山東省章丘市第一中學(xué)2024年高三六校第一次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

山東省章丘市第一中學(xué)2024年高三六校第一次聯(lián)考化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各表述與示意圖一致的是A．25℃時(shí)，用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B．10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2-)隨時(shí)間的變化C．曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化D．a(chǎn)、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H<0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化2、利用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是()A．A B．B C．C D．D3、我國科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過程示意圖如下：下列說法正確的是A．圖示顯示：起始時(shí)的2個(gè)H2O最終都參與了反應(yīng)B．過程Ⅰ、過程Ⅱ均為放熱過程C．過程Ⅲ只生成了極性共價(jià)鍵D．使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH4、下列有關(guān)電化學(xué)原理及應(yīng)用的相關(guān)說法正確的是A．電池是能量高效轉(zhuǎn)化裝置，燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B．電熱水器用犧牲陽極的陰極保護(hù)法阻止不銹鋼內(nèi)膽腐蝕，陽極選用銅棒C．工業(yè)上用電解法精煉銅過程中，陽極質(zhì)量減少和陰極質(zhì)量增加相同D．電解氧化法在鋁制品表面形成氧化膜減緩腐蝕，鋁件作為陽極5、其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(C)和溫度(T)或壓強(qiáng)(P)關(guān)系如圖，其中滿足關(guān)系圖的是（）A．3A(g)+B(s)C(g)+D(g)；△H＜0B．A(g)+B(s)C(g)+D(g)；△H＜0C．A(g)+B(s)2C(g)+D(g)；△H＞0D．A(g)+2B(s)C(g)+3D(g)；△H＞06、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為NAB．100

g

質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%H2O2溶液中極性鍵數(shù)目為NAC．1

L0.1mol

K2Cr2O7溶液中含鉻的離子總數(shù)為0.2NAD．65

g

Zn溶于濃硫酸中得混合氣體的分子數(shù)為NA7、下列在科學(xué)研究過程中使用的實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A．屠呦呦用乙醚提取青蒿素B．伏打發(fā)明電池C．拉瓦錫研究空氣成分D．李比希用CuO做氧化劑分析有機(jī)物的組成A．A B．B C．C D．D8、把1．4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到2．3molNO2和2．2molNO，下列說法正確的是A．反應(yīng)后生成的鹽只為Fe（NO3）3B．反應(yīng)后生成的鹽只為Fe（NO3）2C．反應(yīng)后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質(zhì)的量之比為1∶3D．反應(yīng)后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質(zhì)的量之比為3∶19、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是①NaAlO2(aq)AlCl3Al②NH3NOHNO3③NaCl(飽和)NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4A．②③ B．①④ C．②④ D．③④10、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A在KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通入SO2藍(lán)色褪去還原性：I－＞SO2B向苯酚溶液中滴加少量濃溴水無白色沉淀苯酚濃度小C向NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液有黃色沉淀生成Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)D用pH試紙測濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pHCH3COONa溶液的pH大HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強(qiáng)A．A B．B C．C D．D11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X位于ⅦA族，Y的原子核外最外層與次外層電子數(shù)之和為9，Z是地殼中含量最多的金屬元素，W與X同主族。下列說法錯(cuò)誤的是()A．原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B．由X、Y組成的化合物是離子化合物C．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)D．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Z的弱12、某溫度下，0.200mol·L-1的HA溶液與0.200mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如下表，下列說法正確的是微粒XYNa+A-濃度/（mol?L-1）8.00×10-42.50×10-100.1009.92×10-2A．0.1mol·L-1HA溶液的pH＝1B．該溫度下Kw＝1.0×10-14C．微粒X表示OH-，Y表示H＋D．混合溶液中：n（A-）＋n（X）＝n（Na＋）13、電化學(xué)合成氨法實(shí)現(xiàn)了氨的常溫常壓合成，一種堿性介質(zhì)下的工作原理示意圖如下所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．b接外加電源的正極B．交換膜為陰離子交換膜C．左池的電極反應(yīng)式為D．右池中水發(fā)生還原反應(yīng)生成氧氣14、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是A．Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>ZB．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)C．X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的XZWD．YZ4分子中Y和Z都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)15、能通過化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色的是A．苯B．乙烷C．乙烯D．乙酸16、下列說法正確的是A．純堿和燒堿熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類型相同B．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力C．SO3溶于水的過程中有共價(jià)鍵的斷裂和離子鍵的形成D．HF的熱穩(wěn)定性很好，主要是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵二、非選擇題（本題包括5小題）17、烯烴能在臭氧作用下發(fā)生鍵的斷裂，形成含氧衍生物：+R3COOH根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可以推測原烯烴的結(jié)構(gòu)．（1）現(xiàn)有一化學(xué)式為C10H18的烴A，經(jīng)過臭氧作用后可以得到CH3COOH和B（結(jié)構(gòu)簡式如圖）．A的結(jié)構(gòu)簡式是________________________（2）A經(jīng)氫化后得到的烷烴的命名是___________．（3）烴A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性．該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是__________．（4）以B為原料通過三步反應(yīng)可制得化學(xué)式為（C6H10O2）n的聚合物，其路線如下：寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：________________．在進(jìn)行第二步反應(yīng)時(shí)，易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為________．18、已知A、B、C、D、X、Y六種物質(zhì)均由短周期元素組成，其中X為常見離子化合物，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示（1）已知條件I和條件II相同，則該反應(yīng)條件為____________________。（2）物質(zhì)X的電子式為_____________________。（3）寫出B與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。（4）寫出X在條件II下反應(yīng)生成B、C、D的離子方程式_____________________________________________。（5）寫出實(shí)驗(yàn)室制B的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目____________________________________________。（6）請簡述鑒定物質(zhì)X的實(shí)驗(yàn)方法____________________________________。19、NaNO2(1)已知：Ka(HNO2)=5.1×10-4，Ksp(AgCl(2)利用下圖裝置（略去夾持儀器）制備已知：2NO+Na2O2=2NaNO2；酸性條件下，NO①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________；這樣安放銅絲比將銅片浸于液體中的優(yōu)點(diǎn)是__________________________。②裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。③干燥劑X的名稱為__________，其作用是____________________。④上圖設(shè)計(jì)有缺陷，請?jiān)贔方框內(nèi)將裝置補(bǔ)充完全，并填寫相關(guān)試劑名稱___________。(3)測定產(chǎn)品的純度。取5.000g制取的樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000滴定次數(shù)1234消耗KMnO4溶液體積20.9020.1220.0019.88①第一次滴定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)異常的原因可能是______（填字母序號）。A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗B．錐形瓶洗凈后未干燥C．當(dāng)觀察到最后一滴溶液滴入待測液中紅色慢慢褪去，定為滴定終點(diǎn)D．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)②酸性KMnO4溶液滴定NaNO2溶液的離子方程式為③該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________20、設(shè)計(jì)一個(gè)方案，在用廉價(jià)的原料和每種原料只用一次的條件下，分三步從含有Fe3＋、Cu2＋、Cl－和NO3－的廢液中，把Fe3＋轉(zhuǎn)化為綠礬回收，把Cu2＋轉(zhuǎn)化為Cu回收，各步反應(yīng)加入的原料依次是________，________，________。各步反應(yīng)的離子方程式是：（1）_________________________________；（2）_________________________________；（3）__________________________________。21、當(dāng)今環(huán)境問題越來越受到人們的重視。汽車尾氣中含有較多的NO和CO，兩種氣體均會使人體中毒。處理大氣中的污染物，打響“藍(lán)天白云”保衛(wèi)戰(zhàn)是當(dāng)前的重要課題。請回答下列問題（1）用還原法將NO轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。已知：2C(s)+O2(g)2CO△H1=-221.0KJ/molN2(g)+O2(g)2NO△H2=+180.5KJ/mol2NO+C(s)CO2(g)+N2(g)△H3=-573.75KJ/mol請寫出CO與NO生成無污染氣體CO2與N2的熱化學(xué)方程式_______________________。（2）在一定溫度下，向甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反應(yīng)過程中測得各容器中c（NO）（mol/L）隨時(shí)間（s）的變化如下表。已知：三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T甲=500℃、T乙=500℃、T丙=a℃甲容器中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。丙容器的反應(yīng)溫度a_______500℃（填“?”、“<”或“=”），理由是_______________________________。（3）某研究性小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。①若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)開________。②在n（NO）/n（CO）=1的條件下，為更好的除去NO物質(zhì)，應(yīng)控制的最佳溫度在_____K左右。（4）利用電解原理也可以處理NO。下圖為工業(yè)生產(chǎn)模擬裝置。其中A、B為多孔電極（外接電源未畫出），則B為___________極（填“正”“負(fù)”“陰”或“陽”，），A電極反應(yīng)式為______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A.等濃度的強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定曲線，到達(dá)終點(diǎn)的pH發(fā)生突變，不是漸變；B.發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子，Mn2+對該反應(yīng)有催化作用，反應(yīng)加快；C.反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，結(jié)合K雖溫度的變化情況作答；D.催化劑降低反應(yīng)活化能，根據(jù)圖示的能量變化與實(shí)際反應(yīng)的熱效應(yīng)不符?！驹斀狻緼.0.1mol?L-1NaOH溶液的pH為13，用0.1mol?L-1鹽酸滴定恰好中和時(shí)pH為7，因濃度相同，則體積相同，但酸堿中和在接近終點(diǎn)時(shí)，pH會發(fā)生突變，曲線的斜率會很大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子，則n（Mn2+）隨時(shí)間的變化而增大，且催化作用，一段時(shí)間內(nèi)增加的更快，后來濃度變化成為影響速率的主要因素，反應(yīng)物濃度減小，速率減慢，圖像不符，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動，平衡后升溫K正減小，而K逆增大，且正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，C項(xiàng)正確；D.圖象中使用催化劑降低反應(yīng)活化能，但反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H＜0，是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高，圖象中表示的吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。2、B【解析】

A.同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。濃氯水能揮發(fā)出氯氣，該實(shí)驗(yàn)中氯氣易參與試管中的反應(yīng)，故無法證明溴和碘的氧化性的強(qiáng)弱關(guān)系，A得不到相應(yīng)結(jié)論；B.濃硫酸使蔗糖變黑，證明濃硫酸有脫水性；然后有氣體生成，該氣體能使溴水褪色，證明有二氧化硫生成，說明濃硫酸有強(qiáng)氧化性，可以被C還原為二氧化硫，故B可以得出相應(yīng)的結(jié)論；C.SO2溶解在試管中使溶液顯酸性，與Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到SO42-，所以生成硫酸鋇白色沉淀，故C得不到相應(yīng)的結(jié)論；D.鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的鹽酸也會與Na2SiO3溶液反應(yīng)得到硅酸沉淀。因此不能證明酸性：碳酸＞硅酸，D得不到相應(yīng)的結(jié)論?！军c(diǎn)睛】本題主要是考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià)，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn)，注意濃氯水的揮發(fā)性?？疾楦鶕?jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論，本題的難度不大，培養(yǎng)學(xué)生分析問題，得出結(jié)論的能力，體現(xiàn)了化學(xué)素養(yǎng)。3、A【解析】

A．根據(jù)反應(yīng)過程示意圖，過程Ⅰ中1個(gè)水分子中的化學(xué)鍵斷裂，過程Ⅱ另一個(gè)水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過程，過程Ⅲ中形成了新的水分子，因此起始時(shí)的2個(gè)H2O最終都參與了反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)反應(yīng)過程示意圖，過程Ⅰ、Ⅱ中水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過程，為吸熱過程，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．過程Ⅲ中CO、氫氧原子團(tuán)和氫原子形成了二氧化碳、水和氫氣，H2中的化學(xué)鍵為非極性鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．催化劑不能改變反應(yīng)的△H，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】值得注意的是D選項(xiàng)，催化劑只能降低活化能，改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)。4、D【解析】

A．電池是能量高效轉(zhuǎn)化裝置，但是燃料電池放電的時(shí)候化學(xué)能并不能完全轉(zhuǎn)化為電能，如電池工作時(shí)，在電路中會產(chǎn)生熱能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．犧牲陽極的陰極保護(hù)法需要外接活潑金屬，Cu的活動性比Fe的活動性低，因此起不到保護(hù)的作用，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．電解精煉銅的過程中，陽極除了Cu，還有Zn、Fe等比Cu活潑的金屬也會失去電子，陰極始終是Cu2+被還原成Cu，所以陽極質(zhì)量的減少和陰極質(zhì)量的增加不相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．利用電解法使鋁的表面生成氧化鋁，Al的化合價(jià)從0升高到＋3，失去電子，在電解池中作陽極，D項(xiàng)正確；本題答案選D。5、B【解析】

利用化學(xué)平衡圖像分析的方法：“先拐先平數(shù)值大”的原則，根據(jù)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(C)和溫度(T)關(guān)系圖，可得T2>T1，升高溫度，生成物C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，平衡向逆向（吸熱的方向）移動，因此正反應(yīng)放熱，即△H＜0，故C、D錯(cuò)誤；根據(jù)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(C)和壓強(qiáng)(P)關(guān)系圖，可得P2>P1，增大壓強(qiáng)，生成物C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，平衡向逆向（氣體體積減小的方向）移動，因此正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的方向。故答案選B?！军c(diǎn)睛】利用化學(xué)平衡圖像分析的方法：“先拐先平數(shù)值大”的原則是指圖像中的曲線先拐，在該條件下先達(dá)到平衡狀態(tài)，對應(yīng)影響的條件數(shù)值大?？煽焖倥袛嗤饨鐥l件影響下平衡移動的方向。6、D【解析】

A.C3H6可以是環(huán)烷烴，不含碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B.H2O2溶液中含有極性鍵的是H2O2和H2O，100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%H2O2溶液中含有極性鍵的物質(zhì)的量為()mol>1mol，故B錯(cuò)誤；C.K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72－＋H2O2H＋＋2CrO42－，因此溶液中含鉻的離子總物質(zhì)的量不等于0.2mol，故C錯(cuò)誤；D.鋅和濃硫酸反應(yīng)：Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，65gZn完全溶于濃硫酸中，無論得到SO2還是H2還是混合氣體，得到分子數(shù)都為NA，故D正確；答案：D。7、A【解析】

A．屠呦呦用乙醚提取青蒿素屬萃取、分液，是物理變化，不存在氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．原電池中發(fā)生的是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．拉瓦錫研究空氣成分時(shí)存在Hg在加熱條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成HgO，是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．李比希用CuO做氧化劑分析有機(jī)物的組成，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D正確；答案為A。8、C【解析】

1.4g鐵粉的物質(zhì)的量為1.4g÷56g/mol=2.4mol；收集到2.3molNO2和2.2molNO過程中得到電子物質(zhì)的量為：2.3mol×[(+5)-(+4)]+2.2mol×[(+5)-(+2)]=2.9mol；若反應(yīng)生成的鹽只有Fe（NO3）3，F(xiàn)e失去的電子物質(zhì)的量為1.2mol≠2.9mol，若反應(yīng)生成的鹽只有Fe（NO3）2，F(xiàn)e失去的電子物質(zhì)的量為2.8mol≠2.9mol，所以可得1.4g鐵粉反應(yīng)后生成了硝酸鐵和硝酸亞鐵，根據(jù)Fe守恒n[Fe(NO3)3]+n[Fe(NO3)2]=2.4mol，根據(jù)得失電子相等可得3n[Fe(NO3)3]+2n[Fe(NO3)2]=2.9mol，解得n[Fe(NO3)3]=2.1mol，n[Fe(NO3)2]=2.3mol，F(xiàn)e（NO3）3和Fe（NO3）2物質(zhì)的量之比為1∶3，答案選C。9、A【解析】

①AlCl3為共價(jià)化合物，其在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，應(yīng)電解熔融的氧化鋁制備鋁，①不可實(shí)現(xiàn)；②中各步轉(zhuǎn)化為工業(yè)上制硝酸，在給定的條件下均可實(shí)現(xiàn)；③該系列轉(zhuǎn)化實(shí)為侯氏制堿法，可實(shí)現(xiàn)；④煅燒FeS2只能生成二氧化硫，不可實(shí)現(xiàn)。綜上所述，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是②③，故選A。10、D【解析】

A．KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，生成碘單質(zhì)，再通入SO2，碘與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I－，二氧化硫?yàn)檫€原劑，I－為還原產(chǎn)物，證明還原性SO2＞I－，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．苯酚能和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀，三溴苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，該實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．因?yàn)镮－、Cl－濃度大小不知，雖然黃色沉淀為AgI，但無法通過物質(zhì)溶度積比較，則無法證明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．在相同條件下，酸性越弱其鹽溶液的水解程度越大，則用pH試紙測濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，CH3COONa溶液的pH大，證明HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強(qiáng)，選項(xiàng)D正確。答案選D。11、D【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X位于ⅦA族，X為氟元素，Y的原子核外最外層與次外層電子數(shù)之和為9，Y為鈉元素，Z是地殼中含量最多的金屬元素，Z為鋁元素，W與X同主族，W為氯元素?！驹斀狻縓為氟元素，Y為鈉元素，Z為鋁元素，W為氯元素。A.電子層越多原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，故A正確；B.由X、Y組成的化合物是NaF，由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，屬于離子化合物，故B正確；C.非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，X的簡單氣態(tài)氫化物HF的熱穩(wěn)定性比W的簡單氣態(tài)氫化物HCl強(qiáng)，故C正確；D.元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是NaOH，堿性比Al(OH)3強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選D，【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，提高分析能力及綜合應(yīng)用能力，易錯(cuò)點(diǎn)A，注意比較原子半徑的方法。12、D【解析】

0.200mol·L-1的HA溶液與0.200mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中溶質(zhì)為NaA，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：c（Na+）=0.100mol/L＞c（A-）=9.92×10-2mol/L，可知HA為弱酸；溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（A-）+c（HA）=0.100mol/L，則c（HA）=0.100-9.92×10-2=8.00×10-4mol/L，所以X為HA；由電荷守恒可知c（OH-）＞c（H+），所以Y是H+?！驹斀狻緼、HA為弱酸，則0.1mol/L的HA溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，pH＞1，A錯(cuò)誤；B、溫度未知，無法判斷水的離子積，B錯(cuò)誤；C、X表示HA，Y表示H+，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)物料守恒：n（A-）＋n（X）＝n（Na＋），D正確。答案選D。13、D【解析】

A．在電化學(xué)合成氨法中，N2發(fā)生還原反應(yīng)，而電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，通N2的極為陰極，則a為電源負(fù)極，b為電源的正極，故A正確；B．由圖示可知，電解池工作時(shí)，左側(cè)池中OH-向右池移動，則交換膜為陰離子交換膜，故B正確；C．左池中N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3，則電極反應(yīng)式為，故C正確；D．右池中發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，則是4OH-發(fā)生還原反應(yīng)生成氧氣，故D錯(cuò)誤；故答案為D。14、A【解析】

W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，W為O元素；X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X為Na元素；短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，則Y為Si、Z為Cl元素；A.非金屬性Si<Cl，則Y、Z的氫化物的穩(wěn)定性Si（Y）<Cl（Z），A錯(cuò)誤；B.Y的單質(zhì)是晶體硅，晶體硅屬于原子晶體，X單質(zhì)是金屬Na，硅的熔點(diǎn)高于Na，B正確；C.X（Na）、W（O）、Z（Cl）能形成NaClO，NaClO具有強(qiáng)氧化性，C正確；D.YZ4為SiCl4，SiCl4的電子式為，Si和Cl都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；答案選A。15、C【解析】苯能萃取溴水中的溴，使溴水褪色，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；乙烷與溴水不反應(yīng)，不能使溴水褪色，故B錯(cuò)誤；乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，故C正確；乙酸與溴水不反應(yīng)，溴水不褪色，故D錯(cuò)誤。16、A【解析】

A碳酸鈉和氫氧化鈉熔化時(shí)都克服離子鍵，故正確；B.碘晶體受熱變成碘蒸氣克服分子間作用力，不是克服碘原子間的作用力，故錯(cuò)誤；C.三氧化硫溶于水的過程中有共價(jià)鍵的斷裂和形成，沒有離子鍵的形成，故錯(cuò)誤；D.氟化氫的穩(wěn)定性好，是因?yàn)榉瘹渲械墓矁r(jià)鍵鍵能高，與氫鍵無關(guān)，故錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】掌握氫鍵的位置和影響因素。氫鍵是分子間的作用力，影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，不影響化學(xué)性質(zhì)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3，4，4﹣三甲基庚烷【解析】

(1)分析題目給出的信息，進(jìn)行逆向推理即可；根據(jù)化學(xué)式為C10H18的烴A，則A烯烴應(yīng)該是下列三個(gè)片斷結(jié)合而成，2個(gè)和，再結(jié)合反應(yīng)原理解答該題；(2)根據(jù)(1)的分析所得A的結(jié)構(gòu)簡式，再根據(jù)系統(tǒng)命名法命名與H2發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物；(3)烴A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性，說明雙鍵碳原子上沒有氫原子，據(jù)此分析；(4)B為，分子式為：C6H10O3，第一步發(fā)生生成C6H12O3，則羰基與氫氣加成生成醇羥基即結(jié)構(gòu)式為；第二步生成C6H10O2，則脫去1分子水，即醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵即結(jié)構(gòu)式為；第三步發(fā)生加聚反應(yīng)生成，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)題目所給信息可知：碳碳雙鍵在酸性高錳酸鉀作用下，生成2個(gè)碳氧雙鍵，現(xiàn)生成的2種化合物中共有3個(gè)碳氧雙鍵，故A中含有2個(gè)碳碳雙鍵，根據(jù)化學(xué)式為C10H18的烴A，則A烯烴應(yīng)該是下列三個(gè)片斷結(jié)合而成，2個(gè)和，故A的結(jié)構(gòu)簡式是；(2)根據(jù)(1)的分析，A為，經(jīng)氫化后雙鍵都被加成為單鍵，所以得到的烷烴的命名是3，4，4﹣三甲基庚烷；(3)烴A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性，說明雙鍵碳原子上沒有氫原子，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是；(4)B為，分子式為：C6H10O3，第一步發(fā)生反應(yīng)生成C6H12O3，則羰基與氫氣加成生成醇羥基即結(jié)構(gòu)式為；第二步生成C6H10O2，則脫去1分子水，即醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵即結(jié)構(gòu)式為；第三步發(fā)生加聚反應(yīng)生成；第二步反應(yīng)時(shí)，2分子易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物，即羥基與羧基、羧基與羥基發(fā)生酯化反應(yīng)生成八元環(huán)的酯類物質(zhì)，所以其結(jié)構(gòu)簡式為?！军c(diǎn)睛】考查有機(jī)物推斷，注意根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中有機(jī)物結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，需要學(xué)生對給予的信息進(jìn)行利用，較好的考查學(xué)生的自學(xué)能力與知識遷移應(yīng)用，難度中等。18、通電2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑（用雙線橋表示也可）用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na+，用硝酸銀和稀硝酸檢驗(yàn)Cl-【解析】

X為離子化合物，左邊為熔融液，右邊為水溶液，說明X易溶于水，則只可能為NaCl、MgCl2。若X為MgCl2，電解其水溶液，生成Mg(OH)2、H2、Cl2，電解其熔融液時(shí)，生成Mg、H2。則B為Cl2，A為Mg，但Mg生成Mg(OH)2時(shí)，需要與水反應(yīng)，而Mg與H2O不反應(yīng)，所以X只能為NaCl。從而得出A為Na，B為Cl2，C、D為NaOH、H2中的一種，Y為H2O。（1）已知條件I和條件II相同，則該反應(yīng)條件為通電。（2）物質(zhì)X為NaCl，由此可寫出其電子式。（3）Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)，用于生產(chǎn)漂白粉。（4）X為NaCl，在條件II下，電解氯化鈉的水溶液，反應(yīng)生成NaOH、Cl2、H2。（5）實(shí)驗(yàn)室制Cl2是利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制得。（6）鑒定物質(zhì)NaCl時(shí)，既要鑒定Na+，又要鑒定Cl-?！驹斀狻浚?）已知條件I和條件II相同，則該反應(yīng)條件為通電。答案為：通電；（2）物質(zhì)X為NaCl，其電子式為。答案為：；（3）Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（4）X為NaCl，在條件II下，電解氯化鈉的水溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。答案為：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；（5）實(shí)驗(yàn)室制Cl2是利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制得，表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的方程式為。答案為：（用雙線橋表示也可）；（6）鑒定物質(zhì)NaCl時(shí)，既要鑒定Na+，又要鑒定Cl-，鑒定Na+用焰色反應(yīng)，鑒定Cl-用硝酸銀和稀硝酸。答案為：用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na+，用硝酸銀和稀硝酸檢驗(yàn)Cl-?！军c(diǎn)睛】鑒定物質(zhì)有別于鑒別物質(zhì)，鑒別物質(zhì)時(shí)，只需檢驗(yàn)物質(zhì)中所含的某種微粒，只要能讓該物質(zhì)與另一物質(zhì)區(qū)分開便達(dá)到目的。鑒定物質(zhì)時(shí)，物質(zhì)中所含的每種微粒都需檢驗(yàn)，若為離子化合物，既需檢驗(yàn)陽離子，又需檢驗(yàn)陰離子，只檢驗(yàn)其中的任意一種離子都是錯(cuò)誤的。19、分別取等量的兩種固體樣品少量于試管中加水至溶解，再分別滴加酚酞試液，變紅的為NaNO2Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止3NO2＋H2O=2HNO3+NO堿石灰吸收B中揮發(fā)出的硝酸和水蒸氣A5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O69％（或0.69）【解析】

(1)根據(jù)NaCl、NaNO2鹽的組成及溶液的酸堿性分析判斷；(2)裝置A中是濃硝酸和銅加熱發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)生成二氧化氮和硝酸銅和水，NO2與裝置B中的水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO，通過裝置C中的干燥劑吸收水蒸氣，在裝置D中與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，裝置E中的干燥劑防止水蒸氣進(jìn)入，通過裝置E中的過氧化鈉與一氧化氮反應(yīng)，最后通過酸性高錳酸鉀溶液除去剩余一氧化氮防止污染空氣。(3)①第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，消耗KMnO4溶液體積偏大，根據(jù)c(待測)=c(分析不當(dāng)操作對V(標(biāo)準(zhǔn))的影響，以此判斷濃度的誤差；②在反應(yīng)中NO2-被氧化為NO3-，MnO4-被還原為Mn2+；③根據(jù)方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O可求出亞硝酸鈉的物質(zhì)的量，然后求樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性；NaNO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，NO2-水解，消耗水電離產(chǎn)生的H+，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液顯堿性，所以可根據(jù)鹽溶液的酸堿性的不同進(jìn)行鑒別。分別取等量的兩種固體樣品少量于試管中加水至溶解，然后分別滴加酚酞試液，溶液變紅的為NaNO2，不變色的為NaCl；(2)①在裝置A中Cu與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；這樣安放銅絲，可通過上下移動銅絲控制反應(yīng)是否進(jìn)行，所以使用銅絲的優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；②裝置B中水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)方程式為3NO2＋H2O=2HNO3+NO；③在干燥管中盛放的干燥劑X的名稱為堿石灰，其作用是吸收B中揮發(fā)出的硝酸和水蒸氣；④NO及NO2都是大氣污染物，隨意排入大氣會造成大氣污染，故上圖設(shè)計(jì)的缺陷是無尾氣吸收裝置。可根據(jù)NO、NO2都會被酸性KMnO4溶液吸收，產(chǎn)物都在溶液中，為防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，在導(dǎo)氣管末端安裝一個(gè)倒扣的漏斗，裝置為；(3)①A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，根據(jù)c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))B.錐形瓶洗凈后未干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V(標(biāo)準(zhǔn))無影響，B不可能；C.當(dāng)觀察到最后一滴溶液滴入待測液中紅色慢慢褪去，就定為滴定終點(diǎn)，此時(shí)溶液中NO2-未反應(yīng)完全，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，C不可能；D.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，D不可能；故合理選項(xiàng)是A；②在反應(yīng)中NO2-被氧化為NO3-，MnO4-被還原為Mn2+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；③消耗KMnO4溶液體積V=(20.12+20.00+18.88)mL3=20.00mL，消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量是n(MnO4-)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，則根據(jù)方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O可知，亞硝酸鈉的物質(zhì)的量n(NaNO2)=0.002mol×52=0.005mol，則原樣品中亞硝酸鈉的物質(zhì)的量是n(NaNO2)總=0.005mol×100mL25mL=0.02mol，其質(zhì)量m(NaNO2)=0.02mol×69g/mol=1.38g，則樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【點(diǎn)睛】本題考查了鹽類水解、硝酸的性質(zhì)、物質(zhì)的鑒別方法、尾氣處理、實(shí)驗(yàn)條件控制、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià)以及物質(zhì)含量測定等，注意在實(shí)驗(yàn)過程中的反應(yīng)現(xiàn)象分析，利用氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的量的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算，在滴定誤差分析時(shí)要把操作引起的影響歸結(jié)到對消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積大小上進(jìn)行分析判斷。20、Ca(OH)2溶液稀H2SO4鐵Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2OCu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu【解析】

從含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-的廢液中，把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠礬回收，把Cu2+轉(zhuǎn)化為銅回收，先加堿使金屬離子轉(zhuǎn)化為沉淀，與陰離子分離，然后加酸溶解沉淀，再加鐵粉可得到硫酸亞鐵溶液和Cu，過濾得到銅和硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬?！驹斀狻恳罁?jù)題意從含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-的廢液中，把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠礬回收，把Cu2+轉(zhuǎn)化為銅回收應(yīng)分三步實(shí)施，先加廉價(jià)的堿Ca(OH)2將Fe3+、Cu2+轉(zhuǎn)化為Fe(O