2024年甘肅省慶陽(yáng)長(zhǎng)慶中學(xué)高三第六次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2024年甘肅省慶陽(yáng)長(zhǎng)慶中學(xué)高三第六次模擬考試化學(xué)試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列實(shí)驗(yàn)操作不是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的是A．稀釋硫酸時(shí)將濃硫酸緩慢注入蒸餾水中，并不斷攪拌B．做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理C．加熱燒瓶里液體時(shí)，在燒瓶底部放幾片碎瓷片D．向試管里滴加液體時(shí)，滴管不能伸入試管內(nèi)2、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)B．化合物N與乙烯均能使溴水褪色，且原理相同C．含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性D．Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)3、下列說(shuō)法不正確的是A．淀粉、食用花生油、雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)B．a(chǎn)mol苯和苯甲酸混合物在足量氧氣中完全燃燒后，消耗氧氣7.5amolC．按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物的命名為2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基己烷D．七葉內(nèi)酯（），和東莨菪內(nèi)酯（），都是某些中草藥中的成分，它們具有相同的官能團(tuán)，互為同系物4、下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD尾氣吸收Cl2吸收CO2中的HCl雜質(zhì)蒸餾時(shí)的接收裝置乙酸乙酯的收集裝置A．A B．B C．C D．D5、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為9；W與Y同族；W與Z形成的離子化合物可與水反應(yīng)，其生成的氣體可使酸性高錳酸鉀溶液退色。下列說(shuō)法正確的是（）A．生物分子以W為骨架 B．X的氧化物常用于焊接鋼軌C．Z的硫化物常用于點(diǎn)豆腐 D．Y的氧化物是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料6、化學(xué)與生活、環(huán)境、科技等密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．溫室效應(yīng)導(dǎo)致海水的酸度增大，貝殼類生物的生存將會(huì)受到威脅B．植物油的主要成分是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，長(zhǎng)時(shí)間放置的植物油會(huì)因水解而變質(zhì)C．常溫下用3體積乙醇與1體積蒸餾水配制成的混合液，可以滅活新型冠狀病毒D．白葡萄酒含維生素C等多種維生素，通常添加微量SO2的目的是防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化7、對(duì)二甲苯（PX）可發(fā)生如下反應(yīng)生成對(duì)苯二甲酸（PTA）。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是+12MnO4-+36H++12Mn2++28H2OA．PTA是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物 B．消耗1molPX，共轉(zhuǎn)移8mol電子C．PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有3種 D．PTA與乙二醇可以發(fā)生縮聚反應(yīng)8、下列物質(zhì)不屬于合金的是A．鋁B．青銅C．不銹鋼D．生鐵9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的一半。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：r(X)>r(Y)>r(W)B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)C．由W、Y形成的化合物是離子化合物D．由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性10、下列離子方程式正確的是()A．高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：MnO4-+8H++4Cl-=Mn2++2Cl2↑+4H2OB．飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-C．銅片與濃硫酸共熱：Cu+4H++SO42-Cu2++SO2↑+2H2OD．硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水：Cu2++4NH3?H2O=Cu(NH3)42++4H2O11、用化學(xué)方法不能實(shí)現(xiàn)的是（）A．生成一種新分子 B．生成一種新離子C．生成一種新同位素 D．生成一種新單質(zhì)12、“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O→NaHCO3↓＋NH4Cl”是侯氏制堿法的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對(duì)該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識(shí)發(fā)表的部分見(jiàn)解。錯(cuò)誤的是A．甲同學(xué)說(shuō)：該條件下NaHCO3的溶解度較小B．乙同學(xué)說(shuō)：NaHCO3不是純堿C．丙同學(xué)說(shuō)：析出NaHCO3固體后的溶液中只含氯化銨D．丁同學(xué)說(shuō)：該反應(yīng)是在飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳13、mg鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到mg銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為A．8:7 B．1:7 C．7:8 D．7:114、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB．NH4HCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-C．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H＋=Fe2++2H2OD．澄清石灰水與過(guò)量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O15、某太空站的能量轉(zhuǎn)化示意圖如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．燃料電池系統(tǒng)中發(fā)生化合反應(yīng)生成了水B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來(lái)自于太陽(yáng)能C．水電解系統(tǒng)中是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．背日面時(shí)氧氣燃燒，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能16、298K時(shí)，在0.10mol/LH2A溶液中滴入0.10mol/LNaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇石蕊作為指示劑B．X點(diǎn)溶液中：c（H2A）+c（H+）=c(A2-)+2c（OH-）C．Y點(diǎn)溶液中：3c（Na+）=2c(A2-)+2c（HA-）+2c(H2A)D．0.01mol/LNa2A溶液的pH約為10.8517、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是（）A．Cl2具有漂白性，可用作自來(lái)水的消毒B．SiO2具有高沸點(diǎn)，可用作制備光導(dǎo)纖維C．NH3具有還原性，可用作制冷劑D．Na2O2能與CO2反應(yīng)，可用作潛水艇內(nèi)的供氧劑18、下圖為一種利用原電池原理設(shè)計(jì)測(cè)定O2含量的氣體傳感器示意圖，RbAg4I5是只能傳導(dǎo)Ag+的固體電解質(zhì)。O2可以通過(guò)聚四氟乙烯膜與AlI3反應(yīng)生成Al2O3和I2，通過(guò)電池電位計(jì)的變化可以測(cè)得O2的含量。下列說(shuō)法正確的是（）A．正極反應(yīng)為：3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3B．傳感器總反應(yīng)為：3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgIC．外電路轉(zhuǎn)移0.01mol電子，消耗O2的體積為0.56LD．給傳感器充電時(shí)，Ag+向多孔石墨電極移動(dòng)19、a、b、c、d四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，a和b分別位于周期表的第2列和第13列，下列敘述正確的A．離子半徑b>dB．b可以和強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)C．c的氫化物空間結(jié)構(gòu)為三角錐形D．a(chǎn)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿20、下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小B．反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法來(lái)達(dá)到防止腐蝕的目的D．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬21、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜ZB．Y的單質(zhì)易與R、T的氫化物反應(yīng)C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：T＜RD．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性22、下列不能用于判斷F和Cl的非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性C．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 D．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)放出熱量的多少二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物I是一種抗腦缺血藥物，合成路線如下：已知：回答下列問(wèn)題：(1)按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是_____；寫出A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。(2)反應(yīng)H→I的化學(xué)方程式為_(kāi)_______；反應(yīng)E→F的反應(yīng)類型是______。(3)寫出符合下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②核磁共振氫譜有4組峰(4)α,α-二甲基芐醇()是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備α,α-二甲基芐醇的合成路線如下：該合成路線中X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______；試劑與條件2為_(kāi)_____。24、（12分）已知A為常見(jiàn)烴，是一種水果催熟劑；草莓、香蕉中因?yàn)楹蠪而具有芳香味?，F(xiàn)以A為主要原料合成F，其合成路線如下圖所示。(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___；D中官能團(tuán)名稱為_(kāi)___。

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：____________________。

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________________。25、（12分）用含有二氧化碳和水蒸氣雜質(zhì)的某種還原性氣體測(cè)定一種鐵的氧化物(FexOy)的組成，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。根據(jù)圖回答：(1)甲裝置的作用是________，甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中丁裝置中沒(méi)有明顯變化，而戊裝置中溶液出現(xiàn)了白色沉淀，則該還原性氣體是________；丙中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)_______。(3)當(dāng)丙裝置中的FexOy全部被還原后，稱量剩余固體的質(zhì)量為16.8g，同時(shí)測(cè)得戊裝置的質(zhì)量增加17.6g，則FexOy中，鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為_(kāi)_______，該鐵的氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______。(4)上述實(shí)驗(yàn)裝置中，如果沒(méi)有甲裝置，將使測(cè)定結(jié)果中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比值____(填偏大、偏小或無(wú)影響)。如果沒(méi)有已裝置，可能產(chǎn)生的后果是________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室制備叔丁基苯（）的反應(yīng)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：+ClC(CH3)3+HClI．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備無(wú)水AlCl3，可能需要的裝置：(1)檢查B裝置氣密性的方法是_______。(2)制備無(wú)水AlCl3的裝置依次合理的連接順序?yàn)開(kāi)_________（埴小寫字母），其中E裝置的作用是________。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先加熱圓底燒瓶再加熱硬質(zhì)玻璃管，其原因是________。Ⅱ．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備叔丁基苯的裝置（夾持裝置略）：在三頸燒瓶中加入50mL的苯和適量的無(wú)水AlCl3，由恒壓漏斗滴加氯代叔丁烷10mL，一定溫度下反應(yīng)一段時(shí)間后，將反應(yīng)后的混合物洗滌分離，在所得產(chǎn)物中加入少量無(wú)水MgSO4固體，靜置，過(guò)濾，蒸餾得叔丁基苯20g。(4)使用恒壓漏斗的優(yōu)點(diǎn)是_______；加入無(wú)水MgSO4固體的作用是________。(5)洗滌混合物時(shí)所用的試劑有如下三種，正確的順序是________。（填序號(hào)）①5%的Na2CO3溶液②稀鹽酸③H2O(6)本實(shí)驗(yàn)中叔丁基苯的產(chǎn)率為_(kāi)_____。（保留3位有效數(shù)字）27、（12分）硫酸亞鐵晶體俗稱綠礬(FeSO4?7H2O)，重鉻酸鈉晶體俗稱紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，它們都是重要的化工產(chǎn)品。工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分是[Fe(CrO2)2]為原料制備綠礬和紅礬鈉的工藝流程如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價(jià)為+3價(jià)，則Fe(CrO2)中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)_____________。(2)化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3寫成Na2O·SiO2，則Fe(CrO2)2可寫成__________。(3)煅燒鉻鐵礦時(shí)，礦石中的Fe(CrO2)2轉(zhuǎn)變成可溶于水的Na2CrO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2①該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______________。②為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是_________________(填一種即可)。⑷己知CrO42-在氫離子濃度不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)。如：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是________________。②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____________________。(5)寫出Fe與混合溶液丙反應(yīng)的主要離子方程式_________________。檢驗(yàn)溶液丁中無(wú)Fe3+的方法是：_____________。從溶液丁到綠鞏的實(shí)驗(yàn)操作為蒸發(fā)濃縮、___________、過(guò)濾、洗滌、干燥。28、（14分）天然氣水蒸汽重整法是工業(yè)上生產(chǎn)氫氣的重要方法，反應(yīng)在400℃以上進(jìn)行。l00kPa時(shí)，在反應(yīng)容器中通入甲烷與為水蒸汽體積比為1:5的混合氣體，發(fā)生下表反應(yīng)。反應(yīng)方程式焓變△H(kJ/mol)600℃時(shí)的平衡常數(shù)①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)a0.6②CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)+165.0b③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)-41.22.2請(qǐng)回答下列下列問(wèn)題：（1）上表中數(shù)據(jù)a=__________;b=___________。（2）對(duì)于反應(yīng)②，既能加快反應(yīng)又能提高CH4轉(zhuǎn)化率的措施是_____________。A．升溫B．加催化劑C．加壓D．吸收CO2（3）下列情況能說(shuō)明容器中各反應(yīng)均達(dá)到平衡的是___________。A．體系中H2O與CH4物質(zhì)的量之比不再變化B．體系中H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變C．生成n個(gè)CO2的同時(shí)消耗2n個(gè)H2OD．v正(CO)=v逆(H2)（4）工業(yè)重整制氫中，因副反應(yīng)產(chǎn)生碳會(huì)影響催化效率，需要避免溫度過(guò)高以減少積碳。該體系中產(chǎn)生碳的反應(yīng)方程式為_(kāi)______________。（5）平衡時(shí)升溫，CO含量將_________（選填“增大”或“減小”)。（6）一定溫度下，平衡時(shí)測(cè)得體系中CO2和H2的物質(zhì)的量濃度分別是0.75mol/L、4.80mol/L,則此時(shí)體系中CO物質(zhì)的量濃度是_______mol/L。（7）改變上述平衡體系的溫度，平衡時(shí)H2O與CH4物質(zhì)的量之比[］值也會(huì)隨著改變，在圖中畫出其變化趨勢(shì)。________________29、（10分）含硫化合物在自然界中廣泛存在。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：(1)火山噴發(fā)產(chǎn)生H2①2H2S②S(g)+寫出H2S(g)與O2((2)H2S和CO①某溫度下，在2L恒容密閉容器中，通入10molCO和10molH2S，平衡時(shí)測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為②由圖分析該反應(yīng)的ΔH______0（填“＜”“＞”）。③如圖250℃以前，曲線變化的可能原因：_____________。(3)工業(yè)上可用NaClO堿性溶液脫硫，吸收大氣污染物之一SO2①該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________。②用Ni2過(guò)程2中，ClO-所起的作用是______________________________。（填“氧化劑”“還原劑”或“既作氧化劑又作還原劑”(4)不同溫度下NaHSO3溶液與KIO3酸性溶液反應(yīng)速率的探究：均取10.0mL0.020mol?L-1NaHSO①X點(diǎn)NaHSO3的反應(yīng)速率為_(kāi)_____②40℃之前溶液由無(wú)色變藍(lán)速率變快的主要因素是__________________；40℃之后溶液由無(wú)色變藍(lán)的時(shí)間變長(zhǎng)，且55℃未觀察到溶液變藍(lán)，可能的原因是__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A.稀釋硫酸時(shí)將濃硫酸緩慢注入蒸餾水中，并不斷攪拌，是為了防止?jié)饬蛩崛苡谒懦龅拇罅康臒崾挂后w沸騰飛濺出來(lái)，是出于安全考慮，A不符合題意；B.做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，進(jìn)行尾氣處理，是出于安全考慮，B不符合題意；C.加熱燒瓶里液體時(shí)，在燒瓶底部放幾片碎瓷片，是為了防止暴沸，是出于安全考慮，C不符合題意；D.向試管里滴加液體時(shí)，滴管不能伸入試管內(nèi)，是為了防止污染試劑，不是出于安全考慮，D符合題意；故答案選D。2、C【解析】

乙是一種“綠色氧化劑”，即乙為H2O2，乙和丁組成的元素相同，則丁為H2O，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)，則N為SO2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，M是單質(zhì)，H2O2分解成O2和H2O，即M為O2，甲在酸中生成丙，丙為二元化合物，且含有S元素，即丙為H2S，四種元素原子序數(shù)依次增大，且都為短周期元素，X為H，Y為O，如果W為S，X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2，則Z為Na，如果Z為S，則W不符合要求；【詳解】乙是一種“綠色氧化劑”，即乙為H2O2，乙和丁組成的元素相同，則丁為H2O，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)，則N為SO2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，M是單質(zhì)，H2O2分解成O2和H2O，即M為O2，甲在酸中生成丙，丙為二元化合物，且含有S元素，即丙為H2S，四種元素原子序數(shù)依次增大，且都為短周期元素，X為H，Y為O，如果W為S，X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2，則Z為Na，如果Z為S，則W不符合要求；A、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑大小順序是r(Na)>r(s)>r(O)，故A錯(cuò)誤；B、SO2能使溴水褪色，發(fā)生SO2＋Br2＋H2O=2HBr＋H2SO4，利用SO2的還原性，乙烯和溴水反應(yīng)，發(fā)生的加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、含S元素的鹽溶液，如果是Na2SO4，溶液顯中性，如果是NaHSO4，溶液顯酸性，如果是Na2SO3，溶液顯堿性，故C正確；D、形成化合物分別是NaH、Na2O/Na2O2、Na2S，NaH中H最外層有2個(gè)電子，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤，答案選C?！军c(diǎn)睛】微粒半徑大小比較：一看電子層數(shù)，一般來(lái)說(shuō)電子層數(shù)越多，半徑越大；二看原子序數(shù)，當(dāng)電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減?。蝗措娮訑?shù)，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)相同，半徑隨著電子數(shù)的增多而增大。3、D【解析】

A.食用花生油是油脂，、雞蛋清的主要成分為蛋白質(zhì)，淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，故正確；B.1mol苯或苯甲酸燃燒都消耗7.5mol氧氣，所以amol混合物在足量氧氣中完全燃燒后，消耗氧氣7.5amol，故正確；C.按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物的命名時(shí)，從左側(cè)開(kāi)始編號(hào)，所以名稱為2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基己烷，故正確；D.七葉內(nèi)酯（）官能團(tuán)為酚羥基和酯基，東莨菪內(nèi)酯（）的官能團(tuán)為酚羥基和酯基和醚鍵，不屬于同系物，故錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】掌握同系物的定義，即結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物。所謂結(jié)構(gòu)相似，指具有相同的官能團(tuán)。4、A【解析】A、氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可用來(lái)吸收氯氣，A正確；B、應(yīng)該是長(zhǎng)口進(jìn)，短口出，B錯(cuò)誤；C、蒸餾時(shí)應(yīng)該用接收器連接冷凝管和錐形瓶，C錯(cuò)誤；D、為了防止倒吸，導(dǎo)管口不能插入溶液中，D錯(cuò)誤，答案選A。5、A【解析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20，W與Z形成的離子化合物可與水反應(yīng)，其生成的氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則氣體為烯烴或炔烴，W為C、Z為Ca時(shí)，生成乙炔符合；W、X、Z最外層電子數(shù)之和為9，X的最外層電子數(shù)為9-4-2=3，X為Al；W與Y同族，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為Si，以此來(lái)解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琖為C、X為Al、Y為Si、Z為Ca。A.生物分子以碳鏈為骨架構(gòu)成的分子，A正確；B.X的氧化物為氧化鋁，不能用于焊接鋼軌，B錯(cuò)誤；C.一般選硫酸鈣用于點(diǎn)豆腐，C錯(cuò)誤；D.Si單質(zhì)是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識(shí)，把握原子序數(shù)、元素的位置及碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。6、B【解析】

A．二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，可以增加酸度，碳酸能與碳酸鈣反應(yīng)，所以珊瑚、貝殼類等生物的生存將會(huì)受到威脅，故A正確；B．植物油的主要成分是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，長(zhǎng)時(shí)間放置會(huì)被氧化而變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．常溫下用3體積乙醇與1體積蒸餾水配制成的混合液中酒精含量約為75%，即醫(yī)用酒精，可以殺菌消毒，故C正確；D．二氧化硫具有還原性，可防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化，故D正確；故答案為B。7、B【解析】

A.反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，則PX作還原劑，所以PTA是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，故A正確，不符合題意；B.

反應(yīng)中，Mn元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，則1molPX反應(yīng)消耗2.5molMnO4-，共轉(zhuǎn)移12.5NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤，符合題意；C.

PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體，有鄰間對(duì)三種二甲苯和乙苯，共計(jì)四種同分異構(gòu)體，所以PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有3種，故C正確，不符合題意；D.

PTA與乙二醇通過(guò)縮聚反應(yīng)即可生產(chǎn)PET塑料，對(duì)二甲苯與乙二醇之間能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D正確，不符合題意；故選：B。8、A【解析】合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經(jīng)一定方法熔合成的具有金屬特性的物質(zhì)；鋁是純凈物，不屬于合金，故A正確；青銅是銅與錫或鉛的合金，故B錯(cuò)誤；不銹鋼是鐵中含有鉻、鎳的合金，故C錯(cuò)誤；生鐵是鐵和碳的合金，故D錯(cuò)誤。9、A【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，因同周期元素中，原子半徑從左到右依次減小，同主族元素中從上到下依次增大，因X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na；W與Y同族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的一半，則符合條件的W為O元素，Y為S元素，Z原子序數(shù)比Y大，且為短周期元素，則Z為Cl元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，短周期主族元素W、X、Y、Z分別為：O、Na、S和Cl元素，則A.同周期元素中，原子半徑從左到右依次減小，同主族元素中從上到下依次增大，則原子半徑：r(Na)>r(S)>r(O)，A項(xiàng)正確；B.元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Cl的弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由W、Y形成的化合物可以是SO2或SO3，均為共價(jià)化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由X、Y形成的化合物為Na2S，其水溶液中硫離子水解顯堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。10、D【解析】

A．高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故A錯(cuò)誤；B．飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳：2Na＋＋CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓，故B錯(cuò)誤；C．銅片與濃硫酸共熱不能寫離子方程式，故C錯(cuò)誤；D．硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水生成四氨合銅（Ⅱ）：Cu2++4NH3?H2O=Cu(NH3)42++4H2O，故D正確；故選D。11、C【解析】

化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是相互接觸的分子間發(fā)生原子或電子的轉(zhuǎn)換或轉(zhuǎn)移，生成新的分子并伴有能量變化的過(guò)程?！驹斀狻扛鶕?jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是相互接觸的分子間發(fā)生原子或電子的轉(zhuǎn)換或轉(zhuǎn)移，生成新的分子并伴有能量變化的過(guò)程，原子并沒(méi)有發(fā)生變化，可知通過(guò)化學(xué)方法可以生產(chǎn)一種新分子，也可以生成一種新離子，還可生成一種新單質(zhì)；具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的原子稱為核素，即核素的種類決定于原子核，而化學(xué)反應(yīng)只是核外電子數(shù)目的變化，所以生成一種新同位素通過(guò)化學(xué)反應(yīng)是不能實(shí)現(xiàn)的，故C符合；答案選C。12、C【解析】反應(yīng)中只有碳酸氫鈉沉淀生成，所以該條件下NaHCO3的溶解度較小，故A正確；純堿是Na2CO3，NaHCO3是小蘇打，故B正確；析出NaHCO3固體后的溶液仍是NaHCO3的飽和溶液，含氯化銨、NaHCO3等，故C錯(cuò)誤；在飽和食鹽水中先通入氨氣使溶液呈堿性，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，故D正確。13、D【解析】

ag鐵粉的物質(zhì)的量為，agCu的物質(zhì)的量為，根據(jù)氧化還原順序先與反應(yīng)，再與反應(yīng)，因?yàn)?，所以反?yīng)完全，剩余與反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為，參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為，參加反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為，答案選D。14、A【解析】

A.Fe2+具有還原性，會(huì)被氧氣氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，A正確；B.NH4HCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液，以不足量的NH4HCO3為標(biāo)準(zhǔn)，NH4+、HCO3-都會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NH4++HCO3-＋Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O，B錯(cuò)誤；C.氫氧化亞鐵具有還原性，會(huì)被具有氧化性的稀硝酸氧化變?yōu)镕e3+，反應(yīng)的離子方程式為3Fe(OH)2+10H＋+NO3-=3Fe3++NO↑+8H2O，C錯(cuò)誤；D.澄清石灰水與過(guò)量小蘇打溶液混合，以不足量的Ca(OH)2為標(biāo)準(zhǔn)，離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。15、D【解析】

根據(jù)空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)局部示意圖可知，向日面時(shí)發(fā)生水的分解反應(yīng)，背日面時(shí)發(fā)生氫氣和氧氣生成水的電池反應(yīng)?！驹斀狻緼．由轉(zhuǎn)化圖可知，燃料電池系統(tǒng)中發(fā)生化合反應(yīng)生成了水，故A正確；B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的直接能量來(lái)源是化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能，但最初來(lái)源于太陽(yáng)能，故B正確；C．水電解系統(tǒng)中是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C正確；D．背日面時(shí)氫氣燃燒，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，故D錯(cuò)誤；故答案選D?！军c(diǎn)睛】整個(gè)太空站的能量轉(zhuǎn)化包括光能到電能，電能到化學(xué)能，化學(xué)能到電能等一系列轉(zhuǎn)化，但是能量的最終來(lái)源是太陽(yáng)能，太陽(yáng)能在支撐整個(gè)體系的運(yùn)轉(zhuǎn)。16、D【解析】

滴定過(guò)程發(fā)生反應(yīng)H2A+NaOH=H2O+NaHA、NaHA+NaOH=H2O+Na2A，第一反應(yīng)終點(diǎn)溶質(zhì)為NaHA，第二反應(yīng)終點(diǎn)溶質(zhì)為Na2A?！驹斀狻緼．石蕊的的變色范圍為5～8，兩個(gè)反應(yīng)終點(diǎn)不在變色范圍內(nèi)，所以不能選取石蕊作指示劑，故A錯(cuò)誤；B．X點(diǎn)為第一反應(yīng)終點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)為NaHA，溶液中存在質(zhì)子守恒c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)，故B錯(cuò)誤；C．Y點(diǎn)溶液=1.5，所以溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A，根據(jù)物料守恒可知2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(H2A)，故C錯(cuò)誤；D．Na2A溶液主要存在A2-的水解：A2-+H2O=HA-+OH-；據(jù)圖可知當(dāng)c(A2-)=c(HA-)時(shí)溶液pH=9.7，溶液中c(OH-)=10-4.3mol/L，而Na2A的第一步水解平衡常數(shù)Kh=，當(dāng)c(A2-)=c(HA-)時(shí)Kh=c(OH-)=10-4.3，設(shè)0.01mol/LNa2A溶液中c(A2-)=amol/L，則c(OH-)amol/L，Kh=，解得a=10-3.15mol/L，即c(OH-)=10-3.15mol/L，所以溶液的pH=10.85，故D正確?！军c(diǎn)睛】解決此類題目的關(guān)鍵是弄清楚各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)是什么，再結(jié)合三大守恒去判斷溶液中的離子濃度關(guān)系；D選項(xiàng)為難點(diǎn)，學(xué)習(xí)需要對(duì)“c(A2-)=c(HA-)”此類信息敏感一些，通過(guò)滿足該條件的點(diǎn)通?？梢郧蟪鲭婋x或水解平衡常數(shù)。17、D【解析】

A．氯氣沒(méi)有漂白性，是氯氣和水之間反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硅熔點(diǎn)高，具有傳輸信息的特點(diǎn)，所以是制造光導(dǎo)纖維的材料，物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．氨氣常用作制冷劑，是因?yàn)槠湟滓夯?，不是因?yàn)檫€原性，物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化鈉可以和人體呼出的氣體二氧化碳等反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，常做供氧劑，質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)，故D正確；故答案為D。18、B【解析】

由圖可知，傳感器中發(fā)生4AlI3+3O2═2Al2O3+6I2，原電池反應(yīng)為2Ag+I2=2AgI，所以原電池的負(fù)極發(fā)生Ag-e－=Ag＋，正極發(fā)生I2+2Ag＋+2e－=2AgI，充電時(shí)，陽(yáng)極與外加電源正極相接、陰極陰極與外加電源負(fù)極相接，反應(yīng)式與正極、負(fù)極反應(yīng)式正好相反【詳解】A．原電池正極電極反應(yīng)為I2+2Ag＋+2e－=2AgI，故A錯(cuò)誤；B．由題中信息可知，傳感器中首先發(fā)生①4AlI3+3O2═2Al2O3+6I2，然后發(fā)生原電池反應(yīng)②2Ag+I2=2AgI，①+3②得到總反應(yīng)為3O2+4AlI3+12Ag═2Al2O3+12AgI，故B正確；C．沒(méi)有指明溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算氣體體積，故C錯(cuò)誤；D．給傳感器充電時(shí)，Ag＋向陰極移動(dòng)，即向Ag電極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選B。19、B【解析】

a和b分別位于周期表的第2列和第13列，所以a是Be或Mg，b是Al，c是C,d是N。【詳解】A.鋁和氮原子形成的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越小半徑越大，故b<d，故A錯(cuò)誤；B.b是鋁，可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，故B正確；C.碳的氫化物有多種，如果形成甲烷，是正四面體結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D.無(wú)論是鈹還是鎂，最高價(jià)氧化物的水化物都不是強(qiáng)堿，故D錯(cuò)誤；故選：B。20、C【解析】

A.常溫下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀釋，c(H+)、c(CH3COOH)均減小，因?yàn)橄♂屵^(guò)程促進(jìn)醋酸的電離，所以溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C.鍍鋅鐵板在空氣中會(huì)形成原電池，鋅做負(fù)極被腐蝕，鐵做正極被保護(hù)，是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法來(lái)達(dá)到防止腐蝕的目的，C正確；D.電解精煉銅時(shí)，粗銅做陽(yáng)極，精銅做陰極，鋅、鐵比銅活潑，所以失電子變?yōu)殡x子，陽(yáng)極泥中含有Ag、Au

等金屬，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。21、B【解析】

現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，結(jié)合五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，Z的原子半徑最大，X的原子半徑和原子序數(shù)均最小，則X為H元素；由R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R為第二周期的C元素；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，則Z為Na元素，Y為O元素，Z與T形成的Z2T

化合物能破壞水的電離平衡，T為S元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，X為H元素，R為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，T為S元素。A．電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為Y＜Z，而具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為Y＞Z，故A錯(cuò)誤；B．Y的單質(zhì)為氧氣，與C的氫化物能夠發(fā)生燃燒反應(yīng)，與S的氫化物能夠反應(yīng)生成S和水，故B正確；C．非金屬性S＞C，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：T＞R，故C錯(cuò)誤；D．由H、C、O、Na四種元素組成的化合物不僅僅為NaHCO3，可能為有機(jī)鹽且含有羧基，溶液不一定為堿性，可能為酸性，如草酸氫鈉溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤；答案選B。22、B【解析】

A.因?yàn)镠F比HCl穩(wěn)定,所以F比Cl的非金屬性強(qiáng)，故A正確；B.氟非金屬性強(qiáng)，無(wú)正價(jià),故B錯(cuò)誤；C.F2在暗處就能和H2反應(yīng)，Cl2在點(diǎn)燃的條件下能反應(yīng)，所以F比Cl的非金屬性強(qiáng)，故C正確；D.氟氣與氫氣反應(yīng)放出的熱量比氯氣與氫氣反應(yīng)放出的熱量多,所以氟的非金屬性強(qiáng)于氯，故D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】比較兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱,可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)的難易程度、氫化物的穩(wěn)定性以及最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱。二、非選擇題(共84分)23、2-甲基丙烯氧化反應(yīng)(CH3)2CHOHO2、Cu和加熱【解析】

D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，由F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D為甲苯、E為鄰甲基溴苯；G發(fā)生信息中的反應(yīng)生成H，H中應(yīng)該含有一個(gè)-COOH，根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，則H為、G為；C、F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成G，則C為(CH3)3CBrMg，B為(CH3)3CBr，A中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1：2，根據(jù)A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B，A中含有一個(gè)碳碳雙鍵，根據(jù)B知A為CH2=C(CH3)2據(jù)此分析。【詳解】D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，由F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D為甲苯、E為鄰甲基溴苯；G發(fā)生信息中的反應(yīng)生成H，H中應(yīng)該含有一個(gè)-COOH，根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，則H為、G為；C、F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成G，則C為(CH3)3CBrMg，B為(CH3)3CBr，A中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1：2，根據(jù)A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B，A中含有一個(gè)碳碳雙鍵，根據(jù)B知A為CH2=C(CH3)2。(1)A為CH2=C(CH3)2，A的系統(tǒng)命名法命名的名稱為2-甲基丙烯；A發(fā)生加聚反應(yīng)生成2-甲基聚丙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(2)H為，H發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，則H→I的反應(yīng)方程為；E→F是鄰甲基溴苯發(fā)生氧化反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；(3)G為，G的同分異構(gòu)體符合下列條件：①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；②核磁共振氫譜有4組峰，說(shuō)明分子中含有4種不同位置的氫原子，則符合條件的同分異構(gòu)體有；(4)以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a，a二甲基芐醇，苯和溴在催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，溴苯發(fā)生信息中的反應(yīng)生成X，2-氯丙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成2-丙醇，2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應(yīng)生成a，a二甲基芐醇。根據(jù)合成路線可知試劑與條件1為液溴、Fe作催化劑；X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHOH；試劑與條件2為O2、Cu和加熱。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)推斷和合成，推出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解題的關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)是合成路線的設(shè)計(jì)，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a，a二甲基芐醇，苯和溴在催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，溴苯發(fā)生信息中的反應(yīng)生成X，2-氯丙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成2-丙醇，2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應(yīng)生成a，a二甲基芐醇。24、CH2=CH2羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】

A為常見(jiàn)烴，是一種水果催熟劑，則A為CH2=CH2，A與水反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C，C為CH3CHO，F(xiàn)具有芳香味，F(xiàn)為酯，B氧化生成D，D為CH3COOH，B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為CH3COOCH2CH3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，D為乙酸，D中官能團(tuán)為羧基，故答案為：CH2=CH2；羧基；(2)反應(yīng)①為乙醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O；(3)反應(yīng)②為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。25、除去混合氣體中CO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCOyCO+FexOyxFe+yCO221：8Fe3O4偏小造成大氣污染【解析】

利用還原性氣體測(cè)定鐵的氧化物的組成，其原理是根據(jù)生成物的質(zhì)量通過(guò)計(jì)算確定結(jié)果；還原性氣體有氫氣和一氧化碳，他們奪氧后生成水和二氧化碳；原氣體中混有二氧化碳和水蒸氣，所以必須先除去，然后讓還原性氣體反應(yīng)，丁、戊裝置用以檢驗(yàn)生成的水和二氧化碳，最后的己裝置進(jìn)行尾氣處理，有環(huán)保理念?！驹斀狻?1)因二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)，方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以除二氧化碳用氫氧化鈉溶液，故甲裝置的作用是除去二氧化碳；故答案為：除去混合氣體中CO2；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；(2)丁裝置盛放的是無(wú)水硫酸銅，無(wú)水硫酸銅遇水會(huì)變藍(lán)，丁裝置沒(méi)有明顯變化，說(shuō)明沒(méi)有水生成，故該還原性氣體不是氫氣。戊裝置盛放的是石灰水，二氧化碳能使石灰水變渾濁，戊裝置中溶液出現(xiàn)了白色沉淀，故該還原性氣體是一氧化碳，反應(yīng)方程式為：yCO+FexOyxFe+yCO2，故答案為：CO；yCO+FexOyxFe+yCO2；(3)丙裝置中的FexOy全部被還原，剩余固體為生成的鐵的質(zhì)量，戊裝置中盛放的石灰水吸水二氧化碳，增加的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，二氧化碳是一氧化碳奪取FexOy的氧生成的，即二氧化碳只有一個(gè)氧原子來(lái)自鐵氧化合物，占二氧化碳質(zhì)量的，故FexOy中氧元素的質(zhì)量為：17.6g×＝6.4g，則FexOy中鐵氧元素的質(zhì)量比為：56x：16y＝16.8g：6.4g＝21：8，x：y＝3：4，該鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe3O4；故答案為：21：8；Fe3O4；(4)如果沒(méi)有甲裝置，混有的二氧化碳也會(huì)在戊裝置被吸收，故二氧化碳的質(zhì)量偏大，相當(dāng)于一氧化碳奪得的氧的質(zhì)量增加，故測(cè)得結(jié)果中鐵元素與氧元素的質(zhì)量的比值偏小。一氧化碳有毒，會(huì)污染空氣，最后的己裝置對(duì)尾氣進(jìn)行處理，具有環(huán)保理念；故答案為：偏小；造成大氣污染。26、分液漏斗注入水后，關(guān)閉止水夾，打開(kāi)分液漏斗的活塞使液體流下，一段時(shí)間后液體不能繼續(xù)流下，說(shuō)明氣密性良好defghijc防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，吸收多余的氯氣若先加熱硬質(zhì)玻璃管，Al先與O2反應(yīng)，無(wú)法制得純凈AlCl3使液體順利滴下干燥②①③74.6%【解析】

(1)檢查B裝置氣密性的方法是分液漏斗注入水后，關(guān)閉止水夾，打開(kāi)分液漏斗的活塞使液體流下，一段時(shí)間后液體不能繼續(xù)流下，說(shuō)明氣密性良好；(2)制備無(wú)水AlCl3，在裝置B中利用濃鹽酸與二氧化錳加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，通過(guò)裝置D中的飽和食鹽水將氯氣中的氯化氫除去，裝置C干燥氯氣，純凈干燥的氯氣進(jìn)入裝置F與鋁粉在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鋁，最后為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入且利用堿石灰吸收未反應(yīng)的氯氣，故裝置依次合理的連接順序?yàn)閐efghijc，其中E裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，吸收多余的氯氣；(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先加熱圓底燒瓶再加熱硬質(zhì)玻璃管，其原因是若先加熱硬質(zhì)玻璃管，Al先與O2反應(yīng)，無(wú)法制得純凈AlCl3；（4）使用恒壓漏斗可以平衡漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)，使液體順利滴下，在洗滌后所得產(chǎn)物中加入少量無(wú)水MgSO4固體，目的是吸收產(chǎn)品中少量的水分，起到干燥的作用；（5）稀鹽酸洗滌可以除去氯化鋁雜質(zhì)，再用5%Na2CO3溶液除去過(guò)量的鹽酸，最后用水洗滌除去剩余的5%Na2CO3，故答案為②①③；（6）加入苯的物質(zhì)的量為=0.56mol，氯代叔丁烷的物質(zhì)的量為=0.20mol，由反應(yīng)方程式+ClC(CH3)3+HCl可知，加入的苯過(guò)量，則理論上生成叔丁基苯的質(zhì)量為：0.20mol×134g/mol=26.8g，叔丁基苯的產(chǎn)率為：×100%=74.6%。27、+2價(jià)FeO·Cr2O34：7粉碎礦石(或升高溫度）H2SO4量少時(shí)不能除盡Na2CO3雜質(zhì)，H2SO4量多時(shí)又會(huì)生成新的雜質(zhì)(Cr3O10-2)，所以H2SO4必須適量Na2Cr2O7、Na2SO4Fe+2Fe3+=3Fe2+取少量丁溶液于試管中，向其中加入KSCN溶液，不顯紅色則說(shuō)明丁溶液中不含F(xiàn)e3+冷卻結(jié)晶【解析】鉻鐵礦中加入碳酸鈉并通入氧氣，高溫下將Fe(CrO2)2氧化得到Fe2O3、Na2CrO4，同時(shí)生成CO2，將得到的固體溶于水得到Na2CrO4溶液，然后過(guò)濾，得到得到Na2CrO4和過(guò)量的碳酸鈉混合溶液和氧化鐵固體，在Na2CrO4和碳酸鈉混合溶液中加入硫酸酸化，硫酸和Na2CrO4反應(yīng)生成Na2Cr2O7和硫酸鈉，同時(shí)除去碳酸鈉，通過(guò)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，得到紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)；氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，加入鐵粉將硫酸鐵還原生成硫酸亞鐵，最后蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，得到綠礬。(1)Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價(jià)為+3價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，F(xiàn)e(CrO2)中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，故答案為+2價(jià)；(2)Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價(jià)為+3價(jià)，鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，可寫成FeO·Cr2O3，故答案為FeO·Cr2O3；(3)①高溫氧化時(shí)，F(xiàn)e(CrO2)2和碳酸鈉、氧氣反應(yīng)氧化還原反應(yīng)生成Na2CrO4、二氧化碳和氧化鐵，該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)、Cr元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)，O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以氧氣是氧化劑、Fe(CrO2)2是還原劑，則還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：7，故答案為4：7；②根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施有粉碎礦石、升高溫度等，故答案為粉碎礦石(或升高溫度)；⑷①H2SO4量少時(shí)不能除盡Na2CO3雜質(zhì)，H2SO4量多時(shí)又會(huì)生成新的雜質(zhì)(Cr3O102-)，所以H2SO4必須適量，故答案為H2SO4量少時(shí)不能除盡Na2CO3雜質(zhì)，H2SO4量多時(shí)又會(huì)生成新的雜質(zhì)(Cr3O102-)，所以H2SO4必須適量；②根據(jù)上述分析，混合溶液乙中的溶質(zhì)有Na2Cr2O7、Na2SO4，故答案為Na2Cr2O7、Na2SO4；(5)Fe與硫酸鐵溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。檢驗(yàn)溶液丁中無(wú)Fe3+的方法為：取少量丁溶液于試管中，向其中加入KSCN溶液，不顯紅色則說(shuō)明丁溶液中不含F(xiàn)e3+；從硫酸亞鐵溶液到綠鞏的實(shí)驗(yàn)操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，故答案為取少量丁溶液于試管中，向其中加入KSCN溶液，不顯紅色則說(shuō)明丁溶液中不含F(xiàn)e3+；冷卻結(jié)晶。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的制備、分離和提純，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化還原反應(yīng)、基本實(shí)驗(yàn)操作等知識(shí)，明確物質(zhì)的性質(zhì)、熟悉制備流程和基本實(shí)驗(yàn)操作等是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是(4)①硫酸必須適量的原因，需要理解題目信息方程式中的計(jì)量數(shù)對(duì)反應(yīng)的影響。28、+206.21.32AABCH4C+2H2增大0.6【解析】

⑴第②個(gè)方程式減去第③個(gè)方程式，方程式相減，平衡常數(shù)相除。⑵根據(jù)影響反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的規(guī)律進(jìn)行分析，但是要同時(shí)滿足：既能加快反應(yīng)又能提高CH4轉(zhuǎn)化率；⑶根據(jù)正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度保持不變及由此衍生的其他物理量進(jìn)行分析；⑷甲烷分解生成碳和氫氣；⑸平衡時(shí)升溫，對(duì)反應(yīng)①是平衡向吸熱反應(yīng)即正向移動(dòng)，對(duì)反應(yīng)③是平衡向吸熱反應(yīng)即逆向移動(dòng)。⑹根據(jù)得失電子守恒計(jì)算c(CO)平衡時(shí)濃度。⑺反應(yīng)容器中通入甲烷與為水蒸汽體積比為1:5的混合氣體，當(dāng)反應(yīng)發(fā)生時(shí)H2O與CH4物質(zhì)的量之比，開(kāi)始改變上述平衡體系的溫度，對(duì)①和②平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)即正向移動(dòng)，對(duì)③平衡逆向移動(dòng)，因此增大。【詳解】⑴第②個(gè)方程式減去第③個(gè)方程式得到a=+165.0?(?41.2)=+206.2，方程式相減，平衡常數(shù)相除，因此，解得b=1.32；故答案為：+206.2；1.32。⑵對(duì)于反應(yīng)②，A．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫，速率加快，平衡正向移動(dòng)，CH4轉(zhuǎn)化率增大，故A符合題意；B．加催化劑，加快反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，故B不符合題意；C．加壓，加快反應(yīng)速率，但平衡向體積減小方向即逆向移動(dòng)，CH4轉(zhuǎn)化率減小，故C不符合題意；D．吸收CO2，生成物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故D不符合題意；綜上所述，答案為A。⑶A．體系中H2O與CH4物質(zhì)的量之比不再變化，則達(dá)到平衡，故A符合題意；B．體系中H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變，則達(dá)到平衡，故B符合題意；C．生成n個(gè)CO2的同時(shí)消耗2n個(gè)H2O，都是正方向，同一個(gè)方向，不能說(shuō)明達(dá)到平衡，故C不符合題意；D．υ正(CO)=υ逆(H2)，反應(yīng)體系中CO與H2