化學反應(yīng)與能量測試題 2023-2024學年高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊VIP

第六章《化學反應(yīng)與能量》測試題一、單選題（共20題）1．我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下：下列說法不正確的是（

）A．過程①吸收能量，過程②放出能量B．該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%D．CH4→CH3COOH過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂2．下列反應(yīng)既屬于放熱反應(yīng)，又屬于非氧化還原反應(yīng)的是A．鋅與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣 B．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)C．與鹽酸的中和反應(yīng) D．鋁熱反應(yīng)3．下列反應(yīng)中既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)和放熱反應(yīng)的是A．氫氣在氯氣內(nèi)燃燒 B．Na2O2溶于水C．碳和水蒸氣反應(yīng) D．NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸4．反應(yīng)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L。對此反應(yīng)速率的表示正確的是A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/LB．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3∶2∶1C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是D．前2min，v正(B)和v逆(C)表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的5．t℃時，在一個體積為2L密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：。反應(yīng)過程中的部分數(shù)據(jù)如表所示，下列說法正確的是物質(zhì)起始2分鐘4分鐘6分鐘A2mol1.4molB6mol4.2molC0mol2.7molA．前2分鐘內(nèi)，A的反應(yīng)速率為B．4分鐘時，反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)達到平衡后其限度無法改變6．NOCl常用于有機合成，其合成原理為，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．2molNO和1mol具有的能量是104kJB．該過程的熱化學方程式是kJ?molC．該反應(yīng)中若生成液態(tài)2mol放出熱量小于76kJD．形成1mol中的化學鍵吸收熱量90kJ7．T℃時，在恒容的密閉容器中通入一定量的NO和CO，發(fā)生反應(yīng)：2NO+2CO?2CO2+N2；測得NO和CO的濃度如下表：時間/s0246c/mol·L￣1NO1.000.250.100.10CO3.602.852.702.70下列說法中，正確的是A．0~2s內(nèi)，用NO表示的平均速率為0.125mol·L￣1·s￣1B．若使用催化劑，2s時的c(NO)將大于0.25mol/LC．若升高溫度，反應(yīng)到達平衡的時間將縮短D．4s時，反應(yīng)恰好達到該條件下的最大限度8．下列實驗裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．裝置①用于驗證反應(yīng)是否有CO2生成B．裝置②用于用標準NaOH溶液測定鹽酸濃度C．裝置③用于制備少量含NaClO的消毒液D．裝置④用于比較銅、鐵活潑性強弱9．在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氮氣的平均速率：，則2s末NH3的濃度為A．0.60mol/L B．0.50mol/L C．0.45mol/L D．0.55mol/L10．已知：N2(g)+3H2(g)?2NH3反應(yīng)1molN2放出92.4kJ的熱量.在恒容密閉容器內(nèi)，投入2molN2和6molH2發(fā)生反應(yīng)，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，下列說法不正確的是A．其他條件不變，升高溫度，平衡被破壞，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小B．一定存在2v(H2)正=3v(NH3)正C．若容器內(nèi)有1molNH3生成，則放出熱量46.2kJD．容器內(nèi)混合氣體壓強不再發(fā)生變化11．某研究小組以相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池，得到的實驗數(shù)據(jù)如表所示。實驗編號水果種類電極間距離電流①番茄1②番茄2③蘋果2下列說法中不正確的是A．該實驗所用的裝置實現(xiàn)了化學能向電能的轉(zhuǎn)化B．該實驗所用裝置中，負極的材料為鋅片C．實驗①和③表明水果種類對電池電流的大小有影響D．該實驗的目的是研究水果種類和電極間距對電池電流的影響12．在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表，v的單位為[mol/(L·min)]。下列判斷錯誤的是（）A．318.2K，蔗糖起始濃度為0.400mol/L，10min后蔗糖濃度略大于0.376mol/LB．bK時，若蔗糖的濃度為0.35mol/L，則v=1.26mmol/(L·min)C．b<318.2D．若同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，則v肯定變化13．下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列敘述中，正確的說法有幾項①Mg（s）所具有的能量高于MgX2（s）所具有的能量②MgCl2電解制Mg（s）和Cl2（g）是吸熱過程③熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2④常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2A．1項 B．2項C．3項 D．4項14．與在催化劑表面經(jīng)歷如下過程生成。下列說法正確的是A．Ⅰ中破壞的均是非極性鍵B．Ⅳ是與反應(yīng)生成的過程C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為吸熱過程D．合成氨的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)15．在恒容的密閉容器內(nèi)，t℃時發(fā)生反應(yīng)：，下列表述能作為反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)標志的是A．混合氣體的密度不再改變B．單位時間內(nèi)生成的同時，生成C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變D．16．下列過程能實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能的是（

）A．蠟燭燃燒B．光合作用C．手機電池工作D．天然氣加熱水17．比較MnO2和CuO對H2O2分解反應(yīng)的催化能力大小的實驗中若催化劑的質(zhì)量均控制在0.1g，6%的H2O2溶液均取5mL，可選擇的實驗裝置是A．B．C．D．18．為了研究外界條件對分解反應(yīng)速率的影響，某同學在相應(yīng)條件下進行實驗，實驗記錄如下表：實驗序號反應(yīng)物溫度催化劑收集VmL氣體所用時①5mL5%溶液25℃2滴t1②5mL5%溶液45℃2滴t2③5mL10%溶液25℃2滴t3④5mL5%溶液25℃不使用t4下列說法中，正確的是A．通過實驗②④，可研究溫度對反應(yīng)速率的影響B(tài)．所用時間：C．通過實驗①④，可研究催化劑對反應(yīng)速率的影響D．反應(yīng)速率：③<④19．把A、B、C、D四塊金屬片浸入稀硫酸中，分別用導線兩兩相連可以組成原電池。A、B相連時A為負極；C、D相連時，電流由D→C；A、C相連時，C極上產(chǎn)生大量氣泡；B、D相連時，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。這四種金屬的活動性順序是A．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．A>B>D>C20．已知2H2+O22H2O，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)B．參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的總能量高于反應(yīng)生成的水的總能量C．水分解為氫氣和氧氣需要吸收能量D．斷鍵所吸收的能量高于成鍵所放出的能量二、非選擇題（共5題）21．可逆反應(yīng)等同于可逆過程嗎？22．甲醇水蒸氣重整制氫(SRM)系統(tǒng)簡單，產(chǎn)物中H2含量高、CO含量低(CO會損壞燃料電池的交換膜)，是電動汽車氫氧燃料電池理想的氫源。反應(yīng)如下:反應(yīng)Ⅰ(主):CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH1=+49kJ/mol反應(yīng)Ⅱ(副):H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41kJ/mol溫度高于300℃則會同時發(fā)生反應(yīng)Ⅲ:CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)ΔH3（1）計算反應(yīng)Ⅲ的ΔH3=。（2）反應(yīng)1能夠自發(fā)進行的原因是，升溫有利于提高CH3OH轉(zhuǎn)化率，但也存在一個明顯的缺點是。（3）右圖為某催化劑條件下，CH3OH轉(zhuǎn)化率、CO生成率與溫度的變化關(guān)系。①隨著溫度的升高,CO的實際反應(yīng)生成率沒有不斷接近平衡狀態(tài)生成率的原因是(填標號)。A．反應(yīng)Ⅱ逆向移動B．部分CO轉(zhuǎn)化為CH3OHC．催化劑對反應(yīng)Ⅱ的選擇性低D．催化劑對反應(yīng)Ⅲ的選擇性低②隨著溫度的升高，CH3OH實際反應(yīng)轉(zhuǎn)化率不斷接近平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)化率的原因是。③寫出一條能提高CH3OH轉(zhuǎn)化率而降低CO生成率的措施。（4）250℃，一定壓強和催化劑條件下，1.00molCH3OH和1.32molH2O充分反應(yīng)(已知此條件下可忽略反應(yīng)Ⅲ),平衡時測得H2為2.70mol,CO有0.030mol,試求反應(yīng)Ⅰ中CH3OH的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)23．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進行：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)?H=-190kJ/mol（1）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是A．υ(O2)正=2υ(SO3)逆B．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化C．容器中氣體的密度不隨時間而變化D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化（2）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則υ(O2)=mol.L-1.min-1；若繼續(xù)通入0.20molSO2和0.10molO2，則平衡移動(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達到平衡后，mol<n(SO3)<mol。24．（1）家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后會出現(xiàn)紅棕色的銹斑，某同學欲對其原理及條件進行分析。該同學準備了下列實驗用品：20%的NaCl溶液、蒸餾水、酚酞試液、KSCN溶液、新制氯水、純鐵絲、碳棒、U形管導線等；請設(shè)計一個實驗方案驗證鐵被腐蝕的電極產(chǎn)物，簡述操作過程并寫出溶液中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：，。（2）將一銅棒和碳棒用導線連接后，插入盛有20%NaCl溶液的U形管中。①若該裝置不是原電池，請說明原因：。（如果回答此題，則下面的②不用回答）。②若該裝置是原電池，請采取適當?shù)拇胧姌O材料、溶液濃度均不變）來提高電池的放電效率：。25．回答下列問題(1)在400℃時，將一定量的AB2和14molB2壓入一個盛有催化劑的10L密閉容器中進行反應(yīng)：2AB2+B22AB3，已知2min后，容器中剩余2molAB2和12molB2，則：①反應(yīng)中消耗了molAB2，2min后AB3的物質(zhì)的量濃度是。②2min內(nèi)平均反應(yīng)速率：v(B2)=。③發(fā)生反應(yīng)前容器內(nèi)壓強與發(fā)生反應(yīng)后容器中壓強比值為：。(2)某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。①Z的產(chǎn)率是。②由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學方程式為。③若三種物質(zhì)都是氣體，則平衡時X所占體積的百分比為。參考答案：1．BA.過程①能量變高，吸收能量，過程②能量降低，放出能量，①→②的焓值降低，過程為放熱過程，故A正確；B.該催化劑可有效提高反應(yīng)物速率，但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；C.圖中分析，1mol甲烷和1mol二氧化碳反應(yīng)生成1mol乙酸，生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%，故C正確；D.圖中變化可知甲烷在催化劑作用下經(jīng)過選擇性活化，其中甲烷分子中碳原子會與催化劑形成一新的共價鍵，必有C-H鍵發(fā)生斷裂，故D正確；故選B。【點睛】本題考查了化學反應(yīng)過程的分析、反應(yīng)過程中催化劑作用和能量變化、化學鍵的變化，解題關(guān)鍵：注意題干信息的理解應(yīng)用，易錯點B，催化劑可有效提高反應(yīng)物速率，但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率。2．CA．活潑金屬與酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，因此鋅與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣屬于放熱反應(yīng)，Zn和H元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符題意；B．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，B不符題意；C．中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，中和反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D．鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，同時屬于氧化還原反應(yīng)，D不符題意；答案選C。3．BA．氫氣與氯氣反應(yīng)為非離子反應(yīng)，故A不符合題意；B．Na2O2溶于水生成氫氧化鈉和水，是氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、放熱反應(yīng)，故B符合題意；C．碳和水蒸氣反應(yīng)不是離子反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，故C不符合題意；D．NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸不是氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；答案選B。4．BA．A是固體，反應(yīng)過程濃度不變，不作為表示反應(yīng)速率的物質(zhì)，其速率的單位也不對，A錯誤；B．反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，B正確；C．反應(yīng)速率是指某一時段內(nèi)的平均速率，不是某刻的瞬時速率，C錯誤；D．反應(yīng)過程反應(yīng)物逐漸減小，所以正反應(yīng)速率逐漸減小，生成物逐漸增多，所以逆反應(yīng)速率逐漸增大，D錯誤；故答案選B。5．BA．物質(zhì)A的狀態(tài)是固體，其濃度不變，因此不能用A物質(zhì)不是該化學反應(yīng)的反應(yīng)速率，A錯誤；B．反應(yīng)進行4min時B物質(zhì)的物質(zhì)的量減少1.8mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知同時產(chǎn)生C的物質(zhì)的量為=2.7mol，反應(yīng)進行到6min時C的物質(zhì)的量仍然是2.7mol，說明在4min時該反應(yīng)已經(jīng)達到了平衡狀態(tài)，B正確；C．升高溫度，無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)的化學反應(yīng)速率都會增大，因此升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大，C錯誤；D．化學反應(yīng)限度是在一定條件下維持，當外界條件發(fā)生改變時，化學反應(yīng)限度被破壞，就會建立新條件下新的化學反應(yīng)限度，D錯誤；故合理選項是B。6．BA．由圖中的數(shù)據(jù)不能計算2molNO和1mol具有的能量，A錯誤；B．焓變等于反應(yīng)物的活化能和生成物活化能之差，該過程的熱化學方程式是kJ?mol，B正確C．氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)放出熱量，該反應(yīng)中若生成液態(tài)2molNOCl(g)放出熱量大于76kJ，C錯誤；D．形成化學鍵放出熱量，則形成1molNOCl(g)D中的化學鍵放出熱量90kJ，D錯誤；故選B。7．CA．0~2s內(nèi)，用NO表示的平均速率為mol·L￣1·s￣1，故A錯誤；B．使用催化劑，反應(yīng)速率加快，NO為反應(yīng)物，則2s時的c(NO)將小于0.25mol/L，故B錯誤；C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，則反應(yīng)到達平衡的時間將縮短，故C正確；D．由圖示數(shù)據(jù)知，4s時反應(yīng)物的濃度不在改變，達到了平衡狀態(tài)，則反應(yīng)達到到該條件下的最大限度，但不能說明恰好此刻達到，故D錯誤。故選C。8．DA．木炭與濃硫酸加熱反應(yīng)可生成二氧化硫，二氧化硫也可與澄清石灰水反應(yīng)使澄清石灰水變渾濁，故A錯誤；B．有活塞的滴定管為酸式滴定管，NaOH標準液應(yīng)裝在堿式滴定管中，故B錯誤；C．上端與電源正極相連為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上生成氫氣和NaOH，上端生成的氯氣無法接觸到NaOH，無法制備消毒液，故C錯誤；D．圖示裝置為原電池裝置，根據(jù)電流表可判斷形成的原電池的正負極，若Fe為負極，Cu為正極，可說明鐵比銅活潑，故D正確；故答案為D。9．A反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氮氣的平均速率：，化學計量數(shù)之比等于化學反應(yīng)速率之比，，氨氣的初始濃度為0，所以2s末氨氣的濃度為，答案選A。10．AA．升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，故A錯誤；B．任意時刻都符合速率之比等于物質(zhì)的量之比，所以一定存在2v(H2)正=3v(NH3)正，故B正確；C．由反應(yīng)的熱化學方程式可知，有2molNH3生成，則放出熱量92.4kJ，所以若容器內(nèi)有1molNH3生成，則放出熱量46.2kJ，故C正確；D．該反應(yīng)為氣體總量減小的反應(yīng)，容器內(nèi)混合氣體壓強不再發(fā)生變化時，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故D正確；故選A。11．CA．該實驗所用的裝置為原電池裝置，故可實現(xiàn)了化學能向電能的轉(zhuǎn)化，A正確；B．該實驗所用裝置中，由于Zn比銅活潑，故負極的材料為鋅片，B正確；C．實驗①和③除了水果的種類不同之外，電極間的距離也不同，故不能得出水果種類對電池電流的大小有影響，應(yīng)該實驗②和③才能得出結(jié)論，C錯誤；D．實驗①和②研究電極間距對電池電流的影響，實驗②和③研究水果種類對電池電流的影響，D正確；故答案為：C。12．DA.由表可知溫度由318.2→328.2℃，在濃度相同的情況下=0.4，確定a，隨著反應(yīng)的進行，速率逐漸減??；B.由標準數(shù)據(jù)可知相同溫度下，反應(yīng)速率與濃度呈正比；C.相同濃度時，溫度越高，則反應(yīng)速率越大；D.由表可知溫度由318.2℃→b，濃度由0.3mol/L→0.5mol/L，速率相等。A.由表可知溫度由318.2→328.2℃，在濃度相同的情況下=0.4；則a=0.4×6=2.4，如保持速率不變，則10min后蔗糖濃度等于0.376mol/L，隨著反應(yīng)的進行，速率逐漸減小，則10min后蔗糖濃度略大于0.376mol/L，A正確；B.由標準數(shù)據(jù)可知相同溫度下，反應(yīng)速率與濃度呈正比，bK時，速率與濃度比值為=3.6，則bK時，若蔗糖的濃度為0.35mol/L，則v=0.35mol/(L?min)×3.6=1.26mol/(L?min)，B正確；C.相同濃度時，溫度越高，則反應(yīng)速率越大，對比318.2和b的數(shù)據(jù)可知，b<318.2，故C正確；D.由表可知溫度由318.2℃→b，濃度由0.3mol/L→0.5mol/L，速率相等，都是1.80，所以v可能不變，D錯誤；故合理選項是D?！军c睛】本題考查了反應(yīng)速率計算、影響速率的因素分析等，注意概念的理解和應(yīng)用，側(cè)重學生表格數(shù)據(jù)分析及計算能力的考查，注重基礎(chǔ)知識的理解和應(yīng)用。13．A①根據(jù)圖象可知，Mg（s）與X2（g）的能量高于MgX2（s），但Mg（s）所具有的能量不一定高于MgX2（s）所具有的能量，①錯誤；②MgCl2（s）的能量低于Mg（s）與Cl2（g），所以依據(jù)能量守恒判斷由MgCl2制取Mg的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，②正確；③物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖象數(shù)據(jù)分析，化合物的熱穩(wěn)定性順序為：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，③錯誤；④同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，④錯誤；綜合以上分析，只有②正確，故選A。14．AA．Ⅰ中破壞的是N2、H2中的非極性鍵，故A正確；B．Ⅳ過程是NH2和H反應(yīng)生成的過程，故B錯誤；C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三個過程中能量均降低，所以都是放熱過程，故C錯誤；D．由圖可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯誤；故答案為A。15．CA．N2、H2、NH3全呈氣態(tài)，建立平衡的過程中，混合氣體的總質(zhì)量始終不變，該容器為恒容容器，混合氣體的密度始終不變，混合氣體的密度不再改變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A不選；B．單位時間內(nèi)生成nmolN2的同時，生成3nmolH2，僅表示逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B不選；C．N2、H2、NH3全呈氣態(tài)，建立平衡的過程中，混合氣體的總質(zhì)量始終不變，混合氣體總物質(zhì)的量變化，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變化，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C選；D．v正(N2)=2v逆(NH3)表明正、逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，D不選；答案選C。16．CA．蠟燭燃燒是化學能轉(zhuǎn)化成光能和熱能，A與題意不符；B．光合作用是太陽能轉(zhuǎn)變化為化學能，B與題意不符；C．手機電池工作是化學能轉(zhuǎn)化為電能，C符合題意；D．天然氣加熱水，是將化學能轉(zhuǎn)化為熱能，D與題意不符。答案為C。【點睛】化學變化有新物質(zhì)生成的同時還伴隨著能量的變化，這種能量變化經(jīng)常表現(xiàn)為熱能、光能和電能等的放出或吸收。17．D因為向錐形瓶中滴加液體，因此使用分液漏斗，故A、B錯誤；假設(shè)過氧化氫的密度為1g·mL－1，n(H2O2)=5×1×3%/34mol=0.0044mol，v(O2)=0.0044×22.4×1000mL=49.28mL，10ml的量筒量程不夠，故C錯誤，D正確。18．CA．實驗①②中除溫度外其他條件均相同，可研究溫度對反應(yīng)速率的影響，A錯誤；B．實驗①③中除過氧化氫濃度不同外其他條件均相同，濃度大的反應(yīng)速率快，故收集相同體積的氣體實驗③用的時間短，故t1>t3，B錯誤；C．實驗①④中，④采用了催化劑，其他條件均相同，可研究催化劑對反應(yīng)速率的影響，C正確；D．實驗③④相比，③中濃度大，且使用了催化劑，則③中反應(yīng)速率快，D錯誤；故選C。19．B原電池中較活潑的金屬作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解題。A、B相連時A為負極，說明A比B活潑，C、D相連時，電流由D→C，D為正極，C為負極，說明C比D活潑，A、C相連時，C極上產(chǎn)生大量氣泡，A為負極，C為正極，故A比C活潑；B、D相連時，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，D為負極，B為正極，說明D比B活潑，故這四種金屬的活動順序是A>C>D>B，故答案為：B。20．DA．所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，則H2在O2中的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；B．由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的總能量高于反應(yīng)生成的水的總能量，B正確；C．由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則H2O分解為H2和O2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即水分解為氫氣和氧氣需要吸收能量，C正確；D．由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故斷鍵所吸收的能量低于成鍵所放出的能量，D錯誤；答案選D。21．不等同?？赡孢^程包括物理變化和化學變化，而可逆反應(yīng)屬于化學變化可逆反應(yīng)與可逆過程不能等同?？赡孢^程包括物理變化和化學變化，而可逆反應(yīng)是化學反應(yīng)的一種類型，其屬于化學變化，因此二者不能等同。22．+90kJ/mol反應(yīng)Ⅰ為熵增加的反應(yīng)CO含量升高，破壞燃料電池的交換膜C升溫反應(yīng)速率加快其它條件不變，提高n(水)/n(甲醇)的比例(或其它條件不變，選擇更合適的借化劑)91%5.6×10-3（1）反應(yīng)Ⅰ加上反應(yīng)Ⅱ得到：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)

ΔH3=+90kJ/mol。（2）反應(yīng)自發(fā)進行的要求是△G=△H－T△s＜0，此反應(yīng)的△H＞0，所以反應(yīng)自發(fā)進行的原因就是△s＞0，即反應(yīng)為熵增反應(yīng)。升溫會促進反應(yīng)Ⅲ的發(fā)生，提高CO的含量，而CO會破壞該電池的交換膜。（3）①工業(yè)生產(chǎn)中，一般不會等待反應(yīng)達到平衡后再進行下一道工序，多數(shù)都是進行一段時間的反應(yīng)就將體系取出，所以一般來說，反應(yīng)的速度越快，取出的體系就越接近應(yīng)該達到的平衡態(tài)。隨著反應(yīng)溫度的升高，速度加快，但是CO的生產(chǎn)率并沒有接近反應(yīng)的平衡態(tài)，說明該反應(yīng)使用的催化劑對于反應(yīng)Ⅱ幾乎沒有加速作用，所以選項C正確，選項D錯誤。三個反應(yīng)都吸熱，所以升溫都正向移動，不會促進CO轉(zhuǎn)化為甲醇，選項A、選項B都錯誤。②由①的敘述可以得到答案為：升溫反應(yīng)速率加快。③加入水蒸氣，可以調(diào)高甲醇的轉(zhuǎn)化率，同時使反應(yīng)Ⅱ的平衡向逆反應(yīng)方向移動，從而降低了CO的生成率。加入更合適的催化劑，最好只催化反應(yīng)Ⅰ，不催化反應(yīng)Ⅱ，這樣也能達到目的。（4）達平衡時CO有0.03mol，根據(jù)反應(yīng)Ⅱ得到參與反應(yīng)的氫氣為0.03mol，所以反應(yīng)Ⅰ生成的氫氣為2.73mol（平衡剩余氫氣2.7mol），根據(jù)反應(yīng)Ⅰ，消耗的甲醇為0.91mol，所以甲醇轉(zhuǎn)化率為91%。根據(jù)反應(yīng)Ⅰ的數(shù)據(jù)，消耗的水為0.91mol，生成的CO2為0.91mol，則剩余1.32-0.91=0.41mol水，在反應(yīng)Ⅱ中應(yīng)該消耗0.03molCO2，生成0.03molCO和0.03mol水，所以達平衡時，水為0.41+0.03=0.44mol，CO2為0.91-0.03=0.88mol。所以反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為（設(shè)容器體積為V）。23．BD0.036向正反應(yīng)方向0.360.40（1）A．用不同物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比能說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，2υ(O2)正=υ(SO3)逆能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，υ(O2)正=2υ(SO3)逆說明反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，A不選；B．建立平衡的過程中氣體的總質(zhì)量始終不變，氣體物質(zhì)的量變化，容器內(nèi)氣體的平均分子量變化，容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B選；C．建立平衡的過程中氣體的總質(zhì)量始終不變，在恒容密閉容器中，氣體的密度始終不變，容器中氣體的密度不隨時間而變化不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C不選；D．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)發(fā)生變化的反應(yīng)，容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化時能說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，D選；答案選BD。（2）根據(jù)三段式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)起始物質(zhì)的量（mol）

0.20

0.10

0變化物質(zhì)的量（mol）

0.18

0.09

0.18平衡物質(zhì)的量（mol）

0.02

0.01

0.18則υ(O2)=0.09mol÷（5L×0.5min）=0.036mol·L-1·min-1；若繼續(xù)通入0.20molSO2和0.10molO2，增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；若繼續(xù)通入0.20molSO2和0.10molO2（相當于起始物質(zhì)的量為原起始物質(zhì)的量的兩倍，相當于增大壓強），若平衡不移動，則SO3的物質(zhì)的量為0.36mol，而增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，故0.36mol<n(SO3)，若SO2全部