高三化學一輪復習 碳族元素及其化合物訓練

高三一輪復習碳族元素及其化合物專題訓練（含答案解析）

一、單選題（共21題）

1.（2023?山西晉城,晉城市第一中學校校考模擬預測）下列有關方程式錯誤的是

A.堿性鋅鎬電池的正極反應：MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-

高溫小

B.制備粗硅的反應方程式為：SiO2+2C=Si+2COT

+2+

C.食醋去除水垢中的CaCC）3：CaCO,+2H=Ca+H2O+CO,T

D.KjFelCN）,,]溶液滴入FeCU溶液中：

K*+Fe"+[Fe（CN）J-=KFe[Fe（CN）JI

2.（2023?江西?校聯(lián)考模擬預測）“挖掘文物價值，講好江西故事”。下列文物的主要成

分不同于其他三種的是

A.雙面神人青銅面具B.元代青花帶蓋瓷梅瓶

C.元代“陽平治都功印”銘玉印D.屈蹲羽人活環(huán)玉佩飾

3.（2023?江西?校聯(lián)考模擬預測）H2SO4—SiCh法生產(chǎn)多晶硅的流程如圖。下列說法錯

誤的是

A.上述流程說明SiO2可溶于H2SO4

B.合成1反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1

C.合成2的反應為：SiF4+NaAlH4-SiH4+NaAlF4

D.凈化、熱解中生成的多晶硅為還原產(chǎn)物

4.（2022?浙江?校聯(lián)考一模）青釉瓷是中國最早出現(xiàn)的一種瓷器，分析青釉瓷器文物發(fā)

現(xiàn)：主體是石英，還有一定量的莫萊石（3AbO3-2SiO2）及少量的FezCh、CaO和MgO。

下列說法正確的是

A.石英晶體存在硅氧四面體頂角相連的螺旋長鏈結構

B.陶瓷是由氧化物組成的傳統(tǒng)無機非金屬材料

C.CaO遇水會生成Ca（OH）2,所以青釉器不可盛水

D.青釉瓷器呈青色是因為瓷體中含有Fe2O3

5.（2023?河北?校聯(lián)考一模）制造大飛機是一項重要的國家大項目。下列與飛機制造有

關的說法正確的是

A.制造飛機用的金屬材料都是合金，合金的熔點比成分金屬高，硬度大

B.飛機殼用鋁合金而不用不銹鋼是因為鋁合金耐腐蝕性強

C.油管用硅橡膠比普通橡膠耐腐蝕

D.航空玻璃是由無機硅酸鹽玻璃與有機透明材料復合而成的，硅酸鹽玻璃、水玻璃、

石英玻璃、有機玻璃都含有相同成分

6.（2022?浙江?校聯(lián)考二模）下列說法不思琥的是

A.石墨烯可看作單層石墨，其電阻率低、熱導性高，可用于生產(chǎn)電池、光電器件

B.儲氫合金是一類能夠大量吸收H?,并與H?結合成金屬氫化物的材料

C.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物

D.二氧化硅可以制成計算機的芯片和硅太陽能電池

7.（2022?浙江?校聯(lián)考模擬預測）翡翠手鐲（如圖）的主要成分是硬玉，硬玉化學式為

NaAl（Si2O6）,下列推測不合理的是

A.硬玉與氫氧化鈉溶液反應生成Na[Al（OH）/、NazSiO,和H?O

B.翡翠硬度大，熔點高，受到猛烈撞擊不容易斷裂或粉碎

C.碳酸鈉與氧化鋁、二氧化硅在高溫熔融的條件下能制取硬玉NaAKSiQe）

D.翡翠中含NaF&SizOJ，高溫分解翡翠，產(chǎn)物溶于氫碘酸加CC1,萃取，有機層呈

紫紅色

8.（2023?河北保定?校聯(lián)考三模）2022年北京冬奧會和冬殘奧會通過科技助力“碳中和”，

體現(xiàn)綠色環(huán)保理念。下列說法錯誤的是

A.冬奧會火炬“飛揚”采用碳纖維與樹脂復合材料，對比傳統(tǒng)金屬材質，碳纖維密度

小、強度高

B.建設使用了太陽能和地熱能供能的“被動房”，太陽能電池板的主要材料是二氧化

硅

試卷第2頁，共10頁

C.被稱為“冰絲帶”的國家速滑館采用了二氧化碳制冰技術，比傳統(tǒng)制冷劑氟利昂相

更加環(huán)保

D.場館的照明、運行均由光伏發(fā)電和風力發(fā)電提供，有利于實現(xiàn)碳達峰

9.（2023?江蘇南京?南京市中華中學校聯(lián)考一模）化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說

法不正確的是

A.我國成功研制出多款新冠疫苗，采用冷鏈運輸疫苗，可以防止蛋白質變性

B.北斗衛(wèi)星導航系統(tǒng)由中國自主研發(fā)、獨立運行，其所用芯片的主要成分為Si

C.用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料?，可以減少溫室效應

D.“神舟13號”宇宙飛船返回艙所用高溫結構陶瓷，屬于新型無機非金屬材料

10.（2023?河北?張家口市宣化第一中學校聯(lián)考二模）化學與生活密切相關。下列說法正

確的是

A.秸稈可用于制造一次性飯盒B.用高純SiCh制作計算機芯片

C.用Na2cCh制作胃酸中和劑D.食品脫氧劑主要成分是氧化鈣顆粒

11.（2022.浙江紹興?校聯(lián)考模擬預測）下列說法不氐題的是

A.工業(yè)上常以98%左右的粗硅為原料制備高純硅

B.工業(yè)上以純堿、石膏和石英砂為原料制取玻璃

C.工業(yè)上為得到純度較高的銅，常將火法煉銅得到的粗銅經(jīng)過電解精煉制得

D.工業(yè)上常用的一種“吹出法”從海水提溪技術主要設備依次為吹出塔、吸收塔、

蒸播塔、冷凝器

12.（2023?浙江紹興?統(tǒng)考二模）下列物質性質與用途具有對應關系，正確的是

A.NaHCCh易分解，可用于治療胃酸過多

B.H2s具有還原性，可除去廢水中的Hg2+

C.TiCk的水解程度很大，可用來制備TiCh

D.C非金屬性大于Si,高溫下石墨還原石英砂得粗硅

13.（2022.浙江杭州.統(tǒng)考模擬預測）下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是

選

實驗操作和現(xiàn)象結論

項

丙烯醛分子中含有碳

A向澳水中滴加丙烯醛（CHz=CHCHO）,橙黃色褪去

碳雙鍵

B將Ag粉加到HI溶液中，生成無色氣體和黃色沉淀「與Ag,形成沉淀，促

進Ag和H+反應

向碳酸鈉溶液中滴加濃鹽酸，將生成的氣體通入硅酸鈉

CC非金屬性強于Si

溶液，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生

將某固體加水溶解，滴加少量NaOH溶液，加熱，沒有

D固體中不存在NH；

產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體

A.AB.BC.CD.D

14.（2022?陜西渭南?統(tǒng)考一模）中華民族為人類文明進步作出巨大貢獻，下列說法不正

確的是

A.秦腔主奏樂器——板胡，所用鋼絲弦屬于合金

B.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操

作

C.聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫燒結而成

D.唐代書畫所用宣紙的主要成分是蛋白質

15.（2023?吉林?統(tǒng)考模擬預測）2022北京冬奧會微火火炬等“酷科技”紛紛呈現(xiàn)，充分體

現(xiàn)綠色奧運、科技奧運的理念。下列有關說法錯誤的是

A.火炬“飛揚”的燃料中加入鈉鹽，是利用焰色試驗這種化學變化來產(chǎn)生美麗的焰

色

B.速滑服“雷霆之星”中添加銀離子能使蛋白質變性，有效防護新冠病毒侵入

C.吉祥物“冰墩墩”的冰晶外殼由硅膠制成，硅膠耐強酸且不易燃燒

D.速滑館“冰絲帶”利用CCh制冷打造“最美的冰”，比氟利昂更有利于保護臭氧層

16.（2022?浙江杭州?統(tǒng)考模擬預測）化學物質用途廣泛，下列說法不正確的是

A.高純度的硅可用作光導纖維B.碳酸氫鈉可用于烘焙糕點

C.鐵紅可用于油墨和橡膠的紅色顏料D.碳化硅可用作砂紙和砂輪的磨料

17.（2021?廣東?統(tǒng)考模擬預測）下列物質性質與用途對應關系正確的是

性質用途

ASO2具有氧化性漂白紙漿

BNaHCCh溶液呈弱堿性中和過多的胃酸

CFeCb溶液呈酸性刻制銅制電路板時作為“腐蝕液”

DHF具有弱酸性刻蝕玻璃

試卷第4頁，共10頁

A.AB.BC.CD.D

18.（2021?廣東?校聯(lián)考模擬預測）2020年，在奪取疫情防控和經(jīng)濟社會發(fā)展“兩戰(zhàn)全勝”

大考中，“中國智造”再次交出了一張精彩紛呈的“答卷下列有關化學材料的說法中，

錯誤的是

A.“中國芯”的主要材料是高純度的單質硅，其結構類似于金剛石

B.石墨烯是只有一個碳原子厚度的單層石墨，它具有良好的導電性能

C.84消毒液和醫(yī)用酒精都能有效殺死新冠病毒，混合使用效果更好

D.醫(yī)用口罩最核心的材料-熔噴布以聚丙烯為主要原料，聚丙烯是人工合成高分子

材料

19.（2023?廣東汕頭?統(tǒng)考三模）物質的性質決定其用途。下列生產(chǎn)活動與化學原理均正

確且有關聯(lián)的是

選項生產(chǎn)活動化學原理

A石英坦揭可用于加熱KOH固體Si。?熔點高

BP2O5可作食品干燥劑PzOs具有強吸水性

CNaHCO,可用于抗酸藥物NaHCO：受熱易分解

D鈉的化合物可用于制作煙花鈉元素焰色實驗顯黃色

A.AB.BC.CD.D

20.（2023?廣東梅州?統(tǒng)考三模）下列敘述I和H均正確且有因果關系的是

選

敘述I敘述II

項

在葡萄酒釀制過程中添加適量

ASO2具有氧化性

so2

B斷裂NH；分子中的N-H鍵需要吸收熱量工業(yè)上用液氨作制冷劑

C氫氟酸可與Si。?反應得到Si與二氧化硅是一種兩性氧化物

蔗糖遇濃硫酸變黑，同時產(chǎn)生有刺激性氣味的

D濃硫酸具有脫水性和強氧化性

氣體

A.AB.BC.CD.D

21.(2023?廣東梅州?統(tǒng)考三模)中華文化源遠流長、博大精深。博物館館藏文物是中華

文化的重要代表。下列文物主要是由硅酸鹽材料制成的是

陶壺

二、非選擇題(共5題)

22.(2023?江西九江?統(tǒng)考三模)二氧化鋅(CeCh)常用于玻璃添加劑，還可用在化妝品

中起到抗紫外線作用。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、

FezCh、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質)。某課題組以此粉末為原料回收鈾，設計

實驗流程如下：

(1)步驟①過濾過程中使用的玻璃儀器主要有,濾渣A的主要成分

為。

(2)第②步反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為o

(3)第④步反應的化學方程式為,該步驟中洗滌濾渣的方法是

(4)工業(yè)上以CeCh-7H2O為原料制備無水CeCb,流程如下：

氯化鏤氯化、二7；

CeCl3-7H.O

真空脫水I__:

制備過程中，如直接加熱CeC13?7H2O會發(fā)生反應生成CeOCl,該反應的化學方程式

為，加NH4cl能夠減少CeOCl的生成，其原因為(用化學方程式表示)。

試卷第6頁，共10頁

23.(2023?山東青島?統(tǒng)考三模)工業(yè)利用閃鋅礦(主要成分ZnS,還含有FeS、CuFeS?、

石英及F、。一等雜質)富氧酸浸提取鋅，同時實現(xiàn)環(huán)保除鐵的工藝流程如下:

閃鋅礦粉鋅

已知：①酸性條件下，亞銅離子易發(fā)生歧化反應;

②C明易形成膠體。

回答下列問題:

(1)“浸出”過程原理如圖la所示，ZnS“浸出”的總反應的化學方程式為。對比

人造閃鋅礦浸出原理(如圖1b所示)，可知“浸出”過程中Fe?+的作用為.

Ml

(2)“濾渣1”主要成分為。

(3)“加熱加壓氧化”發(fā)生反應的離子方程式為?

(4)“電積”時，F(xiàn)、cr會腐蝕電極板，需提前除凈。

①“脫氯”時，脫氯率隨時間變化如圖2,約l_5h后脫氯率減小的原因可能為

②“脫氟時，先按物質的量之比n［Ca(OH)Jn(F)=l:2加入Ca(OH)2脫氟，充分反應后,

c(Ca2t)=moll」［已知Ksp(C*)=l.O8xlO」°,且不考慮Ca(OH)2沉淀］;后

加入石灰石，目的為O

(5)寫出“電積”生成鋅的電極反應式。

24.(2023?福建泉州?統(tǒng)考模擬預測)以含鈕鋼渣和鈦白廢酸為原料提取鋼，實現(xiàn)“以廢

治廢”。工藝流程如圖:

含機鋼渣

05

漉渣①

22

已知：含鋼鋼渣中主要含CaO、Fe2O3和少量SiCh、V2O3；鈦白廢酸中含H\Fe\TiO\

sol等離子，回答下列問題。

(1)在空氣中“焙燒”時，V2O3轉化為NaVCh,寫出反應的化學方程式：。

(2)濾渣①主要成分是、和H2TiO3o

(3)“溶浸”過程，有一部分VO,轉化為VCP+,可能的原因是o

(4)“氧化”過程，VO2+被氧化成VO；,參與反應的VCP+與H2O2物質的量之比為o

(5)“萃取反萃''后溶液的pH不同，會造成鈕的存在形態(tài)不同，有VO；、V2O：等，若升

高溶液的pH,有利于TVO；”或"V2。；-")的形成。

(6)室溫下，維持“沉帆”時溶液中NH3-H2O-NH4CI的總濃度為cmokLLpH=6。

①“沉鈕”過程中，VO；轉化為NH4Vo3的離子方程式.

②已知K從NH3?H2O)=a,K?(NH4Vo3)=b,“沉鈿'后溶液中c(VO；)=mobL'c(列計

試卷第8頁，共10頁

算式)

(7)NH4VCh經(jīng)煨燒得到V2O5,其他產(chǎn)物可以返回____工藝，充分利用原料。

25.(2023?山東濟南?統(tǒng)考二模)留(Ta)和鋸(Nb)的性質相似，因此常常共生于自然界

的礦物中。一種以鋁鋸伴生礦(主要成分為SiO?、MnO2,Nb2O5sTaQs和少量的

TiOrFeO、CaO、MgO)為原料制取鋁和鋸的流程如下:

有機相

-NH3

KNbF

27Ta(OH)5

[

銀粉TazOs-Ta

“浸取”后，浸出液中含有HJ暗、H?Nb寫兩種二元強酸和鎰、鈦等元素。

已知：①MIBK為甲基異丁基酮：②

(1)“浸取”時通常在______材料的反應器中進行(填標號)。

A.陶瓷B.玻璃C.鉛D.塑料

(2)浸渣的主要成分是,Ta2O5與氫氟酸反應的離子方程式為。

(3)“浸取”時，HF的濃度對胃、留的浸出率的影響如下圖所示，則HF的最佳濃度為

g-E1,理由是O

100|--------------------------------------------------------------------

一---°

90-__________?

%8o

、

柳

汨7o

嶺-Ta

-o-Nb

6O

“2468101214HF/(gL')

(4)金屬鋁可用金屬鈉還原(Nb耳制取，也可用電解熔融的K?Nb號制取。

①流程中鈉熱還原法制備銀粉的化學方程式為。

②傳統(tǒng)的熔鹽電解法采用的電解質體系通常為K?NbIVNaCI,電解總化學反應方程式

為。

26.（2023?福建龍巖?統(tǒng)考三模）硅在地殼中含量豐富，晶體硅與硅化物等新材料在現(xiàn)代

工業(yè)領域作用巨大。回答下列問題：

（1）下列屬于硅原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有（填標號，下同），其中能量較高的

是o

a.Is22s22P63s23P2b.Is22s22P63sl3P3c.Is22s22P63sl3P2d.Is22s22P63sl3P24sl

（2）SiC14可發(fā)生水解反應，機理如圖1所示。

a圖ISiCL水解反應機。

①a與c的水溶性：ac（填“>”“<，域"="），理由是。

②c分子中氧原子雜化方式為；c分子中鍵長從大到小順序為。

（3）一種新型導電陶瓷材料硅的鴇化物，其晶胞結構如圖2所示，硅原子的配位數(shù)

為,設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該硅的鴇化物晶體的密度為

gym%列出計算式）

1?2

試卷第10頁，共10頁

參考答案

1.C

【詳解】A.堿性鋅鎰電池，石墨為正極，Mno?在正極上發(fā)生還原反應，電極反應式：

MnO2+H2O+e=MnO(OH)+OH,A正確；

B.工業(yè)上用石英砂和焦炭高溫下制備粗硅，反應方程式為：SiO2+2C—Si+2COt,B

正確；

C.醋酸為弱酸，離子方程式中不能拆，所以食醋去除水垢中的CaCO”

2+

CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO-+H2O+CO2T,C錯誤；

D.用K3[Fe(CN)j溶液檢驗溶液中的Fe?+,反應的離子方程式為：

K?+Fe"+[Fe(CN)J-=KFe[Fe(CN)(JJ,D正確；

故選C。

2.A

【詳解】A.雙面神人青銅面具的主要成份是銅錫合金，屬于金屬材料；

B.元代青花帶蓋瓷梅瓶的主要成份是瓷器，屬于硅酸鹽；

C.元代“陽平治都功印”銘玉印的主要成份屬于硅酸鹽；

D.屈蹲羽人活環(huán)玉佩飾的主要成份屬于硅酸鹽；

根據(jù)分析可知，B、C、D的主要成份屬于硅酸鹽，A屬于金屬材料；

故選A；

3.A

【詳解】A.SiCh不溶于H2sO4,SiCh溶于HF酸，故A錯誤；

B.合成1反應為Na+Al+2H2=NaAlH4,Na、Al化合價升高，H2中H元素化合價降低，Na、

Al是還原劑，氏是氧化劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1,故B正確；

C.根據(jù)元素守恒，合成2的反應為：SiF4+NaAlH4-SiH4+NaAlF4,故C正確：

D.凈化、熱解中Si元素化合價降低發(fā)生還原反應，生成的多晶硅為還原產(chǎn)物，故D正確；

選A。

4.A

答案第1頁，共11頁

【詳解】A.石英晶體是以硅氧四面體（乙?々）為基本結構單元，頂角相連形成螺旋長

?。?二二二b

'o-

鏈結構，A正確；

B.陶瓷的主要成份是硅酸鹽，只是表示成氧化物形式，B錯誤；

C.微量的CaO與硅酸鹽在高溫下熔合，但不能與水反應，陶瓷可以盛水，C錯誤；

D.Fe2O3是紅棕色粉末狀固體，青釉瓷的青色與Fe2O3無關，D錯誤；

故合理選項是A。

5.C

【詳解】A.合金特點：硬度大，熔點比成分金屬低，故A錯誤；

B.飛機殼用鋁合金而不用不銹鋼是因為鋁合金密度小，故B錯誤；

C.硅橡膠耐腐蝕性強，故C正確；

D.有機玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是有機物，硅酸鹽玻璃含有硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅；

水玻璃是硅酸鈉；石英玻璃是二氧化硅，它們的成分各不相同，故D錯誤；

答案選C。

6.D

【詳解】A.石墨烯可看作單層石墨，具有優(yōu)異的光學、電學、力學等特性，其電阻率低、

熱導性高，用于生產(chǎn)電池、光電器件，故A說法正確；

B.儲氫合金是一類能夠大量吸收氫氣，與氫氣結合成金屬氫化物的材料，便于氫氣的儲運，

故B說法正確；

C.鋁單質能與酸、堿反應，氧化鋁為兩性氧化物，能與酸、堿反應，因此鋁制品不宜用來

煮沸或長時間存放酸性或堿性食物，故C說法正確；

D.晶體硅是良好的半導體材料，用于計算機芯片和硅太陽能電池的制造，故D說法錯誤;

答案為D。

7.B

【詳解】A.硬玉化學式為NaAKSizOJ,可以表示為Na-A、04-SiO2,與氫氧化鈉溶液反

應生成Na[Al（OH）」、NazSiO：和HQ,故A正確；

B.翡翠硬度大，熔點高，但質脆，受到猛烈撞擊容易斷裂或粉碎，故B錯誤；

答案第2頁，共11頁

C.碳酸鈉與氧化鋁、二氧化硅在高溫熔融的條件下能制取硬玉NaAKSiqj,方程式為：

Na2CO3+Al2O3+4SiO2-2NaAl(Si2O6)+CO2,故C正確；

D.翡翠中含NaFe(Si2O6),高溫分解翡翠的產(chǎn)物中含有FezO.a,FezCh溶于氫碘酸生成Fe3+,

Fe3+和I-反應生成I2,加CC14萃取，有機層呈紫紅色，故D正確；

故選B。

8.B

【詳解】A.碳纖維與樹脂復合材料，具有密度小、強度高的特點，A正確；

B.建設使用了太陽能和地熱能供能的“被動房”，太陽能電池板的主要材料是晶體硅，B錯

誤；

C.氟利昂會破壞臭氧層，使用二氧化碳跨臨界直冷制冰技術加大了二氧化碳的消耗，使大

氣中二氧化碳的濃度降低，減緩了氣候變暖，C正確：

D.場館的照明、運行均由光伏發(fā)電和風力發(fā)電提供，以減少化石燃料的燃燒，減少CCh

的排放，故有利于實現(xiàn)碳達峰，D正確；

故選B。

9.C

【詳解】A.采用冷鏈運輸疫苗，可以防止蛋白質變性，A正確；

B.芯片的主要成分為Si,B正確；

C.用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料?，聚乳酸可降解減少白色污染，C錯誤；

D.高溫結構陶瓷，屬于新型無機非金屬材料，D正確；

故選C。

10.A

【詳解】A.秸稈是植物莖稈部分，只要成分是纖維素，可用來制造一次性飯盒，對環(huán)境友

好，故A正確；

B.計算機芯片的原料是單質硅，故B錯誤；

C.碳酸鈉堿性較強，不可作為胃酸中和劑，故C錯誤；

D.食品脫氧劑的主要成分是活性鐵粉，故D錯誤；

故本題選Ao

11.B

答案第3頁，共11頁

【詳解】A.工業(yè)上制備高純硅，一般先制得98%左右的粗硅，再以其為原料制備高純硅，

A不符合題意；

B.工業(yè)上以純堿、石灰石和石英砂為原料制取玻璃，B符合題意；

C.火法煉銅得到的粗銅中含有多種雜質，如鋅、銀等，工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提

純，C不符合題意；

D.利用“吹出法”從海水提澳，主要包括氧化（將海水中漠離子氧化為漠單質）、吹出（利

用空氣將生成的溟吹出）、吸收（用二氧化硫將漠還原為氫嗅酸，使其與空氣分離）、蒸儲（用

氯氣將氫澳酸氧化為漠單質后蒸饋分離）等環(huán)節(jié)，主要設備依次為吹出塔、吸收塔、蒸儲塔、

冷凝器，D不符合題意；

故選Bo

12.C

【詳解】A.NaHCCh能與鹽酸反應，可用于治療胃酸過多，A錯誤；

B.硫化氫電離的硫離子可以與汞離子結合成沉淀而除去汞離子，B錯誤；

C.TiCL水解程度大，可用于制備二氧化鈦，C正確；

D.高溫下C的還原性大于Si,故高溫下石墨還原石英砂，D錯誤；

故選C。

13.B

【詳解】A.丙烯醛中有碳碳雙鍵和醛基，溟水中加入丙烯醛后褪色，有可能是發(fā)生了加成

反應，也有可能是具有還原性的醛基和具有氧化性的溟水發(fā)生了氧化反應而褪色，并不能說

明一定是加成反應而褪色的，故A錯誤；

B.HI與Ag反應，產(chǎn)生的Ag+會消耗HI產(chǎn)生的L,形成Agl沉淀，依據(jù)勒夏特列原理，

Ag+使c（I—）降低，平衡向正反應方向移動，促進Ag和H+反應，故B正確；

C.向碳酸鈉溶液中滴加濃鹽酸，將生成的氣體通入硅酸鈉溶液，生成的氣體中有揮發(fā)出來

的HC1,遇到硅酸鈉也會產(chǎn)生沉淀，說明不了C的非金屬性強于Si的，需要排除HC1的干

擾，故C錯誤；

D.錢根離子的檢驗需要加入濃NaOH并加熱才可以，故D錯誤；

故本題選Bo

14.D

【詳解】A.鋼絲弦屬于合金，故A正確：

B.青蒿素在水中的溶解度小于在乙醛中的溶解度，用乙醛作萃取劑將青蒿素從青蒿中提取

答案第4頁，共11頁

出來，包括萃取操作，故B正確；

C.依據(jù)分析可知，聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫燒結而成，故C正確；

D.唐代書畫所用宣紙的主要成分是纖維素，故D錯誤；

故選：D。

15.A

【詳解】A.焰色反應是物理變化，A錯誤；

B.銀是重金屬，銀離子能使蛋白質變性，有效防護新冠病毒侵入，B正確；

C.硅膠化學性質穩(wěn)定，除強堿和氫氟酸不與任何物質反應，C正確；

D.氟利昂破壞臭氧層，二氧化碳不會破壞臭氧層，D正確；

故答案為：Ao

16.A

【詳解】A.用于光導纖維的為二氧化硅，故A錯誤；

B.NaHCCh受熱分解生成CO2氣體，所以可用于烘焙糕點，故B正確；

C.Fe2O3俗稱鐵紅，為紅棕色物質，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，故C正

確；

D.碳化硅是硬度大的新型無機非金屬材料，常用作砂紙、砂輪的磨料，故D正確；

故選Ao

17.B

【詳解】A.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿，其漂白性與氧化性無關，故A錯誤;

B.胃酸的主要成分為鹽酸，碳酸氫鈉中和胃酸是因NaHCCh溶液呈弱堿性二者能發(fā)生反應

生成水、二氧化碳和氯化鈉，故B正確；

C.三價鐵離子具有氧化性，可以和銅發(fā)生氧化還原反應，從而腐蝕銅制電路板，并不是有

酸性，故c錯誤；

D.玻璃成分主要是硅酸鹽，HF可以和它發(fā)生反應，從而刻蝕玻璃，不是因為弱酸性，是

HF的特性，故D錯誤；

故選:Bo

18.C

【詳解】A.高純度的硅為良好的半導體材料，為共價晶體，結構與金剛石相似，可以用于

制造計算機芯片，故A正確；

B.石墨烯是只有一個碳原子直徑厚度的單層石墨，最早是由科學家用機械剝離的方法從石

答案第5頁，共11頁

墨中分離出來，其部分性能優(yōu)于傳統(tǒng)的硅材料，具有良好的導電性，故B正確；

C.由于84消毒液具有強氧化性，而酒精具有較強的還原性，二者混合將發(fā)生氧化還原反

應，故將84消毒液和醫(yī)用酒精混合使用，會降低殺死新冠病毒效果，故C錯誤；

D.聚丙烯是通過丙烯發(fā)生加聚反應生成的，醫(yī)用外科口罩的核心功能層聚丙烯熔噴布屬于

人工合成有機高分子材料，故D正確。

故選：C?

19.D

【詳解】A.石英川煙加熱KOH固體時能與SiOz反應生成硅酸鹽，故A錯誤；

B.P2O5與水反應生成有毒的偏磷酸(HPO3),故不能用作食品干燥劑，故B錯誤；

C.碳酸氫鈉與鹽酸反應，消耗鹽酸，所以可以用于治療胃酸過多，與其受熱分解的性質無

關，故C錯誤；

D.鈉元素焰色實驗顯黃色，鈉的化合物可用于制作煙花，故D正確；

故選D。

20.D

【詳解】A.二氧化硫具有毒性和還原性，在葡萄酒釀制過程中添加適量二氧化硫的目的是

起到殺菌消毒和防止葡萄酒氧化變質的作用，故A不符合題意；

B.液氨作制冷劑是因為液氨氣化時會吸收熱量，使周圍環(huán)境的溫度降低，與破壞氮氫鍵無

關，故B不符合題意；

C.二氧化硅是酸性氧化物，不是兩性氧化物，硅C不符合題意；

D.蔗糖遇濃硫酸變黑說明濃硫酸具有脫水性，同時產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體說明碳和濃硫

酸反應生成二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，故D符合題意；

故選D。

21.D

【詳解】A.西漢素紗禪衣的主要成分是蛋白質，A項不符合題意；

B.溪山行旅圖為圖畫制品，主要成分是纖維素，B項不符合題意；

C.東漢青銅奔馬為銅合金，主要成分是銅、鋅，C項不符合題意；

D.陶壺為陶制品，屬于硅酸鹽材料-，D項符合題意；

故選D。

22.(1)燒杯、漏斗、玻璃棒SiCh、CeO2

答案第6頁，共11頁

(2)2：1

(3)4Ce(OH)3+02+2出。=4Ce(OH)4繼續(xù)向過濾器中加水浸沒沉淀，待水自然流

干，重復2~3次

AA

=

(4)CeCl3-7H2OCeOCl+2HC1T+6H2OCeOCl+2NH4CI=CeCl3+2NH3f+H20

A

NH4CI=NH3T+HCIT,CeOCl+2HCl(g)=CeCh+H2O

【分析】廢玻璃粉末(含SiO2、FeaCh、CeCh以及其他少量可溶于稀酸的物質)，加入稀鹽酸

后,FezCh轉化為Fe3+和其他少量可溶于稀酸的物質留在濾液A中,濾渣A為SiO2和CeO2,

加入稀硫酸和過氧化氫后轉化為Ce3+,進入濾液B中，濾渣B為不溶解的SiO2和CeCh,

向濾液B中加入堿后得到Ce(0H)3,通入氧氣氧化后得到Ce(0H)4,在一定條件下生成CeO?。

【詳解】(D過濾過程中需要使用鐵架臺、漏斗，濾紙，燒杯和玻璃棒，玻璃儀器有燒杯、

漏斗、玻璃棒。濾渣A為不溶于酸的Si02和CeCh。

+3+

(2)2CeO2+H2O2+6H=2Ce+O2+4H2O,氧化劑為CeCh,還原劑為Hg2，二者的物質

的量之比為2：1：

(3)反應為4Ce(OH)3和氧氣，生成物為Ce(0H)4,根據(jù)電子守恒和原子守恒可得到化學方

程式為4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4；洗滌沉淀的方法為：繼續(xù)向過濾器中加水浸沒沉

淀，待水自然流干，重復2~3次；

(4)CeCh-7H2O受熱融化生成水分子，水解成CeOCl和HCL化合價沒有發(fā)生變化，所

A

以該過程根據(jù)原子守恒可得到方程式為：CeCl3-7H2O=CeOCl+2HCIT+6H2O；

A

加入NH(1后，NH4Cl=NH3t+HClt，在HC1的氣流中，抑制了CeCb的水解，故答案為

AA

=

CeOCl+2NH4Cl=CeCl3+2NH3f+H20或NH4ClNH3t+HClT，CeOCl+2HCl(g)=CeCl3+H2Oo

23.(1)2ZnS+2H2SO4+O2=2ZnSO4+2H,O+2S催化劑

(2)S、SiO2

2++

(3)4Fe+O2+4H2O=2Fe2O3+8H

(4)空氣中的氧氣將Cu。氧化為Cu2+,cr重新進入溶液；CuCi發(fā)生歧化反應，cr重

新進入溶液3X10”防止形成氟化鈣膠體，提高氟的沉降率

答案第7頁，共11頁

(5)Zn(OH)^+2e=Zn+4OH

【分析】本題是一道工業(yè)流程題，由閃鋅礦粉制備單質鋅，首先用硫酸溶解原料?，再用空氣

將酸浸后溶液中的二價鐵氧化為赤鐵礦除去，隨后調(diào)節(jié)pH,加入銅脫氯，再用單質鋅置換

后，再用石灰乳脫氟，最后電解即可，以此解題。

【詳解】(1)"浸出‘'時閃鋅礦中硫化鋅和硫酸反應生成硫酸鋅，同時其中的硫離子被氧氣氧

化為單質硫，方程式為：2ZnS+2H2so」+C)2=2ZnSO4+2Hq+2S；由圖可知，反應開始時加

入Fe?+在反應過程中又產(chǎn)生Fe?+,故Fe?屬于催化劑；

(2)閃鋅礦中二氧化硫不能溶解，同時由第一間可知，浸出時會產(chǎn)生單質硫，故"濾渣1”

主要成分為：S、SiO2；

(3)根據(jù)流程可知，“加熱加壓氧化”時溶液中的二價鐵被空氣中的氧氣氧化為赤鐵礦，方

2++

程式為：4Fe+O2+4H,O=2Fe,O3+8H；

(4)①根據(jù)分析可知，通過生成CuCl來達到脫氯的目的，但是隨著時間的延長，空氣中

氧氣可以將+1價銅氧化為+2價銅，再結合信息可知，酸性條件下，亞銅離子易發(fā)生歧化反

應，重新生成氯離子，故約L5h后脫氯率減小的原因可能為：空氣中的氧氣將CuCl氧化為

Cu2i,cr重新進入溶液；CuCl發(fā)生歧化反應，cr重新進入溶液；

②充分反應后達到沉淀溶解平衡，由于Ksp(Ca^)N(Ca”>c2(F)=l.O8xlO」。,并且

c(Ca2+)=^c(F-),可得4<?(Ca2+)=1.08xl0T0,解得<:?22+)=3'10301%；根據(jù)題給信息可

知，CaE易形成膠體，則加入石灰石目的為防止形成氟化鈣膠體，提高氟的沉降率；

(5)脫氟時加入石灰乳，此時溶液顯堿性，鋅元素以Zn(OH)二種形式存在，電積時，Zn(OH)；

在陰極得到電子生成單質鋅，電極反應式為：Zn(OH)：+2e=Zn+4OH。

焙燒

24.(l)V2O3+Na2co3+Ch_2NaVCh+CO2

(2)CaSO4H2SiO3

⑶鈦白廢酸中含F(xiàn)e2+,將VO；還原為VO?*

(4)2：1

答案第8頁，共11頁

（5）v2or

（6）VO：+NH:+H2ONH4Vo31+2H+

ac

（7）沉銳

【分析】由題給流程可知，向含專凡鋼渣中加入碳酸鈉后在空氣中焙燒，將三氧化二鋼轉化為

乳酸鈉、二氧化硅轉化為硅酸鈉，向焙燒渣中加入鈦白廢酸，硅酸鈉轉化為硅酸、氧化鈣轉

化為硫酸鈣、氧化鐵轉化為鐵離子、Ti02+轉化為H2TiO3,溶液中的亞鐵離子將部分V0；轉

化為VCP+,過濾得到含有的硅酸、硫酸鈣、HzTiCh的濾渣和濾液；向濾液中加入過氧化氫

溶液，將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子、將VO?+氧化為VO；,經(jīng)萃取、分液和反萃、分

液得到含有V0：的水層，向水層中加入一水合氨和氯化皴的混合溶液，將V0；轉化為機酸

鏤沉淀，過濾得到機酸錢；銳酸鉞煨燒分解生成五氧化二機。

【詳解】（1）由分析可知，在空氣中焙燒時，三氧化二鈕發(fā)生的反應為三氧化二鋼與碳酸鈉、

焙燒

氧氣高溫條件下反應生成鋼酸鈉和二氧化碳，反應的化學方程式為V2O3+Na2CCh+O23

2NaVO3+CO2,故答案為：V2O3+Na2CO3+O22NaVO3+CO2；

（2）由分析可知，濾渣①主要成分為硅酸、硫酸鈣、H2TiO3,故答案為：CaSO4!H2SQ3；

（3）由分析可知，溶浸過程中有一部分V0；轉化為V02+的原因是鈦白廢酸中具有還原性

的亞鐵離子將釵酸根離子還原為VO+離子，故答案為：鈦白廢酸中含F(xiàn)e2+,將VO：還原為

vo2+；

（4）由分析可知，氧化過程中V02+離子被氧化成V0；離子發(fā)生的反應為2V。2++H2O2=2VO

；+2H+,則參與反應的VO?+與H2O2物質的量之比為2：1,故答案為：2：1；

（5）由VCP+離子被氧化成VO；離子時，反應生成氫離子，說明V0；離子在溶液pH較低

的條件下存在，則升高溶液的pH,有利于V2O；形成，故答案為：V2。：；

（6）①由題意可知，沉機過程發(fā)生的反應為溶液中V0；離子與錢根離子反應生成帆酸鉉沉

答案第9頁，共11頁

淀和氫離子，反應的離子方程式為VO；+NH；+H2O=NH4Vo31+2H+,故答案為：V0：+NH；

+

+H2O=NH4VO31+2H;

②設溶液中鏤根離子濃度為xmol/L,由一水合氨而溶度積可得：W=a,解得x二ac

C-X

b

b(l08+a)故答案為:

由鈕酸錢的溶度積可得溶液中銳酸根離子的濃度為'[mol/L,

smol/Lac

a+108

b(108+a)

ac

(7)銳酸鍍受熱分解生成五氧化二銳和氨氣，反