湖北省武漢市漢2024年高三第六次模擬考試化學(xué)試卷含解析

湖北省武漢市漢南區(qū)職教中心2024年高三第六次模擬考試化學(xué)試卷

注意事項

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中，不符合目前工業(yè)生產(chǎn)實際的是

A.硫酸工業(yè)中，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸

B.煉鐵工業(yè)中，用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵

C.合成氨工業(yè)中，用鐵觸媒作催化劑，可提高單位時間氨的產(chǎn)量

D.氯堿工業(yè)中，電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生NaOH

2、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法中正確的是

A.鐵絲和3.36LCL完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA

B.1molNaCIO中含有的C1一數(shù)目為NA

C.5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶質(zhì)的微粒數(shù)目為2.5*10-7弗

D.：18gH20中含有的電子數(shù)為IONA

3、下列有關(guān)垃圾分類說法錯誤的是

A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不能使溪水退色

B.可回收的易拉罐中含金屬鋁，可通過電解氧化鋁制取

C.廢舊電池中含有銀、鎘等重金屬離子，不能填埋處理

D.含絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時只生成CO2和H2O

4、煉鐵、煉鋼過程中，先被氧化后被還原的元素是()

A.煉鐵過程中的鐵元素B.煉鐵過程中的氧元素

C.煉鐵過程中的碳元素D.煉鋼過程中的鐵元素

5、下列在科學(xué)研究過程中使用的實驗裝置內(nèi)，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

器.

A.屠呦呦用乙酸提取青蒿D.李比希用CuO做氧化劑分析有

B.伏打發(fā)明電池C.拉瓦錫研究空氣成分

素機物的組成

A.AB.BC.CD.D

6、在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定的實驗過程中，下列儀器或操作未涉及的是

7、國際計量大會第26屆會議修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076xl023mol-i),于2019年5月20日正式生效。設(shè)

NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.40g正丁烷和18g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA

B.常溫下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH數(shù)目為O.OINA

C.電解精煉銅時，陽極質(zhì)量減小3.2g時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

D.O.lmolCb與足量NaOH溶液反應(yīng)后，溶液中ChCKT兩種粒子數(shù)之和為0.2NA

8、常溫下，112A和H2NCH2cH2NH2溶液中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)6隨pH的變化如圖(I)、(II)所示。下列說法不

+

正確的是已知：H2NCH2CH2NH2+H2O[H3NCH2CH2NH2]+OHo

A.NaHA溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(HAj>c(H+)>c(A2j>c(0Hj

715

B.乙二胺(H2NCH2cH2NH2)的Kb2=10--

C.[H3NCH2cH2NH3]A溶液顯堿性

C(H2NCH2CH2NH9)-C(H2A)

D.向[H3NCH2cH2NH2]HA溶液中通人HCL4口2心口二口口了\/口A+\不變

C[H3NCH2CH2NH2]-c(HAJ

9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4M

B.10mLl2mol/L鹽酸與足量MnCh加熱反應(yīng)，制得Cb的分子數(shù)為0.03M

C.0.lmolCH4與0.4molCb在光照下充分反應(yīng)，生成CC14的分子數(shù)為0.1M

D.常溫常壓下，6g乙酸中含有C-H鍵的數(shù)目為0.31

10、如圖為一原電池工作原理示意圖,電池工作過程中左右兩燒杯所盛放的溶液中不允許引入雜質(zhì)。下列有關(guān)說法中正

確的是()

A.所用離子交換膜為陽離子交換膜

B.Cu電極的電極反應(yīng)為Cu-2e=Cu2+

C.電池工作過程中,CuCb溶液濃度降低

D.Fe為負極，電極反應(yīng)為Fe?++2e-=Fe

11、下列說法不正確的是()

A.牛油、植物油、汽油在堿性條件下的水解反應(yīng)可以制造肥皂

B.氨基酸、蛋白質(zhì)都既能和鹽酸反應(yīng)，也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C.向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀屬于物理變化

D.用酶催化淀粉水解的水解液中加入銀氨溶液，水浴加熱，無光亮銀鏡生成，說明無葡萄糖存在

12、下列有關(guān)敘述不正確的是

A.能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ)，地球上最基本的能源是太陽能

B.鈦合金主要用于制作飛機發(fā)動機部件，工業(yè)上可用鈉與四氯化鈦溶液反應(yīng)制取

C.借助掃描道顯微鏡，應(yīng)用STM技術(shù)可以實現(xiàn)對原子或分子的操縱

D.燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NO*的催化轉(zhuǎn)化都可以減少酸雨的產(chǎn)生

22+

13、已知酸性溶液中還原性的順序為SO3>I>Fe>Br>Cl,下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

3+22+2+22+

A.2Fe+SO3+H2O^2Fe+SO4+2HB.I2+SO3+H2O^SO4+2I+2H

2+3+22+

C.2Fe+I2^2Fe+2I-D.Br2+SO3+H2O^SO4+2Br+2H

14、溫度恒定的條件下，在2L容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2sO2(g)+O2(g)=^=2SO3(g)。開始充入4moi的

Sth和2moi的Ch,10s后達到平衡狀態(tài)，此時c(SO3)=0.5mol?L-i,下列說法不正確的是()

A.v(SO2)：V(O2)=2：1B.10s內(nèi)，v(S03)=0.05moFlAs-i

C.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%D.平衡時容器內(nèi)的壓強是反應(yīng)前的5/6倍

15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.NA個A1(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為78g

B.常溫常壓下，2.24LH2含氫原子數(shù)小于0.2NA

C.136gCaSCh與KHSCh的固體混合物中含有的陰離子的數(shù)目大于NA

-1

D.0.1mol?LFeCl3溶液中含有的F/+數(shù)目一定小于O.INA

16、我國科學(xué)家設(shè)計的二氧化碳的熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置如圖所示。下列說法正確的是（）

A.a極是電化學(xué)裝置的陰極

B.d極的電極反應(yīng)式為CO3*-4e-=C+3O2-

C.①中，捕獲CO2時碳元素的化合價發(fā)生了變化

通電

D.上述裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2—C+02T

17、某學(xué)生設(shè)計下列裝置，在制取某些物質(zhì)A的同時，還能提供電能，可行性的是（）

甲乙電解質(zhì)溶液A

稀

AH2ChHC1HC1

某可行溶液

BN2H2NH3H2O

CNHNaCl飽和溶液NaHCO

co233

。溶液

DPbPbO2H2s4PbSO4

A.AB.BC.CD.D

18、氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池（600-700℃）,具有效率高、噪音低、無污染等優(yōu)點。氫氧熔融碳酸鹽

燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）

電幔》

A.電池工作時，熔融碳酸鹽只起到導(dǎo)電的作用

2

B.負極反應(yīng)式為H2-2e+CO3—CO2+H2O

C.電子流向是：電極a-負載-電極b-熔融碳酸鹽-電極a

D.電池工作時，外電路中流過0.2mol電子，消耗3.2gCh

19、下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應(yīng)離子符號表示）（）

CH3coOH在水中電離

436kJ

243kJ

D.H2(g)+Ch(g)一2HC1(g)+183kJ

43lkJ?mol/^-431kJ-mol-1

能量版

也與Cl：反應(yīng)能量變化

20、過氧化鈉具有強氧化性，遇亞鐵離子可將其氧化為一種常見的高效水處理劑,化學(xué)方程式為

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2"下列說法中不正確的是

A.氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4

B.FeSCh只作還原劑，NazCh既作氧化劑，又作還原劑

C.由反應(yīng)可知每3moiFeSCh完全反應(yīng)時，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移12mol電子

D.NazFeCh處理水時，不僅能殺菌消毒，還能起到凈水的作用

21、據(jù)了解，銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有CU2（OH）2c03和CU2（OH）3C1?？脊艑W(xué)家將銅銹分為無害銹（形成了保

護層）和有害銹（使器物損壞程度逐步加劇，并不斷擴散），結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列說法正確的是

A.Cu2（OH）3cl屬于有害銹

B.Cu2（OH）2c03屬于復(fù)鹽

C.青銅器表面刷一層食鹽水可以做保護層

D.用NaOH溶液法除銹可以保護青銅器的藝術(shù)價值，做到“修舊如舊”

22、氟氧酸是較新穎的氧化劑，應(yīng)用性極強，可用被氮氣稀釋的氟氣在細冰上緩慢通過制得：F2+H2O=HOF+HF?該

反應(yīng)中水的作用與下列反應(yīng)中水的作用相同的是

A.鈉與水反應(yīng)制氫氣

B.過氧化鈉與水反應(yīng)制氧氣

C.氯氣與水反應(yīng)制次氯酸

D.氟單質(zhì)與水反應(yīng)制氧氣

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）曲美替尼是一種抑制黑色素瘤的新型抗癌藥物，下面是合成曲美替尼中間體G的反應(yīng)路線：

已知：①D分子中有2個6元環(huán)；

2oOH

.CDl.DMF、A,J―-C-C-

②)NH+NH<----------?)NN〈：。-皆r一u—。\

請回答：

(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式oA生成B的反應(yīng)類型___________。

(2)下列說法不正確的是o

A.B既能表現(xiàn)堿性又能表現(xiàn)酸性

B.ImoC在堿溶液中完全水解最多可以消耗4moiOJT

C.D與POCb的反應(yīng)還會生成E的一種同分異構(gòu)體

D.G的分子式為Ci6Hl8O3N4

(3)寫出C-D的化學(xué)方程式_____________________________________________-

(4)X是比A多2個碳原子的A的同系物，寫出符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)簡式:

①1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子，②IR譜顯示分子中有苯環(huán)與一NH2相連結(jié)構(gòu)

(5)流程中使用的DMF即N,N-二甲基甲酰胺結(jié)構(gòu)簡式為?火川，0H是常用的有機溶劑。設(shè)計以甲醇和氨為主

1

CH,

要原料制取DMF的合成路線(用流程圖表示，其他無機試劑任選)。

24、(12分)W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其它相關(guān)信息見下表。

元素相關(guān)信息

W單質(zhì)為密度最小的氣體

X元素最高正價與最低負價之和為0

Y某種同素異形體是保護地球地表的重要屏障

Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素

根據(jù)上述信息，回答下列問題：

(1)元素Y在元素周期表中的位置是；Y和Z的簡單離子半徑比較，較大的是一_(用離子符號表示)。

⑵XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是;由元素W和Y組成的一種綠色氧化劑的電子式為

(3)由W、X、Y、Z四種元素組成的一種無機鹽，水溶液呈堿性的原因是_(用離子方程式表示)。

25、(12分)CuCl晶體呈白色，熔點為430C,沸點為1490C,見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、

稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CUC14,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCI(s)+3HC1(aq)#H3CUC14(aq).

(1)實驗室用如圖1所示裝置制取CuCl,反應(yīng)原理為:

2+32+

2CU+SO2+8CI+2H2O=2CUC14+SO4+4H

CuCV(aq)UCuCl(s)+3CK(aq)

ABCDE

圖1圖2

①裝置C的作用是.

②裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，取出混合物進行如圖所示操作，得到CuCl晶體.

混合物泠卻一倒入溶有SO：的水中過速洗滌干燥晶體

iiiiiiivv

操作ii的主要目的是

操作iv中最好選用的試劑是.

③實驗室保存新制CuCl晶體的方法是.

④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實驗方案：.

(2)某同學(xué)利用如圖2所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成.

已知：

i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成CU(CO)C1?H2O.

ii.保險粉(Na2s2。4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣.

①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是、.

②寫出保險粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式：.

26、(10分)實驗室以海綿銅(主要成分為Cu和CuO)為原料制取CuCl的主要流程如圖所示。

NH4N()3、稀HW

海綿銅

已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯離子濃度較大的溶液中。

②CuCl露置于潮濕的空氣中易被氧化。

回答下列問題。

(1)“氧化”時溫度應(yīng)控制在60~70℃,原因是o

(2)寫出“轉(zhuǎn)化”過程中的離子方程式。

(3)“過濾II”所得濾液經(jīng)、、過濾等操作獲得(NH4)2SO4晶體，可用作化學(xué)肥料?！斑^濾II”所

得濾渣主要成分為CuCl,用乙醇洗滌的優(yōu)點是0

(4)氯化鉉用量[怨與Ci?+沉淀率的關(guān)系如圖所示。隨著氯化錠用量的增多CM+沉淀率增加，但當(dāng)氯化錢用

量增加到一定程度后ClP+的沉淀率減小，其原因是。

§

s

+

5

O

(5)若CuCl產(chǎn)品中混有少量CaSO4,設(shè)計提純CuCl的實驗方案：。(實驗中可選試劑：0.1mol[T鹽酸、

10mol-LT鹽酸、蒸館水、無水乙醇)

27、(12分)某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗初步探究硝酸鹽熱分解的規(guī)律。

(提出猜想)小組提出如下4種猜想：

甲：Mg(NO2)2>NCh、O2乙：MgO、Nth、O2

丙：Mg3N2、O2T：MgO、NO2、N2

⑴查閱資料得知，NO2可被NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

⑵實驗前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是。

（實驗操作）

（3）設(shè)計如圖裝置，用氮氣排盡裝置中空氣，其目的是；加熱Mg（N（h）2固體，AB裝置實驗現(xiàn)象是：

（4）有同學(xué)提出可用亞硫酸鈉溶液檢驗是否有氧氣產(chǎn)生，但通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚酥的氫氧化鈉溶液,

其作用是：=

（5）小組討論后認(rèn)為即便通過C后有氧氣，僅僅用亞硫酸鈉溶液仍然難以檢驗，因為：,改進的措施是可在亞硫

酸鈉溶液中加入o

⑹上述系列改進后，如果分解產(chǎn)物中有02存在，排除裝置與操作的原因，未檢測到的原因是o（用化學(xué)方程式

表示）

28、（14分）阻燃劑又稱防火劑，主要用于延遲或防止可燃物的燃燒。根據(jù)組成，阻燃劑可分為鹵系阻燃劑、無機阻

燃劑等。

（1）鹵系阻燃劑多為有機氯化物和有機澳化物，受熱會分解產(chǎn)生鹵化氫（HX）,起到阻燃作用。鹵化氫的電子式為一；

HF、HC1,HBr、HI四種氯化氫的沸點由高到低的順序是—。

（2）濱離子的最外層電子排布式是氯原子的核外電子云有__種伸展方向。

（3）下列能說明氯的非金屬性強于漠的事實是__（選填編號）。

a.HC1O酸性強于HBrO

b.HBr的分解溫度低于HC1

c.向濱化亞鐵溶液中滴入少量氯水，溶液顏色變黃

d.BrCl+H2O^HBrO+HCl是非氧化還原反應(yīng)

無機阻燃劑中，氫氧化鋁和氫氧化鎂兩種阻燃劑占據(jù)著重要位置。兩者的阻燃機理都是在達到熱分解溫度時迅速分解

為氧化物與水，起到吸熱降溫的作用。

（4）寫出氫氧化鋁在酸性溶液中的電離方程式

（5）兩種阻燃劑的分解產(chǎn)物在自然界中最有可能成為原子晶體的是（填化學(xué)式）

（6）無水碳酸鎂也是一種新型無機阻燃劑，除了具有單位質(zhì)量吸熱量更大的特點外，還能釋放具有滅火作用的氣體。

寫出該氣體的結(jié)構(gòu)式

（7）與鎂離子核外電子排布相同的另外兩個陽離子的半徑大小關(guān)系為__（填微粒符號）。

29、（10分）乙苯是重要的化工原料，利用乙苯為初始原料合成高分子化合物J的流程如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)

條件已略去）：

CHu

已知:①RiCHO+R2cH2cHO-^^^R1CH=9+H2O

②L"3O

⑴物質(zhì)B的名稱為o反應(yīng)④所需的試劑和條件分別為—O

（2）②、③的反應(yīng)類型分別為。

（3）物質(zhì)H中官能團的名稱是；物質(zhì)J的化學(xué)式是。

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為o

⑸寫出符合下列條件，與G互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式：o

i.與Na反應(yīng)能夠生成氫氣；ii.含碳碳叁鍵（不考慮“一C三COH”結(jié)構(gòu)）；道.苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基；iv.

核磁共振氫譜中峰的面積之比為2:2:2:1:1O

（6）參照上述合成路線和信息，設(shè)計由廠\、乙醛、苯甲醇合成的路線（無機試劑任選）。

OHC人"

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解析】

A.吸收塔中Sth如果用水吸收，發(fā)生反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量易導(dǎo)致酸霧形成，阻

隔在三氧化硫和水之間，阻礙水對三氧化硫的吸收；而濃硫酸的沸點高，難以氣化，不會形成酸霧，同時三氧化硫易

溶于濃硫酸，所以工業(yè)上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液，最終得到“發(fā)煙”硫酸，A項錯誤；

B、工業(yè)制鐵是CO還原鐵礦石：3co+Fe2(h^=2Fe+3cCh,B項正確；

C.催化劑不會引起化學(xué)平衡的移動，但是加快了化學(xué)反應(yīng)速率，從而提高單位時間氨的產(chǎn)量，C項正確；

D.氯堿工業(yè)中，陰極是氫離子得到電子生成氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，陰極附近水電離平衡破壞，同時生成NaOH,D項

正確；

答案選A。

【點睛】

氯堿工業(yè)是?？键c，其實質(zhì)是電解飽和食鹽水，陽極氯離子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為:2Cr-2e-=C12f,陰極水發(fā)

生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2f+2OH-,陰極放氫生堿，會使酚儆變紅。

2、D

【解析】

A.未告知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算3.36LC12的物質(zhì)的量，因此無法確定鐵和氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故A錯誤；

B.次氯酸鈉中不存在氯離子，故B錯誤；

C.Fe(SCN)3為難電離的物質(zhì)，5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.005Lx0.005mol/L=2.5xl0-5mol,微

粒數(shù)目略小于2.5X1(T5NA,故C錯誤；

D.l8gH2。的物質(zhì)的量為Imol,而水為10電子微粒，故lmol水中含IONA個電子，故D正確；

答案選D。

【點睛】

本題的易錯點為A,使用氣體摩爾體積需要注意：①對象是否為氣體；②溫度和壓強是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。

3、D

【解析】

A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，聚乙烯不含雙鍵，不能使濱水退色，故A正確；

B.可回收的易拉罐中含金屬鋁，電解熔融氧化鋁可制取金屬鋁，故B正確；

C.廢舊電池中含有銀、鎘等重金屬離子，填埋處理會造成土壤、水污染，所以不能填埋處理，故C正確；

D.絲、毛的成分是蛋白質(zhì)，含有C、H、O、N等元素，含絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時生成CO2和H2O的同時還有

含氮物質(zhì)生成，故D錯誤;

選D。

4、D

【解析】

煉鋼過程中反應(yīng)原理：Fe+O2邈FeO、FeO+C邈fe+CO,2FeO+Si遹辿2Fe+SiO2。反應(yīng)中C元素化合價升高，F(xiàn)e元

素發(fā)生Fe-FeO-Fe的一系列反應(yīng)中，則Fe元素既失去電子也得到電子，所以既被氧化又被還原，故選D。

5、A

【解析】

A.屠呦呦用乙醛提取青蒿素屬萃取、分液，是物理變化，不存在氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B.原電池中發(fā)生的是自

發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故B正確；C.拉瓦錫研究空氣成分時存在Hg在加熱條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成HgO,是氧化

還原反應(yīng)，故C正確；D.李比希用CuO做氧化劑分析有機物的組成，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D正確；答案為A。

6、C

【解析】

A.為使硫酸銅晶體充分反應(yīng)，應(yīng)該將硫酸銅晶體研細，因此要用到研磨操作，A不符合題意；

B.硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定實驗過程中，需要準(zhǔn)確稱量瓷生煙的質(zhì)量、瓷堪煙和一定量硫酸銅晶體的質(zhì)量、瓷由蝸

和硫酸銅粉末的質(zhì)量，至少稱量4次，所以涉及到稱量操作，需要托盤天平，B不符合題意；

C.盛有硫酸銅晶體的瓷塔煙放在泥三角上加熱，直到藍色完全變白，不需要蒸發(fā)結(jié)晶操作，因此實驗過程中未涉及到

蒸發(fā)結(jié)晶操作，C符合題意；

D.加熱后冷卻時，為防止硫酸銅粉末吸水，應(yīng)將硫酸銅放在干燥器中進行冷卻，從而得到純凈而干燥的無水硫酸銅，

因此需要使用干燥器，D不符合題意；

故合理選項是Co

7、A

【解析】

A.正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，二者相對分子質(zhì)量相同，分子內(nèi)的共價鍵數(shù)目也相同(都為13個)?；旌衔锕?8g,

其物質(zhì)的量為Imol,共價鍵數(shù)目為13NA,正確；

B.常溫下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH-數(shù)目無法計算，因為不知道溶液的體積，錯誤；

C.電解精煉銅時，陽極放電的金屬不僅有銅，還有雜質(zhì)中的比銅活潑的金屬，所以陽極質(zhì)量減小3.2g時，轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)不一定是O.INA,錯誤；

D.O.lmolCk與足量NaOH溶液反應(yīng)，溶液中除C1、CKT兩種粒子外，可能還有ClCh-等含氯離子，它們的數(shù)目之和

為0.2NA,錯誤。

故選Ao

8、C

【解析】

A.由圖1可知，當(dāng)c(HAD=c(A2-)時，溶液顯酸性，所以NaHA溶液顯酸性，電離程度大于水解程度，則各離

子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(HAD>c(H+)>c(A2-)>c(OH),故A正確；

+2+715-1

B.由圖2可知，當(dāng)c([H3NCH2CH2NH2])=C[H3NCH2CH2NH3])時，溶液的pH=6.85,c(OH)=10-mol-L,

則

2+

c([H3A^CH2CH2A7f3])c(OH-)

715

Kb2==c(OH),Kb2=10,故B正確;

C([H3NCH2CH2NH2^

+715

C.由圖2可知，當(dāng)c([H3NCH2cH2NH3F+)=c([H3NCH2CH2NH])時，溶液的pH=6.85,c(OH)=10-mol-L

-1,則Kb2=10-715,由圖1可知，當(dāng)c(HA-)=c(A2-)時，pH=6.2,則KazRO-%[H3NCH2cH2NH3F+的水解程度

大于A?一的水解程度，溶液顯酸性，故C錯誤;

C(H2NCH2CH2NH2)C(H2A)C(H2NCH2CH2NH2)C(H2A)

xc(+)

++=+

C([H3NCH2CH2NH2]j-c(HA)C([H3NCH2CH2AW2])c(OH)c(曲及砍)

Kw

=~....-,由于通入HCLKw、Kbi、Kai都不變，所以

KaxxKbx

c(H2NCH2CH2NH2)-c(H2A)

/「口2人口/口2口；+\/口人+\不變，故D正確。

cI[H3NCH2CH2NH2]lc(HA\

故選C。

【點睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及鹽的水解平衡原理的應(yīng)用，把握電離平衡原理和水解原理、電離常數(shù)和水解常數(shù)的計

算、圖象數(shù)據(jù)的分析應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、應(yīng)用能力和計算能力的考查，難點D,找出所給表達式與常數(shù)Kw、

Kbi、Kai的關(guān)系。

9、D

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，2.241$03并不是0.111101,A錯誤；

B.l2moi/L鹽酸為濃鹽酸，和足量的二氧化鎰共熱時，鹽酸因消耗、部分揮發(fā)以及水的生成，使鹽酸濃度變小不能完

全反應(yīng)，所以制得的CL小于0.03moL分子數(shù)小于0.03NA,B錯誤；

C.O.lmoICHL,與0.4molC12在光照下充分反應(yīng)，發(fā)生的是取代反應(yīng)，得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷

及氯化氫的混合物，生成CCL的分子數(shù)小于O.INA,C錯誤；

D.一個乙酸分子中有3個C-H鍵，則常溫常壓下，6g乙酸中含有CH鍵的數(shù)目為0.3NA,D正確;

答案選D。

10、C

【解析】

在此原電池中鐵和銅作兩極，鐵比銅活潑，所以鐵為負極，銅為正極。

【詳解】

A、要求兩燒杯盛放的溶液中不引入雜質(zhì)，所以離子交換膜是陰離子交換膜，氯化銅溶液中的氯離子通過離子交換膜

進入氯化亞鐵溶液中，故A錯誤；

B、電子沿導(dǎo)線流入銅，在正極，銅離子得電子生成銅，Cu電極的電極反應(yīng)為Ci?++2e-=Cu,故B錯誤；

C、銅離子得電子生成銅，氯化銅溶液中的氯離子通過離子交換膜進入氯化亞鐵溶液中，所以氯化銅溶液濃度降低，

故C正確；

D、鐵失電子生成亞鐵離子進入氯化亞鐵溶液，電極反應(yīng)為Fe-2e=Fe2+,故D錯誤；

故選C。

11、A

【解析】

A.汽油不是油脂，不能發(fā)生水解反應(yīng)制造肥皂，選項A錯誤；

B.氨基酸、蛋白質(zhì)都含有氨基和竣基，具有兩性，既能和鹽酸反應(yīng)，也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，選項B正確；

C.向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，屬于物理變化，選項C正確；

D.葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，無光亮銀鏡生成，說明用酶催化淀粉水解的水解液中無葡萄糖存在，選項D正確；

答案選A。

12、B

【解析】

A.地球上的能源主要來源于太陽能，通過植物的光合作用被循環(huán)利用，故A正確；

B.鈦合金工業(yè)上可用鈉與四氯化鈦固體反應(yīng)制取，鈉可以和鹽溶液中的水反應(yīng)，不能置換出單質(zhì)鈦，故B錯誤；

C.科學(xué)儀器的使用利于我們認(rèn)識物質(zhì)的微觀世界，現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡，應(yīng)用STM技術(shù)可以“看”到越來越

細微的結(jié)構(gòu)，并實現(xiàn)對原子或分子的操縱，故C正確；

D.Sth和NOX的排放可導(dǎo)致酸雨發(fā)生，則燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOX的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措

施，故D正確；

答案選B。

13、C

【解析】

A、因該反應(yīng)中S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，貝!JSCV-為還原劑，還原性強弱為SO3*>Fe2+,與已知

的還原性強弱一致，能發(fā)生，故A不選；

B、因該反應(yīng)中s元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO3?一為還原劑，還原性強弱為SO32-AI-,與已知的還

原性強弱一致，能發(fā)生，故B不選；

C、因該反應(yīng)中Fe元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則Fe2+為還原劑，還原性強弱為Fe2+>r,與已知的還原

性強弱不一致，反應(yīng)不能發(fā)生，故C選；

D、因該反應(yīng)中Br元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則-為還原劑，還原性強弱為SO3%>Br-,與已知的

還原性強弱一致，能發(fā)生，故D不選。

答案選C。

14、D

【解析】

A.根據(jù)2sO2(g)+O2(g)=二2sO3(g),任何時刻都存在NSO2)：v(O2)=2：1,故A正確；

B.10s內(nèi)，v(SO3)==0.05mol-L4-s1,故B正確；

LOS

C.達到平衡狀態(tài)，此時c(SC>3)=0.5moi1」，則生成的三氧化硫為ImoL反應(yīng)的二氧化硫也是ImoL則SO2的平衡轉(zhuǎn)

化率為xl00%=25%,故C正確；

二TC.

D.同溫同體積時，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時容器內(nèi)二氧化硫為3m01,氧氣為L5m01,三氧化硫為

Imol,平衡時壓強是反應(yīng)前的倍，故D錯誤；

---

故選D。

15、B

【解析】

A.一個氫氧化鋁膠粒是多個氫氧化鋁的聚集體，故NA個氫氧化鋁膠粒的質(zhì)量大于78g,故A錯誤；

B.常溫常壓下，Vm>22.4L/mol,則2.24LLH2物質(zhì)的量小于O.lmol,則含有的H原子數(shù)小于0.2NA,故B正確；

C.CaSC>4與KHSO4固體摩爾質(zhì)量相同，都是136g/mol,136gCaS()4與KHSO4的固體混合物的物質(zhì)的量為Imol,含

有的陰離子的數(shù)目等于NA;C錯誤；

D.溶液體積不明確，故溶液中的鐵離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤；

16、D

【解析】

由電解裝置示意圖可知，a極生成02,O的化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為陽極，連接電源正極(b極),

電極反應(yīng)式為：2c2O5"4e-===4CO2+O2,d極生成C,C的化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則d為陰極，連

通電

接電源負極（c極），電極反應(yīng)式為：CO32+4e===3O2+C,電池總反應(yīng)為CO2C+（hf,據(jù)此解答問題。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析，a極是電化學(xué)裝置的陽極，A選項錯誤；

22

B.d為陰極，電極反應(yīng)式為：CO3+4e===3O+C,B選項錯誤；

C.①中，捕獲CO2時，CO2變成C2O52-和CCh",碳元素的化合價始終為+4價，沒有發(fā)生改變，C選項錯誤；

通電

D.電池總反應(yīng)為CO2^C+ChT，D選項正確；

答案選D。

17、A

【解析】

A.氫氣和氯氣分別作為燃料電池的負極和正極，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，同時產(chǎn)生HC1,選項A正確；

B.N2、出放錯電極，交換后才能達到目的，選項B錯誤；

C.這是侯氏制堿法原理，能得到NaHCCh,但不是氧化還原反應(yīng)，不能提供電能，選項C錯誤；

D.生成的PbSO4附著在電極上，不能分離，供循環(huán)使用，選項D錯誤。

答案選A。

18、B

【解析】

原電池工作時，出失電子在負極反應(yīng)，負極反應(yīng)為H2+CO32=2e-=H2O+CO2,正極上為氧氣得電子生成CO32,則正

極的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32,

【詳解】

A.分析可知電池工作時，熔融碳酸鹽起到導(dǎo)電的作用，和氫離子結(jié)合生成二氧化碳，二氧化碳在正極生成碳酸根離

子循環(huán)使用，故A錯誤；

B.原電池工作時，出失電子在負極反應(yīng)，負極反應(yīng)為H2+CO32--2e=H2O+CO2,故B正確；

C,電池工作時，電子從負極電極a-負載-電極b,電子不能通過熔融碳酸鹽重新回到電極a,故C錯誤；

D.電極反應(yīng)中電子守恒正極的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e=2CO32，電池工作時，外電路中流過0.2mol電子，反應(yīng)氧

氣0.05mol,消耗O2質(zhì)量=0.05molX32g/mol=1.6g,故D錯誤；

故選：Bo

19、B

【解析】

A、NaCl為強電解質(zhì)，電離方程式為NaCl=Na++Cr,故A不符合題意；

B、電解氯化銅溶液生成Cu和氯氣，電解發(fā)生CuCL=Cu+Cbf,故B符合題意；

C、醋酸為弱酸，電離方程式為CH3coOHCH3COO+H+,故C不符合題意；

D、婚變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則H2（g）+Cb（g）.2HCl（g）

AH=(436+243-431x2)kJ/mol=-183kJ/mol,因此H2(g)+Cl2(g)^2HCl(g)+183kJ,故D不符合題意;

故選：Bo

【點睛】

電解池中陽極若是活性電極作陽極，則活性電極首先失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，若是惰性電極作陽極，放電順序為:

S2-、r、B「、Cl-、OH-、含氧酸根離子（NOVSO：-、COg）、F-

,注意：①陰極不管是什么材料，電極本身都不反

放電由易到難

+2+

應(yīng)，一定是溶液（或熔融電解質(zhì)）中的陽離子放電；②最常用、最重要的放電順序為陽極：Cl>OH-;陰極：Ag>Cu>H

20、C

【解析】

A.由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知，氧化性：Na202>Na2Fe04>FeS04,A正確；

B.2FeS04+6Na202==2Na2Fe04+2Na20+2Na2S04+02f,Fe元素的化合價由+2價升高為+6價,O元素的化合價部分由-1價

降低為-2價，部分由-1價升高為0價，所以FeS04只作還原劑，Na,。?既作氧化劑又作還原劑，B正確；C.2FeSO4-

10e',所以每3moiFeSCU完全反應(yīng)時，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移15moi電子，C錯誤。D.NazFeCM處理水時，NazFeCM可以

氧化殺死微生物，生成的還原產(chǎn)物氫氧化鐵又具有吸附作用，可以起到凈水的作用，D正確；答案選C.

點睛：解答本題特別需要注意在氧化還原反應(yīng)中Na2O2既可作氧化劑又可作還原劑。

21、A

【解析】

A.從圖中可知CU2（OH）3a沒有阻止潮濕的空氣和Cu接觸，可以加快Cu的腐蝕，因此屬于有害銹，A正確；

B.CuMOH）2cth中只有氫氧根、一種酸根離子和一種陽離子，因此只能屬于堿式鹽，不屬于復(fù)鹽，B錯誤；

C.食鹽水能夠?qū)щ?，所以在青銅器表面刷一層食鹽水，會在金屬表面形成原電池，會形成吸氧腐蝕，因此不可以作保

護層，C錯誤；

D.有害銹的形成過程中會產(chǎn)生難溶性的CuCL用NaOH溶液浸泡，會產(chǎn)生Cu2（OH）3CL不能阻止空氣進入內(nèi)部進一

步腐蝕銅，因此不能做到保護青銅器的藝術(shù)價值，做到“修舊如舊”，D錯誤；

故合理選項是Ao

22、D

【解析】

在F2+H2O=HOF+HF反應(yīng)中，水中O元素的化合價升高，水是還原劑。

【詳解】

A.水中H元素的化合價降低，水為氧化劑，錯誤;

過氧化鈉中O元素的化合價不變，水既不是氧化劑也不是還原劑，錯誤;

C.只有C1元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，錯誤;

D.水中O元素的化合價升高，水為還原劑，正確。

答案選D。

二、非選擇題(共84分)

23、取代反應(yīng)

HHH

ABYN']QjxNYN\7+CH(COOH)2^

2+2H2O

NH，NH>NH：CH.OH°0rECHO0-HCOOH

1r

對臉盯展6畸訊.CwA/催化劑+

nN

(CH.)JNH.

CHJ

【解析】

Y

甲醇與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3NH2(F),F與E發(fā)生取代反應(yīng)生成,所以有機物E為

YY

?,根據(jù)反應(yīng)條件，有機物D與POCh反應(yīng)生成H^Y^*0

H

有機物C與CH2(COOH)2反應(yīng)生成有機物D,所以有機物C為有機物B與?1NH2發(fā)生反

0

應(yīng)生成有機物C,所以有機物B為「舊：，有機物A與醋酸反應(yīng)生成有機物B,所以有機物A為

HN]?曬.據(jù)以上分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析可知，化合物A的結(jié)構(gòu)簡式

（2）A.有機物B為了NC^NH?,含有氨基，顯堿性，肽鍵顯中性，沒有酸性，選項A錯誤;

B.lmol有機物C(）在堿溶液中完全水解最多可以消耗2moiOH-,選項B錯誤;

Y

H，n丁口，選項C正確;

C.D與POC13的反應(yīng)生成外，還能生成E的一種同分異構(gòu)體

D.根據(jù)有機物G的結(jié)構(gòu)簡式，其分子式為G6Hl8O3N4,選項D正確;

答案選AB；

（3）有機物C為「-,與CH2（COOH）2反應(yīng)生成有機物D,化學(xué)方程式:

0

Y

H

N

Y-V+CH2(COOH)V

o0

（4）有機物A為;X是比A多2個碳原子的A的同系物，X一定含有兩個氨基，碳原子數(shù)為8的有

機物，①1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子，IR譜顯示分子中有苯環(huán)與一NH2相連結(jié)構(gòu)，滿足條件的有機物的結(jié)構(gòu)