吉林省通化市梅河口市博文學校2024年高三下學期一?？荚嚮瘜W試題含解析

吉林省通化市梅河口市博文學校2024年高三下學期一?？荚嚮瘜W試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、聯(lián)合制堿法中的副產(chǎn)品有著多種用途，下列不屬于其用途的是A．做電解液 B．制焊藥 C．合成橡膠 D．做化肥2、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1mol·L－1Na2CO3溶液中，含CO32-數(shù)目小于NAB．標準狀況下，11.2LO2和O3組成的混合氣體含有原子數(shù)為NAC．14g聚乙烯與聚丙烯的混合物，含C-H鍵的數(shù)目為2NAD．常溫常壓下，22.4LCO2與足量Na2O2反應轉移電子數(shù)為NA3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NAC．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28gN2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA4、化石燃料開采、加工過程中會產(chǎn)生劇毒氣體硫化氫(H2S)，可通過間接電化學法除去，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應池中處理硫化氫的反應是H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+B．電極a為陽極，電極b為陰極C．若交換膜為質(zhì)子(H+)交換膜，則NaOH溶液的濃度逐漸變大D．若交換膜為陽離子交換膜，b電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色沉淀5、維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結構簡式見圖,合成它的單體可能為（）A． B．CH2=CF2

和

CF2=CFCF3C． D．6、2019年2月27日,科技日報報道中科院大連化學物理研究所創(chuàng)新性地提出鋅碘單液流電池的概念,鋅碘單液流電池中電解液的利用率達到近100%,進而大幅度提高了電池的能量密度,工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．該電池放電時電路中電流方向為A→a→b→B→AB．M為陰離子交換膜,N為陽離子交換膜C．如果使用鉛蓄電池進行充電,則B電極應與鉛蓄電池中的Pb電極相連D．若充電時C區(qū)增加的離子數(shù)為2NA,則A極增重65g7、霧霾中對人體有害的主要成分有固體細顆粒、氮和硫的氧化物、芳香烴、重金屬離子。下列說法不正確的是A．苯是最簡單的芳香烴B．重金屬離子可導致蛋白質(zhì)變性C．氮和硫的氧化物都屬于酸性氧化物D．汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一8、化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是A．純棉面料主要含C、H

、O

三種元素B．植物油的主要成分屬于酯類物質(zhì)C．用于食品包裝的聚乙烯塑料能使溴水褪色D．聚乳酸

(

)

的降解過程中會發(fā)生取代反應9、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述不正確的是A．在電解精煉銅的過程中，當陰極析出32g銅時轉移電子數(shù)目為NAB．將1molCH4與1molCl2混合光照，充分反應后，生成氣體分子數(shù)為NAC．9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸時，反應中轉移電子數(shù)為0.6NAD．向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固體至溶液剛好為中性，溶液中醋酸分子數(shù)為0.01NA10、Na、Al、Fe都是重要的金屬元素。下列說法正確的是A．三者的氧化物都是堿性氧化物B．三者的氫氧化物都是白色固體C．三者的氯化物都可用化合反應制得D．三者的單質(zhì)在空氣中最終都生成氧化物11、四種短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的位置如圖所示，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是（）WXYZA．氫化物的沸點：X＜ZB．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞W(wǎng)C．化合物熔點：YX2＜YZ4D．簡單離子的半徑：X＜W12、用如圖裝置進行實驗，1小時后觀察到生鐵明顯銹蝕，由此得出的結論是A．屬于化學腐蝕B．O2未參與反應C．負極反應2Fe-6e+3H2O→Fe2O3+6H+D．正極反應O2+4e-+2H2O→4OH-13、人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO(NH2)2]。下列有關說法正確的是（）A．a(chǎn)為電源的負極B．電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高C．除去尿素的反應為：CO(NH2)2＋2Cl2＋H2O==N2＋CO2＋4HClD．若兩極共收集到氣體0.6mol，則除去的尿素為0.12mol(忽略氣體溶解，假設氯氣全部參與反應)14、下列化學用語對事實的表述正確的是（）A．碳酸比苯酚酸性強：2C6H5ONa+CO2+H2O=2C6H5OH+Na2CO3B．實驗室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．工業(yè)上用電解法制鎂：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑D．向NaOH溶液中通入過量的二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O15、下列說法中不正確的是（）A．D和T互為同位素B．“碳納米泡沫”被稱為第五形態(tài)的單質(zhì)碳，它與石墨互為同素異形體C．CH3CH2COOH和HCOOCH3互為同系物D．丙醛與環(huán)氧丙烷（）互為同分異構體16、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)轉化均能實現(xiàn)的是A．SSO2CaSO4B．SiSiO2SiCl4C．FeFe2O3Fe(OH)3D．NaNaOH(aq)NaHCO3(aq)二、非選擇題（本題包括5小題）17、某有機物A(C4H6O5)廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多，是一種常用的食品添加劑。該化合物具有如下性質(zhì)：(i)在25℃時，電離平衡常數(shù)K＝3.9×10-4，K2＝5.5×10-6(ii)A+RCOOH(或ROH)有香味的產(chǎn)物(iii)1molA慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體(iv)核磁共振氫譜說明A分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子與A相關的反應框圖如下：（1）依照化合物A的性質(zhì)，對A的結構可作出的判斷是___。a．確信有碳碳雙鍵b．有兩個羧基c．確信有羥基d．有－COOR官能團（2）寫出A、F的結構簡式：A：__、F：__。（3）寫出A→B、B→E的反應類型：A→B___、B→E__。（4）寫出以下反應的反應條件：E→F第①步反應__。（5）在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼。寫出該反應的化學方程式：__。（6）寫出與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式：___。18、磷酸氯喹是一種抗瘧疾藥物，研究發(fā)現(xiàn)，該藥在細胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染。其合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A是一種芳香經(jīng)，B中官能團的名稱為__________________。（2）反應A→B中須加入的試劑a為___________________。（3）B反應生成C的反應化學反應方程式是______________________。（4）C→D反應類型是_________，D的結構簡式為_______________。（5）F→G反應類型為________________。（6）I是E的同分異構體，與E具有相同的環(huán)狀結構，寫出任意一種符合下列條件的I的結構簡式是__________________________。①I是三取代的環(huán)狀有機物，氯原子和羥基的取代位置與E相同；②核磁共振氫譜顯示I除了環(huán)狀結構上的氫外，還有4組峰，峰面積比3:1:1:1；③I加入NaHCO3溶液產(chǎn)生氣體。19、“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO。某化學研究性學習小組在實驗室制備NaClO溶液，并進行性質(zhì)探究和成分測定。(1)該學習小組按上圖裝置進行實驗（部分夾持裝置省去），反應一段時間后，分別取B、C瓶中的溶液進行實驗，實驗現(xiàn)象如下表。已知：①飽和

NaClO溶液pH為11；②25°C時，弱酸電離常數(shù)為：H2CO3：K1=4.4×10-1，K2=4.1×10-11；HClO：K=3×10-8實驗步驟實驗現(xiàn)象B瓶C瓶實驗1：取樣，滴加紫色石蕊試液變紅，不褪色變藍，不褪色實驗2：測定溶液的pH312回答下列問題：①儀器a的名稱___________，裝置A中發(fā)生反應的離子方程式__________。②C瓶溶液中的溶質(zhì)是NaCl、__________（填化學式）。③若將C瓶溶液換成

NaHCO3溶液，按上述操作步驟進行實驗，C瓶現(xiàn)象為：實驗1中紫色石蕊試液立即褪色；實驗2中溶液的pH=1．結合平衡移動原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因______(2)測定C瓶溶液中NaClO含量（單位：g/L）的實驗步驟如下：Ⅰ．取C瓶溶液20mL于錐形瓶中，加入硫酸酸化，加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應。Ⅱ．用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液，淀粉溶液顯示終點后，重復操作2～3次，Na2S2O3溶液的平均用量為24.00mL。（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）①步驟I的C瓶中發(fā)生反應的離子方程式為_________。②蓋緊瓶塞并在暗處反應的原因__________滴定至終點的現(xiàn)象_____________。③C瓶溶液中NaClO含量為______g/L（保留2位小數(shù)）20、某課外小組制備SO2并探究SO2的相關性質(zhì)，他們設計了如圖裝置（夾持儀器省略）：(1)實驗需要大約100mL的1:1硫酸（濃硫酸與溶劑水的體積比），配制該硫酸時需要的玻璃儀器是：玻璃棒、______、_______，配制過程_______________________________。(2)圖中裝置A的作用是________________________________。(3)若需要對比干燥SO2和濕潤的SO2的漂白性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：C：_____________D：_________E：品紅溶液F：NaOH溶液若需要先后驗證SO2的氧化性與還原性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：C：空瓶D：_____________E：_________F：NaOH溶液寫出驗證SO2還原性裝置中的離子反應方程式__________________________________。(4)亞硫酸鈉易被氧化，在下列方框內(nèi)設計一個實驗流程圖測定亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，設樣品質(zhì)量為W克，流程圖樣例如下，需要測定的數(shù)據(jù)自行設定符號表示，列出亞硫酸鈉質(zhì)量分數(shù)的計算表達式___________________，并說明各符號的意義：________________21、LiFePO4可作為新型鋰離子也池的正極材料。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3、Fe2O3及少量CuO、SiO2雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)TiOSO4，同時得到的綠礬(FeSO4·7H2O)與磷酸和LiOH反應可制各LiFePO4，LiFePO4的制備流程如下圖所示：請回答下列問題：(1)酸溶時FeTiO3與硫酸反應的化學方程式可表示為____________________。(2)①加鐵屑還原的目的是__________，②過濾前需要檢驗還原是否完全，其實驗操作可描述為_________。(3)①“反應”需要按照一定的順序加入FeSO4溶液、磷酸和LiOH，其加入順序應為____________________，②其理由是______________________________。(4)濾渣中的銅提純后可用于制取Cu2O，Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應：2Cu+H2OCu2O+H2↑。則該裝置中銅電極應連接直流電源的__________極，石墨電極的電極反應式為____________________，當有0.1molCu2O生成時電路中轉移__________mol電子。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

聯(lián)合制堿法是以食鹽、氨和二氧化碳為原料來制取純堿。包括兩個過程：第一個過程是將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得NaHCO3微小晶體；第二個過程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結晶沉淀出氯化銨晶體，得到的氯化鈉溶液，可回收循環(huán)使用。據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．聯(lián)合制堿法第一個過程濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液，可作電解液，第二個過程濾出氯化銨沉淀后所得的濾液為氯化鈉溶液，也可做電解液，故A正確；B．聯(lián)合制堿法第二個過程濾出的氯化銨沉淀，焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹，發(fā)生反應6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O，故B正確；C．合成橡膠是一種人工合成材料，屬于有機物，聯(lián)合制堿法中的副產(chǎn)品都為無機物，不能用于制合成橡膠，故C錯誤；D．聯(lián)合制堿法第二個過程濾出氯化銨可做化肥，故D正確；故選C。2、C【解析】

A.缺少溶液的體積，不能計算溶液中含CO32-數(shù)目，A錯誤；B.標準狀況下，11.2L氣體的物質(zhì)的量是0.5mol，若0.5mol氣體完全是O2，則其中含有的O原子數(shù)目是NA，若氣體完全是O3，其中含有的O原子數(shù)目為1.5NA，故標準狀況下，11.2LO2和O3組成的混合氣體含有原子數(shù)大于NA，B錯誤；C.聚乙烯與聚丙烯的實驗式都是CH2，其式量是14，則14g該混合物中含有1molCH2，1molCH2中含有2molC-H鍵，因此14g聚乙烯與聚丙烯的混合物，含C-H鍵的數(shù)目為2NA，C正確；D.在常溫常壓下，22.4LCO2的物質(zhì)的量小于1mol，因此該CO2與足量Na2O2反應轉移電子數(shù)小于NA，D錯誤；故合理選項是C。3、D【解析】

A.高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中Fe的化合價為價，因此Fe失去電子的物質(zhì)的量為：，根據(jù)得失電子守恒，生成H2的物質(zhì)的量為：，因此生成的H2分子數(shù)目為，A錯誤；B.室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中H+濃度為c(H+)=10-13mol/L，且H+全部由水電離，由水電離的OH－濃度等于水電離出的H+濃度，因此由水電離的OH－為10-13mol/L×1L=10-13mol，B錯誤；C.氫氧燃料電池正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應，當消耗標準狀況下22.4L氣體時，電路中通過的電子的數(shù)目為，C錯誤；D.該反應中，生成28gN2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA，D正確；故答案為D。4、C【解析】

A.由圖示知反應池中，F(xiàn)e3+與硫化氫發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，故A正確；B.a極產(chǎn)生Fe3+，發(fā)生氧化反應，所以為陽極，b為陰極，故B正確；C.若交換膜為質(zhì)子交換膜，則H+進入b極，則NaOH溶液的濃度逐漸變小，故C錯誤D.若交換膜為陽離子交換膜，F(xiàn)e3+會向陰極移動，與氫氧根離子生成紅褐色Fe(OH)沉淀3，故D正確；故選C。5、B【解析】

在高分子鏈中，單體轉變?yōu)樵诨瘜W組成上能夠重復的最小單位，即鏈節(jié)，判斷高聚物的單體，就是根據(jù)高分子鏈，結合單體間可能發(fā)生的反應機理，找出高分子鏈中的鏈節(jié)，凡鏈節(jié)中主碳鏈為4個碳原子，無碳碳雙鍵結構，其單體必為兩種，從主鏈中間斷開后，再分別將兩個半鍵閉合即得單體?！驹斀狻糠治銎滏湽?jié)可知，鏈節(jié)中主碳鏈為4個碳原子，無碳碳雙鍵結構，其單體必為兩種單烯烴，按如圖方式斷鍵可得單體為1，1-二氟乙烯和全氟丙烯。故選：B。6、B【解析】

A．電池放電時，A電極鋅單質(zhì)被氧化成為鋅離子，所以A為負極，所以電路中電流方向為B→b→a→A→B，故A錯誤；B．放電時A去產(chǎn)生Zn2+，為負極，所以C區(qū)Cl-應移向A區(qū)，故M為陰離子交換膜，B區(qū)I2轉化為I-，為正極，所以C區(qū)K+應移向B區(qū)，故N為陽離子交換膜，故B正確；C．充電時B電極應與外接電源的正極相連，則B電極應于鉛蓄電池中的PbO2電極相連，故C項錯誤；D．充電時Cl-從A區(qū)移向C區(qū)、K+從C區(qū)移向B區(qū)，所以C區(qū)增加的離子數(shù)為2NA時，電路中有1mol電子通過，A極的電極反應為Zn2++2e-==Zn，生成0.5molZn，所以A極增重32.5g，故D錯誤；故答案為B。7、C【解析】

A.苯分子中只含1個苯環(huán)且沒有側鏈，所以苯是最簡單的芳香烴，故A正確；B.重金屬鹽有毒，金屬離子可導致蛋白質(zhì)變性，故B正確；C.NO、NO2都不是酸性氧化物，故C錯誤，故選C；D.汽車尾氣含大量的固體顆粒物，汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一，故D正確。8、C【解析】

A．純棉面料主要成分為纖維素，主要含C、H、O三種元素，故A正確；B．植物油的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類，故B正確；C．聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，故C錯誤；D．聚乳酸的降解過程中發(fā)生水解反應，水解反應屬于取代反應，故D正確；答案選C。9、B【解析】

A.電解精煉銅時，陰極是銅離子放電，若轉移了NA個電子，有0.5mol銅單質(zhì)生成，質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，A項正確；B.將1molCH4與1molCl2混合光照，充分反應后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，其中氯化氫與一氯甲烷是氣體，根據(jù)元素守恒可知，氯化氫的物質(zhì)的量為1mol，B項錯誤；C.依據(jù)5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4=5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O可知，1mol甲苯被氧化為苯甲酸轉移6mol電子，9.2g甲苯物質(zhì)的量為0.1mol，被氧化為苯甲酸轉移0.6mol電子，轉移電子數(shù)為0.6NA，C項正確；D.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固體至溶液剛好為中性，則溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，醋酸分子的電離程度與醋酸根離子的水解程度相當，則可認為醋酸不電離，醋酸根離子不水解，因此醋酸分子數(shù)為100mL×0.1mol/L×NA=0.01NA，D項正確；答案選B?！军c睛】要準確把握阿伏加德羅常數(shù)的應用，一要認真理清知識的聯(lián)系，關注狀況條件和物質(zhì)狀態(tài)、準確運用物質(zhì)結構計算、留心特殊的化學反應，如本題中合成氨的反應、阿伏加德羅定律和化學平衡的應用。避免粗枝大葉不求甚解，做題時才能有的放矢。二要學會留心關鍵字詞，做題時謹慎細致，避免急于求成而忽略問題的本質(zhì)。必須以阿伏加德羅常數(shù)為基礎點進行輻射，將相關知識總結歸納，在準確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關系的前提下，著重關注易錯點，并通過練習加強理解掌握，這樣才能通過復習切實提高得分率。10、C【解析】

A.Na、Al、Fe的氧化物中，過氧化鈉、四氧化三鐵不是堿性氧化物，氧化鋁為兩性氧化物，故A錯誤；B.氫氧化鈉、氫氧化鋁、氫氧化亞鐵為白色固體，而氫氧化鐵為紅褐色固體，故B錯誤；C.氯化鈉、氯化鋁、氯化鐵都可以由三種的單質(zhì)與氯氣反應得到，故C正確；D.鈉在空氣中最終得到的是碳酸鈉，Al的表面生成一層致密的氧化物保護膜，阻止了Al與氧氣繼續(xù)反應，鐵在空氣中會生銹，得到氧化鐵，故D錯誤；答案：C11、D【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知，W、X是第二周期元素而Y和Z位于第三周期，設W原子最外層電子數(shù)是a，則X、Y、Z原子序數(shù)分別是a+1、a-1、a+2，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，則a+a＋1+a－1+a+2=22，則a=5，則X、Y、Z、W分別是O、Si、Cl、N元素；【詳解】A．NH3和SiH4均為分子晶體，NH3分子間存在氫鍵，其沸點比SiH4高，故A錯誤；B．N元素的非金屬性比Si元素強，HNO3的酸性比H2SiO3酸性強，故B錯誤；C．二氧化硅是原子晶體，四氯化硅是分子晶體，原子晶體的熔點高，即SiO2的熔點比SiCl4高，故C錯誤；D．N3﹣和O2﹣離子結構相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則N3﹣＞O2﹣，故D正確；故選：D?！军c睛】易錯選項是A，注意：氫化物的熔沸點與分子間作用力和氫鍵有關，氫化物的穩(wěn)定性與化學鍵有關。12、D【解析】

A.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學腐蝕，故A錯誤；B.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，雖然苯可使NaCl溶液隔絕外界空氣，但溶液中有溶解氧，氧氣參與了反應，故B錯誤；C.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，負極失電子形成Fe2+，方程式為：Fe-2e-=Fe2+，故C錯誤；D.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，正極得電子生成氫氧根，電極方程式為：O2+4e-+2H2O→4OH-，故D正確；正確答案是D。13、D【解析】

A、由圖可以知道，左室電極產(chǎn)物為CO2和N2，發(fā)生氧化反應，故a為電源的正極，右室電解產(chǎn)物H2，發(fā)生還原反應，故b為電源的負極，故A錯誤；B、陰極反應為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑，陽極反應為6Cl--6e-=3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，根據(jù)上述反應式可以看出在陰、陽極上產(chǎn)生的OH-、H+的數(shù)目相等，陽極室中反應產(chǎn)生的H+，通過質(zhì)子交換膜進入陰極室與OH-恰好反應生成水，所以陰極室中電解前后溶液的pH不變，故B錯誤；C、由圖可以知道，陽極室首先是氯離子放電生成氯氣，氯氣再氧化尿素生成氮氣、二氧化碳，同時會生成HCl，陽極室中發(fā)生的反應依次為6Cl--6e-=3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，故C錯誤；D、如圖所示，陰極反應為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑，陽極反應為6Cl--6e-=3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，若兩極共收集到氣體0.6mol，則n(N2)=n(CO2)=0.6×1/5mol=0.12mol，由反應CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl可知所消耗的CO（NH2）2的物質(zhì)的量也為0.12mol，故D正確。答案選D。14、C【解析】

A．酸性：碳酸>苯酚>HCO3-，所以C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，A錯誤；B．氨水中的一水合氨為弱堿，不能改寫成OH-，B錯誤；C．工業(yè)上電解熔融的MgCl2制金屬鎂，C正確；D．向NaOH溶液中通入過量的二氧化硫，應生成NaHSO3，D錯誤；故選C。15、C【解析】

A.D和T均為氫元素，但中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；B.“碳納米泡沫”和石墨均為碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C.CH3CH2COOH屬于羧酸類，HCOOCH3屬于酯類，官能團不同，不是同系物，故C錯誤；D.丙醛與環(huán)氧丙烷（）分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故D正確；綜上所述，答案為C。16、D【解析】A.二氧化硫與氧化鈣反應生成CaSO3，A錯誤；B.二氧化硅是酸性氧化物與鹽酸不反應，所以二氧化硅無法與鹽酸反應轉化為四氯化硅，B錯誤；C.Fe與H2O蒸汽在高溫下反應生成Fe3O4，F(xiàn)e2O3與H2O不反應，不能生成Fe(OH)3，C錯誤；D.Na與H2O反應生成NaOH和H2，NaOH和足量CO2反應生成NaHCO3，D正確；答案選D.點睛：Fe與H2O蒸汽在高溫下反應生成的產(chǎn)物是Fe3O4，而不是Fe2O3。二、非選擇題（本題包括5小題）17、bcHOOCCH

(OH)CH2COOHHOOC-CC-

COOH消去反應加成反應NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)、

加熱nHOOCCH=CHCOOH+n

HOCH2CH2OHHOCOCH=CH-COOCH2CH2OH+

(2n-1)

H2O，【解析】

由有機物A的化學式為C4H6O5，根據(jù)信息I知A中含有兩個羧基，A能和羧酸發(fā)生酯化反應生成酯，說明A中含有醇羥基，1molA與足量鈉反應生成1.5mol氫氣，結合I、II知含有1個醇羥基、兩個羧基，核磁共振氫譜表明A分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子，則A的結構簡式為HOOCCH

(OH)CH2COOH；

M中含有Cl原子，M經(jīng)過反應①然后酸化得到A，則M結構簡式為

HOOCCHClCH2COOH，A在濃硫酸作催化劑、加熱條件下反應生成B(C4H4O4)，根據(jù)B分子式知，A發(fā)生消去反應生成B，B結構簡式為HOOCCH=CHCOOH；B和足量NaOH反應生成D，D為NaOOCCH=CHCOONa，B和溴的四氯化碳發(fā)生加成反應生成E，E為HOOCCHBrCHBrCOOH，E發(fā)生消去反應然后酸化得到F（C4H2O4），根據(jù)F分子式知，F(xiàn)為HOOC-CC-

COOH?！驹斀狻浚?）由有機物A的化學式為C4H6O5，根據(jù)信息I知A中含有兩個羧基，A能和羧酸發(fā)生酯化反應生成酯，說明A中含有醇羥基，1molA與足量鈉反應生成1.5mol氫氣，結合I、II知含有1個醇羥基、兩個羧基，所以A中含有兩個羧基，一個羥，故bc符合題意，答案：bc；（2）根據(jù)上述分析可知：寫出A、F的結構簡式分別為：A：HOOCCH

(OH)CH2COOH：F：HOOC-CC-

COOH。答案：HOOCCH

(OH)CH2COOH：HOOC-CC-

COOH；（3）根據(jù)上述分析可知：A發(fā)生消去反應生成B，B和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應生成E為HOOCCHBrCHBrCOOH，所以A→B發(fā)生消去反應，B→E發(fā)生加成反應；答案：消去反應；加成反應。(4)通過以上分析知，E發(fā)生消去反應然后酸化得到F(C4H2O4)，E→F是鹵代烴的消去反應，所以反應條件是NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)，加熱；故答案為：

NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)、

加熱；(5)

B結構簡式為HOOCCH=CHCOOH，在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應，生成的高分子化合物，該反應的化學方程式:

nHOOCCH=CHCOOH+n

HOCH2CH2OH

HOCOCH=CH-COOCH2CH2OH+

(2n-1)

H2O；故答案為:

nHOOCCH=CHCOOH+n

HOCH2CH2OHHOCOCH=CH-COOCH2CH2OH+

(2n-1)

H2O；(6)A的結構簡式為HOOCCH

(OH)CH2COOH，A的同分異構體與A具有相同官能團,

說明含有醇羥基和羧基

符合條件的A的同分異構體的結構簡式：，；答案：，。18、硝基濃硫酸、濃硝酸+Cl2+HCl還原反應取代反應【解析】

產(chǎn)物中含有苯環(huán)，則A是苯，B為硝基苯，B到C是一個取代反應，考慮到E中氮原子和氯原子處于間位，因此C是間硝基氯苯，D則是硝基被還原后變成了間氨基氯苯，E到F即題目信息中給出的反應，從F到G，分子式中少1個O和1個H，而多出了一個Cl，因此為一個取代反應，用氯原子取代了羥基，最后再進一步取代反應得到H，據(jù)此來分析本題即可?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，B是硝基苯，其官能團為硝基；（2）硝化反應需要用到濃硫酸和濃硝酸組成的混酸；（3）B到C即取代反應，方程式為+Cl2+HCl；（4）C到D是硝基被還原為氨基的過程，因此是一個還原反應，D為鄰氨基氯苯，即；（5）根據(jù)分析，F(xiàn)到G是一個取代反應；（6）加入碳酸氫鈉溶液能產(chǎn)生氣體，因此分子中一定含有羧基，結合其它要求，寫出符合條件的同分異構體，為。19、分液漏斗MnO2+2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2++2H2ONaClO、NaOH溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO濃度增大ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O防止HClO分解（防止Cl2、I2逸出）當?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色4.41【解析】

裝置A中MnO2固體和濃鹽酸反應生成Cl2，Cl2中含HCl氣體，通過裝置B中飽和食鹽水除去氯化氫，通過裝置C中氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉，通過碳酸氫鈉溶液，氯氣和水反應生成的鹽酸和碳酸氫鈉反應，促進氯氣和水反應正向進行次氯酸濃度增大，最后通過堿石灰吸收多余氯氣，(1)①由圖可知儀器的名稱，二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯氣；②通過裝置C中氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉；③C瓶溶液中石蕊立即褪色的原因是氯氣和水反應生成的鹽酸和碳酸氫鈉反應，促進氯氣和水反應正向進行次氯酸濃度增大；(2)①取C瓶溶液20mL于錐形瓶，加足量鹽酸酸化，迅速加入過量KI溶液，次氯酸鈉在酸性溶液中氧化碘化鉀生成碘單質(zhì)；②蓋緊瓶塞并在暗處反應的原因是防止HClO分解；③ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，ClO-～I2～2S2O32-，以此計算C瓶溶液中NaClO的含量?！驹斀狻?1)①儀器a的名稱分液漏斗，裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；②氯氣和裝置C中氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉，C瓶溶液的溶質(zhì)是NaCl、NaClO、NaOH；③C瓶溶液中石蕊立即褪色的原因是：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO濃度增大；(2)①步驟I的C瓶中反應的離子方程式為：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O；②緊瓶塞并在暗處反應的原因是防止HClO光照分解；通常選用淀粉溶液作指示劑，滴定至終點的現(xiàn)象當?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色；③由ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O、I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，由方程式可得關系式NaClO～I2～2S2O32-，12n0.1000mol/L×0.024L=0.0024mol則n=0.0012mol，則C瓶溶液中NaClO的含量為=4.41g/L?！军c睛】本題考查物質(zhì)含量測定實驗的測定的知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、測定原理為解答的關鍵，注意滴定終點的判斷方法、學會利用關系式法進行計算，側重分析與實驗、計算能力的考查，注意測定原理。20、燒杯量筒量取50mL水置于燒杯中，再將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到燒杯中，邊加邊攪拌確保液體順利流下濃硫酸干燥的品紅試紙Na2S溶液溴水Br2+SO2+2H2O→4H＋＋2Br－+SO42-亞硫酸鈉質(zhì)量分數(shù)=（a表示硫酸鋇質(zhì)量）【解析】

(1)配制大約100mL的1：1硫酸時需要的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯、量筒；注意將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到燒杯中，邊加邊攪拌，不能將50mL水沿玻璃棒緩緩加入到燒杯50mL濃硫酸中；(2)圖1中裝置A的作用是保證上下壓強相同，確保液體順利流下；(3)若需要對比干燥SO2和濕潤的SO2的漂白性，則首先應對二氧化硫進行干燥，再通過干燥的品紅試紙，檢驗干燥SO2的漂白性，最后通過品紅溶液檢驗濕潤的SO2的漂白性；若需要先后驗證SO2的氧化性與還原性，氧化性則通過還原劑Na2S溶液看是否有S沉淀生成；還原性則通過氧化劑溴水看是否退色，離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=2SO42-+2Br-+4H+；(4)根據(jù)亞硫酸鈉易被氧化成硫酸鈉，硫酸鋇不溶于鹽酸而亞硫酸鋇溶于鹽酸來設計計算亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻?1)配制大約100mL的1：1硫酸時需要的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯、量筒；配制過程為將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到盛有50ml水的燒杯中，邊加邊攪拌；故答案為：燒杯；量筒；將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到盛有50ml水的燒杯中，邊加邊攪拌；(2)圖1中裝置A的作用是保證上下壓強相同，確保液體順利流下，故答案為：確保液體順利流下；(3)若需要對比干燥SO2和濕潤的SO2的漂白性，則首先應對二氧化硫進行干燥，則先通過濃硫酸，再通過干燥的品紅試紙，檢驗干燥SO2的漂白性，最后通過品紅溶液檢驗濕潤的SO2的漂白性；若需要先后驗證SO2的氧化性