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遼寧省凌源二中2024年高三第二次模擬考試化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě),字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效;在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是()A.汽車(chē)尾氣中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃燒造成的B.我國(guó)全面啟動(dòng)的北斗導(dǎo)航系統(tǒng)的信號(hào)傳輸與硅有關(guān)C.液氯罐泄漏時(shí),可將其移入水塘中,并向水塘中加入熟石灰D.工程兵開(kāi)山使用的炸藥“TNT”是有機(jī)高分子化合物2、次磷酸(H3PO2一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物殺菌。常溫時(shí),有1mol?L-1的H3PO2溶液和1mol?L-1的HBF4溶液,兩者起始時(shí)的體積均為V0,分別向兩溶液中加水,稀釋后溶液的體積均為V,兩溶液的pH變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.常溫下,NaBF4溶液的pH=7B.常溫下,H3PO2的電離平衡常數(shù)約為1.110-2C.NaH2PO2溶液中:c(Na+)=c(H2PO2-)+c(HPO22-)+c(PO23-)+c(H3PO2)D.常溫下,在0≤pH≤4時(shí),HBF4溶液滿(mǎn)足3、11.9g金屬錫(Sn)跟100mL12mol·L-1HNO3共熱一段時(shí)間。完全反應(yīng)后測(cè)定溶液中c(H+)為8mol·L-1,溶液體積仍為100mL。產(chǎn)生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收,消耗氫氧化鈉0.4mol。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是()A.SnO2·4H2O B.Sn(NO3)4C.Sn(NO3)2 D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)44、下列變化中化學(xué)鍵沒(méi)有破壞的是A.煤的干餾 B.煤的氣化 C.石油分餾 D.重油裂解5、某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),熱效應(yīng)等于?HC.改變催化劑,可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能D.有催化劑的條件下,反應(yīng)的活化能等于E1+E26、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性,W和X的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù),同一主族的W和Y,Y的原子序數(shù)是W的2倍,下列說(shuō)法不正確的是()A.原子半徑:W<Z<Y<XB.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Z的氣態(tài)氫化物C.W與X形成的化合物不可能含有共價(jià)鍵D.常溫常壓下,Y的單質(zhì)是固態(tài)7、某高校的研究人員研究出一種方法,可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放,其基本原理如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.該裝置可以將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能B.陰極的電極反應(yīng)式為3CO2+4e—=C+2CO32—C.高溫的目的只是為了將碳酸鹽熔融,提供陰陽(yáng)離子D.電解過(guò)程中電子由負(fù)極流向陰極,經(jīng)過(guò)熔融鹽到陽(yáng)極,最后回到正極8、歷史文物本身蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.戰(zhàn)國(guó)曾侯乙編鐘屬于青銅制品,青銅是一種合金B(yǎng).秦朝兵馬俑用陶土燒制而成,屬硅酸鹽產(chǎn)品C.宋王希孟《千里江山圖》所用紙張為宣紙,其主要成分是碳纖維D.對(duì)敦煌莫高窟壁畫(huà)顏料分析,其綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅9、在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的離子組是①K+、ClO-、NO3-、S2-②K+、Fe2+、I-、SO42-③Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A.①③ B.③⑤ C.③④ D.②⑤10、在某水溶液樣品中滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀;再滴加鹽酸,沉淀部分消失,并有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生.由此判斷該溶液中肯定不存在的離子是()A.Ag+ B.SO42﹣ C.CO32﹣ D.NH4+11、已知:4FeO42﹣+10H2O═4Fe(OH)3↓+8OH﹣+3O2↑,測(cè)得c(FeO42﹣)在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所示:下列說(shuō)法正確的是()A.圖甲表明,其他條件相同時(shí),溫度越低FeO42﹣轉(zhuǎn)化速率越快B.圖乙表明,其他條件相同時(shí),堿性越強(qiáng)FeO42﹣轉(zhuǎn)化速率越快C.圖丙表明,其他條件相同時(shí),堿性條件下Fe3+能加快FeO42﹣的轉(zhuǎn)化D.圖丁表明,其他條件相同時(shí),鈉鹽都是FeO42﹣優(yōu)良的穩(wěn)定劑12、金屬(M)-空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn),有望成為新能源汽車(chē)和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類(lèi)電池放電的總反應(yīng)為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。已知:電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說(shuō)法不正確的是A.多孔電極有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面,可提高反應(yīng)速率B.電池放電過(guò)程的正極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-=4OH-C.比較Mg、Al二種金屬-空氣電池,“理論比能量”之比是8∶9D.為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜13、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列分析不合理的是A.催化劑a表面發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂和極性共價(jià)鍵的形成B.催化劑不能改變反應(yīng)焓變但可降低反應(yīng)活化能C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí),涉及電子轉(zhuǎn)移D.催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是()A.17g由H2S與PH3組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為9NAB.90g果糖(C6H12O6,分子中無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)和碳碳雙鍵)中含有的非極性鍵數(shù)目為3NAC.1mol由乙醇與二甲醚(CH3-O-CH3)組成的混合物中含有的羥基數(shù)目為NAD.已知Ra→X+He,則0.5molX中含有的中子數(shù)為34NA15、面對(duì)突如其來(lái)的新型冠狀病毒,越來(lái)越多人意識(shí)到口罩和醫(yī)用酒精的重要作用,醫(yī)用口罩由三層無(wú)紡布制成,無(wú)紡布的主要原料是聚丙烯樹(shù)脂。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.醫(yī)用口罩能有效預(yù)防新型冠狀病毒傳染B.聚丙烯樹(shù)脂屬于合成有機(jī)高分子材料C.醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為95%D.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性16、下圖是通過(guò)Li-CO2電化學(xué)技術(shù)實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)能系統(tǒng)和CO2固定策略的示意團(tuán)。儲(chǔ)能系統(tǒng)使用的電池組成為釕電極/CO2飽和LiClO4-(CH3)2SO(二甲基亞砜)電解液/鋰片,下列說(shuō)法不正確的是A.Li-CO2電池電解液為非水溶液B.CO2的固定中,轉(zhuǎn)秱4mole-生成1mol氣體C.釕電極上的電極反應(yīng)式為2Li2CO3+C-4e-=4Li++3CO2↑D.通過(guò)儲(chǔ)能系統(tǒng)和CO2固定策略可將CO2轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物C二、非選擇題(本題包括5小題)17、H是一種可用于治療腫瘤的藥物中間體,由芳香烴A制備H的合成路線(xiàn)如圖。回答下列問(wèn)題:(1)A物質(zhì)的一氯代物共有______種;(2)B物質(zhì)中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)______;(3)①的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是______,③的反應(yīng)的類(lèi)型是______;(4)E物質(zhì)通過(guò)多次取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)可以獲取F物質(zhì),用系統(tǒng)命名法對(duì)E物質(zhì)命名______,F(xiàn)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____;(5)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____;(6)對(duì)甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細(xì)化工中間體,寫(xiě)出由苯甲醚()制備對(duì)甲氧基乙酰苯胺的合成路線(xiàn)。(其他試劑任選)______________(合成路線(xiàn)常用的表達(dá)方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)。18、某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X和Y。已知:①;②;③請(qǐng)回答:(1)下列說(shuō)法正確的是___。A.化合物A不能使酸性KMnO4溶液褪色B.化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)C.化合物D能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)D.X的分子式是C15H18N2O5(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。(3)寫(xiě)出D+F→G的化學(xué)方程式___。(4)寫(xiě)出化合物A(C8H7NO4)同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。①分子是苯的二取代物,1H﹣NHR譜表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子②分子中存在硝基和結(jié)構(gòu)(5)設(shè)計(jì)E→Y()的合成路線(xiàn)(用流程圖表示,無(wú)機(jī)試劑任選)___。19、某溶液X含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、HCO3-、S2-、SO42-、Cl-、OH-中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)如下:(1)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程,一定不存在的離子是_______。(2)反應(yīng)①中生成A的離子方程式為_(kāi)_______。(3)若測(cè)得X溶液中c(H+)=6mol·L-1,則X溶液中_______(填“含”或“不含”)Fe3+,c(Fe3+)=________mol·L-1(若填不含,則不需計(jì)算),X溶液中c(Cl-)=_______mol·L-1。20、Na2O2具有強(qiáng)氧化性,H2具有還原性,某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)推測(cè)Na2O2與H2能發(fā)生反應(yīng)。為了驗(yàn)證此推測(cè)結(jié)果,該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。I.實(shí)驗(yàn)探究步驟1:按如圖所示的裝置組裝儀器(圖中夾持儀器已省略)并檢查裝置的氣密性,然后裝入藥品。步驟2:打開(kāi)K1、K2,在產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管的過(guò)程中,未觀(guān)察到明顯現(xiàn)象。步驟3:進(jìn)行必要的實(shí)驗(yàn)操作,淡黃色的粉末慢慢變成白色固體,無(wú)水硫酸銅未變藍(lán)色。(1)組裝好儀器后,要檢查裝置的氣密性。簡(jiǎn)述檢查虛線(xiàn)框內(nèi)裝置氣密性的方法:________。(2)B裝置中所盛放的試劑是_____,其作用是_______。(3)步驟3中的必要操作為打開(kāi)K1、K2,_______(請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的字母)。A.加熱至Na2O2逐漸熔化,反應(yīng)一段時(shí)間B.用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度C.關(guān)閉K1D.停止加熱,充分冷卻(4)由上述實(shí)驗(yàn)可推出Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。II.?dāng)?shù)據(jù)處理(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,該同學(xué)欲測(cè)定C裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應(yīng)完的Na2O2含量。其操作流程如下:①測(cè)定過(guò)程中需要的儀器除固定、夾持儀器外,還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和____。②在轉(zhuǎn)移溶液時(shí),若溶液轉(zhuǎn)移不完全,則測(cè)得的Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____(填“偏大”“偏小”或“不變”)21、釩被稱(chēng)為“現(xiàn)代工業(yè)味精”,是發(fā)展現(xiàn)代工業(yè)、現(xiàn)代國(guó)防和現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)不可缺少的重要材料。常見(jiàn)的釩氧化物為VO、V2O3、VO2、V2O5,低價(jià)氧化釩在空氣中易被氧化成高價(jià)氧化釩。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)已知:①2V(s)+O2(g)=2VO(s)△H1=-825.6kJ·mol-1②4VO(s)+O2(g)=2V2O3(s)△H2=-788.8kJ·mol-1③V2O3(s)+O2(g)=V2O5(s)△H3=-334.6kJ·mol-1④4V(s)+5O2(g)=2V2O5(s)△H4據(jù)上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系,可知△H4=___。(2)V2O5是釩氧化物中最重要的,也是最常用的釩化工制品。工業(yè)上制備V2O5的一個(gè)方法是利用VOCl3水解,則VOCl3中V的化合價(jià)為_(kāi)__,水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。(3)工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱法,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。(4)工業(yè)制硫酸常用V2Os作催化劑,已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ·mol-1,500℃時(shí)將2molSO2和1molO2裝入一容積恒定的10L密閉容器中,達(dá)到平衡時(shí)容器中SO3的濃度為0.1mol·L-1。①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。某溫度時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=50,則該溫度___(填“>”“<”或“=”)500℃。②下列措施能使的值減小的是___(填字母)。A.升溫B.其他條件不變,再充入2molHeC.其他條件不變,再充入2molSO2和1molO2D.不用V2O5作催化劑,改用其他更高效的催化劑(5)酸性條件下,V2O5和亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成可溶性的VOSO4,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:___。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】
A.汽車(chē)尾氣中的氮氧化合物是汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)中N2與O2在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的,A錯(cuò)誤;B.我國(guó)全面啟動(dòng)的北斗導(dǎo)航系統(tǒng)的信號(hào)傳輸與二氧化硅有關(guān),B錯(cuò)誤;C.液氯罐泄漏時(shí),可將其移入水塘中,并向水塘中加入熟石灰,二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2和水,從而消除了Cl2的毒性及危害,C正確;D.炸藥“TNT”是三硝基甲苯,不是搞高分子化合物,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。2、C【解析】
此題的橫坐標(biāo)是,V是加水稀釋后酸溶液的體積,未稀釋時(shí),V=V0,橫坐標(biāo)值為1;稀釋10倍時(shí),V=10V0,橫坐標(biāo)值為2,以此類(lèi)推。此題實(shí)際上考察的是稀釋過(guò)程中,酸堿溶液pH的變化規(guī)律:越強(qiáng)的酸堿,稀釋過(guò)程中pH的變化越明顯;如果不考慮無(wú)限稀釋的情況,對(duì)于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿,每稀釋十倍,pH變化1。根據(jù)此規(guī)律,再結(jié)合題干指出的次磷酸是弱酸這條信息,就可以明確圖像中兩條曲線(xiàn)的歸屬,并且可以得出氟硼酸是強(qiáng)酸這一信息?!驹斀狻緼.根據(jù)圖像可知,b表示的酸每稀釋十倍,pH值增加1,所以b為強(qiáng)酸的稀釋曲線(xiàn),又因?yàn)镠3PO2為一元弱酸,所以b對(duì)應(yīng)的酸只能是氟硼酸(HBF4),即氟硼酸為強(qiáng)酸;那么NaBF4即為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,故溶液為中性,常溫下pH=7,A項(xiàng)正確;B.a(chǎn)曲線(xiàn)表示的是次磷酸的稀釋曲線(xiàn),由曲線(xiàn)上的點(diǎn)的坐標(biāo)可知,1mol/L的次磷酸溶液的pH=1,即c(H+)=0.1mol/L;次磷酸電離方程式為:,所以1mol/L的次磷酸溶液中c(H3PO2)=0.9mol/L,c()=0.1mol/L,那么次磷酸的電離平衡常數(shù)即為:,B項(xiàng)正確;C.次磷酸為一元弱酸,無(wú)法繼續(xù)電離,溶液中并不含有和兩類(lèi)離子;此外,還會(huì)發(fā)生水解產(chǎn)生次磷酸分子,所以上述等式錯(cuò)誤,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.令y=pH,x=,由圖可知,在0≤pH≤4區(qū)間內(nèi),y=x-1,代入可得pH=,D項(xiàng)正確;答案選C?!军c(diǎn)睛】關(guān)于pH的相關(guān)計(jì)算主要考察三類(lèi):一類(lèi)是最簡(jiǎn)單的單一溶液的pH的相關(guān)計(jì)算,通過(guò)列三段式即可求得;第二類(lèi)是溶液混合后pH的計(jì)算,最??疾斓氖菑?qiáng)酸堿混合的相關(guān)計(jì)算,務(wù)必要考慮混合時(shí)發(fā)生中和反應(yīng);第三類(lèi)就是本題考察的,稀釋過(guò)程中pH的變化規(guī)律:越強(qiáng)的酸或堿,稀釋過(guò)程中pH的變化越明顯,對(duì)于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿,在不考慮無(wú)限稀釋的情況下,每稀釋十倍,pH就變化1。3、A【解析】
11.9g金屬錫的物質(zhì)的量==0.1mol,l2mol/LHNO3為濃硝酸,完全反應(yīng)后測(cè)得溶液中的c(H+)=8mol/L,則濃硝酸有剩余,即錫與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,二氧化氮被氫氧化鈉吸收生成鹽,根據(jù)鈉原子和氮原子的關(guān)系知,n(Na)=n(N)=0.4mol,所以生成的二氧化氮的物質(zhì)的量為0.4mol;設(shè)金屬錫被氧化后元素的化合價(jià)為x,由電子守恒可知:0.1mol×(x-0)=0.4mol×(5-4),解得x=+4;又溶液中c(H+)=8mol/L,而c(NO3-)==8mol/L,根據(jù)溶液電中性可判斷溶液中不存在Sn(NO3)4,故答案為A。4、C【解析】
A.煤干餾可以得到煤焦油,煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料,屬于化學(xué)變化,化學(xué)鍵被破壞,故A錯(cuò)誤;B.煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃?xì)怏w的過(guò)程,主要反應(yīng)為碳與水蒸氣反應(yīng)生成H2、CO等氣體的過(guò)程,有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,化學(xué)鍵被破壞,故B錯(cuò)誤;C.石油的分餾是根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的,屬于物理變化,化學(xué)鍵沒(méi)有破壞,故C正確;D.石油裂化是大分子生成小分子,屬于化學(xué)變化,化學(xué)鍵被破壞,故D錯(cuò)誤.故選:C。5、C【解析】
A.催化劑能降低反應(yīng)的活化能,故b中使用了催化劑,故A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)物能量高于生成物,為放熱反應(yīng),△H=生成物能量-反應(yīng)物能量,故B錯(cuò)誤;C.不同的催化劑,改變反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的活化能不同,故C正確;D.催化劑不改變反應(yīng)的始終態(tài),焓變等于正逆反應(yīng)的活化能之差,圖中不能確定正逆反應(yīng)的活化能,故D錯(cuò)誤;故選C。6、C【解析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。同一主族的W和Y,Y的原子序數(shù)是W的2倍,W是O,Y是S,則Z是Cl。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性,W和X的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù),X的最外層電子數(shù)是7-6=1,所以X是Na,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和元素周期律分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是O、Na、S、Cl。A.同周期元素原子從左到右半徑增大,有Cl<S<Na;一般情況下,原子的電子層數(shù)越多,半徑越大,則O原子半徑最?。痪C合原子半徑:O<Cl<S<Na,正確,A不選;B.非金屬性Cl>S,則S的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Cl的氣態(tài)氫化物,正確,B不選;C.W與X形成的化合物過(guò)氧化鈉中含有共價(jià)鍵,錯(cuò)誤,C選;D.常溫常壓下,S的單質(zhì)是固態(tài),正確,D不選;答案選C。7、B【解析】
A.由題圖知,太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,該裝置為電解池,將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,故A錯(cuò)誤;B.陰極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為3CO2+4e—=C+2CO32—,故B正確;C.高溫的目的是將碳酸鹽熔融提供陰陽(yáng)離子,將碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳,故C錯(cuò)誤;D.電解過(guò)程中電子由負(fù)極流向陰極,陽(yáng)極流向正極,熔融鹽中沒(méi)有電子移動(dòng),故D錯(cuò)誤。答案選B。8、C【解析】
A.戰(zhàn)國(guó)?曾侯乙編鐘屬于青銅制品,青銅是銅錫的合金,故A正確;B.陶瓷主要成分為硅酸鹽,秦朝?兵馬俑用陶土燒制而成的陶,屬硅酸鹽產(chǎn)品,故B正確;C.碳纖維是一種含碳量在95%以上的高強(qiáng)度、高模量纖維的新型纖維材料,作畫(huà)用的一些宣紙其主要成分是纖維素,屬于多糖,故C錯(cuò)誤;D.銅綠的主要成分為堿式碳酸銅,呈綠色,故D正確;故選C。9、B【解析】
由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol·L-1的溶液可能是酸性溶液,也可能是堿性溶液,據(jù)此分析?!驹斀狻竣僭谒嵝原h(huán)境下S2-不能大量共存,錯(cuò)誤;②在堿性環(huán)境下Fe2+不能大量共存,錯(cuò)誤;③Na+、Cl-、NO3-、SO42-在酸性、堿性環(huán)境下均能大量共存,正確;④HCO3-在酸性、堿性環(huán)境下均不能大量共存,錯(cuò)誤;⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-在酸性、堿性環(huán)境下均能大量共存,正確;答案選B?!军c(diǎn)睛】本題隱含條件為溶液可能為酸性,也可能為堿性,除此以外,能與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的環(huán)境也是可能為酸性或者堿性;離子能夠發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存,生成弱電解質(zhì)而不能大量共存是??键c(diǎn),需要正確快速判斷。10、A【解析】
向樣品中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,可能含有硫酸根離子或碳酸根離子或銀離子;再滴加鹽酸,沉淀部分消失,并有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生,說(shuō)明樣品中含有碳酸根離子,碳酸根離子與銀離子不能共存,所以樣品中一定不存在銀離子。故選A?!军c(diǎn)睛】由于沉淀部分消失,一定有碳酸根離子,并且碳酸根離子與銀離子不能共存。11、C【解析】
A.由甲圖可知,升高溫度,F(xiàn)eO42-的濃度變化較大;B.由乙圖可知堿性越強(qiáng),F(xiàn)eO42-的濃度變化越?。籆.由丙圖可知鐵離子濃度越大,F(xiàn)eO42-的濃度變化越大;D.由丁圖可知在磷酸鈉溶液中,F(xiàn)eO42-的濃度變化較大。【詳解】A.由甲圖可知,升高溫度,F(xiàn)eO42﹣的濃度變化較大,可知溫度越高FeO42﹣轉(zhuǎn)化速率越快,故A錯(cuò)誤;B.由乙圖可知堿性越強(qiáng),F(xiàn)eO42﹣的濃度變化越小,則堿性越強(qiáng)FeO42﹣轉(zhuǎn)化速率越小,故B錯(cuò)誤;C.由丙圖可知鐵離子濃度越大,F(xiàn)eO42﹣的濃度變化越大,故C正確;D.由丁圖可知在磷酸鈉溶液中,F(xiàn)eO42﹣的濃度變化較大,可知鈉鹽不都是FeO42﹣優(yōu)良的穩(wěn)定劑,其中醋酸鈉為優(yōu)良的穩(wěn)定劑,故D錯(cuò)誤;故選:C。12、C【解析】
A.反應(yīng)物接觸面積越大,反應(yīng)速率越快,所以采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面,從而提高反應(yīng)速率,正確,A不選;B.根據(jù)總反應(yīng)方程式,可知正極是O2得電子生成OH-,則正極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-=4OH-,正確,B不選;C.根據(jù)指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。1molMg,質(zhì)量為24g,失去2mole-;1molAl,質(zhì)量為27g,失去3mole-;則鎂、鋁兩種金屬理論比能量之比為;錯(cuò)誤,C選;D.負(fù)極上Mg失電子生成Mg2+,為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2,則陰極區(qū)溶液不能含有大量OH-,所以宜采用中性電解質(zhì),或采用陽(yáng)離子交換膜,負(fù)極生成OH-不能達(dá)到陰極區(qū),正確,D不選。答案選C。13、D【解析】
A.催化劑a表面是氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣,催化劑a表面發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂和極性鍵的形成,故A合理;B.催化劑可降低反應(yīng)活化能,改變反應(yīng)速率,但不能改變反應(yīng)焓變,故B合理;C.催化劑b表面是氨氣催化氧化生成NO的反應(yīng),發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),涉及電子轉(zhuǎn)移,故C合理;D.催化劑a、b改變反應(yīng)速率,不改變化學(xué)平衡,不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率,故D不合理;故選D。14、A【解析】
A.假設(shè)17g全部為H2S,含有質(zhì)子物質(zhì)的量為=9mol,假設(shè)全部為PH3,含有質(zhì)子物質(zhì)的量為=9mol,則17g該混合物中含有的質(zhì)子物質(zhì)的量為9mol,故A正確;B.果糖結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OHCH(OH)CH(OH)CH(OH)COCH2OH,根據(jù)果糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,非極性鍵應(yīng)是C-C之間的鍵,90g果糖中含有非極性鍵的物質(zhì)的量為=2.5mol,故B錯(cuò)誤;C.乙醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH,乙醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-O-CH3,前者含有羥基,后者不含羥基,因此1mol該混合物中含有羥基物質(zhì)的量應(yīng)在0~1mol之間,故C錯(cuò)誤;D.推出X的原子結(jié)構(gòu)為,0.5molX中含有中子物質(zhì)的量為0.5mol×(222-86)=68mol,故D錯(cuò)誤;答案:A。15、C【解析】
A.醫(yī)用口罩能夠有效阻擋病毒的進(jìn)入人體感染,故A不符合題意;B.聚丙烯樹(shù)脂為合成樹(shù)脂材料,屬于合成有機(jī)高分子材料,故B不符合題意;C.醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%,故C符合題意;D.疫苗中主要成分為蛋白質(zhì),若溫度過(guò)高,蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性,故D不符合題意;故答案為:C。16、B【解析】
A選項(xiàng),由題目可知,Li—CO2電池有活潑金屬Li,故電解液為非水溶液飽和LiClO4—(CH3)2SO(二甲基亞砜)有機(jī)溶劑,故A正確;B選項(xiàng),由題目可知,CO2的固定中的電極方秳式為:2Li2CO3=4Li++2CO2↑+O2+4e-,轉(zhuǎn)移4mole-生成3mol氣體,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),由題目可知,釕電極上的電極反應(yīng)式為2Li2CO3+C-4e-=4Li++3CO2↑,故C正確;D選項(xiàng),由題目可知,CO2通過(guò)儲(chǔ)能系統(tǒng)和CO2固定策略轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物C,故D正確。綜上所述,答案為B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、4氯原子氯氣、光照還原反應(yīng)2-甲基丙烷【解析】
由B的結(jié)構(gòu)可知,芳香烴為A為,A與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C,C發(fā)生還原反應(yīng)生成D,D與G在吡啶條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成H.由F的分子式、G的結(jié)構(gòu),可知F為,E系列轉(zhuǎn)化得到F,結(jié)合E的分子式,可知E為?!驹斀狻?1)由B的結(jié)構(gòu)可知,芳香烴為A為,A
物質(zhì)的一氯代物在苯環(huán)上有3種,在甲基上有1種,故共有4種,故答案為:4;(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,B
物質(zhì)中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為:氯原子,故答案為:氯原子;(3)反應(yīng)①是轉(zhuǎn)化為,反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是:氯氣、光照;反應(yīng)③中硝基轉(zhuǎn)化為氨基,屬于還原反應(yīng),故答案為:氯氣、光照;還原反應(yīng);(4)由F的分子式、G的結(jié)構(gòu),可知F為,E系列轉(zhuǎn)化得到F,結(jié)合E的分子式,可知E為,用系統(tǒng)命名法對(duì)
E
物質(zhì)命名為:2-甲基丙烷,故答案為:2-甲基丙烷;;(5)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為:,故答案為:;(6)結(jié)合合成路線(xiàn)圖中轉(zhuǎn)化可知,與在吡啶條件下反應(yīng)生成,乙酸與SOCl2/PCl3作用生成.先發(fā)生硝化反應(yīng),然后與Fe/HCl作用生成,合成路線(xiàn)流程圖為:,故答案為:。18、CD+CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3→+HBr、、、CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl【解析】
由、A的分子式,縱觀(guān)整個(gè)過(guò)程,結(jié)合X的結(jié)構(gòu),可知發(fā)生甲基鄰位硝化反應(yīng)生成A為,對(duì)比各物質(zhì)的分子,結(jié)合反應(yīng)條件與給予的反應(yīng)信息,可知A中羧基上羥基被氯原子取代生成B,B中甲基上H原子被溴原子取代生成C,C中氯原子、溴原子被﹣NH﹣取代生成D,故B為、C為、D為;由X的結(jié)構(gòu),逆推可知G為,結(jié)合F、E的分子式,可推知F為CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3、E為CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3,據(jù)此分析解答?!驹斀狻浚?)A.化合物A為,苯環(huán)連接甲基,能使酸性KMnO4溶液褪色,故A正確;B.化合物C為,苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),鹵素原子能發(fā)生取代反應(yīng),不能發(fā)生消去反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.化合物D,含有酰胺鍵,能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng),故C正確;D.由結(jié)構(gòu)可知,X的分子式是C15H18N2O5,故D正確,故答案為:CD;(2)由分析可知,化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:,故答案為:;(3)D+F→G的化學(xué)方程式:+CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3→+HBr,故答案為:+CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3→+HBr;(4)化合物A(C8H7NO4)的同分異構(gòu)體同時(shí)符合下列條件:①分子是苯的二取代物,1H﹣NHR譜表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,存在對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu);②分子中存在硝基和結(jié)構(gòu),2個(gè)取代基可能結(jié)構(gòu)為:﹣NO2與﹣CH2OOCH、﹣NO2與﹣CH2COOH、﹣COOH與﹣CH2NO2、﹣OOCH與﹣CH2NO2,同分異構(gòu)體可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:、、、,故答案為:、、、;(5)由信息①可知,由ClOCCH2CH2CH2COCl與氨氣反應(yīng)生成,由A→B的轉(zhuǎn)化,由HOOCCH2CH2CH2COOH與SOCl2反應(yīng)得到ClOCCH2CH2CH2COCl,CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3堿性條件下水解、酸化得到HOOCCH2CH2CH2COOH,合成路線(xiàn)流程圖為:CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl,故答案為:CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl。【點(diǎn)睛】能準(zhǔn)確根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵,常見(jiàn)反應(yīng)條件與發(fā)生的反應(yīng)原理類(lèi)型:①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng),可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng);②在NaOH的乙醇溶液中加熱,發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng);③在濃H2SO4存在的條件下加熱,可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等;④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng),可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng);⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng),則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng);⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下,發(fā)生醇的氧化反應(yīng);⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng),則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2,則為醇→醛→羧酸的過(guò)程)。19、HCO3-、S2-、OH-3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O含28【解析】
測(cè)得X溶液中c(H+)=6mol/L,在強(qiáng)酸性溶液中與H+反應(yīng)的離子不能大量存在;一定不會(huì)存在HCO3-、S2-、OH-離子,加入過(guò)量硝酸鋇生成沉淀,則沉淀C為BaSO4沉淀,說(shuō)明溶液中含有SO42-離子,生成氣體A,A連續(xù)氧化生成D和E,則A為NO,D為NO2,E為HNO3,說(shuō)明溶液中含有還原性離子,一定為Fe2+離子,溶液B中加入過(guò)量NaOH溶液,生成氣體F,則F為NH3,說(shuō)明溶液中含有NH4+離子,溶液H中溶于CO2氣體,生成沉淀I,則I為Al(OH)3,H為NaAlO2,沉淀G為Fe(OH)3,說(shuō)明原溶液中含有Al3+離子,通過(guò)計(jì)算氫氧化鐵物質(zhì)的量和原溶液中亞鐵離子物質(zhì)的量判斷原溶液中含有Fe3+,溶液顯酸性,溶液中含有Fe2+離子,就一定不含NO3-離子,根據(jù)已知溶液中電荷守恒計(jì)算確定是否含有的離子Cl-,以此解答?!驹斀狻客ㄟ^(guò)上述分析可知:氣體A是NO,溶液B中含有Al3+、NH4+、Fe2+,沉淀C是BaSO4,氣體D是NO2,溶液E為HNO3,氣體F是NH3,I為Al(OH)3,H為NaAlO2,沉淀G為Fe(OH)3:(1)由于測(cè)得X溶液中c(H+)=6mol/L,溶液顯酸性,在強(qiáng)酸性溶液中與H+反應(yīng)的離子HCO3-、S2-、OH-不能大量存在;故原溶液一定不會(huì)存在HCO3-、S2-、OH-離子;(2)在X中含有Fe2+、H+,當(dāng)加入Ba(NO3)2溶液時(shí),會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)生Fe3+、NO、H2O,反應(yīng)的離子方程式:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O;(3)n(NO)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol,根據(jù)3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O中Fe2+與NO的關(guān)系可知n(Fe2+)=3n(NO)=0.03mol,n[Fe(OH)3]=5.35g÷107g/mol=0.05mol>n(Fe2+)=0.03mol,根據(jù)Fe元素守恒,說(shuō)明在原溶液中含有Fe3+,其物質(zhì)的量是0.02mol,由于溶液的體積是0.01L,所以c(Fe3+)=0.02mol÷0.01L=2mol/L;該溶液中,n(H+)=6mol/L×0.01L=0.06mol,根據(jù)元素守恒可得n(NH4+)=n(NH3)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol,n(SO42-)=n(BaSO4)=16.31g÷233g/mol=0.07mol,n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.78g÷78g/mol=0.01mol,根據(jù)(3)計(jì)算可知n(Fe2+)=0.03mol,n(Fe3+)=0.02mol,由于正電荷總數(shù):3n(Al3+)+3n(Fe3+)+2n(Fe2+)+n(NH4+)+n(H+)=3×0.01mol+3×0.02mol+2×0.03mol+0.01mol+0.06mol=0.22mol,n(SO42-)=0.07mol,其所帶的負(fù)電荷數(shù)0.07mol×2=0.14mol<0.22mol,所以該溶液中還含有帶負(fù)電荷的Cl-,其物質(zhì)的量為n(Cl-)=0.22mol-0.14mol=0.08mol,其物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=0.08mol÷0.01L=8mol/L?!军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷的知識(shí),根據(jù)物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的特殊現(xiàn)象結(jié)合離子共存來(lái)分析解答,熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,根據(jù)溶液和硝酸鋇反應(yīng)生成氣體確定溶液中存在亞鐵離子,為解答本題的易錯(cuò)點(diǎn),有時(shí)要結(jié)合電荷守恒判斷某種離子的存在性及其含量的多少。20、關(guān)閉K1,向A裝置中的漏斗加水至漏斗內(nèi)液面高于漏斗外液面,并形成一段水柱,一段時(shí)間后水柱穩(wěn)定不降,說(shuō)明虛線(xiàn)框內(nèi)的裝置氣密性良好堿石灰吸收氫氣中的水和氯化氫BADCNa2O2+H22NaOH玻璃棒偏小【解析】I.(1)關(guān)閉K1,向A裝置中的漏斗加水至漏斗內(nèi)液面高于漏斗外液面,并形成一段水柱,一段時(shí)間后水柱穩(wěn)定不降,說(shuō)明啟普發(fā)生器的氣密性良好;(2)A中生成的H2中混有水蒸氣和揮發(fā)出的HCl,應(yīng)利用B裝置中所盛放的堿石灰吸收吸收氫氣中的水和氯化氫;(3)步驟3中的必要操作為打開(kāi)K1、K2,應(yīng)先通一會(huì)兒氫氣并用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度,當(dāng)裝置內(nèi)空氣完全除去后,加熱C中至Na2O2逐漸熔化,反應(yīng)一段時(shí)間,然后停止加熱,充分冷卻,最后關(guān)閉K1,故操作順序?yàn)锽ADC;(4)Na2O2與H2反應(yīng)無(wú)水生成,說(shuō)明產(chǎn)物為NaOH,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+H22NaOH;II.①NaCl溶液蒸發(fā)操作進(jìn)需要用玻璃棒攪拌,則操作過(guò)程中需要的儀器除固定、夾持儀器外,還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和玻璃棒;②在轉(zhuǎn)移溶液時(shí),若溶液轉(zhuǎn)移不完全,則得到NaCl的固體質(zhì)量偏低,固體增重量偏低,導(dǎo)致NaOH的含量偏高,則測(cè)得的Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。點(diǎn)睛:解答綜合性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)題的基本流程:原理→反應(yīng)物質(zhì)→儀器裝置→現(xiàn)象→結(jié)論→作用意義→聯(lián)想。具體分析為:①實(shí)驗(yàn)是根據(jù)什么性質(zhì)和原理設(shè)計(jì)的?實(shí)驗(yàn)的目的是什么?②所用各物質(zhì)名稱(chēng)、狀態(tài)、代替物(根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮拖嚓P(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理,進(jìn)行全面的分析比較和推理
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