江西省贛州市寧都縣第三中學(xué)2024年高三沖刺模擬化學(xué)試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

江西省贛州市寧都縣第三中學(xué)2024年高三沖刺模擬化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng),若加入適量的下列溶液,能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是()A.KHSO4 B.CH3COONa C.CuSO4 D.Na2CO32、用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):將①中溶液逐滴滴入②中,預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象A.稀鹽酸濃碳酸鈉溶液立即產(chǎn)生氣泡B.濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生大量紅棕色氣體C.氯化亞鐵溶液過氧化鈉固體產(chǎn)生氣體和紅褐色沉淀D.氫氧化鈉溶液氧化鋁粉末產(chǎn)生白色沉淀A.A B.B C.C D.D3、下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià),均合理的是選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A用銅電極電解飽和KCl溶液:2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH-正確:Cl-的失電子能力比OH-強(qiáng)B向CuSO4溶液中通入過量的H2S氣體:Cu2++H2S=CuS↓+2H+錯(cuò)誤:H2S的酸性比H2SO4弱CBa(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng):Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O錯(cuò)誤:Ba2+與HCO3-系數(shù)比應(yīng)為1:2D過量SO2通入到NaClO溶液中:SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-正確:H2SO3的酸性比HClO強(qiáng)A.A B.B C.C D.D4、某些電解質(zhì)分子的中心原子最外層電子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu),其電離采取結(jié)合溶液中其他離子的形式,而使中心原子最外層電子達(dá)到飽和結(jié)構(gòu)。例如:硼酸分子的中心原子B最外層電子并未達(dá)到飽和,它在水中電離過程為:下列判斷正確的是()A.凡是酸或堿對(duì)水的電離都是抑制的B.硼酸是三元酸C.硼酸溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:H3BO3+OH-=[B(OH)4]-D.硼酸是兩性化合物5、下列物質(zhì)的工業(yè)制法錯(cuò)誤的是A.氨氣:加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物B.金屬錳:高溫下鋁和二氧化錳反應(yīng)C.粗硅:高溫下焦炭還原二氧化硅,副產(chǎn)物為COD.硫酸:黃鐵礦煅燒生成的氣體經(jīng)接觸氧化后用濃硫酸吸收6、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A.氮離子N3-的結(jié)構(gòu)示意圖:B.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:C.由Na和Cl形成離子鍵的過程:D.比例模型可表示CH4分子,也可表示CCl4分子7、下列說法正確的是()A.金剛石與晶體硅都是原子晶體B.分子晶體中一定含有共價(jià)鍵C.離子晶體中一定不存在非極性鍵D.離子晶體中可能含有共價(jià)鍵,但一定含有金屬元素8、下列褪色與二氧化硫漂白性有關(guān)的是A.溴水 B.品紅溶液C.酸性高錳酸鉀溶液 D.滴入酚酞的氫氧化鈉溶液9、美國《Science》雜志曾經(jīng)報(bào)道:在40GPa高壓下,用激光器加熱到1800K,人們成功制得了原子晶體干冰。有關(guān)原子晶體干冰的推斷錯(cuò)誤的是A.有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn) B.易汽化,可用作制冷材料C.含有極性共價(jià)鍵 D.硬度大,可用作耐磨材料10、2017年9月25日,化學(xué)權(quán)威雜志《化學(xué)世界》、著名預(yù)測(cè)博客等預(yù)測(cè)太陽能電池材料—鈣鈦礦材料可能獲得2017年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。鈦酸鈣(CaTiO3)材料制備原理之一是CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2↑。下列有關(guān)判斷不正確的是A.上述反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) B.TiO2和CO2屬于酸性氧化物C.CaTiO3屬于含氧酸鹽 D.CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)11、科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種可以循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2的裝置,總反應(yīng)方程式為2CO2=2CO+O2,下列說法不正確的是A.由圖分析N電極為負(fù)極B.OH-通過離子交換膜遷向右室C.反應(yīng)完畢,該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)D.陰極的電極反應(yīng)式為CO2+H2O+2e-=CO+2OH-12、下列溶液一定呈中性的是A.c(H+)=c(OH–) B.pH=7 C.KW=10-14 D.c(H+)=10-7mol/L13、目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外,共有16種,下列對(duì)這16種非金屬元素的相關(guān)判斷①都是主族元素,最外層電子數(shù)都大于4②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑③氫化物常溫下都是氣態(tài),所以又都叫氣態(tài)氫化物④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸A.只有①②正確 B.只有①③正確 C.只有③④正確 D.①②③④均不正確14、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液顯紅色B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體C.NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3D.Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl215、常溫下,關(guān)于pH=2的鹽酸溶液的說法錯(cuò)誤的是A.溶液中c(H+)=1.0×10-2mol/LB.此溶液中由水電離出的c(OH―)=1.0×10-12mol/LC.加水稀釋100倍后,溶液的pH=4D.加入等體積pH=12的氨水,溶液呈酸性16、下列說法正確的是()A.表示與反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線,圖中a點(diǎn)溶液中含大量B.可知平衡常數(shù)很大,反應(yīng)趨于完全C.為一種高分子結(jié)構(gòu)片斷,可知該高分子的結(jié)構(gòu)簡式為D.反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢,與相應(yīng)正反應(yīng)的活化無關(guān)二、非選擇題(本題包括5小題)17、扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體。以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下:(1)A分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應(yīng),且具有酸性,A所含官能團(tuán)名稱為______。寫出A+B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________________。(2)C()中①、②、③3個(gè)一OH的酸性由弱到強(qiáng)的順序是_____。(3)E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物,E分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有______種。(4)D→F的反應(yīng)類型是_____,1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為______mol。寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))的結(jié)構(gòu)簡式:__________。①屬于一元酸類化合物:②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位,其中一個(gè)是羥基。(5)已知:R一CH2COOHR一一COOHA有多種合成方法,在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選)。合成路線流程圖示例如下:______________________CH2=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H518、X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中Y、Z為化合物,未列出反應(yīng)條件)。(1)若實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用澄清石灰水來檢驗(yàn)X的燃燒產(chǎn)物,W的用途之一是計(jì)算機(jī)芯片,W在周期表中的位置為___________,Y的用途有_________,寫出Y與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_________。(2)若X、W為日常生活中常見的兩種金屬,且Y常用作紅色油漆和涂料,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(3)若X為淡黃色粉末,Y為生活中常見液體,則:①X的電子式為_______________,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________,生成的化合物中所含化學(xué)鍵類型有________________________。②若7.8克X物質(zhì)完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。19、氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于乙醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解、氧化。(制備)方法一:(資料查閱)(1)儀器X的名稱是______,在實(shí)驗(yàn)過程中,B中試紙的顏色變化是______。(2)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是______(填操作的編號(hào))a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.熄滅酒精燈,冷卻c.在氣體入口處通入干燥HCld.點(diǎn)燃酒精燈,加熱e.停止通入HCI,然后通入(3)反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)含有少量CuO雜質(zhì),產(chǎn)生的原因是______。方法二:(4)向,溶液中加入一定量NaCl和可生成自色沉淀CuCl離子方程式為______,過濾,沉淀用的酸洗,水洗,乙醇洗三步操作,酸洗采用的酸是______(寫名稱),用乙醇洗滌的原因是______(任寫一點(diǎn))。(含量測(cè)定)(5)準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg,將其置于過量的溶液中,待樣品完全溶解后,加入適量稀硫酸,用amol/L的溶液滴定到終點(diǎn),消耗溶液bmL,反應(yīng)中被還原為,樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(CuCl分子量:)(應(yīng)用)利用如下圖所示裝置,測(cè)定高爐煤氣中CO、、和)的百分組成。(6)已知:i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成。ii.保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液能吸收氧氣。①出保險(xiǎn)粉和KOH混合溶液吸收的離子方程式:______。②D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是______、______。20、I.常溫下,HNO2電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為2.6×10-4。NaNO2是一種重要的食品添加劑,由于其外觀及味道都與食鹽非常相似,誤食工業(yè)用鹽造成食物中毒的事件時(shí)有發(fā)生。(1)某活動(dòng)小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案鑒別NaCl溶液和NaNO2溶液,請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜砀?。選用藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象利用NaNO2的性質(zhì)①酚酞試液________________________②淀粉-KI試紙________________________(2)亞硝酸鈉有毒,不能隨意排放,實(shí)驗(yàn)室一般將其與飽和氯化銨溶液共熱使之轉(zhuǎn)化成無毒無公害的物質(zhì),其產(chǎn)物之一為無色無味氣體,則該氣體為____________(填化學(xué)式)。II.活動(dòng)小組同學(xué)采用如下裝置制備并測(cè)定所得固體中亞硝酸鈉(NaNO2)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(裝置可重復(fù)使用,部分夾持儀器已省略)。已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2;②酸性條件下,NO、NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+;NaNO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。(1)實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)開___________;(2)C瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。(3)為了測(cè)定亞硝酸鈉的含量,稱取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.10mol·L-1的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表。滴定次數(shù)1234KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98①第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)較明顯異常,造成異常的原因可能是__________(填字母序號(hào))。a.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗b.錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥c.觀察滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)②根據(jù)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算,所制得的固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),比較0.1mol·L-1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1mol·L-1HNO2溶液中HNO2電離程度的相對(duì)大小_______(簡要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論,儀器和藥品自選)。21、某化工廠生產(chǎn)新型清潔燃料甲醚(CH3-O-CH3)的流水線反應(yīng)原理為:在10L的反應(yīng)容器內(nèi)進(jìn)行的反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[CO][H2]/[H2O]。反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為:3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)+Q。反應(yīng)③為:CO2+NH3+H2O→NH4HCO3,完成下列填空:(1)反應(yīng)①的方程式為______。經(jīng)3min反應(yīng)容器內(nèi)的水蒸氣從20.0mol變?yōu)?.0mol,則此3min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率V(CO)=______。(2)能判斷反應(yīng)①已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是(選填編號(hào))______。A.在消耗n摩爾氫氣的同時(shí)產(chǎn)生n摩爾的水B.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變C.容器內(nèi)所有的物質(zhì)的總物質(zhì)的量保持不變D.化學(xué)反應(yīng)速率:V(逆)(H2O)=V(正)(CO)(3)已知升高溫度,反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)減小,則反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式中的Q(選填“>”或“<”)______0。該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率V(逆)隨時(shí)間t變化的關(guān)系如圖一所示,則在t2時(shí)改變的反應(yīng)條件是______。(4)在不同溫度下,反應(yīng)容器內(nèi)甲醚(CH3OCH3)的濃度c(CH3OCH3)隨時(shí)間t變化的狀況如圖二所示。則反應(yīng)溫度T1(選填“>”、“=”或“<”)______T2。(5)若反應(yīng)③得到的是一種純凈常見化肥的溶液。經(jīng)測(cè)定溶液中也存在NH3?H2O分子和CO32-離子,試用化學(xué)用語表示產(chǎn)生這兩種微粒的原因:______,______。相同溫度下,都為0.1mol/L的NaHCO3溶液甲和NH4HCO3溶液乙相比較,溶液中c(CO32-)甲(選填“>”、“=”或“<”)甲______乙。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】

需要減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成,即降低H+的濃度而又不改變H+的物質(zhì)的量,據(jù)此解答?!驹斀狻緼.加入KHSO4溶液,溶液中氫離子總量增多,故氫氣生成量增多,故A錯(cuò)誤;B.加入CH3COONa溶液,溶液被稀釋,且醋酸根離子與溶液中氫離子結(jié)合為醋酸分子,溶液中氫離子濃度降低,且提供的氫離子總量不變,故能減慢反應(yīng)速率且又不影響氫氣生成量,故B正確;C.Zn可以置換出Cu,構(gòu)成原電池,加快反應(yīng)速率,故C錯(cuò)誤;D.加入Na2CO3溶液,碳酸根離子與氫離子反應(yīng),則溶液中氫離子總量減小,故氫氣生成量也減小,故D錯(cuò)誤。故選:B。2、C【解析】

A.稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)先生成碳酸氫鈉和氯化鈉,生成的碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,所以不會(huì)立即產(chǎn)生氣體,故A錯(cuò)誤;B.濃硝酸和Al發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化,該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象,所以不會(huì)產(chǎn)生大量紅棕色氣體,故B錯(cuò)誤;C.過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣,氧氣能氧化氫氧化亞鐵,所以產(chǎn)生氣體和紅褐色沉淀,故C正確;D.氫氧化鈉和氧化鋁反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉,溶液為澄清,故D錯(cuò)誤;故選:C。3、C【解析】

A項(xiàng)、用銅電極電解飽和KCl溶液時(shí),陽極是銅電極放電,溶液中Cl-不能放電生成氯氣,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、CuSO4溶液能與過量的H2S氣體反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是生成的硫化銅沉淀不能溶于硫酸,與酸性強(qiáng)弱無關(guān),故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng),不足量的Ba(HCO3)2溶液完全反應(yīng),反應(yīng)消耗的Ba2+與HCO3-的物質(zhì)的量比為1:2,故離子方程式書寫錯(cuò)誤,故C正確;D項(xiàng)、SO2具有還原性,NaClO具有強(qiáng)氧化性,過量SO2通入到NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),不是復(fù)分解反應(yīng),與酸性強(qiáng)弱無關(guān),故D錯(cuò)誤;故選C。4、C【解析】

A.由信息可知,中心原子最外層電子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu)的酸,能結(jié)合水電離出的OH-,從而促進(jìn)水的電離,A錯(cuò)誤;B.1個(gè)硼酸分子能結(jié)合1個(gè)OH-,從而表現(xiàn)一元酸的性質(zhì),所以硼酸是一元酸,B錯(cuò)誤;C.硼酸的中心原子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu),與堿反應(yīng)時(shí),能結(jié)合OH-,從而生成[B(OH)4]-,C正確;D.硼酸只能結(jié)合OH-而不能結(jié)合H+,所以它是酸性化合物,D錯(cuò)誤。故選C。5、A【解析】

A.氨氣:加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物為氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法,工業(yè)用氮?dú)馀c氫氣在一定條件下反應(yīng)制取,符合題意,A正確;B.金屬錳:高溫下鋁和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)可制取金屬錳,與題意不符,B錯(cuò)誤;C.粗硅:用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅,副產(chǎn)物為CO,與題意不符,C錯(cuò)誤;D.硫酸:黃鐵礦煅燒生成的氣體經(jīng)接觸氧化后用濃硫酸吸收三氧化硫制取濃硫酸,與題意不符,D錯(cuò)誤;答案為A。【點(diǎn)睛】加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物為氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法。6、C【解析】

A.氮離子N3-的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)該是:,A錯(cuò)誤;B.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)該是:,B錯(cuò)誤;C.由Na和Cl形成離子鍵的過程可表示為:,C正確;D.比例模型可表示CH4分子,由于氯原子半徑大于碳原子半徑,因此不能表示CCl4分子,D錯(cuò)誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn),由于比例模型用來表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型,因此需要注意原子半徑的相對(duì)大小。7、A【解析】

A.金剛石與晶體硅都是原子晶體,A項(xiàng)正確;B.分子中不一定含有共價(jià)鍵,如單原子分子稀有氣體,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.離子晶體中一定含有離子鍵,可能含有非極性鍵,如過氧化鈉中含有離子鍵與非極性鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.離子晶體中一定含有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵,但不一定含有金屬元素,如銨鹽,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】離子晶體中陰陽離子以離子鍵結(jié)合,且可能含有共價(jià)鍵;原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合,分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合,分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵,如果是單原子分子則不存在共價(jià)鍵,且分子晶體中不可能存在離子鍵。8、B【解析】

A.二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色,體現(xiàn)二氧化硫的還原性,故A錯(cuò)誤;B.二氧化硫與品紅化合生成無色的物質(zhì),體現(xiàn)二氧化硫漂白性,故B正確;C.二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色,體現(xiàn)二氧化硫的還原性,故C錯(cuò)誤;D.滴入酚酞的氫氧化鈉溶液顯紅色,二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?,能夠與堿反應(yīng),消耗氫氧根離子,使紅色溶液褪色,故D錯(cuò)誤;故答案為B?!军c(diǎn)睛】考查二氧化硫的性質(zhì)。二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?,能與堿性氧化物、堿發(fā)生反應(yīng);二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì),如使品紅溶液褪色(化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復(fù)為原來的紅色;二氧化硫中硫?yàn)?4價(jià),屬于中間價(jià)態(tài),有氧化性又有還原性,以還原性為主,如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色,體現(xiàn)了二氧化硫的強(qiáng)還原性而不是漂白性。9、B【解析】

A.原子晶體具有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn),所以原子晶體干冰有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn),故A正確;B.原子晶體干冰有很高的沸點(diǎn),不易汽化,不可用作制冷材料,故B錯(cuò)誤;C.不同非金屬元素之間形成極性鍵,二氧化碳中存在O=C極性鍵,故C正確D.原子晶體硬度大,所以原子晶體干冰的硬度大,可用作耐磨材料,故D正確;故選:B。10、A【解析】A、CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2↑,反應(yīng)中沒有化合價(jià)變化,是非氧化還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B、TiO2和CO2均能與堿反應(yīng)生成鹽和水,均屬于酸性氧化物,故B正確;C、CaTiO3=Ca2++TiO32-,CaTiO3由含氧酸根和鈣離子構(gòu)成,屬于含氧酸鹽,故C正確;D、CaCO3雖然難溶,但溶于水的部分全部電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì),故D正確;故選A。11、C【解析】

電池內(nèi)部,電子向負(fù)極遷移,結(jié)合圖可知,N電極為負(fù)極,P電極為正極?!驹斀狻緼.由分析可知,N電極為負(fù)極,A正確;B.右邊的裝置與太陽能電池相連,為電解池,左邊Pt電極與電池負(fù)極相連,為陰極,右邊Pt電極與電池正極相連,為陽極,電解池中,陰離子向陽極移動(dòng),故OH-通過離子交換膜遷向右室,B正確;C.總反應(yīng)方程式為2CO2=2CO+O2,電解質(zhì)溶液pH不變,堿性不變,C錯(cuò)誤;D.CO2在陰極得電子生成CO,結(jié)合電解質(zhì)、電荷守恒、原子守恒可寫出陰極反應(yīng)式為:CO2+H2O+2e-=CO+2OH-,D正確。答案選C。12、A【解析】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)與c(OH–)的相對(duì)大小,據(jù)此判斷溶液酸堿性?!驹斀狻緼.c(H+)=c(OH–)的溶液一定呈中性,A項(xiàng)正確;B.只有常溫下pH=7的溶液才是中性的,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.常溫下稀溶液中KW=10-14,溶液不一定中性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.只有常溫下c(H+)=10-7mol/L時(shí),溶液才是中性的,D項(xiàng)錯(cuò)誤;本題選A。13、D【解析】

①都是主族元素,但最外層電子數(shù)不都大于4,如氫元素最外層只有1個(gè)電子,錯(cuò)誤②當(dāng)兩種非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí),一種作氧化劑,一種作還原劑,錯(cuò)誤③氫化物常溫下不都是氣態(tài),如氧的氫化物水常溫下為液體,錯(cuò)誤④SiO2、NO等氧化物常溫下都不能與水反應(yīng)生成酸,錯(cuò)誤。故選D。14、A【解析】

A項(xiàng),F(xiàn)eCl2溶液中含F(xiàn)e2+,NH4SCN用于檢驗(yàn)Fe3+,向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液不會(huì)顯紅色,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),KAl(SO4)2·12H2O溶于水電離出的Al3+水解形成Al(OH)3膠體,離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),實(shí)驗(yàn)室可用NH4Cl和Ca(OH)2混合共熱制NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,D項(xiàng)正確;答案選A。15、D【解析】

A.pH=2的鹽酸,溶液中c(H+)=1.0×10-2mol/L,故不選A;B.鹽酸溶液中OH-完全由水電離產(chǎn)生,根據(jù)水的離子積,c(OH-)=KW/c(H+)=10-14/10-2=1.0×10-12mol/L,故不選B;C.鹽酸是強(qiáng)酸,因此稀釋100倍,pH=2+2=4,故不選C;D.氨水為弱堿,部分電離,氨水的濃度大與鹽酸,反應(yīng)后溶液為NH3?H2O、NH4Cl,NH3?H2O的電離程度大于NH4+的水解程度,溶液顯堿性,故選D;答案:D16、B【解析】

A.a(chǎn)點(diǎn)所示pH接近12,顯強(qiáng)堿性,堿性環(huán)境中鋁離子會(huì)先生成氫氧化鋁沉淀,后轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根,故a點(diǎn)溶液中存在的含鋁微粒為偏鋁酸根,故A錯(cuò)誤;B.圖象X(20,9.2)c(Ag+)=10-20mol/L,c(S2-)=10-9.2mol/L,Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)c(S2-)=(10-20mol/L)2×10-9.2mol/L=10-49.2,同理可知Ksp

(CuS)=10-5×10-30.2=10-35.2,CuS(s)+2Ag+(aq)?Ag2S(s)+Cu2+(aq)平衡常數(shù)K=====1014,反應(yīng)趨于完全,故B正確;C.該高分子化合物由對(duì)甲基苯酚與甲醛縮合生成,則高分子的結(jié)構(gòu)簡式為,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)圖象可知,反應(yīng)①中正反應(yīng)的活化能較小,反應(yīng)②中正反應(yīng)的活化能較大,則反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率快,故D錯(cuò)誤;故答案為B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、醛基、羧基②<①<③4取代反應(yīng)3【解析】

A分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應(yīng),且具有酸性,則A為OHC﹣COOH,根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可知B是,A轉(zhuǎn)化到C發(fā)生加成反應(yīng),據(jù)此分析作答?!驹斀狻?1)A的分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應(yīng),且具有酸性,說明含有醛基和羧基,則A是OHC﹣COOH,根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可知B是,A+B→C發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)方程式為:,故答案為醛基羧基;;。(2)羧基的酸性強(qiáng)于酚羥基,酚羥基的酸性強(qiáng)于醇羥基,所以酸性由弱到強(qiáng)順序?yàn)椋孩?lt;①<③,故答案為②<①<③;(3)C中有羥基和羧基,2分子C可以發(fā)生酯化反應(yīng),可以生成3個(gè)六元環(huán)的化合物,C分子間醇羥基、羧基發(fā)生酯化反應(yīng),則E為,該分子為對(duì)稱結(jié)構(gòu),分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的H原子,分別為苯環(huán)上2種、酚羥基中1種、亞甲基上1種,故答案為4;(4)對(duì)比D、F的結(jié)構(gòu),可知溴原子取代﹣OH位置,D→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);F中溴原子、酚羥基、酯基(羧酸與醇形成的酯基),都可以與氫氧化鈉反應(yīng),1molF最多消耗3molNaOH;其同分分異構(gòu)體滿足①屬于一元酸類化合物:②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位,其中一個(gè)是羥基,其結(jié)構(gòu)簡式可以為:故答案為取代反應(yīng);3;;(5)由題目信息可知,乙酸與PCl3反應(yīng)得到ClCH2COOH,在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到HOCH2COONa,用鹽酸酸化得到HOCH2COOH,最后在Cu作催化劑條件下發(fā)生催化氧化得到OHC﹣COOH,合成路線流程圖為,故答案為。18、第三周期ⅣA族光導(dǎo)纖維SiO2+2OH-=SiO32-+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑離子鍵、極性鍵0.1NA【解析】

⑴若實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用澄清石灰水來檢驗(yàn)X的燃燒產(chǎn)物,即X為碳,W的用途之一是計(jì)算機(jī)芯片,即為硅,W在周期表中的位置為第三周期第IVA族,Y為二氧化硅,它的用途有光導(dǎo)纖維,寫出Y與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式SiO2+2OH-=SiO32-+H2O,故答案為第三周期ⅣA族;光導(dǎo)纖維;SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;⑵若X、W為日常生活中常見的兩種金屬,且Y常用作紅色油漆和涂料即為氧化鐵,兩者發(fā)生鋁熱反應(yīng),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,故答案為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3;⑶若X為淡黃色粉末即為過氧化鈉,Y為生活中常見液體即為,則:①X的電子式為,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,生成的化合物NaOH所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、極性鍵,故答案為;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;離子鍵、極性鍵;②過氧化鈉中一個(gè)氧升高一價(jià),一個(gè)氧降低一價(jià),若7.8克過氧化鈉即0.1mol完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA,故答案為0.1NA。19、干燥管先變紅后褪色cdb通入的HCl的量不足2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+硫酸醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化×100%2S2O42-+3O2+4OH-=

4SO42-+2H2ONaOH溶液CuCl的鹽酸溶液【解析】

CuCl2·2H2O晶體在氯化氫氣流中加熱失水得到CuCl2,溫度高于300℃分解生成CuCl和Cl2;向硫酸銅溶液中加入一定量NaCl和Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl,得到的CuCl經(jīng)硫酸酸洗,水洗后再用乙醇洗滌,可快速除去固體表面的水分,防止水解、氧化;氯化亞銅與氯化鐵發(fā)生Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-,加入K2Cr2O7溶液,發(fā)生6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,結(jié)合關(guān)系式解答該題;保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液吸收O2,發(fā)生氧化還原反應(yīng);CuCl易被氧化,因此吸收CO前,要先吸收O2;NaOH溶液能吸收CO2,則吸收O2前,要先吸收CO2;N2的體積可用排水法測(cè)定,據(jù)此解答。【詳解】(1)根據(jù)儀器X的構(gòu)造,其名稱是干燥管;由制備CuCl的原理可知,反應(yīng)生成了Cl2,故B中濕潤的石蕊試紙?jiān)嚰埾茸兗t后褪色,故答案為干燥管;先變紅后褪色;(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)檢查裝置的氣密性后加入藥品后,要先在氣體入口處通入干燥HCl,再點(diǎn)燃酒精燈,加熱,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先熄滅酒精燈,冷卻,再停止通入HCl,然后通入,所以操作的先后順序是cdb,故答案為cdb;(3)根據(jù)以上分析,若實(shí)驗(yàn)中通入的HCl的量不足,則氯化銅晶體加熱時(shí)發(fā)生水解,最后生成少量CuO,故答案為通入的HCl的量不足;(4)向硫酸銅溶液中加入一定量NaCl和Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl,離子方程式為2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+;由制備反應(yīng)可知,有硫酸鈉生成,則應(yīng)加入硫酸,為防止CuCl溶解,不能加入硝酸等氧化性酸,也不能加入鹽酸,防止引入新雜質(zhì);因乙醇沸點(diǎn)低,易揮發(fā),則用乙醇洗滌,可快速除去固體表面的水分,防止水解、氧化;故答案為2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+;硫酸;醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化;(5)氯化亞銅與氯化鐵發(fā)生Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-,加入K2Cr2O7溶液,發(fā)生6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,反應(yīng)的關(guān)系式為6CuCl~6Fe2+~Cr2O72-,

6

1

n

ab×10-3mol

n=6ab×10-3mol,m(CuCl)=99.5g/mol×6ab×10-3mol=0.597abg,

則樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%,

故答案為

×100%;(6)①保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液吸收O2,發(fā)生氧化還原反應(yīng):2S2O42-+3O2+4OH-=

4SO42-+2H2O,②CuCl易被氧化,因此吸收CO前,要先吸收O2;NaOH溶液能吸收CO2,則吸收O2前,要先吸收CO2;故吸收順序?yàn)镃O2、O2、CO,N2的體積可用排水法測(cè)定。故D用來吸收CO2,試劑為NaOH溶液。F用來吸收CO,試劑為CuCl的鹽酸溶液。故答案為2S2O42-+3O2+4OH-=

4SO42-+2H2O;NaOH溶液;CuCl的鹽酸溶液?!军c(diǎn)睛】本題側(cè)重于分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力的考查,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)流程,注意(5)中利用關(guān)系式的計(jì)算。20、溶液變紅溶液顯堿性試紙變藍(lán)氧化性N2ACEDEBCu+2H++NO2=Cu2++NO+H2Oac86.25%25℃時(shí),將兩種溶液等體積混合,若混合溶液的pH<7,則說明HNO2的電離程度大于NO2-的水解程度;若pH>7,則說明HNO2的電離程度小于NO2-的水解程度(合理方法均可給分)?!窘馕觥?/p>

I.(1)亞硝酸是弱酸,亞硝酸鈉水解溶液顯堿性,能使酚酞試液顯紅色,而氯化鈉不水解,溶液顯中性,據(jù)此可以鑒別二者;另外亞硝酸鈉還具有氧化性,能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘,碘遇淀粉顯藍(lán)色,而氯化鈉和碘化鉀不反應(yīng),據(jù)此也可以鑒別;(2)亞硝酸鈉與飽和氯化銨溶液共熱使之轉(zhuǎn)化成無毒無公害的物質(zhì),其產(chǎn)物之一為無色無味氣體,根據(jù)性質(zhì)和原子守恒可知該氣體為氮?dú)?,化學(xué)式為N2;II.(1)碳和濃硝酸反應(yīng)生成的氣體是CO2、NO2和水,需要把CO2吸收,且需要把NO2轉(zhuǎn)化為NO,因此首先通入裝置C中NO2被吸收同時(shí)產(chǎn)生NO。與過氧化鈉反應(yīng)的NO需要干燥,因此利用E裝置中的堿石灰吸收水蒸氣,同時(shí)除去CO2。為防止后面的水進(jìn)入D裝置,需要再次利用E裝置,最后利用酸性高錳酸鉀溶液吸收尾氣,所以實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)锳、C、E、D、E、B;(2)根據(jù)以上分析可知C瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H++NO2=Cu2++NO+H2O;(3)①a.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,會(huì)將酸性高錳酸鉀溶液稀釋,所用體積偏大,測(cè)定結(jié)果偏高,a正確;b.錐形瓶洗凈后未干燥,對(duì)滴定結(jié)果無影響,b錯(cuò)誤;c.滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù),所讀溶液的體積偏大,測(cè)定結(jié)果偏高,c正確,答案選ac。②根據(jù)表中數(shù)據(jù)第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差太大,舍去,所用酸性高錳酸鉀溶液的體積為20.00mL,根據(jù)反應(yīng)方程式6H++2MnO4-+5NO2-=2Mn2++5NO3-+3H2O計(jì)算25.00mL溶液含亞硝酸鈉的物質(zhì)的量為5×10-3mol,則4.000g樣品中含亞硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.05mol,質(zhì)量為3.45g,所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.45g/4.000g×100%=86.25%。(4)酸越弱酸根越容易水解,溶液堿性越強(qiáng),因此根據(jù)弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解原理可知實(shí)驗(yàn)方案為:25℃時(shí),將兩種溶液等體積混

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