2024屆甘肅省普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試適應(yīng)性語(yǔ)文試題（一模）附解析

2024屆甘肅省普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試適應(yīng)性語(yǔ)文試題

（一模）

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)框涂黑。如需改動(dòng),

用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)框。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上

無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-l,D-2,C-12,N-14

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符

合題目要求的。

1.下列文物的材質(zhì)屬于天然有機(jī)高分子的是

A.AB.BC.CD.D

2.生活中處處有化學(xué)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.合理施用化肥農(nóng)藥可以實(shí)現(xiàn)農(nóng)作物增產(chǎn)

B.豆腐制作過(guò)程中可使用氯化鎂作凝固劑

C.聚四氟乙烯可用作不粘鍋內(nèi)側(cè)涂層材料

D,制白砂糖時(shí)用活性炭脫色屬于化學(xué)變化

3.下列說(shuō)法正確的是

A.SF6空間結(jié)構(gòu)模型B.基態(tài)Si的價(jià)層電子排布圖

3s3p

阡IMI

5

o2,[

C.硫酸鉀的電子式2K+[o：S：o]D.鹵族元素電負(fù)性變化趨勢(shì);FClBr

O2[*,

4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，12g金剛石含有4取個(gè)共價(jià)鍵

B.pH=l的乙酸和鹽酸混合溶液含0.1必個(gè)H+

C.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，20gND3含有的質(zhì)子數(shù)為IONA

D.電解水生成2g氫氣，外電路通過(guò)INA個(gè)電子

5.下列實(shí)驗(yàn)操作合理的是

ABCD

厚-濃硫酸

帶火星1

小口/的木條乙快-->l=b/^=l——A乙快氫氧化鈉溶液

（硫化氫）V

銅絲

——酸性高鎰

酸鉀溶液

rV----------y1

又三：硫酸亞鐵鏤溶液

檢驗(yàn)氧氣是否

制備二氧化硫乙快除雜制備氫氧化亞鐵

集滿

A.AB.BC.CD.D

6.下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)描述錯(cuò)誤的是

A.石英的熔點(diǎn)、硬度比金剛石的小

B.CS2分子中存在非極性共價(jià)鍵

C.（NH4）2[PtCl6]既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

D.NH3的熔點(diǎn)比PH3的高，因?yàn)榘狈肿娱g存在氫鍵

7.含有未成對(duì)電子的物質(zhì)具有順磁性。下列物質(zhì)具有順磁性的是

A.N2B.6C.NOD.Be

8.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與結(jié)論不一致的是

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

水的電離程度隨溫度升高而

A測(cè)定不同溫度下蒸儲(chǔ)水的pH,pH隨溫度升高而降低

增大

向新制的Cu(OH)2溶液中滴入少量蔗糖溶液并加熱，不產(chǎn)生成

B蔗糖不屬于還原糖

紅色沉淀

將少量乙酸乙酯加入NaOH溶液中，出現(xiàn)分層，靜置一段時(shí)間后乙酸乙酯可在堿性條件下水

C

酯層消失解

2+

D向FeCl2溶液(pH=1)中滴加KM11O4溶液，紫色褪去Fe具有還原性

A.AB.BC.CD.D

9.室溫下，下列離子在指定溶液中能大量共存的是

A.在澄清的KNO3溶液中：MnObOH，Zn2\Fe2+

B.0.1mol【TBa(NC)3)2溶液中:C「、HCO；>Mg2\NH；

223+

C.在稀氫氧化鈉溶液中：S2O^>S->Ca\Al

D.在稀鹽酸中：NO。SO；、Na+、K+

10.焦性沒食子酸是一種優(yōu)良的除氧劑。下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.有酸性，是一種竣酸B.有酚羥基，能溶解于NaOH水溶液

C.可以與Fe3+反應(yīng)制備特種墨水D.可以與甲醛反應(yīng)生成樹脂

11.酒石酸是一種有機(jī)二元弱酸（記為HzA）。25℃時(shí)，H2A,HA-和Az-的分布分?jǐn)?shù)3（例如

cHA

5（HA）=-——-一——（—與溶液pH關(guān)系如圖，已知酒石酸的

72

'c（H2A）+c（HA-）+c（A-）

pKal=3.04,pKa2=4.37,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

2

A.任意pH下,8（H2A）+5（HA-）+5（A-）=l

B.酒石酸溶液中，2c（A2-）+c（HA-）+c（0H-）=c（H+）

C.pH從0到8,水的電離程度先增大后減小

D.pH=3.04時(shí)，5（H2A）=5（HA-）=0.5

12.我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種新型Zn-S可充電電池，該電池放電時(shí)硫電極發(fā)生兩步反應(yīng)，分別為:

2+2+

S+2Cu+4e=Cu2S,5Cu+O2+10e=Cu+2Cu2O,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)鋅電極發(fā)生的反應(yīng)為Zn-2e「=Zi?+

B.該電池充電時(shí)Ci?+的濃度增大

C.該電池放電時(shí)電子從硫電極流出

D,每生成Imol銅，外電路中通過(guò)lOmol電子

13.多組分反應(yīng)可將多個(gè)原料分子一次性組合生成目標(biāo)分子。我國(guó)科學(xué)家利用多組分反應(yīng)合成了一

種親水親脂分子車用于輸送藥物分子。下列說(shuō)法正確的是

C17H35COOH

A-NH2

多組分反應(yīng)

CHOAC17H35

CN-B-NC

A.該分子車含有四個(gè)肽鍵B.-G7H35是親水基團(tuán)

C.該分子車含酰胺官能團(tuán)D.該反應(yīng)原子利用率可達(dá)100%

14.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，最外層電子數(shù)均為奇數(shù)。只有X為金屬元

素，W的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，且W、Y處在不同周期，Z的單質(zhì)常溫下為氣體。下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.X單質(zhì)可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B.WZ3分子與YZ3分子均為三角錐形

C.W的第一電離能比同周期相鄰兩元素的低

D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

二、非選擇題：共58分。

15.某興趣小組利用氫離子交換樹脂吸附溶液中其他陽(yáng)離子，同時(shí)交換出氫離子的特性（如圖所示），

設(shè)計(jì)了測(cè)定PbCU溶度積常數(shù)的實(shí)驗(yàn)。準(zhǔn)確量取MmLPbCl2飽和溶液于燒杯中，加入過(guò)量的陽(yáng)離

子交換樹脂，充分?jǐn)嚢?，靜置，過(guò)濾，使用蒸儲(chǔ)水洗滌離子交換樹脂至洗滌液呈中性，合并濾液和

洗滌液至錐形瓶，用滴定法測(cè)定錐形瓶中氫離子的物質(zhì)的量，計(jì)算出PbCU溶度積常數(shù)。

5

(Ksp(PbCO3)=7.4x10*,凡「(PbCl2)=1.6x1O-)

(so3HSOx

+Mg2+3M+2H+

1~SO3HSO3/

（1）下列儀器中，本實(shí)驗(yàn)用不到的有（寫名稱）。

（2）配制PbCl2飽和溶液時(shí)需要使用煮沸后的蒸儲(chǔ)水，原因是o

（3）判斷洗滌液已至中性的方法是0

（4）過(guò)濾后的溶液中發(fā)現(xiàn)有樹脂小顆粒，此時(shí)應(yīng)該0

（5）若實(shí)驗(yàn)使用的燒杯未干燥，測(cè)定結(jié)果（填“偏高”，“偏低”或“不變”）。

（6）為了測(cè)定錐形瓶中氫離子的物質(zhì)的量，使用濃度為cmol-匚1的氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定，可選

用為指示劑，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為o到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗V2mLNaOH溶液,

則PbCl2的Ksp=（寫出計(jì)算式）。

（7）興趣小組對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行討論，某同學(xué)提出可以利用該方法測(cè)定FeF?的Ksp,是否可行，原因是

16.銅銹中含有CuCl(s)、和Cu2(OH)3cl(s)。有人提出腐蝕途徑如下:

①②③④

+

Cu(s)->Cu(aq)-^CuCl(s)-^Cu2O(s)->Cu2(OH)3Cl(s)

U)上圖所示晶體結(jié)構(gòu)表示銅銹中物質(zhì)(填寫化學(xué)式)。

(2)過(guò)程①是典型的電化學(xué)腐蝕，其負(fù)極反應(yīng)為

(3)過(guò)程③、④涉及的反應(yīng)方程式包括：

+

2CuCl(s)+H2O(1)=CU2O(S)+2H(aq)+2C「(aq)AH=akJ/mol

-

Cu2O(s)+1o2(s)+2H2O(1)+Cr(aq)=Cu2(OH)3Cl(s)+OH(aq)AH=bkJ/mol

+

H(aq)+OH(aq)UH2O(1)AH=ckJ/mol

+

則2CuCl(s)+1o2(g)+2H2O⑴=Cu2(OH)3C1(S)+H(aq)+C「(aq)的

AH=kJ/molo

(4)環(huán)境越潮濕、氧氣含量越、氣溫越,銅的腐蝕越嚴(yán)重。

(5)銅銹還含有CU2(OH)2co3,其分解方程式為：

CU2(OH)2C03(S)U2CUO(S)+CO2(g)+H2O(g)。該反應(yīng)的AH、TAS隨溫度的變化關(guān)系如

圖所示，C%(OH)2c。3分解的最低溫度為K,當(dāng)溫度從工升高到時(shí)，平衡向

移動(dòng)，判定理由是o

300-AH^0^0

-0-T^S

O2

U00

/I

IP00

1

369

000000

流

K)

(6)某溫度下，Cii2(OH)2cO3在恒容密閉容器中的分解達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為xkPa,則反

應(yīng)平衡常數(shù)Kp=(kPa)2-

(7)C%(OH)2cO3分解過(guò)程中總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，則在0?2min內(nèi)，H2O(g)

kPa/min。

17.利用含鋅廢料(主要成分是氧化鋅，含有少量鐵、鋁、銅、錦等金屬氧化物或鹽)制備氯化鋅的一

種工藝流程如下：

鹽取高區(qū)械仲或軍劑

濾渣銅

(1)為了提高鹽酸浸取效率，可采取的措施有O

(2)浸取溫度不宜超過(guò)60℃,原因是0

(3)為優(yōu)化工藝流程，鹽酸浸取后直接進(jìn)行高鋸酸鉀氧化除雜。結(jié)合下列圖表選擇浸取工藝最佳pH

范圍為,理由是o

A.1.5-2.0B.2.0~3.0C.3.0~4.0D.4.5-5.0

1

金屬離子開始沉淀的pHc=O.Olmol-L沉淀完全的pHc=1.0x10-mol?匚1

Fe2+688.3

Al3+3.74.7

Fe3+1.82.8

Cu2+5.26.7

Mn2+8.610.1

Zn2+6782

(4)濾渣的主要成分有Fe(OH)和M11O2,該工藝中去除銃的離子方程式為

（5）最適宜使用的還原劑是，理由為o

（6）氯化鋅溶液在蒸發(fā)濃縮過(guò)程中如操作不當(dāng)將有堿式鹽Zn（OH）Cl生成，該反應(yīng)方程式為

,產(chǎn)品中Zn（OH）Cl含量與蒸發(fā)溫度關(guān)系如圖所示，工藝要求Zn（OH）Cl含量不超過(guò)

(

興

也

如

Q

H

O

C

Z

18.有機(jī)太陽(yáng)能電池利用有機(jī)半導(dǎo)體將光能轉(zhuǎn)換為電能?？茖W(xué)家設(shè)計(jì)了一種新型有機(jī)太陽(yáng)能電池材

料，其部分合成路線如下：

cg—p010九42"Yvx’美女?

K^CO,wn,haJ.NM??

<A|（*）<,?

m（H）

（l）化合物A的含氧官能團(tuán)有（填官能團(tuán)名稱）。

（2）化合物B的一種同分異構(gòu)體能溶解于NaOH水溶液，遇FeC^不顯色。核磁共振氫譜檢測(cè)到

三組峰（峰面積比為1：2：2）,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（3）化合物C的名稱是,分子式是o

（4）由B到D的轉(zhuǎn)化過(guò)程中涉及的反應(yīng)類型有、和

（5）化合物E可通過(guò)頻哪醇（C6Hl4。2）和聯(lián)硼酸（B2（OH）4）的脫水反應(yīng)制備。頻哪醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

是。

(6)某同學(xué)分析以上合成路線，發(fā)現(xiàn)制備化合物F和H的反應(yīng)類型都屬于反應(yīng)。進(jìn)而

提出了化合物H的另外一種制備方法：首先在Pd(PPh3)2CU的催化下，化合物G與E反應(yīng)合成新

的化合物I,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?；衔颕在Pd(PPh3)4的催化下與化合物(寫

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)反應(yīng)即可生成化合物Ho

2024屆甘肅省普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試適應(yīng)性語(yǔ)文試題

（一模）

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)框涂黑。如需改動(dòng),

用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)框?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上

無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-l,D-2,C-12,N-14

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符

合題目要求的。

1.下列文物的材質(zhì)屬于天然有機(jī)高分子的是

A.AB.BC.CD.D

【正確答案】B

【詳解】A.銅奔馬為主要成分為金屬材料，A錯(cuò)誤；

B.漢竹簡(jiǎn)主要成分為纖維素，屬于天然有機(jī)高分子，B正確；

C.蓮花形玻璃托盞主要成分為玻璃，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，C錯(cuò)誤;

D.垂鱗紋秦公銅鼎主要成分為金屬材料，D錯(cuò)誤；

故選Bo

2.生活中處處有化學(xué)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.合理施用化肥農(nóng)藥可以實(shí)現(xiàn)農(nóng)作物增產(chǎn)

B.豆腐制作過(guò)程中可使用氯化鎂作凝固劑

C.聚四氟乙烯可用作不粘鍋內(nèi)側(cè)涂層材料

D,制白砂糖時(shí)用活性炭脫色屬于化學(xué)變化

【正確答案】D

【詳解】A.農(nóng)作物生長(zhǎng)需要N、P、K元素，合理施肥可以為農(nóng)作物提供這些元素，適當(dāng)使用農(nóng)藥

可以殺死害蟲，實(shí)現(xiàn)農(nóng)作物增產(chǎn)，A正確；

B.豆?jié){聚沉可以制成豆腐，MgCL可以使豆?jié){膠體聚沉，B正確；

C.聚四氟乙烯具有耐高溫的特點(diǎn)，它的摩擦系數(shù)極低，可以做作不粘鍋內(nèi)側(cè)涂層材料，C正確；

D.活性炭具有吸附性，可將色素雜質(zhì)吸附，因此可用于白砂糖的脫色，屬于物理變化，D錯(cuò)誤；

故選D。

3.下列說(shuō)法正確的是

B.基態(tài)Si的價(jià)層電子排布圖

O2_

C.硫酸鉀的電子式2K+[O：S：O]D.鹵族元素電負(fù)性變化趨勢(shì)

O

【正確答案】A

【詳解】A.六氟化硫?yàn)檎嗣骟w構(gòu)型，硫原子半徑大于氟原子，故A正確；

B.基態(tài)Si的核外電子排布式為Is22s22P63s23P2,則價(jià)層電子排布圖為RD田[，IL故B錯(cuò)

3s3p

誤;

2-

o

C.硫酸鉀的電子式為K+：o：s:o:K+,故C錯(cuò)誤；

:0：

D.鹵族元素電負(fù)性依次減小，F(xiàn)的電負(fù)性最大，故D錯(cuò)誤。

故選Ao

4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，12g金剛石含有42VA個(gè)共價(jià)鍵

B.pH=l的乙酸和鹽酸混合溶液含0.1必個(gè)H+

C.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，20gND3含有的質(zhì)子數(shù)為IONA

D.電解水生成2g氫氣，外電路通過(guò)INA個(gè)電子

【正確答案】C

【詳解】A.12g金剛石中C原子的物質(zhì)的量為hnol,Imol碳原子平均形成2moic-C鍵，故含有

22vA個(gè)共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；

B.溶液體積未知，故無(wú)法計(jì)算氫離子個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；

20

C.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，ND3為氣態(tài)，20gND3的物質(zhì)的量為--------mol=lmol,含有的質(zhì)子數(shù)為

14+2x3

（7+1X3）NA=10NA,C正確；

D.2g氫氣的物質(zhì)的量為Imol,電解水生成2g氫氣，外電路通過(guò)2NA個(gè)電子，D錯(cuò)誤；

故選C。

5.下列實(shí)驗(yàn)操作合理的是

ABCD

等-濃硫酸

帶火星1

不的木條上柜一-A乙怏:/氫氧化鈉溶液

（硫化氫）MV

銅絲

——酸性高鎰

kS-H--影--y’酸鉀溶液

又三：硫酸亞1鐵鏤溶液

檢驗(yàn)氧氣是否

制備二氧化硫乙煥除雜制備氫氧化亞鐵

集滿

A.AB.BC.CD.D

【正確答案】B

【詳解】A.濃硫酸和銅需要加熱生成二氧化硫，A錯(cuò)誤；

B.檢驗(yàn)氧氣是否集滿，將帶火星的木條放在瓶口，木條復(fù)燃說(shuō)明滿了，B正確；

C.乙煥除雜應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，且酸性高錦酸鉀溶液也能氧化乙烘，不符合除雜基本原理，C錯(cuò)誤；

D.氫氧化亞鐵容易被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，制備氫氧化亞鐵應(yīng)該將滴管伸入硫酸亞鐵容易

的底部加入氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，D錯(cuò)誤；

故選B。

6.下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)描述錯(cuò)誤的是

A.石英的熔點(diǎn)、硬度比金剛石的小

B.CS2分子中存在非極性共價(jià)鍵

c.（NH4）2[PtCl6]既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

D.NH3的熔點(diǎn)比PH3的高，因?yàn)榘狈肿娱g存在氫鍵

【正確答案】B

【詳解】A.石英中Si-0鍵鍵長(zhǎng)比金剛石中C-C鍵鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，鍵能小，故石英的熔點(diǎn)、硬度比金剛石

的小，A正確；

B.CS2分子碳原子和硫原子之間存在極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤;

c.(NH4)2［ptci6］中鏤根離子和［PtCL產(chǎn)之間為離子鍵，［Ptc^F中中心原子和配體之間為共價(jià)

鍵(配位鍵)，c正確；

D.氨分子間存在氫鍵，PH3分子之間不存在氫鍵，故NH3的熔點(diǎn)比PH3的高，D正確；

故選Bo

7.含有未成對(duì)電子的物質(zhì)具有順磁性。下列物質(zhì)具有順磁性的是

A.N2B.后C.NOD.Be

【正確答案】C

【詳解】A.N原子的外圍電子排布為2s22P3,N2分子中N原子的3條2P軌道重疊形成1個(gè)◎鍵

和2個(gè)兀鍵，不存在未成對(duì)電子，不具有順磁性，A錯(cuò)誤；

B.F原子的外圍電子排布為2s22P5,月分子中F原子的一條2P軌道重疊形成共價(jià)鍵，不存在未成

對(duì)電子，不具有順磁性，B錯(cuò)誤；

C.N原子的外圍電子排布為2s22P3,0原子的外圍電子排布為2s22P%NO分子中N原子的3條2P

軌道與0原子的3條2P軌道重疊形成1個(gè)◎鍵，2個(gè)兀鍵(其中1個(gè)兀鍵中N原子提供1個(gè)電子，

O原子提供一對(duì)電子)，存在未成對(duì)電子，具有順磁性，C正確；

D.Be的外圍電子排布為2s2,不存在未成對(duì)電子，不具有順磁性，D錯(cuò)誤；

故選C。

8.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與結(jié)論不一致的是

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

水的電離程度隨溫度升高而

A測(cè)定不同溫度下蒸儲(chǔ)水的pH,pH隨溫度升高而降低

增大

向新制的Cu(OH)2溶液中滴入少量蔗糖溶液并加熱，不產(chǎn)生磚

B蔗糖不屬于還原糖

紅色沉淀

將少量乙酸乙酯加入NaOH溶液中，出現(xiàn)分層，靜置一段時(shí)間后乙酸乙酯可在堿性條件下水

C

酯層消失解

2+

D向FeCl2溶液(pH=1)中滴加KM11O4溶液，紫色褪去Fe具有還原性

A.AB.BC.CD.D

【正確答案】D

【詳解】A.水的電離程度隨溫度升高而增大，升溫氫離子濃度增大，故蒸儲(chǔ)水的pH隨溫度升高而

降低，A正確；

B.不產(chǎn)生病紅色沉淀，說(shuō)明新制的Cu(OH)2沒有被蔗糖還原，則蔗糖不屬于還原糖，B正確；

C.向含有乙酸乙酯的試管中加入NaOH溶液，酯不溶于水，出現(xiàn)分層，一段時(shí)間后酯層消失，則

乙酸乙酯在堿性條件下可以水解，C正確；

D.酸性條件下氯離子也會(huì)和高銹酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使得溶液褪色，故不能說(shuō)明Fe?+具有還原

性，D錯(cuò)誤；

故選D。

9.室溫下，下列離子在指定溶液中能大量共存的是

A.在澄清的KNO3溶液中：MnO；、OH，Zn2\Fe2+

B.O.lmollTBa(NC)3)2溶液中：C「、HCO；、Mg2\NH；

223+

C.在稀氫氧化鈉溶液中：S2O^>S->Ca\Al

D.在稀鹽酸中：NO］、SO：、Na+、K+

【正確答案】D

【詳解】A.OH-與Z〃2+和這2+反應(yīng)會(huì)生成沉淀，同時(shí)又〃0；具有氧化性，這2+具有還原性，能

發(fā)生氧化還原反應(yīng)，均不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.0.1加0//15。(也?3)2溶液中，笈co;水解產(chǎn)生ar,煙；和九白2+水解均會(huì)產(chǎn)生H+,水解

會(huì)相互促進(jìn)，大量存在時(shí)會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.在稀氫氧化鈉溶液中，Ca2+和Z產(chǎn)可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成微溶的Ca（OH\和Al（0H\

沉淀，不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.在稀鹽酸中，NO；、SOI.Na*、K+均不互相反應(yīng)，可以大量共存，D項(xiàng)正確；

故選D。

10.焦性沒食子酸是一種優(yōu)良的除氧劑。下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.有酸性，是一種竣酸B.有酚羥基，能溶解于NaOH水溶液

C.可以與Fe3+反應(yīng)制備特種墨水D.可以與甲醛反應(yīng)生成樹脂

【正確答案】A

【詳解】A.該分子中含酚羥基，具有酸性，不含竣基，不是竣酸，A錯(cuò)誤；

B.該分子中有酚羥基，能與NaOH溶液反應(yīng)，故能溶解于NaOH水溶液，B正確；

C.酚羥基能與鐵離子發(fā)生顯色反應(yīng)，該分子可以與Fe3+反應(yīng)制備特種墨水，C正確；

D.苯酚能與甲醛反應(yīng)生成酚醛樹脂，該分子中含酚羥基，故能與甲醛反應(yīng)生成樹脂，D正確;

故選Ao

11.酒石酸是一種有機(jī)二元弱酸（記為H2A）。25℃時(shí)，H2A,HA-和Az-的分布分?jǐn)?shù)3（例如

5（HA）=———--——（—廠丁）與溶液pH關(guān)系如圖，已知酒石酸的

72

'c（H2A）+c（HA-）+c（A-）

pKal=3.04,pKa2=4.37,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

2

A.任意pH下,5（H2A）+8（HA-）+8（A-）=l

B.酒石酸溶液中，2c（A2-）+c（HA"）+c（0H"）=c（H+）

C.pH從0到8,水的電離程度先增大后減小

D.pH=3.04時(shí),8（H2A）=8（HA-）=0.5

【正確答案】D

【分析】酒石酸溶液中隨著pH增大，電離平衡正向移動(dòng)，H2A的分布系數(shù)逐漸減小，HA-的分布

系數(shù)先增大后減小，A?-的分布系數(shù)一直增大，則曲線a為H2A的變化曲線、b為HA-的變化曲線、

c為A?一的變化曲線；

2

【詳解】A.任意pH下，根據(jù)A元素守恒可知，8（H2A）+8（HA）+5（A-）=1,A正確；

B.酒石酸溶液中根據(jù)電荷守恒：2c（A2-）+c（HA）+c（0H）=c（H+）,B正確；

C.酸和堿都會(huì)抑制水的電離，pH從0到8的過(guò)程中，H2A轉(zhuǎn)化為酸根離子A?-,A?-水解促進(jìn)

水的電離，當(dāng)pH=8時(shí)，溶液中幾乎完全是A?一離子，說(shuō)明溶液中加入堿過(guò)量，A?一離子水解受到

抑制，水的電離也受到抑制，故水的電離程度先增大后減小，C正確；

D.由圖可知，pH=3.04時(shí)，溶液中存在H?A、HA-和A?-三種A的粒子，則

8（H2A）=8（HA）＜0.5,D錯(cuò)誤；

故選D。

12.我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種新型Zn-S可充電電池，該電池放電時(shí)硫電極發(fā)生兩步反應(yīng)，分別為：

2+2+

S+2Cu+4e=Cu2S,5Cu+O2+10e=Cu+2Cu2O,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)鋅電極發(fā)生的反應(yīng)為Zn-2F=Zi?+

B.該電池充電時(shí)Cl?+的濃度增大

C.該電池放電時(shí)電子從硫電極流出

D,每生成Imol銅，外電路中通過(guò)lOmol電子

【正確答案】CD

【分析】根據(jù)題意，S得到電子，化合價(jià)降低，被還原，作正極，則Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，

電極反應(yīng)式為Zn-2e=Zn2+；

【詳解】A.由分析可知，放電時(shí)鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為Zn-2e=Zn2+,A正確;

2+

B.放電時(shí)，銅離子轉(zhuǎn)化為CU2S、Cu2O,Cu,則充電時(shí)CU2S、Cu20,Cu轉(zhuǎn)化為銅離子，Cu

的濃度增大，B正確；

C.該電池放電時(shí)電子從負(fù)極鋅極流出，C錯(cuò)誤；

D.由反應(yīng)5Cu2++O2+10e-=Cu+2Cu2?？芍?，每生成Imol銅，需要lOmol電子，由于該電池放

電時(shí)硫電極發(fā)生兩步反應(yīng)，則反應(yīng)S+2Cu2++4e=Cu2s也消耗一部分電子，故外電路中通過(guò)大于

lOmol電子，D錯(cuò)誤；

故選CD。

13.多組分反應(yīng)可將多個(gè)原料分子一次性組合生成目標(biāo)分子。我國(guó)科學(xué)家利用多組分反應(yīng)合成了一

種親水親脂分子車用于輸送藥物分子。下列說(shuō)法正確的是

Cl7H35coOH

ANH2

多組分反應(yīng)

?—CHO

CN-B-NC

A.該分子車含有四個(gè)肽鍵B.—CI7H35是親水基團(tuán)

C.該分子車含酰胺官能團(tuán)D.該反應(yīng)原子利用率可達(dá)100%

【正確答案】C

【分析】肽鍵是由兩個(gè)或多個(gè)氨基酸分子的a-氨基和a-短基脫水縮合形成的共價(jià)鍵；而酰胺基是由

脂肪酸與氨基經(jīng)取代反應(yīng)得到，據(jù)此分析。

【詳解】A.由分析可知，該分子車不含肽鍵，A錯(cuò)誤；

B.-G7H35為炫基，煌基為疏水基團(tuán)，B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，該分子車含酰胺官能團(tuán)，C正確；

D.該反應(yīng)為取代反應(yīng)，有水生成，原子利用率達(dá)不到100%,D錯(cuò)誤；

故選C。

14.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，最外層電子數(shù)均為奇數(shù)。只有X為金屬元

素，W的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，且W、Y處在不同周期，Z的單質(zhì)常溫下為氣體。下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.X單質(zhì)可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B.WZ3分子與YZ3分子均為三角錐形

C.W的第一電離能比同周期相鄰兩元素的低

D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

【正確答案】B

【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，最外層電子數(shù)均為奇數(shù)，且W、Y處

在不同周期，只有X為金屬元素，W的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，若W為氫，則Y為金

屬元素，故W不為氫，則W為硼，那么Y為磷；X為鈉或鋁，Z的單質(zhì)常溫下為氣體，Z為氯；

【詳解】A.鈉會(huì)和溶液中水反應(yīng)，鋁會(huì)和強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液反應(yīng)，A正確；

B.BCb形成3個(gè)共價(jià)鍵且無(wú)孤電子對(duì)，B為sp?雜化，是平面三角形結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；

C.同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，但是Be原子價(jià)電子為2s2全滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一

電離能大于同周期相鄰元素，故B的第一電離能比同周期相鄰兩元素的低，C正確；

D.C1的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為高氯酸，高氯酸為強(qiáng)酸，D正確；

故選B。

二、非選擇題：共58分。

15.某興趣小組利用氫離子交換樹脂吸附溶液中其他陽(yáng)離子，同時(shí)交換出氫離子的特性（如圖所示）,

設(shè)計(jì)了測(cè)定PbCU溶度積常數(shù)的實(shí)驗(yàn)。準(zhǔn)確量取YmLPbCl2飽和溶液于燒杯中，加入過(guò)量的陽(yáng)離

子交換樹脂，充分?jǐn)嚢?，靜置，過(guò)濾，使用蒸儲(chǔ)水洗滌離子交換樹脂至洗滌液呈中性，合并濾液和

洗滌液至錐形瓶，用滴定法測(cè)定錐形瓶中氫離子的物質(zhì)的量，計(jì)算出PbC1溶度積常數(shù)。

145

（Ksp（PbCO3）=7.4x1O-,Ksp（PbCl2）=1.6xlO-）

（2）配制PbCU飽和溶液時(shí)需要使用煮沸后的蒸儲(chǔ)水，原因是-

（3）判斷洗滌液已至中性的方法是。

（4）過(guò)濾后的溶液中發(fā)現(xiàn)有樹脂小顆粒，此時(shí)應(yīng)該。

（5）若實(shí)驗(yàn)使用的燒杯未干燥，測(cè)定結(jié)果（填“偏高”，“偏低”或“不變”）。

（6）為了測(cè)定錐形瓶中氫離子的物質(zhì)的量，使用濃度為cmol-匚1的氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定，可選

用為指示劑，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為o到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗V2mLNaOH溶液,

則PbCl2的Ksp=（寫出計(jì)算式）。

（7）興趣小組對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行討論，某同學(xué)提出可以利用該方法測(cè)定FeF?的Ksp,是否可行，原因是

【正確答案】（1）量筒、容量瓶

（2）除去溶解在其中的CO?

（3）取一小片pH試紙于表面皿中央，滴一小滴最后一次洗滌液于試紙的中央，并迅速于標(biāo)準(zhǔn)比色

卡對(duì)照，直至pH=7

（4）重新過(guò)濾，并洗滌樹脂小顆粒，濾液、洗滌液合并至錐形瓶

（5）不變（6）①.酚醐試液②.最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液加入后，錐形瓶中溶液顏色由無(wú)色變

為粉紅色且半分鐘內(nèi)不褪色③.

（7）不能；FeF?中的氟離子可能會(huì)與離子交換樹脂中-SO3H中的氫離子形成弱酸HF,使得離子交

換樹脂釋放出更多的氫離子，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差

【分析】以PbCU與H+氫離子交換樹脂交換出H+,并用標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定，來(lái)測(cè)量

出溶液中的Pb2+的物質(zhì)的量濃度，從而可測(cè)量出PbCl2的Ksp；

【小問1詳解】

實(shí)驗(yàn)中涉及準(zhǔn)確量取VmLPbCU飽和溶液（需要使用移液管，而不是量筒），攪拌，過(guò)濾，滌離子

交換樹脂，合并濾液和洗滌液至錐形瓶，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定氫離子的物質(zhì)的量，故圖中儀器需

使用漏斗、堿式滴定管，本實(shí)驗(yàn)用不到的量筒、容量瓶；

【小問2詳解】

配制PbCU飽和溶液時(shí)需要使用煮沸后的蒸儲(chǔ)水，原因是為了除去溶解在其中的C02,以免對(duì)實(shí)驗(yàn)

結(jié)果造成誤差；

【小問3詳解】

室溫下中性溶液的pH=7,判斷洗滌液已至中性的方法是：取一小片pH試紙于表面皿中央，滴一小

滴最后一次洗滌液于試紙的中央，并迅速于標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，直至pH=7；

【小問4詳解】

過(guò)濾后的溶液中發(fā)現(xiàn)有樹脂小顆粒，此時(shí)應(yīng)該重新過(guò)濾，并洗滌樹脂小顆粒，濾液、洗滌液合并至

錐形瓶；

【小問5詳解】

實(shí)驗(yàn)使用的燒杯未干燥，并不改變?nèi)芤褐械腍+的物質(zhì)的量，故不會(huì)使測(cè)定結(jié)果發(fā)生改變；

【小問6詳解】

氫氧化鈉滴定氫離子可以選擇酚醐為指示劑，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液加入后，錐形瓶中

溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不褪色；由圖結(jié)合中和反應(yīng)可知：Pb2+?2H+?2NaOH，

到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗V2mLNaOH溶液，則

-1-3

n(Pb2+)=；n(H+)=^xcmol-LxV2xlO^L=^^-xlOmol,

3

^^-xl0molv[

c(Pb2+)=---------；----=^-^-mol/L=-c?-，

')yxlO^L2Vl2')

%(Pb+(C「)=分

乙V1

【小問7詳解】

FeF2中的氟離子可能會(huì)與離子交換樹脂中-SO3H中的氫離子形成弱酸HF,使得離子交換樹脂釋放

出更多的氫離子，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差，故不能。

16.銅銹中含有CuCl(s)、CU2(3(S)和Cu2(OH)3cl(s)。有人提出腐蝕途徑如下:

①②③④

+

Cu(s)->Cu(aq)-^CuCl(s)^Cu2O(s)->Cu2(OH)3Cl(s)

(1)上圖所示晶體結(jié)構(gòu)表示銅銹中物質(zhì)(填寫化學(xué)式)。

(2)過(guò)程①是典型的電化學(xué)腐蝕，其負(fù)極反應(yīng)為

(3)過(guò)程③、④涉及的反應(yīng)方程式包括：

2CuCl(s)+H2O(1)=Cu2O(s)+2H+(叫)+2C「(aq)AH=akJ/mol

C%。(s)+g。2(s)+2凡0⑴+C「(aq)=Cu2(OH)3Cl(s)+OH(aq)AH=bkJ/mol

+

H(aq)+OH-(aq)UH2O(1)AH=ckJ/mol

+

則2CuCl(s)+1o2(g)+2H2O(1)=Cu2(OH)3Cl(s)+H(aq)+Cl-(aq)的

AH=kJ/molo

(4)環(huán)境越潮濕、氧氣含量越、氣溫越,銅的腐蝕越嚴(yán)重。

(5)銅銹還含有CU2(OH)2co3,其分解方程式為：

Cu2(OH)2CO3(S)U2CUO(S)+CO2(g)+H2O(g)。該反應(yīng)的AH、TAS隨溫度的變化關(guān)系如

圖所示，Cll2(OH)2c。3分解的最低溫度為K,當(dāng)溫度從工升高到時(shí)，平衡向

移動(dòng)，判定理由是o

3oo

O2oo

U

I

5

1OO

，%，笆，

0

300~600~900~1200

溫度(K)

(6)某溫度下，Cii2(OH)2c。3在恒容密閉容器中的分解達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為xkPa,則反

應(yīng)平衡常數(shù)Kp=(kPa)20

(7)C%(OH)2cO3分解過(guò)程中總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，則在0?2min內(nèi)，H2O(g)

【正確答案】(1)Cu2O

(2)Cu-e-=Cu+

(3)(a+b+c)

(4)①.高②.高

(5)①.350②.正反應(yīng)方向③.升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)

為吸熱反應(yīng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

(6)—

4

(7)13.1

【小問1詳解】

晶體結(jié)構(gòu)中，白球代表的原子個(gè)數(shù)有8x；+l=2,黑球代表的原子個(gè)數(shù)有4個(gè)，原子個(gè)數(shù)比為1:2,

符合該化學(xué)組成的是Cu2O,故該晶體結(jié)構(gòu)表示Cu2O；

【小問2詳解】

電化學(xué)腐蝕為原電池原理，其負(fù)極反應(yīng)為失電子還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu-e-=Cu+;

【小問3詳解】

根據(jù)蓋斯定律，目標(biāo)反應(yīng)=第1個(gè)反應(yīng)+第2個(gè)反應(yīng)+第3個(gè)反應(yīng)，則目標(biāo)反應(yīng)的反應(yīng)熱

AH=(a+b+c)kJ-mol1；

【小問4詳解】

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)、催化劑等，由金屬銅發(fā)生腐蝕的化學(xué)反應(yīng)可

知，環(huán)境越潮濕、氧氣含量越高、溫度越高、銅的腐蝕越嚴(yán)重，故高；高；

【小問5詳解】

化學(xué)反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，則需要反應(yīng)的AH-TAS<0,即AH<TAS,故T>350K,Cu2(OH)2cO3分

解的最低溫度為350K；該反應(yīng)為分解反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)；根據(jù)平衡移動(dòng)

原理，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，當(dāng)溫度從E升高到時(shí)，平

衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

【小問6詳解】

該反應(yīng)Cu2（0H）2cO3（s）U2CuO（s）+CC）2（g）+H2O（g）,反應(yīng)物為固體，氣體為生成的

xkPa

CO2（g）＞H2o（g）,則混合氣體中二者物質(zhì)的量之比為1:1,CC）2（g）的分壓為（一，H2o（g）

的分壓為生理，反應(yīng)平衡常數(shù)Kp=生里x域曳=C（kPa）2；

2p224V7

【小問7詳解】

該反應(yīng)C%（OH）2co3（s）U2CuO（s）+CC）2（g）+H2O（g）,反應(yīng)物為固體，初始p（總）=0,

反應(yīng)生成氣體CC）2（g）、H2O（g）,壓強(qiáng)增大，2min時(shí)P（總）=52.4kPa,混合氣體中

CO2（g）,凡0值）物質(zhì)的量之比為1:1,2min時(shí)，應(yīng)。1）的分壓為,2，則

52.4kPa

V/Q=-------=13.1kPa/min°

但H⑼2min

17.利用含鋅廢料（主要成分是氧化鋅，含有少量鐵、鋁、銅、錦等金屬氧化物或鹽）制備氯化鋅的一

種工藝流程如下：

鹽酸高猛酸仲速限劑

濾海銅

（1）為了提高鹽酸浸取效率，可采取的措施有O

（2）浸取溫度不宜超過(guò)60℃,原因是o

（3）為優(yōu)化工藝流程，鹽酸浸取后直接進(jìn)行高鋸酸鉀氧化除雜o結(jié)合下列圖表選擇浸取工藝最佳pH

范圍為,理由是o

A.1.5~2.0B.2.0~3.0C.3.0~4.0D.4.5~5.0

金屬離子開始沉淀的pHc=0.01mol-L-1沉淀完全的pHc=1.0x1(T5moi?匚1

Fe2+6.88.3

Al3+3.74.7

Fe3+1.82.8

Cu2+5.26.7

Mn2+8.610.1

Zn2+6.78.2

(4)濾渣的主要成分有Fe(OH)3、和Mil。？，該工藝中去除鎰的離子方程式為

O

(5)最適宜使用的還原劑是,理由為。

(6)氯化鋅溶液在蒸發(fā)濃縮過(guò)程中如操作不當(dāng)將有堿式鹽Zn(OH)Cl生成，該反應(yīng)方程式為

，產(chǎn)品中Zn(OH)Cl含量與蒸發(fā)溫度關(guān)系如圖所示，工藝要求Zn(OH)Cl含量不超過(guò)

2.30%,降低產(chǎn)品中Zn(OH)Cl含量的方法有o

(

興

通

犯

豆

H

O

C

Z