質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式 -2024年中考化學(xué)復(fù)習(xí)（江蘇專用）（解析版）

主題三物質(zhì)的化學(xué)變化

專題11質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式

考情概覽：理解課標(biāo)要求，把握命題方向，總結(jié)出題角度。

真題透視：精選真題，歸類設(shè)置，完整展現(xiàn)中考試題的考查形式。

中考新考法：從新情境、新設(shè)問、跨學(xué)科等方向設(shè)置新考法真題。

新題特訓(xùn)：選用最新優(yōu)質(zhì)題、創(chuàng)新題，鞏固考點(diǎn)復(fù)習(xí)效果。

一壽情概覽

課標(biāo)要求考點(diǎn)考向考法/角度?，F(xiàn)關(guān)鍵詞

考法1質(zhì)量守恒定物質(zhì)總質(zhì)量不變、元

律內(nèi)容及適用范圍素種類不變、元素質(zhì)

考向一質(zhì)量考法2實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量不變、原子種類不

守恒定律分析量守恒定律變、原子質(zhì)量不變、

認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中的各物考法3質(zhì)量守恒定原子個(gè)數(shù)不變、分子

質(zhì)間存在定量關(guān)系，化律的微觀解釋個(gè)數(shù)改變

學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定考法1用質(zhì)量守恒

律；理解質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律定律解釋

的微觀本質(zhì)?？挤?用質(zhì)量守恒固體質(zhì)量減少、固體

學(xué)習(xí)利用質(zhì)量關(guān)系、比定律確定物質(zhì)的組質(zhì)量增加、反應(yīng)前質(zhì)

考向二質(zhì)量

例關(guān)系定量認(rèn)識化學(xué)反成量、反應(yīng)后質(zhì)量、燒

守恒定律應(yīng)用

應(yīng)，認(rèn)識定量研究對化考法3有關(guān)質(zhì)量守杯中質(zhì)量減少、恰好

學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作恒定律的計(jì)算完全反應(yīng)

用?？挤?巧用元素守

學(xué)習(xí)從元素守恒等視角恒解題

認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)，初步形考法1化學(xué)方程式

成認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的系統(tǒng)的含義

思維?？枷蛉瘜W(xué)考法2化學(xué)方程式化學(xué)方程式、化學(xué)式、

化學(xué)方程式方程式的書寫的書寫粒子個(gè)數(shù)比、質(zhì)量比

考法3根據(jù)方程式

推測化學(xué)式

考向四根據(jù)不含雜質(zhì)的化學(xué)方樣品、質(zhì)量分?jǐn)?shù)

化學(xué)方程式的程式計(jì)算

簡單計(jì)算含雜質(zhì)的化學(xué)方程

式計(jì)算

A考向一質(zhì)量守恒定律分析

考法1質(zhì)量守恒定律內(nèi)容及適用范圍

1.（2023無錫模擬）形成正確的學(xué)科觀念有助于更深層次理解科學(xué)奧秘。下列描述中，錯(cuò)誤的是

A.守恒觀：lOgth在lOgCh中燃燒生成20g水

B.微粒觀：氫氧化鈉是由Na+和OH-構(gòu)成

C.組成觀：金剛石和石墨的組成元素相同

D.轉(zhuǎn)化觀：CO與CO2可以實(shí)現(xiàn)相互間轉(zhuǎn)化

【答案】A

【詳解】A、10gH2在lOgCh反應(yīng)，氫氣過量，生成水的質(zhì)量小于20g,錯(cuò)誤；

B、氫氧化鈉有鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，正確；

C、金剛石和石墨均有碳元素組成，正確；

D、一氧化碳燃燒能轉(zhuǎn)化為二氧化碳，二氧化碳和碳在高溫下能反應(yīng)生成一氧化碳，正確。

故選：Ao

考法2實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律

2.（2023無錫二模）實(shí)驗(yàn)探究是主動(dòng)獲取知識和解決問題的重要方法。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到目的的是

A.圖1驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律B.圖2觀察乳化現(xiàn)象

C.圖3自制凈水器凈化水D.圖4探究溫度對分子運(yùn)動(dòng)速率的影響

【答案】A

【詳解】A、質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng),對于有氣體生成或有氣體參與的反應(yīng)，反生裝置要在密閉

空間內(nèi)進(jìn)行，稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)是在密閉的空間內(nèi)反應(yīng)，且遵循“左物右碼”原則，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

的;

B、向試管內(nèi)水中滴加適量植物油，振蕩，觀察現(xiàn)象，再滴加適量洗滌劑，振蕩，觀察現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能

達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C、自制凈水器凈化水：從上往下依次為：紗布、小卵石、紗布、石英砂、紗布、活性炭、紗布、蓬松棉,

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

D、探究溫度對分子運(yùn)動(dòng)速率的影響：在該實(shí)驗(yàn)中只有溫度是變量，而實(shí)驗(yàn)中溶劑的種類又是另一組變量,

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

答案：A。

3.（2023淮安一模）質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)遵循的普遍規(guī)律。請根據(jù)相關(guān)知識完成下列問題：

（1）上述方案C,不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，其原因是O

（2）從燃燒所需條件的角度分析，A圖中，紅熱玻璃管的作用是,裝置中氣球的作用除了使裝置

密閉之外，還可以防止______。

【答案】（1）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的氣體會(huì)逸散到空氣中，使天平不平衡

（2）加熱紅磷，使紅磷溫度達(dá)到著火點(diǎn)以上氣壓過大而引起瓶塞蹦出

【詳解】（1）碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)生的二氧化碳會(huì)逸散到空氣中，則無法

驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

（2）A裝置中，用紅熱的玻璃管加熱紅磷，使其溫度達(dá)到著火點(diǎn)以上，從而引燃紅磷；

由于紅磷燃燒放熱，則氣球的作用除了使裝置密閉外，還可以緩解壓強(qiáng)，防止氣壓過大引起瓶塞蹦出。

考法3質(zhì)量守恒定律的微觀解釋

4.（2023南通）大氣臭氧層是地球的太陽鏡，能吸收紫外線，保護(hù)生物。大氣平流層中同時(shí)發(fā)生氧氣與臭

氧的相互轉(zhuǎn)化，經(jīng)過漫長時(shí)間形成臭氧層。氧氣與臭氧的相互轉(zhuǎn)化如圖所示。

紫外光（UV）—>

波長（為介于一

200?400nm—>

關(guān)于反應(yīng)箱中氧氣與臭氧的相互轉(zhuǎn)化，下列說法不正頌的是

A.氣體總質(zhì)量保持不變B.元素種類保持不變

C.分子總數(shù)保持不變D.原子總數(shù)保持不變

【答案】C

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律及反應(yīng)箱中的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)箱中氧氣與臭氧的相互轉(zhuǎn)化過程中，氣體

總質(zhì)量保持不變；元素種類保持不變；原子總數(shù)保持不變。反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生變化。

A、氣體總質(zhì)量保持不變。A正確；

B、元素種類保持不變。B正確；

C、反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生變化。分子總數(shù)不是保持不變。C不正確；

D、原子總數(shù)保持不變。D正確。

綜上所述：選擇C。

5.（2023泰州）氯氣和氨氣發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列說法正確的是

?一氫原子

O一氮原子

—*+OO⑤一氯原子

甲乙丙丁

A.該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)

B.反應(yīng)前后分子、原子的數(shù)目均沒有改變

C.丙物質(zhì)的水溶液能使無色酚酥試液變紅

D.參加反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)之比為1：1

【答案】A

【分析】由微觀示意圖可以知道，該反應(yīng)為3cl2+2N，3=6〃a+N2,可以進(jìn)行分析

【詳解】A.從化學(xué)方程式可以看出，該反應(yīng)為單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬

于置換反應(yīng)，故A正確；

B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變，但是根據(jù)化學(xué)方程式可以知道，反應(yīng)前分子總數(shù)

為5,反應(yīng)后分子總數(shù)為7,所以分子的數(shù)目改變，故B錯(cuò)誤；

C.丙是HC1,為鹽酸，呈酸性，不能使無色酚酷溶液變色，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)化學(xué)方程式可以知道，參加反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)之比為3：2,故D錯(cuò)誤；

故選Ao

A考向二質(zhì)量守恒定律應(yīng)用

考法1用質(zhì)量守恒定律解釋

6.（2023南通二模）“十四五”期間，我國將完成“天宮二號”空間實(shí)驗(yàn)室建造。艙段建造使用的新型鋁基碳

化硅復(fù)合材料由顆粒狀的鋁和碳化硅（SiC）復(fù)合而成。制取SiC反應(yīng)為：SiO2+3C^^SiC+2COTo下列

說法正確的是

A.鋁制品具有良好的抗腐蝕性，是因?yàn)榻饘黉X的化學(xué)性質(zhì)不活潑

B.制取SiC的反應(yīng)中反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)沒有改變

C.制取SiC的反應(yīng)，固體減少的質(zhì)量等于生成的CO質(zhì)量

D.制取SiC的反應(yīng)，基本反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)

【答案】C

【解析】A、鋁制品具有良好的抗腐蝕性，不是因?yàn)榻饘黉X的化學(xué)性質(zhì)不活潑，而是鋁與氧氣反應(yīng)生成了一

層致密的氧化鋁薄膜，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行。故A錯(cuò)誤；

B、制取SiC的反應(yīng)中反應(yīng)前后C元素的化合價(jià)發(fā)生了改變。故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，制取SiC的反應(yīng)，固體減少的質(zhì)量等于生成的CO質(zhì)量。故C正確；

D、制取SiC的反應(yīng)中有化合價(jià)的變動(dòng)，因此不屬于復(fù)分解反應(yīng)。故D錯(cuò)誤；

故選Co

考法2用質(zhì)量守恒定律確定物質(zhì)的組成

7.(2023泰州)硫酸鋁固體分解得到的活性AI2O3可作為工業(yè)催化劑載體。取33.3gAl?(SOJ」8旦0于

用期內(nèi)，隔絕空氣灼燒。在熱分解過程中，熱重分析儀記錄的數(shù)據(jù)如下圖(已去除用煙的質(zhì)量)，已知425℃

前減少的均為結(jié)晶水的質(zhì)量。下列說法正確的是

與

啾

魅

監(jiān)

及

阿

gE

襟

B.426。4)3-18旦0加熱至M點(diǎn)時(shí)固體質(zhì)量減少19.8g

C.圖中N點(diǎn)物質(zhì)化學(xué)式為A1JSO)

D.圖中a=5.l

【答案】CD

【詳解】A、在溫度為1025℃后，R2?。4)348耳。最終分解產(chǎn)物是氧化鋁，隨后溫度升高、氧化鋁不再分

解，故氧化鋁受熱不易分解，不符合題意；

B、初始他?04)3/8旦0的質(zhì)量為33.3g,M點(diǎn)時(shí)殘留固體的質(zhì)量為19.8g,故例(SO)/8H2O加熱至M

點(diǎn)時(shí)固體質(zhì)量減少33.3g-19.8g=13.5g,不符合題意；

C、A12(SO4)348Hq加熱至N點(diǎn)時(shí)固體質(zhì)量減少33.3g-17.1g=16.2g,33.3gAl?(SOj48H2O中結(jié)晶水的

1Q1Q

質(zhì)量為c,.&x；，0x33.3g=16.2g,題干中敘述“已知425℃前減少的均為結(jié)晶水的質(zhì)量”，故N點(diǎn)物

27x2+96x3+18x18

質(zhì)是Al2(SOJ」8國0完全失去結(jié)晶水后生成的A12(SO4)3,符合題意；

77x?77x?

D、33%他($04348國。中鋁元素的質(zhì)量為ix33.3g=2.7g,2.7g+:「5.1g氧

'27x2+96x3+18x1827x2+16x3

化鋁中含有2.7g鋁元素，故a=5.1,符合題意;

故選CD?

8.（2023無錫一模）稱取10.7gCuSO4?xH2。晶體，加熱使其分解，繪制出固體的質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如

圖所示（圖中各點(diǎn)對應(yīng)固體均為純凈物）。已知到ti℃時(shí)該固體完全失去結(jié)晶水（化學(xué)方程式為：CUSO4-XH2O

A

=CUSO4+XH2OT）,t2℃后殘留固體為黑色物質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是

固

體

質(zhì)

量

/g

A.加熱過程中銅元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大

B.x=3

C.t2℃后殘留固體為CuO

D.mg固體中Cu元素質(zhì)量為4g

【答案】D

A

【詳解】A、到tl℃時(shí)該固體完全失去結(jié)晶水，化學(xué)方程式為：CuSO4?xH2O=CuSO4+xH2OT，t2℃后殘留固

體為黑色物質(zhì)，加熱過程中，含銅的固體質(zhì)量逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)前后，銅元素的質(zhì)量不變，故加熱過程

中銅元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，說法正確；

B.已知ti℃時(shí)該固體完全失去結(jié)晶水，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，結(jié)合圖像數(shù)據(jù)可知：10.7g該固體加熱到

tJC時(shí)，得到&0g硫酸銅固體，則失去的結(jié)晶水的質(zhì)量為：10.7g-8.0g=2.7g。

A

CUSO4.XH2OCUSO4+.rH2OT

16018x

8.0g2.7g

1608.0g

18x—2.7g

解得尸3,說法正確；

C.分析圖像數(shù)據(jù)可知：給&0g硫酸銅固體加熱，當(dāng)溫度升高到t2℃時(shí)，固體質(zhì)量不再減小。推測硫酸銅發(fā)

高溫

生了分解反應(yīng)CuSO4^CuO+SO3t，說法正確；

D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后，銅元素的質(zhì)量不變可知：mg固體中的銅元素與&0g硫酸銅固體中是銅元素質(zhì)量相

64

等，均為8.OgX7xxioo%=3.2g,說法錯(cuò)誤。

160

故選Do

考法3有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算

9.（2023揚(yáng)州一模）將一定質(zhì)量的CH4、H2O和物質(zhì)M在密閉容器內(nèi)，在高溫條件下轉(zhuǎn)化為H?和CO,

反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表格所示.下列說法不正確的是

物質(zhì)物質(zhì)

CH4H2OMH2CO

反應(yīng)前/g1.62.08.100

反應(yīng)后/g00.28.10.62.8

A.反應(yīng)前后原子種類、原子個(gè)數(shù)不變B.反應(yīng)中CH4和HzO質(zhì)量比為4：5

C.該反應(yīng)一定涉及元素化合價(jià)的變化D.反應(yīng)后H2和CO分子個(gè)數(shù)比為3：1

【答案】B

【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類、原子個(gè)數(shù)不變，說法正確;

B、反應(yīng)中CH4和H2O質(zhì)量比=（1.6-0）:（2.0-0.2）=8:9,說法錯(cuò)誤；

C、該反應(yīng)是甲烷和水反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，甲烷中氫元素為+1價(jià)，水中氫元素為+1價(jià)，氫氣中氫元

素的化合價(jià)為0,所以該反應(yīng)一定涉及元素化合價(jià)的變化，說法正確；

高溫

D、該反應(yīng)是甲烷和水反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，化學(xué)方程式為：CH4+H2O=3H2+CO,所以反應(yīng)后

H2和CO分子個(gè)數(shù)比為3：1,說法正確。

故選Bo

10.（2023宿遷）我們的祖先很早就掌握了煉銅的工藝，他們將孔雀石［主要成分是Cu?（OH）2cO3］和木

炭一起加熱就可得到紅色的銅。興趣小組為測定某孔雀石中CU2（OH）2c。3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱

取25g孔雀石樣品，粉碎后放入燒杯，向其中加入200g稀硫酸（稀硫酸過量），充分反應(yīng)后稱量，燒杯內(nèi)

物質(zhì)的總質(zhì)量為220.6g（假設(shè)雜質(zhì)都不與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)）。

（1）012（OH）,CO3+2H2so4=2CUSO4+CO2T+3o

（2）生成氣體的質(zhì)量是go

【答案】（1）H2O

（2）4.4

【詳解】（1）由方程式可知反應(yīng)物中Cu、O、H、C、S的原子個(gè)數(shù)分別為2、13、6、1、2,生成物中Cu、

0、C、S的原子個(gè)數(shù)分別為2、10、1、2,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后各原子種類和數(shù)目不變，未知物的化學(xué)計(jì)量

數(shù)為3,所以1個(gè)未知物分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，未知物的化學(xué)式為H20,故填：H2OO

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氣體的質(zhì)量是:25g+200g-220.6g=4.4g,故填:4.4。

考法4巧用元素守恒解題

11.（2023無錫二模）現(xiàn)有Fe2c）3、ZnO、Cu的固體混合物9.6g,與100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸混

合后恰好完全反應(yīng)。則原混合物中金屬元素的質(zhì)量為

A.52gB.6.4gC.8.0gD.9.0g

【答案】C

【詳解】氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O,氧化鋅和稀硫酸反應(yīng)：

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O,銅和稀硫酸不反應(yīng)，由化學(xué)方程式可知，固體混合物中的氧元素完全轉(zhuǎn)化到了

2

水中，硫酸中的氫元素完全轉(zhuǎn)化到了水中，則硫酸中氫元素的質(zhì)量為：I00gx9.8%x^xl00%=0.2g,設(shè)氧

98

元素的質(zhì)量為X,則0.2g：x=2:16,x=1.6g,則固體混合物中金屬元素的質(zhì)量為：9.6g-1.6g=8.0go

故選C。

12.（2023淮安模擬）實(shí)驗(yàn)室有14.0g碳酸鈣和碳酸鉀的固體混合物，加入過量的稀鹽酸充分反應(yīng)，將反

應(yīng)后的溶液蒸干得到15.32g的固體，則原混合物中含金屬元素的質(zhì)量為

A.1.32gB.6.8gC.7.2gD.6.4g

【答案】B

【詳解】碳酸鈣和碳酸鉀分別與鹽酸反應(yīng)的方程式為：CaCO.+2HCI=CaCl2+CO2T+H2O,

K2CO3+2HCI=2KCI+CO2T+H2O；反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)有氯化鈣、氯化鉀和氯化氫，將溶液蒸干后，所

得固體是氯化鈣和氯化鉀的混合物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，由上述反應(yīng)方程式可知，

碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反應(yīng)后，可以看做是將碳酸鈣和碳酸鉀中的一個(gè)碳酸根被兩個(gè)氯離子所取代；

兩個(gè)氯離子的質(zhì)量是71,碳酸根離子的質(zhì)量是60,兩者質(zhì)量相差11；在實(shí)際反應(yīng)中反應(yīng)后質(zhì)量增加1.32g；

設(shè)碳酸鈣和碳酸鉀混合物中碳酸根離子的質(zhì)量為無，則有：

CO?~2C1Am

360x

607111—,可得x=7.2g

x1.32g

則混合物中金屬元素的質(zhì)量為：14.0g-7.2g=6.8g；

故選擇B。

A考向三化學(xué)方程式的書寫

考法1化學(xué)方程式的含義

13.（2023連云港）捕集工業(yè)廢氣中的CO?與H?O反應(yīng)制甲醇是保護(hù)環(huán)境、節(jié)約資源的重要方法。反應(yīng)的

微觀示意圖如下：

o表示碳原子

Q表示氧原子下列說法中正確

O表示氫原子

A.反應(yīng)前后分子總數(shù)不變

B.有利于減少二氧化碳排放

C.反應(yīng)的co?與HQ的分子個(gè)數(shù)比為1:1

D.反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均未改變

【答案】B

催化劑

【分析】根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，化學(xué)方程式為：2CO2+4H2O^2CH3OH+3O2；

【詳解】A、根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，反應(yīng)后分子數(shù)目減少，故A錯(cuò)誤；

B、二氧化碳參加反應(yīng)，消耗了二氧化碳，有利于減少二氧化碳排放，故B正確；

C、根據(jù)化學(xué)方程式，反應(yīng)的C02與H20的分子個(gè)數(shù)比為：2:4=1:2,故C錯(cuò)誤；

D、氧氣是單質(zhì)，氧元素顯。價(jià)，化合物氧元素顯-2價(jià)，所以氧元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，故D錯(cuò)誤。

故選Bo

考法2化學(xué)方程式的書寫

14.（2023連云港）激動(dòng)人心、令人賞心悅目的體育運(yùn)動(dòng)中，處處充滿著化學(xué)知識。體育機(jī)構(gòu)允許運(yùn)動(dòng)員使

用的藥物有：葡萄糖、氨基酸混合物和維生素C等。

①以上三種物質(zhì)中，可以預(yù)防壞血病的是—o

②葡萄糖（C6Hl2。6）在人體內(nèi)酶的催化下與反應(yīng)生成CO?和H?。,同時(shí)提供人體所需能量。該反應(yīng)的化

學(xué)方程式為一。

酉每

【答案】維生素CC6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

【詳解】①人體缺少維生素c易患壞血??；

②葡萄糖（C6Hl2。6）在人體內(nèi)酶的催化下與。2反應(yīng)生成CO2和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O。

15.（2023南通）正二十二烷（GRh）是石蠟的成分之一。正二十二烷完全燃燒的產(chǎn)物與甲烷的相同。寫

出正二十二烷完全燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：O

點(diǎn)燃

【答案】2c22HM+6702U44（202+46凡0

【詳解】甲烷在空氣中燃燒生成水和二氧化碳，正二十二烷（C22H46）是石蠟的成分之一。正二十二烷完

全燃燒的產(chǎn)物與甲烷的相同，正二十二烷完全燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：

占燃

2C22H46+67O2^^44CO2+46H,O；

考法3根據(jù)方程式推測化學(xué)式

占燃

16.（2023揚(yáng)州）Y是生活中常見的物質(zhì)，完全燃燒的化學(xué)方程式為Y+3O2=2CO2+3H2。。Y的化學(xué)式為

A.CH4OB.C2H4C.C3H8D.C2H6。

【答案】D

【詳解】化學(xué)方程式左邊：氧原子個(gè)數(shù)6個(gè)；右邊：碳原子個(gè)數(shù)2個(gè)，氧原子個(gè)數(shù)7個(gè)，氫原子個(gè)數(shù)6個(gè)。

所以Y中應(yīng)含有碳原子個(gè)數(shù)2個(gè)，氧原子個(gè)數(shù)1個(gè)，氫原子個(gè)數(shù)6個(gè)。所以Y的化學(xué)式為C2H60。

綜上所述：選擇D。

A考向四根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算

考法1不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算

17.（2023無錫）檸檬酸（C6Hgo,）能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳。向4份等質(zhì)量、等濃度的檸檬酸溶液

中分別加入一定質(zhì)量的碳酸氫鈉，充分反應(yīng)，4次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄見下表。

實(shí)驗(yàn)序號①②③④

檸檬酸質(zhì)量/g0.960.960.960.96

加入的碳酸氫鈉質(zhì)量/g0.42mxm2m3

二氧化碳體積/mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）112224336336

則實(shí)驗(yàn)④中參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量:為

A.0.84gB.1.26gC.1.68gD.2.10g

【答案】B

【詳解】檸檬酸過量時(shí)，檸檬酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成檸檬酸鈉、二氧化碳和水，生成的二氧化碳的體積與

加入碳酸氫鈉的質(zhì)量成正比。從表格數(shù)據(jù)中可知，前三次實(shí)驗(yàn)中，生成氣體的體積比為112mL：224mL：

336mL=l：2：3,所以前三次實(shí)驗(yàn)中加入的碳酸氫鈉的質(zhì)量比為1：2：3。而第四次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體體積

與第三次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體體積相同，所以第四次實(shí)驗(yàn)中消耗的碳酸氫鈉與第三次實(shí)驗(yàn)中消耗的碳酸氫鈉的

質(zhì)量相同，所以第四次實(shí)驗(yàn)中消耗的碳酸氫鈉質(zhì)量為042gx3=1.26g；

故選B。

考法2含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算

18.（2023無錫）純堿產(chǎn)品中?；煊猩倭柯然c，興趣小組設(shè)計(jì)以下兩種方案測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)：

方案1：氣體法一CC

Ax-

加入足量稀硫酸

2.2g純堿樣品----

方案2：沉淀法

?—；----------------------------?BaCO,

加入足量BaCl,溶液

根據(jù)方案1,實(shí)驗(yàn)測得CO?的質(zhì)量為0.88g。根據(jù)方案2,實(shí)驗(yàn)測得BaCC>3的質(zhì)量為3.94g。請任選其中一種

方案與相關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）。。

【答案】方案1：設(shè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量為x,則

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2T

10644

x0.88g

106_x

~44~0.88g

解得x=2.12g

則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:磬*100%a96.4%

2.2g

答：該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%。

或方法2：設(shè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量為x,則

BaCl2+Na2cO3=BaCO3J+2NaCl

106197

x3.94g

106_x

197-3.94g

解得x=2.12g

則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:磬x100%。96.4%

2.2g

答：該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%。

【詳解】（3）見答案。

8新8

新情境新設(shè)問跨學(xué)木廠’

（新情境）（2023揚(yáng)州）閱讀下列材料，完成下面小題。

有機(jī)物DMF是一種水污染物，在疏松多孔AhO3的催化下，O3先將其轉(zhuǎn)化為小分子化合物，最終降解為

CO2而去除。制備03時(shí)，將02通過臭氧發(fā)生器，02部分轉(zhuǎn)化為03,得到03與02的混合氣體。為研究A12O3

和O3對DMF的去除效果，取四份DMF溶液，控制其他條件相同，分別進(jìn)行四個(gè)實(shí)驗(yàn)：①向溶液中通入

。3與的混合氣體并加入AbCh；②向溶液中通入03與02的混合氣體；③向溶液中加入ALCh;④向溶液

中通入02并加入AbCh。

1.O2通過臭氧發(fā)生器轉(zhuǎn)化為O3,反應(yīng)前后發(fā)生變化的是

A.原子總數(shù)B.分子種類

C.元素種類D.物質(zhì)的總質(zhì)量

2.實(shí)驗(yàn)進(jìn)行20min時(shí)，測得實(shí)驗(yàn)①、②溶液中DMF的含量幾乎為0,實(shí)驗(yàn)③、④溶液中DMF的含量略有

溶液中殘留的碳元素質(zhì)量

下降。同時(shí)測得四個(gè)實(shí)驗(yàn)中碳元素的去除率（。。％）隨時(shí)間的變化如圖

ac%=魯原溶?液北中：的壽碳;兀金素總：質(zhì)上量詈xl

所示。下列說法不F項(xiàng)的是

時(shí)間/min

A.AI2O3可能對DMF有微弱的吸附作用

B.實(shí)驗(yàn)條件下，。2不能有效降解DMF

C.實(shí)驗(yàn)①和②進(jìn)行20min時(shí)，DMF部分轉(zhuǎn)化為CCh逸出

D.實(shí)驗(yàn)④是為了排除實(shí)驗(yàn)①中02的影響，實(shí)驗(yàn)④中02可用N2代替

【答案】1.B2.D

【解析】1.A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；

B、反應(yīng)前是氧氣分子，反應(yīng)后是臭氧分子，分子種類改變，故B正確；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故D錯(cuò)誤；

故選B；

2.A、根據(jù)實(shí)驗(yàn)③中DMF的含量略有下降，AI2O3具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，可能對DMF有微弱的吸附作用，

故A正確；

B、實(shí)驗(yàn)④向溶液中通入02并加入AI2O3,DMF的含量略有下降，與實(shí)驗(yàn)③只有氧化鋁的曲線重合，說明

02不能有效降解DMF,故B正確；

C、實(shí)驗(yàn)進(jìn)行20min時(shí)，測得實(shí)驗(yàn)①、②溶液中DMF的含量幾乎為0,根據(jù)圖像可看出，此時(shí)碳元素的去

除率不為100%,有碳元素殘留在溶液中，說明DMF部分轉(zhuǎn)化為CCh逸出，故C正確；

D、實(shí)驗(yàn)④是為了排除實(shí)驗(yàn)①中02的影響，實(shí)驗(yàn)④中02不可用N2代替，故D錯(cuò)誤。

故選D。

3.（新情境）（2023淮安一模）中國科學(xué)院設(shè)計(jì)、構(gòu)建了11步反應(yīng)的非自然固碳與淀粉合成途徑，在實(shí)

驗(yàn)室中首次實(shí)現(xiàn)從二氧化碳到淀粉分子［（c6HHp5）」的全合成。下列說法中，第卷的是

A.淀粉屬于有機(jī)高分子化合物

B.合成淀粉的過程中，可能有氫氣參加反應(yīng)

C.淀粉由碳、氫、氧三種原子構(gòu)成

D.實(shí)驗(yàn)中是否合成淀粉，可選用碘水檢驗(yàn)

【答案】C

【詳解】A、淀粉的化學(xué)式為（C6H10O5）n,其相對分子質(zhì)量可達(dá)幾萬、甚至幾十萬，屬于有機(jī)高分子化

合物，不符合題意；

B、二氧化碳由C、O元素組成，淀粉由C、H、。元素組成，從二氧化碳到淀粉分子的合成中需要加入含

氫元素的物質(zhì)參與反應(yīng)，氫氣中含有氫元素，合成淀粉的過程中，可能有氫氣參加反應(yīng)，不符合題意；

C、淀粉由碳、氫、氧三種元素組成，淀粉分子是由碳、氫、氧三種原子構(gòu)成的，符合題意；

D、淀粉遇碘水變藍(lán)色，故可選用碘水檢驗(yàn)，不符合題意；

故選Co

4.（新情境）（2023南京模擬）我國科學(xué)家提出由二氧化碳和甲烷轉(zhuǎn)化為乙酸（CH3coOH）的能化反應(yīng)

歷程，該反應(yīng)微觀示意圖如下（模型中的短線僅代表原子間的連接方式）。則下列說法不正確的是

A.該反應(yīng)有利于減少溫室氣體的排放

B.催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不變

C.該反應(yīng)前后分子種類、分子數(shù)目均改變

催化劑

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CC）2+CH4^=CH3COOH

【答案】B

【詳解】A、二氧化碳和甲烷反應(yīng)能轉(zhuǎn)化為乙酸，可以減少二氧化碳的氣體的排放，正確，不符合題意；

B、根據(jù)催化劑的定義可知，催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，錯(cuò)誤，符合題意；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新分子，化學(xué)反應(yīng)前后,

分子種類一定發(fā)生變化，但分子的數(shù)目可能發(fā)生改變，也可能不變。該反應(yīng)為二氧化碳和甲烷在催化劑的

催化劑

催化作用下生成乙酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CC）2+CH4^=CH3COOH,可以看出，該反應(yīng)中1個(gè)二氧化

碳分子和1個(gè)甲烷分子反應(yīng)生成1個(gè)乙酸分子，反應(yīng)前后分子種類、分子數(shù)目都改變了，正確，不符合題

思；

催化劑

D、由C選項(xiàng)解析看出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CC）2+CH4^=CH3COOH,正確，不符合題意。

故選Bo

5.（新情境）（2023蘇州模擬）科學(xué)家設(shè)計(jì)了“人造樹葉”模擬獲取氧氣等物質(zhì)的過程，裝置和反應(yīng)的微觀

示意圖如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)最終生成三種物質(zhì)分子

B.反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)不變

C.反應(yīng)前后C、H、O元素化合價(jià)均發(fā)生了改變

D.反應(yīng)后分子總數(shù)不變

【答案】D

催化齊U

【詳解】該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HQ+CC>2^=O2+CO+H2；

A.反應(yīng)最終生成氧分子、一氧化碳分子、氫分子，此選項(xiàng)正確；

B.催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，此選項(xiàng)正確；

C.反應(yīng)前碳、氫、氧元素的化合價(jià)分別為+4價(jià)、+1價(jià)、-2價(jià)，反應(yīng)后碳、氫、氧元素的化合價(jià)分別為+2

價(jià)，0價(jià)、0價(jià)，反應(yīng)前后C、H、0元素化合價(jià)均發(fā)生了改變，此選項(xiàng)正確；

D.該反應(yīng)是一個(gè)水分子和一個(gè)二氧化碳分子在催化劑的作用下生成一個(gè)氧分子、一個(gè)一氧化碳分子和一個(gè)

氫分子，所以反應(yīng)后分子總數(shù)改變，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選D。

6.（新情境）（2023南通）我國科學(xué)家發(fā)明了一種將甲烷中的氫轉(zhuǎn)化為氫氣的工藝（原理如圖所示）。

總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為014+巳0=（：。+3凡。

①反應(yīng)器I中的化學(xué)反應(yīng)方程式為

參加反應(yīng)的甲烷質(zhì)量

②當(dāng)甲烷的轉(zhuǎn)化率（xlOO%）為80%時(shí),理論上1.0噸甲烷與足量水蒸氣反應(yīng)生成氫

反應(yīng)前甲烷的質(zhì)量

氣的總質(zhì)量是噸。（請將計(jì)算過程寫到答題卡上）

400℃

【答案】H2O+Ce2O32CeO2+H20.3

解：設(shè)理論上1.0噸甲烷和足量水蒸氣反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x

CH4+H2O=CO+3H2

166

l.Ot?x

16_1.0tx80%

6x

x=0.3t

答：理論上1.0噸甲烷和足量水蒸氣反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.3噸。

【詳解】（1）A、N%中氮元素和氫元素質(zhì)量比是14:3=56:12

B、N2H4中氮元素和氫元素質(zhì)量比是（14x2）:（1x4）=28:4=84:12

C、CH4中碳元素和氫元素質(zhì)量比是12:4=36:12;

故甲烷中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故選：C；

（2）①根據(jù)題意，該反應(yīng)是H2O和CezCh在400℃時(shí)反應(yīng)生成CeCh和H2,化學(xué)方程式為:

H2O+Ce2O32CeO2+H2:

②根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，見答案

7.（新情境）（2023無錫二模）利用電化學(xué)裝置將二氧化碳轉(zhuǎn)化為乙烯（C2HQ和乙烷（C2H6）的原理

如圖2。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)生成3種新物質(zhì)B.電源負(fù)極通入的氣體為甲烷

C.反應(yīng)前后原子數(shù)目一定不變D.該反應(yīng)中共有五種有機(jī)物

【答案】C

【詳解】A.由圖可知，該反應(yīng)是利用電化學(xué)裝置將二氧化碳和甲烷轉(zhuǎn)化為乙烯、乙烷、一氧化碳和水，生

成物有3種，故A錯(cuò)誤；

B..由圖可知，電源負(fù)極通入的氣體是二氧化碳，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后各原子數(shù)目一定不變，故C正確；

D.該反應(yīng)中共有甲烷、乙烯、乙烷三種有機(jī)物，二氧化碳雖是含碳化合物，但由于二氧化碳、一氧化碳的

組成和性質(zhì)跟無機(jī)化合物相似，將它歸入無機(jī)化合物，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

8.（新情境）（2023無錫）以太陽能或其他可再生能源發(fā)電為驅(qū)動(dòng)力，在溫和條件下將CO2直接轉(zhuǎn)化為化

技術(shù)的研發(fā)和應(yīng)用將促進(jìn)自然界碳循環(huán)回歸平衡。如何擺脫對含碳化石能源的依賴，轉(zhuǎn)化利用豐富的CO?資

源，跨越低碳及創(chuàng)新新能源，擁抱新式零碳能源，期待同學(xué)們學(xué)好和利用化學(xué)開創(chuàng)未來。

（1）寫出自然界中吸收CC>2的一條途徑:

（2）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化形式是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為

通電

（3）我國科學(xué)家將CO?直接轉(zhuǎn)化成葡萄糖的過程中，第一階段的反應(yīng)可表示為：2CO2+2H2OR+202,

R的化學(xué)式是—。

（4）寫出CO?和H?在MOS2催化劑和加熱條件下轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH）的化學(xué)方程式:

（5）下列敘述正確的是―（填序號）。

a.H?、C0?與CHQH在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化

b.途徑2解決了氫氣低成本制取和有效儲(chǔ)存的難題

c.能源的開發(fā)與利用向“減碳趨氫”的方向發(fā)展

【答案】（1）植物光合作用

(2)電能

(3)C2H4。2

MOS2

(4)CO?+3H2CH3OH+H2O

A

(5)abc

【詳解】（1）自然界中，綠色植物可以通過光合作用吸收二氧化碳。

（2）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)前有2個(gè)碳原子、6個(gè)氧原子和4個(gè)氫

原子，反應(yīng)后有4個(gè)氧原子，故R為2個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子，R的化學(xué)式為：C2H4。2。

（4）由流程圖可知，C02和H2在M0S2催化劑和加熱條件下轉(zhuǎn)化為甲醇和水，化學(xué)方程式為：

MOS2

+3H2CH3OH+H2O

A

（5）a、由流程圖可知，CO2和H2可以轉(zhuǎn)化為甲醇和水，甲醇和水又可以反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，所以

H2、CO2與CH30H在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化，說法正確；

b、途徑2是催化二氧化碳加氫生成甲醇，使用時(shí)，再利用甲醇釋放出氫氣和二氧化碳，二氧化碳循環(huán)利用

繼續(xù)加氫生成甲醇，儲(chǔ)存甲醇的成本相比儲(chǔ)存氫氣要低很多，說法正確；

c、由流程圖可知，二氧化碳是作為反應(yīng)中的循環(huán)氣體，氫氣則是作為產(chǎn)物，所以是盡量減小二氧化碳的排

放同時(shí)達(dá)到生成氫氣，可以看出能源的開發(fā)與利用是向“減碳趨氫”的方向發(fā)展，說法正確。

故選abco

「簫題特訓(xùn)

1.（2023淮安一模）在電解水實(shí)驗(yàn)中存在著許多“改變”，下列相關(guān)說法簿誤的是

A.反應(yīng)前后物質(zhì)的類別發(fā)生了改變B.反應(yīng)前后物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變

C.反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了改變D.反應(yīng)前后原子的數(shù)目發(fā)生了改變

【答案】D

【詳解】A、在電解水實(shí)驗(yàn)中，有新物質(zhì)氫氣和氧氣產(chǎn)生，反應(yīng)前后物質(zhì)的類別發(fā)生了改變，故A正確；

B、在電解水實(shí)驗(yàn)中，有新物質(zhì)氫氣和氧氣產(chǎn)生，反應(yīng)前后物質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，故B正確；

C、在電解水實(shí)驗(yàn)中，有新物質(zhì)氫氣和氧氣產(chǎn)生，水是水分子構(gòu)成，氫氣由氫分子構(gòu)成，氧氣由氧分子構(gòu)成，

分子的種類發(fā)生了改變，故C正確；

D、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變，故D錯(cuò)誤。

故選D。

2.（2023無錫二模）我國古代典籍中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的反應(yīng)原理之一是4Ag+2H2S+O2

=2X+2H2。。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A.反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B.X的化學(xué)式是AgS

C.反應(yīng)前后分子的種類不變D.該反應(yīng)前后Ag、。元素的化合價(jià)發(fā)生改變

【答案】D

【詳解】A、該反應(yīng)不符合“兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物”的特點(diǎn)，不屬于復(fù)分解反應(yīng),

故選項(xiàng)說法不正確；

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，反應(yīng)前Ag、H、S、O的原子個(gè)數(shù)分別為4、4、

2、2,反應(yīng)后Ag、H、S、O的原子個(gè)數(shù)分別為0、4、0、2,則X中含有4個(gè)銀原子和2個(gè)硫原子，X的

化學(xué)式為Ag2S,故選項(xiàng)說法不正確；

C、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物為Ag、H2s和O2,生成物為Ag2s和HzO,反應(yīng)前后分子的種類發(fā)

生改變，故選項(xiàng)說法不正確；

D、反應(yīng)中銀元素的化合價(jià)由0價(jià)變成+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)由。價(jià)變?yōu)?2價(jià)，因此該反應(yīng)前后Ag、O元

素的化合價(jià)發(fā)生改變，故選項(xiàng)說法正確。

故選D。

3.（2023南通三模）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中探究目的能實(shí)現(xiàn)的是

氣

球

T

證co2不支持蠟燭的燃燒

B.用乙裝置測定空氣中氧氣含量

C.用丙裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律

D.用丁裝置驗(yàn)證CO2與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)

【答案】A

【詳解】A、碳酸鈉可與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，故蠟燭熄滅，可證明二氧化碳不支持蠟燭

的燃燒，故可用甲裝置驗(yàn)證CO2不支持蠟燭的燃燒，故A正確，符合題意；

B、木炭燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，不會(huì)造成壓強(qiáng)差，故燒杯中的水無法進(jìn)入集氣瓶中，故測定空氣中氧氣含

量不能用木炭燃燒進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故B錯(cuò)誤，不符合題意；

C、鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，有氣體參與的反應(yīng)在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，要在密閉容器中進(jìn)行,

故C錯(cuò)誤，不符合題意；

D、丁裝置氣球膨脹，只能說明二氧化碳減少了，不一定是與氫氧化鈉反應(yīng)，也有可能是二氧化碳溶解在了

水里，故D錯(cuò)誤，不符合題意。

故選:Ao

4.（2023無錫）如圖是“光催化固氮合成氨”反應(yīng)前后分子種類變化的示意圖。下列敘述正確的是

O氫原子

光

催化劑'QD*O氧原子

甲乙丙丁?氮原子

A.乙和丙都是氧化物

B.參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為1:3

C.反應(yīng)后原子數(shù)目增加

D.反應(yīng)生成的丙和丁的質(zhì)量比為32:17

【答案】B

【分析】由圖可知甲，■由2個(gè)氮原子構(gòu)成，即N2,乙咆由1個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子構(gòu)成，即H2O,丙

也由2個(gè)氧原子構(gòu)成，即02,T號由1個(gè)氮原子和3個(gè)氫原子構(gòu)成，即NH3,所以該示意圖表示的化

學(xué)反應(yīng)為2N2+6HQ催欣劑3C)2+4N&o

【詳解】A.由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物是氧化物，所以乙是氧化物，丙不是，A錯(cuò)

誤，不符合題意；

B.由分析可知參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為1:3,B正確，符合題意;

C.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)不變，C錯(cuò)誤，不符合題意；

D反應(yīng)生成的丙和丁的質(zhì)量比=（3xl6x2）：（4x（14+lx3））=24:17,D錯(cuò)誤，不符合題意；

故選Bo

5.（2023徐州一模）在催化劑作用下，N2和H2比反應(yīng)生成NH3的微觀過程示意如下：

f—>QOeQQ>OO—o'。。*O一O&o2P

CH0/////////////////////7777777777777777777/T/7/77//////7///^////

一阻_蜜“,一金

7777777777777777/777T

圖例：O—NQ—H77777777777777777777T—催化劑

下列說法正確的是

A.過程中原子種類不斷發(fā)生變化B.過程中H原子數(shù)不斷減少

C.反應(yīng)前后分子數(shù)未改變D.NH3不具有N2和H2的化學(xué)性質(zhì)

【答案】D

【詳解】A、由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，故A不正確；

B、化學(xué)反應(yīng)是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子，則過程中H原子數(shù)不變，故B不正確；

C、由微觀過程示意可知，反應(yīng)前有1個(gè)氮?dú)夥肿樱?個(gè)氫氣分子，反應(yīng)后是2個(gè)氨氣分子，則反應(yīng)前后分

子數(shù)發(fā)生改變，故C不正確；

D、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的粒子，氨氣是由氨氣分子構(gòu)成的，則NH3不具有

N2和H2的化學(xué)性質(zhì)，故D正確。

故選D。

6.（2023無錫）“化學(xué)鏈燃燒”是指燃料不直接與空氣接觸,而是以載氧體在兩個(gè)反應(yīng)器之間的循環(huán)來實(shí)現(xiàn)

燃料較低溫度下燃燒的過程。某“化學(xué)鏈燃燒”的過程如下：

空氣反應(yīng)器燃料反應(yīng)器

9J/3

空氣燃料Ca）

載氧體循環(huán)傳送器

下列敘述錯(cuò)誤的是

A

A.空氣反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為：2CU2O+O2=4CuO

B.X中氮?dú)獾暮勘瓤諝庵懈?/p>

C.與直接燃燒相比，“化學(xué)鏈燃燒”有利于二氧化碳的捕集

D.等質(zhì)量的甲烷直接燃燒比“化學(xué)鏈燃燒”消耗氧氣多

【答案】D

【詳解】A.由圖可知，空氣反應(yīng)器中氧化亞銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

A

2CU2O+O2=4CUO,故A正確；

B.由圖可知，在空氣反應(yīng)器中，氧氣被消耗，排出氣體X中氮?dú)獾暮勘瓤諝庵懈撸蔅正確；

C.指燃料不直接與空氣接觸，而是以載氧體在兩個(gè)反應(yīng)器之間的循環(huán)來實(shí)現(xiàn)燃料燃燒，此操作裝置的改變有

利于分離和回收比較純凈的二氧化碳，故C正確；

D.消耗等質(zhì)量的甲烷，參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量不會(huì)改變，故D錯(cuò)誤。

故選：D。

7.(2023南京一模)FeCC>3在空氣中煨燒生成鐵的氧化物和CO2?，F(xiàn)煨燒11.6g的FeCC)3,得到7.92gFe2()3

和FeO的固體混合物，下列敘述正確的是

A.該反應(yīng)有氧氣參與且質(zhì)量為0.8g

B.該過程產(chǎn)生CO?的質(zhì)量為2.2g

C.反應(yīng)前后固體中的氧元素質(zhì)量增加

D,生成的固體混合物中含有氧化亞鐵0.72g

【答案】D

【詳解】A、FeCCh在空氣中煨燒生成鐵的氧化物和