上海新紀(jì)元云貴八校2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期4月期中統(tǒng)考化學(xué)試卷

上海新紀(jì)元云貴八校2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期4月期中統(tǒng)考化學(xué)試卷相對原子質(zhì)量：H1O16C12N14Na23Ni59Ge73Cu64一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分；在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求）1．（3分）故宮是我國現(xiàn)存規(guī)模最大、保存最完整的帝王宮殿和古建筑群，是世界五大宮殿之首。下列故宮建筑的組成成分中主要材料為合金材料的是（）建筑選項(xiàng)A．漢白玉石材B．鎏金銅缸C．陽澄湖泥所制金磚D．檻窗楠木材料A．A B．B C．C D．D2．（3分）下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．基態(tài)Cl原子的價(jià)電子軌道表示式： B．符號(hào)為M的能層最多容納的電子數(shù)為32個(gè) C．電子躍遷到激發(fā)態(tài)過程中釋放能量產(chǎn)生紫色光—鉀鹽可用作紫色煙花的原料 D．基態(tài)Br原子的價(jià)層電子排布式：3d104s24p53．（3分）已知萘的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于萘的說法錯(cuò)誤的是（）A．萘的分子式為C10H8 B．1mol萘能與6molH2發(fā)生加成反應(yīng) C．萘分子中所有原子在同一平面上 D．一溴代萘只有兩種同分異構(gòu)體4．（3分）某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖所示原電池裝置，下列有關(guān)分析正確的是（）A．該裝置中電流的方向是：Zn→導(dǎo)線→Cu B．工作一段時(shí)間，鋅片逐漸溶解，鹽橋上有紅色物質(zhì)析出 C．鹽橋中的陰離子可以進(jìn)入CuSO4溶液中 D．工作一段時(shí)間后，用溫度計(jì)測量，兩個(gè)燒杯內(nèi)溶液的溫度幾乎不變5．（3分）反應(yīng)2A（g）?B（g）發(fā)生過程中的能量變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A．該反應(yīng)中斷裂舊鍵放出的總能量低于新鍵形成吸收的總能量 B．向該體系中加入催化劑，E1和E2均減小，ΔH也減小 C．該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＜0 D．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能6．（3分）砷的一些化合物常用作半導(dǎo)體、除草劑、殺鼠藥等。As4O6分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）A．該分子中As和O的雜化方式均為sp3 B．穩(wěn)定性：AsH3＞H2O C．As4O6分子中只存在非極性共價(jià)鍵 D．As位于元素周期表中第四周期第ⅤB族7．（3分）下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到目的的是（）A．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液 B．制備氫氧化鐵膠體 C．檢驗(yàn)化合物中是否含鉀元素 D．制備并保存少量Fe（OH）28．（3分）Ga和As均位于元素周期表第四周期，砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中原子1的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0，0，0）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．原子3的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為 B．基態(tài)Ga原子的價(jià)層電子排布式為4s24p1 C．GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，硬度大，晶體類型為共價(jià)晶體 D．若晶胞邊長為apm，則晶胞中Ga和As之間的最短距離為9．（3分）已知W→Z的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示：下列關(guān)于三個(gè)反應(yīng)進(jìn)程的說法錯(cuò)誤的是（）A．生成Z的速率：Ⅲ＞Ⅱ B．平衡時(shí)W的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＝Ⅱ＝Ⅲ C．ΔH（Ⅰ）＝ΔH（Ⅱ）＝ΔH（Ⅲ） D．X、Y分別參與了進(jìn)程Ⅱ、Ⅲ的反應(yīng)10．（3分）金屬Co，Ni的性質(zhì)相似，在電子工業(yè)以及金屬材料中應(yīng)用十分廣泛。實(shí)驗(yàn)室中采用含鈷、鎳、鋁的廢渣（主要成分為Co2O3、Ni，含少量雜質(zhì)Al2O3）提取鈷、鎳的具體流程如圖：已知：Ni是一種比鐵更活潑的金屬。下列說法正確的是（）A．酸浸時(shí)SO2的作用是加強(qiáng)反應(yīng)液的酸性 B．酸浸時(shí)Ni發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Ni+6H+═3H2↑+2Ni3+ C．除鋁過程中有白色沉淀碳酸鋁產(chǎn)生 D．Ni2+比Co2+更容易與萃取劑HX結(jié)合11．（3分）含鎳廢水對環(huán)境和人體健康均會(huì)造成巨大的影響。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了以下裝置模擬工業(yè)含鎳廢水處理，圖中電極均為惰性電極。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)極為正極，c極為陰極 B．d極的電極反應(yīng)為2H2O—4e﹣＝O2+4H+↑ C．膜1為陰離子交換膜 D．b極消耗22.4LNH3，理論上c極上析出88.5gNi單質(zhì)12．（3分）鈷酞菁（Pc—Co，已知酞菁分子中所有原子共平而）和金屬分子籠1通過“一鍋法”合成了超分子復(fù)合物Pc—Co@1，以Pc—Co@1為催化劑將CO2轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．酞菁中a、b、c三處氮原子的雜化類型相同 B．上述過程總反應(yīng)式為CO2+2H+═CO+H2O C．反應(yīng)過程中有s﹣sp3σ鍵形成 D．鈷酞菁分子中兩個(gè)氮原子提供孤對電子，與Co2+形成配位鍵13．（3分）N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程示意圖如圖，已知N2+3H2?2NH3屬于放熱反應(yīng)。下列說法正確的是（）A．②→③過程中形成了非極性共價(jià)鍵 B．③→④是吸熱過程 C．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量 D．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵釋放的能量14．（3分）下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是（）A．圖①中18﹣冠﹣6通過離子鍵與K+作用，體現(xiàn)了超分子“分子識(shí)別”的特征 B．圖②物質(zhì)相較NaBF4摩爾質(zhì)量更大，具有更高的熔沸點(diǎn) C．圖③中，表示硅氧四面體，則該多硅酸根結(jié)構(gòu)的通式為 D．圖④表示氮化鋁晶胞，則該晶體中存在共價(jià)鍵和配位鍵，且鋁的配位數(shù)為6二、非選擇題（共3題，共43分，除標(biāo)注外，每空兩分。）15．（1分）鎳﹣鎘電池是一種非常理想的直流供電電池。廢舊鎳﹣鎘電池中含有鎳、鎘、鐵及少量鈷的低價(jià)氧化物和有機(jī)質(zhì)等?；厥绽脧U舊鎳﹣鎘電池的一種工藝流程如圖所示。請回答下列問題：（1）流程中將原料“粉碎”的目的是。（2）“氧化”工序發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為。（3）試劑X可選擇（填標(biāo)號(hào)）。A.氨水B.NaOH溶液C.NiOD.Na2CO3溶液（4）已知：Ni（OH）2的溶度積，“調(diào)pH”時(shí)溶液中c（Ni2+）＝0.02mol?L﹣1，則常溫下應(yīng)控制pH小于。（5）濾渣2可表示為（NH4）xNiy（SO4）z?wH2O。取3.05g樣品溶于適量蒸餾水，加入過量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體和0.93g沉淀，則濾渣2的化學(xué)式為。（6）濾液1經(jīng)處理之后可循環(huán)至工序中使用。（7）CdCO3可用于冶煉鎘，產(chǎn)生的粗鎘可利用電解精煉的方法進(jìn)行提純，在電解池的（填“陽極”或“陰極”）產(chǎn)生純鎘。。（8）一項(xiàng)研究表明，采用溶劑萃取法可將Cd2+、Co2+、Ni2+從混合溶液中有效分離。如圖為不同pH下DEHPA和Cyanex272對溶液中三種離子的萃取效率，則此方法的流程為。16．2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位在發(fā)現(xiàn)和合成量子點(diǎn)方面做出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。量子點(diǎn)是一種納米級(jí)別的半導(dǎo)體，其直徑常在2～20nm之間，例如碳量子點(diǎn)、砷化鎵（GaAs）量子點(diǎn)等。（1）我國化學(xué)家研究的一種新型復(fù)微合光催化劑[碳量子點(diǎn)/氮化碳（納米復(fù)合物）]可以利用太陽光實(shí)現(xiàn)高效分解水，其原理如圖1所示。下列說法正確的是。A.總反應(yīng)為H2O2═H2+O2B.水分解過程中，H2O2作催化劑C.復(fù)合光催化劑中兩種納米材料均屬于共價(jià)化合物D.若反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)Ⅰ一定是吸熱反應(yīng)（2）Ga在元素周期表中的位置。（3）N、P、As的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是（用氫化物分子式表示）。（4）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃時(shí)制得。（CH3）3Ga中鎵原子的雜化方式為。AsH3分子的VSEPR模型為。（5）砷化鎵（GaAs）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。將Mn摻雜到晶體中得到稀磁性半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示。下列說法錯(cuò)誤的是。A.圖2中，與Ga原子直接連接的As原子構(gòu)成的幾何形狀為正四面體形B.圖2中，與Ga原子等距離的Ga原子個(gè)數(shù)為12個(gè)C.Ga的第一電離能小于AsD.稀磁性半導(dǎo)體材料中，Mn、As的原子個(gè)數(shù)比為1：2（6）已知砷化鎵晶胞的邊長為0.565nm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則GaAs晶體的密度為g/cm3。17．在實(shí)驗(yàn)室以二氧化鍺粗品（含GeO2和Ge及少量無關(guān)雜質(zhì)）為原料制備GeO2的裝置圖如圖（夾持裝置已略去）；i．Ge和GeO2均不溶于鹽酸；GeCl4易水解、易潮解，沸點(diǎn)為88℃。ii．（未配平）；?；卮鹣铝袉栴}：（1）Ge的價(jià)電子排布式為。（2）儀器a的名稱為。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將二氧化鍺粗品轉(zhuǎn)化為GeCl4，為了防止燒瓶中鹽酸濃度下降，實(shí)驗(yàn)過程中需要通過分液漏斗不斷向裝置A中滴加濃鹽酸，鹽酸保持較高濃度的原因?yàn)?。?）為了更好地收集GeCl4，裝置C應(yīng)采用（填“熱”或“冷”）水浴。（4）將裝置C中收集的GeCl4與蒸餾水按一定比例進(jìn)行混合，靜置12h，可得到GeO2?nH2O晶體，此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）純度測定：稱取mg制得的GeO2樣品，在加熱條件下溶解，用NaH2PO2將其還原為Ge2+，用cmol?L﹣1KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL，需選用的滴定指示劑為，樣品純度為%。（實(shí)驗(yàn)條件下，NaH2PO2未被KIO3氧化）選做題（共15分，二題任選一題作答，若選兩題作答，只將最前面一題的題分計(jì)入總分。）18．（15分）借助李比希法和現(xiàn)代科學(xué)儀器可以確定分子結(jié)構(gòu)。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示的裝置測定某有機(jī)化合物X的組成及結(jié)構(gòu)，取6.72gX與足量氧氣充分燃燒，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測得H2O的質(zhì)量為8.64g，CO2的質(zhì)量為21.12g。（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可確定X分子中（填“含”或“不含”）氧元素，X的實(shí)驗(yàn)式為。（2）已知X的相對分子質(zhì)量為84，則X的分子式為。（3）若X的核磁共振氫譜圖中只有1組峰，則X可能的結(jié)構(gòu)簡式為、。（4）若有機(jī)化合物X不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則下列說法正確的是（填標(biāo)號(hào)）。A．X屬于芳香烴B．X的二氯取代物有3種C．X分子中所有碳原子不可能共平面D．0.1molX含有的σ鍵的數(shù)目為1.8NA（5）X的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）中能滿足下列條件的有種，其中核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為3：2：1的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）。①使溴水因發(fā)生反應(yīng)而褪色②碳骨架主鏈上的碳原子數(shù)不小于519．乙苯被吸附在催化劑表面發(fā)生脫氫可生成苯乙烯、苯甲醛等，生成苯乙烯的相關(guān)反應(yīng)如下。反應(yīng)1：C6H5CH2CH3（g）═C6H5CH＝CH2（g）+H2（g）ΔH1＝117.6kJ?mol﹣1反應(yīng)2：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）ΔH2＝41.2kJ?mol﹣1反應(yīng)3：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH3＝﹣483.6kJ?mol﹣1（1）反應(yīng)4：C6H5CH2CH3（g）+（g）═C6H5CH＝CH2（g）+H2O（g）ΔH4＝kJ?mol﹣1。（2）較低溫度下，向乙苯脫氫的反應(yīng)體系中加入少量O2，乙苯平衡轉(zhuǎn)化率較高而苯乙烯的選擇性較低，其原因可能是。（3）向乙苯脫氫反應(yīng)體系中加入CO2，乙苯轉(zhuǎn)化率與體系中CO2分壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示。隨CO2的增加，乙苯轉(zhuǎn)化率先增大后減小的可能原因?yàn)椤＃?）研究發(fā)現(xiàn)在V2O5，MgO催化劑表面進(jìn)行CO2的乙苯脫氫反應(yīng)中，V（+5價(jià)）是反應(yīng)的活性中心，轉(zhuǎn)化過程如圖2所示。①轉(zhuǎn)化Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)一段時(shí)間后，催化劑活性有所下降，原因可能有反應(yīng)過程產(chǎn)生的積碳覆蓋在活性中心表面和。②簡述轉(zhuǎn)化Ⅱ的作用。參考答案與試題解析一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分；在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求）1．（3分）故宮是我國現(xiàn)存規(guī)模最大、保存最完整的帝王宮殿和古建筑群，是世界五大宮殿之首。下列故宮建筑的組成成分中主要材料為合金材料的是（）建筑選項(xiàng)A．漢白玉石材B．鎏金銅缸C．陽澄湖泥所制金磚D．檻窗楠木材料A．A B．B C．C D．D【解答】解：A．漢白玉石材主要成分是碳酸鈣，故A錯(cuò)誤；B．鎏金銅缸主要成分是合金材料，故B正確；C．陽澄湖泥制成的金磚，是硅酸鹽材料，故C錯(cuò)誤；D．楠木主要成分是纖維素，故D錯(cuò)誤；故選：B。2．（3分）下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．基態(tài)Cl原子的價(jià)電子軌道表示式： B．符號(hào)為M的能層最多容納的電子數(shù)為32個(gè) C．電子躍遷到激發(fā)態(tài)過程中釋放能量產(chǎn)生紫色光—鉀鹽可用作紫色煙花的原料 D．基態(tài)Br原子的價(jià)層電子排布式：3d104s24p5【解答】解：A．Cl的原子序數(shù)為17，價(jià)電子排布式為：3s23p5，價(jià)電子軌道表示式：，故A正確；B．符號(hào)為M的能層，即第三層，最多容納的電子數(shù)為2×32＝18個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．電子躍遷到激發(fā)態(tài)過程中吸收能量，故C錯(cuò)誤；D．主族元素的價(jià)層電子即為最外層電子，基態(tài)Br原子的價(jià)電子排布式：4s24p5，故D錯(cuò)誤；故選：A。3．（3分）已知萘的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于萘的說法錯(cuò)誤的是（）A．萘的分子式為C10H8 B．1mol萘能與6molH2發(fā)生加成反應(yīng) C．萘分子中所有原子在同一平面上 D．一溴代萘只有兩種同分異構(gòu)體【解答】解：A．由分子式可知萘的分子式為C10H8，故A正確；B．1mol萘能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．具有苯環(huán)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則萘分子中所有原子在同一平面上，故C正確；D．萘是對稱結(jié)構(gòu)，只有兩種氫原子，故一溴代物有兩種結(jié)構(gòu)，故D正確；故選：B。4．（3分）某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖所示原電池裝置，下列有關(guān)分析正確的是（）A．該裝置中電流的方向是：Zn→導(dǎo)線→Cu B．工作一段時(shí)間，鋅片逐漸溶解，鹽橋上有紅色物質(zhì)析出 C．鹽橋中的陰離子可以進(jìn)入CuSO4溶液中 D．工作一段時(shí)間后，用溫度計(jì)測量，兩個(gè)燒杯內(nèi)溶液的溫度幾乎不變【解答】解：A．該裝置中Zn為負(fù)極，Cu為正極，電流的方向是：Cu→導(dǎo)線→Zn，故A錯(cuò)誤；B．工作一段時(shí)間，鋅片逐漸溶解，Cu上有紅色物質(zhì)析出，故B錯(cuò)誤；C．鹽橋中的陰離子移向負(fù)極，可以進(jìn)入ZnSO4溶液中，故C錯(cuò)誤；D．原電池裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，少部分轉(zhuǎn)化為熱能，且水溶液的比熱容較大，則一段時(shí)間后用溫度計(jì)測量，兩個(gè)燒杯內(nèi)溶液的溫度幾乎不變，故D正確；故選：D。5．（3分）反應(yīng)2A（g）?B（g）發(fā)生過程中的能量變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A．該反應(yīng)中斷裂舊鍵放出的總能量低于新鍵形成吸收的總能量 B．向該體系中加入催化劑，E1和E2均減小，ΔH也減小 C．該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＜0 D．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能【解答】解：A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則斷裂舊鍵放出的總能量低于新鍵形成吸收的總能量，故A錯(cuò)誤；B．催化劑改變反應(yīng)機(jī)理，降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)熱，則向該體系中加入催化劑，E1和E2均減小，ΔH不變，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故C正確；D．放熱反應(yīng)中正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故D錯(cuò)誤；故選：C。6．（3分）砷的一些化合物常用作半導(dǎo)體、除草劑、殺鼠藥等。As4O6分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）A．該分子中As和O的雜化方式均為sp3 B．穩(wěn)定性：AsH3＞H2O C．As4O6分子中只存在非極性共價(jià)鍵 D．As位于元素周期表中第四周期第ⅤB族【解答】解：A．As的最外層電子數(shù)為5，O的最外層電子數(shù)為6，則As4O6分子As原子含有1對孤電子對、價(jià)層電子對數(shù)為4，O原子含有2對孤電子對、價(jià)層電子對數(shù)為4，所以它們的VSEPR模型均為四面體、雜化方式均為sp3，故A正確；B．非金屬性：O＞N＞As，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，即穩(wěn)定性：AsH3＜H2O，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，As4O6分子中只存在O—As鍵，為極性鍵，故C錯(cuò)誤；D．As屬于主族元素，原子序數(shù)為33，位于元素周期表中第四周期第ⅤA族，故D錯(cuò)誤；故選：A。7．（3分）下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到目的的是（）A．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液 B．制備氫氧化鐵膠體 C．檢驗(yàn)化合物中是否含鉀元素 D．制備并保存少量Fe（OH）2【解答】解：A．不能在容量瓶中溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解、冷卻后，轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故A錯(cuò)誤；B．氯化鐵與NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備膠體，故B錯(cuò)誤；C．觀察K的焰色需透過藍(lán)色的鈷玻璃，不能直接觀察，故C錯(cuò)誤；D．苯可隔絕空氣，硫酸亞鐵與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，可制備并保存少量Fe（OH）2，故D正確；故選：D。8．（3分）Ga和As均位于元素周期表第四周期，砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中原子1的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0，0，0）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．原子3的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為 B．基態(tài)Ga原子的價(jià)層電子排布式為4s24p1 C．GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，硬度大，晶體類型為共價(jià)晶體 D．若晶胞邊長為apm，則晶胞中Ga和As之間的最短距離為【解答】解：A．原子3在x、y、z軸上的投影分別為、、，坐標(biāo)為，故A正確；B．Ga是31號(hào)元素，基態(tài)Ga原子的價(jià)層電子排布式為4s24p1，故B正確；C．共價(jià)晶體的硬度大，熔點(diǎn)高；GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，硬度大，故晶體類型為共價(jià)晶體，故C正確；D．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知晶胞中Ga和As之間的最短距離為體對角線的，若晶胞邊長為apm，則晶胞中Ga和As之間的最短距離為，故D錯(cuò)誤；故選：D。9．（3分）已知W→Z的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示：下列關(guān)于三個(gè)反應(yīng)進(jìn)程的說法錯(cuò)誤的是（）A．生成Z的速率：Ⅲ＞Ⅱ B．平衡時(shí)W的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＝Ⅱ＝Ⅲ C．ΔH（Ⅰ）＝ΔH（Ⅱ）＝ΔH（Ⅲ） D．X、Y分別參與了進(jìn)程Ⅱ、Ⅲ的反應(yīng)【解答】解：A．過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢，所以生成Z的速率：Ⅱ＞Ⅲ，故A錯(cuò)誤；B．催化劑不影響平衡，所以平衡時(shí)W的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＝Ⅱ＝Ⅲ，故B正確；C．同一個(gè)反應(yīng)的ΔH與反應(yīng)歷程無關(guān)，據(jù)反應(yīng)進(jìn)程圖可知，X與Y均為W→Z反應(yīng)的催化劑，所以ΔH（Ⅰ）＝ΔH（Ⅱ）＝ΔH（Ⅲ），故C正確；D．X和Y分別在反應(yīng)進(jìn)程Ⅱ、Ⅲ中參與反應(yīng)，起催化作用，故D正確；故選：A。10．（3分）金屬Co，Ni的性質(zhì)相似，在電子工業(yè)以及金屬材料中應(yīng)用十分廣泛。實(shí)驗(yàn)室中采用含鈷、鎳、鋁的廢渣（主要成分為Co2O3、Ni，含少量雜質(zhì)Al2O3）提取鈷、鎳的具體流程如圖：已知：Ni是一種比鐵更活潑的金屬。下列說法正確的是（）A．酸浸時(shí)SO2的作用是加強(qiáng)反應(yīng)液的酸性 B．酸浸時(shí)Ni發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Ni+6H+═3H2↑+2Ni3+ C．除鋁過程中有白色沉淀碳酸鋁產(chǎn)生 D．Ni2+比Co2+更容易與萃取劑HX結(jié)合【解答】解：A．含鈷廢渣含有Co2O3，最后得到CoCO3，則+3價(jià)的Co應(yīng)與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+2價(jià)Co，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Co2O3+SO2+H2SO4＝2CoSO4+H2O，所以二氧化硫的作用是還原劑或?qū)o3+還原為Co2+，故A錯(cuò)誤；B．Ni是一種比鐵更活潑的金屬，酸浸時(shí)Ni發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ni+2H+═H2↑+Ni2+，故B錯(cuò)誤；C．和Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀而除去Al3+，同時(shí)還生成二氧化碳，無碳酸鋁生成，故C錯(cuò)誤；D．向含有Ni2+和Co2+的濾液中加入萃取劑HX，有機(jī)層中含有NiSO4，說明Ni2+比Co2+更容易與萃取劑HX結(jié)合，故D正確；故選：D。11．（3分）含鎳廢水對環(huán)境和人體健康均會(huì)造成巨大的影響。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了以下裝置模擬工業(yè)含鎳廢水處理，圖中電極均為惰性電極。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)極為正極，c極為陰極 B．d極的電極反應(yīng)為2H2O—4e﹣＝O2+4H+↑ C．膜1為陰離子交換膜 D．b極消耗22.4LNH3，理論上c極上析出88.5gNi單質(zhì)【解答】解：A．根據(jù)分析可知，a極為正極，c極為陰極，故A正確；B．d極為陽極，且d極通入稀硫酸，則d極上水失電子生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)為2H2O—4e﹣＝O2+4H+↑，故B正確；C．電解池中左側(cè)通入NiSO4廢水，右側(cè)通入稀硫酸，中間生成濃硫酸，則說明硫酸根離子能通過膜1向中間室移動(dòng)，氫離子可通過膜2向中間室移動(dòng)，則膜1為陰離子交換膜，故C正確；D．選項(xiàng)中未說明氣體所處狀態(tài)，無法計(jì)算22.4L氨氣的物質(zhì)的量，也就無法計(jì)算c極上析出Ni單質(zhì)的質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；故選：D。12．（3分）鈷酞菁（Pc—Co，已知酞菁分子中所有原子共平而）和金屬分子籠1通過“一鍋法”合成了超分子復(fù)合物Pc—Co@1，以Pc—Co@1為催化劑將CO2轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．酞菁中a、b、c三處氮原子的雜化類型相同 B．上述過程總反應(yīng)式為CO2+2H+═CO+H2O C．反應(yīng)過程中有s﹣sp3σ鍵形成 D．鈷酞菁分子中兩個(gè)氮原子提供孤對電子，與Co2+形成配位鍵【解答】解：A．酞菁鈷中，單鍵氮原子采用sp3，雙鍵氨原子采用sp2雜化，酞菁中a、b、c三處氮原子的雜化類型不同，故A錯(cuò)誤；B．上述過程中二氧化碳和氫離子是反應(yīng)物，一氧化碳和水是生成物，則總反應(yīng)式為，故B正確；C．反應(yīng)過程中，過程③④均有s﹣sp3σ鍵形成，故C正確；D．鈷酞菁分子中，失去了2個(gè)H+的酞菁離子與鈷離子通過配位鍵結(jié)合成分子，其中氮原子提供孤對電子與鈷離子形成配位鍵，故D正確；故選：A。13．（3分）N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程示意圖如圖，已知N2+3H2?2NH3屬于放熱反應(yīng)。下列說法正確的是（）A．②→③過程中形成了非極性共價(jià)鍵 B．③→④是吸熱過程 C．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量 D．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵釋放的能量【解答】解：A．②→③過程是化學(xué)鍵斷裂的過程，不是化學(xué)鍵的形成，故A錯(cuò)誤；B．③→④過程，N原子和H原子形成了化學(xué)鍵，為放熱過程，故B錯(cuò)誤；C．合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故C正確；D．合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，故D錯(cuò)誤；故選：C。14．（3分）下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是（）A．圖①中18﹣冠﹣6通過離子鍵與K+作用，體現(xiàn)了超分子“分子識(shí)別”的特征 B．圖②物質(zhì)相較NaBF4摩爾質(zhì)量更大，具有更高的熔沸點(diǎn) C．圖③中，表示硅氧四面體，則該多硅酸根結(jié)構(gòu)的通式為 D．圖④表示氮化鋁晶胞，則該晶體中存在共價(jià)鍵和配位鍵，且鋁的配位數(shù)為6【解答】解：A．超分子“分子識(shí)別”的特征體現(xiàn)在①中18﹣冠﹣6通過配位鍵與K+作用，故A錯(cuò)誤；B．②物質(zhì)陽離子基團(tuán)較大，離子鍵較弱，熔沸點(diǎn)更低NaBF4，故B錯(cuò)誤；C．將③中左邊環(huán)補(bǔ)齊，則得到兩個(gè)完整環(huán)，則兩環(huán)共用的氧原子有左邊7個(gè)、右邊7個(gè)共14個(gè)；獨(dú)立成個(gè)體的氧原子有10個(gè)，同時(shí)兩個(gè)環(huán)都有獨(dú)立的硅原子，則硅原子和氧原子個(gè)數(shù)比為（4+4×0.5）：（14×0.5+10）＝6：17，結(jié)合硅化合價(jià)為+4，氧化合價(jià)為﹣2，可得到通式為：，故C正確；D．④表示氮化鋁晶胞，則該晶體中存在共價(jià)鍵和配位鍵，且鋁的配位數(shù)為4，故D錯(cuò)誤；故選：C。二、非選擇題（共3題，共43分，除標(biāo)注外，每空兩分。）15．（1分）鎳﹣鎘電池是一種非常理想的直流供電電池。廢舊鎳﹣鎘電池中含有鎳、鎘、鐵及少量鈷的低價(jià)氧化物和有機(jī)質(zhì)等?；厥绽脧U舊鎳﹣鎘電池的一種工藝流程如圖所示。請回答下列問題：（1）流程中將原料“粉碎”的目的是增大接觸面積，使反應(yīng)更充分，加快反應(yīng)速率。（2）“氧化”工序發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++MnO2+4H+＝2Fe3++Mn2++2H2O。（3）試劑X可選擇AC（填標(biāo)號(hào)）。A.氨水B.NaOH溶液C.NiOD.Na2CO3溶液（4）已知：Ni（OH）2的溶度積，“調(diào)pH”時(shí)溶液中c（Ni2+）＝0.02mol?L﹣1，則常溫下應(yīng)控制pH小于7.5。（5）濾渣2可表示為（NH4）xNiy（SO4）z?wH2O。取3.05g樣品溶于適量蒸餾水，加入過量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體和0.93g沉淀，則濾渣2的化學(xué)式為（NH4）2Ni（SO4）2?H2O。（6）濾液1經(jīng)處理之后可循環(huán)至沉鎳工序中使用。（7）CdCO3可用于冶煉鎘，產(chǎn)生的粗鎘可利用電解精煉的方法進(jìn)行提純，在電解池的陰極（填“陽極”或“陰極”）產(chǎn)生純鎘。。（8）一項(xiàng)研究表明，采用溶劑萃取法可將Cd2+、Co2+、Ni2+從混合溶液中有效分離。如圖為不同pH下DEHPA和Cyanex272對溶液中三種離子的萃取效率，則此方法的流程為首先用DEHPA作萃取劑，將Cd2+從溶液中分離；隨后使用Cyanex272將Co2+、Ni2+分離?！窘獯稹拷猓海?）流程中將原料“粉碎”的目的是增大接觸面積，使反應(yīng)更充分，加快反應(yīng)速率，故答案為：增大接觸面積，使反應(yīng)更充分，加快反應(yīng)速率；（2）“氧化”工序中，在酸性條件下MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++MnO2+4H+＝2Fe3++Mn2++2H2O，故答案為：2Fe2++MnO2+4H+＝2Fe3++Mn2++2H2O；（3）“調(diào)pH”的目的是使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3沉淀，為避免引入對后續(xù)工序產(chǎn)生影響的雜質(zhì)，試劑X可選擇氨水或NiO，故答案為：AC；（4）為避免生成Ni（OH）2沉淀，需控制溶液中的氫氧根離子的濃度，利用Ni（OH）2的溶度積計(jì)算，c（OH﹣）＝mol/L＝10﹣6.5mol/L，可得c（H+）＝10﹣7.5mol/L，因此應(yīng)控制pH小于7.5，故答案為：7.5；（5）由題中所給數(shù)據(jù)計(jì)算可知，在所取的3.05g樣品中，氨氣的物質(zhì)的量為0.02mol；氫氧化鎳的物質(zhì)的量為0.01mol；根據(jù)電荷守恒關(guān)系2n（）＝n（）+2n（Ni2+），可知n（）＝mol＝0.02mol；n（H2O）＝mol＝0.01mol，根據(jù)各種微粒的物質(zhì)的量之比可得濾渣2的化學(xué)式為（NH4）2Ni（SO4）2?H2O，故答案為：（NH4）2Ni（SO4）2?H2O；（6）“沉鎘”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CdSO4+2NH4HCO3＝CdCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑，因此濾液1的主要成分為（NH4）2SO4，經(jīng)處理之后可循環(huán)至沉鎳工序中使用，故答案為：沉鎳；（7）根據(jù)電解原理可知，電解精煉鎘時(shí)，在電解池的陰極產(chǎn)生純鎘，故答案為：陰極；（8）分析圖像可知，采用溶劑萃取法分離三種離子的流程為：首先用DEHPA作萃取劑，將Cd2+從溶液中分離；隨后使用Cyanex272將Co2+、Ni2+分離，故答案為：首先用DEHPA作萃取劑，將Cd2+從溶液中分離；隨后使用Cyanex272將Co2+、Ni2+分離。16．2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位在發(fā)現(xiàn)和合成量子點(diǎn)方面做出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。量子點(diǎn)是一種納米級(jí)別的半導(dǎo)體，其直徑常在2～20nm之間，例如碳量子點(diǎn)、砷化鎵（GaAs）量子點(diǎn)等。（1）我國化學(xué)家研究的一種新型復(fù)微合光催化劑[碳量子點(diǎn)/氮化碳（納米復(fù)合物）]可以利用太陽光實(shí)現(xiàn)高效分解水，其原理如圖1所示。下列說法正確的是D。A.總反應(yīng)為H2O2═H2+O2B.水分解過程中，H2O2作催化劑C.復(fù)合光催化劑中兩種納米材料均屬于共價(jià)化合物D.若反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)Ⅰ一定是吸熱反應(yīng)（2）Ga在元素周期表中的位置第四周期第ⅢA族。（3）N、P、As的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是NH3＞AsH3＞PH3（用氫化物分子式表示）。（4）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃時(shí)制得。（CH3）3Ga中鎵原子的雜化方式為sp2。AsH3分子的VSEPR模型為三角錐形。（5）砷化鎵（GaAs）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。將Mn摻雜到晶體中得到稀磁性半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示。下列說法錯(cuò)誤的是D。A.圖2中，與Ga原子直接連接的As原子構(gòu)成的幾何形狀為正四面體形B.圖2中，與Ga原子等距離的Ga原子個(gè)數(shù)為12個(gè)C.Ga的第一電離能小于AsD.稀磁性半導(dǎo)體材料中，Mn、As的原子個(gè)數(shù)比為1：2（6）已知砷化鎵晶胞的邊長為0.565nm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則GaAs晶體的密度為5.34g/cm3?！窘獯稹拷猓海?）A．過程Ⅰ是水分解為氫氣和過氧化氫，過程Ⅱ是過氧化氫分解為氧氣和水，整個(gè)過程是水分解為氫氣和氧氣，總反應(yīng)為2H2O＝2H2↑+O2↑，故A錯(cuò)誤；B．H2O2是中間產(chǎn)物，不是催化劑，故B錯(cuò)誤；C．氮化碳（C3N4）屬于共價(jià)化合物，碳量子點(diǎn)是種新型碳納米材料，碳量子點(diǎn)是碳單質(zhì)，含有共價(jià)鍵，但不屬于共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D．水分解是吸熱反應(yīng)，在此過程中，水分解分兩步進(jìn)行，若反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)Ⅰ一定是吸熱反應(yīng)，故D正確；故答案為：D；（2）Ga的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1，位于元素周期表的第四周期第ⅢA族，故答案為：第四周期第ⅢA族；（3）NH3分子間存在氫鍵，PH3分子之間、AsH3分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)，NH3的沸點(diǎn)最高，AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，AsH3分子之間范德華力更強(qiáng)，AsH3的沸點(diǎn)比PH3高，故沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹H3＞AsH3＞PH3，故答案為：NH3＞AsH3＞PH3；（4）由于Ga原子周圍只有3對成鍵電子對，故其雜化方法為sp2，AsH3中As原子價(jià)層電子對數(shù)為3+＝4，且含有一個(gè)孤電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷該微?？臻g構(gòu)型為三角錐形，故答案為：sp2；三角錐形；（5）A．與Ga原子直接連接的As原子有4個(gè)，構(gòu)成的幾何形狀為正四面體形，故A正確；B．晶胞中處于面對角線上Ga原子之間距離最近，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用，每個(gè)面為2個(gè)晶胞共用，距離Ga原子等距且最近的Ga原子數(shù)目═12，故B正確；C．同周期元素第ⅤA族的第一電離能大于第IIIA族，As位于第ⅤA族，所以Ga的第一電離能小于As，故C正確；D．由圖乙可知，摻雜Mn之后，晶胞中Mn的數(shù)目為1×+1×＝，As的數(shù)目為4，故稀磁性半導(dǎo)體材料中，Mn、As的原子個(gè)數(shù)比為5：32，故D錯(cuò)誤；故答案為：D；（6）晶胞中As原子數(shù)目＝8×+6×＝4、Ga原子數(shù)目＝4，晶胞中原子總質(zhì)量＝g＝（0.565×10﹣7cm）3×ρg?cm﹣3，則密度ρ＝＝g/cm3≈5.34g/cm3，故答案為：5.34。17．在實(shí)驗(yàn)室以二氧化鍺粗品（含GeO2和Ge及少量無關(guān)雜質(zhì)）為原料制備GeO2的裝置圖如圖（夾持裝置已略去）；i．Ge和GeO2均不溶于鹽酸；GeCl4易水解、易潮解，沸點(diǎn)為88℃。ii．（未配平）；。回答下列問題：（1）Ge的價(jià)電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2。（2）儀器a的名稱為三頸燒瓶。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將二氧化鍺粗品轉(zhuǎn)化為GeCl4，為了防止燒瓶中鹽酸濃度下降，實(shí)驗(yàn)過程中需要通過分液漏斗不斷向裝置A中滴加濃鹽酸，鹽酸保持較高濃度的原因?yàn)楸ＷC鹽酸的濃度較高，才能和MnO2反應(yīng)生成氯氣。（3）為了更好地收集GeCl4，裝置C應(yīng)采用冷（填“熱”或“冷”）水浴。（4）將裝置C中收集的GeCl4與蒸餾水按一定比例進(jìn)行混合，靜置12h，可得到GeO2?nH2O晶體，此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為GeCl4+（n+2）H2O?GeO2?nH2O↓+4HCl。（5）純度測定：稱取mg制得的GeO2樣品，在加熱條件下溶解，用NaH2PO2將其還原為Ge2+，用cmol?L﹣1KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL，需選用的滴定指示劑為淀粉溶液，樣品純度為%。（實(shí)驗(yàn)條件下，NaH2PO2未被KIO3氧化）【解答】解：（1）Ge是32號(hào)元素，其原子的原子核外有32個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)原子的核外的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p2；（2）儀器a的名稱為三頸燒瓶；為了防止燒瓶中鹽酸濃度下降，實(shí)驗(yàn)過程中需要通過分液漏斗不斷向裝置A中滴加濃鹽酸，是為了保證鹽酸的濃度較高，才能和MnO2反應(yīng)生成氯氣，故答案為：三頸燒瓶；保證鹽酸的濃度較高，才能和MnO2反應(yīng)生成氯氣；（3）GeCl4易潮解，沸點(diǎn)為88℃，沸點(diǎn)較低，因此為了更好地收集GeCl4，裝置C應(yīng)采用冷水浴，故答案為：冷；（4）將裝置C中收集的GeCl4與蒸餾水按一定比例進(jìn)行混合，靜置12h，可得到GeO2?nH2O晶體，此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為GeCl4+（n+2）H2O?GeO2?nH2O↓+4HCl，故答案為：GeCl4+（n+2）H2O?GeO2?nH2O↓+4HCl；（5）結(jié)合信息可知，滴定終點(diǎn)生成碘，故用淀粉溶液作為指示劑；配平方程式；，可得關(guān)系為：，消耗標(biāo)準(zhǔn)液中，，故樣品純度為，故答案為：淀粉溶液；。選做題（共15分，二題任選一題作答，若選兩題作答，只將最前面一題的題分計(jì)入總分。）18．（15分）借助李比希法和現(xiàn)代科學(xué)儀器可以確定分子結(jié)構(gòu)。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示的裝置測定某有機(jī)化合物X的組成及結(jié)構(gòu)，取6.72gX與足量氧氣充分燃燒，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測得H2O的質(zhì)量為8.64g，CO2的質(zhì)量為21.12g。（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可確定X分子中不含（填“含”或“不含”）氧元素，X的實(shí)驗(yàn)式為CH2。（2）已知X的相對分子質(zhì)量為84，則X的分子式為C6H12。（3）若X的核磁共振氫譜圖中只有1組峰，則X可能的結(jié)構(gòu)簡式為、。（4）若有機(jī)化合物X不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則下列說法正確的是CD（填標(biāo)號(hào)）。A．X屬于芳香烴B．X的二氯取代物有3種C．X分子中所有碳原子不可能共平面D．0.1molX含有的σ鍵的數(shù)目為1.8NA（5）X的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）中能滿足下列條件的有9種，其中核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為3：2：1的是CH3CH2CH＝CHCH2CH3（寫結(jié)構(gòu)簡式）。①使溴水因發(fā)生反應(yīng)而褪色②碳骨架主鏈上的碳原子數(shù)不小于5【解答】解：（1）n（H）＝2n（H2O）＝2×＝0.96mol，n（C）＝n（CO2）＝＝0.48mol，6.72gX中n（O）＝＝0，可確定X分子中不含，則X分子屬于烴，X分子中C原子、H原子數(shù)目之比為0.48mol：0.96mol＝1：2，故X的實(shí)驗(yàn)式為CH2，故答案為：不含；CH2；（2）X的相對分子質(zhì)量為84，設(shè)X的分子式為（CH2）n，故14n＝84，解得n＝6，故X的分子式為C6H12，故答案為：C6H12；（3）通過核磁共振氫譜儀測得X的核磁共振氫譜圖中只有1組峰，說明只有一種等效氫，則X可能的結(jié)構(gòu)簡式為、，故答案為：；；（4）若有機(jī)化合物X不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則X結(jié)構(gòu)簡式為，A．X分子沒有苯環(huán)，不屬于芳香烴，屬于環(huán)烷烴，故A錯(cuò)誤；B．X的二氯取代物有同、鄰、間、對共4種，故B錯(cuò)誤；C．X分子碳原子均為飽和碳原子，所有碳原子不可能共平面，故C正確；D．X分子含有6個(gè)C—C鍵、12個(gè)C—H鍵，分子含有18個(gè)σ鍵，0.1molX含有的σ鍵的數(shù)目為1.8NA，故D正確；故答案為：CD；（5）X的同分異構(gòu)體滿足下列條件：①能使溴水因發(fā)生反應(yīng)而褪色