廣東省普寧二中2024年高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

廣東省普寧二中2024年高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、Weiss利用光敏劑QD制備2—環(huán)己基苯乙烯(c)的過(guò)程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)不能使酸性KMnO4溶液褪色B．a(chǎn)、b、c都能發(fā)生加成、加聚反應(yīng)C．c中所有原子共平面D．b、c為同系物2、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA。下列說(shuō)法正確的是A．1L1mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的離子數(shù)為3NAB．5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含C—H鍵數(shù)目為1．8NAC．常溫常壓下，22.4L的37Cl2中所含的中子數(shù)為41NAD．硝酸與銅反應(yīng)生成1.1molNOx時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NA3、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．SSO2CaSO4B．SiSiO2SiCl4C．FeFe2O3Fe(OH)3D．NaNaOH(aq)NaHCO3(aq)4、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．2.4gMg與足量硝酸反應(yīng)生成NO和的混合氣體，失去的電子數(shù)為B．1mol甲苯分子中所含單鍵數(shù)目為C．的溶液中，由水電離出的H+數(shù)目一定是D．、和的混合氣體中所含分子數(shù)為5、“以曾青涂鐵。鐵赤色如銅"——東晉.葛洪。下列有關(guān)解讀正確的是A．鐵與銅鹽發(fā)生氧化還原反應(yīng). B．通過(guò)化學(xué)變化可將鐵變成銅C．鐵在此條件下變成紅色的Fe2O3 D．銅的金屬性比鐵強(qiáng)6、向某二價(jià)金屬M(fèi)的M(OH)2的溶液中加入過(guò)量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，過(guò)濾，洗滌、干燥后將沉淀置于足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到VL氣體。如要計(jì)算金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量，你認(rèn)為還必需提供下列哪項(xiàng)數(shù)據(jù)是A．M(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度 B．與MCO3反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度C．MCO3的質(zhì)量 D．題給條件充足，不需要再補(bǔ)充數(shù)據(jù)7、我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種新型能量存儲(chǔ)／轉(zhuǎn)化裝置（如下圖所示）。閉合K2、斷開(kāi)K1時(shí)，制氫并儲(chǔ)能；斷開(kāi)K2、閉合K1時(shí)，供電。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．制氫時(shí)，溶液中K+向Pt電極移動(dòng)B．制氫時(shí)，X電極反應(yīng)式為C．供電時(shí)，Zn電極附近溶液的pH降低D．供電時(shí)，裝置中的總反應(yīng)為8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．1mol過(guò)氧化鈉中陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為NAB．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的數(shù)目為NAC．28gC16O與28gC18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1．4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA9、測(cè)定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有使用的儀器有：①大、小燒杯；②容量瓶；③量筒；④環(huán)形玻璃攪拌棒；⑤試管；⑥溫度計(jì)；⑦蒸發(fā)皿；⑧托盤(pán)天平中的()A．①②⑥⑦ B．②⑤⑦⑧ C．②③⑦⑧ D．③④⑤⑦10、科研工作者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬來(lái)研究釕催化劑表面不同位點(diǎn)上合成氨反應(yīng)歷程，如圖所示，其中實(shí)線表示位點(diǎn)A上合成氨的反應(yīng)歷程，虛線表示位點(diǎn)B上合成氨的反應(yīng)歷程，吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．由圖可以判斷合成氨反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B．氮?dú)庠谖稽c(diǎn)A上轉(zhuǎn)變成2N*速率比在位點(diǎn)B上的快C．整個(gè)反應(yīng)歷程中活化能最大的步驟是2N*+3H2→2N*+6H*D．從圖中知選擇合適的催化劑位點(diǎn)可加快合成氨的速率11、根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是A．石墨與O2生成CO2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．等量金剛石和石墨完全燃燒，金剛石放出熱量更多C．從能量角度看，金剛石比石墨更穩(wěn)定D．C(金剛石，s)=C(石墨，s)+QkJQ=E3—E212、如圖所示，常溫時(shí)將一滴管液體Y一次性全部擠到充滿O2的錐形瓶?jī)?nèi)(裝置氣密性良好)，若錐形瓶?jī)?nèi)氣體的最大物質(zhì)的量是amol，久置后其氣體的物質(zhì)的量是bmol，不存在a＞b關(guān)系的是()XYA過(guò)量C、Fe碎屑稀HClB過(guò)量Na2CO3粉末稀H2SO4C過(guò)量Fe、Al碎屑濃H2SO4D過(guò)量Cu、CuO粉末濃HNO3A．A B．B C．C D．D13、已知OCN－中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在反應(yīng)OCN－+OH－+Cl2→CO2+N2+Cl－+H2O（未配平）中，如果有6molCl2完全反應(yīng)，則被氧化的OCN－的物質(zhì)的量是A．2mol B．3mol C．4mol D．6mol14、化石燃料開(kāi)采、加工過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生劇毒氣體硫化氫(H2S)，可通過(guò)間接電化學(xué)法除去，其原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)池中處理硫化氫的反應(yīng)是H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+B．電極a為陽(yáng)極，電極b為陰極C．若交換膜為質(zhì)子(H+)交換膜，則NaOH溶液的濃度逐漸變大D．若交換膜為陽(yáng)離子交換膜，b電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀15、下列指定反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸中：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝NO↑＋3Fe3＋＋2H2OB．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－C．碘化鉀溶液酸化后加入少量雙氧水：2H＋＋2I－＋H2O2＝I2＋2H2OD．向NaOH溶液中通入過(guò)量CO2：2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O16、ClO2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)的黃綠色氣體(沸點(diǎn)11℃)，實(shí)驗(yàn)室制備純凈ClO2溶液的裝置如圖所示：已知下列反應(yīng)：NaClO3+HCl→NaCl+ClO2+Cl2+H2O；NaClO2+HCl→NaCl+ClO2+H2O；NaClO2+Cl2→NaCl+ClO2(均未配平)。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)中通入的N2可用CO2或SO2代替 B．b中NaClO2可用飽和食鹽水代替C．c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻 D．d中吸收尾氣后只生成一種溶質(zhì)二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物M的合成路線如下圖所示：已知：R—CH=CH2R—CH2CH2OH。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）有機(jī)物B的系統(tǒng)命名為_(kāi)_________。（2）F中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_________，F(xiàn)→G的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________。（3）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。（4）B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。（5）X是G的同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量比G小14，X有多種同分異構(gòu)體，滿足與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色的有______種。其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1∶1∶2∶6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。（6）參照M的合成路線，設(shè)計(jì)一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線_________（無(wú)機(jī)試劑任選）。18、已知A為常見(jiàn)烴，是一種水果催熟劑；草莓、香蕉中因?yàn)楹蠪而具有芳香味?，F(xiàn)以A為主要原料合成F，其合成路線如下圖所示。(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___；D中官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)___。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：____________________。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________________。19、苯胺()是重要的化工原料。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里制取并純化苯胺。已知：①與NH3相似，與鹽酸反應(yīng)生成(易溶于水的鹽)。②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)為：2+3Sn+12HCl2+3SnCl4+4H2O③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表：物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性密度/g·cm-3苯胺936.3184微溶于水，易溶于乙醚1.02硝基苯1235.7210.9難溶于水，易溶于乙醚1.23乙醚74116.234.6微溶于水0.7134Ⅰ.制備苯胺圖1所示裝置中加入20mL濃鹽酸(過(guò)量)，置于熱水浴中回流20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，向三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。（1）滴加適量NaOH溶液的目的是___，寫(xiě)出主要反應(yīng)的離子方程式___。Ⅱ.純化苯胺ⅰ.取出圖l所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣。用“水蒸氣蒸餾”的方法把B中苯胺逐漸吹出，在燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液甲。ⅱ.向所得水溶液甲中加入氯化鈉固體至飽和，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固體干燥，蒸餾后得到苯胺1.86g。（2）裝置A中玻璃管的作用是__。（3）在苯胺吹出完畢后，應(yīng)進(jìn)行的操作是先__，再___。（4）該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為_(kāi)__(保留三位有效數(shù)字)。（5）欲在不加熱條件下除去苯胺中少量的硝基苯雜質(zhì)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案___。20、工業(yè)純堿中常常含有NaCl、等雜質(zhì)。為測(cè)定某工業(yè)純堿的純度。設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置。依據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，請(qǐng)回答：（1）儀器D的名稱(chēng)是______________；裝置D的作用是______________________。（2）若不考慮操作、藥品及其用量等方面的影響，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果會(huì)___________（填“偏高”、“偏低”，“無(wú)影響”）。21、LiFePO4可作為新型鋰離子也池的正極材料。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3、Fe2O3及少量CuO、SiO2雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)TiOSO4，同時(shí)得到的綠礬(FeSO4·7H2O)與磷酸和LiOH反應(yīng)可制各LiFePO4，LiFePO4的制備流程如下圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)酸溶時(shí)FeTiO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_(kāi)___________________。(2)①加鐵屑還原的目的是__________，②過(guò)濾前需要檢驗(yàn)還原是否完全，其實(shí)驗(yàn)操作可描述為_(kāi)________。(3)①“反應(yīng)”需要按照一定的順序加入FeSO4溶液、磷酸和LiOH，其加入順序應(yīng)為_(kāi)___________________，②其理由是______________________________。(4)濾渣中的銅提純后可用于制取Cu2O，Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)：2Cu+H2OCu2O+H2↑。則該裝置中銅電極應(yīng)連接直流電源的__________極，石墨電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________，當(dāng)有0.1molCu2O生成時(shí)電路中轉(zhuǎn)移__________mol電子。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A．a(chǎn)()中含有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)()、b()、c()都含有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質(zhì)，可發(fā)生加成反應(yīng)，加聚反應(yīng)，故B正確；C．c()含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則所有原子不可能共平面，故C錯(cuò)誤；D．b()、c()的結(jié)構(gòu)不同，不屬于同系物，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意有機(jī)物分子中只要含有飽和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、、)中的一種，分子中的所有原子就不可能處于同一平面內(nèi)。2、B【解析】

A.HSO3-屬于弱酸酸式陰離子，在溶液中既存在水解平衡又存在電離平衡，1L1mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的離子數(shù)不是3NA，故A錯(cuò)誤；B.乙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式為CH2，2．6g的混合物中含CH2物質(zhì)的量為1.4mol，所以含C—H鍵數(shù)目為1.8NA，故B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3．4L的37Cl2中所含的中子數(shù)為41NA，常溫常壓下中子數(shù)不為41NA，故C錯(cuò)誤；D.NOx可能是NO或NO2，根據(jù)得失電子守恒可得，生成1．1molNOx轉(zhuǎn)移電子數(shù)介于1.11.3mol之間，故D錯(cuò)誤；答案：B。3、D【解析】A.二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)生成CaSO3，A錯(cuò)誤；B.二氧化硅是酸性氧化物與鹽酸不反應(yīng)，所以二氧化硅無(wú)法與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為四氯化硅，B錯(cuò)誤；C.Fe與H2O蒸汽在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4，F(xiàn)e2O3與H2O不反應(yīng)，不能生成Fe(OH)3，C錯(cuò)誤；D.Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH和足量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，D正確；答案選D.點(diǎn)睛：Fe與H2O蒸汽在高溫下反應(yīng)生成的產(chǎn)物是Fe3O4，而不是Fe2O3。4、D【解析】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)，意在考查對(duì)化學(xué)鍵，水的電離及物質(zhì)性質(zhì)的理解能力?！驹斀狻緼.2.4gMg與足量硝酸反應(yīng)，Mg變?yōu)镸g2+，失去0.2mol電子，故A錯(cuò)誤；B.甲苯分子中含有9個(gè)單鍵（8個(gè)C-H鍵、1個(gè)C-C鍵），故B錯(cuò)誤；C.未指明溫度，Kw無(wú)法確定，無(wú)法計(jì)算水電離的氫離子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D.CO2、N2O和C3H8的摩爾質(zhì)量相同，均為44g/mol，故混合氣體的物質(zhì)的量為=0.1mol，所含分子數(shù)為0.1NA，故D正確；答案：D5、A【解析】

A．鐵與銅鹽發(fā)生置換反應(yīng)Fe+Cu2++Fe2++Cu，屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；B．化學(xué)變化不能將原子核改變，也即不能改變?cè)氐姆N類(lèi)，不可能將鐵變成銅，B錯(cuò)誤；C．由A的分析知，鐵在此條件下變成Fe2+，赤色為生成Cu的顏色，C錯(cuò)誤；D．鐵置換出銅，說(shuō)明銅的金屬性比鐵弱，D錯(cuò)誤。故選A。6、C【解析】

生成的氣體是CO2，所以要計(jì)算M的相對(duì)原子質(zhì)量，還需要知道MCO3的質(zhì)量，選項(xiàng)C正確，答案選C。7、D【解析】

閉合K2、斷開(kāi)K1時(shí)，該裝置為電解池，Pt電極生成氫氣，則Pt電極為陰極，X電極為陽(yáng)極；斷開(kāi)K2、閉合K1時(shí)，該裝置為原電池，Zn電極生成Zn2+，為負(fù)極，X電極為正極?！驹斀狻緼.制氫時(shí)，Pt電極為陰極，電解池中陽(yáng)離子流向陰極，故A正確；B.制氫時(shí)，X電極為陽(yáng)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)根據(jù)化合價(jià)可知該過(guò)程中Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiOOH，電極方程式為，故B正確；C.供電時(shí)，Zn電極為負(fù)極，原電池中陰離子流向負(fù)極，所以氫氧根流向Zn電極，電極反應(yīng)為Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O，轉(zhuǎn)移兩個(gè)電子同時(shí)遷移兩個(gè)OH-，但會(huì)消耗4個(gè)OH-，說(shuō)明還消耗了水電離出的氫氧根，所以電極負(fù)極pH降低，故C正確；D.供電時(shí)，正極為NiOOH被還原，而不是水，故D錯(cuò)誤；故答案為D。8、B【解析】

A．1mol過(guò)氧化鈉(Na2O2)中陰離子(O1-)所帶的負(fù)電荷數(shù)應(yīng)為2NA，A不正確；B．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式都是CH2，故14g中混合物所含的碳原子數(shù)為=1mol，即碳原子數(shù)目為NA，B正確；C．28gC16O的物質(zhì)的量為1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為1mol×（6+8）×NA=14NA，28gC18O的物質(zhì)的量為=mol，即質(zhì)子數(shù)為14×NA<14NA，C不正確；D．由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，D不正確；故答案選B。9、B【解析】

在測(cè)定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中,需要使用量筒量取溶液體積，小燒杯作為兩溶液的反應(yīng)容器，小燒杯置于大燒杯中，小燒杯與大燒杯之間填充隔熱材料，反應(yīng)過(guò)程中用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌促進(jìn)反應(yīng)均勻、快速進(jìn)行，用溫度計(jì)量取起始溫度和最高溫度，沒(méi)有使用到的是容量瓶、試管、蒸發(fā)皿、托盤(pán)天平，即②⑤⑦⑧，答案選B。10、C【解析】

A．據(jù)圖可知，始態(tài)*N2+3H2的相對(duì)能量為0eV，生成物*+2NH3的相對(duì)能量約為-1.8eV，反應(yīng)物的能量高于生成物，所以為放熱反應(yīng)，故A正確；B．圖中實(shí)線標(biāo)示出的位點(diǎn)A最大能壘(活化能)低于圖中虛線標(biāo)示出的位點(diǎn)B最大能壘(活化能)，活化能越低，有效碰撞幾率越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，故B正確；C．由圖像可知，整個(gè)反應(yīng)歷程中2N*+3H2→2N*+6H*活化能幾乎為零，為最小，故C錯(cuò)誤；D．由圖像可知氮?dú)饣罨谖稽c(diǎn)A上活化能較低，速率較快，故D正確；故答案為C。11、B【解析】

A、石墨與O2的總能量高于CO2的能量，故石墨與O2生成CO2反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖示可知，金剛石的能量高于石墨的能量，故等量的金剛石和石墨燃燒時(shí)，金剛石放出的熱量更多，選項(xiàng)B正確；C、物質(zhì)的能量越高則物質(zhì)越不穩(wěn)定，故金剛石的穩(wěn)定性比石墨差，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、根據(jù)圖示可知，金剛石的能量高于石墨的能量，故金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放出能量，Q=E2-E1，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。12、C【解析】

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣，久置后其氣體的物質(zhì)的量增大，故不選A；B.Na2CO3粉末與稀H2SO4反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，久置后其氣體的物質(zhì)的量增大，故不選B；C.Fe、Al在濃硫酸中鈍化，久置后其氣體的物質(zhì)的量不變，故選CD.Cu與濃硝酸反應(yīng)放出NO2氣體，久置后其氣體的物質(zhì)的量增大，故不選D；答案選C。13、C【解析】

OCN－中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即可各其中O元素為-2價(jià)、C元素為+4價(jià)、N元素為-3價(jià)；其反應(yīng)的離子方程式為：2OCN－+4OH－+3Cl2=2CO2+N2+6Cl－+2H2O；即可得如果有6molCl2完全反應(yīng)，則被氧化的OCN－的物質(zhì)的量是4mol，故答案選C。14、C【解析】

A.由圖示知反應(yīng)池中，F(xiàn)e3+與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，故A正確；B.a極產(chǎn)生Fe3+，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以為陽(yáng)極，b為陰極，故B正確；C.若交換膜為質(zhì)子交換膜，則H+進(jìn)入b極，則NaOH溶液的濃度逐漸變小，故C錯(cuò)誤D.若交換膜為陽(yáng)離子交換膜，F(xiàn)e3+會(huì)向陰極移動(dòng)，與氫氧根離子生成紅褐色Fe(OH)沉淀3，故D正確；故選C。15、C【解析】

A.磁性氧化鐵應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，故A錯(cuò)誤；B.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體，次氯酸根離子有強(qiáng)氧化性，可繼續(xù)將二氧化硫氧化為硫酸根離子，故B錯(cuò)誤；C.碘化鉀溶液酸化后加入少量雙氧水，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，符合客觀事實(shí)，電荷守恒，原子守恒，電子守恒，故C正確；D.向NaOH溶液中通入過(guò)量CO2應(yīng)該生成碳酸氫鈉，故D錯(cuò)誤；故選：C。16、C【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置和反應(yīng)方程式可知，a中用鹽酸和NaClO3反應(yīng)制取ClO2，由于制取的ClO2中混有氯氣和揮發(fā)出的氯化氫氣體，可用b裝置吸收氯氣和氯化氫，再用c中的蒸餾水吸收ClO2，獲得純凈ClO2溶液，d中的氫氧化鈉用于吸收尾氣，防止污染環(huán)境，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．a(chǎn)中通入的N2的目的是氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定且不影響實(shí)驗(yàn)，可將a中產(chǎn)生的ClO2和Cl2吹出并進(jìn)入后續(xù)裝置，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，二氧化硫具有還原性，可將ClO2、NaClO3等物質(zhì)還原，故A錯(cuò)誤；B．b中NaClO2的作用是吸收ClO2中混有的氯氣和氯化氫雜質(zhì)氣體，用飽和食鹽水可吸收氯化氫，但不能吸收氯氣，故B錯(cuò)誤；C．ClO2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)的黃綠色氣體，故c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻，有利于吸收ClO2，故C正確；D．d中氫氧化鈉和ClO2發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaCl和NaClO3，產(chǎn)物至少兩種，故D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)室制取某種氣體，需要?dú)怏w的發(fā)生裝置，除雜裝置，收集裝置，尾氣處理裝置，此實(shí)驗(yàn)中可能產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體是氯氣和氯化氫氣體，用飽和食鹽水可以吸收氯化氫，無(wú)法吸收氯氣，從氧化還原反應(yīng)的角度分析物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，要利用好題目所給的信息，ClO2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)，根據(jù)它的性質(zhì)選擇冰水來(lái)收集。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2－甲基－1－丙醇醛基、碳碳雙鍵加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H52（CH3）2CHCH2OH＋O22H2O＋2（CH3）2CHCHO9CH3CH=CH2CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3（答案合理均可）【解析】

由合成路線及題中信息可知，A反應(yīng)后得到B，則B為(CH3)2CHCH2OH；B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C，C經(jīng)氧化和酸化轉(zhuǎn)化為D，則C為(CH3)2CHCHO，D為(CH3)2CHCOOH；F可以加聚為E，則F為C6H5CH=CHCHO；F經(jīng)催化加氫得到G，結(jié)合M的分子式可知G為C6H5CH2CH2CH2OH，D與G發(fā)生酯化反應(yīng)生成的M為(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知，有機(jī)物B為(CH3)2CHCH2OH，其系統(tǒng)命名為2－甲基－1－丙醇；故答案為：2－甲基－1－丙醇。（2）F為C6H5CH=CHCHO，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為醛基、碳碳雙鍵；F經(jīng)催化加氫得到G，故F→G的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；故答案為：醛基、碳碳雙鍵；加成反應(yīng)(或還原反應(yīng)）。（3）M為羧酸D[(CH3)2CHCOOH]和醇G(C6H5CH2CH2CH2OH)發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯，故M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5。（4）B為(CH3)2CHCH2OH，C為(CH3)2CHCHO，B→C反應(yīng)為醇的催化氧化反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2(CH3)2CHCH2OH＋O22(CH3)2CHCHO＋2H2O；故答案為：2(CH3)2CHCH2OH＋O22(CH3)2CHCHO＋2H2O。（5）G為C6H5CH2CH2CH2OH，X是G的同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量比G小14，則X的一種可能結(jié)構(gòu)為C6H5CH2CH2OH。X有多種同分異構(gòu)體，滿足條件“與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色”的，說(shuō)明分子中含有酚羥基，除苯環(huán)外余下兩個(gè)碳，則苯環(huán)上另外的取代基可以是1個(gè)乙基，也可以是2個(gè)甲基：①含有2個(gè)取代基——1個(gè)羥基和1個(gè)乙基，乙基和酚羥基有鄰、間、對(duì)3種位置；②含有3個(gè)側(cè)鏈——2個(gè)甲基和1個(gè)羥基，采用“定二移一”的方法——先找2個(gè)甲基有鄰、間、對(duì)3種位置，對(duì)應(yīng)的酚羥基分別有2種、3種、1種位置。綜上所述，可知符合條件的X的同分異構(gòu)體共有3＋6＝9種。其中，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1∶1∶2∶6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；故答案為：9；。（6）參照M的合成路線，由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯，可以先由丙烯合成1－丙醇，然后把1－丙醇氧化為丙醛，接著把丙醛氧化為丙酸，最后由丙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)合成丙酸乙酯；故答案為：CH3CH=CH2CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3(答案合理均可）。18、CH2=CH2羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】

A為常見(jiàn)烴，是一種水果催熟劑，則A為CH2=CH2，A與水反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C，C為CH3CHO，F(xiàn)具有芳香味，F(xiàn)為酯，B氧化生成D，D為CH3COOH，B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為CH3COOCH2CH3，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，D為乙酸，D中官能團(tuán)為羧基，故答案為：CH2=CH2；羧基；(2)反應(yīng)①為乙醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O；(3)反應(yīng)②為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。19、與C6H5NH3+發(fā)生中和反應(yīng)，生成C6H5NH2C6H5NH3++OH-C6H5NH2+H2O安全管、平衡壓強(qiáng)、防止氣壓過(guò)大等打開(kāi)止水夾d撤掉酒精燈或停止加熱40.0%在混合物中先加入足量鹽酸，經(jīng)分液除去硝基苯，再向水溶液中加氫氧化鈉溶液，析出苯胺，分液后用氫氧化鈉固體（或堿石灰）干燥苯胺中含有的少量水分，濾去氫氧化鈉固體即可得較純凈的苯胺【解析】

(1)與NH3相似，NaOH與反應(yīng)生成；(2)裝置A中玻璃管與空氣連通，能平衡燒瓶?jī)?nèi)外的壓強(qiáng)；(3)為防止倒吸，在苯胺吹出完畢后，打開(kāi)止水夾d，再停止加熱；(4)根據(jù)硝基苯的體積計(jì)算苯胺的理論產(chǎn)量，實(shí)際產(chǎn)量÷理論產(chǎn)量=產(chǎn)率；(5)根據(jù)易溶于水、硝基苯難溶于水設(shè)計(jì)分離方案；【詳解】(1)與NH3相似，加入氫氧化鈉，NaOH與反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式是；(2)裝置A中玻璃管與空氣連通，能平衡燒瓶?jī)?nèi)外的壓強(qiáng)，所以玻璃管的作用是安全管、平衡壓強(qiáng)、防止氣壓過(guò)大；(3)為防止倒吸，先打開(kāi)止水夾d，再停止加熱；(4)5mL硝基苯的質(zhì)量是5mL×1.23g·cm-3=6.15g，物質(zhì)的量是=0.05mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成苯胺的物質(zhì)的量是0.05mol，苯胺的質(zhì)量是0.05mol×93g/mol=4.65g，苯胺的產(chǎn)率是=40.0%；(5)在混合物中先加入足量鹽酸，經(jīng)分液除去硝基苯，再向水溶液中加氫氧化鈉溶液，析出苯胺，分液后用氫氧化鈉固體（或堿石灰）干燥苯胺中含有的少量水分，濾去氫氧化鈉固體即可得較純凈的苯胺。20、干燥管防止空氣中的、進(jìn)入U(xiǎn)形管，干擾碳酸鈉含量測(cè)定偏低【解析】

工業(yè)純堿與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)放出CO2，測(cè)定生成的CO2質(zhì)量可計(jì)算樣品純度?！驹斀狻浚?）圖中儀器D為干燥管，其中盛放堿石灰可防止裝置C中的堿石灰吸收空氣中的CO2和H2O，影響測(cè)定結(jié)果。（2）裝置A中生成的CO2會(huì)部分殘留在裝置A、B中，使裝置C測(cè)得的CO2質(zhì)量偏小，進(jìn)而計(jì)算得到的純度偏低。【點(diǎn)睛】進(jìn)行誤差分析，首先要明確測(cè)定原理，再分析裝置、試劑、操作等對(duì)測(cè)定數(shù)據(jù)的影響，利用計(jì)算公式得出結(jié)論。21、FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+Ti