陜西省渭南三賢中學2024年高考沖刺模擬化學試題含解析

陜西省渭南三賢中學2024年高考沖刺模擬化學試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、某興趣小組稱取2.500g膽機晶體逐漸升溫使其失水，并準確測定不同溫度下剩余固體的質(zhì)量(m)得到如圖所示的實

驗結(jié)果示意圖。下列分析正確的是

m(g)|

2.500

—!2.140

o'----!?-1------------?

102H32581(C)

A.結(jié)晶水分子與硫酸銅結(jié)合的能力完全相同

B.每個結(jié)晶水分子與硫酸銅結(jié)合的能力都不相同

C.可能存在三種不同的硫酸銅結(jié)晶水合物

D.加熱過程中結(jié)晶水分子逐個失去

2、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.5.5g超重水(T2O)中含有的中子數(shù)目為3NA

B.常溫常壓下，44gCCh與足量過氧化鈉反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

C.常溫常壓下，42gC2H4和C4H8混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為6NA

-1

D.0.1L0.5mol?LCH3COOH溶液中含有H卡數(shù)目為0.2NA

3、下列說法正確的是

A.乙二醇和丙三醇互為同系物

B.室溫下，在水中的溶解度：乙醇〉苯酚〉乙酸乙酯

C.分子式為C7H80且屬于酚類物質(zhì)的同分異構(gòu)體有4種

D.甲苯能使酸性高銹酸鉀溶液褪色，說明甲基使苯環(huán)變活潑

4、以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是

Fo[Fe(CN)$][M&cy

禹

Na2Fe[Fe(CN)J子

交

換

能箔膜

\/

含Na1的有機電解質(zhì)

A.放電時，Mo箔上的電勢比Mg箔上的低

B.充電時，Mo箔接電源的負極

C.放電時，正極反應為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]

D.充電時，外電路中通過0.2mol電子時，陰極質(zhì)量增加3.55g

5、下列烷燒命名錯誤的是

A.2一甲基戊烷B.3一乙基戊烷

C.3,4一二甲基戊烷D.3一甲基己烷

6、若將2molSO2氣體和1molO2氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g)AH<0,

經(jīng)2min建立平衡，此時測得Sth濃度為0.8mol?Lr。下列有關說法正確的是()

A.從開始至2min用氧氣表示的平均速率v(C>2)=0.2mol-L-1-min-1；

B.當升高體系的反應溫度時，其平衡常數(shù)將增大

C.當反應容器內(nèi)n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：1：2時，說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)

D.若增大反應混合氣體中的n(S)：n(O)值，能使SCh的轉(zhuǎn)化率增大

7、常溫下，向盛50mL0.100moHJ鹽酸的兩個燒杯中各自勻速滴加50mL的蒸儲水、O.lOOmoH/i醋酸核溶液，測得

5

溶液pH隨時間變化如圖所示。已知&(CH3coOH)=1.8xlO-5,^b(NH3H2O)=1.8xl0-o下列說法正確的是()

A.曲線X是鹽酸滴加蒸儲水的pH變化圖，滴加過程中溶液各種離子濃度逐漸減小

+

B.曲線Y上的任意一點溶液中均存在C(CH3COO)<C(NH4)

+

C.a點溶液中n(Cl)+n(CH3COO)+n(OH)-n(NH4)=0.01mol

D.b點溶液中水電離的c(H+)是c點的IO型倍

8、將膽磯與生石灰、水按質(zhì)量比為1：0.56：100混合配成無機銅殺菌劑波爾多液，其成分的化學式可表示為

CuSO4?xCaSO4?xCu(OH)2?yCa(OH)2,當x=3時，丫為()

A.1B.3C.5D.7

9、下列各選項所描述的兩個量，前者一定小于后者的是()

A.純水在25℃和80℃時的pH值

B.ILO.lmol/L的鹽酸和硫酸溶液，中和相同濃度的NaOH溶液的體積

C.25℃時，pH=3的AlCb和鹽酸溶液中，水電離的氫離子的濃度

D.lLpH=2的醋酸和鹽酸溶液中，分別投入足量鋅粒，放出H2的物質(zhì)的量

10、短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時完全分解為三種產(chǎn)

物，其中一種產(chǎn)物n是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，另一種產(chǎn)物q是無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的

氣體。下列說法正確的是()

A.a、c、d三種元素形成的化合物一定會抑制水的電離

B.原子半徑：a<b<c<d

C.b、c、d的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性依次增強

D.m、n、q三種物質(zhì)均為共價化合物

11、偏二甲朋(CH3)2N-NH2](N為-2價)與N2O4是常用的火箭推進劑，發(fā)生的化學反應如下：(C%)2N-NH2(1)

+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)AH<0,下列說法不正確的是()

A.該反應在任何情況下都能自發(fā)進行

B.Imol(CH3)2N-NH2含有Umol共價鍵

C.反應中，氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為N2

D.反應中，生成lmoKXh時，轉(zhuǎn)移8moiH

12、為測定人體血液中Ca2+的含量，設計了如下方案:

血液樣品警廨稀硫暇J-----------用H2s。4酸化的

過痣、洗娘CaCO---------?H2c2。4記錄數(shù)據(jù)

24KMnCu溶液滴定

有關反應的化學方程式為：2KMnO4+5H2c2O4+3H2sO4-K2so4+2M11SO4+IOCO2T+8H2。若血液樣品為15mL,滴定生

成的草酸消耗了0.001mol?L-i的KMnO4溶液15.0mL,則這種血液樣品中的含鈣量為

A.O.OOlmolL1B.0.0025mol-L-1C.0.0003mol-L-'D.0.0035mol-L-1

13、化學與生活、生產(chǎn)密切相關，下列敘述正確的是

A.用含橙色的酸性重鋁酸鉀溶液的儀器檢驗酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性。

B.空氣污染日報中的空氣污染指數(shù)的主要項目有可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳

C.為消除碘缺乏癥，我國衛(wèi)生部門規(guī)定食鹽中必須加碘，其中碘元素以KI形式存在

D.為了獲得更好的消毒效果，醫(yī)用酒精的濃度通常為95%

14、用下列實驗方案不熊牛到實驗目的的是（）

A.圖A裝置——Cu和稀硝酸制取NOB.圖B裝置——檢驗乙快的還原性

C.圖C裝置——實驗室制取澳苯D.圖D裝置——實驗室分離CO和CO2

15、25℃時，部分含鐵元素的微粒在溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

▼V

x80K%(4.80.6)

、

f*i60.>hIoH^eOj

n?B(?▼HFcO,

￡40：o▼vFeO：

s?7

s

2

A.pH=4時，溶液中存在下列關系c(HFeOr)>c(H2FeO4)>c(FeO4")

B.H2FeO4的第一步電離平衡常數(shù)&i=4.15xl0-4

B點溶液加NaOH溶液到pH為4的過程中，注警^減小

C.

[H1

D.B、C兩點對應溶液中水的電離程度：B<C

16、下列說法不正確的是

A.海水是一個巨大的寶藏，對人類生活產(chǎn)生重要影響的元素，如：氯、溟、碘、硫、鈉、鉀等元素主要來自于海水

B.同位素示蹤法是研究化學反應歷程的手段之一

C.浙江省首條氫氧燃料電池公交線在嘉善試運行，高容量儲氫材料的研制是需解決的關鍵技術問題之一

D.乙醇與水互溶，這與乙醇和水分子之間能形成氫鍵有關

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、化合物E(二乙酸-1,4-環(huán)己二醇酯)是一種制作建筑材料的原料。其合成路線如下：

Br

E

完成下列填空：

(1)A中含有的官能團是；E的分子式是；試劑a是o

(2)寫出反應類型：B-C。

(3)C與D反應生成E的化學方程式：o

(4)C的同分異構(gòu)體，能使石蕊試劑顯紅色，寫出該物質(zhì)的一種結(jié)構(gòu)簡式。

(5)設計一條以環(huán)己醇((VOH)為原料(其他無機試劑任取)合成A的合成路線。

(合成路線常用的表示方式為：AB……目標產(chǎn)物)

18、聚碳酸酯(簡稱PC)是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下：

O

CM/\CO：=仆/、CH0

二r->OL-CH,--------?V

已知:

i.R1COOR2+R30H”碼R6OOR3+ROH

2

(1)03

ii.R￡H=CHRz------------?RiCHO+R2CHO

(2)Zn,H2O

(1)A中含有的官能團名稱是。

(2)①、②的反應類型分別是、。

(3)③的化學方程式是o

(4)④是加成反應，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡式是。

(5)⑥中還有可能生成的有機物是(寫出一種結(jié)構(gòu)簡式即可)。

(6)⑦的化學方程式是o

(7)己二醛是合成其他有機物的原料。L經(jīng)過兩步轉(zhuǎn)化，可以制備己二醛。合成路線如下:

中間中阿

*H、B

HURCH

產(chǎn)物1產(chǎn)物2

己二強

中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)簡式是

19、下面是關于硫化氫的部分文獻資料

資料：常溫常壓下，硫化氫(H2S)是一種無色氣體，具有臭雞蛋氣味，飽和硫化氫溶液的物質(zhì)的量濃度約為

硫化氫劇毒，經(jīng)粘膜吸收后危害中樞神經(jīng)系統(tǒng)和呼吸系統(tǒng)，對心臟等多種器官造成損害。硫化氫的水溶液稱氫硫酸(弱

酸)，長期存放會變渾濁。硫化氫及氫硫酸發(fā)生的反應主要有：

2H2S+O2=2H2O+2S2H2S+3O2=2H2O+2SO2

2H2S+SO2=2H2O+3S2H2S+C12=2HC1+S；

H2S=H2+SH2S+CUSO4=CUS；+H2SO4

H2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+NaOH=NaHS+H2O

某研究性學習小組對資料中“氫硫酸長期存放會變渾濁”這一記載十分感興趣，為了探究其原因，他們分別做了如下實

驗：

實驗一：將H2s氣體溶于蒸儲水制成氫硫酸飽和溶液，在空氣中放置1?2天未見渾濁現(xiàn)象。用相同濃度的碘水去滴定

氫硫酸溶液測其濃度。圖一所示為兩只燒杯中氫硫酸濃度隨時間變化而減小的情況。

實驗二：竄團存放的氫硫酸，每天定時取1mL氫硫酸，用相同濃度的碘水滴定，圖二所示為氫硫酸濃度隨放置天數(shù)變

化的情況。

C(H#)C(H#)

實驗三:在飽和氫硫酸溶液中以極慢的速度通入空氣(1?2個氣泡/min),數(shù)小時未見變渾濁的現(xiàn)象。

實驗四：盛滿試劑瓶，密閉存放的飽和氫硫酸溶液隔2?3天觀察，直到略顯渾濁；當把滿瓶的氫硫酸倒扣在培養(yǎng)皿中

觀察2?3天，在溶液略顯渾濁的同時，瓶底僅聚集有少量的氣泡，隨著時間的增加，這種氣泡也略有增多(大)，渾

濁現(xiàn)象更明顯些。請回答下列問題：

第一天

V第二天第三天

二二二二三三三三泡

三三I寫黑；

__k-----，______________V—J

(1)實驗一(見圖一)中，氫硫酸的濃度隨時間變化而減小的主要因素是O

(2)實驗一和實驗二中，碘水與氫硫酸反應的化學方程式為o兩個實驗中準確判斷碘水

與氫硫酸恰好完全反應是實驗成功的關鍵。請設計實驗方案，使實驗者準確掌握所加碘水恰好與氫硫酸完全反應

(3)“氫硫酸長期存放會變渾濁”中，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是由于生成了的緣故。

(4)該研究性學習小組設計實驗三，說明他們認為“氫硫酸長期存放會變渾濁”的假設原因之一是(用文字說明)

。此實驗中通入空氣的速度很慢的豐攀原國是什么？

_____________________________________________________________________________________________________________________________________O

(5)實驗四的實驗現(xiàn)象說明“氫硫酸長期存放會變渾濁”的主要原因可能是o為進一步證實上述原因的準確

性，你認為還應做哪些實驗(只需用文字說明實驗設想，不需要回答實際步驟和設計實驗方案)？

20、無水硫酸銅在加熱至650℃時開始分解生成氧化銅和氣體.某活動小組通過實驗，探究不同溫度下氣體產(chǎn)物的組

成.實驗裝置如下:

無水鈣

每次實驗后均測定B、C質(zhì)量的改變和E中收集到氣體的體積.實驗數(shù)據(jù)如下(E中氣體體積已折算至標準狀況):

實驗組別溫度稱取CuSCh質(zhì)量/gB增重質(zhì)量/gc增重質(zhì)量/gE中收集到氣體/mL

①Ti0.6400.32000

②

T20.64000.256V2

③T30.6400.160Y322.4

④

T40.640x40.19233.6

(1)實驗過程中A中的現(xiàn)象是.D中無水氯化鈣的作用是.

(2)在測量E中氣體體積時，應注意先,然后調(diào)節(jié)水準管與量氣管的液面相平，若水準管內(nèi)液面高于量氣管,

測得氣體體積(填“偏大”、“偏小”或“不變”).

(3)實驗①中B中吸收的氣體是.實驗②中E中收集到的氣體是.

(4)推測實驗②中CuSO4分解反應方程式為：.

(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，實驗③中理論上C增加的質(zhì)量丫3=g.

(6)結(jié)合平衡移動原理，比較T3和T4溫度的高低并說明理由________.

21、一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：S(h(g)+2CO(g)整理2cO2(g)+S(l)+Q(Q>0)；完成下列

問題：

⑴該反應的平衡常數(shù)表達式是2L容器中，10分鐘內(nèi)，氣體密度減小了8g/L,則CO的反應速率是

⑵如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是_(選填編號)

a.減壓b.增加SO2的濃度c.升溫d.及時移走產(chǎn)物

(3)若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是(選填編號)

A.平衡前，隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強始終不變

B.當容器內(nèi)溫度不再變化時，反應達到了平衡

C.平衡時，其他條件不變，升高溫度可增大平衡常數(shù)

D.其他條件不變，使用不同催化劑，該反應熱效應不同

硫酸工業(yè)尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2so3?，F(xiàn)有常溫下O.lmol/LNa2s。3溶液，實驗測定其pH約為8,

完成下列問題：

(4)該溶液中c(Na+)與c(OH)之比為——。

該溶液中c(OH)=c(H+)+_+(用溶液中所含微粒的濃度表示)。

⑸如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別吸收SO2,則理論吸收量由多到少的順序是_(用編號排序)

A.Na2sChB.Ba(NO3)2C.Na2sD.酸性KMnCh

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解析】

膽磯(CUSCV5H2O)的分子量為250,如果失去1個水分子，則剩下晶體質(zhì)量232g,失去2個水分子，則剩下晶體質(zhì)量

214g,如果失去3個水分子，則剩下晶體質(zhì)量196g,如果失去4個水分子，則剩下晶體質(zhì)量178g,如果失去5個水分

子，則剩下晶體質(zhì)量160g,由圖可知明顯不是同時失去，而是分三階段失水，102c時失去2個水分子，U5C時，又

失去2個水分子，258C時失去1個水分子，貝!)：

A.因為固體質(zhì)量是分三次降低的，而三次溫度變化值不同，所以失去結(jié)晶水克服的作用力大小不同，則結(jié)晶水分子

與硫酸銅結(jié)合的能力不完全相同，故A錯誤；

B.由上述分析可知，硫酸銅晶體分三次失去結(jié)晶水，同一次失去的結(jié)晶水與硫酸銅結(jié)合的能力相同，故B錯誤；

C.因為固體質(zhì)量是分三次降低的，所以晶體中的水分子所處化學環(huán)境可以分為3種，故C正確；

D.由圖可知明顯不是逐個失去，而是分三階段失水，第一次失去2個，第二次失去2個，第三次失去1個，故D錯

誤；

故答案選Co

2、D

【解析】

A選項，5.5g超重水(T2O)物質(zhì)的量n=?=55g=0.25mol,1個T2O中含有12個中子，5.5g超重水⑴。)含有

的中子數(shù)目為3NA,故A正確，不符合題意；

B選項，根據(jù)反應方程式2mol過氧化鈉與2mol二氧化碳反應生成2mol碳酸鈉和Imol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，因此

常溫常壓下，44gC(h即物質(zhì)的量Imol,與足量過氧化鈉反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA,故B正確，不符合題意；

C選項，C2H4和C4H8混合氣體可用通式法來分析，通式為CnH2n,42gC2H4和C4H8混合氣體中含有氫原子物質(zhì)的量

m42g^一

n=—=-—^-rx2n=6mol,因此含有氫原子的數(shù)目為6NA,故C正確，不符合題意；

M14ng-mol

D選項，0.1L0.5moi1一工113(：0011物質(zhì)的量為0.05moL醋酸是弱酸，部分電離，因此溶液中含有H+數(shù)目小于為

0.05NA,故D錯誤，符合題意。

綜上所述，答案為D。

【點睛】

C2H4和C4H8混合氣體可用通式法來分析含碳原子個數(shù)和含氫原子個數(shù)的思想。

3、B

【解析】

A.乙二醇含有2個羥基，丙三醇含有3個羥基，結(jié)構(gòu)不同，二者不是同系物，A錯誤；

B.室溫下，乙醇可與水以任意比例互溶，苯酚在水中的溶解度不大，乙酸乙酯不溶于水，故在水中的溶解度：乙醇〉

苯酚〉乙酸乙酯，B正確；

C.分子式為C7H8。且屬于酚類物質(zhì)的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚和對甲基苯酚共3種，C錯誤；

D.甲苯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色而被氧化為苯甲酸，說明苯環(huán)影響了甲基，使甲基變活潑，D錯誤；

故答案選B。

4、C

【解析】

A.放電時，Mg作負極，Mo作正極，所以Mo箔上的電勢比Mg箔上的高，故A錯誤；B.充電時，電池的負極接電源的

負極，電池的正極接電源的正極，即Mo箔接電源的正極，故B錯誤；C.根據(jù)原電池工作原理，放電時Mg作負極，Mo

作正極，正極反應式為Fe[Fe(CN”]+2Na++2e「=Na2Fe[Fe(CN)6],故C正確；D.放電時負極上應是2Mg-4e「

+2Cl-=[Mg2CL]「通過0.2mol電子時，消耗0.1molMg,質(zhì)量減少2.4g,則充電時質(zhì)量增加2.4g,故D錯誤。答案：

Co

【點睛】

本題考查電化學的相關知識。根據(jù)原電池和電解池的原理分析判斷相關的選項。抓住原電池的負極和電解池的陽極均

失電子發(fā)生氧化反應，原電池的正極和電解池的陰極均得電子發(fā)生還原反應，再根據(jù)得失電子守恒進行計算。

5、C

【解析】

A.2-甲基戊烷的結(jié)構(gòu)為(CH3)2CHCH2cH2cH3,命名是正確的；

B.3一乙基戊烷的結(jié)構(gòu)為(CH3cH2)2CHCH2cH3,命名正確；

C.3,4一二甲基戊烷的可能結(jié)構(gòu)為CH3cH2cH(CH3)CH(CH3)2,其名稱為2,3一二甲基戊烷，C錯誤；

D.3一甲基己烷的結(jié)構(gòu)為CH3cH2cH(CH3)CH2cH3,命名正確。

命名錯誤的是C,故選C。

6、A

【解析】

A.Ac(SOs)=0.8mol-L-1,Ac(Ch)=0.4mol-L-1,v(O2)=0.2mol-L-1"min-1；A項正確；

B.AHVO,該反應是放熱反應，溫度升高時，平衡向逆反應方向移動，K減小，B項錯誤；

C.當正、逆反應速率相等時，反應達到平衡狀態(tài)，此時反應體系中各組分的含量保持不變，但其比例關系不一定與反

應的化學計量數(shù)相等，C項錯誤；

D.若增大n(S)：n(O)的值，實質(zhì)上是增大了SO2的濃度，這樣S(h的轉(zhuǎn)化率將降低，D項錯誤。

答案選A。

【點睛】

化學平衡狀態(tài)的判斷是學生們的易錯點，首先一定要關注反應條件是恒溫恒容、恒溫恒壓還是恒溫絕熱等，再關注反

應前后氣體物質(zhì)的量的變化以及物質(zhì)的狀態(tài)，化學平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，各物質(zhì)的量、濃度等保持不變，以

及衍生出來的一些量也不變，但一定得是“變化的量”不變了，才可作為判斷平衡的標志。常見的衍生出來量為：氣體

總壓強、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的密度、溫度、顏色等。

7、B

【解析】

HC1中加水配成500mL,即增大到101倍，此時PH=1+1=2,現(xiàn)在加50ml水，溶液體積遠遠小于500mL,所以加50mL

水的溶液PH比2小，故X代表加50mL水的，Y代表加了醋酸錢的，據(jù)此回答。

【詳解】

A.由分析可知曲線X是鹽酸中滴加水的pH變化圖，HC1被稀釋，IT和C「濃度減小，但有Kw=［H4?［0任］可知，［0田］

在增大，A錯誤；

B.當加入50mL醋酸按時，醋酸鏤和HC1恰好完全反應，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量、濃度均為0.05moH/i的CH3coOH和

NH4cLCH3COO-濃度最大，因為&(CH3COOH)=L8xlO-5,所以

-5-63+

C(CH3COO)=7(1,8X10)X0.05moV￡=7o.9xIO=7579x10-moV￡a0.001moV￡，而C(NH4)=0.05mol/L,所

+

以Y上任意一點C(NH4)>C(CH3COO),B正確；

++

C.a點溶液中電荷守恒為：n(CI)+n(CH3COO)+n(OH)=n(NH4)+n(H),所以n(Cr)+n(CH3COO)+

++1

n(OH)-n(NH4)=n(H),a點pH=2,C?)=0.Olmol?L,溶液總體積約為100ml,n(H+)=0.Olmol?LXO.1L=O.OOlmol,

+

所以n(CI)+n(CH3COO)+n(OH)-n(NH4)=0.001mol,C錯誤；

D.b點位HC1溶液，水的電離受到HC1電離的H+抑制，c點：一方面CH3coOH為弱酸，另一方面，NH4+水解促進

水的電離，綜合來看b點水的電離受抑制程度大于c點，D錯誤。

答案選B。

【點睛】

A.一定溫度下，電解質(zhì)溶液中，不可能所有離子同時增大或者減??；

B.對于一元弱酸HX,C(H+)=C(X-)ajKaxC(HX)。

8、D

【解析】

膽磯與生石灰、水按質(zhì)量比依次為1：0.56：100混合，CiP+離子和Ca2+離子的物質(zhì)的量比=工:管=2：5,制成的

25056

1+X2

波爾多液，其成分的化學式可表示為CuSO4?xCaSO4?xCu(OH)2?yCa(OH)2,-------=-,當x=3時，解得：y=7,故選

x+y5

Do

9、B

【解析】

A.水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，所以溫度越高水的pH越小，故A錯誤；

B.兩者的物質(zhì)的量濃度和體積都相同，即兩者的物質(zhì)的量相同，而鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，所以鹽酸中和相同

濃度的NaOH溶液的體積更小，故B正確；

CpH=3的鹽酸，c(H+)=103mol/L,由水電離生成的c(H+)=c(OH-)=10-Umol/L,pH=3氯化鋁溶液中c(H+)=10-3moi/L,

全部由水電離生成，前者大于后者，故C錯誤；

D.lLpH=2的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸的物質(zhì)的量較大投入足量鋅粒，醋酸放出H2的物質(zhì)的量多，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)溫度與弱電解質(zhì)的電離程度、弱電解質(zhì)的電離程度與其濃度的關系等知識來解答。

10、C

【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時完全分解為三種產(chǎn)物，

其中一種產(chǎn)物n是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，n為N%,另一種產(chǎn)物q是無色無味的能使澄清石灰水變渾

濁的氣體，q為CO2,結(jié)合原子序數(shù)可知a為H,b為C,c為N,d為O,以此解答該題。

【詳解】

由以上分析可知a為H,b為C,c為N,d為O元素，

A、a、c、d三種元素形成的化合物如為硝酸錢，則水解促進水的電離，選項A錯誤；

B、同周期元素從左到右原子半徑減小，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑b>c>d>a,選項B錯誤；

C、元素的非金屬性b<c<d,非金屬性越強，對應的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強，選項C正確；

D、m為碳酸錢或碳酸氫錢，為離子化合物，含有離子鍵，選項D錯誤。

答案選C。

11、C

【解析】

A.自發(fā)反應的判斷依據(jù)，△GdH-TASVO,反應能自發(fā)進行，根據(jù)方程式(CH3)2N-NH2(1)+2N2O4(1)=2CO2

(g)+3N2(g)+4H2O(g)AIKO可知，AH<0、AS>0,可得AGSH-TASVO,該反應在任何情況下都能自發(fā)進行，

A正確；

B.lmol(CH3)2N-NH2含有l(wèi)lmol共價鍵，B正確；

C.反應中，C元素化合價由-4升高到+4,發(fā)生氧化反應，CO2為氧化產(chǎn)物，N元素化合價由-2升高到0,+4降低到0,

即發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應，N2即為氧化產(chǎn)物又為還原產(chǎn)物，C錯誤；

D.反應中，C元素化合價由-4升高到+4,生成ImolCCh時，轉(zhuǎn)移8moie\D正確；

故答案選Co

【點睛】

自發(fā)反應的判斷依據(jù)，AG=AH-TAS<0,反應自發(fā)進行，△G=AH-TAS>0,反應非自發(fā)，AS為氣體的混亂度。

12、B

【解析】

2+2+

由方程式Ca+C2O4=CaC2O4^CaCzCh+H2sO4=CaSC>41+H2c2O4、2KM11O4+5H2c2O4+3H2sO4=H2SO4+

2+

2M11SO4+IOCO2T+8H2O可得關系式：5Ca-5CaC2O4~5H2C2O4-2KMnO4,令血液中含鈣量為cmol/L,貝!|：

2+

5Ca~5CaC2O4~5H2C2O4~2KMnO4

52

cmol/LxO.OlSLO.OOlmobL4xO.OlSL

所以cmol/Lx0.015Lx2=5x0.001mol?L-ix0.015L

解得c=0.0025mol?L1；

答案選B。

13、A

【解析】

A.乙醇的沸點低，易揮發(fā)，能與酸性重鋁酸鉀反應，反應中乙醇作還原劑，表現(xiàn)還原性，所以用含橙色酸性重鋁酸

鉀的儀器檢驗酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性，故A正確；

B.可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮為污染環(huán)境的主要物質(zhì)，為空氣污染日報中的空氣污染指數(shù)，其中沒有二氧

化碳這一項，故B錯誤；

C.為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加含碘物質(zhì)，在食鹽中所加含碘物質(zhì)是碘酸鉀(Kith),故C錯誤；

D.醫(yī)用酒精的濃度為75%,不是95%,故D錯誤；

故選Ao

14、B

【解析】

A.銅和稀硝酸反應生成一氧化氮，一氧化氮不與水反應，所以可以用此裝置制取一氧化氮，故A正確；

B.用此法制取的乙快氣體中?；煊辛蚧瘹涞?，硫化氫具有還原性，也能使高鎰酸鉀溶液褪色，故B錯誤；

C.圖C裝置，有分液漏斗，可以通過控制液澳的量控制反應，裝有四氯化碳的試管可用于除液漠，燒杯中的液體用

于吸收濱化氫，倒置漏斗可防倒吸，此裝置用于實驗室制取濱苯，故c正確；

D.二氧化碳可以先被堿液吸收，在球膽中收集一氧化碳氣體，再通過分液漏斗向試劑瓶中加入酸液，二氧化碳即可放

出，可以用于分離一氧化碳和二氧化碳，故D正確。答案選B。

【點睛】

本題考查的實驗方案的設計，解題的關鍵是掌握各實驗的目的和各物質(zhì)的性質(zhì)。解題時注意A選項根據(jù)銅和稀硝酸反

應的化學方程式分析產(chǎn)生的氣體以及一氧化氮的性質(zhì)分析；D選項根據(jù)一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)的區(qū)別分析實驗裝

置和操作方法。據(jù)此解答。

15、C

【解析】

A、由圖中離子在溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)可知，pH=4時，溶液中存在下列關系c(HFeO4-)>c(H2FeO4)>c(FeO43,故

A正確；

B、由A點數(shù)據(jù)可知，A點對應的溶液中pH=4,HFeCh-的物質(zhì)的量分數(shù)為80.6%,則IhFeCh的物質(zhì)的量分數(shù)為19.4%,

所以兩者的物質(zhì)的量之比為還為=4.15,c(H+)=10-4mol/L,IhFeCh的第一步電離平衡常數(shù)

19.4%

c(H+).c(HFeO.)

及產(chǎn)」——=4.15x10-3故B正確；

c(H2FeO4)

C、B點溶液加NaOH溶液到pH為4的過程中，溶液的酸性減弱，c(HFeOr)增大，即c(H+)減小，所以更察叁增

大，故c錯誤；

D、B點pH約為3,溶液顯酸性，溶液的酸性是由高鐵酸和高鐵酸氫根的電離決定的，而C點的pH約為7,是由高

鐵酸氫根的電離和高鐵酸根的水解共同決定的，酸的電離對水的電離有抑制作用，酸性越強，抑制作用越大，而酸根

水解會促進水的電離，溶液的pH越大，則對水的電離的促進作用就越大，所以B、C兩點對應溶液中水的電離程度:

BVC,故B正確；

故選：Co

16、A

【解析】

A.K元素廣泛存在于各種礦石和海水中，S元素廣泛存在于自然界中，有火山噴口附近或地殼巖層中的單質(zhì)硫以及各

類硫化物和硫酸鹽礦石，如硫鐵礦(FeSz),黃銅礦(CuFeSz),石膏(CaSC>4?2坨。)和芒硝(Na2sO4?IOH2O)等，A項錯

誤；

B.同位素示蹤法可以幫助我們研究化學反應歷程，例如乙酸的酯化反應，就是通過同位素示蹤法證實反應過程是，

乙酸分子竣基中的羥基與醇分子羥基的氫原子結(jié)合成水，其余部分相互結(jié)合成乙酸乙酯的，B項正確；

C.氫氣化學性質(zhì)活潑，且在常溫下是氣體，因此氫的安全儲運是氫能利用的一大問題，研發(fā)高容量儲氫材料是氫能

利用的關鍵技術問題之一，c項正確；

D.乙醇分子可以和水分子之間形成氫鍵，這使得其能夠與水互溶，D項正確；

答案選A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、碳碳雙鍵，漠原子CioHi604NaOH水溶液取代反應

【解析】

由題給有機物轉(zhuǎn)化關系可知，在催化劑作用下,

在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應生成，則C為J

J；在濃硫酸作用下，與CMCOOH共熱發(fā)生酯

OHO1H0H

OOCCHj

化反應生成，］,貝UD為CH3coOH。

OOCCHj

【詳解】

（1）A中含有的官能團是碳碳雙鍵、漠原子；E的分子式是（：IOHI604;試劑a是NaOH水溶液，故答案為：碳碳雙

鍵、濱原子；C10H16O4;NaOH水溶液；

OH

>Br，［，在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應生成。，故答案為：水解反

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為3r./

L0H

應或取代反應；

OHOOCCHj

（3）在濃硫酸作用下，與CH3COOH共熱發(fā)生酯化反應生成,反應的化學方程式為

0HOOCCHj

OHOOCCHjOHOOCCHj

-2H;0,故答案為：*2CH;C00H^=5*2H;0；

l］^CH3COOH^-=ll

OHOOCCHjOHOOCCHj

（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為HO「\—0H，C的同分異構(gòu)體能使石蕊試劑顯紅色，說明分子中含有蝮基，可為CH3（CH2）

4COOH等，故答案為:CH3（CH2）4coOH等；

Br

（5）以環(huán)己醇（C^>-OH）為原料合成時

,可先發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯，然后發(fā)生加成反應鄰二濱環(huán)

Br

己烷，在氫氧化鈉醇溶液中鄰二漠環(huán)己烷發(fā)生消去反應生成1,3一環(huán)己二烯，1,3一環(huán)己二烯與濱水發(fā)生1,4加成可生

【點睛】

OOCCHs

依據(jù)逆推法，通過生成E的反應條件和E結(jié)構(gòu)簡式確定C和D的結(jié)構(gòu)簡式是推斷的突破口。

OOCCH3

18、碳碳雙鍵氧化反應加成反應微化劑CHjOH

I

CHQCOCH?

CH3CH=CH2

o

oil+nCIlJKOCII.OH

0

OCH)?(2/r-l)CI!}OII

【解析】

A的分子式為C2H4,應為CH2=CH2,發(fā)生氧化反應生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷和二氧化碳反應生成碳酸乙二酯，碳酸

乙二酯和甲醇發(fā)生信息i中的反應生成碳酸二甲酯和HOCH2CH2OH,其中F和M可生成N,則E為HOCH2CH2OH,

F為碳酸二甲酯，結(jié)構(gòu)簡式為；

G和苯反應生成J,由J分子式知G生成J的反應為加成反應，G為CH2=CHCH3,J發(fā)生氧化反應然后酸化生成L

和丙酮，L和丙酮在酸性條件下反應生成M,由M結(jié)構(gòu)簡式和D分子式知，D為,二:-OH,F和M發(fā)生縮聚反應生

CHjO

成的PC結(jié)構(gòu)簡式為',,1,-O-C+OCH；;

(7)由信息ii可知，欲制己二醛可通過環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代燒的消去得到；

【詳解】

(1)A的分子式為C2H4,應為CH2=CH2,含有的官能團名稱是碳碳雙鍵；

(2)反應①是乙烯催化氧化生成環(huán)氧乙烷，反應類型為氧化反應；反應②是環(huán)氧乙烷與CO2發(fā)生加成反應生成

,反應類型是加成反應；

\/

CH；-CH；

0

II

(3)反應③是和CH30H發(fā)生取代反應，生成乙二醇和碳酸二甲酯，發(fā)生反應的化學方程式是

CH,-CH>

b催化劑cH4)Hp；

\/?2CHjOH?I?CHKXXXK)

CWj—CH,CHjOH

(4)反應④是G和苯發(fā)生加成反應生成的J為C9H12,由原子守恒可知D的分子式為C3H6,結(jié)合G的核磁共振氫譜

有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=CH2;

CK?

(5)反應⑥中苯酚和丙酮還發(fā)生加成反應生成H..?,還可以發(fā)生縮聚反應生成

'、一/|

CH1

'■<'ll等；

CH,

CHj

(6)反應⑦是碳酸二甲酯和N，發(fā)生縮聚反應生成PC塑料的化學方程式為

7CH)

-J.CHI/S==KoCH>o

?llo-Z〉\-011?H|O-4f4\-OC*<KH,?1.(.

%,。,?

(7)由信息ii可知，欲制己二醛可通過環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代燒的消去得到，結(jié)合L

為苯酚可知，合成路線為苯酚與H2加成生成環(huán)己醇，環(huán)己醇發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯，最后再催化氧化即得己二醛，

OH

由此可知中間產(chǎn)物1為環(huán)己醇，結(jié)構(gòu)簡式是人O

【點睛】

本題題干給出了較多的信息，學生需要將題目給信息與已有知識進行重組并綜合運用是解答本題的關鍵，需要學生具

備準確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機

合成路線，可推出各有機物的結(jié)構(gòu)簡式，然后分析官能團推斷各步反應及反應類型。本題需要學生根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)特

點分析合成的原料，再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進行推斷，充分利用反應過程c原子數(shù)目，對學生的邏輯推理有較高的

要求。難點是同分異構(gòu)體判斷，注意題給條件，結(jié)合官能團的性質(zhì)分析解答。

19、硫化氫的揮發(fā)H2S+I2=2HI+Si向氫硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液剛好呈藍色S或硫氫硫

酸被空氣中氧氣氧化防止因通入空氣過快而使硫化氫大量揮發(fā)硫化氫自身分解確證生成的氣體是氫氣

【解析】

(1)因為硫化氫氣體溶于水生成氫硫酸，所以氫硫酸具有一定的揮發(fā)性，且能被空氣中的氧氣氧化而生成硫。實驗一

(見圖一)中，溶液未見渾濁，說明濃度的減小不是由被氧化引起的。

(2)實驗一和實驗二中，碘水與氫硫酸發(fā)生置換反應，生成硫和水。使實驗者準確掌握所加碘水恰好與氫硫酸完全反

應，應使用指示劑。

(3)“氫硫酸長期存放會變渾濁”中，出現(xiàn)的渾濁只能為硫引起。

(4)實驗三中，氫硫酸溶液與空氣接觸，則是硫化氫與空氣中氧氣反應所致。此實驗中通入空氣的速度很慢，主要從

硫化氫的揮發(fā)性考慮。

(5)實驗四為密閉容器，與空氣接觸很少，所以應考慮分解。因為被氧化時，生成硫和水；分解時，生成硫和氫氣，

所以只需檢驗氫氣的存在。

【詳解】

(1)實驗一(見圖一)中，溶液未見渾濁，說明濃度的減小不是由被氧化引起，應由硫化氫的揮發(fā)引起。答案為：硫

化氫的揮發(fā)；

(2)實驗一和實驗二中，碘水與氫硫酸發(fā)生置換反應，方程式為H2S+L=2HI+S1。實驗者要想準確掌握所加碘水恰好

與氫硫酸完全反應，應使用淀粉作指示劑，即向氫硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液剛好呈藍色。答案為：

H2S+l2=2HI+Sh向氫硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液剛好呈藍色；

(3)“氫硫酸長期存放會變渾濁”中，不管是氧化還是分解，出現(xiàn)的渾濁都只能為硫引起。答案為：S或硫；

(4)實驗三中，氫硫酸溶液與空