撫州市2024屆高考化學(xué)一模試卷含解析

撫州市重點(diǎn)中學(xué)2024屆高考化學(xué)一模試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2)催化氧化的反應(yīng)方程式為2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SC>42-+4H+,實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間

轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是

2++3+

A.反應(yīng)I的離子方程式為4Fe(NO)+Oz+4H=4Fe+4NO+2H2O

B.反應(yīng)H的氧化劑是Fe3+

C.反應(yīng)III是氧化還原反應(yīng)

D.黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑

2、我國是最早掌握煉鋅的國家，《天工開物》中記載了以菱鋅礦(主要成分為ZnCCh)和煙煤為原料的煉鋅罐剖面圖。

已知：鋅的沸點(diǎn)為907°C,金屬鋅蒸氣遇熱空氣或CO2易生成ZnO。下列冶煉鋅過程中的相關(guān)說法不正確的是

A.尾氣可用燃燒法除去

B.發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C.提純鋅利用了結(jié)晶法

D.泥封的目的是防止鋅氧化

3、自然界中時(shí)刻存在著氮的轉(zhuǎn)化。實(shí)現(xiàn)氮按照一定方向轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題，如圖為N2分子在催化

劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖:

cpo戰(zhàn)

OH

?O

ON

催化劑a.也已催化劑b

BNH3

下列敘述正確的是

A.N2—>NH3,NH3—>NO均屬于氮的固定

B.催化劑a作用下氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)

C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂

D.使用催化劑a、b均可以提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量

4、用石墨電極電解飽和食鹽水，下列分析錯(cuò)誤的是

A.得電子能力H+>Na+,故陰極得到H2

B.水電離平衡右移，故陰極區(qū)得到OH

C.失電子能力故陽極得到Cb

D.向陰極移動(dòng)，故陽極區(qū)滴酚醐不變紅

5、類比pH的定義，對(duì)于稀溶液可以定義pc=-Ige,pKa=—IgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測(cè)得

pc(H2A)、pc(HA》pc(A*)變化如圖所示。下列說法正確的是()

2

A.pH=3.50時(shí)，C(H2A)>C(HA')>C(A-)

B.將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后，溶液顯堿性

C.隨著HC1的通入c(H+)/c(H2A)先減小后增大

D.pH從3.00到5.30時(shí)，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小

6、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A向苯中加入少量溟水、振蕩，水層變成無色苯與濱水發(fā)生取代反應(yīng)

向久置的NaSO溶液中加入足量BaCl溶液，

B232部分NazSO?被氧化

出現(xiàn)白色沉淀;再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解

C向溶液中加入少量鹽酸生成白色沉淀溶液中一定含有AlOf

通人含酚酸的溶液中，紅色消失

DS02NaOHso2有漂白性

A.AB.BC.CD.D

7、短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見

物質(zhì)，其中A是四元化合物，C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D是淡黃色固體化合物，E是單質(zhì)。各物質(zhì)之

間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物未標(biāo)出）。下列說法不正確的是

A.簡單離子半徑大小關(guān)系：c>d>e

B.簡單陰離子的還原性：a>c>d

C.氫化物的沸點(diǎn)：c>d

D.C和E反應(yīng)生成F是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)之一

8、大規(guī)模開發(fā)利用鐵、銅、鋁，由早到晚的時(shí)間順序是（）

A.鐵、銅、鋁B.鐵、鋁、銅C.鋁、銅、鐵D.銅、鐵、鋁

9、工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金屬銅。當(dāng)保持鐵屑和活性炭總質(zhì)量不變時(shí)，測(cè)得廢水中Cu2+濃度在

不同鐵碳質(zhì)量比（X）條件下隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。

下列推論不合理的是

A.活性炭對(duì)Cu2+具有一定的吸附作用

B.鐵屑和活性炭會(huì)在溶液中形成微電池，鐵為負(fù)極

C.增大鐵碳混合物中鐵碳比（x）,一定會(huì)提高廢水中CiP+的去除速率

D.利用鐵碳混合物回收含Ci?+廢水中銅的反應(yīng)原理：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

10、將一定量純凈的氨基甲酸核置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，使其達(dá)到

分解平衡：NH2COONH4(S)/2NH3(g)+CO2(g)o實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃15.020.025.030.035.0

平衡氣體總濃度(X103mol/L)2.43.44.86.89.4

下列有關(guān)敘述正確的是

A.該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

B.因該反應(yīng)S〉0、H>0,所以在低溫下自發(fā)進(jìn)行

C.達(dá)到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，體系中氣體的濃度增大

D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算250°。時(shí)的分解平衡常數(shù)約為L64xlO-8(mol-LT)3

11、2015年2月，科學(xué)家首次觀測(cè)到化學(xué)鍵的形成?；瘜W(xué)鍵不存在于

A.原子與原子之間B.分子與分子之間

C.離子與離子之間D.離子與電子之間

12、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量相同時(shí)間內(nèi)HA與Zn反應(yīng)

AHA是強(qiáng)酸

的鋅反應(yīng)生成的氫氣更多

將濕潤的淀粉-KI試紙分別放入NO2和Br2蒸

試紙只在蒸氣中變藍(lán)色

BBr?氧化性：Br2>NO2

氣中

C將光亮的鎂條放入盛有NH4cl溶液的試管中有大量氣泡產(chǎn)生生成的氣體是NH3

Al。2結(jié)合H+的能力比

D向NaHCCh溶液中加入NaAKh溶液有白色沉淀生成

CO：強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

13、研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生可逆反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法不正確的是

反應(yīng)歷程

A.反應(yīng)中Fe+是催化劑，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物B.總反應(yīng)速率由反應(yīng)②的速率決定

C.升高溫度，總反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小D.當(dāng)有14gN2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移Imole-

14、莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（）

A.分子中所有碳原子共平面

B.分子式為C7H10O5,屬于芳香族化合物

C.分子中含有3種官能團(tuán)，能發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)

D.Imol莽草酸與足量的NaHCCh溶液反應(yīng)可放出4moicCh氣體

15、一種新型固氮燃料電池裝置如圖所示。下列說法正確的是

HHQ

A.通入H2的電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.正極反應(yīng)方程式為N2+6L+8H+=2NH4+

C.放電時(shí)溶液中移向電源正極

D.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的pH增大

16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是

A.常溫下，lLpH=9的CH3coONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為IXIO^NA

B.常溫下，10mL5.6mol/LFeCL溶液滴到100mL沸水中，生成膠粒數(shù)為0.056NA

bN

C.向Na2O2通入足量的水蒸氣，固體質(zhì)量增加bg,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為T

D.6.8gKHSO4晶體中含有的離子數(shù)為0.15NA

17、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.2moiNth與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

B.含O.lmolH3P。4的水溶液中PCV-的數(shù)目為O.INA

C.0.5molNa2O2中0一的數(shù)目為NA

D.標(biāo)況下，42g丙烯和丁烯混合物含C數(shù)目為3NA

18、X、Y、Z、W為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X原子中只有一個(gè)電子，Y原子的L電子層有5個(gè)電

子，Z元素的最高化合價(jià)為其最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍。下列敘述正確的是()

A.簡單離子半徑：W>Z>Y

B.Y的氣態(tài)氫化物與W的氣態(tài)氫化物相遇有白煙產(chǎn)生

C.X、Y、Z三種元素形成的化合物只含共價(jià)鍵

D.含氧酸的酸性：W的一定強(qiáng)于Z的

19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.lmol?L-iNa2c03溶液中，含CtV-數(shù)目小于NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L(h和。3組成的混合氣體含有原子數(shù)為NA

C.14g聚乙烯與聚丙烯的混合物，含CH鍵的數(shù)目為2NA

D.常溫常壓下，22.4LCO2與足量Na2(h反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

20、下列關(guān)于有機(jī)物1-氧雜-2,4-環(huán)戊二烯(4的說法正確的是

、。/

A.與互為同系物B.二氯代物有3種

C.所有原子都處于同一平面內(nèi)D.lmol該有機(jī)物完全燃燒消耗51noiOz

21、四元軸烯t,苯乙烯b及立方烷c的結(jié)構(gòu)簡式如下，下列說法正確的是

//=\

J~0

(立方筑)

tbC

A.b的同分異構(gòu)體只有t和c兩種B.t和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能

C.t、b、c的二氯代物均只有三種D.b中所有原子一定不在同一個(gè)平面上

22、一種利用電化學(xué)變色的裝置如圖所示,其工作原理為：在外接電源下，通過在膜材料內(nèi)部Li+定向遷移，實(shí)現(xiàn)對(duì)

器件的光透過率進(jìn)行多級(jí)可逆性調(diào)節(jié)。已知：WO3和Li4FedFe(CN)6]3均為無色透明晶體，LiWCh和Fe4[Fe(CN)613均

為藍(lán)色晶體。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

a?：—透明導(dǎo)電層

LiWOg—電致變色層

一離子導(dǎo)體層

Li4FeJFe（CN）4]/FeJFe（CN）J3—一離子儲(chǔ)存層

bJ透明導(dǎo)電層

A.當(dāng)a接外接電源負(fù)極時(shí)，電致變色層、離子儲(chǔ)存層都顯藍(lán)色，可減小光的透過率

B.當(dāng)b接外接電源負(fù)極時(shí)，離子儲(chǔ)存層發(fā)生的反應(yīng)為Fe4[Fe（CN）6b+4Li++4e-=Li4Fe4[Fe（CN）6]3

C.切換電源正負(fù)極使得藍(lán)色變?yōu)闊o色時(shí)，Li+通過離子導(dǎo)體層由離子儲(chǔ)存層向電致變色層遷移

D.該裝置可用于汽車的玻璃變色調(diào)光

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）PLLA塑料不僅具有良好的機(jī)械性能，還具有良好的可降解性。它可由石油裂解氣為原料合成。下列框

圖是以石油裂解氣為原料來合成PLLA塑料的流程圖（圖中有部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。

請(qǐng)回答下列問題：

⑴屬于取代反應(yīng)的有（填編號(hào)）。

⑵寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)③：;

反應(yīng)⑤：O

（3）已知E（C3H6。3）存在三種常見不同類別物質(zhì)的異構(gòu)體，請(qǐng)各舉一例（E除外）并寫出其結(jié)構(gòu)簡式:

（4）請(qǐng)寫出一定條件下PLLA廢棄塑料降解的化學(xué)方程式o

⑸已知：XH=CH：一fQ，烘燒也有類似的性質(zhì)，設(shè)計(jì)丙烯合成的合成路線

（合成路線常用的表示方法為：A—：....~B……目標(biāo)產(chǎn)物）

24、（12分）最早的麻醉藥是從南美洲生長的古柯植物提取的可卡因，目前人們已實(shí)驗(yàn)并合成了數(shù)百種局部麻醉劑,

多為竣酸酯類。F是一種局部麻醉劑，其合成路線：

A(C2H4O)

(CHCH2)NCHCHOH

(CH3CH2)2NH3222

COOH

KMnO4/H；回Fe/ir

4

(C7H7NO2)(C7H3NO4)(C7H7NO2)

NHCOCH3

回答下列問題:

(1)已知A的核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式—o

(2)B的化學(xué)名稱為?

(3)D中的官能團(tuán)名稱為一，④和⑤的反應(yīng)類型分別為、o

(4)寫出⑥的化學(xué)方程式—o

(5)C的同分異構(gòu)體有多種，其中-Nth直接連在苯環(huán)上且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有種，寫出其中苯環(huán)上一氯代物有

兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

OCM

(6)參照上述流程，設(shè)計(jì)以對(duì)硝基苯酚鈉、乙醇和乙酰氯(CH3COCI)為原料合成解熱鎮(zhèn)痛藥非那西丁([)

)的

NHCOC'Hj

ONaOR

合成路線(無機(jī)試劑任選)。已知：?RX?

25、(12分)胱(N2H4)是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品。資料表明，氨和次氯酸鈉溶液反應(yīng)能生成月并，腳有極強(qiáng)的還原性。

可用下圖裝置制取朋：

(1)寫出腳的電子式__________，寫出肺與硫酸反應(yīng)可能生成的鹽的化學(xué)式;

(2)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液時(shí)不能過

快、過多的原因

(4)從實(shí)驗(yàn)安全性角度指出該實(shí)驗(yàn)裝置中存在的缺陷o

(5)準(zhǔn)確量取20.00mL含腫溶液，加入硫酸和碳酸氫鈉，用O.lOOOmol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗

VomL(在此過程中N2H4-N2)。該實(shí)驗(yàn)可選擇做指示劑；該溶液中腫的濃度為_____mol/L(用含Vo的代數(shù)式

表達(dá)，并化簡)。

26、(10分)納米TiO2是一種重要的光催化劑。以鈦酸酯Ti(OR)4為原料制備納米TiCh的步驟如下：

①組裝裝置如下圖所示，保持溫度約為65℃,先將30mL鈦酸四丁酯［Ti(OC4H9)4］加入盛有無水乙醇的三頸燒瓶，再

加入3mL乙酰丙酮，充分?jǐn)嚢瑁?/p>

②將含水20%的乙醇溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，得到二氧化鈦溶膠；

③將二氧化鈦溶膠干燥得到二氧化鈦凝膠，灼燒凝膠得到納米TiO2o

已知，鈦酸四丁酯能溶于除酮類物質(zhì)以外的大部分有機(jī)溶劑，遇水劇烈水解；Ti(OH)4不穩(wěn)定，易脫水生成TKh,回

答下列問題：

(1)儀器a的名稱是,冷凝管的作用是o

(2)加入的乙酰丙酮可以減慢水解反應(yīng)的速率，其原理可能是(填標(biāo)號(hào))。

a.增加反應(yīng)的焰變b.增大反應(yīng)的活化能

c.減小反應(yīng)的焰變d.降低反應(yīng)的活化能

制備過程中，減慢水解反應(yīng)速率的措施還有o

(3)步驟②中制備二氧化鈦溶膠的化學(xué)方程式為o下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中，可用于灼燒二氧化鈦凝膠的是

(填標(biāo)號(hào))。

(4)測(cè)定樣品中TiO2純度的方法是：精確稱取0.2000g樣品放入錐形瓶中，加入硫酸和硫酸錠的混合溶液，加強(qiáng)熱使

其溶解。冷卻后，加入一定量稀鹽酸得到含TiO2+的溶液。加入金屬鋁，將TiO2+全部轉(zhuǎn)化為口3+。待過量的金屬鋁完

全溶解并冷卻后，加入指示劑，用0.1000moM/NH4Fe(S04)2溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)操作2次，消耗0.1000mol?L"

3+3+2+2++

NH4Fe(SO4)2溶液的平均值為20.00mL(已知：Ti+Fe+H2O=TiO+Fe+2H)0

①加入金屬鋁的作用除了還原TK)2+外，另一個(gè)作用是。

②滴定時(shí)所用的指示劑為(填標(biāo)號(hào))

a.酚酸溶液b.KSCN溶液c.KMn€>4溶液d.淀粉溶液

③樣品中TKh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。

27、(12分)某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。

(查閱資料)

物質(zhì)

BaSO4BaCO3AglAgCl

溶解度/g(20℃)2.4X10-41.4xl0-33.0xl(p71.5x10-4

(實(shí)驗(yàn)探究)

(一)探究BaCO3和BaSC>4之間的轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)操作如下所示:

-

3滴0.1mol,L"A溶液Jra()i.L'C溶液足量稀鹽酸

rrr

充分振蕩后充分振蕩比，過濾

二:取洗凈后的沉淀”

2inL0.1mol-L'B溶液

試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)I

實(shí)驗(yàn)nBaCk

Na2cO3Na2sO4

Na2sO4Na2cO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

(1)實(shí)驗(yàn)I說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入稀鹽酸后，。

(2)實(shí)驗(yàn)H中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

(3)實(shí)驗(yàn)H說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：

(-)探究AgCl和Agl之間的轉(zhuǎn)化。

(4)實(shí)驗(yàn)m：證明AgCl轉(zhuǎn)化為Agh

廠0.1mol-U'Kl(a([]

充分振蕩后

2inL0.1mol?L'甲溶液

甲溶液可以是(填字母代號(hào))。

aAgNO3溶液bNaCl溶液cKI溶液

(5)實(shí)驗(yàn)W：在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí)，同學(xué)們無法觀察到Agl轉(zhuǎn)化為AgCL于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(電壓表讀

數(shù)：a>c>b>0)o

裝置步驟電壓表讀數(shù)

K,

橋

「石墨

石墨4禰二^

/AB\

0.1mol?L0.01mol,L1

AgNO,(aq)KI(aq)

i.按圖連接裝置并加入試劑，閉合Ka

ii.向B中滴入AgNO3（aq）,至沉淀完全b

iii.再向B中投入一定量NaCl（s）c

iv.重復(fù)i,再向B中加入與適等量的NaCl（s）a

注：其他條件不變時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子

的氧化性（或還原性）強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。

①查閱有關(guān)資料可知，Ag+可氧化「，但AgNCh溶液與KI溶液混合總是得到Agl沉淀，原因是氧化還原反應(yīng)速率

（填“大于”或“小于”）沉淀反應(yīng)速率。設(shè)計(jì)（一）石墨（s）（aq）〃Ag+（aq）］石墨（s）（+）原

電池（使用鹽橋阻斷Ag+與「的相互接觸）如上圖所示，則該原電池總反應(yīng)的離子方程式為。

②結(jié)合信息，解釋實(shí)驗(yàn)IV中b<a的原因：o

③實(shí)驗(yàn)IV的現(xiàn)象能說明Agl轉(zhuǎn)化為AgCl,理由是o

（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化

溶解度較大的沉淀越難實(shí)現(xiàn)。

28、（14分）奈必洛爾是一種用于血管擴(kuò)張的降血壓藥物，一種合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下:

已知：乙酸酎的結(jié)構(gòu)簡式為5.葭旦叫

請(qǐng)回答下列問題:

⑴A的名稱是；B中所含官能團(tuán)的名稱是o

⑵反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是?

(3)G的分子式為,乙酸酎共面的原子最多有個(gè)

(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：o

a.苯環(huán)上只有三個(gè)取代基

b核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰

c.lmol該物質(zhì)與足量NaHCCh溶液反應(yīng)生成2moicCh

⑸根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以0°H和乙酸酎為原料制備f拜2%的合成路線流程圖

(無機(jī)試劑任選),合成路線流程圖示例如下：CH3cH2Br-CH3cH20HCH3coOCH2cH3

29、(10分)超分子在生命科學(xué)和物理學(xué)等領(lǐng)域中具有重要意義。由Mo將2個(gè)C60分子、2個(gè)p—甲酸丁酯口比咤及2

個(gè)CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

⑴Mo處于第五周期第VIB族，核外電子排布與Cr相似，它的基態(tài)價(jià)電子排布式是；核外未成對(duì)電子數(shù)是

________個(gè)。

⑵該超分子中配體CO提供孤電子對(duì)的原子是(填元素符號(hào))，p—甲酸丁酯毗咤配體中C原子的雜化方式有

。(已知毗咤可看做苯分子中的一個(gè)CH原子團(tuán)被N取代的化合物)

(3)已知：C60分子中存在碳碳單、雙鍵；C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵；C60分子只含有五

邊形和六邊形；多面體的頂點(diǎn)數(shù)V、面數(shù)F及棱邊數(shù)E遵循歐拉定理：V+F—E=2。則一個(gè)CGO分子的結(jié)構(gòu)是由____

個(gè)五邊形和一個(gè)六邊形組成的球體。用文字簡述C60跟F2在一定條件下反應(yīng)所得的物質(zhì)的組成：

(4)已知：某晶胞中各原子的相對(duì)位置可用如圖所示的原子坐標(biāo)表示，其中所有頂點(diǎn)的原子坐標(biāo)均可以為(0,0,0)。鑰

(Mo)的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)晶胞有2個(gè)Mo原子，其中Mo原子坐標(biāo)是(0,0,0)及(；，；，g)。根據(jù)

以上信息，推斷該晶體的原子堆積方式是=已知該晶體的密度是pg-cm-3,M。的摩爾質(zhì)量是Mg?moE,

阿伏加德羅常數(shù)是NA,晶體中距離最近的Mo原子核之間的距離為]

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

A.根據(jù)圖示，反應(yīng)I的反應(yīng)物為Fe(NO產(chǎn)和02,生成物是Fe3+和NO,結(jié)合總反應(yīng)方程式，反應(yīng)的離子方程式為

2++3+

4Fe(NO)+O2+4H=4Fe+4NO+2H2O,故A正確；

B.根據(jù)圖示，反應(yīng)II的反應(yīng)物是Fe3+和FeS2,生成物是Fe?+和SO4%,反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低，氧化劑是Fe3+,

故B正確；

C.根據(jù)圖示，反應(yīng)III的反應(yīng)物是Fe2+和NO,生成物是Fe(NO)2+,沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng),

故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+,反應(yīng)過程中NO參與反應(yīng)，最后還變成NO,NO作催化劑，故D正確;

故選C。

【點(diǎn)睛】

解答本題的關(guān)鍵是認(rèn)真看圖，從圖中找到物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意根據(jù)總反應(yīng)方程式判斷溶液

的酸堿性。

2、C

【解析】

A.菱鋅礦煨燒，ZnCO3分解產(chǎn)生ZnO和CO2,ZnO與C在高溫下發(fā)生反應(yīng)：2ZnO+C2Zn+CO2t,由于C過

量，還會(huì)發(fā)生反應(yīng)C+CO2高溫2CO,所以尾氣中含有有毒氣體CO,可利用其可燃性，用燃燒的方法使CO轉(zhuǎn)化為

CO2除去，A正確;

B.由ZnCCh轉(zhuǎn)化為Zn單質(zhì)及C轉(zhuǎn)化為CO、CO2的反應(yīng)中有Zn、C元素化合價(jià)的變化，因此發(fā)生了氧化還原反應(yīng),

B正確；

C.Zn是比較活潑的金屬，要使用電解方法提純，C錯(cuò)誤；

D.泥封為了防止高溫下Zn蒸氣被空氣氧化為ZnO,D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

3、D

【解析】

A.氮的固定是指氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)，N2—>NH3為氮的固定，但NH3―>NO不屬于氮的固定，A錯(cuò)誤；

B.催化劑a作用下氮原子發(fā)生了還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂與形成，C錯(cuò)誤；

D.使用催化劑a、b可加快反應(yīng)速率，提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量，D正確。

故選D。

4、D

【解析】

A.得電子能力H+>Na+,電解飽和食鹽水陰極：2H++2e-=H2f,故A正確；

B.電解飽和食鹽水過程中，H+被消耗，促進(jìn)水的電離，陰極消耗H+同時(shí)得到OH：故B正確；

C.失電子能力電解飽和食鹽水陽極：2Cl--2e-=C12T，故陽極得到C12,故C正確；

D.D.電解池中，陰離子會(huì)向陽極移動(dòng)，而陰極氫離子放電，使整個(gè)溶液顯堿性，因此陽極區(qū)滴酚酥也會(huì)變紅，故D

錯(cuò)誤；

故選D。

5、C

【解析】

隨pH的升高，c(HzA)減小、c(HA-)先增大后減小、c(A")增大，所以pc(BA)、pc(HA)、pc(A3的變化曲線分別是

pC(HA).

2pC(A-)

I0.80.0.7J汕0.70)

pC(HA-j

【詳解】

2-

A.根據(jù)圖示，pH=3.50時(shí),c(HA)>c(A)>c(H2A),故A錯(cuò)誤；

14

-08in

B.根據(jù)a點(diǎn)，H2A的Kal=10',根據(jù)c點(diǎn)，H2A的七=10.，A?一的水解常數(shù)是「二勺。射,等濃度等體積的Na2A與H2A

1八5.3

溶液混合，電離大于水解，溶液顯酸性，故B錯(cuò)誤;

c(H+]c(HA)

C.K%='/'、),隨著HC1的通入c(HAD先增大后減小，所以cGD/cGM)先減小后增大，故C正確；

1

C(H2A)

D.根據(jù)物料守恒，pH從3.00到5.30時(shí)，c(H2A)+c(HA一)+c(A2-)不變，故D錯(cuò)誤；答案選C。

6、B

【解析】

A.向苯中加少量濱水，振蕩，水層變成無色，是苯萃取漠的過程，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；

B.沉淀部分溶解，說明還有部分不溶解，不溶解的一定是硫酸領(lǐng)，溶解的是亞硫酸領(lǐng)，所以亞硫酸鈉只有部分被氧化，

故B正確；

C.向溶液中加入鹽酸生成白色沉淀，可能是NazSKh溶液或AgNCh溶液等，故C錯(cuò)誤；

D.SCh通入含酚酷的NaOH溶液中紅色消失，是SCh與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水的緣故，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

7、C

【解析】

短周期主族元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，

C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則C為NH3。根據(jù)圖示A能與酸或堿反應(yīng)，A是四元化合物，不是A1(OH)3

或AWh,則A為弱酸形成的錢鹽，而B能與淡黃色固體D反應(yīng)生成單質(zhì)E,則B為CCh、D為NazCh、E為O2,而

A是四元化合物，則A為(NH4)2CC>3或NH4HCO3,氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO與水；結(jié)合原子序數(shù)可知a為H、b為C、

c為N、d為O、e為Na。

【詳解】

A.c、d、e簡單離子分別為N3-、。2-、Na+,三者電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：

-)>d(O2-)>e(Na+),正確，A不選；

B.a、c、d分別是H、N、O元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的陰離子還原性越弱。非金屬性a(H)Vc(N)Vd(O),

則簡單陰離子的還原性：a(fT)>c(N3-)>d(O2-),正確，B不選；

C.c為N、d為O,c、d的氫化物分別是NH3、H2O,常溫下氨氣為氣體，而水為液體，氫化物沸點(diǎn)：c(NH3)<d(H2。)，

錯(cuò)誤，C選；

D.C為NH3,E是02,C與E的反應(yīng)是氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO與水，是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)反應(yīng)，正確，D不選。

答案選C。

8、D

【解析】

越活潑的金屬越難被還原，冶煉越困難，所以較早大規(guī)模開發(fā)利用的金屬是銅，其次是鐵，鋁較活潑，人類掌握冶煉

鋁的技術(shù)較晚，答案選D。

9、C

【解析】

A、由圖可知純的活性炭銅離子的濃度減??；

B、鐵與活性炭形成原電池，鐵比炭活潑；

C、由圖可知純鐵時(shí)去除銅離子的速率，沒鐵碳比為2：1時(shí)的速率快；

D、利用鐵碳混合物回收含OP+廢水中銅的反應(yīng)原理是鐵與銅離子發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。

【詳解】

A項(xiàng)，活性炭具有許多細(xì)小微孔，且表面積巨大，具有很強(qiáng)的吸附能力，由圖像可知，Ct?+在純活性炭中濃度減小，

表明活性炭對(duì)CiP+具有一定的吸附作用，故不選A項(xiàng)；

B項(xiàng)，鐵屑和活性炭在溶液中形成微電池，其中鐵具有較強(qiáng)的還原性，易失去電子形成Fe?+,發(fā)生氧化反應(yīng)，因此鐵

作負(fù)極，故不選B項(xiàng)；

C項(xiàng)，由圖像可知，隨著鐵碳混合物中鐵含量的增加至x=2:LCM+的去除速率逐漸增加；但當(dāng)鐵碳混合物變?yōu)榧冭F屑

時(shí)，CM+的去除速率降低。當(dāng)鐵碳混合物中鐵的含量過大時(shí)，正極材料比例降低，鐵碳在廢液中形成的微電池?cái)?shù)量減

少，Ci?+的去除速率會(huì)降低，因此增大鐵碳混合物中鐵碳比(x),不一定會(huì)提高廢水中CM+的去除速率，故選C項(xiàng)；

D項(xiàng)，在鐵碳微電池中，碳所在電極發(fā)生還原反應(yīng)，C/+得到電子生成銅單質(zhì)；因此該微電池的總反應(yīng)方程式為Fe+Cu2+

=Fe2++Cu,故不選D項(xiàng)。

綜上所述，本題正確答案為C。

【點(diǎn)睛】

本題對(duì)電化學(xué)的原理和學(xué)生看圖識(shí)的能力的考查，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析、

實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐仗峤o信息以及物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵。

10、D

【解析】

A.從反應(yīng)開始混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，所以不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷隨著溫度升高，平衡移動(dòng)的方向，從而判斷出正反應(yīng)是吸熱，所以婚變(△〃)大于0,根據(jù)氣

態(tài)物質(zhì)的燧大于液態(tài)物質(zhì)的端判斷出反應(yīng)端變SS)大于0,所以在高溫下自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C.到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，平衡逆向移動(dòng)，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，因此體系中氣體的濃度不變，

故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，平衡氣體的總濃度為4.8Xl(Pmoi/L,容器內(nèi)氣體的濃度之比為2：1,故NH3和C(h的濃度分別

為3.2Xl(Pmoi/L、1.6X103mol/L,代入平衡常數(shù)表達(dá)式：K=(3.2X10-3)2X1.6X10-3=1.64xl0-8(mol-L-1)3,

故D正確;

答案選D。

【點(diǎn)睛】

計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)，要根據(jù)題目所給該溫度下的濃度值，根據(jù)NH3和CO2的物質(zhì)的量之比，在相同的容

器中，體積相等，可以得到濃度的關(guān)系，再代入公式即可。選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意平衡常數(shù)的表達(dá)式以及影響

因素。

11、B

【解析】

A.原子與原子之間的強(qiáng)烈的相互作用力為共價(jià)鍵，屬于化學(xué)鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.分子之間不存在化學(xué)鍵，存在范德華力或氫鍵，選項(xiàng)B正確；

C.離子與離子之間為離子鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.離子與電子之間為金屬鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤.

答案選B。

12、D

【解析】

A.等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)，HA收集到氫氣多，一定能說明HA是弱酸,

故A錯(cuò)誤；

B.NO2和Bn蒸氣均能氧化KI生成碘單質(zhì)，濕潤的淀粉KI試紙均變藍(lán)，現(xiàn)象相同，不能判斷兩者的氧化性強(qiáng)弱，

故B錯(cuò)誤；

C.氯化核溶液水解顯酸性，Mg與氫離子反應(yīng)，且放熱導(dǎo)致一水合氨分解，則有大量氣泡產(chǎn)生，可知反應(yīng)中生成H2

和NH3,故C錯(cuò)誤；

D.偏鋁酸根離子促進(jìn)碳酸氫根離子的電離，生成氫氧化鋁沉淀，則A1O2-結(jié)合H+的能力比CO3??強(qiáng)，故D正確；

故答案為D。

【點(diǎn)睛】

考查強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷，為高頻考點(diǎn)，注意不能根據(jù)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱、電解質(zhì)溶解性強(qiáng)弱等方法判斷，為易錯(cuò)題。

強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，如要證明醋酸是弱電解質(zhì)，只要證明醋酸部分電

離即可，可以根據(jù)醋酸鈉溶液酸堿性、一定濃度的醋酸pH等方法判斷。

13、B

【解析】

A.由圖可知，F(xiàn)e+先轉(zhuǎn)化為FeO+,Fe(T后續(xù)又轉(zhuǎn)化為Fe+,反應(yīng)前后Fe+未發(fā)生變化，因此Fe+是催化劑，F(xiàn)eO+是中

間產(chǎn)物，A不符合題意；

B.由圖可知，反應(yīng)①的能壘高于反應(yīng)②，因此反應(yīng)①的速率較慢，總反應(yīng)速率由反應(yīng)①的速率決定，B符合題意；

C.由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，總反應(yīng)的平

衡常數(shù)K減小，C不符合題意；

Fe卡

D.由圖可知，總反應(yīng)方程式為：N2O+COCO2+N2,N元素化合價(jià)從+1價(jià)降低至0價(jià)，當(dāng)有14gN2生成時(shí)，即生

成0.5molN2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5molx2=lmol,D不符合題意；

答案為：Bo

14、C

【解析】

A.分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，只有碳碳雙鍵連接的5個(gè)碳原子共平面，A錯(cuò)誤；

B.分子中無苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，B錯(cuò)誤；

C.分子中有碳碳雙鍵、羥基、技基3種官能團(tuán)，碳碳雙鍵可以被加成，分子可以發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)，C正

確；

D.Imol莽草酸中含有ImoLCOOH,可以與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成ImoHXh氣體，D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

高中階段，能與碳酸氫鈉反應(yīng)的官能團(tuán)只有竣基。ImoLCOOH與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)生成ImolCOz。

15、B

【解析】

A.通入氫氣的一極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.氮?dú)庠谡龢O獲得電子，電極反應(yīng)式為N2+6e-+81r=2NHZ,選項(xiàng)B正確；

C.放電時(shí)溶液中陰離子C「移向電源負(fù)極，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；

D.通入氫氣的一極為負(fù)極，電極方程式為H2-2e=2H+,pH減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度判斷氧化還原反應(yīng)，確定正負(fù)極反應(yīng)，

為解答該題的關(guān)鍵，以N2、氏為電極反應(yīng)物，以HC1-NH4a溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，正極發(fā)生還原反

++

應(yīng)，氮?dú)庠谡龢O獲得電子，酸性條件下生成NIV,該電池的正極電極反應(yīng)式為：N2+8H+6e=2NH4,通入氫氣的一

極為負(fù)極，電極方程式為H2-2e-=2H+,總方程式為2N2+6H2+4H+=4NH4+,以此解答該題。

16、C

【解析】

A.常溫下，pH=9的CJhCOONa溶液，水電離出的氫氧根離子濃度是IxlOamol/L,1LpH=9的CH3coONa溶液

中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1X10-5NA,故A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵的聚集體，常溫下，10mL5.6mol/LFeCL溶液滴到100mL沸水中，生成膠粒數(shù)小

于0.056NA,故B錯(cuò)誤；

C.2Na2O2+2H2O-4NaOH+O2~~2e-,由方程式可知過氧化鈉生成氫氧化鈉質(zhì)量增大，固體增加4g轉(zhuǎn)移2mol電

bN

子，向Na2(h通入足量的水蒸氣，固體質(zhì)量增加bg,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為寸，故C正確；

D.KHSO4固體含有K+、HSO,6.8gKHSCh晶體中含有的離子數(shù)為;2x踵=0.1NA,故D錯(cuò)誤；

4136g/mol

選C。

17、D

【解析】

A選項(xiàng)，3NO2+H2O=2HNO3+NO,3moiNO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子，因此2moiNCh與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)

4N

為寸，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，H3P04是弱酸，弱電解質(zhì)，因此含O.lmolH3P04的水溶液中PtV-的數(shù)目為小于O.INA,故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，0.5molNa2Ch中含有過氧根離子，數(shù)目為0.5NA,故C錯(cuò)誤；

42g1=

D選項(xiàng)，標(biāo)況下，丙烯和丁烯混合物通式為CnH2n,42g丙烯和丁烯混合物含C數(shù)目xnxNAmor3NA,

12ng?mol"

故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

過氧化鈉中含有鈉離子和過氧根離子，離子個(gè)數(shù)有3個(gè)。

18、B

【解析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子中只有一個(gè)電子，則X為H元素；Y原子的L電子層

有5個(gè)電子，其核電荷數(shù)為7,為N元素；Z元素的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，則Z為S元素；W為短

周期主族元素且原子序數(shù)大于Z,所以為C1元素；

A.s*和cr的離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，即s*>cr,故A錯(cuò)誤；

B.N的氣態(tài)氫化物NH3與C1的氣態(tài)氫化物HC1相遇生成NH4C1,現(xiàn)象為有白煙產(chǎn)生，故B正確；

C.H、N、S三種元素組成的化合物NH4Hs或(NHQ2S均為離子化合物，化合物中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)

誤；

)

D.C1的最高價(jià)氧化物的水化物HC1O4的酸性比S的最高價(jià)氧化物的水化物H2s(4的酸性強(qiáng)，而H2s03的酸性比HC1O

強(qiáng)，故D錯(cuò)誤;

故答案為Bo

19、C

【解析】

A.缺少溶液的體積，不能計(jì)算溶液中含CO3z-數(shù)目，A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氣體的物質(zhì)的量是0.5mol,若0.5mol氣體完全是O