云南省華寧二中2018-2019學(xué)年高二9月份考試化學(xué)試題

絕密★啟用前云南省華寧二中20182019學(xué)年9月份考試高二化學(xué)本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共100分，考試時(shí)間90分鐘。學(xué)校：___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________分卷I一、單選題(共25小題,每小題2.0分,共50分)1.外圍電子排布式為4f75d16s2的元素在周期表中位置應(yīng)是()A．第四周期第ⅦB族B．第五周期第ⅢB族C．第六周期第ⅦB族D．第六周期第ⅢB族2.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對(duì)應(yīng)的元素一定屬于同一周期的是()A．兩種元素原子的電子層上全部都是s電子B．3p能級(jí)上只有1個(gè)空軌道的原子和3p能級(jí)上只有1個(gè)未成對(duì)電子的原子C．最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子D．原子核外的M層上的s、p能級(jí)上都填滿了電子而d軌道未排電子的兩種原子3.某元素基態(tài)原子失去3個(gè)電子后，3d軌道半充滿，其原子序數(shù)為()A．24B．25C．26D．274.利用電負(fù)性數(shù)值可以預(yù)測(cè)()A．分子的極性B．分子的對(duì)稱性C．分子的空間構(gòu)型D．化學(xué)鍵的極性5.現(xiàn)代大爆炸理論認(rèn)為：天然元素源于氫、氦等原子核的融合反應(yīng)。這與一百多年前普魯特運(yùn)用思辨性推測(cè)出的“氫是所有元素之母”的預(yù)言恰好“一致”。下列說法正確的是()A．科學(xué)研究中若能以思辨性推測(cè)為核心，就能加快科學(xué)的進(jìn)程B．普魯特的“既然氫最輕，它就是其他一切元素之母”的推理是符合邏輯的C．“一致”是巧合，普魯特的預(yù)言沒有科學(xué)事實(shí)和理論支撐，只是一種猜測(cè)D．“現(xiàn)代大爆炸理論”是解釋宇宙誕生的唯一正確的理論6.下列說法中肯定錯(cuò)誤的是()A．某原子K層上只有一個(gè)電子B．某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍C．某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍D．某原子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等7.按電子排布可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是()A．FeB．MgC．PD．Cu8.下列軌道表示式能表示基態(tài)氮原子的核外電子排布的是()A．B．C．D．9.下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C．2p軌道上只有兩個(gè)電子的X原子與3p軌道上只有兩個(gè)電子的Y原子D．最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子10.下列關(guān)于能層與能級(jí)的說法中正確的是()A．原子核外每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)為n2B．任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層數(shù)C．不同能層中s電子的原子軌道半徑相同D．不同能層中p電子的原子軌道能量相同11.若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是()A．該元素基態(tài)原子中共有3個(gè)電子B．該元素原子核外有5個(gè)電子層C．該元素原子最外層共有3個(gè)電子D．該元素原子M能層共有8個(gè)電子12.某元素的原子3d能級(jí)上有1個(gè)電子，它的N能層上電子數(shù)是()A．0B．2C．5D．813.下列原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的是()A．CB．OC．ND．Cl14.X與Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Y與Z兩元素的核外電子層數(shù)相同，Z元素的第一電離能大于Y元素的第一電離能，則X、Y、Z的原子序數(shù)()A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．Z＞X＞YD．Z＞Y＞X15.4p軌道填充一半的元素，其原子序數(shù)是()A．15B．33C．35D．5116.下列有關(guān)元素周期表的說法中不正確的是()A．位于元素周期表ⅡA族左邊的元素一定屬于主族元素B．氯元素位于元素周期表中第三周期ⅦA族C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素D．目前使用的元素周期表中，包含元素種類最多的族為ⅥA17.已知三種微粒(原子或離子)的電子排布式如下：11X：1s22s22p619Y：1s22s22p63s23p620Z：1s22s22p63s23p6若將上述三種微粒歸為同一類，下列微粒中也可歸為此類的是()A．B．C．D．18.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，下列說法錯(cuò)誤的是()A．X與Y形成的化合物，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)的酸的酸性C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnXD．第一電離能Y一定小于X19.為揭示原子光譜是線狀光譜這一事實(shí)，玻爾提出了核外電子的分層排布理論。下列說法中，不符合這一理論的是()A．電子繞核運(yùn)動(dòng)具有特定的半徑和能量B．電子在特定半徑的軌道上運(yùn)動(dòng)時(shí)不輻射能量C．電子躍遷時(shí)，會(huì)吸收或放出特定的能量D．揭示了氫原子光譜存在多條譜線20.第N能層所含能級(jí)數(shù)、原子軌道數(shù)和最多容納電子數(shù)分別為()A．3、9、18B．4、12、24C．5、16、32D．4、16、3221.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是()A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>WB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<WC．原子半徑：T>Q>RD．含T的鹽溶液一定顯酸性22.已知某元素的＋2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，則該元素在周期表中的位置正確的是()A．第三周期ⅣA族，p區(qū)B．第四周期ⅡB族，s區(qū)C．第四周期Ⅷ族，d區(qū)D．第四周期ⅡA族，s區(qū)23.X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，則X、Y原子最外層的電子排布可能是()A．X：3s23p1Y：3s23p5B．X：2s22p2Y：2s22p4C．X：3s23p1Y：3s23p4D．X：3s2Y：2s22p324.在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時(shí)，容納電子數(shù)最多與第(n－1)層相同；當(dāng)它作為原子的次外層時(shí)，其電子數(shù)比(n－1)層多10個(gè)，則對(duì)此電子層的判斷正確的是()A．必為K層B．只能是L層C．只能是M層D．可以是任意層25.主族元素原子失去最外層電子形成陽離子，主族元素原子得到電子填充在最外層形成陰離子。下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是()A．Ca2＋1s22s22p63s23p6B．O2－1s22s23p4C．Fe1s22s22p63s23p63d64s2D．Fe2＋1s22s22p63s23p63d6分卷II二、填空題(共4小題,共50分)26.原子中質(zhì)子、中子、電子的數(shù)量、質(zhì)量和電性之間存在一定的相互關(guān)系。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)質(zhì)子數(shù)決定________的種類；質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定________的種類。(2)X代表一個(gè)質(zhì)量數(shù)為________、質(zhì)子數(shù)為______、中子數(shù)為________、核外電子數(shù)為________的原子。(3)質(zhì)量數(shù)＝________＋________，對(duì)任一原子，核電荷數(shù)＝________；對(duì)中性原子，核外電子數(shù)＝________。(4)ZXn－中核外電子數(shù)＝________，ZXn＋中核外電子數(shù)為________。27.有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序數(shù)依次遞增的七種元素，除G元素外其余均為短周期主族元素。X的原子中沒有成對(duì)電子，Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，Z元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn＋1，Q的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E與Q同周期，M元素的第一電離能在同周期主族元素中從大到小排第三位，G原子最外電子層只有未成對(duì)電子，其內(nèi)層所有軌道全部充滿，但并不是第ⅠA族元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)G原子的價(jià)電子排布式為____________，寫出第三周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與G相同且電負(fù)性最大的元素是________(填元素名稱)。GQ受熱分解生成G2Q和Q2，請(qǐng)從G的原子結(jié)構(gòu)來說明GQ受熱易分解的原因：_____________________________________________________________________________________________________________________。(2)Z、Q、M三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)開___________(用元素符號(hào)表示)。(3)X與Q形成的化合物的化學(xué)式為________。(4)Z、M、E所形成的簡單離子的半徑由大到小順序?yàn)開___________(用離子符號(hào)表示)。(5)X、Y、Z、Q的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開___________(用元素符號(hào)表示)。28.下表列出了前20號(hào)元素中某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：試回答下列問題：(1)以上10種元素中，第一電離能最小的是________(填編號(hào))。(2)上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個(gè)原子都滿足8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是________(寫分子式)。元素⑨和⑩形成的化合物的化學(xué)式為________；元素①的原子價(jià)電子排布式是________________________________________________________。(3)①、⑥、⑦、⑩四種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，由強(qiáng)到弱的順序是____________________________________________________________________(填化學(xué)式)。(4)③和⑨兩元素比較，非金屬性較弱的是________(填名稱)，可以驗(yàn)證你的結(jié)論的是下列中的________(填字母)。A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性B．單質(zhì)分子中的鍵能C．兩元素的電負(fù)性D．含氧酸的酸性E．氫化物中X—H鍵的鍵長(X代表③和⑨兩元素)F．兩單質(zhì)在自然界中的存在形式29.在每個(gè)能層中，能級(jí)符號(hào)的順序是____________(n代表能層)，任意能層總是從____能級(jí)開始，而且能級(jí)數(shù)等于________，第一能層只有____個(gè)能級(jí)，能級(jí)符號(hào)____，第二能層有______個(gè)能級(jí)，能級(jí)符號(hào)________，第三能層有____個(gè)能級(jí)，能級(jí)符號(hào)________，等等，以____排序的各能級(jí)可容納的最多電子數(shù)依次是________。答案解析1.【答案】D【解析】最大能層數(shù)為6，所以在第六周期。由外圍電子排布式為4f75d16s2知該元素在f區(qū)，綜上可知該元素為鑭系元素，位于第ⅢB族。2.【答案】B【解析】兩種元素原子的電子層上全部都是s電子，即為1s1或1s2或1s22s1或1s22s2，對(duì)應(yīng)的分別是H、He、Li、Be，可能屬于第一周期或第二周期。3p能級(jí)上只有1個(gè)空軌道的原子即：1s22s22p63s23p2是硅元素；3p能級(jí)上只有1個(gè)未成對(duì)電子的原子即：1s22s22p63s23p1是鋁元素或1s22s22p63s23p5是氯元素，都屬于第三周期。最外層電子排布為2s22p6的原子是氖元素，屬于第二周期元素；最外層電子排布為2s22p6的離子對(duì)應(yīng)的元素可能為氮、氧、氟、鈉、鎂、鋁等，很顯然不一定屬于同一周期。原子核外的M層上的s、p能級(jí)上都填滿了電子而d軌道未排電子的兩種原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6或1s22s22p63s23p64s1或1s22s22p63s23p64s2，可能為Ar、K、Ca，很顯然不一定屬于同一周期。3.【答案】C【解析】某元素基態(tài)原子失去3個(gè)電子后，3d軌道半充滿，所以原子核外價(jià)電子排布為3d64s2，則原子序數(shù)為18＋6＋2＝26。4.【答案】D【解析】元素的電負(fù)性越大，其吸引電子的能力越大，元素電負(fù)性數(shù)值越大，原子在形成化學(xué)鍵時(shí)對(duì)成鍵電子的吸引力越強(qiáng)，則形成的化學(xué)鍵極性就越大，所以電負(fù)性數(shù)值可以預(yù)測(cè)化學(xué)鍵的極性。5.【答案】C【解析】科學(xué)假設(shè)不同于思辨性推測(cè)。6.【答案】B【解析】當(dāng)原子有M層時(shí)，L層上已填充了8個(gè)電子，此時(shí)M層上不可能填32個(gè)電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤。7.【答案】C【解析】Fe位于d區(qū)；Mg位于s區(qū)；P位于p區(qū)；Cu位于ds區(qū)，A、B、D項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。8.【答案】C【解析】根據(jù)洪特規(guī)則，當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同，因此，基態(tài)氮原子2p能級(jí)上的電子排布應(yīng)為，C項(xiàng)正確。9.【答案】C【解析】A項(xiàng)，原子核外電子排布式為1s2的X原子是稀有氣體，原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子是第ⅡA族的元素原子，化學(xué)性質(zhì)不同；B項(xiàng)，原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子是第ⅡA族的元素原子，而原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子可能是ⅡA族、副族或Ⅷ族元素原子，化學(xué)性質(zhì)不一定相似；C項(xiàng)，2p軌道上只有兩個(gè)電子的X原子是C原子，3p軌道上只有兩個(gè)電子的Y原子是Si原子，化學(xué)性質(zhì)相似；D項(xiàng)，最外層只有一個(gè)電子的原子可能是第ⅠA族元素原子，也可能是過渡金屬原子，化學(xué)性質(zhì)不一定相似。10.【答案】B【解析】A項(xiàng)，各電子層最多容納電子數(shù)2n2(n為電子層數(shù))，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)，即原子軌道類型數(shù)目等于該電子層序數(shù)，如第一電子層(K層)上只有1s亞層，第二電子層(L層)只有2s和2p亞層，第三電子層(M層)只有3s、3p和3d亞層，第四電子層(N層)只有4s、4p、4d和4f亞層，正確；C項(xiàng)，能層序數(shù)越大，s原子軌道的能量越高，軌道的半徑越大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，離原子核越遠(yuǎn)的電子，其能量越大，所以p原子軌道電子的平均能量隨能層的增大而增加，錯(cuò)誤。11.【答案】B【解析】該元素為39號(hào)Y，基態(tài)原子中共有39個(gè)電子，原子最外層有2個(gè)電子，M能層有18個(gè)電子。12.【答案】B【解析】根據(jù)該元素的原子3d能級(jí)上有1個(gè)電子可以寫出該原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d14s2，由此可知該元素N能層上的電子數(shù)為2。13.【答案】C【解析】各原子的電子排布圖為碳原子有2個(gè)未成對(duì)電子，氧原子有2個(gè)未成對(duì)電子，氮原子有3個(gè)未成對(duì)電子，氯原子有1個(gè)未成對(duì)電子。14.【答案】D【解析】X、Y的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，但離子半徑X＞Y，說明原子序數(shù)X＜Y；Z與Y的核外電子層數(shù)相同，Z的第一電離能大于Y的，說明原子序數(shù)Z＞Y。15.【答案】B【解析】4p軌道填充一半的元素，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，原子序數(shù)為33。16.【答案】D【解析】位于元素周期表ⅡA族左邊的元素為ⅠA元素；氯原子核外有3個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，位于周期表中的第三周期ⅦA族；副族和第Ⅷ族(從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行)的元素，統(tǒng)稱過渡元素，過渡元素全部為金屬元素；目前使用的元素周期表中，ⅢB族中存在鑭系、錒系，包含元素種類最多。17.【答案】C【解析】11X、19Y、20Z均為金屬陽離子，A、D為原子，C為Mg2＋，B為S2－。18.【答案】D【解析】X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，則非金屬性X＞Y。電負(fù)性大的元素在化合物中顯負(fù)價(jià)，所以X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)，A正確；非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性X＞Y，則X對(duì)應(yīng)的酸的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)的酸的酸性，B正確；非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX，C正確；一般非金屬性強(qiáng)的第一電離能大，但O的非金屬性比N大，第一電離能卻比N小，D錯(cuò)誤。19.【答案】D【解析】D選項(xiàng)的內(nèi)容無法用玻爾理論解釋。要解釋氫原子光譜的多重譜線，需用量子力學(xué)所建立的四個(gè)量子數(shù)來描述核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。20.【答案】D【解析】每一能層包含的能級(jí)數(shù)目等于該能層的序數(shù)，故第四能層包含s、p、d、f三個(gè)能級(jí)，每一能級(jí)所能容納的最多電子數(shù)是其原子軌道數(shù)目的2倍，以s、p、d、f……排序的各能級(jí)可以容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7……的2倍。第N能層含有4個(gè)能級(jí)，16個(gè)原子軌道，容納的最多電子數(shù)為32個(gè)。21.【答案】D【解析】T為Al、Q為Si、W為S、R為N。NH3的穩(wěn)定性大于H2S，A項(xiàng)正確；H2SiO3的酸性小于H2SO4，B項(xiàng)正確；AlCl3溶液顯酸性，而NaAlO2溶液顯堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。22.【答案】D【解析】該元素為Ca，位于第四周期ⅡA族，s區(qū)。23.【答案】C【解析】A項(xiàng)，X、Y元素分別是鋁和氯，可以形成AlCl3；B項(xiàng)，X、Y元素分別是碳和氧，可以形成CO或CO2；C項(xiàng)，X、Y元素分別是鋁和硫，可以形成Al2S3；D項(xiàng)，X、Y元素分別是鎂和氮，可以形成Mg3N2。24.【答案】C【解析】在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時(shí)，容納電子數(shù)最多與(n－1)層相同，最外層電子數(shù)最大是8，則其(n－1)電子層電子數(shù)是8;當(dāng)K層為次外層時(shí)最多排列2個(gè)電子、當(dāng)L層為次外層時(shí)，最多排列8個(gè)電子，當(dāng)次外層為M層時(shí)，最多排列電子數(shù)是18，當(dāng)它作為原子的次外層時(shí)，其電子數(shù)比(n－1)層最多容納電子數(shù)多10個(gè)，所以該電子層為M層。25.【答案】B【解析】氧原子的電子排布式為1s22s22p4，因此O2－的電子排布式為1s22s22p6，B錯(cuò)；原子失去電子形成離子時(shí)，應(yīng)先失去最外層上的電子。Fe的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，鐵元素生成Fe2＋時(shí)，應(yīng)先失去4s上的電子，故Fe2＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6。26.【答案】(1)元素原子(2)AZA－ZZ(3)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(4)Z＋nZ－n【解析】應(yīng)依據(jù)元素、核素的概念和中性原子、陰、陽離子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的數(shù)目關(guān)系來分析解答。27.【答案】(1)3d104s1氯Cu2＋的最外層電子排布為3d9，Cu＋的最外層電子排布為3d10，因最外層電子排布達(dá)到全滿時(shí)穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強(qiáng)于CuO(2)N>O>S(3)H2O、H2O2(4)S2－>N3－>F－(5)O>N>C>H【解析】由X的原子中沒有成對(duì)電子可判斷X為H元素，由Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同知Y為C元素，由Z元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn＋1可判斷Z為N元素，再根據(jù)Q的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍知Q為O元素，由E與Q同周期，Q為O元素，E的原子序數(shù)比Q的原子序數(shù)大可判斷E為F元素，根據(jù)M元素的第一電離能在同周期主族元素中從大到小排第三位，且X、Y、Z、Q、E、M、G原子序數(shù)依次遞增，確定M為S元素。G的原子序數(shù)為2＋8＋18＋1＝29，G為Cu元素。(1)Cu的原子序數(shù)為29，基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為3d104s1，Cu的未成對(duì)電子數(shù)是1，第三周期中含有一個(gè)未成對(duì)電子的元素有Na、Al、Cl三種元素，但電負(fù)性最大的是氯元素。原子軌道中電子排布達(dá)到全滿、半滿、全空時(shí)原子最穩(wěn)定，Cu2＋的最外層電子排布為3d9，