高中化學電離度電離平衡常數(shù)

關于高中化學電離度電離平衡常數(shù)在一定條件下的弱電解質(zhì)達到電離平衡時，已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解質(zhì)總數(shù)（包括電離的沒有電離的）的分數(shù)。CH3COOHCH3COO-+H+α=n（Ac-）n（HAc原）α=n（H+）n（HAc原）表示方法:一、電離度α=C（Ac-）C（HAc原）100%α=C（H+

-）C（HAc原）100%第2頁,共33頁，星期六，2024年，5月α=132/10000×100%=1.32%。

25℃，0.1mol/L的HAc溶液中，每10000個HAc分子里有132個分子電離成離子。求該醋酸的電離度第3頁,共33頁，星期六，2024年，5月純HAc溶液中，忽略水解離所產(chǎn)生的H+，達到平衡時：測得已知濃度的HAc的pH，由pH=－lgc(H＋)，計算出c(H+)，即可算出α。3、電離度的測定方法(見教材76頁)CH3COOHCH3COO-+H+第4頁,共33頁，星期六，2024年，5月4、影響電離度大小的因素(1)內(nèi)因—電解質(zhì)的本性,電解質(zhì)越弱,電離度越小(2)外因P76表4.1越強越電離第5頁,共33頁，星期六，2024年，5月影響弱電解質(zhì)電離度的外因：

1.濃度濃度越稀，電離生成的離子相互間碰撞合成分子的機會越少，其電離度就越大；

2.

溫度溫度升高時，平衡向吸熱方向移動，而多數(shù)電解質(zhì)電離時都要吸收熱量，因此電離度增大。因此在表示各種電解質(zhì)電離度大小時，應注明濃度和溫度。一般不注明溫度是指25℃用電離度比較弱電解質(zhì)的相對強弱時必須在同溫同濃度條件下

相同溫度下:濃度越大,

越小;濃度越小,越大

相同濃度下:溫度越高,越大;溫度越低,越小即:越熱越電離,越稀越電離(電離過程吸熱)第6頁,共33頁，星期六，2024年，5月

表不同濃度HAc的電離度α和[H+]結果表明增大c(HAc)的濃度，[H+]濃度增大，但電離度卻是減少的。這是因為HAc的電離度是一個比值，即α=[H3O+]/c(HAc)。α與[H3O+]及c[HAc]都有關。c/(mol.L-1)α(%)[H+]/(mol.L-1)0.0202.955.90×10-40.1001.321.32×10-30.2000.9321.86×10-3第7頁,共33頁，星期六，2024年，5月在25℃，0.1mol/L的下列弱電解質(zhì)的電離度分別為：

HFHCOOHNH3·H2OHAcHCNα8.0%4.24%1.33%1.32%0.01%

則它們的酸性強弱順序是:HF>HCOOH>HAc>HCN>NH3·H2O第8頁,共33頁，星期六，2024年，5月4、有關電離度的計算.例1.某一弱酸HA,達到平衡時,溶液中的弱酸分子數(shù)與離子總數(shù)之比為9.5:1,求此一元弱酸的電離度.化學平衡中的轉化率電離度實質(zhì)是:計算方法是三步法“初”、“電離”、“平”第9頁,共33頁，星期六，2024年，5月(C)例2：在0.2mol/L的醋酸溶液中,當CH3COOHH++CH3COO－已達平衡時，若要使醋酸的電離度減小，溶液中的c(H+)增大，應加入

A.CH3COONaB.NH3·H2OC.HClD.H2O例1：在一定溫度下，在100ml某一元弱酸的溶液中，含有該弱酸的分子數(shù)為5.42×1020個，并測得該溶液的C(H+)=1×10－3mol/L。在該平衡體系中，這種一元弱酸的電離度約為

A.9%B.10%C.3%D.0.1%(B)第10頁,共33頁，星期六，2024年，5月1、定義：弱電解質(zhì)，電離平衡時，各組分濃度的關系。2、表達式：Ka=[H+][Ac-][HAc]

Kb=[NH4+][OH-][NH3·H2O]3、意義：25℃時HFK=7.2×10–4

HAcK=1.8×10–5∴酸性：HF＞HAc在一定溫度下，電離常數(shù)與濃度無關。五、電離平衡常數(shù)簡稱:電離常數(shù)溫度升高，K電離增大①電離度是轉化率的形式,電離常數(shù)是平衡常數(shù)的形式;②電離度受濃度的影響,電離常數(shù)不受濃度的影響;③兩者均可用來表示弱電解質(zhì)的電離程度及其相對強弱的。但用電離度時必須在同溫同濃度條件下，而電離常數(shù)只須在同溫下便可。第11頁,共33頁，星期六，2024年，5月電離度和電離常數(shù)的關系（以CH3COOH電離為例）：

CH3COOHCH3COO-+H+

初始濃度C00

平衡濃度C（1-α）C·αC·α第12頁,共33頁，星期六，2024年，5月例：在25℃時，0.10mol/LCH3COOH溶液中[H+]是多少？已知Ka=1.8×10-5。

解：CH3COOHCH3COO-+H+

平衡時[H+]=C·α=1.3×10-3

mol/L

第13頁,共33頁，星期六，2024年，5月4、多元弱酸分步電離，用K1、K2、K3表示.多元弱酸：多元弱酸分步電離，以第一步為主，依次減弱；酸性的強弱由K1決定例如碳酸在水溶液中：H2CO3H++HCO3－HCO3－

H++CO32－每步電離都各有電離常數(shù)，分別用K1、K2表示。在25℃時，K1=4.2×10－7，K2=5.6×10－11，K1>>K2，一般說，多元弱酸溶液的酸性主要由第一步電離決定。第14頁,共33頁，星期六，2024年，5月

酸HAK

水溶液中的酸（25oC

）第15頁,共33頁，星期六，2024年，5月H3PO4+H2OH2PO4-+H3O+H2PO4-+H2OHPO42-+H3O+HPO42-+H2OPO43-+H3O+稀磷酸溶液中C（H+）＞＞C（PO43-）而非C（H+）=3C（PO43-）第16頁,共33頁，星期六，2024年，5月相同濃度的上述溶液中溶質(zhì)分子濃度最大的是A、HFB、HCNC、HNO2D、CH3COOHB1.已知25℃時，KHF=7.2×10-4KHCN=4.9×10-10KHNO2=4.6×10-4KCH3COOH=1.8×10-52.下列陰離子，其中最易結合H+的是（）

A、C6H5O－

B、CH3COO－

C、OH－

D、C2H5O－第17頁,共33頁，星期六，2024年，5月例：某二元弱酸溶液按下式發(fā)生電離H2AH++HA—，HA—H++A2—,

已知K1＞K2,設有下列四種溶液：

A.0.01mol/L的H2AB.0.01mol/L的NaHA溶液C.0.02mol/L的HCl與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合據(jù)此，填寫下列空白⑴c(H+)最大的是

，最小的是

。⑵c(H2A)最大的是

，最小的是

。⑶c(A2—）最大的是

，最小的是

。ADCDDA第18頁,共33頁，星期六，2024年，5月１、足量鎂和一定量的鹽酸反應，為減慢反應速率，但又不影響H2的總量，可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的（

）A、MgOB、H2OC、K2CO3D、CH3COONa2、濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量CaCO3固體（顆粒大小均相同）反應，下列說法中正確的是

A．鹽酸的反應速率大于醋酸的反應速率B．鹽酸的反應速率等于醋酸的反應速率C．鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多D．鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多ＢＤＡＤ3.同溫100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是A中和時所需NaOH的量B電離度CH+的物質(zhì)的量DCH3COOH的物質(zhì)的量B、C第19頁,共33頁，星期六，2024年，5月1.下列說法中正確的是A、電離度大的物質(zhì)是強電解質(zhì)B、弱電解質(zhì)的電離度隨溶液稀釋而增大，因此在不斷稀釋過程中溶液的導電能力不斷增強C、1mL0.1mol/L氨水與10mL0.01mol/L氨水中所含OH-離子數(shù)目相等D、1L1mol/L鹽酸中含有1molH+D2.將0.lmol/LCH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起A．溶液的pH增加B．CH3COOH電離度變大C．溶液的導電能力減弱D．溶液中[OH－]減小A第20頁,共33頁，星期六，2024年，5月一定溫度下，由水電離的H+和OH-的物質(zhì)的量濃度之間存在如下關系：

c(H+)·c(OH-)=Kw。同樣，對于難溶鹽MA，其飽和溶液中的M+和A-的之間也存在類似關系：c(M+)·c(A-)=K。現(xiàn)將足量的AgCl分別放在5mL水、10mL0.2mol·L-1MgCl2、20mL0.5mol·L-1、NaCl和40mL0.3mol·L-1HCl溶液中溶解達到飽和，各溶液中Ag+濃度的數(shù)值，依次為a、b、c、d，它們由大到小的順序為______a.d.b.c第21頁,共33頁，星期六，2024年，5月25在0.10mol·L-1HAc溶液中加入固體NaAc,使其濃度為0.10mol·L-1(溶液體積不變)，求溶液的[H+]和電離度。平衡時0.1-[H+][H+]0.1+[H+]≈0.1mol·L-1≈0.1mol·L-1解：HAc+H2OH3O++Ac-根據(jù)0.100mol·L-1HAc溶液α=1.32%，[H+]=1.32×10-3mol·L-1。由于同離子效應，[H+]和HAc的電離度降低約76倍。=1.75×10-4mol/L第22頁,共33頁，星期六，2024年，5月

x2

0.01-x

解：設溶液中[OH-]為xmol/L，則有

平衡后0.01-xxx

NH3·H2ONH4++OH-

解得x=4.2×10-4mol/LK==1.8×10-5

已知25℃時，NH3·H2O的K=1.8×10-5，求0.01mol/LNH3·H2O溶液中[OH-]和pH值。第23頁,共33頁，星期六，2024年，5月1.若室溫時pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應，則原氨水的電離度可表示為：10a+b—12%B.10a+b—14%C.1012—a—b%D.1014—a—b%2.已知某二元酸H2A，其電離方程式為H2A→H＋＋HA—

；HA—H++A2—。測得25℃時0.1mol/L的H2A溶液中c(H+)=0.11mol/L,該條件下HA—的電離度是A.1％B.9.1%C.10%D.20%第24頁,共33頁，星期六，2024年，5月某氨水的pH＝a,其中水的電離度為

1；某硝酸的pH=b,其中水的電離度為

2

；且a+b=14,a＞11。將氨水和硝酸等體積混合后，所得溶液中其中水的電離度為

3。相同條件下純水的電離度為

4。則下列關系中正確的是A.c(NO3—）＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—）B.4＞

3

＞2＝1C.,混合液中c(NH4+)＞c(NO3—）＞c(OH—）＞c(H+)D3

＞4＞

2＞1B,C第25頁,共33頁，星期六，2024年，5月用于解釋常見的化學變化：③對氨水加熱，溶液的pH值如何變化變化？NH3+H2ONH3·

H2ONH4++

OH-①為什么Al(OH)3既溶于強酸、又溶于強堿？應用1：H++

AlO2-

+H2OAl(OH)3Al3++

3OH-電離平衡原理的應用第26頁,共33頁，星期六，2024年，5月有兩瓶pH=2的酸溶液，一瓶是強酸，一瓶是弱酸。現(xiàn)只有石蕊試液、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水。簡述用最簡便的實驗方法來判斷哪瓶是強酸。應用2：用于鑒別溶液第27頁,共33頁，星期六，2024年，5月哪些事實（或?qū)嶒灒┛勺C明CH3COOH是弱電解質(zhì)？方法一、取同濃度的HCl和CH3COOH，進行溶液導 電性實驗方法二、測定CH3COONa的水溶液應呈堿性。方法三、測定0.1mol/LCH3COOH的pH值。方法四、相同濃度的HCl和CH3COOH和相同大 小顆粒的鋅粒比較反應速率。方法五、相同pH值，相同體積的HCl和CH3COOH， 和足量的鋅粒反應，CH3COOH產(chǎn)生的氫氣多。方法六、取相同濃度的HCl和CH3COOH，稀釋 100倍，pH值變化小的是CH3COOH。第28頁,共33頁，星期六，2024年，5