江蘇省揚(yáng)州市廣陵區(qū)揚(yáng)州中學(xué)2024年高三第四次模擬考試化學(xué)試卷含解析_第1頁(yè)
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江蘇省揚(yáng)州市廣陵區(qū)揚(yáng)州中學(xué)2024年高三第四次模擬考試化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效;在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、反應(yīng)A(g)+B(g)?3X,在其他條件不變時(shí),通過(guò)調(diào)節(jié)容器體積改變壓強(qiáng),達(dá)平衡時(shí)c(A)如下表:平衡狀態(tài)①②③容器體積/L40201c(A)(mol/L)0.022a0.05a0.75a下列分析不正確的是()A.①→②的過(guò)程中平衡發(fā)生了逆向移動(dòng)B.①→③的過(guò)程中X的狀態(tài)發(fā)生了變化C.①→③的過(guò)程中A的轉(zhuǎn)化率不斷增大D.與①②相比,③中X的物質(zhì)的量最大2、下列選項(xiàng)中,有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將過(guò)量的CO2通入CaCl2溶液中無(wú)白色沉淀出現(xiàn)生成的Ca(HCO3)2可溶于水B常溫下將Al片插入濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象Al片和濃硫酸不反應(yīng)C用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性D將SO2通入溴水中溶液褪色SO2具有漂白性A.A B.B C.C D.D3、我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中記敘無(wú)機(jī)藥物335種,其中“強(qiáng)水”條目下寫(xiě)道:“性最烈,能蝕五金……其水甚強(qiáng),五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。”這里的“強(qiáng)水”是指A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.鹵水4、新型冠狀病毒肺炎疫情發(fā)生以來(lái),科學(xué)和醫(yī)學(xué)界積極尋找能夠治療病毒的藥物。4-去甲基表鬼臼毒素具有抗腫瘤、抗菌、抗病毒等作用,分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該有機(jī)物中有三種含氧官能團(tuán)B.該有機(jī)物有4個(gè)手性碳原子,且遇FeCl3溶液顯紫色C.該有機(jī)物分子中所有碳原子不可能共平面D.1mol該有機(jī)物最多可以和2molNaOH、7molH2反應(yīng)5、下列能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是()A.SO2 B.NH3 C.Cl2 D.CO26、能證明BF3為平面三角形而不是三角錐形分子的理由是()A.BF2Cl只有一種結(jié)構(gòu) B.三根B﹣F鍵間鍵角都為120°C.BFCl2只有一種結(jié)構(gòu) D.三根B﹣F鍵鍵長(zhǎng)都為130pm7、碲被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)的維生素”,它在地殼中平均的豐度值很低,銅陽(yáng)極泥中碲的回收越來(lái)越引起人們的重視。某科研小組從粗銅精煉的陽(yáng)極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲設(shè)計(jì)工藝流程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()已知:①“焙燒”后,碲主要以TeO2形式存在②TeO2微溶于水,易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿A.“焙燒”用到的主要硅酸鹽產(chǎn)品儀器:蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒B.“還原”時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2C.為加快“氧化”速率溫度越高越好D.TeO2是兩性氧化物,堿浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式為T(mén)eO2+2OH-=TeO32-+H2O8、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法,錯(cuò)誤的是()A.二氧化硫常用于漂白紙漿 B.漂粉精可用于游泳池水消毒C.晶體硅常用于制作光導(dǎo)纖維 D.氧化鐵常用于紅色油漆和涂料9、處理煙氣中的SO2可以采用堿吸——電解法,其流程如左圖;模擬過(guò)程Ⅱ如右圖,下列推斷正確的是A.膜1為陰離子交換膜,膜2為陽(yáng)離子交換膜B.若用鋅錳堿性電池為電源,a極與鋅極相連C.a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為2H2O一4e一=4H++O2↑D.若收集22.4L的P(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則轉(zhuǎn)移4mol電子10、只用一種試劑即可區(qū)別的:NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四種溶液,這種試劑是A.AgNO3 B.NaOH C.BaCl2 D.HCl11、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.Si02熔點(diǎn)很高,可用于制造坩堝B.NaOH能與鹽酸反應(yīng),可用作制胃酸中和劑C.Al(OH)3是兩性氫氧化物,氫氧化鋁膠體可用于凈水D.HCHO可以使蛋白質(zhì)變性,可用于人體皮膚傷口消毒12、有機(jī)物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系為:下列說(shuō)法正確的是()A.M分子中的所有原子均在同一平面B.上述兩步反應(yīng)依次屬于加成反應(yīng)和取代反應(yīng)C.M與H2加成后的產(chǎn)物,一氯代物有6種D.Q與乙醇互為同系物,且均能使酸性KMnO4溶液褪色13、常溫下,0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示(a、b、d、e均為不超過(guò)1的正數(shù)),則下列說(shuō)法正確的是A.該溶液pH=7 B.該溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)C.HA為強(qiáng)酸 D.圖中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+14、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.用長(zhǎng)預(yù)漏斗分離油和水的混合物B.配制0.5mol/LFe(NO3)2溶液時(shí)將固態(tài)Fe(NO3)2溶于稀硝酸中加水稀釋至指定體積C.將含氯化氫的氯氣通過(guò)碳酸氫鈉溶液,可收集到純氯氣D.用濕布熄滅實(shí)驗(yàn)臺(tái)上酒精著火15、用光潔的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液在無(wú)色火焰上灼燒,直接觀察時(shí)看到火焰呈黃色,下列判斷正確的是()A.只含Na+ B.可能含有Na+,可能還含有K+C.既含有Na+,又含有K+ D.一定含Na+,可能含有K+16、某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中ClO-的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是()A.該反應(yīng)的還原劑是Cl-B.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)C.消耗1mol還原劑,轉(zhuǎn)移6mol電子D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3二、非選擇題(本題包括5小題)17、已知,水楊酸酯E為紫外吸收劑,可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下:已知D的相對(duì)分子質(zhì)量是130。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%。則A的分子式為_(kāi)__________,結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基,A的名稱為_(kāi)__________________;(2)B能與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________;(3)寫(xiě)出C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________;若只能一次取樣,請(qǐng)?zhí)岢鰴z驗(yàn)C中2種官能團(tuán)的簡(jiǎn)要方案:___________;(4)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的水楊酸所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____________;(a)分子中有6個(gè)碳原子在一條直線上;(b)分子中所含官能團(tuán)包括羧基和羥基(5)第④步的反應(yīng)條件為_(kāi)_______;寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。18、美托洛爾(H)屬于一線降壓藥,是當(dāng)前治療高血壓、冠心病、心絞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用藥物之一。它的一種合成路線如下:已知:CH3COCH2RCH3CH2CH2R。(1)A物質(zhì)化學(xué)名稱是_________。(2)反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為_(kāi)________________;C→D的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______。(3)D中所含官能團(tuán)的名稱是______________。(4)G的分子式為_(kāi)_______;

已知碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳原子稱為手性碳原子,則H(美托洛爾)中含有________個(gè)手性碳原子。(5)芳香族化合物X與C互為同分異構(gòu)體。寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的X的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②不與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng);③含"C-Cl”鍵;④核磁共振氫譜有4個(gè)峰,峰面積比為2:2:2:1。(6)4-芐基苯酚()是一種藥物中間體,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以苯甲醇和苯酚為原料制備4基苯酚的合成路線:__________(無(wú)機(jī)試劑任選)。19、(14分)硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)是銅鹽中重要的無(wú)機(jī)化工原料,廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、催化劑、石油、選礦、油漆等行業(yè)。Ⅰ.采用孔雀石[主要成分CuCO3·Cu(OH)2]、硫酸(70%)、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下:(1)預(yù)處理時(shí)要用破碎機(jī)將孔雀石破碎成粒子直徑<1mm,破碎的目的是____________________。(2)已知氨浸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CuCO3·Cu(OH)2+8NH3·H2O[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O,蒸氨時(shí)得到的固體呈黑色,請(qǐng)寫(xiě)出蒸氨時(shí)的反應(yīng)方程式:______________________。(3)蒸氨出來(lái)的氣體有污染,需要凈化處理,下圖裝置中合適的為_(kāi)__________(填標(biāo)號(hào));經(jīng)吸收凈化所得的溶液用途是_______________(任寫(xiě)一條)。(4)操作2為一系列的操作,通過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、___________、洗滌、___________等操作得到硫酸銅晶體。Ⅱ.采用金屬銅單質(zhì)制備硫酸銅晶體(5)教材中用金屬銅單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅,雖然生產(chǎn)工藝簡(jiǎn)潔,但在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中不采用,其原因是______________________(任寫(xiě)兩條)。(6)某興趣小組查閱資料得知:Cu+CuCl22CuCl,4CuCl+O2+2H2O2[Cu(OH)2·CuCl2],[Cu(OH)2·CuCl2]+H2SO4CuSO4+CuCl2+2H2O?,F(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)制備硫酸銅晶體,裝置如圖:向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液,利用二連球鼓入空氣,將銅溶解,當(dāng)三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時(shí),滴加濃硫酸。①盛裝濃硫酸的儀器名稱為_(kāi)__________。②裝置中加入CuCl2的作用是______________;最后可以利用重結(jié)晶的方法純化硫酸銅晶體的原因?yàn)開(kāi)_____________________。③若開(kāi)始時(shí)加入ag銅粉,含bg氯化銅溶質(zhì)的氯化銅溶液,最后制得cgCuSO4·5H2O,假設(shè)整個(gè)過(guò)程中雜質(zhì)不參與反應(yīng)且不結(jié)晶,每步反應(yīng)都進(jìn)行得比較完全,則原銅粉的純度為_(kāi)_______。20、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,在水中溶解度較大,遇酸放出ClO2,是一種高效的氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑,可用于各種纖維和某些食品的漂白。過(guò)氧化氫法制備N(xiāo)aClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:已知:①ClO2的熔點(diǎn)為-59℃、沸點(diǎn)為11℃,極易溶于水,遇熱水、見(jiàn)光易分解;氣體濃度較大時(shí)易發(fā)生分解,若用空氣、CO2、氮?dú)獾葰怏w稀釋時(shí),爆炸性則降低。②2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O請(qǐng)回答:(1)按上圖組裝好儀器后,首先應(yīng)該進(jìn)行的操作是____;裝置B的作用是___;冰水浴冷卻的主要目的不包括_(填字母)。a.減少H2O2的分解b.降低ClO2的溶解度c.減少ClO2的分解(2)ClO2是合成NaClO2的重要原料,寫(xiě)出三頸燒瓶中生成ClO2的化學(xué)方程式:____。(3)裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應(yīng)物外,還因?yàn)開(kāi)____。空氣的流速過(guò)慢或過(guò)快都會(huì)影響NaClO2的產(chǎn)率,試分析原因:________。(4)該套裝置存在的明顯缺陷是_________。(5)為防止生成的NaClO2固體被繼續(xù)還原為NaCl,所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外,還可以選擇的還原劑是_(填字母)A.過(guò)氧化鈉B.硫化鈉C.氯化亞鐵D.高錳酸鉀(6)若mgNaClO3(s)最終制得純凈的ngNaClO2(s),則NaClO2的產(chǎn)率是_×100%。21、貝殼、珍珠、方解石等主要成分均含有CaCO3,回答下列問(wèn)題:(1)利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花,亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒碳酸鈣時(shí)的焰色為_(kāi)______(填標(biāo)號(hào))。A黃色B紅色C紫色D綠色(2)CaCO3中三種元素第一電離能由小到大的順序是__________。CaCO3中的化學(xué)鍵除了σ鍵外,還存在_________________。(3)關(guān)于CO2和CO32-的下列說(shuō)法正確的是__________。a兩種微粒價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同b兩種微粒的中心原子均無(wú)孤電子對(duì)c鍵角:CO2>CO32-

d兩種微粒的中心原子雜化方式相同(4)難溶碳酸鹽易分解,CaCO3、BaCO3熱分解溫度更高的是_____,原因是______。(5)方解石的菱面體結(jié)構(gòu)如圖1,沿三次軸的俯視圖為正六邊形。方解石的六方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2,晶胞底面為平行四邊形,其較小夾角為60°,邊長(zhǎng)為a

nm,晶胞高為cnm。A點(diǎn)在俯視圖中為a,則B點(diǎn)在俯視圖中的位置為_(kāi)________(填字母)。方解石的六方晶胞中,Ca2+和CO32-個(gè)數(shù)比為_(kāi)__________;若阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該方解石的密度為_(kāi)_______g/cm3(列出計(jì)算式)。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】

A.①到②的過(guò)程中,體積縮小了一半,平衡時(shí)A物質(zhì)的量由0.88amol變?yōu)?amol,說(shuō)明增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),X此時(shí)應(yīng)為氣態(tài);故A正確;B.②到③的過(guò)程中,體積繼續(xù)縮小,平衡時(shí)A物質(zhì)的量由1amol變?yōu)?.75amol,說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng),說(shuō)明X在壓縮的某個(gè)過(guò)程中變成了非氣態(tài),結(jié)合A項(xiàng)分析,①到③的過(guò)程中X的狀態(tài)發(fā)生了變化;故B正確;C.結(jié)合A、B項(xiàng)的分析,平衡首先逆向移動(dòng)然后正向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率先減小后增大,故C錯(cuò)誤;D.③狀態(tài)下A物質(zhì)的量最小,即A轉(zhuǎn)化率最大,X的物質(zhì)的量最大,故D正確;答案選C。2、C【解析】

A.因碳酸的酸性比鹽酸弱,所以CO2與CaCl2溶液不反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化作用,在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液呈堿性,則濃氨水呈堿性,C項(xiàng)正確;D.二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng),體現(xiàn)二氧化硫的還原性,而不是漂白性,D項(xiàng)錯(cuò)誤;故答案選C。3、B【解析】

根據(jù)題意該物質(zhì)能夠與很多金屬反應(yīng),根據(jù)選項(xiàng)B最符合,該強(qiáng)水為硝酸,硝酸具有強(qiáng)氧化性,可溶解大部分金屬;答案選B。4、D【解析】

A.該有機(jī)物種有醚鍵(—O—)、羥基(—OH)、酯基(—COO—)三種含氧官能團(tuán),A選項(xiàng)正確;B.根據(jù)該有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)式,與醇羥基相連的碳中有4個(gè)手性碳原子,且分子種含有酚羥基(與苯環(huán)直接相連的羥基),能遇FeCl3溶液顯紫色,B選項(xiàng)正確;C.醇羥基所在的C與其他兩個(gè)C相連為甲基結(jié)構(gòu),不可能共平面,故該有機(jī)物分子中所有碳原子不可能共平面,C選項(xiàng)正確;D.1mol酚羥基(—OH)能與1molNaOH發(fā)生反應(yīng),1mol酯基(—COO—)能與1molNaOH發(fā)生水解反應(yīng),1mol該有機(jī)物有1mol酚羥基(—OH)、1mol酯基(—COO—),則1mol該有機(jī)物可與2molNaOH發(fā)生反應(yīng),分子中含有兩個(gè)苯環(huán),可以和6molH2發(fā)生加成反應(yīng),D選項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。5、B【解析】

能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,說(shuō)明氣體溶于水后顯堿性,據(jù)此解答。【詳解】A.SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸,溶液顯酸性,使石蕊試液顯紅色,因此不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),A錯(cuò)誤;B.氨氣溶于水形成氨水,氨水顯堿性,能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),B正確;C.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸,次氯酸具有強(qiáng)氧化性,能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙褪色,C錯(cuò)誤;D.CO2和水反應(yīng)生成碳酸,溶液顯酸性,使石蕊試液顯紅色,因此不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),D錯(cuò)誤;答案選B。6、B【解析】

A.BF2Cl只有一種結(jié)構(gòu),可能為三角錐型,可能為平面三角形,故A錯(cuò)誤;B.BF3中B的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3,雜化類(lèi)型為sp2,三根B﹣F鍵間鍵角都為120°,為平面三角形,故B正確;C.BFCl2只有一種結(jié)構(gòu),可能為三角錐型,可能為平面三角形,故C錯(cuò)誤;D.三根B﹣F鍵鍵長(zhǎng)都為130pm,可能為三角錐型,可能為平面三角形,故D錯(cuò)誤;故選B。7、D【解析】

由工藝流程分析可知,銅陽(yáng)極泥經(jīng)O2焙燒得到TeO2,堿浸時(shí)TeO2與NaOH反應(yīng)得到Na2TeO3,再經(jīng)過(guò)氧化和酸化得到TeO42-,TeO42-與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到粗碲,3SO32-+TeO42-+2H+===Te↓+H2O+3SO42-,結(jié)合選項(xiàng)分析即可解答?!驹斀狻緼.“焙燒”硅酸鹽產(chǎn)品主要用到的儀器有:坩堝、泥三角、酒精燈和玻璃棒,不能用蒸發(fā)皿,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.還原時(shí)發(fā)生反應(yīng):3SO32-+TeO42-+2H+===Te↓+H2O+3SO42-,氧化劑為T(mén)eO42-,還原劑SO32-,物質(zhì)的量之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比,故為1:3,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.“氧化”時(shí)氧化劑為H2O2,溫度過(guò)高,H2O2會(huì)分解,氧化效果會(huì)減弱,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.根據(jù)上述分析,并結(jié)合題干條件,TeO2微溶于水,易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿,TeO2是兩性氧化物,堿浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式為T(mén)eO2+2OH-=TeO32-+H2O,D選項(xiàng)正確;答案選D。8、C【解析】

制作光導(dǎo)纖維的材料是SiO2而不是Si,C項(xiàng)錯(cuò)誤。9、B【解析】

由流程圖可知,氫氧化鈉溶液與煙氣中的SO2反應(yīng)生成亞硫酸鈉溶液,電解亞硫酸鈉溶液制得氫氧化鈉溶液和硫酸,制得的氫氧化鈉溶液可以循環(huán)使用;電解Na2SO3溶液時(shí),亞硫酸根通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入右室,在b極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸根,SO32——2e—+H2O=SO42—+,2H+,則b極為陽(yáng)極,與電源正極相連,左室中,水在a極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,電極反應(yīng)式為2H2O+2e一=2OH—+H2↑,溶液中OH—濃度增大,Na+離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入左室,則a極為陰極,與電源負(fù)極相連?!驹斀狻緼項(xiàng)、電解Na2SO3溶液時(shí),亞硫酸根通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入右室,Na+離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入左室,則膜1為陽(yáng)離子交換膜,膜2為陰離子交換膜,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、a極為陰極,與鋅錳堿性電池的負(fù)極鋅極相連,故B正確;C項(xiàng)、a極為陰極,水在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,電極反應(yīng)式為2H2O+2e一=2OH—+H2↑,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、由陰極電極反應(yīng)式可知,若收集標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2,轉(zhuǎn)移2mol電子,故D錯(cuò)誤。故選B?!军c(diǎn)睛】本題考查了電解原理,注意電解池反應(yīng)的原理和離子流動(dòng)的方向,能夠正確判斷電極名稱,明確離子交換膜的作用是解答關(guān)鍵。10、B【解析】

四種溶液中陽(yáng)離子互不相同,可選用氫氧化鈉溶液鑒別。氯化鈉與氫氧化鈉不反應(yīng);氫氧化鈉與氯化鎂生成白色沉淀;氫氧化鈉與氯化鐵生成紅褐色沉淀;氫氧化鈉加入硫酸鋁溶液產(chǎn)生白色沉淀然后沉淀溶解。答案選B?!军c(diǎn)睛】氫氧化鎂和氫氧化鋁均為白色沉淀,但氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液。11、A【解析】

物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途,據(jù)性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系分析?!驹斀狻緼項(xiàng):SiO2用于制造坩堝,利用了SiO2高熔點(diǎn)的性質(zhì),A項(xiàng)正確;B項(xiàng):雖然NaOH能與鹽酸反應(yīng),但其堿性太強(qiáng),不能作胃酸中和劑,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng):氫氧化鋁膠體用于凈水,是膠體的強(qiáng)吸附性,與其兩性無(wú)關(guān),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng):HCHO能使人體蛋白質(zhì)變性,但其毒性太強(qiáng),不能用于皮膚傷口消毒,D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選A。12、C【解析】

A.M中含甲基、亞甲基均為四面體結(jié)構(gòu),則M分子中所有原子不可能均在同一平面,故A錯(cuò)誤;B.M→N為取代反應(yīng),N→Q為水解反應(yīng),均屬于取代反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.M與H2加成后的產(chǎn)物為,中含有6種H,則一氯代物有6種,故C正確;D.Q中含苯環(huán),與乙醇的結(jié)構(gòu)不相似,且分子組成上不相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán),Q與乙醇不互為同系物,兩者均含-OH,均能使酸性KMnO4溶液褪色,故D錯(cuò)誤;故答案選C。13、B【解析】

常溫下,0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后得到物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的NaA溶液;A.由c(A-)<0.1mol/L,表示HA是弱酸,NaA溶液顯堿性,pH>7,A錯(cuò)誤;B.A-水解使溶液顯堿性,所以溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),所以X是OH-,Y是HA,Z表示H+,溶液中的物料守恒為c(A-)+c(HA)=c(Na+),B正確;C.0.1mol/LNaA溶液中c(A-)<0.1mol/L,說(shuō)明A-發(fā)生水解,則HA為弱酸,C錯(cuò)誤;D.A-水解使溶液顯堿性,所以溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),所以X是OH-,Y是HA,Z表示H+,D錯(cuò)誤;答案選B。14、D【解析】A、油和水互不相溶,分層,分離油和水的混合物應(yīng)用分液漏斗,故A錯(cuò)誤;B、硝酸有強(qiáng)氧化性,能將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵,故B錯(cuò)誤;C、將含氯化氫的氯氣通過(guò)碳酸氫鈉溶液,會(huì)產(chǎn)生CO2,應(yīng)通過(guò)飽和食鹽水,才可收集到純氯氣,故C錯(cuò)誤;D、用濕布熄滅實(shí)驗(yàn)臺(tái)上酒精著火,屬于隔絕氧氣滅火,故D正確;故選D。15、D【解析】

鈉元素的焰色是黃色,鉀元素的焰色是紫色,但觀察鉀元素的焰色時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃,以濾去鈉元素的黃光的干擾。做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),直接觀察時(shí)看到火焰呈黃色,說(shuō)明肯定含有Na+,不能判斷K+的存在與否,故D是正確的。故選D。16、B【解析】由曲線變化圖可知,隨反應(yīng)進(jìn)行具有氧化性的ClO-物質(zhì)的量減小為反應(yīng)物,由氯元素守恒可知Cl-是生成物,根據(jù)所含有的NH4+和N2,其中NH4+有還原性,故N2是生成物,N元素化合價(jià)發(fā)生氧化反應(yīng),則反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+;A.由方程式可知反應(yīng)的氧化劑是ClO-,還原產(chǎn)物為Cl-,故A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)生成H+,溶液酸性增強(qiáng),故B正確;C.N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià),則消耗1mol還原劑,轉(zhuǎn)移3mol電子,故C錯(cuò)誤;C.由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2,故D錯(cuò)誤;答案為B。點(diǎn)睛:由曲線變化圖可知,具有氧化性的ClO-物質(zhì)的量減小為反應(yīng)物,由氯元素守恒可知Cl-是生成物,再結(jié)合氧化還原反應(yīng)的理論,有氧化必有還原,根據(jù)所含有的微粒,可知NH4+是還原劑,氧化產(chǎn)物為N2,發(fā)生反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+,以此解答該題。二、非選擇題(本題包括5小題)17、C4H10O1﹣丁醇(或正丁醇)用銀氨溶液先檢驗(yàn)醛基,再加稀鹽酸使溶液呈酸性后,加溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵HOCH2C≡C﹣C≡CCH2COOH、、HOCH2CH2C≡C﹣C≡C﹣COOH、濃H2SO4、加熱【解析】

一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%,設(shè)該飽和一元醇的化學(xué)式為CnH2n+2O,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=21.6%,解得:n=4,且A中只有一個(gè)甲基,所以該一元醇是1-丁醇,在銅作催化劑、加熱條件下,A被氧氣氧化生成B,B為丁醛,根據(jù)題干信息,丁醛在氫氧化鈉水溶液發(fā)生反應(yīng)生成C,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO,C反應(yīng)生成D,D的相對(duì)分子質(zhì)量是130,則C和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CH2CH2CH2CH(CH2OH)CH2CH3,D和鄰羥基苯甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:。【詳解】(1)通過(guò)以上分析知,A的分子式為:C4H10O,結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基,A的名稱為1-丁醇;(2)加熱條件下,丁醛和新制氫氧化銅反應(yīng)生成丁酸鈉、氧化亞銅和水,反應(yīng)方程式為:;(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,C中含有醛基和碳碳雙鍵,都能和溴水反應(yīng),要檢驗(yàn)兩種官能團(tuán),則應(yīng)先用銀氨溶液檢驗(yàn)醛基,然后再用溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵,檢驗(yàn)方法為:用銀氨溶液先檢驗(yàn)醛基,再加稀鹽酸使溶液呈酸性后,加溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵;(4)a.分子中有6個(gè)碳原子在一條直線上,則該分子中含有兩個(gè)碳碳三鍵;b.分子中含有一個(gè)羥基和一個(gè)羧基,所以與水楊酸互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:HOCH2C≡C-C≡CCH2COOH、、HOCH2CH2C≡C-C≡C-COOH、;(5)第④步的反應(yīng)是酯化反應(yīng),根據(jù)乙酸乙酯的反應(yīng)條件知,該反應(yīng)條件是濃硫酸作催化劑、加熱,通過(guò)以上分析知,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:。18、苯酚還原反應(yīng)羥基、氯原子C12H16O31等【解析】

根據(jù)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及A分子式知,A為,B發(fā)生取代反應(yīng)生成C,則B為,A和乙醛發(fā)生取代反應(yīng)生成B,C發(fā)生信息中的反應(yīng)生成D為,D水解然后酸化得到E為,由G的結(jié)構(gòu)可知,E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成F,F(xiàn)中酚羥基上H原子被取代生成G,故F為;對(duì)比G、美托洛爾的結(jié)構(gòu)可知,G發(fā)生開(kāi)環(huán)加成生成H。據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)A為,其化學(xué)名稱是苯酚;(2)反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為:,C→D的反應(yīng)類(lèi)型為還原反應(yīng);(3)D為,D中所含官能團(tuán)的名稱是羥基、氯原子;(4)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知G的分子式為:C12H16O3;H(美托洛爾)中連接羥基的碳原子為手性碳原子,所以含有1個(gè)手性碳原子;(5)芳香族化合物X與C互為同分異構(gòu)體,X符合下列條件:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基;②不與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明不含酚羥基;③含“C-C1”鍵;④核磁共振氫譜有4個(gè)峰,峰面積比為2:2:2:1,符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為等;(6)苯甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲醛,苯甲醛與苯酚反應(yīng)生成,最后與Zn(Hg)/HCl作用得到目標(biāo)物,其合成路線為。19、增大反應(yīng)物接觸面積,提高氨浸的效率[Cu(NH3)4]2(OH)2CO32CuO+CO2↑+8NH3↑+H2OA制化學(xué)肥料等過(guò)濾干燥產(chǎn)生有毒的氣體,污染環(huán)境;原材料利用率低;濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性分液漏斗做催化劑氯化銅的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多,且氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大(合理即可)×100%(或%)【解析】

(1)破碎機(jī)把孔雀石破碎成細(xì)小顆粒,增大了與氨水接觸面積,使銅與氨充分絡(luò)合,提高氨浸的效率及浸取率。(2)由題意可知,氨浸時(shí)生成[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3,加熱蒸氨的意思為加熱時(shí)[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3分解生成氨氣,由[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3的組成可知還會(huì)生成CO2、氧化銅和水,其反應(yīng)方程式為[Cu(NH3)4]2(OH)2CO32CuO+CO2↑+8NH3↑+H2O。(3)蒸氨出來(lái)的氣體有氨氣和二氧化碳,氨氣有污染,需要通入硫酸凈化處理生成硫酸銨,為了防止倒吸,合適的裝置為A;凈化后生成硫酸銨溶液,其用途是可以制備化學(xué)肥料等。(4)由題意可知,操作2為硫酸銅溶液變成硫酸銅晶體,操作為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。(5)課本中直接利用銅與濃硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生有毒的氣體二氧化硫;這樣既污染環(huán)境又使原材料利用率低;而且濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性,直接使用危險(xiǎn)性較大。(6)①盛裝濃硫酸的儀器為分液漏斗。②由題意可知,氯化銅雖然參與反應(yīng),但最后又生成了等量的氯化銅,根據(jù)催化劑的定義可知氯化銅在此反應(yīng)過(guò)程中做催化劑。因?yàn)槁然~的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多,在重結(jié)晶純化硫酸銅晶體時(shí)可以使二者分離,同時(shí)氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大,可使氯化銅保持在母液中,在下一次制備硫酸銅晶體時(shí)繼續(xù)做催化劑使用。③由題意可知銅粉全部生成硫酸銅晶體(因氯化銅為催化劑,氯化銅中的銅最終不會(huì)生成硫酸銅晶體),硫酸銅晶體中的銅元素質(zhì)量為g,則銅粉的純度為×100%或化簡(jiǎn)為%。20、檢查裝置的氣密性防止倒吸b2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2ONaClO2遇酸放出ClO2空氣流速過(guò)慢時(shí),ClO2不能及時(shí)被移走,濃度過(guò)高導(dǎo)致分解爆炸;空氣流速過(guò)快時(shí),ClO2不能被充分吸收,NaClO2的產(chǎn)率下降沒(méi)有處理尾氣A或或(或其他合理答案)【解析】

在裝置內(nèi),NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2,發(fā)生反應(yīng)2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O,生成的ClO2與O2的混合氣隨空氣排出進(jìn)入B裝置;B裝置的進(jìn)、出氣導(dǎo)管都很短,表明此裝置為防倒吸裝置,混合氣進(jìn)入C中,發(fā)生反應(yīng)2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O,ClO2的熔點(diǎn)低,遇熱水、見(jiàn)光易分解,所以應(yīng)使用冰水浴,以降低氣體的溫度;氣體濃度較大時(shí)易發(fā)生分解,若用空氣、CO2、氮?dú)獾葰怏w稀釋時(shí),爆炸性則降低,則需控制氣體的流速不能過(guò)慢,但過(guò)快又會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)不充分,吸收效率低。ClO2氣體會(huì)污染大氣,應(yīng)進(jìn)行尾氣處理?!驹斀狻?1)制取氣體前,為防漏氣,應(yīng)在組裝好儀器后,進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性;由以上分析知,裝置B的作用是防止倒吸;冰水浴冷卻氣體,可減少H2O2的分解、減少ClO2的分解,ClO2為氣體,降溫有利于氣體的溶解,不可能降低ClO2的溶解度,所以主要目的不包括b。答案為:檢查裝置的氣密性;防止倒吸;b;(2)ClO2是合成NaClO2的重要原料,三頸燒瓶中NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2,發(fā)生反應(yīng)生成ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。答案:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O;(3)因?yàn)镹aClO2遇酸會(huì)放出ClO2,所以裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應(yīng)物外,還因?yàn)镹aClO2遇酸放出ClO2,加堿可改變環(huán)境,使NaClO2穩(wěn)定存在。空氣的流速過(guò)慢或過(guò)快都會(huì)影響NaClO2的產(chǎn)率,原因是:空氣流速過(guò)慢時(shí),ClO2不能及時(shí)被移走,濃度過(guò)高導(dǎo)致分解爆炸;空氣流速過(guò)快時(shí),ClO2不能被充分吸收,NaClO2的產(chǎn)率下降。答案為:NaClO2遇酸放出ClO2;空氣流速過(guò)慢時(shí),ClO2不能及時(shí)被移走,濃度過(guò)高導(dǎo)致分解爆炸;空氣流速過(guò)快時(shí),ClO2不能被充分吸收,NaClO2的產(chǎn)率下降;(4)ClO2氣體會(huì)污染大氣,應(yīng)進(jìn)行尾氣處理,所以該套裝置存在的明顯缺陷是沒(méi)有處理尾氣。答案為:沒(méi)有處理尾氣;(5)A.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng),可生成H2O2和NaOH,其還原能力與H2O2相似,A符合題意;B.硫化鈉具有強(qiáng)還原性,能將NaClO2固體還原為NaCl,B不合題意;C.氯化亞鐵具有較強(qiáng)還原性,能將NaClO2固體還原為NaCl,C不合題意;D.高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,不能將NaClO2固體還原,D不合題意;故選A。答案為:A;(6)可建立如下關(guān)系式:NaClO3(s)—ClO2—NaClO2(s),從而得出NaClO2(s)的理論產(chǎn)量為:=g,NaClO2的產(chǎn)率是=×100%。答案為:或或(或其他合理答案)。【點(diǎn)睛】書(shū)寫(xiě)三頸燒瓶中NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2的方程式時(shí),我們可先確定主反應(yīng)物(NaClO3、H2O2)和主產(chǎn)物(ClO2、O2),然后配平,即得2NaClO3+H2O2——2ClO2↑+O2↑;再利用質(zhì)量守恒確定其它反應(yīng)物(H2SO4)和產(chǎn)物(Na2SO4、H2O),最后配平,即得2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。21、BCa<C<Oπ鍵、離子鍵bcBaCO3Ca2+半徑比Ba2+小,對(duì)CO32-中的O2-吸引力更大,且產(chǎn)物CaO比BaO更穩(wěn)定d1:1

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