堿金屬的原子結(jié)構(gòu)

周期短周期長周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素不完全周期第7周期：26種元素鑭57La–镥71Lu共15種元素稱鑭系元素錒89Ac–鐒103Lr共15種元素稱錒系元素周期序數(shù)=電子層數(shù)（橫向）元素周期表的結(jié)構(gòu)——周期長周期元素周期表的結(jié)構(gòu)——族族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有氣體元素（化合價(jià)為0）（縱向）

零族：共七個(gè)主族（用“羅馬數(shù)字+A”來表示）ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB

,

ⅠB,ⅡB

共七個(gè)副族（用“羅馬數(shù)字+B”來表示）8、9、10三個(gè)縱列主族序數(shù)=最外層電子數(shù)由短周期和長周期元素共同構(gòu)成的族：僅由長周期元素構(gòu)成的族.過渡元素（過渡金屬）？七主七副一零一八超鈾元素？原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子：陽離子：質(zhì)子數(shù)

=離子的核外電子數(shù)+離子所帶電荷數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)

=離子的核外電子數(shù)-離子所帶電荷數(shù)課堂練習(xí)：1）已知A是a號(hào)元素，則An_中的核外電子數(shù)為：

，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為：

。2）已知B是b號(hào)元素，則Bm+中的核外電子數(shù)為：

，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為：

。

b-ma+nab

回目標(biāo)3）已知aA和bB是同一主族元素的原子，A位于第四周期，B位于第三周期。①若A、B位于ⅡA族，則a=

。(用b表示)②若A、B位于ⅢA族，則a=

。(用b表示)4）同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能為()A．8B．10C．26D．20b+8b+18D二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬元素（1）堿金屬的原子結(jié)構(gòu)【自主學(xué)習(xí)】教材第5頁“科學(xué)探究”，填寫第5頁表格堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖

堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？①相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的

相同，都為

。②遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中

依次增多，原子半徑

。最外層電子數(shù)1個(gè)電子層數(shù)[思考與交流]逐漸增大

元素的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？

是否完全相同？

思考相似，易失電子而表現(xiàn)強(qiáng)還原性

取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放在坩鍋中加熱，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。

探究實(shí)驗(yàn)1探究實(shí)驗(yàn)2

在小燒杯中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到小燒杯中，觀察現(xiàn)象。

鈉鉀與氧氣反應(yīng)劇烈燃燒，火焰呈

色，生成

的固體

更劇烈燃燒，火焰呈

色與水反應(yīng)（綠豆大一塊）

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色，鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較黃淡黃色紫浮熔游紅浮熔游紅有輕微爆炸

根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同性？你認(rèn)為元素的性質(zhì)與它們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？其余堿金屬的性質(zhì)又如何？思考⑴

鈉與鉀都能與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不同。K>Na⑵

有關(guān)系最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似電子層數(shù)（原子半徑）不同，性質(zhì)遞變最外層電子數(shù)少，原子半徑大，易失電子最外層電子數(shù)多，原子半徑小，易得電子⑶

相似的基礎(chǔ)上產(chǎn)生遞變更為復(fù)雜K2O、K2O2、KO2Li2O更為復(fù)雜Na2O、Na2O2CsKLiRbNa反應(yīng)劇烈程度

與O2反應(yīng)的產(chǎn)物單質(zhì)越來越劇烈堿金屬與氧氣反應(yīng)比較結(jié)論

（1）堿金屬元素原子的最外層都是1個(gè)電子，故它們的化學(xué)性質(zhì)相似；加之它們的原子半徑大，所以易失1個(gè)電子形成+1價(jià)陽離子而表現(xiàn)出強(qiáng)的金屬性。

①與O2的反應(yīng)

Δ4Li+

O2

==2Li2OΔ

2Na+O2

==Na2O2②與水的反應(yīng)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑Li、Rb、Cs

又如何呢？堿金屬元素的性質(zhì)與它們的原子結(jié)構(gòu)有何關(guān)系？ΔK+O2

==KO2

（2）堿金屬元素從上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），隨著核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)逐漸

，原子半徑逐漸

，原子核對(duì)最外層電子

的引力逐漸

，原子失電子的能力逐漸

，即元素的金屬性逐漸

。結(jié)論增多增強(qiáng)

所以堿金屬單質(zhì)與水和氧氣的反應(yīng)越來越

，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越來越

。劇烈強(qiáng)增大減小增強(qiáng)元素的金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)

元素金屬性判斷元素單質(zhì)與酸置換H2的難易（易~強(qiáng)）元素單質(zhì)與水置換H2的難易（易~強(qiáng)）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（氫氧化物）的堿性強(qiáng)弱（強(qiáng)~強(qiáng)）怎樣從實(shí)驗(yàn)事實(shí)來判斷元素的金屬性強(qiáng)弱？

元素單質(zhì)的還原性（強(qiáng)~強(qiáng)）（陽離子的氧化性）（弱~

強(qiáng)）堿金屬的物理性質(zhì)有何相似性和遞變性？堿金屬元素單質(zhì)：Rb堿金屬的物理性質(zhì)的比較相似點(diǎn)遞變性顏色硬度密度熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度變化熔沸點(diǎn)變化LiNaKRbCs均為銀白色（Cs略帶金色）柔軟較小較低強(qiáng)逐漸增大（K特殊）單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低1.鋰電池是一種高能電池。鋰有機(jī)化學(xué)中重要的催化劑。鋰制造氫彈不可缺少的材料。鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料（已經(jīng)用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和超聲速飛機(jī)）。3．銣銫主要用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是目前最準(zhǔn)確的計(jì)時(shí)儀器。2．鉀的化合物最大用途是做鉀肥。硝酸鉀還用于做火藥。堿金屬元素的用途：金屬性逐漸增強(qiáng)【課堂小結(jié)】1、按Li、Na、K、Rb、Cs順序遞增的性質(zhì)是單質(zhì)的還原性（）陽離子的氧化性原子半徑單質(zhì)的熔點(diǎn)2、