湖北省鄂東南省級示范高中教育教學(xué)改革聯(lián)盟2024年高三第五次模擬考試化學(xué)試卷含解析

湖北省鄂東南省級示范高中教育教學(xué)改革聯(lián)盟2024年高三第五次模擬考試化學(xué)試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關(guān)于甲烷、乙烯、苯和乙醇的敘述中，正確的是A．都難溶于水 B．都能發(fā)生加成反應(yīng)C．都能發(fā)生氧化反應(yīng) D．都是化石燃料2、將一定體積的CO2緩慢地通入V

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NaOH溶液中，已知NaOH完全反應(yīng)，若在反應(yīng)后的溶液中加入足量石灰水，得到ag沉淀；若在反應(yīng)后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，則下列說法正確的是A．參加反應(yīng)的CO2的體積為0.224aLB．若a=b，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物中鹽只有Na2CO3C．b可能等于a、小于a或大于aD．不能確定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度3、下列說法正確的是()A．鐵表面鍍銅時，將鐵與電源的正極相連，銅與電源的負(fù)極相連B．0.01molCl2通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1021C．反應(yīng)3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH>0D．加水稀釋0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液中所有離子的濃度均減小4、原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、、P、Q分別位于三個周期，X與Z、Y與P分別位于同主族，Z與Y可形成原子個數(shù)比分別為1：1和2：1的離子化合物。則下列說法正確的是A．單質(zhì)的沸點：Q>PB．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>PC．簡單離子的半徑：Z>Y>XD．X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液顯堿性5、實驗室制取硝基苯的反應(yīng)裝置如圖所示，關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是A．試劑加入順序：先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加入苯B．實驗時，水浴溫度需控制在50~60℃C．長玻璃導(dǎo)管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率D．反應(yīng)后的混合液經(jīng)水洗、堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到硝基苯6、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如下圖所示，其中如圖為反應(yīng)①過程中能量變化的曲線圖。下列分析合理的是A．如圖中c曲線是加入催化劑a時的能量變化曲線B．反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/molC．在反應(yīng)②中，若有1.25mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的NH3的體積為5.6LD．催化劑a、b能提高化學(xué)反應(yīng)①、②的化學(xué)反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率7、霧霾中對人體有害的主要成分有固體細(xì)顆粒、氮和硫的氧化物、芳香烴、重金屬離子。下列說法不正確的是A．苯是最簡單的芳香烴B．重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性C．氮和硫的氧化物都屬于酸性氧化物D．汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一8、下列說法正確的是()A．Cl2溶于水得到的氯水能導(dǎo)電，但Cl2不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)B．以鐵作陽極，鉑作陰極，電解飽和食鹽水，可以制備燒堿C．將1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為D．反應(yīng)Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)═2AlCl3(g)+3CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則9、某藥物中間體的合成路線如下：下列說法正確的是A．對苯二酚和互為同系物B．1mol該中間體最多可與7mol氫氧化鈉反應(yīng)C．2，5—二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、水解等反應(yīng)D．該中間體分子含有羰基和羥基兩種含氧官能團(tuán)10、已知：Mn(sS(sMn(s則下列表述正確的是（）A．ΔHB．ΔHC．Mn(sD．MnO2(11、下列我國古代技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）A．黑火藥爆炸 B．用鐵礦石煉鐵 C．濕法煉銅 D．轉(zhuǎn)輪排字12、下列有關(guān)說法正確的是()A．催化劑活性B．,在恒容絕熱容器中投入一定量和，正反應(yīng)速率隨時間變化C．，t時刻改變某一條件，則D．向等體積等pH的HCl和中加入等量且足量Zn，反應(yīng)速率的變化情況13、下列關(guān)于氨氣的說法正確的是（）A．氨分子的空間構(gòu)型為三角形B．氨分子常溫下能被氧化成一氧化氮C．氨分子是含極性鍵的極性分子D．氨水呈堿性，所以氨氣是電解質(zhì)14、納米級TiO2具有獨特的光催化性與紫外線屏蔽等功能、具有廣闊的工業(yè)應(yīng)用前景。實驗室用鈦鐵精礦（FeTiO3）提煉TiO2的流程如下。下列說法錯誤的是（）A．酸浸的化學(xué)方程式是：FeTiO3＋2H2SO4＝FeSO4＋TiOSO4＋2H2OB．X稀釋所得分散系含納米級H2TiO3，可用于觀察丁達(dá)爾效應(yīng)C．②用水蒸氣是為了促進(jìn)水解，所得稀硫酸可循環(huán)使用D．①③反應(yīng)中至少有一個是氧化還原反應(yīng)15、已知H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)＋CO2(g)=COS(g)＋H2O(g)。在610K時，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，經(jīng)過4min達(dá)到平衡，平衡時水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為2%，則下列說法不正確的是()A．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α＝2.5%B．用H2S表示該反應(yīng)的速率為0.001mol·L－1·min－1C．在620K重復(fù)試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為3%，說明該平衡正向移動了D．反應(yīng)過程中混合氣體平均摩爾質(zhì)量始終不變16、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．19g羥基（-18OH）所含中子數(shù)為10NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LHF含有2NA個極性鍵C．1molNaHSO4晶體含有的離子數(shù)為3NAD．0.1mol·L-1KAl(SO4)2溶液中SO42-的數(shù)目為0.2NA17、下列化學(xué)用語正確的是（）A．2﹣氨基丁酸的結(jié)構(gòu)簡式：B．四氯化碳的比例模型：C．氯化銨的電子式為：D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H﹣Cl﹣O18、不需要通過氧化還原反應(yīng)就能從海水中獲得的物質(zhì)是A．液溴 B．精鹽 C．鈉 D．燒堿19、下列說法正確的是（）A．金剛石與晶體硅都是原子晶體B．分子晶體中一定含有共價鍵C．離子晶體中一定不存在非極性鍵D．離子晶體中可能含有共價鍵，但一定含有金屬元素20、油脂是重要的工業(yè)原料．關(guān)于“油脂”的敘述錯誤的是A．不能用植物油萃取溴水中的溴B．皂化是高分子生成小分子的過程C．和H2加成后能提高其熔點及穩(wěn)定性D．水解可得到丙三醇21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A．1molSiO2所含Si-O鍵的數(shù)目為2NAB．常溫下，1LpH＝9的CH3COONa溶液中由水電離的H+數(shù)目為10-9NAC．40mL10mol/L濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA22、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)(單位：mol·L-1)為A．（y-2x）/aB．(y-x)/aC．(2y-2x)/aD．(2y-4x)/a二、非選擇題(共84分)23、（14分）貝諾酯臨床主要用于治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎、感冒發(fā)燒等。合成路線如下：（1）貝諾酯的分子式______。（2）A→B的反應(yīng)類型是______；G+H→I的反應(yīng)類型是______。（3）寫出化合物C、G的結(jié)構(gòu)簡式：C______，G______。（4）寫出滿足下列條件的F同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任寫3種）______。a．不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；c．能與金屬鈉反應(yīng)放出H2；d．苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結(jié)構(gòu)（5）根據(jù)題給信息，設(shè)計從A和乙酸出發(fā)合成的合理線路（其他試劑任選，用流程圖表示：寫出反應(yīng)物、產(chǎn)物及主要反應(yīng)條件）_______________24、（12分）美托洛爾可用于治療各類型高血壓及心絞痛，其一種合成路線如下：已知：回答下列問題：(1)A→B的反應(yīng)類型是______________，B中官能團(tuán)的名稱為______________。(2)D→E第一步的離子方程式為_________。(3)E→F的條件為______________，請寫出一種該過程生成的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_________。(已知在此條件下，酚羥基不能與醇發(fā)生反應(yīng))。(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時，該碳稱為手性碳。寫出G的結(jié)構(gòu)簡式，并用星號(*)標(biāo)出G中的手性碳______________。(5)芳香族化合物I是B的同分異構(gòu)體，I能與銀氨溶液作用產(chǎn)生銀鏡，且在苯環(huán)上連有兩個取代基，則I同分異構(gòu)體的數(shù)目為_________種。(6)(J)是一種藥物中間體，參照上述合成路線，請設(shè)計以甲苯和苯酚為原料制備J的合成路線____________________(無機(jī)試劑任選)。25、（12分）鈷是一種中等活潑金屬，化合價為+2價和+3價，其中CoC12易溶于水。某校同學(xué)設(shè)計實驗制?。–H3COO）2Co（乙酸鈷）并驗證其分解產(chǎn)物?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲同學(xué)用Co2O3與鹽酸反應(yīng)制備CoC12?4H2O，其實驗裝置如下：①燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。②由燒瓶中的溶液制取干燥的CoC12?4H2O，還需經(jīng)過的操作有蒸發(fā)濃縮、______、洗滌、干燥等。（2）乙同學(xué)利用甲同學(xué)制得的CoC12?4H2O在醋酸氛圍中制得無水（CH3COO）2Co，并利用下列裝置檢驗（CH3COO）2Co在氮氣氣氛中的分解產(chǎn)物。已知PdC12溶液能被CO還原為Pd。①裝置E、F是用于檢驗CO和CO2的，其中盛放PdC12溶液的是裝置______（填“E”或“F”）。②裝置G的作用是______；E、F、G中的試劑均足量，觀察到I中氧化銅變紅，J中固體由白色變藍(lán)色，K中石灰水變渾濁，則可得出的結(jié)論是______。③通氮氣的作用是______。④實驗結(jié)束時，先熄滅D和I處的酒精燈，一段時間后再關(guān)閉彈簧夾，其目的是______。⑤若乙酸鈷最終分解生成固態(tài)氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n（X）：n（CO）：n（CO2）：n（C2H6）=1：4：2：3（空氣中的成分不參與反應(yīng)），則乙酸鈷在空氣氣氛中分解的化學(xué)方程式為______。26、（10分）甲酸(化學(xué)式HCOOH，分子式CH2O2，相對分子質(zhì)量46)，俗名蟻酸，是最簡單的羧酸，無色而有刺激性氣味的易揮發(fā)液體。熔點為8.6℃，沸點100.8℃，25℃電離常數(shù)Ka＝1.8×10－4。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下實驗。Ⅰ．用甲酸和濃硫酸制取一氧化碳A．B．C．D．(1)請說出圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱__________。用A圖所示裝置進(jìn)行實驗。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫酸混合，甲酸發(fā)生分解反應(yīng)生成CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；實驗時，不需加熱也能產(chǎn)生CO，其原因是_______。(2)如需收集CO氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序為：a→__________(按氣流方向，用小寫字母表示)。Ⅱ．對一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究資料：ⅰ．常溫下，CO與PdCl2溶液反應(yīng)，有金屬Pd和CO2生成，可用于檢驗CO；ⅱ．一定條件下，CO能與NaOH固體發(fā)生反應(yīng)：CO＋NaOHHCOONa利用下列裝置進(jìn)行實驗，驗證CO具有上述兩個性質(zhì)。(3)打開k2，F(xiàn)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________；為了使氣囊收集到純凈的CO，以便循環(huán)使用，G裝置中盛放的試劑可能是_________，H裝置的作用是____________。(4)現(xiàn)需驗證E裝置中CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計下列驗證方案：取少許固體產(chǎn)物，配置成溶液，在常溫下測該溶液的pH，若pH>7，證明CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)。該方案是否可行，請簡述你的觀點和理由：________，_________。(5)25℃甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數(shù)Kh的數(shù)量級為____________。若向100ml0.1mol.L-1的HCOONa溶液中加入100mL0.2mol.L-1的HCl溶液，則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序為_________。27、（12分）工業(yè)上用草酸“沉鈷”，再過濾草酸鈷得到的母液A經(jīng)分析主要含有下列成分：H2C2O4Co2+Cl-質(zhì)量濃度20.0g/L1.18g/L2.13g/L為了有效除去母液A中殘留的大量草酸，一般用氯氣氧化處理草酸，裝置如下：回答下列問題：(1)母液A中c(CoO2)為____mol·L-1。，(2)分液漏斗中裝入鹽酸，寫出制取氯氣的離子方程式____________。反應(yīng)后期使用調(diào)溫電爐加熱，當(dāng)錐形瓶中____(填現(xiàn)象)時停止加熱。(3)三頸燒瓶反應(yīng)溫度為50℃，水浴鍋的溫度應(yīng)控制為____(填序號)。A．50℃B．5l-52℃C．45-55℃D．60℃(4)氯氣氧化草酸的化學(xué)方程式為________。(5)攪拌器能加快草酸的去除速率，若攪拌速率過快則草酸去除率反而降低，主要原因是__________。(6)若用草酸銨代替草酸“沉鈷”，其優(yōu)點是____，其主要缺點為________。28、（14分）氮、銅及其化合物以及乙醇、氯化鈉的用途廣泛。回答下列問題：(1)基態(tài)氮原子中含有______種運動狀態(tài)不同的電子，與N3-含有相同電子數(shù)的四原子分子是_______(寫化學(xué)式)，其立體構(gòu)型是________。(2)C、N、O、F四種元素的第一電離能由小到大的順序為_____。(3)Cu+價層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為______。CuO在高溫下能分解生成Cu2O，其原因是_______。(4)在加熱和Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛(CH3CHO)，乙醛分子中碳原子的雜化方式是____，乙醛分子中H一C—O的鍵角____(填“大于”等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C—O的鍵角。(5)[Cu(H2O)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個H2O被Cl-取代后有兩種不同的結(jié)構(gòu)，其中[Cu(H2O)2(Cl)2]是非極性分子的結(jié)構(gòu)式為________。(6)如圖所示為NaCl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖和晶胞截面圖(截面圖中的大球為Cl-，小球為Na+)；①晶胞中距離1個Na+最近的Cl-有_____個，這些C1-圍成的圖形是___________。②若晶體密度為ρg●cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則Na+的離子半徑為_______pm(列出計算表達(dá)式)。29、（10分）“一碳化學(xué)”是指以含一個碳原子的化合物(如CO2、CO、CH4、CH3OH等)為初始反應(yīng)物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化學(xué)。（1）以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：反應(yīng)I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)?H1反應(yīng)II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)?H2=+72.49kJ/mol總反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)?H3=-86.98kJ/mol請回答下列問題：①反應(yīng)I的?H1=__kJ/mol。②反應(yīng)II一般在__(填“高溫或“低溫")條件下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行。③一定溫度下，在體積固定的密閉容器中按計量比投料進(jìn)行反應(yīng)I，下列能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)的是__(填字母序號)。A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化B．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化C．2v正(NH3)=v逆(CO2)D．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化（2）將CO2和H2按物質(zhì)的量之比為1：3充入一定體積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)?H。測得CH3OH的物質(zhì)的量在不同溫度下隨時間的變化關(guān)系如圖所示。①根據(jù)圖示判斷?H__0(填“>”或“<”)。②一定溫度下，在容積均為2L的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，10min后達(dá)到平衡。容器甲乙反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、bmolH2cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)(a、b、c均不為零)若甲容器平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時的0.8倍，則反應(yīng)10min內(nèi)甲容器中以CH3OH(g)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__，此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為__(保留兩位小數(shù))；要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則乙容器中c的取值范圍為__。（3）氫氣可將CO2還原為甲烷，反應(yīng)為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。ShyamKattel等結(jié)合實驗與計算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在Pt/SiO2催化劑表面上CO2與H2的反應(yīng)歷程，前三步歷程如圖所示其中吸附在Pt/SiO2催化劑表面用“·”標(biāo)注，Ts表示過渡態(tài)。物質(zhì)吸附在催化劑表面，形成過渡態(tài)的過程會__(填“放出熱量”或“吸收熱量”)；反應(yīng)歷程中最小能壘(活化能)步驟的化學(xué)方程式為__。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A．甲烷、乙烯、苯都難溶于水，乙醇與水以任意比例互溶，故A錯誤；B．甲烷為飽和烴，乙醇為飽和醇，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；C．甲烷、乙烯、苯和乙醇燃燒可生成二氧化碳和水，為氧化反應(yīng)，故C正確；D．甲烷為天然氣的主要成分，是化石燃料，乙烯、苯和乙醇都不是化石燃料。故D錯誤；故答案選C。2、B【解析】

根據(jù)Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)，但碳酸鈉、碳酸氫鈉都與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，已知NaOH完全反應(yīng)，則一定體積的CO2通入V

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NaOH溶液中產(chǎn)物不確定，以此來解答。【詳解】A.因a、b的關(guān)系不確定，無法計算參加反應(yīng)的CO2的體積，A項錯誤；B.由A選項可知若a=b，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽只有Na2CO3，B項正確；C.若產(chǎn)物為碳酸鈉，碳酸鈉與石灰水、CaCl2溶液都能反應(yīng)生成碳酸鈣，則a=b；若產(chǎn)物為碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與CaCl2溶液不反應(yīng)，碳酸鈉與CaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣，但碳酸鈉、碳酸氫鈉都與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，則a>b，但不可能a<b，C項錯誤；D.若a、b相等時，由Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，由NaCl～NaOH可計算NaOH的物質(zhì)的量，溶液的體積已知，則可以計算濃度，D項錯誤；答案選B。3、C【解析】

A.根據(jù)電鍍原理易知，鐵表面鍍銅時，將鐵與電源的負(fù)極相連作電解池的陰極被保護(hù)，銅與電源的正極相連作陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A項錯誤；B.0.01molCl2通入足量水中發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，為可逆反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6.02×1021，B項錯誤；C.反應(yīng)3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)中ΔS>0，因在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則ΔG=ΔH-TΔS>0，那么ΔH必大于0，C項正確；D.CH3COOH為弱酸，發(fā)生電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋0.1mol·L－1CH3COOH溶液過程中，CH3COO-與H+的離子濃度減小，但一定溫度下，水溶液中的離子積不變，則OH-的濃度增大，D項錯誤；答案選C。4、B【解析】原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分別位于三個周期，則X一定是H。X與Z、Y與P分別位于同主族，Z與Y可形成原子個數(shù)比分別為1：1和2：1的離子化合物，所以Z是Na，Y是O，P是S，則Q是Cl。A.常溫下硫是固體，則單質(zhì)的沸點：Q＜P，A錯誤；B.氧元素非金屬性強(qiáng)于硫元素，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>P，B正確；C.核外電子排布相同的離子，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡單離子的半徑：Y>Z>X，C錯誤；D.X、Y、Z、P形成的化合物是硫酸氫鈉，水溶液顯酸性，D錯誤，答案選B。點睛：本題屬于元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用題型，通?？疾榈闹攸c是原子序數(shù)排在前20號的元素，依據(jù)題給信息準(zhǔn)確推斷元素種類是解題關(guān)鍵。元素的非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易，形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；元素的金屬性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，置換酸（或水）中的氫越容易，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)。同周期元素，從左到右，隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑減小，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同主族元素，從上到下，隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑增大，非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)。注意元素周期律的靈活應(yīng)用。5、D【解析】

A.試劑加入順序：先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加入苯，正確；B.實驗時，水浴溫度需控制在50~60℃，正確；C.長玻璃導(dǎo)管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，正確；D.反應(yīng)后的混合液經(jīng)水洗、堿溶液洗滌、分液(不是結(jié)晶)，得到硝基苯，錯誤。故答案為D。6、B【解析】

A.使用催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，所以曲線d是加入催化劑a時的能量變化曲線，A錯誤；B.根據(jù)圖示可知反應(yīng)物比生成物的能量高出600kJ-508kJ=92kJ，故反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol，B正確；C.未指明氣體所處條件，因此不能根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量確定氣體的體積，C錯誤；D.催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，因此不能改變物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤；故合理選項是B。7、C【解析】

A.苯分子中只含1個苯環(huán)且沒有側(cè)鏈，所以苯是最簡單的芳香烴，故A正確；B.重金屬鹽有毒，金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性，故B正確；C.NO、NO2都不是酸性氧化物，故C錯誤，故選C；D.汽車尾氣含大量的固體顆粒物，汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一，故D正確。8、D【解析】

A．氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．電解飽和食鹽水制燒堿時，陽極應(yīng)為惰性電極，如用鐵作陽極，則陽極上鐵被氧化，生成氫氧化亞鐵，不能得到氯氣，故B錯誤；C．氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故溶液中含有未反應(yīng)的氯氣分子，故HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA，故C錯誤；D．反應(yīng)Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)═2AlCl3(g)+3CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明△H-T△S＞0，反應(yīng)的熵變△S＞0，則△H＞0，故D正確；答案選D。9、B【解析】

A.對苯二酚中含兩個酚羥基，中含1個酚羥基和1個醇羥基，結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，A錯誤；B.中間體中的2個Cl原子、酯基、酚羥基都可與氫氧化鈉反應(yīng)，由于Cl原子與苯環(huán)直接相連，酯基為酚酯基，故1mol中間體最多可與7molNaOH反應(yīng)，B正確；C.2，5—二羥基苯乙酮中存在的苯環(huán)、羰基能與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，C錯誤；D.中間體分子中含有酯基、羥基、羰基三種含氧官能團(tuán)，D錯誤；答案選B。10、D【解析】

A.硫與氧氣反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)焓變小于0，△H2<0，故A錯誤；B.反應(yīng)放出熱量多少未知，無法判斷△H3和△H1大小，故B錯誤；C.Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)；ΔH1①，S(s)+O2(D.Mn(s)S(s)Mn(s)根據(jù)蓋斯定律③-①-②得：MnO2(s)+SO故選D。11、D【解析】

A．火藥使用涉及反應(yīng)為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A錯誤；B．鐵的冶煉涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B錯誤；C．濕法煉銅利用的是鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，屬于化學(xué)反應(yīng)，C錯誤；D．轉(zhuǎn)輪排字為印刷操作，沒有涉及化學(xué)反應(yīng)，D正確。答案選D。12、C【解析】

A.使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)速率加快，由圖可知，催化劑d比催化劑c使活化能降的更多，所以催化劑活性c<d，故A錯誤；B.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在恒容絕熱容器中投入一定量SO2和NO2反應(yīng)放熱使溫度升高，反應(yīng)速率加快，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，過一段時間達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等且不為零，不再隨時間改變，故B錯誤；C.該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小且為放熱反應(yīng)，由圖象可知，t時刻改變某一條件，正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，改變的條件應(yīng)是增大壓強(qiáng)，雖然平衡向正向移動，但由于容器的容積減小，新平衡時的c(N2)比原平衡要大，c(N2)：a<b，故C正確；D.CH3COOH為弱酸小部分電離，HCl為強(qiáng)酸完全電離，等pH的HCl和CH3COOH中，c(H+)相同，開始反應(yīng)速率相同，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，CH3COOH不斷電離補(bǔ)充消耗的H+，故醋酸溶液中的c(H+)大于鹽酸，反應(yīng)速率醋酸大于鹽酸，故D錯誤。故選C。13、C【解析】

A．NH3中N原子的價層電子對數(shù)=3+12（5-3×1）=4，屬于sp3型雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，選項AB．氨氧化法是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。此時溫度很高，選項B錯誤；C．NH3中有N、H元素之間形成極性鍵，分子結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，選項C正確；D．氨氣本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，選項D錯誤；答案選C。14、D【解析】

A.FeTiO3中Fe、Ti分別顯＋2、＋4價，溶于硫酸得到對應(yīng)的硫酸鹽，因此方程式為FeTiO3＋2H2SO4＝FeSO4＋TiOSO4＋2H2O，故A正確；B.納米級是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間，則該混合物屬于膠體，可用于觀察丁達(dá)爾效應(yīng)。故B正確；C.用水蒸氣過濾，相當(dāng)于加熱，可促進(jìn)鹽的水解，溶解鈦鐵精礦需要加入稀硫酸，TiO2+水解時生成H2TiO3和稀硫酸，則稀硫酸可以循環(huán)使用，符合綠色化學(xué)理念，故C正確；D.①反應(yīng)時稀硫酸溶解FeTiO3，③反應(yīng)是煅燒H2TiO3得到TiO2產(chǎn)品，都不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選D。15、A【解析】

根據(jù)題意列出三段式，如下：根據(jù)平衡時水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為2%，則，故x=0.004mol/L，A、CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α==10%，選項A不正確；B、用H2S表示該反應(yīng)的速率為0.001mol·L－1·min－1，選項B正確；C、當(dāng)溫度升高到620K時，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為3%，可知溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動了，選項C正確；D、由于反應(yīng)前后都為氣體，且為氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)過程中混合氣體平均摩爾質(zhì)量始終不變，選項D正確。答案選A。16、A【解析】

A．19g

羥基(-18OH)的物質(zhì)的量為=1mol，而羥基(-18OH)中含10個中子，故1mol羥基(-18OH)中含10NA個中子，故A正確；B．標(biāo)況下HF為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；C．NaHSO4由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，1mol

NaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為2NA，故C錯誤；D．溶液體積未知，無法計算0.1mol·L-1KAl(SO4)2溶液中SO42-的數(shù)目，故D錯誤；故選A。【點睛】本題的易錯點為B，要注意一些特殊物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)，本題中的HF為液體，類似的還有SO3為固體，H2O為液體或固體等。17、A【解析】

A．2﹣氨基丁酸，氨基在羧基鄰位碳上，其結(jié)構(gòu)簡式為：，故A正確；B．四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子，四氯化碳的正確的比例模型為：，故B錯誤；C．氯化銨為離子化合物，氯離子中的最外層電子應(yīng)該標(biāo)出，正確的電子式為：，故C錯誤；D．次氯酸的電子式為：，所以次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H﹣O﹣Cl，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】考查電子式、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式、比例模型的判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及表示方法，明確離子化合物與共價化合物的電子式區(qū)別，離子化合物中存在陰陽離子，而共價化合物中不存在離子微粒。18、B【解析】

海水中溶有氯化鈉、溴化鈉等多種無機(jī)鹽，從其利用過程發(fā)生的反應(yīng)判斷是否氧化還原反應(yīng)。【詳解】A.從溴化鈉（NaBr）制液溴（Br2）必有氧化還原反應(yīng)，A項不符；B.海水經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得粗鹽，再提純得精鹽，無氧化還原反應(yīng)，B項符合；C.從海水中的鈉離子（Na+）制得鈉單質(zhì)，必有氧化還原反應(yīng)，C項不符；D.海水制得氯化鈉后，電解飽和食鹽水得燒堿，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項不符。本題選B。19、A【解析】

A.金剛石與晶體硅都是原子晶體，A項正確；B.分子中不一定含有共價鍵，如單原子分子稀有氣體，B項錯誤；C.離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有非極性鍵，如過氧化鈉中含有離子鍵與非極性鍵，C項錯誤；D.離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，但不一定含有金屬元素，如銨鹽，D項錯誤；答案選A?！军c睛】離子晶體中陰陽離子以離子鍵結(jié)合，且可能含有共價鍵；原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合，分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵，如果是單原子分子則不存在共價鍵，且分子晶體中不可能存在離子鍵。20、B【解析】

A、植物油的主要成分為不飽和高級脂肪酸甘油酯，分子中含有雙鍵能夠與溴反應(yīng)，A正確；B、皂化反應(yīng)是油脂的堿性水解，反應(yīng)的主要產(chǎn)物脂肪酸鈉和甘油不是高分子化合物，B錯誤；C、油脂和H2加成后油脂中的不飽和高級脂肪酸甘油酯轉(zhuǎn)化成飽和的高級脂肪酸甘油酯，其熔點及穩(wěn)定性均得到提高，C正確；D、油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇，D正確。21、D【解析】

A．在SiO2晶體中每個Si原子形成4個Si-O鍵，則1molSiO2所含Si-O鍵的數(shù)目為4NA，故A錯誤；B．CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO-的水解促進(jìn)水的電離，常溫下，1LpH＝9的CH3COONa溶液中c(H+)電離=c(OH-)=1×10-5mol/L，發(fā)生電離的水分子物質(zhì)的量為1×10-5mol/L×1L=1×10-5mol，即由水電離的H+數(shù)目為10-5NA，故B錯誤；C．40mL10mol/L濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)的過程中，鹽酸的濃度降低到一定濃度，反應(yīng)會停止，即溶液中0.4molHCl未能完全參加反應(yīng)，則反應(yīng)中生成的氯氣分子數(shù)小于0.1NA，故C錯誤；D．CH4和C2H4分子中均含有4個H原子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為：×4×NA=2NA，故D正確；故答案為D。22、D【解析】n（Ba2+）=n（H2SO4）=xmol，n（Cl-）=n（AgNO3）=ymol，根據(jù)電荷守恒：2n（Ba2+）+n（Na+）=n（Cl-），n（Na+）=（y-2x）mol，c(Na+)=（y-2x）mol/0.5aL=(2y-4x)/amol·L-1二、非選擇題(共84分)23、C17H15NO5還原反應(yīng)取代反應(yīng)CH3COOCOCH3、、、、（任寫三種）【解析】

根據(jù)貝諾酯的結(jié)構(gòu)簡式和G、H的分子式可知，G為，H為，再根據(jù)題各步轉(zhuǎn)化的條件及有關(guān)物質(zhì)的分子式可推知，E為，B為，C為CH3COOCOCH3，A為，F(xiàn)為，D為，A發(fā)生還原反應(yīng)得B，B與C發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E與氫氧化鈉反應(yīng)生成G，C與D發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成H，G和H發(fā)生取代反應(yīng)生成I，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式知，貝諾酯的分子式C17H15NO5，故答案為：C17H15NO5；(2)A→B的反應(yīng)類型是還原反應(yīng)，G+H→Ⅰ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；(3)根據(jù)上面的分析可知，C為CH3COOCOCH3，G為，故答案為：CH3COOCOCH3；；(4)a.不能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明沒有酚羥基，b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，說明有甲酸某酯的結(jié)構(gòu)或酯基和醛基同時存在，c.能與金屬鈉反應(yīng)放出H2，說明有羥基或羧基，d.苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結(jié)構(gòu)，一般為兩個取代基處于對位，則滿足條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為、、、、，故答案為：、、、、(其中的三種)；(5)A為，從A和乙酸出發(fā)合成，可以先將對硝基苯酚還原成對氨基苯酚，在堿性條件下變成對氨基苯酚鈉，將醋酸與SOCl2反應(yīng)生成CH3COCl，CH3COCl與對氨基苯酚鈉發(fā)生反應(yīng)即可得產(chǎn)品，合成線路為，故答案為：。24、取代反應(yīng)羥基、羰基+2OH-+Cl-+H2O濃硫酸加熱或或CH3OCH312【解析】

根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和B的分子式可得B的結(jié)構(gòu)簡式為，A→B發(fā)生取代反應(yīng)，又A的分子式為C2H4O，則A為乙醛(CH3CHO)，C在Zn/HCl的條件下得到D，根據(jù)已知信息，則D的結(jié)構(gòu)簡式為，D再經(jīng)消去反應(yīng)和酸化得到E，E的結(jié)構(gòu)簡式為，E與CH3OH在一定條件下反應(yīng)生成F(C9H12O2)，F(xiàn)與反應(yīng)生成G()，G與H2NCH(CH3)2反應(yīng)最終得到美托洛爾，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻?1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和B的分子式可得B的結(jié)構(gòu)簡式為，含有的官能團(tuán)有羥基和羰基，A→B發(fā)生取代反應(yīng)，又A的分子式為C2H4O，則A為乙醛(CH3CHO)，故答案為：取代反應(yīng)；羥基、羰基；(2)由上述分析可知，D得到E的第一部反應(yīng)為消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為+2OH-+Cl-+H2O，故答案為：+2OH-+Cl-+H2O；(3)E與CH3OH在一定條件下反應(yīng)生成F(C9H12O2)，不飽和度沒有發(fā)生變化，碳原子數(shù)增加1個，再聯(lián)系G的結(jié)構(gòu)，可知發(fā)生醇與醇之間的脫水反應(yīng)，條件為濃硫酸，加熱，已知在此條件下醇羥基不能與醇發(fā)生反應(yīng)，則該過程的副反應(yīng)為分子內(nèi)消去脫水，副產(chǎn)物為，分子間脫水可得或CH3OCH3，故答案為：濃硫酸，加熱；或或CH3OCH3；(4)根據(jù)手性碳的概念，可知G中含有的手性碳可表示為，故答案為：；(5)芳香族化合物I是B的同分異構(gòu)體，I能與銀氨溶液產(chǎn)生銀鏡，說明I中含有—CHO，則同分異構(gòu)體包括：，—CHO可安在鄰間對，3種，，—OH可安在鄰間對，3種，，—CHO可安在鄰間對，3種，，—CH3可安在鄰間對，3種，共有3×4=12種，故答案為：12；(6)以甲苯和苯酚為原料制備，其合成思路為，甲苯光照取代變?yōu)辂u代烴，再水解，變?yōu)榇?，再催化氧化變?yōu)槿?，再借助題目A→B，C→D可得合成路線：，故答案為：。25、Co2O3＋6H＋＋2Cl－=2Co2＋＋Cl2↑＋3H2O冷卻結(jié)晶、過濾F除去CO2分解產(chǎn)物中還含有一種或多種含C、H元素的物質(zhì)將D中的氣態(tài)產(chǎn)物被后續(xù)裝置所吸收，或排除裝置中的空氣或不使K中水蒸氣進(jìn)入盛無水CuSO4的干燥管中防止倒吸3(CH3COO)2CoCo3O4＋4CO↑＋2CO2↑＋3C2H6↑【解析】

(1)①已知，鹽酸、COCl2易溶于水，寫離子形式，氧化物、單質(zhì)寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式:Co2O3+2Cl-+6H+=2Co2++Cl2↑+3H2O；②因反應(yīng)產(chǎn)物中含有結(jié)晶水，則不能直接加熱制取，應(yīng)采用：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌干燥等操作；（2）①裝置E、F是用于檢驗CO和CO2，PdCl2溶液能被CO還原為Pd，因此裝置E用于檢驗CO2，F(xiàn)裝置用于檢驗CO，裝盛足量PdCl2溶液；②裝置G的作用是吸收CO2，以防在裝置內(nèi)對后續(xù)實驗產(chǎn)生干擾；氧化銅變紅，則氧化銅被還原，無水硫酸銅變藍(lán)，說明反應(yīng)中產(chǎn)生水，石灰水變渾濁，則說明產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，則說明分解產(chǎn)物中含有一種或多種含有C、H元素的物質(zhì)；③通入氮氣的作用為使D裝置中產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置，且排凈后續(xù)裝置內(nèi)的氧氣等；④實驗結(jié)束時，先熄天D和I處的酒精燈，一段時間后裝置D、E內(nèi)的溫度降低后再停止通入氣體可以有效防止倒吸；⑤乙酸鈷受熱分解，空氣中的成分不參與反應(yīng)生成物有固態(tài)氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n(X)︰n(CO)︰n(CO2)︰n(C2H6)=1︰4︰2︰3，根據(jù)原子守恒配平即可；【詳解】(1)①已知，鹽酸、COCl2易溶于水，寫離子形式，氧化物、單質(zhì)寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式:Co2O3+2Cl-+6H+=2Co2++Cl2↑+3H2O；②因反應(yīng)產(chǎn)物中含有結(jié)晶水，則不能直接加熱制取，應(yīng)采用：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌干燥等操作；（2）①裝置E、F是用于檢驗CO和CO2，PdCl2溶液能被CO還原為Pd，因此裝置E用于檢驗CO2，F(xiàn)裝置用于檢驗CO，裝盛足量PdCl2溶液；②裝置G的作用是吸收CO2，以防在裝置內(nèi)對后續(xù)實驗產(chǎn)生干擾；氧化銅變紅，則氧化銅被還原，無水硫酸銅變藍(lán)，說明反應(yīng)中產(chǎn)生水，石灰水變渾濁，則說明產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，則說明分解產(chǎn)物中含有一種或多種含有C、H元素的物質(zhì)，答案為：除去CO2；分解產(chǎn)物中含有一種或多種含C、H元素的物質(zhì)；③通入氮氣的作用為使D裝置中產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置，且排凈后續(xù)裝置內(nèi)的氧氣等，答案為：將D中的氣態(tài)產(chǎn)物帶入后續(xù)裝置（或排除裝置中的空氣或不使K中水蒸氣進(jìn)入盛無水硫酸銅的干燥管等）；④實驗結(jié)束時，先熄天D和I處的酒精燈，一段時間后裝置D、E內(nèi)的溫度降低后再停止通入氣體可以有效防止倒吸，答案為：防止倒吸；⑤乙酸鈷受熱分解，空氣中的成分不參與反應(yīng)生成物有固態(tài)氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n(X)︰n(CO)︰n(CO2)︰n(C2H6)=1︰4︰2︰3，根據(jù)原子守恒配平即可，反應(yīng)式為：3(CH3COO)2CoCo3O4+4CO↑+2CO2↑+3C2H6↑；26、球形干燥管HCOOHCO↑＋H2O濃硫酸與甲酸混合時放出大量的熱c→b→e→d→fPdCl2＋CO＋H2O=Pd↓＋CO2＋2HCl氫氧化鈉溶液除去CO中水蒸氣方案不可行無論CO與NaOH固體是否發(fā)生反應(yīng)，溶液的pH均大于710-11c(Cl-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)【解析】

A裝置利用濃硫酸的脫水性制備CO，生成的CO中含有揮發(fā)出的甲酸氣體，需要利用堿石灰除去甲酸，利用排水法收集CO，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和裝置分析解答?！驹斀狻竣瘢?1)圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱是球形干燥管。用A圖所示裝置進(jìn)行實驗。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫酸混合，甲酸發(fā)生分解反應(yīng)生成CO，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式是HCOOHCO↑＋H2O。由于濃硫酸與甲酸混合時放出大量的熱，所以實驗時，不需加熱也能產(chǎn)生CO。(2)根據(jù)以上分析可知如需收集CO氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序為：a→c→b→e→d→f。Ⅱ．(3)打開k2，由于常溫下，CO與PdCl2溶液反應(yīng)，有金屬Pd和CO2生成，則F裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl2＋CO＋H2O＝Pd↓＋CO2＋2HCl；由于F裝置中有二氧化碳和氯化氫生成，且二者都是酸性氣體，則為了使氣囊收集到純凈的CO，以便循環(huán)使用，G裝置中盛放的試劑可能是氫氧化鈉溶液。剩余的CO中還含有水蒸氣，則H裝置的作用是除去CO中水蒸氣。(4)由于無論CO與NaOH固體是否發(fā)生反應(yīng)，溶液的pH均大于7，所以該方案不可行；(5)25℃甲酸電離常數(shù)Ka＝1.8×10－4，則25℃甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數(shù)Kh＝，其數(shù)量級為10-11。若向100mL0.1mol·L-1的HCOONa溶液中加入100mL0.2mol·L-1的HCl溶液，反應(yīng)后溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的甲酸、氯化鈉、氯化氫，則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序為c(Cl-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)。27、0.02ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O黃綠色氣體變成無色BH2C2O4+Cl2=2CO2+2HCl攪拌過快，增加了氯氣的逸出，從而使草酸去除率降低殘存于母液A中c(CoCl2)會更小母液A處理中消耗更多的氯氣【解析】

利用濃鹽酸和Ca(ClO)2反應(yīng)制備氯氣，氯氣在氧化草酸，除去母液中的草酸?！驹斀狻?1)根據(jù)表格中的信息，Co2+的質(zhì)量濃度為1.18g/L，則1L溶液中的，則；(2)加入鹽酸，與Ca(ClO)2反應(yīng)生成Cl2，為歸中反應(yīng)，離子方程式為ClO－+Cl－+2H＋=Cl2↑+H2O；氯氣為黃綠色氣體，當(dāng)反應(yīng)完全之后，無氯氣產(chǎn)生，裝置中的氣體由黃綠色變成無色，則答案為黃綠色氣體變成無色；(3)由于熱傳遞，只能由溫度高的傳遞到溫度低的部分，三頸燒瓶反應(yīng)溫度為50℃，那么水浴鍋的溫度應(yīng)該高一點，這樣熱量才能傳遞到反應(yīng)液中，B符合題意；(4)氯氣具有氧化性，草酸具有還原性，能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，草酸被氧化成CO2，化學(xué)方程式為H2C2O4+Cl2=2CO2+2HCl；(5)攪拌過快，Cl2來不及反應(yīng)，就從母液中逸出，因此草酸去除率反而降低，答案為攪拌過快，增加了氯氣的逸出，從而使草酸去除率降低；(6)草酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，而草酸是弱電解質(zhì)，草酸銨溶液中的草酸根濃度更大，能夠使Co2＋沉淀得更加完全；由于母液中有NH4＋，在Cl2也會與NH4＋反應(yīng)，因此在處理母液時，需要消耗更多的氯氣。答案：殘存于母液A中c(CoCl2)會更小母液A處理中消耗更多的氯氣。28、7NH3三角錐形C＜O＜N＜FCu+的價電子排布為3d10，為全滿結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定sp3、sp2>6正八面體【解析】

（1）氮原子一共有7個電子，每個電子的運動狀態(tài)均不同，則共含有7種運動狀態(tài)不同的電子；與N3-含有相同電子數(shù)的四原子分子是NH3；中心原子的價電子對數(shù)為，有1對孤電子對，則該分子空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：7；NH3；三角錐形；（2）同一周期元素，其第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，C、N、O、F位于同一周期且分別位于第IVA族、第VA族、第VIA族、第VIIA族，所以第一電離能大小順序為C＜O＜N＜F，故答案為：C＜O＜N＜F；（3）Cu+的核外有28個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)離子核外電子排布式為：1s22s22