反萃取-2024年高考化學(xué)實驗新考法 含答案

反萃取-2024年高考化學(xué)實驗新考法

反萃取

考法卷■

01

萃取指利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數(shù)的不同，使化合物從一種溶劑內(nèi)

轉(zhuǎn)移到另外一種溶劑中。反萃取與萃取過程相反，被萃取物從有機(jī)相返回水相的過程。反萃取是用反萃取劑

使被萃取物從負(fù)載有機(jī)相返回水相的過程，為萃取的逆過程。反萃取過程具有簡單、便于操作和周期短的特

點，是溶劑萃取分離工藝流程中的一個重要環(huán)節(jié)。反萃取可將有機(jī)相中各個被萃組分逐個反萃到水相，使被

分離組分得到分離；也可一次將有機(jī)相中被萃組分反萃到水相。經(jīng)過反萃取及所得反萃液經(jīng)過進(jìn)一步處理

后，便得到被分離物的成品。反萃后經(jīng)洗滌不含或少含萃合物的有機(jī)相稱再生有機(jī)相，繼續(xù)循環(huán)使用。“反萃

取”在命題中出現(xiàn)，可以考查“逆向思維和遷移能力，備受青睞。

真題展現(xiàn)?

02

題目①（2022.江蘇卷，15）實驗室以二氧化錦（CeO2）廢渣為原料制備CT含量少的久（。。3）3,其部分實驗

過程如下：

稀鹽酸、HQ,溶液氨水萃取劑HA稀硝酸氨水、NHHCO,

III1（

CeC>2廢渣-----?|酸浸|-----?|中和|—/萃取|—?|反人取|-----:加淀|-----?Ce2（CO3）3

⑴“酸浸”時Ge。2與國。2反應(yīng)生成金3+并放出該反應(yīng)的離子方程式為。

（2）pH約為7的Ge。。溶液與N&HCO3溶液反應(yīng)可生成（XCQN沉淀，該沉淀中。廠含量與加料方式有

關(guān)。得到含CF量較少的aX。。）的加料方式為（填序號）。

4將NH&HCO3溶液滴加到CeCl3溶液中

B.將CeCl3溶液滴加到NH,HCO3溶液中

（3）通過中和、萃取、反萃取、沉淀等過程，可制備cr含量少的a2（。。3）3o已知Ce3+能被有機(jī)萃取劑（簡

稱HA）萃取，其萃取原理可表示為

金3+（水層）+3H4（有機(jī)層）Ce⑷3（有機(jī)層）+3H+（水層）

①加氨水“中和”去除過量鹽酸，使溶液接近中性。去除過量鹽酸的目的是0

②反萃取的目的是將有機(jī)層Cfe3+轉(zhuǎn)移到水層。使Ce3+盡可能多地發(fā)生上述轉(zhuǎn)移，應(yīng)選擇的實驗條件或采

取的實驗操作有（填兩項）。

③與“反萃取”得到的水溶液比較，過濾盛2（。。3）3溶液的濾液中，物質(zhì)的量減小的離子有（填化學(xué)

式）。

⑷實驗中需要測定溶液中Ce3+的含量。已知水溶液中Cfe4+可用準(zhǔn)確濃度的（NHjFelSOj溶液滴定。

以苯代鄰氨基苯甲酸為指示劑，滴定終點時溶液由紫紅色變?yōu)榱咙S色,滴定反應(yīng)為Fe2++Cfe4+=Fe3+

+Ce3+o請補(bǔ)充完整實驗方案:①準(zhǔn)確量取25.00mLCfe3+溶液［c（Cfe3+）約為0.2加氧化劑將

Ce3+完全氧化并去除多余氧化劑后，用稀硫酸酸化,將溶液完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中后定容;②按規(guī)定

操作分別將0.02000m0心廠（酒）2%（5。4）2和待測（%，+溶液裝入如圖所示的滴定管中:③。

03

萃取的逆過程是反萃取。萃取劑一般是有機(jī)溶劑，反萃（?。﹦﹦t為無機(jī)溶液。反萃取就是用反萃（?。﹦?/p>

使被萃取物從負(fù)載有機(jī)相返回水相的過程，反萃（取）劑主要起破壞有機(jī)相中被萃組分結(jié)構(gòu)的作用，使被萃組

分生成易溶于水的化合物。或生成既不溶于水也不溶于有機(jī)相的沉淀，經(jīng)過反萃取及所得反萃液經(jīng)過進(jìn)一步

處理后，便得到被分離物的成品。反萃取后經(jīng)洗滌不含或少含萃合物的有機(jī)相稱再生有機(jī)相，可繼續(xù)循環(huán)使

用。

04

題目工（2023?河北省邢臺市高三聯(lián)考）銃（Sc）可用于制備鋁銃合金、燃料電池、銃鈉鹵燈、示蹤齊心激光晶體

23+

等產(chǎn)品。以鈦白酸性廢水（主要含T產(chǎn)、Fe\Sc）為原料制備氧化銃（Sc2O3）的工藝流程如下。下列說

法正確的是（）

草酸溶液

稀硫酸、H2O2NaOH溶液10%的鹽酸（H2C2O4）空氣

洗滌“[調(diào)PH[

際聲幽鬲麗—恒翠而曾口即斗一信Se3*濾液一百藤盧鷺氧化銃A.

酸洗時加入其Q的目的是將T產(chǎn)還原為Ti2+

6.“操作I”需要的玻璃儀器有分液漏斗

C.“濾渣I”的主要成分是77（OH）4、Fe（OH）3

D.草酸銃焙燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SC2（C2O4）3+3O2A2SC2O3+12CO2

題目區(qū)（2024?遼寧省部分學(xué)校高三聯(lián)考）明朝宋應(yīng)星所著的《天工開物》中記載了世界上最早的煉鋅技術(shù)：

“罐中爐甘石熔化成團(tuán)，冷定毀罐取出。每十耗去其二，即倭鉛也?！边@里爐甘石即菱鋅礦（含85%ZnCO3,

其余為SiO2,刖3。4、CuO.CaO和皿。雜質(zhì)）。硒化鋅是一種半導(dǎo)體材料，以菱鋅礦為原料制備硒化鋅的

流程如下：

稀硝酸+稀硫酸試劑R鋅P204萃取劑稀硫酸

ZnSe<八Zn

已知部分信息如下：

①常溫下,幾種離子形成氫氧化物的pH如表所示。

金屬離子Fei+Fe1+Cu2+①2+Mg2+

開始沉淀的pH1.97.06.06.28.8

完全沉淀的pH3.29.08.08.210.9

2+

②鋅的性質(zhì)和鋁、銅相似，如Zn(OH)2是兩性氫氧化物，Z"(OH)2溶于氨水形成[Zn(AS?3)4]o

回答下列問題：

(1)為增大“酸浸”速率，可采取的措施是(填一條即可)，“酸浸”中溶解脫3。4的離子方程式為

(2)“濾渣1”的主要成分為(填化學(xué)式)。

(3)常溫下，“調(diào)pH”的范圍為0

(4)“反萃取”中稀硫酸的主要作用是。

(5)“電解”中以石墨為電極,陽極的電極反應(yīng)式為，廢液可以循環(huán)用于(填名稱)工序。

(6)合成ZnSe宜在氨氣氛圍中進(jìn)行,氨氣的作用是。

(7)某工廠用104該菱鋅礦來生產(chǎn)ZnSe,若最終制得8.64MnSe,則Zn的損耗率為。(設(shè)“還原”時

消耗的Zn為65kg,保留三位有效數(shù)字)

題目回(2024?黑龍江哈爾濱九中高三模擬)通過對陽極泥的綜合處理可以回收貴重金屬，一種從銅陽極泥

(主要成分為Se、Ag,Ag2Se.Cu、CuSO^UOu2s等)中分離Ag、Se和Cu的新工藝流程如圖所示：

MnO,.H>SONaCICu半取劑

,4411

嗣陽極泥一|林乎刑—fii處理液—》份,銀卜*■分銀液一|分麗分.液—|夕：銅[*0機(jī)相

IIII

微處理濡分果治分靖清水相

(1)已知預(yù)處理溫度為8CTC,此過程中S元素全部轉(zhuǎn)化為最高價，則預(yù)處理時Cu2s發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為______O

(2)而血統(tǒng)工藝中采用濃硫酸作氧化劑，本工藝中采用稀也$。4溶液添加上加。2作預(yù)處理劑的主要優(yōu)點

是______O

(3)。扇吊可用濃氨水溶液浸出并還原得到單質(zhì)銀，回收分銀渣中的銀，浸出過程溫度不宜過高的原因是：

++

⑷分硒渣(CuzSe)經(jīng)過氧化可得到HiSeOi,已知：H2SeO^H+HSeOJ,HSeOJUH+SeO^~,若

0.01mol/LdSeO」溶液的pH為2,則K(HSeO[)=(寫出含力的計算式)。

⑸分銅得到產(chǎn)品CuSO^O的具體操作如圖：

萃取劑（RH）反萃取劑

分硒液一A庫期一?有機(jī)相1—*反萃取f水相2—*操作X—ACUSO4-5H2O

（晶體粗品）

水相1有機(jī)相2

①萃取的原理為：2RH+Cu2V凡CM+28+,則反萃取劑最好選用（填化學(xué)式）溶液。

②操作X為,過濾；

③為了減少CuSOqHQ的損失，最好選用進(jìn)行洗滌。

A.冷水B.熱水C.無水乙醇

題目⑷銖（Re）廣泛應(yīng)用于噴氣式發(fā)動機(jī)和火箭發(fā)動機(jī)，是重要的戰(zhàn)略貴金屬,可以通過還原劑在高溫條件

下還原其氧化物制取。

I.實驗室以富鋅渣（主要成份RcS?）為原料制備高純高銖酸鏤（N&RcO）其部分實驗過程如下：

H2so4、萃取劑

高純

富銖渣高銖酸鍍?nèi)芤?->NH4ReO4

（萃取原理可表示為2&N+H++ReO[WHReOj

（1）酸浸時ReS2轉(zhuǎn)化為兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的離子方程式為.

（2）通過萃取與反萃取可實現(xiàn)鋅元素的富集。

①萃取劑應(yīng)具有的性質(zhì)（填序號）。

A.密度大于水B.ReO1在萃取劑中的溶解度大于水中的C.不溶于水

②在反萃取時，加入氨水、水的目的是O

II.以Re52為原料制備NHReOa的裝置如圖所示:

（3）反應(yīng)開始前,先向三頸瓶中加入一定量的ReSz和水，601下,通過分液漏斗依次滴入兩種溶液。充分

反應(yīng)后可得NHReO&和（NHJ2sO4的混合溶液。

①滴入兩種溶液時候，向三頸瓶中先滴加的是。（填序號）

A.氨水B.也。2溶液

②不考慮原料損失，實驗中加入的九（凡。2）與九（凡4?其。）的最佳比為=

（4）請設(shè)計以三頸瓶中反應(yīng)后的溶液為原料，制備金屬鋅粉的實驗方案-（實驗須使用的試劑：Z九

粒,稀硫酸，濃硫酸、。2）

已知①:有關(guān)物質(zhì)溶解度如下表

溫度/℃sUsoj/gS[NI/4ReO4]/g

2075.46.1

3078.032.3

_A

②O4+3O2-2Re2O7+27\^+8_f/2。

反萃取

考法探究，

01

萃取指利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數(shù)的不同，使化合物從一種溶劑內(nèi)

轉(zhuǎn)移到另外一種溶劑中。反萃取與萃取過程相反，被萃取物從有機(jī)相返回水相的過程。反萃取是用反萃取劑

使被萃取物從負(fù)載有機(jī)相返回水相的過程，為萃取的逆過程。反萃取過程具有簡單、便于操作和周期短的特

點，是溶劑萃取分離工藝流程中的一個重要環(huán)節(jié)。反萃取可將有機(jī)相中各個被萃組分逐個反萃到水相，使被

分離組分得到分離；也可一次將有機(jī)相中被萃組分反萃到水相。經(jīng)過反萃取及所得反萃液經(jīng)過進(jìn)一步處理

后，便得到被分離物的成品。反萃后經(jīng)洗滌不含或少含萃合物的有機(jī)相稱再生有機(jī)相，繼續(xù)循環(huán)使用?！胺摧?/p>

取”在命題中出現(xiàn)，可以考查“逆向思維和遷移能力，備受青睞。

真題展現(xiàn)?

02

題目工）（2022.江蘇卷，15）實驗室以二氧化錦（CeO2）廢渣為原料制備CT含量少的久（。。3）3,其部分實驗

過程如下：

稀鹽酸、HQ,溶液氨水萃取劑HA稀硝酸氨水、NHHCO,

III1（

CeC>2廢渣----?|酸浸|------?|中和|—/萃取|—?|反人取|-----:加淀|----?Ce2（CO3）3

⑴“酸浸”時Ge。2與國。2反應(yīng)生成金3+并放出該反應(yīng)的離子方程式為。

（2）pH約為7的Ge。。溶液與N&HCO3溶液反應(yīng)可生成（XCQN沉淀，該沉淀中。廠含量與加料方式有

關(guān)。得到含CF量較少的aX。。）的加料方式為（填序號）。

4將NH&HCO3溶液滴加到CeCl3溶液中

B.將CeCl3溶液滴加到NH,HCO3溶液中

（3）通過中和、萃取、反萃取、沉淀等過程，可制備cr含量少的a2（。。3）3o已知Ce3+能被有機(jī)萃取劑（簡

稱HA）萃取，其萃取原理可表示為

金3+（水層）+3H4（有機(jī)層）Ce⑷3（有機(jī)層）+3H+（水層）

①加氨水“中和”去除過量鹽酸，使溶液接近中性。去除過量鹽酸的目的是0

②反萃取的目的是將有機(jī)層Cfe3+轉(zhuǎn)移到水層。使Ce3+盡可能多地發(fā)生上述轉(zhuǎn)移，應(yīng)選擇的實驗條件或采

取的實驗操作有（填兩項）。

③與“反萃取”得到的水溶液比較，過濾盛2（。。3）3溶液的濾液中，物質(zhì)的量減小的離子有（填化學(xué)

式）。

⑷實驗中需要測定溶液中Ce3+的含量。已知水溶液中Cfe4+可用準(zhǔn)確濃度的（NHjFelSOj溶液滴定。

以苯代鄰氨基苯甲酸為指示劑，滴定終點時溶液由紫紅色變?yōu)榱咙S色,滴定反應(yīng)為Fe2++Cfe4+=Fe3+

+Ce3+o請補(bǔ)充完整實驗方案:①準(zhǔn)確量取25.00mLCfe3+溶液［c（Cfe3+）約為0.2加氧化劑將

Ce3+完全氧化并去除多余氧化劑后，用稀硫酸酸化,將溶液完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中后定容;②按規(guī)定

操作分別將0.02000m0心廠（酒）2%（5。4）2和待測（%，+溶液裝入如圖所示的滴定管中:③。

3+

【答案】⑴2。6。2+52。2+6H+=2（?6+021+4^20

⑵B

（3）降低溶液中氫離子的濃度，促進(jìn)碳酸氫根離子的電離，增大溶液中碳酸根離子的濃度酸性條件，多

次萃取Ce3+

（4）從左側(cè)滴定管中放出一定體積的待測Ct”+溶液，加入指示劑苯代鄰氨基苯甲酸，用0.02000mol-IT1

（2VH4）2Fe（SO4）2來滴定，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時，溶液由紫紅色變?yōu)榱咙S色，即達(dá)到滴定終點，記錄標(biāo)準(zhǔn)

液的體積

【解析】首先用稀鹽酸和過氧化氫溶液酸浸二氧化鋪廢渣，得到三價鋅，加入氨水調(diào)節(jié)pH后用萃取劑萃取

其中的三價鋪，增大三價鋅濃度，之后加入稀硝酸反萃取其中的三價鋪，再加入氨水和碳酸氫鐵制備產(chǎn)物。

⑴根據(jù)信息反應(yīng)物為CfeQ與52。2,產(chǎn)物為金3+和。2,根據(jù)電荷守恒和元素守恒可知其離子方程式為：

+

2CeO2+H2O2+6H=；⑵反應(yīng)過程中保持CeCl3少量即可得到含。廠量較少的Ce2

（83）3,故選B；（3）①增大碳酸根離子的濃度有助于生成產(chǎn)物;②根據(jù)萃取原理可知，應(yīng)選擇的實驗條件是

酸性條件，為了使Cfe3+盡可能多地發(fā)生上述轉(zhuǎn)移，可以采用多次萃取;③“反萃取”得到的水溶液中含有濃

度較大的（嚴(yán),過濾后溶液中Cfe3+離子濃度較??；（4）應(yīng)該用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測Cfe4+溶液，用苯代鄰氨基苯

甲酸作指示劑，故答案為：從左側(cè)滴定管中放出一定體積的待測Cei+溶液，加入指示劑苯代鄰氨基苯甲酸，

用0.02000來滴定，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時，溶液由紫紅色變?yōu)榱咙S色，即達(dá)到

滴定終點，記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。

R

03

萃取的逆過程是反萃取。萃取劑一般是有機(jī)溶劑，反萃（?。﹦﹦t為無機(jī)溶液。反萃取就是用反萃（取）劑

使被萃取物從負(fù)載有機(jī)相返回水相的過程，反萃（?。﹦┲饕鹌茐挠袡C(jī)相中被萃組分結(jié)構(gòu)的作用，使被萃組

分生成易溶于水的化合物?；蛏杉炔蝗苡谒膊蝗苡谟袡C(jī)相的沉淀，經(jīng)過反萃取及所得反萃液經(jīng)過進(jìn)一步

處理后，便得到被分離物的成品。反萃取后經(jīng)洗滌不含或少含萃合物的有機(jī)相稱再生有機(jī)相，可繼續(xù)循環(huán)使

用。

04

題目工（2023?河北省邢臺市高三聯(lián)考）銃（Sc）可用于制備鋁銃合金、燃料電池、銃鈉鹵燈、示蹤劑、激光晶體

3+

等產(chǎn)品。以鈦白酸性廢水（主要含7V+、F*、Sc）為原料制備氧化銃（Sc2O3）的工藝流程如下。下列說

法正確的是（）

草酸溶液

稀硫酸、HQ?NaOH溶液10%的鹽酸(H2C2O4)空氣

洗滌“［調(diào)PH］

際］萃取分液》|有志相一|反萃取悝"L|濾渣Ij-Se3!濾液一「草酸銃造氧化銃人

酸洗時加入Hd的目的是將Tii+還原為Ti2+

“操作I”需要的玻璃儀器有分液漏斗

C.“濾渣I”的主要成分是Ti(OH￡、Fe(OH)3

D.草酸銃焙燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SC2(C2O4)3+3O2A2SC2O3+12CO2

【答案】。

【解析】鈦白酸性廢水(主要含7V+、Fe2+,S，3+),酸洗時加入"Oz的目的是將Fe?+氧化為Fe3+,“濾渣I”

的主要成分是T認(rèn)OHL、Fe(OH)3、Sc(OH)3,加入10%的鹽酸調(diào)pH的目的是將ScQH%轉(zhuǎn)化為含，Sc3+

的溶液，再加入草酸溶液得到草酸銃,草酸銃與氧氣焙燒時生成SC2O3和CO2oA項，“有機(jī)相”中主要含

有引產(chǎn)、"2+、Sc3+,酸洗時加入可。2的目的是將"2+氧化為人3+,有利于后面沉淀除去人3+,A項錯誤；

B項，“操作I”是過濾，過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，B項錯誤；。項，“濾渣I”的主要

成分是Ti(OH)4、Fe(OH)3、Sc(OH)3,。項錯誤；。項，草酸銃與氧氣焙燒時生成SC2O3和CO2,。項正

確；故選。。

題目團(tuán)(2024?遼寧省部分學(xué)校高三聯(lián)考)明朝宋應(yīng)星所著的《天工開物》中記載了世界上最早的煉鋅技術(shù)：

“罐中爐甘石熔化成團(tuán)，冷定毀罐取出。每十耗去其二，即倭鉛也?！边@里爐甘石即菱鋅礦(含85%ZnCO3，

其余為SiO?、刖3。4、CuO、CaO和吸。雜質(zhì))。硒化鋅是一種半導(dǎo)體材料，以菱鋅礦為原料制備硒化鋅的

流程如下：

稀硝酸+稀硫酸試劑R鋅P204萃取劑稀硫酸

ZnSe＜丁_Zn

已知部分信息如下：

①常溫下,幾種離子形成氫氧化物的pH如表所示。

金屬離子Fe3+Fe2+為2+Mg2+

開始沉淀的pH1.97.06.06.28.8

完全沉淀的pH3.29.08.08.210.9

②鋅的性質(zhì)和鋁、銅相似，如Zn(OH)2是兩性氫氧化物，Zn(OH)2溶于氨水形成［ZniNH^\

回答下列問題：

(1)為增大“酸浸”速率，可采取的措施是(填一條即可)，“酸浸”中溶解Fe3O4的離子方程式為

(2)“濾渣1”的主要成分為(填化學(xué)式)。

(3)常溫下，“調(diào)pH”的范圍為0

(4)“反萃取”中稀硫酸的主要作用是。

(5)“電解”中以石墨為電極,陽極的電極反應(yīng)式為，廢液可以循環(huán)用于(填名稱)工序。

（6）合成ZnSe宜在氨氣氛圍中進(jìn)行，氧氣的作用是。

（7）某工廠用10t該菱鋅礦來生產(chǎn)ZnSe,若最終制得8.64MnSe,則Zn的損耗率為=（設(shè)“還原”時

消耗的Zn為65kg,保留三位有效數(shù)字）

+3+

【答案】（1）將菱鋅礦粉碎（或攪拌或適當(dāng)升溫等合理答案）3Fe3O4+28H+NOr=9Fe+NO?+14H2

O

⑵瓦。2、CaSOi

（3）3.2WpH<6.0（或3.26.2）

（4）促進(jìn)有機(jī)層和水層分離（或促進(jìn)2n②+進(jìn)入水層等合理答案）

（5）2MO—4e-=4H++O2T反萃?。ɑ蛩峤?/p>

（6）作保護(hù)氣

（7）13.0%

【解析】菱鋅礦（含85%2加。。3,其余為SiO2,"3。4、CuO、CaO和胸。雜質(zhì)），加入稀硝酸、稀硫酸進(jìn)行酸

浸，然后過濾，得到Si。?、CaSC>4雜質(zhì)；往濾液中加入試劑R調(diào)節(jié)溶液的將"3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉

2+

淀;往濾液中加鋅,將Cu還原為Cu,過濾后，往濾液中加入P,O4萃取劑，萃取出鋅后，往有機(jī)層中加入稀

硫酸進(jìn)行反萃取，將水溶液層進(jìn)行電解，可制得Zn,在加熱條件下與Se反應(yīng)，從而制得ZnSe。（1）為增大

“酸浸”速率，可采取的措施是:將菱鋅礦粉碎（或攪拌或適當(dāng)升溫等合理答案），“酸浸”中溶解氏3。4生成

+3+

"3+等，離子方程式為3Fe3O4+28H+NO3=9Fe+NOT+14H2Oo（2）由分析可知，“濾渣1”的主要成分

為SiO?、CaSO&o⑶常溫下，“調(diào)pH”將Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，而Zn2+不生成沉淀，則pH范圍為3.24pH<

6.0（或3.2WpH<6.2）。（4）“反萃取”中，稀硫酸是使鋅從有機(jī)層再次進(jìn)入水層，則主要作用是:促進(jìn)有機(jī)

層和水層分離（或促進(jìn)浙2+進(jìn)入水層等合理答案）。（5）“電解”中以石墨為電極，陽極是水失電子生成Q

+

等，電極反應(yīng)式為2H2。-4e-=4H+O2T,廢液中含有硫酸，可以循環(huán)用于反萃?。ɑ蛩峤┕ば?，實現(xiàn)廢物

循環(huán)利用。（6）合成ZnSe時，需防止加被空氣中。2氧化，宜在氟氣氛圍中進(jìn)行，鼠氣的作用是作保護(hù)氣。

4

（7）根據(jù)關(guān)系式：ZnCO3---ZnSe,n{ZnCO^='：j,四=6.8X10mol,n（ZnSe）=

125^/mol144^/mol

=6.0X104mo1,“還原”時消耗的Zn的物質(zhì)的量為的*叫=力.。],損失鋅的物質(zhì)的量為6.8x104moi

65^/mol

34

+10moZ-6.0x10mol=9.0XKfmol,故Zn的損耗率為---9.0,x103mol,——x100%~13.0%。

6.8X104mol+103mol

題目區(qū)（2024?黑龍江哈爾濱九中高三模擬）通過對陽極泥的綜合處理可以回收貴重金屬，一種從銅陽極泥

（主要成分為Se、Ag,Ag?Se、Cu、CuSO^QOu2s等）中分離Ag、Se和Cu的新工藝流程如圖所示：

MMK、H2sO4NaCICu萃取劑

IIJI

i同陽極泥—就竺《―處理液—|分限分銀液—分麗分硒液一（5,銅卜0機(jī)相

-II44

償處理清分恨治分晤清水相

（1）已知預(yù)處理溫度為801,此過程中S元素全部轉(zhuǎn)化為最高價，則預(yù)處理時Cu2s發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為______O

（2）瓦麻統(tǒng)工藝中采用濃硫酸作氧化劑，本工藝中采用稀丑2sQ溶液添加A初。2作預(yù)處理劑的主要優(yōu)點

是______O

（3）不羸可用濃氨水溶液浸出并還原得到單質(zhì)銀，回收分銀渣中的銀，浸出過程溫度不宜過高的原因是：

++

⑷分硒渣（CuzSe）經(jīng)過氧化可得到H2SeO4,已知：H2SeO^H+HSeOj,HSeO]UH+SeO^~,若

0.01mol/LdSeO」溶液的pH為2，則K（HSeOj）=（寫出含，的計算式）。

⑸分銅得到產(chǎn)品CUSO4-5H2O的具體操作如圖：

萃取劑（RH）反萃取劑

II---------

分硒液一萃取有機(jī)相1—*■反萃取一**水相2—*操作X—?CUSO-5HO

|J~|___________（晶體4粗品2）

水相1有機(jī)相2

①萃取的原理為：2RH+Cu2V凡。u+2H+,則反萃取劑最好選用（填化學(xué)式）溶液。

②操作X為,過濾；

③為了減少CuSOf5Hq的損失，最好選用進(jìn)行洗滌。

A.冷水B.熱水C.無水乙醇

+2+

【答案】⑴。142s+5Mn5+12H+A2Cu+SOl~+5Mn+QH2O

（2）減少二氧化硫的排放

（3）溫度過高，濃氨水受熱揮發(fā)

,,、10-（10一”一0.01）

（4）----------------------

（0.02-IO-1）

⑸H1sO4蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶C

【解析】由題給流程可知，向銅陽極泥中加入二氧化鎰、稀硫酸進(jìn)行預(yù)處理，80℃條件下將硫化亞銅轉(zhuǎn)化為

硫酸銅，過濾得到預(yù)處理渣和預(yù)處理液；向預(yù)處理液中加入氯化鈉溶液，將溶液中的銀離子轉(zhuǎn)化為氯化銀

沉淀，過濾得到含有氯化銀的分銀渣和分銀液；向分銀液中加入銅，將溶液中的硒元素轉(zhuǎn)化為硒化亞銅,過

濾得到含有硒化亞銅的分硒渣和分硒液；向分硒液中加入加入有機(jī)萃取劑■萃取、分液得到水相1和含

有RiCu的有機(jī)相1;向有機(jī)相1中加入稀硫酸反萃取、分液得到有機(jī)相2和含有硫酸銅的水相2;水相2經(jīng)

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到五水硫酸銅晶體。（1）加入二氧化鎰、稀硫酸進(jìn)行預(yù)處理的目的

是801條件下將硫化亞銅轉(zhuǎn)化為硫酸銅，反應(yīng)的離子方程式為。142s+5MnC>2+12H+A^C^+SOt

+51加2++6科。；（2）若用濃硫酸作氧化劑，硫化亞銅會與濃硫酸共熱反應(yīng)生成有毒的二氧化硫污染空氣，

所以比起傳統(tǒng)工藝中采用濃硫酸作氧化劑，本工藝中采用稀硫酸、二氧化鏤作預(yù)處理劑的主要優(yōu)點是可以

減少二氧化硫的排放；（3）濃氨水具有揮發(fā)性，受熱易揮發(fā)轉(zhuǎn)化為氨氣，則浸出過程溫度不宜過高的原因是

防止氨氣受熱揮發(fā)，導(dǎo)致浸出率降低；（4）由題意可知，硒酸第一步完全電離，硒酸氫根離子在溶液中部分

電離出氫離子和硒酸根離子，設(shè)0.01mol/L硒酸溶液中硒酸根離子的濃度為amol/L,由題意可建立如下三

段式：

HSeO;彳=H—SeO;

起(moLL)0.010.010

變(moLL)aaa

平(moLL)0.01-a0.01-aa

由溶液pH為第可得：0.01+a=10工解得a=W-O.Ol,則K（HSeO。=；⑸①由分銅

得到產(chǎn)品五水硫酸銅晶體可知，反萃取劑最好選用稀硫酸，防止所得產(chǎn)品中混有雜質(zhì)；②操作X為蒸發(fā)濃

縮、冷卻結(jié)晶；③為了減少五水硫酸銅晶體因溶解造成損失，洗滌時選擇的最佳試劑為無水乙醇，故選Co

題目④銖（Re）廣泛應(yīng)用于噴氣式發(fā)動機(jī)和火箭發(fā)動機(jī),是重要的戰(zhàn)略貴金屬，可以通過還原劑在高溫條件

下還原其氧化物制取。

I.實驗室以富銖渣（主要成份ReS?）為原料制備高純高銖酸鏤（MReO/,其部分實驗過程如下：

H2so4、萃取劑

凡°2（含R?N的有機(jī)溶液）氨水、水

高純

富銖渣一?酸浸萃取反萃取—?高銖酸鍍?nèi)芤骸狝NH,ReOd

+

（萃取原理可表示為2R3N+H+ReO^（R3N）2-7ffieO4）

（1）酸浸時ReS2轉(zhuǎn)化為兩種強(qiáng)酸,該反應(yīng)的離子方程式為0

（2）通過萃取與反萃取可實現(xiàn)鋅元素的富集。

①萃取劑應(yīng)具有的性質(zhì)（填序號）。

A.密度大于水B.Re。］在萃取劑中的溶解度大于水中的C.不溶于水

②在反萃取時，加入氨水、水的目的是。

II.以ReS2為原料制備NHReQ的裝置如圖所示：

電。2溶液

（3）反應(yīng)開始前,先向三頸瓶中加入一定量的ReS2和水，6CTC下,通過分液漏斗依次滴入兩種溶液。充分

反應(yīng)后可得N&ReO」和（N&）2s的混合溶液。

①滴入兩種溶液時候，向三頸瓶中先滴加的是。（填序號）

4氨水B.科。2溶液

②不考慮原料損失，實驗中加入的外（國。2）與九（9?其。）的最佳比為。

（4）請設(shè)計以三頸瓶中反應(yīng)后的溶液為原料，制備金屬鋅粉的實驗方案。（實驗須使用的試劑：Z九

粒,稀硫酸，濃硫酸、。2）

已知①:有關(guān)物質(zhì)溶解度如下表

溫度/℃S^NH^SOA/gSlMReOj/g

2075.46.1

3078