浙江省9+1高中聯(lián)盟長興中學(xué)2024屆高考化學(xué)四模試卷含解析

浙江省9+1高中聯(lián)盟長興中學(xué)2024屆高考化學(xué)四模試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、已知某鋰電池的總反應(yīng)為4Li+2soe整4LiCl+S+SO2T?下列說法錯誤的是

A.金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料

B.該電池組裝時，必須在無水無氧條件下進(jìn)行

C.放電時，電子從Li電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向正極

D.充電時，陽極反應(yīng)式為4CT+S+SO2—4F=2SOC12

2、利用下圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說法不正確的是

M

果7圖

A.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕

B.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕

D.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，X極發(fā)生氧化反應(yīng)

3、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均小于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與Y的電子層

數(shù)相同；向過量的ZWY溶液中滴入少量膽磯溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說法

正確的是()

A.ZWY是離子化合物，既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)

B.晶體X熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維

C.原子半徑由小到大的順序為：r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)

D.熱穩(wěn)定性：XW4>W2Y

4、W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，W的原子核最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X、Y+具有相

同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)。下列說法正確的是()

A.原子半徑：Y>Z>X>W

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>Z>W

C.最高價氧化物的水化物的酸性：W>Z

D.X可分別與W、Y形成化合物，其所含的化學(xué)鍵類型相同

5、下列說法正確的是

A.同主族元素中，原子序數(shù)之差不可能為16

B.最外層電子數(shù)為8的粒子一定是0族元素的原子

C.同一主族中，隨著核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高

D.主族元素中，原子核外最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素只有Be

6、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組

成的化合物。已知A的相對分子質(zhì)量為28,B分子中含有18個電子，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法

錯誤的是（）

n--->T7

A.X、Y組成化合物的沸點(diǎn)一定比X、Z組成化合物的沸點(diǎn)低

B.Y的最高價氧化物的水化物為弱酸

C.Y、Z組成的分子可能為非極性分子

D.W是所在周期中原子半徑最小的元素

7、化學(xué)與生活、環(huán)境、科技等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.溫室效應(yīng)導(dǎo)致海水的酸度增大，貝殼類生物的生存將會受到威脅

B.植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，長時間放置的植物油會因水解而變質(zhì)

C.常溫下用3體積乙醇與1體積蒸儲水配制成的混合液，可以滅活新型冠狀病毒

D.白葡萄酒含維生素C等多種維生素，通常添加微量SO2的目的是防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化

8、下列說法不正確的是（）

A.乙醛和丙烯醛（八CHO）不是同系物，分別與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物

B.02與03互為同素異形體，】H、2H、3H是氫元素的不同核素

C.C2H6。有兩種同分異構(gòu)體；2-甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2cH2cH（CH3）2

D.氨基酸分子中均含有竣基（一COOH）和氨基（一NH2）

9、化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實驗，按照如圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照右圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得

出的結(jié)論正確的是（）

1I~0

NaCI固體NaCl溶液

A.NaCl是非電解質(zhì)

B.NaCl溶液是電解質(zhì)

C.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子

D.NaCl溶液中，水電離出大量的離子

10、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O.lmolCL溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.INA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合后氣體分子數(shù)為0.15NA

C.加熱條件下，ImolFe投入足量的濃硫酸中，生成NA個SCh分子

D.O.lmolNazCh與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

11、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成ZzY、Z2Y2型離

子化合物，Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列

推斷正確的是()

原子序數(shù)

A.原子半徑和離子半徑均滿足：YVZ

B.簡單氫化物的沸點(diǎn)和熱穩(wěn)定性均滿足：Y>T

C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T<R

D.常溫下，O.lmoFLr由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物的水溶液的pH一定大于1

12、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A.Na(s)黑>Na2O2(s)93>Na2CO3(s)

B.Fe3O4(s)^^Fe(s)>FeCl2(s)

C.SiO2(s)—明題_>SiCl4(g)2獸>Si(s)

H1)

D.S(s)>SO3(g)^0(>H2SO4(aq)

13、下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是()

A.還原性：HF>HCl>HBr>HI

B.丙烷分子的比例模型：

C.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

D.Na2(h中既含離子鍵又含共價鍵

14、W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2-和Z，丫+和離子具有相

同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()

A.原子最外層電子數(shù)：X>Y>ZB.單質(zhì)沸點(diǎn)：X>Y>Z

C.離子半徑：X2>Y>Z_D.原子序數(shù)：X>Y>Z

15、蓿薩羅丁是一種治療頑固性皮膚T細(xì)胞淋巴瘤的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)

B.既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)

C.能使濱水、酸性高鎰酸鉀溶液褪色，且原理相同

D.lmol禧薩羅丁分別與足量的Na、NaHC()3反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為1：2

16、80℃時，1L密閉容器中充入0.20molN2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4=2NC)2AH=+0kJ?moL(0>O),獲得如下數(shù)據(jù):

時間/S020406080100

c(NO2)/mol,L10.000.120.200.260.300.30

下列判斷正確的是

A.升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小

B.20?40s內(nèi)，V(N2O4)=0.004mobL1^-1

C.100s時再通入0.40molN2O4,達(dá)新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

D.反應(yīng)達(dá)平衡時，吸收的熱量為0.150kJ

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、G是一種神經(jīng)保護(hù)劑的中間體，某種合成路線如下：

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：

(1)芳香族化合物A的名稱是_。

(2)D中所含官能團(tuán)的名稱是。

(3)B-C的反應(yīng)方程式為——。

(4)F—G的反應(yīng)類型__=

(5)G的同分異構(gòu)體能同時滿足下列條件的共有種(不含立體異構(gòu))；

①芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且只有一種官能團(tuán)，其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為1：2：2：

3的是—(寫出一種結(jié)構(gòu)簡式)。

OH

(6)參照上述合成路線，寫出以和BrCHzCOOC2H5為原料(無機(jī)試劑任選)，制備)-CH《OOI的合

成路線o

18、有機(jī)物N的結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)，其合成路線如下。

/,

已知：RCH=CH2+CH2=CHR催化劑_>CH2=CH2+RCH=CHR

請回答下列問題：

(1)F分子中含氧官能團(tuán)的名稱為=B的結(jié)構(gòu)簡式為o

(2)G-H的化學(xué)方程式_____________0其反應(yīng)類型為o

(3)D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

(4)A在500**C和Cb存在下生成,而不是的原因是.

(5)E的同分異構(gòu)體中能使FeCb溶液顯色的有種。

(6)N的結(jié)構(gòu)簡式為o

19、硝酸亞鐵可用作媒染劑、分析試劑、催化劑等。

⑴硝酸亞鐵可用鐵屑在低溫下溶于稀硝酸制得，還原產(chǎn)物為NOo反應(yīng)的化學(xué)方程式為

①儀器B的名稱是,實驗中無水CuSCh變藍(lán)，由此可知硝酸亞鐵晶體含有一。

②實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，檢驗熱分解后固體為氧化鐵的實驗方案為:

實驗步驟現(xiàn)象

取少量固體加適量稀硫酸，振蕩，將溶液分成兩份固體溶解得黃色溶液

一份滴入____溶液變成紅色

另一份滴入1?2滴K3［Fe(CN)6］溶液—

A中硝酸亞鐵晶體［Fe(NO3?xH2O］分解的化學(xué)方程式為。

(3)繼續(xù)探究mg硝酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

①取A中熱分解后的固體放入錐形瓶，用稀硫酸溶解，加入過量的KI溶液，滴入2滴——作指示劑。

②用amoI/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(已知：L+ZSzC^Fr+SQ；*),滴定至終點(diǎn)時用去bmLNa2s2O3溶

液，則硝酸亞鐵晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

20、純堿(Na2c。3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途.如圖1是實驗室模擬制堿原理制取Na2c03的流程圖.

完成下列填空：

已知：粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SCV-等雜質(zhì)離子.

(1)精制除雜的步驟順序是―—--___--7-(填字母編號).

a粗鹽溶解b加入鹽酸調(diào)pHc加入Ba(OH)2溶液d加入Na2cO3溶液e過濾

(2)向飽和食鹽水中先通入NH3,后通入CO2,理由是.在濾液a中通入NH3和加入精鹽的目的是

(3)請在圖1流程圖中添加兩條物料循環(huán)的路線.

|sF|

(4)圖2裝置中常用于實驗室制備CO2的是一(填字母編號)；用c裝置制備NH3,燒瓶內(nèi)可加入的試劑是__(填

試劑名稱).

ad

圖2

(5)一種天然堿晶體成分是aNa2CO3.bNa2SO4.cH2O,利用下列提供的試劑,設(shè)計測定Na2cCh質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗方案.請

把實驗方案補(bǔ)充完整:

供選擇的試劑：稀H2so4、BaCb溶液、稀氨水、堿石灰、Ba(OH)2溶液

①.

②.

③.

④計算天然堿晶體中含Na2cCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

21、鈦酸領(lǐng)(BaTiCh)在工業(yè)上有重要用途，主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是

生產(chǎn)鈦酸領(lǐng)的一種工藝流程圖:

H2c26溶液

已知:①草酸氧化鈦鋼晶體的化學(xué)式為BaTiO(C2O4)-4H2O;

②25℃時，BaCCh的溶度積Ksp=2.58xl0-9；

⑴BaTiCh中Ti元素的化合價為:

⑵用鹽酸酸浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_________________________________________

⑶流程中通過過濾得到草酸氧化鈦領(lǐng)晶體后，為提高產(chǎn)品質(zhì)量需對晶體洗滌。

①過濾操作中使用的玻璃儀器有O

②如何證明晶體已洗凈?o

(4)Ti(h具有很好的散射性，是一種有重要用途的金屬氧化物。工業(yè)上可用TiCk水解來制備，制備時需加入大量的水,

同時加熱，其目的是:o

⑸某興趣小組取19.70gBaCC>3模擬上述工藝流程制備BaTKh,得產(chǎn)品13.98g,BaTiCh的產(chǎn)率為:。

(6)流程中用鹽酸酸浸，其實質(zhì)是BaCCh溶解平衡的移動。若浸出液中c([Ba2+)=0.1mol/L,則?(CCh?-)在浸出液中的最

大濃度為____moVL=

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解析】

A,由于金屬鋰的密度和相對原子質(zhì)量都很小，所以金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料，A正確；

B.金屬Li非常活潑，很容易和氧氣以及水反應(yīng)，該電池組裝時，必須在無水無氧條件下進(jìn)行，B正確；

C.放電時，電子從Li電極經(jīng)外電路流向正極，電子不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，C錯誤；

D.充電時，陽極反應(yīng)式為4Cr+S+SC)2—4e-=2SOC12,D正確；

故答案選Co

2、B

【解析】

若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，形成原電池，鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；鐵做正極被保護(hù)，故A正確，B不正確。

若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，形成電解池，鐵作陰極，被保護(hù)，可減緩鐵的腐蝕，C正確；

X極作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確。

答案選B。

3、A

【解析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到

既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出，臭雞蛋氣體的氣體為H2S,黑色沉淀為CuS,ZWY為NaHS或KHS；

由于W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12,X的族序數(shù)=12-1-1-6=4,X與Y的電子層數(shù)相同，二者同周期，且原子序數(shù)

不大于20,則X只能為Si,Y為S元素；Z的原子序數(shù)大于S,則Z為K元素。

【詳解】

W為H,X為Si元素，Y為S,Z為K元素

A、KHS屬于離子化合物，屬于弱酸鹽，可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，屬于酸式鹽，可以和堿反應(yīng)，故A正確；

B、晶體Si熔點(diǎn)高、硬度大，是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，故B錯誤；

C、同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑r(W)<r(Y)<r(X)

<r(Z),故C錯誤；

D、X為Si元素，Y為S,非金屬性Si<S,熱穩(wěn)定性：SiH4<H2S,故D錯誤；

故選Ao

【點(diǎn)睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，解題關(guān)鍵：推斷元素，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，易

錯點(diǎn)B,注意二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維。

4、B

【解析】

W原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則W為碳(C)；X，Y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為氟(F),Y為鈉(Na)；

Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)，則Z為氯(CI)。

【詳解】

A.比較原子半徑時，先看電子層數(shù)，再看最外層電子數(shù)，則原子半徑Na>Cl>C>F,A錯誤；

B.非金屬性F>C1>C,所以簡單氫化物的穩(wěn)定性X>Z>W,B正確；

C.非金屬性C<CL則最高價氧化物的水化物的酸性W<Z,C錯誤；

D.X與W、Y形成的化合物分別為CF4、NaF,前者含共價鍵、后者含離子鍵，D錯誤。

故選B。

5、D

【解析】

A.同一主族相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差為2、8、8、18、18、32等，不相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差可能為

16,如鋰和鉀，故A錯誤；

B.最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是離子，例如鈉離子，故B錯誤；

C.同一主族中，隨著核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)的熔點(diǎn)可能降低，如堿金屬，也可能升高，如鹵素，故C錯誤；

D.主族元素中，原子核外最外層電子數(shù)為2與次外層電子數(shù)相同的元素只有Be,原子核外最外層電子數(shù)為8的元素,

次外層電子數(shù)為8的是Ar,不是主族元素，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了同周期元素、同主族元素原子序數(shù)關(guān)系，最外層核外電子數(shù)和次外層電子數(shù)的關(guān)系，判斷元素的種類、以

及元素周期律的應(yīng)用等知識點(diǎn)，解題中注意掌握規(guī)律的同時，注意特例。

6、A

【解析】

根據(jù)分析A相對原子質(zhì)量為28的兩種或三種元素組成化合物，容易想到一氧化碳和乙烯，而B分子有18個電子的化

合物，容易想到氯化氫、硫化氫、磷化氫、硅烷、乙烷、甲醇等，但要根據(jù)圖中信息要發(fā)生反應(yīng)容易想到A為乙烯，

B為氯化氫，C為氯乙烷，D為水，E為甲醇，從而X、Y、Z、W分別為H、C、O、CL

【詳解】

A選項，C、H組成化合物為崎，當(dāng)是固態(tài)煌的時候，沸點(diǎn)可能比H、O組成化合物的沸點(diǎn)高，故A錯誤；

B選項，C的最高價氧化物的水化物是碳酸，它為弱酸，故B正確；

C選項，Y、Z組成的分子二氧化碳為非極性分子，故C正確；

D選項，同周期從左到右半徑逐漸減小，因此C1是第三周期中原子半徑最小的元素，故D正確。

綜上所述，答案為A。

7、B

【解析】

A.二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，可以增加酸度，碳酸能與碳酸鈣反應(yīng)，所以珊瑚、貝殼類等生物的生存將會受到威

脅，故A正確；

B.植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，長時間放置會被氧化而變質(zhì)，故B錯誤；

C.常溫下用3體積乙醇與1體積蒸儲水配制成的混合液中酒精含量約為75%,即醫(yī)用酒精，可以殺菌消毒，故C正

確；

D.二氧化硫具有還原性，可防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化，故D正確；

故答案為Bo

8、A

【解析】

A.乙醛和丙烯醛結(jié)構(gòu)不相似，二者不是同系物，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)都生成醇類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1

個CH2原子團(tuán)，為同系物，故A錯誤；

B.02和03是氧元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體；1H、2H、3H質(zhì)子數(shù)都為1,中子數(shù)分別為0、1、2,它們?yōu)闅湓?/p>

素的三種不同的核素，故B正確；

C.C2H6。有乙醇和二甲醛兩種同分異構(gòu)體；CH3cH2cH2cH(CH3)2的最長碳鏈含有5個C,主鏈為戊烷，在2號C

含有1個甲基，其名稱為2-甲基戊烷，故C正確；

D.氨基酸分子中均含有竣基(-COOH)和氨基(-NH2),如最簡單的氨基酸甘氨酸(H2NCH2coOH),故D正確；

故選Ao

9、C

【解析】

A.NaCl屬于鹽，所以是電解質(zhì)，A錯誤；

B.NaCI溶液是混合物所以不是電解質(zhì)，B錯誤；

C.氯化鈉固體溶于水后在水分子的作用下，發(fā)生電離，電離為可以移動的離子使溶液導(dǎo)電，C正確；

D.氯化鈉溶于水是氯化鈉發(fā)生了電離，水的電離實際很微弱，D錯誤；

故答案選Co

10、D

【解析】

A.C12溶于水發(fā)生反應(yīng)H2O+C125^HC1+HCIO,是一個可逆反應(yīng)，O.lmolCL溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于O.INA,

A錯誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合，發(fā)生的反應(yīng)有：2NO+O2==2NO2,所以混合后的氣體

分子數(shù)小于0.15NA,B錯誤；

C.加熱條件下，F(xiàn)e與足量的濃硫酸反應(yīng)生成+3價的鐵離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3moL根據(jù)得失電子守恒，應(yīng)生成：NA

個SO2分子，c錯誤；

D.O.lmolNazCh與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉中氧元素即被氧化又被還原，所以轉(zhuǎn)移

的電子數(shù)為O.INA,D正確，

答案選D。

11、B

【解析】

R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則R可能為C或S,結(jié)合題圖可知R為C；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子

化合物，則Y為O,Z為Na；Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡，則T為S；X的原子半徑、原子序數(shù)

最小，則X為H。

【詳解】

A.電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為O<Na,具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則

離子半徑為O2->Na+,故A錯誤；

B.Y、T的簡單氫化物分別為H2O、H2S,水分子間存在氫鍵，則沸點(diǎn)H2O>H2S,元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的簡單氫

化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性H2O>H2S,故B正確；

C.非金屬性S>C,則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性為H2sO4>H2CO3,故C錯誤；

D.由H、O、Na、S四種元素組成的常見化合物有NaHSCh和NaHSCh,O.lmolirNaHSCh溶液的pH>l,O.lmol-L

-iNaHSCh溶液的pH=L故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

氫化物穩(wěn)定性與非金屬有關(guān)，氫化物沸點(diǎn)與非金屬無關(guān)，與范德華力、氫鍵有關(guān)，兩者不能混淆。

12、A

【解析】

A.Na在氧氣中燃燒生成Na2(h,NazCh與CO2反應(yīng)生成Na2cO3,能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A正確；

B.Fe與CL燃燒，反應(yīng)生成FeCb不能生成FeCL,故B錯誤；

C.在高溫下，SiO2與與鹽酸溶液不反應(yīng)，故C錯誤；

D.S在氧氣中燃燒生成二氧化硫，不能得到三氧化硫，故D錯誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

氯氣是強(qiáng)氧化劑，與變價金屬單質(zhì)反應(yīng)時，金屬直接被氧化為最高價。

13、D

【解析】

A.鹵化氫的還原性隨著鹵素的原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，即還原性：HF<HCl<HBr<HL故A錯誤;

B.為丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型為故B錯誤;

C.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，失電子能力逐漸減弱，故C錯誤;

D.過氧化鈉的電子式為Na+Rg：修『Na+,過氧化鈉中既含鈉離子與過氧根離子形成的離子鍵，又含0-0共價鍵,

故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為A,要注意元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的還原性越弱。

14、D

【解析】

X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-,則X為第VIA族元素，Z為VHA族元素；丫+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y

在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，

A.X、Y、Z分別為S、Na、F,原子最外層電子數(shù)分別為6、1、7,即原子最外層電子數(shù)：Z>X>Y,故A錯誤；

B.常溫下Na、S為固體，F(xiàn)2為氣體，Na的熔點(diǎn)較低，但鈉的沸點(diǎn)高于硫，順序應(yīng)為Na>S>F2,故B錯誤；

C.Na+、P具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，應(yīng)為F>Na+,S*電子層最多，離子半徑最

大，故離子半徑S2->F>Na+,故C錯誤；

D.X、Y、Z分別為S、Na、F,原子序數(shù)分別為16、11、9,則原子序數(shù)：X>Y>Z,故D正確。

答案選D。

15、D

【解析】

A.右邊苯環(huán)上方的第一個碳與周圍四個碳原子均為單鍵結(jié)構(gòu)，為四面體構(gòu)型，不可能所有碳原子在同一平面內(nèi)，故A

錯誤；

B.分子中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，但沒有可發(fā)生消去反應(yīng)的官能團(tuán)，故B錯誤；

C.碳碳雙鍵使濱水褪色發(fā)生的是加成反應(yīng)，而其使酸性高鈦酸鉀褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故C錯誤；

D.Imol禧薩羅丁與足量的Na反應(yīng)生成0.5molH2,而其與足量NaHCCh反應(yīng)生成Imol的CO2,產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的

量之比為1：2,故D正確。

本題選D。

16、D

【解析】

A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大；

Ac

B.根據(jù)。=一計算v(NCh),再利用速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比計算v(N2O4);

C.100s時再通入0.40molN2O4,等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，與原平衡相比，平衡逆向移動；

D.80s時到達(dá)平衡，生成二氧化氮為0.3mol/LxlL=0.3mol,結(jié)合熱化學(xué)方程式計算吸收的熱量。

【詳解】

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，即正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K增大，A項錯誤；

B.20~40s內(nèi)，u=—=0-2mol/L-0-12mol/L=o.004mol-E1-s1,則。(乂處)=^u(NQ)=0.002mol-I?6］，B

Az20s2

項錯誤；

C.100s時再通入0.40molN2O4,相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，N2O4的轉(zhuǎn)化率減小，C項錯誤；

D.濃度不變時，說明反應(yīng)已達(dá)平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時，生成NCh的物質(zhì)的量為0.3mol/LxlL=0.3mol,由熱化學(xué)方程式

可知生成2moiNO2吸收熱量QkJ,所以生成0.3molNCh吸收熱量0.15QkJ,D項正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題易錯點(diǎn)為C選項，在有氣體參加或生成的反應(yīng)平衡體系中，要注意反應(yīng)物若為一種，且為氣體，增大反應(yīng)物濃度,

可等效為增大壓強(qiáng)；若為兩種反應(yīng)物，增大某一反應(yīng)物濃度，考慮濃度對平衡的影響，同等程度地增大反應(yīng)物濃度的

話，也考慮增大壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，值得注意的是，此時不能用濃度的外界影響條件來分析平衡的移動。

二、非選擇題(本題包括5小題)

0H0

人|+。2+2H2O取代反應(yīng)

17、間苯二酚或1,3-苯二酚談基、醵鍵、碳碳雙鍵|

科3CH3CHONU

X°HCJ^CH。OHCy/H。『oCH2COOC2H5CH2COOH

種v&i等

BrCHjCOOCaHsH+

CHOCHO

【解析】

u0

由C的結(jié)構(gòu)簡式「人、|和quo_二訓(xùn)。\"0.

為

1"催化劑,△

再結(jié)合其他各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式和反應(yīng)條件進(jìn)行推斷。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知芳香族化合物A的名稱是間苯二酚或］L,3-苯二酚。答案：間苯二酚或1,3-苯二酚。

0

(2)由D的結(jié)構(gòu)簡式可知所含官能團(tuán)的名稱是?；墟I、碳碳雙鍵。答案：?；?、酸鍵、碳碳雙鍵。

U

OH

c的結(jié)構(gòu)簡式為‘人］,反應(yīng)條件其方程式為

(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為，

、0

OH00H0

上…*dx

22H1

+2H2OO答案：+°~+°°

CH.COOCjH,CHjCOOH

l「一彳”可知該反應(yīng)類型為酯基的水解反應(yīng)，也可

(4)由F—G的結(jié)構(gòu)簡式和條件］

0U

稱為取代反應(yīng)。答案：取代反應(yīng)。

CH.COOH

（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為/同時滿足①芳香族化合物說明含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且只有一種官能團(tuán),

說明含有醛基；符合條件G的同分異構(gòu)體有（移動-CH3有2種）,(定-CH3移-CHO有4

種）,共有16種；其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積

【點(diǎn)睛】

綜合考查有機(jī)物的相關(guān)知識。突破口C的結(jié)構(gòu)簡式，各步反應(yīng)條件逆推B、A的結(jié)構(gòu)，根據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)和各步反應(yīng)

條件，推斷反應(yīng)類型，書寫反應(yīng)方程式。

Q

18、竣基(-cHjca^aC6H5CHClCOOH+2NaOH—C6H5cHOHCOONa+NaCl+lhO取代反應(yīng)、

CHJ-COOH

（中和反應(yīng)）因為該條件下與雙鍵相

1

n/受"H—CO-JnOH+(n-DH20

?CHa

連的甲基上的氫原子更易取代9種

【解析】

CH=C-CHzClCH=C-CH3

由與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成，可知的結(jié)構(gòu)簡式為：,故苯乙烯與（）發(fā)

ACH3ACH3CH32C=CH2

CH=C-OfaCl

生已知信息中的反應(yīng)生成A,C8H為一"CH=CH：。CH3與HCI反應(yīng)生成B,結(jié)合B的分子式可知，應(yīng)是

CI

I

發(fā)生加成反應(yīng)，B發(fā)生鹵代燒的水解反應(yīng)反應(yīng)生成C,C氧化生成D,結(jié)合D分子式可知B為‘叱-順推

OHOH

可知C為-短2°H'D為根據(jù)N分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)可知，D與M應(yīng)是發(fā)生酯化反

0H

應(yīng)，M中竣基與羥基連接同一碳原子上，結(jié)合N的分子式可推知M為八；一LCOOH，N為

f"/>

。苯乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E為〔>CH二C%OH,再發(fā)生氧化反應(yīng)生成

C—CH-<>

()

F(?-CH：COOH)，GACH：COOH與氯氣反應(yīng)生成G,G在氫氧化鈉溶液條件下水解、酸化得到H,則G為

@>4H-COOH'H為◎~&-COONa'據(jù)此解答。

【詳解】

ClCI

II

⑴F分子中含氧官能團(tuán)的名稱為竣基，B的結(jié)構(gòu)簡式為*-匚CM1故答案為：竣基；

Q*0"

(2)G-H的化學(xué)方程式：C6H5CHClCOOH+2NaOH>C6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O,其反應(yīng)類型為水解反

應(yīng)(取代反應(yīng))、中和反應(yīng)；故答案為：C6H5CHClCOOH+2NaOH>C6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O；水解反

應(yīng)(取代反應(yīng))、中和反應(yīng);

(3)D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

?HO

CH-(j：-COOH2H2

2故答案為:

nrS83H-t-oj-COfOH+(n-1)H20

-CHa

HO

產(chǎn)(?一COOHM

nCJJ%H—co-}nOH+缶-DH20

Q

?HCCC%的原因是：因為該條件下與雙鍵

(4)A在500c和Cl2存在下生成5

相連的甲基上的氫原子更易取代；故答案為：因為該條件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代；

(5)E(^^Clt-Clt-OH)的同分異構(gòu)體中能使FeCl：溶液顯色，說明含有酚羥基，另外取代基為乙基，有鄰、間、

對3種，或取代基為2個甲基，當(dāng)2個甲基處于鄰位時，-OH有2種位置，當(dāng)2個甲基處于間位時，-OH有3種位

置，當(dāng)2個甲基處于對位時，-0H有1種位置，共有9種；故答案為：9；

(6)根據(jù)以上分析可知N的結(jié)構(gòu)簡式為;故答案為：?

-CH-一CH-)

O()

【點(diǎn)睛】

催化劑>,

已知條件RCH=CH2+CH2=CHR'CH2=CH2+RCH=CHR為烯煌雙鍵斷裂，結(jié)合新對象的過程。由此可以

CH=C-CH3

迅速知道C8H8的結(jié)構(gòu)為為——CH=CH：,,A為\計，再依次推導(dǎo)下去，問題迎刃而解。

19、3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NOT+4H2。干燥管(或球形干燥管)結(jié)晶水1~2滴KSCN溶液無藍(lán)色

沉淀生成4Fe(NO3)2?xH2O△2Fe2()3+8NO2T+O2T+4XH2O淀粉溶液工犧％

m

【解析】

⑴鐵在低溫下溶于稀硝酸，反應(yīng)生成硝酸亞鐵和NO,據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；

⑵①無水CuSO4變藍(lán)，說明生成了水，據(jù)此解答；②實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，該氣體為二

氧化氮，同時生成氧化鐵，據(jù)此書寫分解的化學(xué)方程式；將少量氧化鐵溶于稀硫酸，得到含有鐵離子的溶液，鐵離子

遇到KSCN變紅色，K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗亞鐵離子的試劑，據(jù)此分析解答；

⑶①鐵離子具有氧化性，加入過量的KI溶液，能夠?qū)⒌怆x子氧化生成碘單質(zhì)，據(jù)此選擇指示劑；②根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)

3+2+

2Fe+2r=2Fe+I2,L+ZSzCh=Zr+SdCV-分析解答。

【詳解】

⑴鐵在低溫下溶于稀硝酸，反應(yīng)生成硝酸亞鐵和NO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NOf+4H20,

故答案為3Fe+8HNC>3(稀)=3Fe(NO3)2+2NOf+4H2。；

⑵①根據(jù)裝置圖，儀器B為干燥管，實驗中無水CuSO4變藍(lán)，說明生成了水，由此可知硝酸亞鐵晶體含有結(jié)晶水，

故答案為干燥管；結(jié)晶水；

②實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，該氣體為二氧化氮，同時生成氧化鐵，則硝酸亞鐵晶體

[Fe(NO3)2?xH2O]分解的化學(xué)方程式為4Fe(NO3)2?xH2O△ZFezCh+SNChT+O2T+4xH2O；根據(jù)檢驗氧化鐵的實驗步

驟：將少量氧化鐵溶于稀硫酸，得到含有鐵離子的溶液，鐵離子遇到KSCN變紅色，K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗亞鐵離

子的試劑，因此滴入1?2滴K3[Fe(CN)6]溶液，無藍(lán)色沉淀生成，故答案為1?2滴KSCN溶液；無藍(lán)色沉淀生成；

4Fe(NO3)2?xH2O△2Fe2(D3+8NO2T+O2T+4xH2O；

⑶①鐵離子具有氧化性，加入過量的KI溶液，能夠?qū)⒌怆x子氧化生成碘單質(zhì)，因此可以選用淀粉溶液作指示劑，故

答案為淀粉溶液；

3+2+223+2

②發(fā)生的反應(yīng)有2Fe+2I=2Fe+l2,l2+2S2O3-=2r+S4O6-,有關(guān)系式2Fe~l2~2S2O3-,因此硝酸亞鐵晶體中鐵的

=三八皿工amol/Lxbxl(y3Lx56g/mol5.6abn/5.6abn/

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為--------------------------------xi00%=---------%，故答案為------%o

mgmm

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為⑵②，要注意K3[Fe(CN)6]溶液的作用是檢驗亞鐵離子，如果溶液中存在亞鐵離子，則會生成藍(lán)色沉

淀。

20、acdebNH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2NM溶于水能將HCCh-轉(zhuǎn)化為CCh?

一，并增大加入NH4+濃度；加入精鹽增大C「濃度，有利于NH4a結(jié)晶析出

XaCl

b濃氨水稱取一定質(zhì)量的天然堿晶體加入足量稀

硫酸并微熱、產(chǎn)生的氣體通過足量Ba(OH)2溶液過濾、洗滌、干燥、稱量、恒重沉淀

【解析】

⑴根據(jù)SO,?-、Ca2\Mg2+等易轉(zhuǎn)化為沉淀而被除去，以及根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過量溶液應(yīng)

用后加入的溶液除去，最后加入適量的溶液；

⑵N%易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2；根據(jù)溶解平衡，增加反應(yīng)物的濃度有利于晶體析出；

(3)侯氏制堿法主要操作是在氨化飽和的NaCl溶液里通CO2,因此后續(xù)操作中得到的CO2和NaCI可循環(huán)利用；

(4)實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理和條件；根據(jù)在濃氨水中加堿或生石灰，因為氨水中存在下列平衡：

NH3+H2O=NH3?H2O=NH4++OH加入堿