量大，是因?yàn)殇\和稀硫酸、硫酸鐵反應(yīng)生成后溶液質(zhì)量增大，該選項(xiàng)正確。故選：ABD。10.（2023年云南省中考）“烏銅走銀”是云南省石屏縣始創(chuàng)的一種獨(dú)特的銅制工藝品技藝，迄今已有300余年的歷史。

(1)烏銅是一種合金，其硬度比純銅______（填“大”或“?。?；烏銅經(jīng)鍛打、碾壓可做成不同厚度的烏銅片，說明烏銅具有良好的______。(2)“烏鋼走銀”的技藝是在烏銅上雕刻各種圖案，然后將熔化的銀水填入圖案中，冷卻后打磨光滑。銀長時(shí)間放置后依然光亮，原因是_________。(3)烏銅表面的黑色物質(zhì)主要是氧化銅。利用稀硫酸和鐵從氧化銅中得到銅單質(zhì)可通過以下兩種方案實(shí)現(xiàn)：方案一：方案二：①上述兩種方案中較優(yōu)的是______，理