福建省漳州八校2024年高考考前提分化學(xué)仿真卷含解析

福建省漳州八校2024年高考考前提分化學(xué)仿真卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法不正確的是（）A．沼氣的主要成分是甲烷，它是不可再生能源B．石油分餾得到的石油氣常用來(lái)制造塑料或作為燃料C．用煤氣化得到的水煤氣合成液態(tài)烴和含氧有機(jī)物的過(guò)程也屬于煤的液化D．垃圾分類(lèi)處理后，對(duì)熱值較高的可燃垃圾可進(jìn)行焚燒發(fā)電2、對(duì)FeC13溶液與KI溶液反應(yīng)進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，按選項(xiàng)ABCD順序依次進(jìn)行操作，依據(jù)現(xiàn)象，所得結(jié)論錯(cuò)誤的是A．A B．B C．C D．D3、常溫下，電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與變化是多樣的，下列說(shuō)法正確的是（）A．pH相同的①CH3COONa②NaClO③NaOH三種溶液c(Na+)大?。孩伲劲冢劲跙．往稀氨水中加水，的值變小C．pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+)＝c(OH—)+2c(S2—)D．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO—水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)4、下圖是通過(guò)Li-CO2電化學(xué)技術(shù)實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)能系統(tǒng)和CO2固定策略的示意團(tuán)。儲(chǔ)能系統(tǒng)使用的電池組成為釕電極/CO2飽和LiClO4-(CH3)2SO(二甲基亞砜)電解液/鋰片，下列說(shuō)法不正確的是A．Li-CO2電池電解液為非水溶液B．CO2的固定中，轉(zhuǎn)秱4mole－生成1mol氣體C．釕電極上的電極反應(yīng)式為2Li2CO3+C-4e－＝4Li++3CO2↑D．通過(guò)儲(chǔ)能系統(tǒng)和CO2固定策略可將CO2轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物C5、給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是A．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)B．CuCl2Cu(OH)2CuC．AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)D．MgO(s)Mg(NO3)2(aq)Mg(s)6、次磷酸(H3PO2一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物殺菌。常溫時(shí)，有1mol?L-1的H3PO2溶液和1mol?L-1的HBF4溶液，兩者起始時(shí)的體積均為V0，分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積均為V，兩溶液的pH變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．常溫下，NaBF4溶液的pH=7B．常溫下，H3PO2的電離平衡常數(shù)約為1.110-2C．NaH2PO2溶液中：c(Na+)=c(H2PO2-)+c(HPO22-)+c(PO23-)+c(H3PO2)D．常溫下，在0≤pH≤4時(shí)，HBF4溶液滿(mǎn)足7、一定條件下，CO2分子晶體可轉(zhuǎn)化為具有類(lèi)似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體．從理論上分析，下列說(shuō)法正確的是（）A．該轉(zhuǎn)化過(guò)程是物理變化B．1molCO2原子晶體中含2molC﹣O鍵C．CO2原子晶體的熔點(diǎn)高于SiO2D．CO2的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體8、如圖是N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率v與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線(xiàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．t1時(shí)，正方向速率大于逆反應(yīng)速率B．t2時(shí)，反應(yīng)體系中NH3的濃度達(dá)到最大值C．t2﹣t3時(shí)間段，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D．t2﹣t3時(shí)間段，各物質(zhì)的濃度相等且不再發(fā)生變化9、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示不正確的是（）A．NaH中氫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．乙酸分子的球棍模型：C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：O D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl10、25℃將濃度均為0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合，保持Va+Vb=100mL，且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線(xiàn)II表示HA溶液體積B．x點(diǎn)存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)C．電離平衡常數(shù)K(HA)>K(BOH)D．向z點(diǎn)溶液加入NaOH，水的電離程度減小11、如圖是我國(guó)學(xué)者研發(fā)的高效過(guò)氧化氫一尿素電池的原理裝置：裝置工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Ni-Co/Ni極上的電勢(shì)比Pd/CFC極上的低B．向正極遷移的主要是K+，產(chǎn)物M為K2SO4C．Pd/CFC極上發(fā)生反應(yīng)：D．負(fù)極反應(yīng)為12、向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是甲：在500℃時(shí)，SO2和O2各10mol反應(yīng)乙：在500℃時(shí)，用V2O5做催化劑，10molSO2和5molO2反應(yīng)丙：在450℃時(shí)，8molSO2和5molO2反應(yīng)丁：在500℃時(shí)，8molSO2和5molO2反應(yīng)A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲13、高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)，利用太陽(yáng)能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．連接K1可以制取O2B．電極2發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-=H2↑+2OH-C．電極3的主要作用是通過(guò)NiOOH和Ni(OH)2相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移D．連接K2溶液的pH減小14、如圖是某條件時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線(xiàn)圖，下列敘述正確的是（）A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2+3H2?2NH3+92kJB．生成1molNH3，反應(yīng)放熱92kJC．b曲線(xiàn)代表使用了催化劑，其H2的轉(zhuǎn)化率高于a曲線(xiàn)D．加入催化劑增大反應(yīng)速率，化學(xué)平衡常數(shù)不變15、清初《泉州府志》物產(chǎn)條載：

“初，人不知蓋泥法，元時(shí)南安有黃長(zhǎng)者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之。”文中“蓋泥法”的原理與下列相同的是（）A．活性炭?jī)羲瓸．用漂白粉漂白織物C．除去KNO3中的NaClD．除去河水中泥沙16、科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種可以循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2的裝置，總反應(yīng)方程式為2CO2=2CO+O2，下列說(shuō)法不正確的是A．由圖分析N電極為負(fù)極B．OH-通過(guò)離子交換膜遷向右室C．反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)D．陰極的電極反應(yīng)式為CO2+H2O+2e-=CO+2OH-二、非選擇題（本題包括5小題）17、“達(dá)蘆那韋”是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，化合物M是它的合成中間體，其合成路線(xiàn)如下：已知：R1CHO回答下列問(wèn)題：(1)有機(jī)物A的名稱(chēng)是______________；反應(yīng)②反應(yīng)類(lèi)型是__________。(2)物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________；E的分子式為_(kāi)____________。(3)G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是________；F中有________個(gè)手性碳原子。(4)請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。(5)物質(zhì)N是C的一種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。①分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和氨基，氨基與苯環(huán)直接相連；②能使溴水褪色；③核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為6∶3∶2∶2∶1∶1。(6)設(shè)計(jì)由苯甲醇和CH3NH2為原料制備的合成路線(xiàn)_______________。18、以下是合成芳香族有機(jī)高聚物P的合成路線(xiàn)。已知：ROH+R’OHROR’+H2O完成下列填空：（1）F中官能團(tuán)的名稱(chēng)_____________________；寫(xiě)出反應(yīng)①的反應(yīng)條件______；（2）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式______________________________________________。（3）寫(xiě)出高聚物P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。（4）E有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。①分子中只有苯環(huán)一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；②1mol該有機(jī)物與溴水反應(yīng)時(shí)消耗4molBr2（5）寫(xiě)出以分子式為C5H8的烴為主要原料，制備F的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。合成路線(xiàn)流程圖示例如：____________________19、亞硝酸鈉（NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的防腐劑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置（省略?shī)A持裝置）制備N(xiāo)aNO2并探究其性質(zhì)。已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②NaNO2易被空氣氧化，NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為NO3-；③HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO+H2O?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置E中盛放銅片的儀器名稱(chēng)是_____，檢査裝置E氣密性的方法是_____。（2）上述實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)閔-_____。（3）裝置D中酸性KMnO4溶液的作用是_____（用離子方程式表示）。（4）反應(yīng)結(jié)束后，取適量產(chǎn)品溶于稀硫酸中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)____。（5）測(cè)定深水井中亞硝酸鈉含量：取1000mL水樣于錐形瓶中，立即加入50.00mL0.001mol/L酸性高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后用0.001mol·L-1草酸鈉溶液滴定剩余的高錳酸鉀，終點(diǎn)時(shí)消耗草酸鈉溶液115.00mL。則水中NaNO2的含量為_(kāi)____mg·L-1。若所取樣品在空氣中放置時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，則測(cè)定結(jié)果_____（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。有關(guān)反應(yīng)如下：5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。20、環(huán)乙烯是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室常用下列反應(yīng)制備環(huán)乙烯：環(huán)己醇、環(huán)己烯的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表：物質(zhì)沸點(diǎn)（℃）密度（g·cm-3，20℃）溶解性環(huán)己醇161.1(97.8)*0.9624能溶于水環(huán)己烯83(70.8)*0.8085不溶于水*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物中有機(jī)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Ⅰ：制備環(huán)己烯粗品。實(shí)驗(yàn)中將環(huán)己醇與濃硫酸混合加入燒瓶中，按圖所示裝置，油浴加熱，蒸餾約1h，收集餾分，得到主要含環(huán)己烯和水的混合物。Ⅱ：環(huán)己烯的提純。主要操作有；a.向餾出液中加入精鹽至飽和；b.加入3～4mL5%Na2CO3溶液；c.靜置，分液；d.加入無(wú)水CaCl2固體；e.蒸餾回答下列問(wèn)題：(1)油浴加熱過(guò)程中，溫度控制在90℃以下，蒸餾溫度不宜過(guò)高的原因是________。(2)蒸餾不能徹底分離環(huán)己烯和水的原因是_______________。(3)加入精鹽至飽和的目的是_____________________。(4)加入3～4mL5%Na2CO3溶液的作用是__________。(5)加入無(wú)水CaCl2固體的作用是______________。(6)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己烯，環(huán)己烯分子中有_______種不同環(huán)境的氫原子。21、慶祝新中國(guó)成立70周年閱兵式上，“東風(fēng)-41洲際彈道導(dǎo)彈”“殲20”等護(hù)國(guó)重器閃耀亮相，它們都采用了大量合金材料。回答下列問(wèn)題：(1)某些導(dǎo)彈的外殼是以碳纖維為增強(qiáng)體，金屬鈦為基體的復(fù)合材料?；鶓B(tài)鈦原子的外圍電子排布式為_(kāi)____。鈦可與C、N、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的電負(fù)性由大到小的順序是_________。(2)鈦比鋼輕，比鋁硬，鈦硬度比鋁大的原因是_____。(3)鈦鎳合金可用于戰(zhàn)斗機(jī)的油壓系統(tǒng)，該合金溶于熱的硫酸生成Ti（SO4）2、NiSO4，其中陰離子的立體構(gòu)型為_(kāi)____，S的_____雜化軌道與O的2p軌道形成_____鍵（填“π”或“σ”）。(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為_(kāi)____（填字母序號(hào)）。(5)氮化鈦熔點(diǎn)高，硬度大，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若氮化鈦晶體中Ti原子的半徑為apm，N原子的半徑為bpm，則氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計(jì)算式為_(kāi)____（用含a、b的式子表示）。碳氮化鈦化合物在航天航空領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點(diǎn)的氮原子，則這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為_(kāi)____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A.沼氣為秸稈等植物發(fā)酵而成，屬于可再生能源，故A錯(cuò)誤；B.石油中石油氣的沸點(diǎn)最低，所以石油分餾最先得到的是石油氣，可作為燃料，石油氣也常用來(lái)制造塑料，故B正確；C.用煤氣化得到的水煤氣合成液態(tài)烴和含氧有機(jī)物是使煤經(jīng)過(guò)化學(xué)反應(yīng)生成液體燃料，屬于煤的液化，故C正確；D.垃圾發(fā)電是把各種垃圾收集后，進(jìn)行分類(lèi)處理。其中：一是對(duì)燃燒值較高的進(jìn)行高溫焚燒，在高溫焚燒中產(chǎn)生的熱能轉(zhuǎn)化為高溫蒸氣，推動(dòng)渦輪機(jī)轉(zhuǎn)動(dòng)，使發(fā)電機(jī)產(chǎn)生電能。二是對(duì)不能燃燒的有機(jī)物在缺乏空氣的條件下進(jìn)行腐爛發(fā)酵、產(chǎn)生一種氣體沼氣，故D正確；故選A。2、C【解析】

A.取2mL0.1mol/LKI溶液于試管中，滴加0.1mol/LFeCl3溶液3滴，振蕩，充分反應(yīng)，溶液呈深棕黃色，是因?yàn)?Fe3++2I-=2Fe2++I2,所以A正確；B.試管1中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，溶液顯紅色說(shuō)明溶液中有Fe3+，證明FeCl3與KI的反應(yīng)具有可逆性，故B正確；C.向試管2中加入1mLCCl4，充分振蕩、靜置，溶液分層，上層為淺棕黃色，試管2中上層溶液變?yōu)闇\棕黃色還可能是少量的碘溶解于水的結(jié)果，故C錯(cuò)誤；D.試管2中上層為淺棕黃色，下層為紫色說(shuō)明有碘單質(zhì)被萃取出來(lái)，導(dǎo)致溶液中Fe3+濃度減小，試管3中紅色比試管1中淺是平衡移動(dòng)的結(jié)果，故D正確；答案：C。【點(diǎn)睛】本實(shí)驗(yàn)探究FeC13溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。根據(jù)FeCl3具有強(qiáng)氧化性，KI具有還原性，兩者反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；再根據(jù)I2易溶于有機(jī)溶劑，F(xiàn)e3+能使KSCN溶液變紅色的特征進(jìn)行判斷。3、A【解析】

A、醋酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，CH3COONa與NaClO水解顯堿性，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律，若溶液的pH相同，CH3COONa的濃度最大，所以三種溶液c(Na+)大小順序?yàn)椋孩伲劲冢劲郏蔄正確；B、NH3?H2O的電離常數(shù)K=c(NH4+)?c(OH￣)/c(NH3?H2O)=c(NH4+)?Kw/c(NH3?H2O)?c(H+)，所以的值為常數(shù)，不發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；C、因?yàn)镠2S為弱酸，所以pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，H2S過(guò)量，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)＝c(OH—)+2c(S2—)+c(HS￣)，故C錯(cuò)誤；D、Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，生成CaCO3與HClO，溶液堿性減弱，故D錯(cuò)誤。答案選A。4、B【解析】

A選項(xiàng)，由題目可知，Li—CO2電池有活潑金屬Li，故電解液為非水溶液飽和LiClO4—(CH3)2SO(二甲基亞砜)有機(jī)溶劑，故A正確；B選項(xiàng)，由題目可知，CO2的固定中的電極方秳式為：2Li2CO3＝4Li++2CO2↑+O2+4e－，轉(zhuǎn)移4mole－生成3mol氣體，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，由題目可知，釕電極上的電極反應(yīng)式為2Li2CO3+C-4e－＝4Li++3CO2↑，故C正確；D選項(xiàng)，由題目可知，CO2通過(guò)儲(chǔ)能系統(tǒng)和CO2固定策略轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物C，故D正確。綜上所述，答案為B。5、C【解析】

A.NaCl溶液中通入二氧化碳不能反應(yīng)生成碳酸氫鈉，但碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，故不正確；B.CuCl2和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅和葡萄糖反應(yīng)生成氧化亞銅沉淀，不能得到銅，故錯(cuò)誤；C.Al和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉溶液加熱蒸干得到偏鋁酸鈉固體，故正確；D.MgO(s)和硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂，硝酸鎂溶液電解實(shí)際是電解水，不能到金屬鎂，故錯(cuò)誤。故選C。6、C【解析】

此題的橫坐標(biāo)是，V是加水稀釋后酸溶液的體積，未稀釋時(shí)，V=V0，橫坐標(biāo)值為1；稀釋10倍時(shí)，V=10V0，橫坐標(biāo)值為2，以此類(lèi)推。此題實(shí)際上考察的是稀釋過(guò)程中，酸堿溶液pH的變化規(guī)律：越強(qiáng)的酸堿，稀釋過(guò)程中pH的變化越明顯；如果不考慮無(wú)限稀釋的情況，對(duì)于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，每稀釋十倍，pH變化1。根據(jù)此規(guī)律，再結(jié)合題干指出的次磷酸是弱酸這條信息，就可以明確圖像中兩條曲線(xiàn)的歸屬，并且可以得出氟硼酸是強(qiáng)酸這一信息。【詳解】A．根據(jù)圖像可知，b表示的酸每稀釋十倍，pH值增加1，所以b為強(qiáng)酸的稀釋曲線(xiàn)，又因?yàn)镠3PO2為一元弱酸，所以b對(duì)應(yīng)的酸只能是氟硼酸(HBF4)，即氟硼酸為強(qiáng)酸；那么NaBF4即為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，故溶液為中性，常溫下pH=7，A項(xiàng)正確；B．a(chǎn)曲線(xiàn)表示的是次磷酸的稀釋曲線(xiàn)，由曲線(xiàn)上的點(diǎn)的坐標(biāo)可知，1mol/L的次磷酸溶液的pH=1，即c(H+)=0.1mol/L；次磷酸電離方程式為：，所以1mol/L的次磷酸溶液中c(H3PO2)=0.9mol/L，c()=0.1mol/L，那么次磷酸的電離平衡常數(shù)即為：，B項(xiàng)正確；C．次磷酸為一元弱酸，無(wú)法繼續(xù)電離，溶液中并不含有和兩類(lèi)離子；此外，還會(huì)發(fā)生水解產(chǎn)生次磷酸分子，所以上述等式錯(cuò)誤，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．令y=pH，x=，由圖可知，在0≤pH≤4區(qū)間內(nèi)，y=x-1，代入可得pH=，D項(xiàng)正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】關(guān)于pH的相關(guān)計(jì)算主要考察三類(lèi)：一類(lèi)是最簡(jiǎn)單的單一溶液的pH的相關(guān)計(jì)算，通過(guò)列三段式即可求得；第二類(lèi)是溶液混合后pH的計(jì)算，最?？疾斓氖菑?qiáng)酸堿混合的相關(guān)計(jì)算，務(wù)必要考慮混合時(shí)發(fā)生中和反應(yīng)；第三類(lèi)就是本題考察的，稀釋過(guò)程中pH的變化規(guī)律：越強(qiáng)的酸或堿，稀釋過(guò)程中pH的變化越明顯，對(duì)于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，在不考慮無(wú)限稀釋的情況下，每稀釋十倍，pH就變化1。7、C【解析】

A.轉(zhuǎn)化后相當(dāng)于生成了新的物質(zhì)，因此屬于化學(xué)變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.1mol中含4mol鍵，既然二者結(jié)構(gòu)類(lèi)似，1mol中應(yīng)該有4mol鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.當(dāng)結(jié)構(gòu)相近時(shí)，原子晶體的熔沸點(diǎn)與組成原子的半徑大小呈反比，即組成原子晶體的原子半徑越小，熔沸點(diǎn)越高，而碳原子的半徑小于硅原子，C項(xiàng)正確；D.同分異構(gòu)體中強(qiáng)調(diào)的是“分”，即分子式相同，而的原子晶體無(wú)分子式一說(shuō)，二者自然不互為同分異構(gòu)體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】還有一個(gè)比較容易搞錯(cuò)的例子是、、，三者都是氫氣，因此為同一種物質(zhì)。8、D【解析】

A．t1時(shí)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，正方向速率大于逆反應(yīng)速率，A正確；B．t2時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)體系中NH3的濃度達(dá)到最大值，B正確；C．t2﹣t3時(shí)間段反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，C正確；D．t2﹣t3時(shí)間段，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但不一定相等，D錯(cuò)誤。答案選D。9、B【解析】

A.NaH中氫離子H－，得到1個(gè)電子，因此離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故A正確；B.乙酸分子的比例模型為：，故B錯(cuò)誤；C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為10+8=18的氧原子：O，故C正確；D.次氯酸中氧共用兩對(duì)電子，因此在中間，其結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl，故D正確。綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】比例模型、球棍模型，結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、分子式、最簡(jiǎn)式一定要分清。10、C【解析】

A.由圖可知，當(dāng)HA溶液與BOH溶液等體積混合時(shí)，溶液的pH>7，隨著曲線(xiàn)I體積的增大，溶液的pH逐漸增大，說(shuō)明曲線(xiàn)I表示BOH溶液的體積，則曲線(xiàn)II表示HA溶液體積，故A正確；B.根據(jù)圖像，x點(diǎn)HA溶液體積大于BOH溶液等體積，溶液為HA和BA的混合溶液，根據(jù)電荷守恒，有c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，故B正確；C.由圖可知，當(dāng)HA溶液與BOH溶液等體積混合時(shí)，溶液的pH>7，溶液顯堿性，說(shuō)明K(HA)<K(BOH)，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖像，z點(diǎn)HA溶液體積小于BOH溶液等體積，溶液為BA和BOH的混合溶液，堿過(guò)量水的電離程受抑制，所以向z點(diǎn)溶液加入NaOH，水的電離程度減小，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查酸堿混合離子的濃度關(guān)系，明確信息中pH及離子的關(guān)系來(lái)判斷酸堿的強(qiáng)弱是解答本題的關(guān)鍵，注意電離、鹽類(lèi)水解等知識(shí)的運(yùn)用。11、C【解析】

由電池工作原理圖可得，氮元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則Ni-Co/Ni極為負(fù)極，Pd/CFC為正極，正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)?！驹斀狻緼．電子從低電勢(shì)(負(fù)極)流向高電勢(shì)（正極），Ni-Co/Ni極是原電池負(fù)極，電勢(shì)較低，故A正確；B．該電池使用陽(yáng)離子交換膜，只允許陽(yáng)離子通過(guò)，原電池中，陽(yáng)離子向正極遷移，則向正極遷移的主要是K+，產(chǎn)生M為K2SO4，故B正確；C．Pd/CFC極上發(fā)生反應(yīng)：，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，Ni-Co/Ni極為負(fù)極，結(jié)合圖示負(fù)極的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可得，氮元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為：，故D正確；答案選C。12、C【解析】

根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，用控制變量法判斷反應(yīng)速率相對(duì)大小，然后排序，注意催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響更大?！驹斀狻考着c乙相比，SO2濃度相等，甲中氧氣的濃度大、乙中使用催化劑，其它條件相同，因?yàn)槎趸虻臐舛纫欢?氧氣濃度的影響不如催化劑影響大，故使用催化劑反應(yīng)速率更快，所以反應(yīng)速率：乙>甲；甲與丁相比，甲中SO2、O2的物質(zhì)的量比丁中大，即SO2、O2的濃度比丁中大，其它條件相同，濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：甲>?。槐c丁相比，其它條件相同，丁中溫度高，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：丁>丙；所以由大到小的順序排列乙、甲、丁、丙，答案選C。13、C【解析】

A.連接K1，電極1為陰極，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，氫氣在陰極生成，故A錯(cuò)誤；B.電極2為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子被氧化生成氧氣，電極方程式為4OH-4e-═2H2O+O2↑，故B錯(cuò)誤；C.電極3可分別連接K1或K2，分別發(fā)生氧化、還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)NiOOH?Ni(OH)2的轉(zhuǎn)化，提供電子轉(zhuǎn)移，故C正確；D.連接K2，電極3為陰極，電極反應(yīng)為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，電極2為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為4OH-4e-═2H2O+O2↑，總反應(yīng)為4NiOOH+2H2O=4Ni(OH)2+O2↑，反應(yīng)消耗水，則溶液堿性增強(qiáng)，pH增大，故D錯(cuò)誤；故選C。14、D【解析】

A.未標(biāo)出物質(zhì)的狀態(tài)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2

(g)+3H2(g)2NH3

(g)△H=-92kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B.從圖中得出生成2molNH3時(shí)，反應(yīng)放熱92kJ，故B錯(cuò)誤；C.催化劑可以同等的加快正逆反應(yīng)速率，平衡不會(huì)改變，轉(zhuǎn)化率也不變，故C錯(cuò)誤；D.加入催化劑增大反應(yīng)速率，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，所以加催化劑不會(huì)改變平衡常數(shù)，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】易誤選C，注意催化劑只能改變速率，而且是同等程度的改變，但是不能改變反應(yīng)的限度，轉(zhuǎn)化率不變。15、A【解析】文中“去土而糖白”是指固體土吸附糖色，所以文中“蓋泥法”的原理與下列相同的是活性炭?jī)羲?，故選A。16、C【解析】

電池內(nèi)部，電子向負(fù)極遷移，結(jié)合圖可知，N電極為負(fù)極，P電極為正極?！驹斀狻緼．由分析可知，N電極為負(fù)極，A正確；B．右邊的裝置與太陽(yáng)能電池相連，為電解池，左邊Pt電極與電池負(fù)極相連，為陰極，右邊Pt電極與電池正極相連，為陽(yáng)極，電解池中，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，故OH-通過(guò)離子交換膜遷向右室，B正確；C．總反應(yīng)方程式為2CO2=2CO+O2，電解質(zhì)溶液pH不變，堿性不變，C錯(cuò)誤；D．CO2在陰極得電子生成CO，結(jié)合電解質(zhì)、電荷守恒、原子守恒可寫(xiě)出陰極反應(yīng)式為：CO2+H2O+2e-=CO+2OH-，D正確。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯甲醛還原反應(yīng)H2NC15H21NO3羥基2+→+【解析】

根據(jù)已知信息，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B為H2N，C與NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)生成D，D與E發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)在HCl，CH3CH2OH條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G與H發(fā)生取代反應(yīng)生成，在Pd/C、H2條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成M，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)有機(jī)物A()的名稱(chēng)為苯甲醛；反應(yīng)②為C中碳氮雙鍵反應(yīng)后變成碳氮單鍵，與NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：苯甲醛；還原反應(yīng)；(2)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息R1CHO可知，物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是H2N；E()的分子式為C15H21NO3，故答案為：H2N；C15H21NO3；(3)G()中含氧官能團(tuán)是羥基；F()中有2個(gè)手性碳原子，如圖，故答案為：羥基；2；(4)反應(yīng)⑤為G與H發(fā)生的取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為+→+，故答案為：+→+；(5)物質(zhì)N是C()的一種同分異構(gòu)體，①分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和氨基，氨基與苯環(huán)直接相連；②能使溴水褪色，說(shuō)明含有碳碳雙鍵；③核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為6∶3∶2∶2∶1∶1，滿(mǎn)足條件的一種同分異構(gòu)體可以是，故答案為：；(6)由苯甲醇和CH3NH2為原料制備，根據(jù)信息R1CHO可知，可以首先將苯甲醇氧化為苯甲醛，然后與發(fā)生反應(yīng)生成，最后與NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)即可，故答案為：?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是涉及的物質(zhì)結(jié)構(gòu)較為復(fù)雜，易錯(cuò)點(diǎn)為(1)中反應(yīng)②的類(lèi)型的判斷，碳氮雙鍵變成碳氮單鍵，但反應(yīng)物不是氫氣，不能判斷為加成反應(yīng)，應(yīng)該判斷為還原反應(yīng)。18、羧基、氯原子光照+3NaOH+NaCl+3H2O、、（任選其一）CH2BrC(CH3)=CHCH2BrCH2OHC(CH3)=CHCH2OHOHCC(CH3)=CHCHOHOOCC(CH3)=CHCOOH（或與溴1，4-加成、氫氧化鈉溶液水解、與氯化氫加成、催化氧化、催化氧化）【解析】

本題為合成芳香族高聚物的合成路線(xiàn)，C7H8經(jīng)過(guò)反應(yīng)①生成的C7H7Cl能夠在NaOH溶液中反應(yīng)可知，C7H8為甲苯，甲苯在光照條件下，甲基上的氫原子被氯原子取代，C7H7Cl為，C為苯甲醇，結(jié)合已知反應(yīng)和反應(yīng)條件可知，D為，D→E是在濃硫酸作用下醇的消去反應(yīng)，則E為，據(jù)M的分子式可知，F(xiàn)→M發(fā)生了消去反應(yīng)和中和反應(yīng)。M為，N為，E和N發(fā)生加聚反應(yīng)，生成高聚物P，P為，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其官能團(tuán)為：羧基、氯原子；反應(yīng)①發(fā)生的是苯環(huán)側(cè)鏈上的取代反應(yīng)，故反應(yīng)條件應(yīng)為光照。答案為：羧基、氯原子；光照；（2）F→M發(fā)生了消去反應(yīng)和中和反應(yīng)。M為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+3NaOH+NaCl+3H2O，故答案為：+3NaOH+NaCl+3H2O。（3）E為，N為，E和N發(fā)生加聚反應(yīng)，生成高聚物P，P為，故答案為：。（4）E為，其同分異構(gòu)體具有①分子中只有苯環(huán)一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu),且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，②1mol該有機(jī)物與溴水反應(yīng)時(shí)消耗4molBr2，則該物質(zhì)一個(gè)官能團(tuán)應(yīng)是酚羥基，且酚羥基的鄰對(duì)位位置應(yīng)無(wú)取代基，則另一取代基和酚羥基為間位關(guān)系。故其同分異構(gòu)體為：、、，故答案為：、、（任選其一）。（5）分析目標(biāo)產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，運(yùn)用逆推方法，根據(jù)羧酸醛醇鹵代烴的過(guò)程，可選擇以為原料進(jìn)行合成，合成F的流程圖應(yīng)為：CH2BrC(CH3)=CHCH2BrCH2OHC(CH3)=CHCH2OHOHCC(CH3)=CHCHOHOOCC(CH3)=CHCOOH，故答案為：CH2BrC(CH3)=CHCH2BrCH2OHC(CH3)=CHCH2OHOHCC(CH3)=CHCHOHOOCC(CH3)=CHCOOH?！军c(diǎn)睛】鹵代烴在有機(jī)物轉(zhuǎn)化和合成中起重要的橋梁作用：烴通過(guò)與鹵素發(fā)生取代反應(yīng)或加成反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鹵代烴，鹵代烴在堿性條件下可水解轉(zhuǎn)化為醇或酚，進(jìn)一步可轉(zhuǎn)化為醛、酮、羧酸和酯等；鹵代烴通過(guò)消去反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為烯烴或炔烴。19、圓底燒瓶先關(guān)閉彈簧夾，從滴液漏斗處倒水，若形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置氣密性好e-f-c-d-a-b-g5NO+3MnO4－+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O有氣泡產(chǎn)生，液面上方變紅0.69mg/L偏低【解析】

(1)(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)安全與操作，進(jìn)行分析；(3)根據(jù)信息可知，酸性高錳酸鉀溶液能夠把剩余的氮的氧化物吸收處理；(4)弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)，生成弱酸，再根據(jù)HNO2的性質(zhì)作答；(5)NO2－可將MnO4－還原為Mn2+，根據(jù)化合價(jià)變化可得反應(yīng)的關(guān)系式：2MnO4－~5NO2－，多余的高錳酸鉀，可將草酸根氧化，根據(jù)化合價(jià)變化可得反應(yīng)的關(guān)系式：2MnO4－~5C2O42－，據(jù)此計(jì)算?！驹斀狻?1)儀器名稱(chēng)是圓底燒瓶；檢査裝置E氣密性的方法是先關(guān)閉彈簧夾，從滴液漏斗處倒水，若形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置氣密性好，故答案為：圓底燒瓶；先關(guān)閉彈簧夾，從滴液漏斗處倒水，若形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置氣密性好；(2)Na2O2會(huì)與水反應(yīng)，接A前要干燥，硝酸易揮發(fā)，生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮，接C，多余的NO對(duì)空氣有害，接尾氣處理，順序?yàn)閔-e-f-c-d-a-b-g，故答案為：e-f-c-d-a-b-g；(3)NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為NO3-，離子方程式為5NO+3MnO4－+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O，故答案為：5NO+3MnO4－+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O；(4)亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)，生成HNO2，HNO2反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO+H2O，NO與空氣反應(yīng)，生成二氧化氮，現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生，液面上方變紅，故答案為：有氣泡產(chǎn)生，液面上方變紅；(5)NO2－可將MnO4－還原為Mn2+，根據(jù)化合價(jià)變化可得反應(yīng)的關(guān)系式：2MnO4－~5NO2－，多余的高錳酸鉀，可將草酸根氧化，根據(jù)化合價(jià)變化可得反應(yīng)的關(guān)系式：2MnO4－~5C2O42－，消耗0.001mol·L-1草酸鈉115.00mL，消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.001mol·L－1×0.115L×2/5=4.6×10-5mol，則1000mL水樣消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.001mol·L－1×0.05L-4.6×10-5mol=4×10-6mol，則水樣中含有亞硝酸鈉的物質(zhì)的量為4×10-6mol×5/2=10-5mol，質(zhì)量為10-5mol×69g/mol=6.9×10-4g=0.69mg，所以水中NaNO2的含量為0.69mg/1L=0.69mg/L；NaNO2放置空氣中時(shí)間過(guò)長(zhǎng)被氧化，實(shí)際含量降低，測(cè)定結(jié)果偏低，故答案為：0.69mg/L；偏低。20、減少未反應(yīng)的環(huán)己醇蒸出環(huán)己烯和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸發(fā)增加水層的密度，有利于分層中和產(chǎn)品中混有的微量的酸除去有機(jī)物中少量的水3【解析】(1)根據(jù)題意，油浴溫度過(guò)高可能有未反應(yīng)的環(huán)己醇蒸出，因此加熱過(guò)程中，溫度控制在90℃以下，盡可能減少環(huán)己醇被蒸出，故答案為：減少未反應(yīng)的環(huán)己醇蒸出；(2)環(huán)己烯和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸發(fā)，使得蒸餾不能徹底分離環(huán)己烯和水的混合物，故答案為：環(huán)己烯和水形成具有固定組成的混合物一起