第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合測試2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修2

第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合測試20232024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．下列含有離子鍵的食品添加劑是（）A． B．C． D．(葡萄糖)2．氯化氫氣體溶于水的過程中，破壞了（）A．離子鍵 B．范德華力C．共價(jià)鍵 D．金屬鍵3．分子晶體具有的本質(zhì)特征是（）A．晶體硬度小B．熔融時(shí)不導(dǎo)電C．晶體內(nèi)微粒間以分子間作用力相結(jié)合D．熔點(diǎn)一般比共價(jià)晶體低4．三氯化磷()在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥工業(yè)、染料工業(yè)有廣泛應(yīng)用。有關(guān)說法正確的是（）A．的分子結(jié)構(gòu)為正三角形 B．分子中不含孤電子對C．中P為雜化 D．是非極性分子5．下列有關(guān)晶體的說法錯(cuò)誤的是（）A．構(gòu)成共價(jià)晶體的原子半徑越小，晶體的硬度越大B．金剛石熔化時(shí)，破壞化學(xué)鍵C．分子晶體內(nèi)均存在共價(jià)鍵D．石墨沿層的平行方向?qū)щ娦詮?qiáng)，其原因是能夠形成遍及整個(gè)平面的大鍵6．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（）A．HCl、MgCl2 B．Na2O、CO2 C．CaCl2、CH4 D．NH3、H2O7．溶液中和可形成紅色配離子，其中三種原子不在一條直線上。下列關(guān)于該配離子的說法錯(cuò)誤的是（）A．只存在極性共價(jià)鍵B．S的雜化方式為C．中與配位的原子是ND．中的鍵角大于配位前水分子中該鍵角8．下列說法中不正確的是（）A．N2O與CO2、CCl3F與CCl2F2互為等電子體B．CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化C．H2CO3與H3PO4的非羥基氧原子數(shù)均為1，二者的酸性（強(qiáng)度）非常相近D．由IA族和VIA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價(jià)鍵的離子化合物9．關(guān)于氯氣變成液氯的過程，下列說法正確的是（）A．氯原子半徑減小 B．分子間作用力變大C．可以通過降低壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn) D．液氯顏色比氯氣淺10．某立方鹵化物可用于制作光電材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．的配位數(shù)為6B．與距離最近的是C．該物質(zhì)的化學(xué)式為D．若換為，則晶胞棱長將改變11．最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性．因這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注．該新型超導(dǎo)晶體的一個(gè)晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為（）A．MgCNi3 B．Mg2CNi3 C．MgCNi2 D．MgC2Ni12．某紫色配離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該配離子與水分子可形成氫鍵B．該配離子中銅離子的配位數(shù)是4C．基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式是3d104s1D．該配離子中銅元素的價(jià)態(tài)為+1價(jià)13．下列物質(zhì)屬于配合物的是（）A．NH4Cl B．Na2CO3?10H2OC．Co（NH3）6Cl3 D．CuSO414．下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電B．在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子C．原子晶體中一定有非極性共價(jià)鍵D．分子晶體中不一定含有共價(jià)鍵15．下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物B．雙原子分子中不一定含有非極性共價(jià)鍵C．只由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵只存在極性鍵16．在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化劑是研究的關(guān)鍵。目前國內(nèi)外研究主要集中于銅基催化劑，有學(xué)者提出了如圖的轉(zhuǎn)化過程。下列說法正確的是（）A．銅元素位于周期表中的d區(qū)B．步驟④中僅有共價(jià)鍵的斷裂C．甲酸乙酯是該過程的中間產(chǎn)物D．該反應(yīng)過程中，催化劑不參與反應(yīng)，只是降低了反應(yīng)的活化能17．銅是生活中比較常見的一種金屬，而納米銅能在空氣中自燃，這是因?yàn)榧{米銅的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的比例較大。假設(shè)某納米顆粒的大小和形狀如圖所示，則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)與總粒子數(shù)之比是（）A．7：11 B．1：2 C．7：8 D．26：2718．CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中由于啞鈴形的C22﹣存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長．下列關(guān)于CaC2晶體的說法中正確的是（）A．1個(gè)Ca2+周圍距離最近且等距離的C22﹣數(shù)目為6B．該晶體中的陰離子與F2是等電子體C．6.4gCaC2晶體中含陰離子0.1molD．與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個(gè)19．下列粒子屬等電子體的是（）A．NO和O2 B．CH4和NH4+C．NH2ˉ和H2O2 D．HCl和H2O20．我國科學(xué)家預(yù)言的碳已被合成。碳的晶體結(jié)構(gòu)可看作將金剛石中的碳原子用由四個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代所得，金剛石和碳的晶胞如圖所示。下列說法正確的是（）A．金剛石中每個(gè)碳原子被12個(gè)最小環(huán)共用B．碳中最小環(huán)由24個(gè)碳原子組成C．碳屬于分子晶體D．碳中鍵角是二、綜合題21．FeO晶胞結(jié)構(gòu)如圖a所示，通常制備條件下只能制得呈電中性的Fe1xO晶體，其中陽離子偏少存在缺陷。Fe1xO晶體中存在一種特殊的缺陷結(jié)構(gòu)稱為Koch原子簇(圖b所示)。（1）Fe2+的價(jià)電子排布式為，F(xiàn)e元素在周期表中的位置為。（2）FeO晶胞中Fe2+的配位數(shù)為；Fe1xO晶體中為保持電中性，部分Fe2+會(huì)被氧化為Fe3+，其中Fe2+和Fe3+的個(gè)數(shù)比為(用含x的代數(shù)式表示)。（3）Koch原子簇中Fe3+填充在O2組成的空隙中，F(xiàn)e3+填充位置與Fe2+不同的原因是；每個(gè)Koch原子簇中，為保持電中性都會(huì)含有6個(gè)空缺位置，其中5個(gè)空缺位置隨機(jī)，但有一個(gè)必位于體心位置，試解釋其必位于體心位置的原因。（4）FeO和富馬酸可用于制備補(bǔ)鐵劑。富馬酸分子的結(jié)構(gòu)模型如下圖。1mol富馬酸分子中含有π鍵mol，富馬酸與馬來酸是一對順反異構(gòu)體，試解釋馬來酸的Ka1明顯大于富馬酸的Ka1的原因。22．A，B，C，D，E為原子序數(shù)依次增大的五種元素，A的一種同位素可用于考古中測定生物的死亡年代；B與A同周期，其s能級電子數(shù)比p能級電子數(shù)多；C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D與B同主族；E的原子序數(shù)為29。回答下列問題：（1）五種元素中第一電離能最大的是，其中D原子價(jià)電子排布圖為。（2）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)（填大于或小于），其主要原因是；A的簡單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化軌道類型為。（3）BC3的立體構(gòu)型為，與其互為等電子體的分子是（寫化學(xué)式）。（4）EC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為E2C，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因；E原子的外圍電子排布式為。（5）硼與D可形成一種耐磨材料F，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似（如圖）。F的晶胞邊長為acm，則該晶體密度的表達(dá)式為g·cm3。(用含a、NA的式子表示，不必化簡）。23．（1）Ⅰ.和都是非線性光學(xué)晶體材料，在激光技術(shù)方面有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：基態(tài)氧原子核外電子有種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為。（2）O、P、K、Zn中電負(fù)性最小的為。（3）、熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋蚴?。?）可與結(jié)合生成，水中的鍵角比中的（填“大”或“小”）。是常用的氧化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。能與水混溶，卻不溶于的原因是。（5）將純液態(tài)冷卻到時(shí)，能凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)如圖2所示，此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是。（6）Ⅱ.鐵、銅和鎘是三種過渡金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：比穩(wěn)定，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因。（7）新制的能夠溶解于過量濃溶液中，反應(yīng)的離子方程式為。（8）鎘晶胞如圖3所示。已知：NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為。在該晶胞中兩個(gè)鎘原子最近核間距（用含NA、的代數(shù)式表示）；鎘晶胞中原子空間利用率為（用含的代數(shù)式表示）。24．已知NiXO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型（如圖），由于晶體缺陷，x值小于1．測知NiXO晶體x=0.88，晶胞邊長為4.28×10﹣10m求：（已知：=1.4）（1）晶胞中兩個(gè)Ni原子之間的最短距離m（精確至0.01）．（2）與O2﹣距離最近且等距離的Ni離子圍成的幾何體形狀（3）晶體中的Ni分別為Ni2﹢、Ni3﹢，求此晶體的化學(xué)式．（4）已知，NiO晶體熔點(diǎn)大于NaCl，主要原因是．25．我國具有豐富的銅礦資源，請回答下列有關(guān)銅及其化合物的問題：（1）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。Cu和Zn在元素周期表中位于區(qū)，請寫出基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式。第一電離能Il(Zn)Il(Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是。（2）新型農(nóng)藥松脂酸銅具有低殘留的特點(diǎn)，下圖是松脂酸銅的結(jié)構(gòu)簡式，請分析1個(gè)松脂酸銅中π鍵的個(gè)數(shù)是，加“*”碳原子的雜化方式為。（3）硫酸銅溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4深藍(lán)色溶液。①在[Cu(NH3)4]2+中Cu2+、NH3之間形成的化學(xué)鍵為，提供孤電子對的成鍵原子是。②立體構(gòu)型是。③NH3的沸點(diǎn)(填“高于”或“低于”)PH3；（4）一種銅鎳合金(俗稱白銅)的晶胞如下圖所示，銅、鎳原子個(gè)數(shù)比為。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A：只含有共價(jià)鍵，故A不符合題意；

B：Zn2+和形成離子鍵，故B符合題意；

C：只含有共價(jià)鍵，故C不符合題意；

D：(葡萄糖)只含有共價(jià)鍵，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】金屬陽離子與某些帶電的原子團(tuán)之間形成的鍵為離子鍵。

形成條件：①活潑金屬與活潑非金屬.。IA、ⅡA族的金屬元素與ⅥA、ⅦA族的非金屬元素。②金屬陽離子與某些帶電的原子團(tuán)之間（如Na＋與OH?等）。2．【答案】C【解析】【解答】氯化氫為共價(jià)化合物，氯化氫溶于水時(shí)，在水分子的作用下電離出氫離子和氯離子，共價(jià)鍵被破壞，故選項(xiàng)C符合題意；故答案為：C

【分析】氯化氫是共價(jià)化合物，溶于水后破壞的是共價(jià)鍵。3．【答案】C【解析】【解答】分子晶體的熔、沸點(diǎn)較低，硬度較小，導(dǎo)致這些性質(zhì)特征的本質(zhì)原因是其構(gòu)成微粒間的相互作用——分間作用力相對于化學(xué)鍵來說是極其微弱的，C項(xiàng)符合題意。

【分析】分子晶體具有的本質(zhì)特征：晶體內(nèi)微粒間以分子間作用力相結(jié)合。4．【答案】C【解析】【解答】A．PCl3分子的中心原子的價(jià)電子對數(shù)為，含有1個(gè)孤對電子，則空間構(gòu)型為三角錐形，A不符合題意；B．PCl3分子含有孤對電子數(shù)目為，B不符合題意；C．由A可知，分子的中心原子P的價(jià)電子對數(shù)為4，則為sp3雜化，C符合題意；D．PCl3分子的空間構(gòu)型為三角錐形，正負(fù)電荷的中心不重合，是極性分子，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】根據(jù)價(jià)層電子互斥理論和雜化軌道理論分析解答。5．【答案】C【解析】【解答】A．構(gòu)成共價(jià)晶體的原子半徑越小，鍵能越大，晶體的硬度越大，故A不符合題意；B．金剛石是共價(jià)晶體，金剛石熔化時(shí)，破壞共價(jià)鍵，故B不符合題意；C．稀有氣體不含化學(xué)鍵，分子晶體內(nèi)不一定存在共價(jià)鍵，故C符合題意；D．石墨中C原子采用sp2雜化，每個(gè)C原子都有1個(gè)未參與雜化的p電子，石墨同一層內(nèi)未參與雜化的p電子形成大鍵，所以石墨沿層的平行方向?qū)щ娦詮?qiáng)，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.原子半徑越小，鍵能越大；

B.金剛石熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵；

C.稀有氣體為單原子分子；

D.多個(gè)相互平行的p軌道重疊形成大π鍵。6．【答案】D【解析】【解答】A．HCl為共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵；MgCl2為離子化合物，只含離子鍵，故A不符合題意；B．Na2O為離子化合物，只含離子鍵；CO2為共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故B不符合題意；C．CaCl2為離子化合物，只含離子鍵，CH4為共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故C不符合題意；D．NH3、H2O兩種物質(zhì)都是共價(jià)化合物，含有的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵類型相同，故D符合題意。故答案為：D

【分析】根據(jù)共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵進(jìn)行含有的化學(xué)鍵類型進(jìn)行判斷及可。7．【答案】C【解析】【解答】A．中只存在極性共價(jià)鍵，其中的配位鍵也屬于極性共價(jià)鍵，故A不符合題意；B．的電子式為，其中S原子有三個(gè)孤對電子和一對共用電子對，雜化方式為，故B不符合題意；C．由的電子式可知，S原子有三個(gè)孤對電子，可以與形成配位鍵，中與配位的原子是S，故C符合題意；D．中H2O分子的孤對電子參與形成了配位鍵，孤對電子減少會(huì)導(dǎo)致鍵角變大，則中的鍵角大于配位前水分子中該鍵角，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．不同種原子之間的共價(jià)鍵為極性鍵；B．依據(jù)價(jià)層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價(jià)層電子對數(shù)確定雜化類型；C．S原子有三個(gè)孤對電子，可以提供孤對電子；D．依據(jù)孤對電子之間排斥作用＞孤對電子與成鍵電子對之間排斥＞成鍵電子對之間排斥分析。8．【答案】C【解析】【解答】A.原子數(shù)相同，電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體，N2O與CO2的價(jià)電子總數(shù)均為16，CCl3F與CCl2F2的價(jià)電子總數(shù)均為32，它們互為等電子體，A項(xiàng)符合題意；B.CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其分子為四面體形，C原子與其它原子以單鍵相連，碳原子采用sp3方式雜化，B項(xiàng)符合題意；C.碳酸屬于弱酸，磷酸屬于中強(qiáng)酸，它們的酸性不同，是因?yàn)樗鼈兊姆橇u基氧原子數(shù)不同，C項(xiàng)不符合題意；D.由IA族和VIA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1、電子總數(shù)為38的化合物是Na2O2，Na2O2是含有共價(jià)鍵的離子化合物，D項(xiàng)符合題意。故答案為：C。

【分析】A.等電子體的價(jià)電子總數(shù)相等、原子個(gè)數(shù)相等；

B.CCl2F2為四面體結(jié)構(gòu)，沒有同分異構(gòu)體；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)。

D.符合條件的是過氧化鈉，過氧化鈉屬于離子化合物，過氧根離子中氧原子間是共價(jià)鍵。9．【答案】B【解析】【解答】A．氯氣變成液氯的過程，不涉及分子內(nèi)部變化，氯原子半徑不變，A不符合題意；B．氯氣變成液氯的過程，分子間距離減小，分子間作用力變大，B符合題意；C．氯氣變成液氯的過程可通過降溫、增大壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)，C不符合題意；D．液氯分子間距離比氯氣小，單位體積內(nèi)Cl2濃度更大，顏色更深，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】氯氣可以通過降溫或增加壓強(qiáng)的方式變?yōu)橐郝?，顏色變深，分子間的間隔變小，分子間作用力變大。10．【答案】B【解析】【解答】A．配位數(shù)為與其距離最近且等距離的F的個(gè)數(shù)，如圖所示，位于體心，F(xiàn)位于面心，所以配位數(shù)為6，A不符合題意；B．與的最近距離為棱長的，與的最近距離為棱長的，所以與距離最近的是，B符合題意；C．位于頂點(diǎn)，的數(shù)目為=1，F(xiàn)位于面心，F(xiàn)的數(shù)目為==3，位于體心，的數(shù)目為1，則該物質(zhì)的化學(xué)式為，C不符合題意；D．與半徑不同，替換后晶胞棱長將改變，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.該晶體中與距離最近且等距離的F的數(shù)目為6；

B.與的最近距離為棱長的，與的最近距離為棱長的；

C.根據(jù)均攤法計(jì)算；

D.的半徑大于。11．【答案】B【解析】【解答】解：碳原子位于該晶胞的體心上，所以該晶胞中含有一個(gè)碳原子；鎂原子個(gè)數(shù)=8×=1，所以該晶胞含有1個(gè)鎂原子；鎳原子個(gè)數(shù)=6×=3，該晶胞中含有3個(gè)鎳原子，所以該晶胞的化學(xué)式為：MgCNi3，故選B．【分析】利用均攤法確定晶胞的化學(xué)式，位于頂點(diǎn)上的一個(gè)原子被8個(gè)晶胞占有，位于面心上的原子被2個(gè)晶胞占有，位于體心上的一個(gè)原子被一個(gè)晶胞占有，據(jù)此計(jì)算晶胞的化學(xué)式．12．【答案】D【解析】【解答】A．該配離子中氮、氧元素的電負(fù)性較強(qiáng)且直接與氫原子相連，能與水分子形成氫鍵，A不符合題意；B．由該粒子的結(jié)構(gòu)可知，銅離子與2個(gè)氧、2個(gè)氮結(jié)合，配位數(shù)是4，B不符合題意；C．銅為29號(hào)元素，位于第四周期ⅠB族，基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式是3d104s1，C不符合題意；D．該配離子整體帶2個(gè)單位負(fù)電荷，2個(gè)銅周圍直接相連2個(gè)OH、4個(gè)NH，則銅元素的價(jià)態(tài)為+2價(jià)，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.N原子和O原子可與水分子中的H原子形成氫鍵，水分子中的O原子也可與配離子中的H原子形成氫鍵；

B.銅離子形成4個(gè)共價(jià)鍵，配位數(shù)為4；

C.Cu為29號(hào)元素，核外共29個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其價(jià)層電子排布式為3d104s1。13．【答案】C【解析】【解答】解：A．NH4Cl屬于一般化合物，為氯離子和銨根離子構(gòu)成的離子化合物，不含配體，所以NH4Cl不屬于配合物，故A不選；B．Na2CO3?10H2O屬于一般化合物，為碳酸根離子和鈉離子以及結(jié)晶水構(gòu)成的離子化合物，無中心離子，也不含配體，所以Na2CO3?10H2O不屬于配合物，故B不選；C．Co（NH3）6Cl3中，Co3+為中心離子提供空軌道，NH3為配體提供孤電子對，形成配位鍵，所以該物質(zhì)屬于配合物，故C選；D．CuSO4屬于一般化合物，為銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的離子化合物，不含配體，所以CuSO4不屬于配合物，故D不選；故選C．【分析】配合物也叫絡(luò)合物，為一類具有特征化學(xué)結(jié)構(gòu)的化合物，由中心原子或離子（統(tǒng)稱中心原子）和圍繞它的稱為配位體（簡稱配體）的分子或離子，完全或部分由配位鍵結(jié)合形成，配合物中中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對．14．【答案】C【解析】【解答】解：A．離子晶體在熔化時(shí)會(huì)發(fā)生電離，存在自由移動(dòng)的離子，所以能夠?qū)щ?，故A正確；B．晶體只要有陰離子就一定有陽離子，但含有陽離子的不一定有陰離子，如金屬晶體，故B正確；C．原子晶體中不一定含有非極性共價(jià)鍵，如二氧化硅，故C錯(cuò)誤；D．分子晶體中可能不含化學(xué)鍵，如稀有氣體，故D正確；故選C．【分析】A．離子晶體在熔化時(shí)會(huì)發(fā)生電離；B．晶體只要有陰離子就一定有陽離子，但含有陽離子的不一定有陰離子；C．原子晶體中不一定含有非極性共價(jià)鍵；D．分子晶體中可能不含化學(xué)鍵．15．【答案】D【解析】【解答】A.熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物說明熔融狀態(tài)時(shí)時(shí)含有自由移動(dòng)的離子，因此該化合物一定是離子化合物，A不符合題意；B.雙原子分子可能是單質(zhì)分子，如H2，也可能是共價(jià)化合物如HCl，因此雙原子分子中不一定含有非極性共價(jià)鍵，B不符合題意；C.只由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物NH4Cl，也可能是共價(jià)化合物HCl，因此不一定是共價(jià)化合物，C不符合題意；D.不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵可能含有非極性共價(jià)鍵，如H2O2，分子結(jié)構(gòu)簡式為H—O—O—H，其中含有極性鍵和非極性鍵，D符合題意；故答案為：D。

【分析】根據(jù)題意進(jìn)行反例列舉來判斷說法是否正確即可。16．【答案】C【解析】【解答】A．銅是29號(hào)元素，為ⅠB族元素，位于周期表中的ds區(qū)，故A不符合題意；B．步驟④中有OH、CO鍵的斷裂，有C=O鍵的生成，故B不符合題意；C．甲酸乙酯是反應(yīng)④的生成物，是反應(yīng)⑤的反應(yīng)物，所以甲酸乙酯是該過程的中間產(chǎn)物，故C符合題意；D．催化劑通過參與化學(xué)反應(yīng)降低反應(yīng)的活化能，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.根據(jù)銅元素的質(zhì)子數(shù)以及核外電子排布即可判斷

B.根據(jù)步驟4的反應(yīng)物和生成物判斷

C.根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可判斷

D.根據(jù)反應(yīng)流程即可判斷17．【答案】A【解析】【解答】由該納米顆粒的結(jié)構(gòu)圖可知，表面粒子數(shù)為8(頂角)+6(面心)=14，而粒子總數(shù)為14+8=22，所以表面粒子數(shù)與總粒子數(shù)之比為14：22=7：11，A符合題意。

【分析】依據(jù)圖像分析作答。18．【答案】C【解析】【解答】解：A．依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個(gè)平面的長與寬不相等，再由圖中體心可知1個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22﹣有4個(gè)，而不是6個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．C22﹣含電子數(shù)為2×6+2=14，F(xiàn)2的電子數(shù)為18，二者電子數(shù)不同，不是等電子體，故B錯(cuò)誤；C.6.4克CaC2為0.1mol，CaC2晶體中含陰離子為C22﹣，則含陰離子0.1mol，故C正確；D．晶胞的一個(gè)平面的長與寬不相等，與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+應(yīng)為4個(gè)，故D錯(cuò)誤．故選：C．【分析】A.1個(gè)Ca2+周圍距離最近且等距離的C22﹣應(yīng)位于同一平面，注意使晶胞沿一個(gè)方向拉長的特點(diǎn)；B．C22﹣含電子數(shù)為2×6+2=14，F(xiàn)2的電子數(shù)為18；C．CaC2晶體中含陰離子為C22﹣，6.4克CaC2為0.1mol；D．與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有4個(gè)．19．【答案】B【解析】【解答】原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的是等電子體，則A．NO和O2的價(jià)電子數(shù)不等，不能互為等電子體，A不符合題意；B．CH4和NH4+的原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等，二者互為等電子體，B符合題意；C．NH2ˉ和H2O2的原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都不相等，不能互為等電子體，C不符合題意；D．HCl和H2O的原子數(shù)不相等，不能互為等電子體，D不符合題意，故答案為：B。

【分析】等電子體是指含有的原子數(shù)相等，價(jià)電子數(shù)也相等的微粒，據(jù)此進(jìn)行判斷即可。20．【答案】A【解析】【解答】A、金剛石中，1個(gè)碳原子為4個(gè)碳原子共同擁有，每個(gè)碳原子可以形成3個(gè)六元環(huán)，則每個(gè)碳原子為12個(gè)最小環(huán)共同擁有，A正確

B、T碳晶胞中，正四面體分別占據(jù)8個(gè)頂點(diǎn)、6個(gè)面心和4個(gè)體心，即晶胞中正四面體的個(gè)數(shù)為，每個(gè)正四面體有4個(gè)碳原子，則最小環(huán)由32個(gè)碳原子組成，B錯(cuò)誤；

C、T碳結(jié)構(gòu)類似于金剛石，屬于共價(jià)晶體，C錯(cuò)誤；

D、正四面體中，每三個(gè)碳原子的夾角為60°，D錯(cuò)誤；

故答案為：A

【分析】A、根據(jù)碳原子所連接其他碳原子和正四面體的碳原子個(gè)數(shù)計(jì)算；

B、結(jié)合晶胞中頂點(diǎn)、面心和體心占據(jù)情況計(jì)算；

C、金剛石為共價(jià)晶體，以正四面體替換碳原子，形成的晶體為共價(jià)晶體；

D、正四面體為四個(gè)正三角形構(gòu)成的四面體，正四面體的夾角為60°。21．【答案】（1）3d6；第四周期第Ⅷ族（2）6；(13x)：2x（3）四面體；Fe3+半徑小于Fe2+可以進(jìn)入更小的空隙；體心位置位于Fe3+四面體的中心，正電荷排斥力大（4）3；馬來酸為順式結(jié)構(gòu)電離出一個(gè)H+后可以利用分子內(nèi)氫鍵形成一個(gè)穩(wěn)定的六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)從而使其第一步電離被促進(jìn)【解析】【解答】（1）Fe是26號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)Fe原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e原子失去最外層的2個(gè)4s電子變?yōu)镕e2+，則Fe2+的價(jià)層電子排布式是3d6；Fe在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族；（2）根據(jù)圖示FeO晶胞結(jié)構(gòu)可知：在Fe2+周圍的上、下、前、后、左、右六個(gè)方向有6個(gè)O2，故FeO晶胞中Fe2+的配位數(shù)為6；Fe1xO晶體中為保持電中性，部分Fe2+會(huì)被氧化為Fe3+，假設(shè)Fe2+數(shù)目是m，F(xiàn)e3+數(shù)目是(1xm)，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0，可知2m+3(1xm)=2，解得m=13x，即Fe2+數(shù)目是13x，因此Fe3+數(shù)目為1xm=1x(13x)=2x，故其中Fe2+和Fe3+的個(gè)數(shù)比為(13x)：2x；（3）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知：在Koch原子簇中Fe3+填充在O2組成的正四面體的幾何中心上；Fe3+填充位置與Fe2+不同的原因是由于Fe3+半徑小于Fe2+可以進(jìn)入更小的空隙；每個(gè)Koch原子簇中，為保持電中性都會(huì)含有6個(gè)空缺位置，其中5個(gè)空缺位置隨機(jī)，但有一個(gè)必位于體心位置，這是由于體心位置位于Fe3+四面體的中心，正電荷排斥力大；（4）由富馬酸分子的空間填充模型可知：富馬酸的結(jié)構(gòu)式為HOOCCH=CHCOOH，其中含有σ鍵有11個(gè)，π鍵有3個(gè)，則在1mol富馬酸分子中含有3mol的π鍵；富馬酸與馬來酸是一對順反異構(gòu)體，馬來酸的Ka1明顯大于富馬酸的Ka1的原因是由于馬來酸為順式結(jié)構(gòu)電離出一個(gè)H+后可以利用分子內(nèi)氫鍵形成一個(gè)穩(wěn)定的六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，從而使其第一步電離被促進(jìn)，故馬來酸的Ka1明顯大于富馬酸的Ka1。

【分析】（1）依據(jù)原子構(gòu)造原理分析；（2）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)判斷；根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算；（3）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖和電中性原則判斷；（4）依據(jù)單鍵是σ鍵，雙鍵一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵是一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵；利用分子內(nèi)氫鍵判斷。22．【答案】（1）N；（2）高于；NH3分子之間存在氫鍵；sp3（3）平面三角形；SO3（4）Cu2+外圍電子排布為3d9，而Cu+外圍電子排布為3d10，為全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，Cu2O更穩(wěn)定；3d104s1（5）【解析】【解答】A的一種同位素可用于考古中測定生物的死亡年代，A為C元素；C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C為O元素；A為第二周期元素，B與A同周期，B的s能級電子數(shù)比p能級電子數(shù)多，B的原子序數(shù)介于A與C之間，B為N元素；E的原子序數(shù)為29，E為Cu元素；D與B同主族，D的原子序數(shù)介于C與E之間，D為P元素。

（1）根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，第VA族大于第VIA族，第一電離能NOC，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，第一電離能NP，Cu是金屬元素，Cu的第一電離能最小，五種元素中第一電離能最大的是N。D為P元素，P原子核外有15個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)P原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，P原子的價(jià)電子排布式為3s23p3，D的價(jià)電子排布圖為。

（2）B的簡單氫化物為NH3，A的簡單氫化物為CH4，沸點(diǎn)NH3CH4，主要原因是NH3分子間存在氫鍵，CH4分子間不存在氫鍵。CH4中中心原子C上的孤電子對數(shù)為（441）=0，成鍵電子對數(shù)為4，價(jià)層電子對數(shù)為0+4=4，CH4中碳原子為sp3雜化。

（3）BC3為NO3，NO3中中心原子N上的孤電子對數(shù)為（5+132）=0，成鍵電子對數(shù)為3，價(jià)層電子對數(shù)為0+3=3，VSEPR模型為平面三角形，N上沒有孤電子對，NO3的立體構(gòu)型為平面三角形。用“替代法”，與其互為等電子體的分子是SO3等。

（4）EC為CuO，E2C為Cu2O，CuO在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為Cu2O的原因是：Cu2+外圍電子排布為3d9，而Cu+外圍電子排布為3d10，為全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，Cu2O更穩(wěn)定。Cu原子核外有29個(gè)電子，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子的外圍電子排布式為3d104s1。

（5）B原子最外層有3個(gè)電子，P原子最外層有5個(gè)電子，B與P形成的化合物的化學(xué)式為BP，F(xiàn)的化學(xué)式為BP；用“均攤法”金剛石的晶胞中含C原子：8+6+4=8個(gè)；F的晶胞中含4個(gè)B原子和4個(gè)P原子，F(xiàn)的晶胞邊長為acm，F(xiàn)的晶胞體積為a3cm3；1mol晶體的體積為cm3；1mol晶體的質(zhì)量為42g，該晶體的密度為42g（cm3）=g/cm3。

【分析】根據(jù)元素的原子序數(shù)、在周期表中的位置和核外電子的排布推斷出各種元素。

（1）注意第ⅡA、ⅤA中全充滿和半充滿狀態(tài)的原子的第一電離能的規(guī)律；

（2）根據(jù)氫鍵對物質(zhì)的熔沸點(diǎn)的影響進(jìn)行分析；

（3）根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷空間立體結(jié)構(gòu)，結(jié)合等電子體的概念判斷符合條件的等電子體；

（4）根據(jù)核外電子層半充滿或全充滿更穩(wěn)定進(jìn)行分析；

（5）根據(jù)均攤法計(jì)算分子式，然后根據(jù)密度的計(jì)算方法計(jì)算該警惕的密度即可。23．【答案】（1）8；（2）K（3）；為離子晶體，為分子晶體（4）??；圖示可知為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，為極性分子，為非極性分子故能溶于而不溶于（5）（6）的能級半充滿，穩(wěn)定（7）（8）；【解析】【解答】（1）基態(tài)O原子的電子排布為1s22s22p4，共有8個(gè)電子，因此基態(tài)氧原子核外電子有8種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為；（2）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，非金屬性O(shè)＞P＞Zn＞K，則電負(fù)性O(shè)＞P＞Zn＞K，所以電負(fù)性最小的是K；（3）KH為離子晶體，H2O為分子晶體，所以熔點(diǎn)；（4）H2O中O原子有兩對孤對電子，H3O+中O原子有一對孤對電子，因?yàn)楣码娮訉﹂g的排斥力>孤電子對與成鍵電子對間的排斥力>成鍵電子對間的排斥力，導(dǎo)致H2O中HOH鍵角比H3O+中HOH鍵角??；能與水形成氫鍵的物質(zhì)易溶于水，H2O2與水分子間能形成氫鍵，而且H2O2和H2O都為極性分子，CCl4為非極性分子，根據(jù)相似相溶的原理，所以H2O2更能與水混溶，卻不溶于CCl4；（5）由圖可知，固態(tài)SO3中S原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，S原子的雜化軌道類型是sp3雜化；（6）的核外電子排布式為[Ar]3d5，的能級半充滿，故比穩(wěn)定；（7）和反應(yīng)生成，離子方程式為：；（8）圖2為體心立方堆積，3個(gè)鎘原子位于體對角線且相切，1個(gè)晶胞含鎘原子數(shù)為，晶胞質(zhì)量為，設(shè)晶胞參數(shù)為a，晶胞體積為a3，晶胞質(zhì)量，，兩個(gè)鎘原子最近核間距為對角線的一半，即為；設(shè)原子半徑r，則，兩個(gè)鎘原子總體積為，鎘晶胞中原子空間利用率為?！痉治觥?1)根據(jù)O和Ti的的電子排布式分析；

(2)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；

(3)離子晶體的熔沸點(diǎn)高于分子晶體；

(4)孤電子對間的排斥力>孤電子對與成鍵電子對間的排斥力>成鍵電子對間的排斥力；根據(jù)相似相溶原理分析；

(5)根據(jù)單鍵是sp3雜化分析；

(6)根據(jù)洪特