2022北京朝陽區(qū)高一年級(jí)上冊(cè)期末化學(xué)試題及答案

2022北京朝陽高一(上)期末

化學(xué)

(考試時(shí)間90分鐘滿分100分)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1B10.8C12N14O16K39Fe56Br80

第一部分(選擇題，共42分)

每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。共14個(gè)小題，每小題3分，共42分

1.我國在煤炭綜合利用領(lǐng)域成就斐然。以煤為原料制備乙醇的過程示意如下:

一二1

4b"*w"占

煤甲?乙附

下列說法不正理的是

A.煤是一種純凈物B.乙醇可作為燃料使用

C.乙醇可用于生產(chǎn)消毒劑D.甲醇與乙醇互為同系物

2.下列圖示或化學(xué)用語表達(dá)不亞做的是

A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：G孫口

B.二氧化碳的電子式：：6：：c：：6：

H,CX/H

C.反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：C-t.

Hz

3d4s

D.基態(tài)2(r原子的價(jià)層電子軌道表示式:ItHtItltIto

3.下列實(shí)驗(yàn)的顏色變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.用刀切開金屬鈉，新切開的鈉的表面很快變暗

B.向含F(xiàn)e(SCN)3的溶液中加入鐵粉，溶液顏色變淺

C.露置在潮濕空氣中的鋼鐵制品，表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)

D.向CuSCU溶液中持續(xù)滴加氨水，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色

4.下列性質(zhì)的比較，不.班的是

A.熱穩(wěn)定性：HCl>HBr>HIB.酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3

C.堿性：KOH>Al(0H)3>Mg(0H)2D.電負(fù)性：F>0>C

5.對(duì)濃度均為0.1moLI/i①CH3co0H溶液、②CH3coONa溶液，下列判斷不乏理的是

A,向①中滴加石蕊溶液，溶液變紅，說明CH3coOH是弱電解質(zhì)

B.向②中滴加石蕊溶液，溶液變藍(lán)，說明CH3coOH是弱電解質(zhì)

C.向①中滴加Na2cCh溶液，產(chǎn)生氣泡，說明Ka(CH3coOH)>&i(H2co3)

D.①、②中的c(CH3coOH)與c(CH3coeT)之和相等

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6.實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體所選裝置，除雜試劑不正確的是(干燥、收集裝置略)

氣體制備試劑除雜試劑所選裝置

+濃飽和溶液、

ASO2CuH2so4NaHSChbc

濃飽和溶液

BCl2Mn02+HC1NaClb>c

CC2H4C2H50H+濃H2SO4KMnCU溶液b、c

DC2H2電石+飽和NaCl溶液CuS04溶液a、c

7.將CL通入過量石灰乳［Ca(OH)2］中即可制得以Ca(ClO)2為有效成分的漂白粉。下列解釋事實(shí)的方程式中，不正理

的是

A.生成Ca(ClO)2：2Ca(OH)2+2cb=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

+

B.漂白粉溶液與鹽酸混合產(chǎn)生Cb：CIO+cr+2H=ChT+H2O

2++

C.漂白粉溶液吸收CO2后產(chǎn)生白色沉淀：Ca+CO2+H2O=CaCO3；+2H

D.漂白粉溶液加入適量醋酸在短時(shí)間內(nèi)能達(dá)到漂白效果：

Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+2H2。

Ca(ClO)2+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+2HC1O

8.“張-烯快環(huán)異構(gòu)化反應(yīng)”被(NameReactions》收錄。該反應(yīng)可高效構(gòu)筑五元環(huán)狀化合物，應(yīng)用在許多藥物的創(chuàng)新

合成中，如：

錯(cuò)催化劑

①②

資料：有機(jī)物結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示，如H3C-C三CH的鍵線式為

下列分析不延現(xiàn)的是

A.①、②均能發(fā)生加成反應(yīng)B.①、②均含有三種官能團(tuán)

C.①、②互為同分異構(gòu)體D.①、②均能與NaOH溶液反應(yīng)

9.探究H2O2溶液的性質(zhì)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不思卿的是

實(shí)驗(yàn)試劑a現(xiàn)象結(jié)論

A溶有SO2的BaCb溶液產(chǎn)生沉淀H2O2有氧化性

-HaOi波波

B酸性KMnCU溶液紫色溶液褪色H2O2有氧化性

CKI淀粉溶液溶液變藍(lán)H2O2有氧化性

D:—裁制a鹽酸酸化的FeCL溶液溶液變黃H2O2有氧化性

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10.下列變化中，不能用鹽類水解原理解釋的是

A.用KI溶液將AgCl轉(zhuǎn)化為Agl

B.用熱飽和Na2cO3溶液清洗試管壁上附著的植物油

C.向Ah(SCU)3溶液中加入濃NaHCCh溶液，產(chǎn)生沉淀和氣體

D.向沸水中滴加FeCb溶液制備Fe(OH)3膠體

催化劑

11.2SO2+O2-2SO3AH<0o實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，一定條件下向一密閉容器中充入SCh和蜃Ch,反應(yīng)一段時(shí)間后,

核素18。存在于SO2、02、SO3中。下列分析不思強(qiáng)的是

A.18。2與02的化學(xué)性質(zhì)基本相同

B.斷裂2moiSCh+1molO2中的共價(jià)鍵的能量小于斷裂2moiSO3中的共價(jià)鍵的能量

C.化合反應(yīng)與分解反應(yīng)可同時(shí)發(fā)生，說明反應(yīng)存在可逆性

D.平衡時(shí)，1802初始濃度do*與平衡時(shí)各組分濃度C之間一定存在：

18181818

2C0(O2)=2C(SO2)+3C(SO3)+2c(O2)

12.一定條件下，按"(NO)：“(02)=2：1的比例向反應(yīng)容器充入NO、O2,發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+C)2(g)—2NO2(g)。

溫度、壓強(qiáng)(p)對(duì)NO平衡轉(zhuǎn)化率的影響如下，下列分析正確的是

00

A.壓強(qiáng)大小關(guān)系：pi>p28()

60

B.其他條件相同時(shí)，隨溫度升高該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大4()

20

C.400℃>pi條件下，Ch的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

D.500。pi條件下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)一定為高

潟的七

-1

13用體積相同的15mol-LHNO3,4moiHNO3分別將兩份等質(zhì)量的銅片完全溶解，發(fā)生如下反應(yīng)：

①4HNC)3(濃)+Cu=CU(NO3)2+2NO2T+2H2O,所得溶液為綠色

②8HNO3(稀)+3Cu=3CU(NO3)2+2N0f+4H2O,所得溶液為藍(lán)色

用注射器分別?、?、②中的少量溶液，夾上彈簧夾，完成如下實(shí)驗(yàn)：

I向外拉動(dòng)注①中液面上方呈紅棕色，……

II金造射器活塞②中無明顯變化

下列分析正確的是

A.①中產(chǎn)生NCh，②中產(chǎn)生NO,說明氧化性：稀HNC)3>濃HN03

B.溶解等量的Cu,消耗HNO3(濃)的物質(zhì)的量多于HNO3(稀)

C.I中溶液上方呈紅棕色是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2

D.向外拉動(dòng)注射器活塞時(shí)，①中溶液顏色不會(huì)發(fā)生變化

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14.橡膠a與交聯(lián)劑b反應(yīng)，得到交聯(lián)橡膠L。(圖中八表示鏈延長)

橡皎?交聯(lián)劑b

下列說法不正卿的是

A.由1,3-丁二烯、CH2=CHCN>CH2=CHCOOH可制備橡膠a

B.在一定條件下水解交聯(lián)橡膠L,橡膠a可回收再利用

C.交聯(lián)劑b、交聯(lián)橡膠L在一定條件下水解均可得到丙三醇

D.制備交聯(lián)橡膠L的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)

第二部分(非選擇題，共58分)

15.(10分)NH3具有易液化、含氫密度高、應(yīng)用廣泛等優(yōu)點(diǎn)，NH3的合成及應(yīng)用一直是科學(xué)研究的重要課題。

(1)以H2、N2合成NH3,Fe是常用的催化劑。

①基態(tài)Fe原子的電子排布式為=

②實(shí)際生產(chǎn)中采用鐵的氧化物FezCh、FeO,使用前用H?和N2的混合氣體將它們還原為具有活性的金屬鐵。鐵的

兩種晶胞(所示圖形為正方體)結(jié)構(gòu)示意如下:

i.兩種晶胞所含鐵原子個(gè)數(shù)比為.

ii.圖1晶胞的棱長為apm(1pm=1x10-1。cm),則其密度〃=g-cm_3o

③我國科學(xué)家開發(fā)出Fe—LiH等雙中心催化劑，在合成NH3中顯示出高催化活性。

第一電離能(Zi)：Zi(H)>A(Li)>Zi(Na),原因是。

(2)化學(xué)工業(yè)科學(xué)家侯德榜利用下列反應(yīng)最終制得了高質(zhì)量的純堿。

NaCl+NH3+CO2+H20=NaHCO3J.+NH4C1

①1體積水可溶解I體積CO2,I體積水可溶解約700體積NH30NH3極易溶于水的原因是

②反應(yīng)時(shí)，向飽和NaCl溶液中先通入。

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③NaHCCh分解得Na2co3。COT空間結(jié)構(gòu)為

（N

（3）NH3、NH3BH3（氨硼烷）儲(chǔ)氫量高，是具有廣泛應(yīng)用前景的儲(chǔ)氫材料。

元素HBN

電負(fù)性2.12.03.0

①NH3的中心原子的雜化軌道類型為.

②NH3BH3存在配位鍵，提供空軌道的是.

③比較熔點(diǎn)：NH3BH3_CH3CH3（填“>”或。

16.（10分）將天然氣（主要成分為CHQ中的CO?、H2s資源化轉(zhuǎn)化在能源利用、環(huán)境保護(hù)等方面意義重大。

（1）CO2轉(zhuǎn)化為CO、H2s轉(zhuǎn)化為S的反應(yīng)如下:

i.2co2(g)=2CO(g)+O2(g)=+566kJ/mol

ii.2H2s(g)+O2(g)=2H2O(1)+2S(s)AH2=-530kJ/mol

iii.CO2、H2s轉(zhuǎn)化生成CO、S等物質(zhì)的熱化學(xué)方程式是

（2）CO?性質(zhì)穩(wěn)定，是一種“惰性”分子。對(duì)于反應(yīng)iii,通過設(shè)計(jì)合適的催化劑可以降低—，提高反應(yīng)速率。

a.活化能b.AHC.平衡常數(shù)

（3）我國科學(xué)家研制新型催化劑，設(shè)計(jì)協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置實(shí)現(xiàn)反應(yīng)iii,工作原理如下所示。

【方案1］若M3+/M2+=

①所含F(xiàn)e3+、Fe2+的溶液需為較強(qiáng)的酸性，原因是

②結(jié)合反應(yīng)式說明生成S、CO的原理:

［方案2］若M3+/M2+=EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+(配合物)

已知：電解效率〃的定義：〃（B）=*100%

”（通過電極的電子）

③測得〃（EDTA-Fe3+）旬00%,〃（CO戶80%。陰極放電的物質(zhì)有一

④為進(jìn)一步確認(rèn)CO2、H2s能協(xié)同轉(zhuǎn)化，對(duì)CO的來源分析如下:

來源1.CO2通過電極反應(yīng)產(chǎn)生CO

來源2.電解質(zhì)（含碳元素）等物質(zhì)發(fā)生降解，產(chǎn)生CO

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究，證實(shí)來源2不成立。實(shí)驗(yàn)方案是

（4）方案2明顯優(yōu)于方案1。該研究成果為天然氣的凈化、資源化轉(zhuǎn)化提供了工業(yè)化解決思路。

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17.（11分）以BaS粗液（含少量BaSCh、BaCO3）為原料制備BaCL溶液。

BaCh溶液

（1）一次脫硫

①反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系：HC1—H2s（填“>”或

②產(chǎn)生S的方程式是o

（2）經(jīng)一次脫硫后，BaCb粗液依然含有少量H2S、S02等含硫微粒。沉淀A只含一種物質(zhì)，沉淀A是

（3）二次脫硫

通入CL需適量，避免造成資源浪費(fèi)。因此，需測量BaCL粗液中H2S、SCh等的含量，方法如下：

I.取vimLBaCL粗液，沉淀Ba?+。過濾，濾液備用；

II.取v2mLamoll/KBrCh標(biāo)準(zhǔn)溶液，加過量KBr,加HC1酸化，溶液呈棕黃色；

III.向II所得溶液中加入濾液，得到澄清溶液；

IV.向ni中澄清溶液加入過量KI；

V.用bmoll?Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定中IV溶液至淺黃色時(shí)，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2s2O3

溶液v3mLo

已知：I2+2Na2s2O3=2NaI+Na2S4O6；Na2s2O3與Na2s4。6均無色

①n中加入KBr的質(zhì)量>___g（KBr的摩爾質(zhì)量為119g/mol）o

+

②III中發(fā)生的離子反應(yīng)有Br2+SO2+2H2O=4H+2B「+SOT、。

③V中滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是O

④1LBaCb粗液二次脫硫，需通入C12mole

⑤由于Bn易揮發(fā)，II?IV中反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行，否則會(huì)造成測定結(jié)果（填“偏高”或“偏低，

（4）將中和后的精制BaCb溶液蒸發(fā)濃縮，可得成品BaCb2H2O。

18.（14分）用于治療高血壓的藥物Q的合成路線如下。

HJNCHJCHJNH：

①TjCI?

CnHuCjNA

藥物O

己知：芳香族化合物與鹵代燃在AlCh催化下可發(fā)生如下可逆反應(yīng):

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(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是o

(2)B-D的化學(xué)方程式是0

(3)E與FeCb溶液作用顯紫色，與濱水作用產(chǎn)生白色沉淀。E的結(jié)構(gòu)簡式是。

(4)G分子中含兩個(gè)甲基。F-G的反應(yīng)類型是o

(5)G的結(jié)構(gòu)簡式是0

(6)L分子中所含的官能團(tuán)有碳氯鍵、酰胺基、o

C1

/CH3

(7)(^^O&H-COOC2H5有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

ri

a.屬于戊酸酯；含酚羥基；

b.核磁共振氫譜顯示三組峰，且峰面積之比為1：2：9o

(8)H2NCH2cH2NH2的同系物H2N-CH-CH2-NH2(丙二胺)可用于合成藥物。

CH3

已知：iR1HC=CHR2-^^2-------R1CHO+R2cH0

②Zn,H2O

ii.ROH+NH3△?RNH2+H20

如下方法能合成丙二胺，中間產(chǎn)物X、Y、Z的結(jié)構(gòu)簡式分別是一。

H2N-CH-CH2-NH2

CH3

19.(13分)某小組探究CuSO4溶液、FeSCU溶液與堿的反應(yīng)，探究物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律。將一定濃度

CuSO4溶液，飽和FeSCU混合溶液加入適量氨水，產(chǎn)生紅褐色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)，紅褐色沉淀含F(xiàn)e(OH)3。

(1)分析Fe(OH)3產(chǎn)生的原因：氧化所致。

驗(yàn)證：向FeSCU溶液中滴入氨水，生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時(shí)間后有紅褐色沉淀生成。

①生成白色沉淀的離子方程式是—o

②產(chǎn)生紅褐色沉淀：4Fe(OH)2+02+2H2O=4Fe(OH)3?電極反應(yīng)式：

還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-。

氧化反應(yīng)：。

(2)提出問題：產(chǎn)生Fe(OH)3的原因可能是Ci?+氧化所致。

驗(yàn)證如下(溶液A：飽和FeSCU溶液+CuSO4溶液；已排除空氣的影響)：

序號(hào)實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象

產(chǎn)劑生成沉淀，一段時(shí)間后，產(chǎn)生紅褐

I氨水

］溶液A色沉淀和灰黑色固體物質(zhì)

II1水溶液無明顯變化

①I中可能產(chǎn)生Cu,運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析產(chǎn)生Cu的合理性：

②檢驗(yàn)：濾出I中不溶物，用稀H2s04溶解，未檢出Cu。分析原因：

i.I中未生成Cu。

ii.I中生成了Cuo由于(用離子方程式表示)，因此未檢出Cuo

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(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)(in)確認(rèn)cuscu的作用(已排除空氣的影響)，裝置示意圖如下所示。

情性電極病性電極

①補(bǔ)全電化學(xué)裝置示意圖。經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生了Fe(0H)3、Cuo

②n、in中均含Cu2+。in中產(chǎn)生了Cu,ii中未產(chǎn)生cu,試解釋原因。

(4)CH3cHO分別與AgNC)3溶液、銀氨溶液混合并加熱，CH3CHO與AgNCh溶液混合物明顯現(xiàn)象，但與銀氨溶

液混合能產(chǎn)生銀鏡。試解釋原因：=

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2022北京朝陽高一(上)期末化學(xué)

參考答案

第一部分(選擇題，共42分)

題號(hào)1234567891011121314

答案ADDCACCBBADCBD

第二部分(非選擇題，共58分)

15.(10分)

(1)①Is22s22P63s23P63d64s2或[Ar]3d64s2

②i.1:2

..112

11-103

'NA(axlO)

③H、Li、Na位于同一主族，價(jià)電子數(shù)相同，自上而下，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的有效吸引作用逐

漸減弱，第一電離能逐漸減小。

(2)①NH3與H2O分子間能形成氫鍵。

②NH3

③平面三角形

(3)①sp3②B③〉

16.(10分)

(1)CO2(g)+H2s(g)=CO(g)+S(s)+H2O(1)△〃=+18kJ/mol

(2)a

(3)①抑制Fe3+、Fe2+水解，防止產(chǎn)生氫氧化物沉淀

2+3+3+2++

②陽極反應(yīng)：Fe-e-=Fe,2Fe+H2S=2Fe+S+2H；H+通過質(zhì)子交換膜移向陰極區(qū)，陰極發(fā)生反應(yīng)：CO2

+

+2e+2H=CO+H2O,從而產(chǎn)生S、CO。

③CO2、H+

④陰極區(qū)通入不含CO2的原料氣，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，無