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江蘇省鎮(zhèn)江市淮州中學(xué)2024年高三第二次調(diào)研化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí),將答案寫(xiě)在答題卡上,寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、用物理方法就能從海水中直接獲得的物質(zhì)是A.鈉、鎂 B.溴、碘 C.食鹽、淡水 D.氯氣、燒堿2、下列離子或分子組中能大量共存,且滿足相應(yīng)要求的是選項(xiàng)離子或分子要求ANa+、HCO3—、Mg2+、SO42—滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生BFe3+、NO3—、SO32—、Cl—滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNH4+、Al3+、SO42—、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生DK+、NO3—、Cl—、l—c(K+)<c(Cl—)A.A B.B C.C D.D3、某同學(xué)通過(guò)如下流程制備氧化亞銅:已知:難溶于水和稀硫酸;下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.步驟②中的可用替換B.在步驟③中為防止被氧化,可用水溶液洗滌C.步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:D.如果試樣中混有和雜質(zhì),用足量稀硫酸與試樣充分反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計(jì)算試樣純度4、在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是BA.B.C.D.5、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()A.利用二氧化硅與碳酸鈣常溫反應(yīng)制備陶瓷B.紡織業(yè)利用氫氧化鈉的強(qiáng)氧化性將其作為漂洗的洗滌劑C.利用明礬的水溶液除去銅器上的銅銹,因Al3+水解呈酸性D.“丹砂(主要成分為硫化汞)燒之成水銀,積變又還成丹砂”中發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)6、相對(duì)分子質(zhì)量為128的有機(jī)物A完全燃燒只生成CO2和H2O,若A含一個(gè)六碳環(huán)且可與NaHCO3溶液反應(yīng),則環(huán)上一氯代物的數(shù)目為()A.2 B.3 C.4 D.57、在化學(xué)的發(fā)展史上,許多科學(xué)家創(chuàng)建的理論對(duì)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展起到重大的作用。有關(guān)科學(xué)家與其創(chuàng)建的理論對(duì)應(yīng)不匹配的是()A.墨子:物質(zhì)的分割是有條件的B.湯姆生:葡萄干面包模型C.德謨克利特:古典原子論D.貝克勒爾:原子結(jié)構(gòu)的行星模型8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.2molNO2與水充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB.含0.1molH3PO4的水溶液中PO43-的數(shù)目為0.1NAC.0.5molNa2O2中O-的數(shù)目為NAD.標(biāo)況下,42g丙烯和丁烯混合物含C數(shù)目為3NA9、用98%濃硫酸配制500mL2mol/L稀硫酸,下列操作使所配制濃度偏高的是A.量取濃硫酸時(shí)俯視量筒的刻度線B.定容時(shí)仰視500mL容量瓶的刻度線C.量取硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶D.搖勻后滴加蒸餾水至容量瓶刻度線10、利用如圖裝置可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腦中試劑Y中試劑A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸CCaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCO3溶液濃硫酸D用CaO與濃氨水制取并收集純凈干燥的NH3NaOH溶液堿石灰A.A B.B C.C D.D11、分別向體積均為100mL、濃度均為1mol/L的NaClO、NaOH、CH3COONa的三種溶液中通入CO2,測(cè)得各溶液中n(HCO3-)的變化如下圖所示:下列分析正確的是A.CO2通入NaClO溶液的反應(yīng):2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClOB.CO2通入CH3COONa溶液的反應(yīng):CO2+H2O+CH3COO-=HCO3-+CH3COOHC.通入n(CO2)=0.06mol時(shí),NaOH溶液中的反應(yīng):2OH-+CO2=CO32-+H2OD.通入n(CO2)=0.03mol時(shí),三種溶液中:n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03mol12、下列選項(xiàng)中,利用相關(guān)實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A天平(帶砝碼)、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCI溶液B燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、碎泡沫塑料、硬紙板中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定C酸/堿式滴定管、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、鐵架臺(tái)實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線D三腳架、酒精燈、坩堝、坩堝鉗、鑷子、泥三角、濾紙、小刀、玻璃片鈉在空氣中燃燒A.A B.B C.C D.D13、下列有關(guān)敘述正確的是①氧化鎂:可用作耐火材料;②二氧化硅:制造計(jì)算機(jī)芯片;③水玻璃:可作木材防火劑;④鋁熱反應(yīng)既可用于焊接鋼軌,也可用于工業(yè)上冶煉鐵;⑤水煤氣屬于清潔能源;⑥濃硫酸:可用于干燥Cl2、SO2、H2S等氣體A.①③⑤ B.②⑤⑥ C.②③④⑤ D.①③⑥14、H2C2O4為二元弱酸。20℃時(shí),配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.由圖可知:Ka2(H2C2O4)的數(shù)量級(jí)為10-4B.若將0.05molNaHC2O4和0.05molNa2C2O4固體完全溶于水配成1L溶液,所得混合液的pH為4C.c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)D.用標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液滴定H2C2O4溶液,可用酚酞做指示劑15、下列實(shí)驗(yàn)操作正確或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.證明鈉的密度小于水的密度但大于煤油的密度B.制備氫氧化鐵膠體C.利用過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)制備氧氣,且隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停D.證明氯氣具有漂白性16、部分氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共2.88g,經(jīng)如下處理:下列說(shuō)法正確的是A.濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2+、Fe3+、H+ B.V=224C.樣品中CuO的質(zhì)量為2.0g D.樣品中鐵元素的質(zhì)量為0.56g二、非選擇題(本題包括5小題)17、華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物,可由化合物和在一定條件下合成得到(部分反應(yīng)條件略)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)的名稱為_(kāi)_____,的反應(yīng)類型為_(kāi)_____。(2)的分子式是______。的反應(yīng)中,加入的化合物與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應(yīng),該銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。(3)為取代反應(yīng),其另一產(chǎn)物分子中的官能團(tuán)名稱是____________。完全燃燒最少需要消耗____________。(4)的同分異構(gòu)體是芳香酸,,的核磁共振氫譜只有兩組峰,的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________,的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。(5)上圖中,能縮合成體型高分子化合物的酚類單體是____________,寫(xiě)出能檢驗(yàn)該物質(zhì)存在的顯色反應(yīng)中所用的試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象__________________________________________。(6)已知:的原理為:①C6H5OH++C2H5OH和②+C2H5OH,的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。18、治療帕金森病的新藥沙芬酰胺的合成方法如下:已知:①CH3CN在酸性條件下可水解生成CH3COOH。②CH2=CH-OH和CH3OOH均不穩(wěn)定。(1)C生成D的反應(yīng)類型為_(kāi)______________。G中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)____。B的名稱為_(kāi)____。(2)沙芬酰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。(3)寫(xiě)出反應(yīng)(1)的方程式_____。分析反應(yīng)(2)的特點(diǎn),寫(xiě)出用福爾馬林浸制生物標(biāo)本的反應(yīng)原理的方程式_____(蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)用表示)。(4)H是F相鄰的同系物,H的苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基,符合下列條件的H的穩(wěn)定的同分異構(gòu)體共有_____種。①苯環(huán)上仍然有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基;②能與NaOH溶液反應(yīng);(5)下圖是根據(jù)題中信息設(shè)計(jì)的由丙烯為起始原料制備B的合成路線,在方框中補(bǔ)全必要的試劑和中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(無(wú)機(jī)試劑任選,氧化劑用[O]表示,還原劑用[H]表示,連續(xù)氧化或連續(xù)還原的只寫(xiě)一步)。________________________19、PCl3是磷的常見(jiàn)氯化物,可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g/mL化學(xué)性質(zhì)黃磷44.1280.51.822P+3Cl2(少量)2PCl32P+5Cl2(過(guò)量)2PCl5PCl3-11275.51.574遇水生成H3PO4和HCl,遇氧氣生成POCl3I.PCl3的制備如圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCl3的裝置(部分儀器已省略)?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)儀器乙的名稱是____;與自來(lái)水進(jìn)水管連接的接口編號(hào)是____(填“a"或“b”)。(2)實(shí)驗(yàn)前需先向儀器甲中通入一段時(shí)間CO2,然后加熱,再通入干燥C12。干燥管中堿石灰的作用主要是:①____;②___。(3)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式為_(kāi)__;實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,通入氯氣的速率不宜過(guò)快的原因是____。II.測(cè)定PC13的純度測(cè)定產(chǎn)品中PC13純度的方法如下:迅速稱取4.100g產(chǎn)品,水解完全后配成500mL溶液,取出25.00mL加入過(guò)量0.1000mol/L20.00mL碘溶液,充分反應(yīng)后再用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定過(guò)量的碘,終點(diǎn)時(shí)消耗12.00mLNa2S2O3溶液。已知:H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒(méi)有其它反應(yīng)。(4)根據(jù)上述數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___;若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù),則PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。III.PC13水解生成的H3PO3性質(zhì)探究(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,證明H3PO3為二元酸:____。20、檢驗(yàn)甲醛含量的方法有很多,其中銀﹣Ferrozine法靈敏度較高。測(cè)定原理為甲醛把氧化銀還原成Ag,產(chǎn)生的Ag與Fe3+定量反應(yīng)生成Fe2+,F(xiàn)e2+與菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物,通過(guò)測(cè)定吸光度計(jì)算出甲醛的含量。某學(xué)習(xí)小組類比此原理設(shè)計(jì)如下裝置測(cè)定新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛的含量(夾持裝置略去)。已知:甲醛能被銀氨溶液氧化生成CO2,氮化鎂與水反應(yīng)放出NH3,毛細(xì)管內(nèi)徑不超過(guò)1mm。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________,用飽和食鹽水代替水制備NH3的原因是___________________。(2)B中裝有AgNO3溶液,儀器B的名稱為_(kāi)_______。(3)銀氨溶液的制備。關(guān)閉K1、K2,打開(kāi)K3,打開(kāi)______,使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中,當(dāng)觀察到B中白色沉淀恰好完全溶解時(shí),________。(4)室內(nèi)空氣中甲醛含量的測(cè)定。①用熱水浴加熱B,打開(kāi)K1,將滑動(dòng)隔板慢慢由最右端抽到最左端,吸入1L室內(nèi)空氣,關(guān)閉K1;后續(xù)操作是______________;再重復(fù)上述操作3次。毛細(xì)管的作用是__________。②向上述B中充分反應(yīng)后的溶液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=1,再加入足量Fe2(SO4)3溶液,充分反應(yīng)后立即加入菲洛嗪,F(xiàn)e2+與菲洛嗪形成有色物質(zhì),在562nm處測(cè)定吸光度,測(cè)得生成Fe2+1.12mg,空氣中甲醛的含量為_(kāi)___mg·L-1。21、NH3、NOx、SO2處理不當(dāng)易造成環(huán)境污染,如果對(duì)這些氣體加以利用就可以變廢為寶,既減少了對(duì)環(huán)境的污染,又解決了部分能源危機(jī)問(wèn)題。(l)硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2。已知:①②則反應(yīng)(1)△H=_______(2)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應(yīng)為:①在一定溫度條件下,向2L恒容密閉容器中加入2molCH4和2molNH3,平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)為30%,所用時(shí)間為10min,則該時(shí)間段內(nèi)用CH4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_____mol·L-l·min-1,該溫度下平衡常數(shù)K=___。若保持溫度不變,再向容器中加入CH4和H2各1mol,則此時(shí)v正___(填“>”“=”或“<”)v逆。②其他條件一定,達(dá)到平衡時(shí)NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖1所示。X代表___(填字母代號(hào))。A溫度B壓強(qiáng)C原料中CH4與NH3的體積比(3)某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫,將得到的Na2SO3進(jìn)行電解生產(chǎn)硫酸,其中陰、陽(yáng)膜組合電解裝置如圖2所示,電極材料為石墨。A--E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品,b表示____(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】
從海水提煉溴、碘、鈉、鎂、氫氣等的原理去分析,根據(jù)從海水制備物質(zhì)的原理可知,金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利用化學(xué)反應(yīng)來(lái)制取,而食鹽可利用蒸發(fā)原理,淡水利用蒸餾原理來(lái)得到?!驹斀狻緼.海水中得到鈉、鎂,需要首先從海水中獲得氯化鈉和氯化鎂,然后再電解熔融狀態(tài)的氯化鈉和氯化鎂即得鈉和鎂,A錯(cuò)誤;B.從海水中提煉溴和碘,是用氯氣把其中的碘離子和溴離子氧化為碘單質(zhì)和溴單質(zhì),B錯(cuò)誤;C.把海水用蒸餾等方法可以得到淡水,把海水用太陽(yáng)暴曬,蒸發(fā)水分后即得食鹽,不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得,C正確;D.可從海水中獲得氯化鈉,配制成飽和食鹽水,然后電解飽和食鹽水,即得燒堿、氫氣和氯氣,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C?!军c(diǎn)睛】本題考查了海水的成分,海水提煉溴、碘、鈉、鎂、氫氣等化學(xué)反應(yīng)原理,注意的是金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利用化學(xué)反應(yīng)來(lái)制取,掌握原理是解題的關(guān)鍵。2、A【解析】
A、離子之間不反應(yīng),滴加氨水與Mg2+結(jié)合生成沉淀,立即生成沉淀,故A符合題意;B、Fe3+具有氧化性,可以氧化SO32—為SO42—,因此不能共存,故B不符合題意;C、滴加NaOH溶液先與醋酸反應(yīng),不能立即生成氣體,故C不符合題意;
D、離子之間不反應(yīng),可大量共存,但c(K+)<c(Cl—),不能遵循電荷守恒,故D不符合題意;
綜上所述,本題應(yīng)選A。3、D【解析】
堿式碳酸銅溶于過(guò)量的稀鹽酸,得到CuCl2溶液,向此溶液中通入SO2,利用SO2的還原性將Cu2+還原生成CuCl白色沉淀,將過(guò)濾后的CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O,據(jù)此解答?!驹斀狻緼.Na2SO3有還原性,則步驟②還原Cu2+,可用Na2SO3替換SO2,故A正確;B.CuCl易被空氣中的氧氣氧化,用還原性的SO2的水溶液洗滌,可達(dá)防氧化的目的,故B正確;C.CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2O,故C正確;D.CuCl也不溶于水和稀硫酸,Cu2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu,則過(guò)濾后所得濾渣為Cu和CuCl的混合物,無(wú)法計(jì)算出樣品中Cu2O的質(zhì)量,即無(wú)法計(jì)算樣品純度,故D錯(cuò)誤;故選D。4、B【解析】
A.鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵,不是生成三氧化二鐵,不能一步實(shí)現(xiàn),故A錯(cuò)誤;B.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸分解放出氧氣,能夠一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,故B正確;C.氧化銅溶于鹽酸生成氯化銅,直接加熱蒸干得不到無(wú)水氯化銅,需要在氯化氫氛圍中蒸干,故C錯(cuò)誤;D.硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫,不能直接生成三氧化硫,不能一步實(shí)現(xiàn),故D錯(cuò)誤;故選B?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意氯化銅水解生成的氯化氫容易揮發(fā),直接蒸干得到氫氧化銅,得不到無(wú)水氯化銅。5、C【解析】
A.二氧化硅與碳酸鈣常溫下不反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.氫氧化鈉沒(méi)有強(qiáng)氧化性,作漂洗劑時(shí)利用它的堿性,B錯(cuò)誤;C.明礬在水溶液中Al3+水解生成硫酸,可除去銅器上的銅銹,C正確;D.丹砂中的硫化汞受熱分解生成汞,汞與硫化合生成丹砂,條件不同,不是可逆反應(yīng),D錯(cuò)誤;故選C。6、C【解析】
有機(jī)物A完全燃燒只生成CO2和H2O,說(shuō)明一定含有C、H元素,還含有一個(gè)六元碳環(huán)且可與NaHCO3溶液反應(yīng),說(shuō)明含有羧基—COOH,羧基的式量是45,則烴基的式量128-45=83,則符合六元環(huán)的烴基是C6H11—,則該物質(zhì)是,由于在環(huán)上有4種不同位置的H原子,它們分別被氯原子取代就得到一種一氯取代產(chǎn)物。所以環(huán)上一氯代物的數(shù)目為4種,選項(xiàng)是C。7、D【解析】
A.墨子提出:物質(zhì)被分割是有條件的,若不存在被分割的條件,就不能被分割,故A正確;B.湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子,并提出了電子的葡萄干面包模型,故B正確;C.德謨克利特提出:物質(zhì)由極小的微粒組成,這種微粒叫做原子,物質(zhì)分割只能到原子為止,故C正確;D.盧瑟福提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型,不是貝克勒爾,故D錯(cuò)誤;答案選D。8、D【解析】
A選項(xiàng),3NO2+H2O=2HNO3+NO,3molNO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子,因此2molNO2與水充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為,故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),H3PO4是弱酸,弱電解質(zhì),因此含0.1molH3PO4的水溶液中PO43-的數(shù)目為小于0.1NA,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),0.5molNa2O2中含有過(guò)氧根離子,數(shù)目為0.5NA,故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),標(biāo)況下,丙烯和丁烯混合物通式為CnH2n,42g丙烯和丁烯混合物含C數(shù)目,故D正確。綜上所述,答案為D?!军c(diǎn)睛】過(guò)氧化鈉中含有鈉離子和過(guò)氧根離子,離子個(gè)數(shù)有3個(gè)。9、C【解析】A、量取濃硫酸時(shí)俯視量筒的刻度線,量取的濃硫酸偏小,則濃度偏低,故A錯(cuò)誤;B、定容時(shí)仰視500mL
容量瓶的刻度線,定容時(shí)加入過(guò)多的水,所得溶液濃度偏低,故B錯(cuò)誤;C、量取硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶,所量取的濃硫酸的體積偏大,則所配稀硫酸的濃度偏高,故C正確;D、搖勻后滴加蒸餾水至容量瓶刻度線,又加入過(guò)多的水,所得溶液濃度偏低,故D錯(cuò)誤;故選C。10、C【解析】
A.MnO2和濃鹽酸制取氯氣,需要加熱,A不符合題意;B.NO不能選排空氣法收集,B不符合題意;C.CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,碳酸氫鈉溶液可除去HCl,濃硫酸干燥后,選向上排空氣法收集二氧化碳,C符合題意;C.用CaO與濃氨水制取氨氣,進(jìn)入X中時(shí)氨氣會(huì)溶解,而且氨氣密度比空氣小,應(yīng)該用向下排空氣方法收集,不能用向上排空氣的方法收集,D不符合題意;故合理選項(xiàng)是C。11、D【解析】
A.次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子,所以反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子,則少量二氧化碳通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為:CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO,A錯(cuò)誤;B.碳酸的酸性比醋酸弱,CO2通入CH3COONa溶液不反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.n(NaOH)=0.1mol,通入n(CO2)=0.06mol,反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸氫鈉和碳酸氫鈉,反應(yīng)的離子方程式:5OH-+3CO2=2CO32-+HCO3-+2H2O,C錯(cuò)誤;D.通入n(CO2)=0.03mol,三種溶液中存在碳元素的物料守恒得到:n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03moll,D正確;故合理選項(xiàng)是D。12、D【解析】
A、用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCI溶液,需用玻璃棒引流和攪拌,故不選A;B、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定需用溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)前后的溫度,故不選B;C、實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線,需用有指示劑判斷滴定終點(diǎn),故不選C;D、用三腳架、酒精燈、坩堝、坩堝鉗、鑷子、泥三角、濾紙、小刀、玻璃片可以完成鈉在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn),故選D?!军c(diǎn)睛】本題涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作儀器的選擇,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋盐諏?shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器,注重課本實(shí)驗(yàn)等基礎(chǔ)知識(shí)的積累。13、A【解析】
①氧化鎂,熔點(diǎn)高,可用作耐火材料,①項(xiàng)正確;②制造計(jì)算機(jī)芯片的是硅單質(zhì),而不是二氧化硅,②項(xiàng)錯(cuò)誤;③水玻璃是硅酸鈉的水溶液,可作木材防火劑,③項(xiàng)正確;④鋁熱反應(yīng)會(huì)放出大量的熱,可用于焊接鋼軌,但鋁熱反應(yīng)冶煉鐵成分太高,一般不用此方法冶煉鐵,④項(xiàng)錯(cuò)誤;⑤水煤氣是CO和H2的混合氣體,屬于清潔能源,⑤項(xiàng)正確;⑥濃硫酸可用于干燥Cl2、SO2氣體,而H2S是還原性氣體,因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,能氧化H2S,故不能用濃硫酸干燥H2S,⑥項(xiàng)錯(cuò)誤;綜上所述,①③⑤正確;答案選A?!军c(diǎn)睛】②項(xiàng)硅及其化合物的用途是常考點(diǎn),也是易混知識(shí)。硅單質(zhì)常用于太陽(yáng)能電池、半導(dǎo)體材料與計(jì)算機(jī)芯片等;二氧化硅是石英、水晶、瑪瑙及光導(dǎo)纖維的成分;硅酸鹽常用于玻璃、水泥和陶瓷等,學(xué)生要理清這些物質(zhì)的用途,不可混為一談。14、B【解析】
由圖可知:c(H2C2O4)=c(C2O42-)時(shí),pH≈2.7,c(HC2O4-)=c(C2O42-)時(shí),pH=4?!驹斀狻緼.H2C2O4的二級(jí)電離方程式為:HC2O4-H++C2O42-,Ka2=,c(HC2O4-)=c(C2O42-)時(shí),Ka2=,即Ka2=10-pH=10-4,A正確;B.HC2O4-H++C2O42-,Ka(HC2O4-)=Ka2=10-4,C2O42-+H2OHC2O4-+OH-,Kh(C2O42-)===10-10,Ka(HC2O4-)>Kh(C2O42-),所以等物質(zhì)的量NaHC2O4和Na2C2O4混合溶于水,c(HC2O4-)﹤c(C2O42-),從圖上可知,pH>4,B錯(cuò)誤;C.c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol·L-1=c(Na+),所以,c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+),該式子為NaHC2O4的物料守恒,即此時(shí)為NaHC2O4溶液,NaHC2O4溶液的質(zhì)子守恒為:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-),C正確;D.用標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液滴定H2C2O4溶液,終點(diǎn)溶質(zhì)主要為Na2C2O4,由圖可知,此時(shí)溶液顯堿性,可用酚酞做指示劑,D正確。答案選B。【點(diǎn)睛】越弱越水解用等式表達(dá)為Kh×Ka=Kw,常溫下,水解常數(shù)Kh和電離常數(shù)Ka知其中一個(gè)可求另外一個(gè)。15、A【解析】
A、鈉在水和煤油的界面反復(fù)上下移動(dòng),可以證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水),A項(xiàng)正確;B、飽和氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液中得到氫氧化鐵沉淀,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C、過(guò)氧化鈉是粉末狀物質(zhì),不能做到隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D、氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,利用D裝置只能證明氯水具有漂白性,而不能說(shuō)明氯水中的某種成分具有漂白性,D項(xiàng)錯(cuò)誤;故答案為:A?!军c(diǎn)睛】Fe(OH)3膠體的制備:用燒杯取少量蒸餾水,加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入適量的飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱,即得Fe(OH)3膠體;注意在制備過(guò)程中,不能攪拌、不能加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)。16、B【解析】
根據(jù)氧化性Fe3+>Cu2+>H+可知鐵離子優(yōu)先反應(yīng),由于濾液A中不含Cu2+,且有氣體氫氣生成,則濾液A中不含F(xiàn)e3+,濾渣1.6g為金屬銅,物質(zhì)的量為0.025mol,即合金樣品中總共含有銅原子和銅離子0.025mol。濾液A中加入足量氫氧化鈉溶液,所得濾渣灼燒得到的固體為Fe2O3,質(zhì)量為1.6g,物質(zhì)的量為0.01mol,即合金樣品中總共含有鐵原子和鐵離子0.02mol。稀硫酸過(guò)量,因此濾液A中的溶質(zhì)為H2SO4和FeSO4,其中溶質(zhì)FeSO4為0.02mol,則能加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量也為0.02mol,0.02molH2SO4電離出0.04mol氫離子,其中部分氫離子生成氫氣,另外的H+和合金中的氧離子O2-結(jié)合成水。A、濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2+、H+,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、合金中氧離子O2-的物質(zhì)的量為=0.01mol,0.01molO2-生成水需結(jié)合H+0.02mol,所以參加反應(yīng)的0.02mol硫酸中有0.04mol-0.02mol=0.02molH+生成了氫氣,即有0.01molH2生成,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氫氣的體積為0.01mol22.4L/mol=0.224L=224mL,選項(xiàng)B正確;C、假設(shè)Fe-Cu合金樣品全部被氧化,則樣品中CuO的質(zhì)量為0.025mol80g/mol=2g,而實(shí)際情況是Fe-Cu合金樣品部分氧化,故樣品中CuO的質(zhì)量小于2g,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、樣品中鐵元素的質(zhì)量為0.02mol56g/mol=1.12g,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B?!军c(diǎn)睛】本題考查混合物計(jì)算及物質(zhì)的性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握流程中反應(yīng)過(guò)程是解答關(guān)鍵,側(cè)重解題方法與分析解決問(wèn)題能力的考查,注意利用極限法與原子守恒解答。二、非選擇題(本題包括5小題)17、丙炔加成反應(yīng)C10H10O+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O羧基4+2NaOH+NaCl+H2O苯酚氯化鐵溶液,溶液呈紫色【解析】
化合物X與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明X中含有醛基,結(jié)合D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,X為苯甲醛;根據(jù)L→M的反應(yīng)原理可知,L→M是取代反應(yīng),由①的反應(yīng)信息,L中酚羥基與C2H5OCOOC2H5反應(yīng),-COOC2H5與酚羥基H原子交換,由②的反應(yīng)信息可知,發(fā)生自身交換生成M,則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,化合物E和M在一定條件下合成得到華法林,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3C≡CH,含有碳碳三鍵,屬于炔烴,名稱為丙炔;A→B是丙炔與H2O反應(yīng),反應(yīng)后碳碳三鍵轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵,發(fā)生了加成反應(yīng),故答案為丙炔;加成反應(yīng);(2)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,E的分子式為C10H10O;X為苯甲醛(),苯甲醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O,故答案為C10H10O;+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O;(3)G為乙酸酐,G與苯酚生成J同時(shí),還生成乙酸,乙酸中含有的官能團(tuán)是羧基,G的分子式為C4H6O3,G完全燃燒生成二氧化碳和水,1molG完全燃燒,消耗的氧氣的物質(zhì)的量為(4+-)mol=4mol,故答案為羧基;4;(4)L的分子式是C8H8O,Q是L的同分異構(gòu)體,Q屬于芳香酸,Q中含羧基,Q→R是苯環(huán)上的甲基上的1個(gè)H原子被取代,R→S是氯代烴的水解反應(yīng),S→T是-CH2OH氧化成-COOH,T的核磁共振氫譜只有兩組峰,說(shuō)明2個(gè)羧基處在苯環(huán)的對(duì)位,Q為對(duì)甲基苯甲酸,Q結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,R為,則R→S的化學(xué)方程式為:;故答案為;;(5)苯酚可與甲醛縮合成體型高分子化合物,檢驗(yàn)酚羥基,可加入氯化鐵溶液,溶液呈紫色,故答案為苯酚;氯化鐵溶液,溶液呈紫色;(6)L→M是取代反應(yīng),由①的反應(yīng)信息,L中的酚羥基與C2H5OCOOC2H5反應(yīng),-COOC2H5與酚羥基H原子交換,由②的反應(yīng)信息可知,發(fā)生自身交換生成M,故M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故答案為。18、取代反應(yīng)醛基和醚鍵丙氨酸CH3CHO+NH3+HCN→CH3CH(NH2)CN+H2O+HCHO→+H2O5【解析】
CH3CHO、NH3、HCN和水在一定條件下合成A,反應(yīng)為:CH3CHO+NH3+HCN→CH3CH(NH2)CN+H2O,結(jié)合信息①CH3CN在酸性條件下可水解生成CH3COOH,得A為,水解后生成,中和后得到B,B為,與SOCl2和CH3OH發(fā)生取代反應(yīng)生成C,C為,C與NH3反應(yīng)生成D,D為,E和F生成G,G為,G和D反應(yīng)生成,最加氫生成?!驹斀狻浚?)C為,C與NH3反應(yīng)生成D,D為,C生成D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng),G為,G中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基和醚鍵。B為,B的名稱為丙氨酸。故答案為:取代反應(yīng);醛基和醚鍵;丙氨酸;(2)由分析:沙芬酰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。故答案為:;(3)反應(yīng)(1)的方程式CH3CHO+NH3+HCN→CH3CH(NH2)CN+H2O。分析反應(yīng)(2)的特點(diǎn),醛基和氨基反應(yīng)生成碳氮雙鍵和水,使蛋白質(zhì)變性,用福爾馬林浸制生物標(biāo)本的反應(yīng)原理的方程式+HCHO→+H2O。故答案為:CH3CHO+NH3+HCN→CH3CH(NH2)CN+H2O;+HCHO→+H2O;(4)H是F相鄰的同系物,H比F多一個(gè)碳原子,H的苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基,①苯環(huán)上仍然有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基,②能與NaOH溶液反應(yīng),可能為酚、、三種;酸一種、和酯一種,共5種;故答案為:5;(5)根據(jù)題中信息設(shè)計(jì)的由丙烯為起始原料先與溴發(fā)生加成反應(yīng),得1,2-二溴丙烷,水解后生成1,2-丙二醇,氧化后生成,羰基可與NH3反應(yīng),最后與氫氣加成可得產(chǎn)品,。故答案為:。19、直形冷凝管b防止空氣中水蒸氣進(jìn)入而使PCl3水解吸收多余的C12,防止污染環(huán)境MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O防止生成PCl593.9%偏大用與H3PO3相同濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定,若消耗的堿的體積為酸的二倍,則說(shuō)明H3PO3為二元酸【解析】
I.根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖分析儀器名稱及連接方式;根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募邦}干信息分析裝置的作用和操作時(shí)的注意事項(xiàng);根據(jù)氯氣的制備原理書(shū)寫(xiě)離子方程式;II.根據(jù)滴定原理計(jì)算樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并進(jìn)行誤差分析;III.根據(jù)二元酸與一元堿反應(yīng)的物質(zhì)的量之比用滴定法設(shè)計(jì)方案進(jìn)行探究。【詳解】I.(1)根據(jù)圖示裝置圖知,儀器乙的名稱是直形冷凝管;冷凝水下進(jìn)上出,則與自來(lái)水進(jìn)水管連接的接口編號(hào)是b,故答案為:冷凝管;b;(2)根據(jù)題干信息知PCl3遇水會(huì)水解,且氯氣有毒,所以干燥管中堿石灰的作用主要是:①防止空氣中水蒸氣進(jìn)入而使PCl3水解;②吸收多余的C12,防止污染環(huán)境;故答案為:防止空氣中水蒸氣進(jìn)入而使PCl3水解;吸收多余的C12,防止污染環(huán)境;(3)實(shí)驗(yàn)室制備用濃鹽酸和二氧化錳加熱制備Cl2,其離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;由題干信息分析知,P與過(guò)量Cl2反應(yīng)生成PCl5,所以實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,通入氯氣的速率不宜過(guò)快的原因是防止生成PCl5,故答案為:MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O;防止生成PCl5;II.(4)通過(guò)H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒(méi)有其它反應(yīng)。0.1000mol/L碘溶液20.00mL中含有碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為:0.1000mo1/L×0.020L=0.002mo1,根據(jù)反應(yīng)I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知,與磷酸反應(yīng)消耗的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為:0.002mo1-0.1000mo1/L×0.012L×1/2=0.0014mo1,再由H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI可知,25mL三氯化磷水解后的溶液中含有的H3PO3的物質(zhì)的量為:n(H3PO3)=n(I2)=0.0014mo1,500mL該溶液中含有H3PO3的物質(zhì)的量為:0.0014mo1×=0.028mol,所以4.100g產(chǎn)品中含有的三氯化磷的物質(zhì)的量為0.028mol,該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:;若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù),則讀取數(shù)值偏大,導(dǎo)致最終的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大,故答案:93.9%;偏大;III.(5)若H3PO3為二元酸,則與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2,則可以用與H3PO3相同濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定,若消耗的堿的體積為酸的二倍,則說(shuō)明H3PO3為二元酸,故答案為:用與H3PO3相同濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定,若消耗的堿的體積為酸的二倍,則說(shuō)明H3PO3為二元酸。20、Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑飽和食鹽水可減緩生成氨氣的速率三頸燒瓶(或三口燒瓶)分液漏斗的活塞與旋塞關(guān)閉K3和分液漏斗旋塞打開(kāi)K2,緩慢推動(dòng)滑動(dòng)隔板,將氣體全部推出,再關(guān)閉K2減小氣體的通入速率,使空氣中的甲醛氣體被完全吸收0.0375【解析】
在儀器A中Mg3N2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2和NH3,NH3通入到AgNO3溶液中首先反應(yīng)產(chǎn)生AgOH白色沉淀,后當(dāng)氨氣過(guò)量時(shí),反應(yīng)產(chǎn)生Ag(NH3)2OH,然后向溶液中通入甲醛,水浴加熱,發(fā)生銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生單質(zhì)Ag和CO2氣體,產(chǎn)生的Ag與加入的Fe3+定量反應(yīng)生成Fe2+,F(xiàn)e2+與菲洛嗪形成有色物質(zhì),在562nm處測(cè)定吸光度,測(cè)得生成Fe2+1.12mg,據(jù)此結(jié)合反應(yīng)過(guò)程中電子守恒,可計(jì)算室內(nèi)空氣中甲醛含量?!驹斀狻?1)Mg3N2與水發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2和NH3,反應(yīng)方程式為:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑;用飽和食鹽水代替水,單位體積溶液中水的含量降低,可減緩生成氨氣的速率;(2)根據(jù)儀器B的結(jié)構(gòu)可知,儀器B的名稱為三頸燒瓶;(3)銀氨溶液的制備:關(guān)閉K1、K2,打開(kāi)K3,打開(kāi)K3,分液漏斗的活塞與旋塞,使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中,首先發(fā)生反應(yīng):Ag++NH3+H2O=AgOH↓+NH4+,后又發(fā)
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