廣西2024年高三七省聯(lián)考化學試題附參考答案（解析）

2024年普通高?？荚囌猩贫染C合改革適應性演練

化學試題

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在試卷、答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如

需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題

卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Cl-35.5Cu-64

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，

只有一項是符合題目要求的。

1.下列廣西優(yōu)秀傳統(tǒng)工藝品中，主要由合金材料制成的是

A.壯鄉(xiāng)銅鼓B.繡球C.龍興陶D.壯錦

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.銅鼓為合金材料制成的，A正確；

B.繡球為綢布或花布制成，不屬于合金材料，B錯誤；

C.堀興陶為硅酸鹽材料制成，不屬于合金材料，C錯誤；

D.壯錦為棉線或絲線編織而成，不屬于合金材料，D錯誤；

故選Ao

2.黑火藥的爆炸反應為S+2KNC)3+3C=K2S+N2T+3c。2個。與該反應有關的下列化

學用語表述正確的是

A.基態(tài)S的原子結構示意圖為B.K2s的電子式為

C.N2的結構式為N三ND.C02的空間構型為0Ao

【答案】C

【解析】

【詳解】A.S的原子序數(shù)為16,原子核內(nèi)有16個質(zhì)子，核外有16個電子，基態(tài)S的

原子結構示意圖為：（+16）286,A項錯誤；

B.K2s為離子化合物，電子式為：S［：$：］2-K+,B項錯誤；

C.M中兩個氮原子形成氮氮三鍵，其結構式為N三N,C項正確；

D.的碳原子的價層電子對數(shù)為：2+1（4-2X2）=2+0=2,根據(jù)價層電子對互斥

理論，其空間構型為直線形，D項錯誤；

故選C。

3.下列有關物質(zhì)結構與性質(zhì)的說法錯誤的是

A.12易溶于CCl”可從12和C04都是非極性分子的角度解釋

B.對羥基苯甲酸存在分子內(nèi)氫鍵，是其沸點比鄰羥基苯甲酸的高的主要原因

C.AgCl溶于氨水，是由于AgCl與NH3反應生成了可溶性配合物［Ag（NH3）21Cl

D.熔融NaCl能導電，是由于熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動的Na+和C「

【答案】B

【解析】

【詳解】A.單質(zhì)碘和四氯化碳都是非極性分子，根據(jù)相似相溶的原理，b易溶于

CC14,A正確；

B.分子間氫鍵可以增大其熔沸點，則對羥基苯甲酸存在分子間氫鍵，是其沸點比鄰羥

基苯甲酸的高的主要原因，B錯誤；

C.銀離子可以和氨氣形成配合物離子，導致氯化銀可以溶解在氨水中，C正確；

D.氯化鈉在熔融狀態(tài)產(chǎn)生了自由移動的Na+和C「，從而可以導電，D正確；

故選B。

4.實驗室從藥用植物里提取“生物堿浸膏”的下列操作中，工具或儀器選用錯誤的是

I.切碎植II.用乙醇浸出生物堿

III.去除植物殘渣IV.蒸儲浸出液得浸膏

物等

A

穌i

A.鋤刀B.廣口瓶C.分液漏斗D.蒸儲裝置

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.切碎植物時可使用鋤刀，故A正確；

B.植物碎片放入廣口瓶中，加入乙醇浸出生物堿，故B正確；

C.過濾去除植物殘渣，應使用漏斗，故C錯誤；

D.圖D為蒸儲裝置，可用于蒸儲浸出液得浸膏，故D正確；

故答案選C。

5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的原子核外有1個電子，丫是地

殼中含量最多的元素，Z位于元素周期表第IIIA族，W單質(zhì)可廣泛用于生產(chǎn)芯片。下

列說法正確的是

A.原子半徑：Y<Z<WB.元素電負性：X<Y<W

C.W的簡單氫化物比丫的穩(wěn)定D.Z單質(zhì)制成的容器可盛放冷濃硫酸

【答案】D

【解析】

【分析】X的原子核外有1個電子，X為H元素，丫是地殼中含量最多的元素，丫為0

元素，Z位于元素周期表第IIIA族，Z為A1元素，W單質(zhì)可廣泛用于生產(chǎn)芯片，W為

Si元素，據(jù)此分析解題。

【詳解】A.同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑：Al>Si>O,故A錯誤；

B.元素的非金屬性越強，電負性越大，元素電負性：H<Si<O,故B錯誤;

C.元素的非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：也0元迫4,故C錯誤；

D.常溫下濃硫酸可以使鋁發(fā)生鈍化，可用鋁制容器盛放冷濃硫酸，故D正確；

故答案選D。

6.10-羥基喜樹堿具有抗癌作用，其結構簡式如圖。下列有關該化合物的說法正確的是

A.有2種含氧官能團B.可與FeCL溶液發(fā)生顯色反應

C.可與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2D.有2個手性碳原子

【答案】B

【解析】

【詳解】A.10-羥基喜樹堿中含有羥基，默基和酯基三種氧官能團，故A錯誤;

B.10-羥基喜樹堿中含有酚羥基，可與FeCL溶液發(fā)生顯色反應，故B正確;

C該分子中不含竣基，無法與NaHCOs溶液反應產(chǎn)生，故C錯誤;

D.該分子的手性碳如圖所示,,只有1個手性碳原子，故D

錯誤；

故答案選B。

7.反應H2O2+CU=2Cr+O2+2H+常被用于除去水中殘余氯。&為阿伏加德羅常數(shù)

的值，下列說法正確的是

A.100mLImol-L-1應。2溶液中含有的H-O鍵數(shù)目為

B.25C、lOlkPa時，22.4LC"中氯原子的數(shù)目為

C.O.lmolO?含有質(zhì)子的數(shù)目為0.8NA

D.通過上述反應除去0.5molCU，電子轉移的數(shù)目為NA

【答案】D

【解析】

【詳解】A.lOOmLlmollTH?。？溶液中的水中也含有H-O鍵，所以H-O鍵數(shù)目大

于0.2NA，故A錯誤；

B.25℃、lOlkPa不是標準狀態(tài)，不適用用22.4L/mol計算，故B錯誤；

C.O的質(zhì)子數(shù)為8,0」molC>2含有質(zhì)子的數(shù)目為1$NA，故C錯誤；

+

D.H2O2+Cl2=2CF+O2+2H,轉移電子數(shù)為2,所以除去0.5mol,電

子轉移的數(shù)目為NA，故D正確；

故答案選D。

8.實驗小組用過量FeCL溶液處理覆銅板得到浸出液，并對其中的物質(zhì)進行回收，流程

如下。下列有關說法正確的是

過量鐵粉氯氣

浸出液一反應一過濾一氧化—溶液a

濾渣

A.浸出液呈中性B.濾渣只有銅粉

C.用KSCN溶液檢驗是否“氧化”完全D.溶液a回收后可用于處理覆銅板

【答案】D

【解析】

【分析】從腐蝕廢液（主要含F(xiàn)eCb、FeCb、CuCl2）中進行物質(zhì)回收，由流程可知，

先加入過量的Fe,與氯化鐵、氯化銅反應生成氯化亞鐵、銅，濾渣中含F(xiàn)e、Cu,加氯

氣氧化FeCb產(chǎn)生FeCb，據(jù)此分析解題。

【詳解】A.腐蝕廢液含有Fe3+,Fe2+,水解使得溶液呈酸性，故A錯誤；

B.據(jù)分析可知，濾渣中含F(xiàn)e、Cu,故B錯誤；

C.氯氣氧化FeCL產(chǎn)生FeC13,因為FeCb為產(chǎn)物，只要反應開始就能使KSCN溶液變

紅，無法檢驗是否“氧化”完全，故C錯誤；

D.溶液a為FeCb,可用于處理覆銅板，故D正確；

故答案選D。

9.為達到實驗目的，下列對應的實驗方法正確或操作規(guī)范的是

選

實驗目的實驗方法或操作

項

配制

稱取1.4625gNaCl置于250mL容量瓶中，加水

A250.00mLO.lOOOmol-U1NaCl

至刻度線

溶液

除去粗鹽溶液中的Mg2+和向溶液中加入稍過量的NaOH溶液，靜置、過

B

Ca2+濾，向濾液中加鹽酸至弱酸性

向4mLO.lmol-r1KI溶液中滴加1mL新制的氯

C探究Cl和I的非金屬性強弱水，振蕩，若溶液變成棕黃色，則C1的非金屬

性強于I

向ImLO.Olmol?匚Pb(NC>3)2溶液中依次加入5

1

探究KKPbSOj和Ksp(PbS)滴O.Olmol-UNa2SO4溶液、5滴

D

的大小O.OlmoLLTNa2s溶液，若先觀察到白色沉淀再

觀察到黑色沉淀，貝l]Ksp(PbSC>4)>Ksp(PbS)

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.配制250.00mLO.lOOOmollTNaCl溶液時，稱取的氯化鈉固體應先在燒杯

中溶解，再轉移至容量瓶中定容，A錯誤；

B.向溶液中加入稍過量的NaOH溶液，除去粗鹽溶液中的Mg2+,還需向溶液中加入

碳酸鈉溶液除去Ca2+,過濾后再向濾液中加入適量鹽酸除去過量的NaOH、碳酸鈉溶

液，B錯誤；

C.新制氯水中的次氯酸、Cl2,均能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，故不能通過該實驗探究

Q和I的非金屬性強弱，而且應使用淀粉碘化鉀變藍色的現(xiàn)象，來說明是否生成碘單

質(zhì)，C錯誤；

D.向lmL0.01mol-TPb(N03)2溶液中依次加入5滴OOlmollTNa2sO4溶液、5滴

O.OlmoLLTNa2s溶液，若先觀察到白色沉淀硫酸鉛，再觀察到黑色沉淀PbS,則發(fā)生

了沉淀轉化，說明Ksp(PbSOj>Ksp(PbS),D正確；

故選D。

io.利用下圖的電化學裝置，可實現(xiàn)R^=/Ri對CO,的固定。下列說法錯誤的是

F3C/

A.CIO；向b電極移動

RR1

B.a電極的電極反應式為\=/,rn+f-

C.電解過程中有H+生成

D.b電極的Pt用Cu代替后總反應不變

【答案】D

【解析】

R2D1

【分析】如圖可知，a電極R)=/K和CO?得電子，發(fā)生還原反應為陰極，則b為

F3cL

陽極發(fā)生氧化反應，水放電生成。2和H+,據(jù)此分析解題。

【詳解】A.電解池陽極吸引陰離子，CIO；向b電極移動，故A正確;

R-D1

B.a電極'//尺和CO?得電子，電極反應式為

F3C。

RR12R，

>=/-_R\=/+F-，故B正確；

F3cL++CR0N2++22eE=F2cLeOCT+F

C.b為陽極發(fā)生氧化反應，水放電生成。2和H+,故C正確；

D.b電極為陽極，Pt用Cu代替后，Cu放電生成Cu2+,故D錯誤；

故答案選D。

11.下列表述對應的離子方程式書寫正確的是

A.S02與酸性NaClC>3溶液反應制備CIO?：S02+2C10；=2C102+S0t

+

B.堿性溶液中CIO,與Na2O2反應制備NaClO2：2C1O2+2Na2O2=2C1O2+02+2Na

+

C.NaClO2在強酸溶液中生成CIO?和NaCl：4H+3C1O；=2C1O2T+C1+2H2O

D.弱酸HCIO2在水中分解生成。2：cio2=o2T+cr

【答案】A

【解析】

【詳解】A.S02與酸性NaC103溶液反應制備C102,同時生成硫酸根離子，其離子方

程式為S02+2C10]=2CK）2+S0j,故A正確；

B.堿性溶液中C102與NazCh反應制備NaCICh,同時生成氧氣，其離子方程式為

+

2C1O2+Na2O2=2C10-+02T+2Na,故B錯誤；

C.NaCICh在強酸溶液中生成CIO2和NaCl,其離子方程式為

+

4H+5C10-=4C1O2T+C1-+2H2O,故C錯誤；

D.弱酸HCIO2在水中分解生成O2,同時生成氯離子，弱酸不拆寫，其離子方程式為

+

HC1O2=O2T+Cr+H,故D錯誤；

故答案選A。

12.某鎂鎂合金儲氫后所得晶體的立方晶胞如圖1（為便于觀察，省略了2個圖2的結

構），晶胞邊長為apm。下列說法正確的是

H?

NiO

MgO

圖1圖2

A.晶體的化學式為Mg?NiH6B.晶胞中與1個Mg配位的Ni有6個

C.晶胞中2個Ni之間的最近距離為apmD.鎂銀合金中Mg、Ni通過離子鍵結合

【答案】A

【解析】

【詳解】A.Ni位于頂點和面心，根據(jù)均攤法，Ni的個數(shù)為8x：+6xg=4,每個Ni原

O_

子周圍有6個H,因此H有24個，Mg都在體內(nèi)，因此Mg有8個，晶體的化學式為

Mg2NiH6,A正確；

B.由圖像可知，Mg周圍距離最近且相等的Ni有4個，因此晶胞中與1個Mg配位的

Ni有4個，B錯誤；

C.由圖像可知，晶胞中最近的2個N位于面的中心和頂點上，距離為面對角線的一

半，即lapm,C錯誤；

2

D.Mg、Ni均為金屬，合金中Mg、Ni通過金屬鍵結合，D錯誤；

故選Ao

13.脫(N2H一是一種含氫量高的燃料。向恒容密閉容器內(nèi)加入3molN2H2一定條件下

體系中存在以下平衡：

I.N2H4(g).-N2(g)+2H2(g)

IL3N2H4(g)^N2(g)+4NH3(g)

不同溫度下達到平衡時，N2H4均幾乎完全分解，分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量如圖。下列說法

正確的是

A.曲線a對應的物質(zhì)是N2

B.低于M點對應溫度時，以反應I為主

C.體系中還存在2NHs(g)-3H2(g)+N2(g)

D.N點時，體系內(nèi)n（N2）:n（H2）為3：4

【答案】C

【解析】

【詳解】A.圖中為分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量，當溫度升高時，NH3趨于0,以反應I為

主，根據(jù)反應N2H4（g）421）+2珥伍），曲線a對應的物質(zhì)是H?,故A錯誤;

B.低于M點對應溫度時，NR含量高，以反應H主，故B錯誤；

C.由圖可知，不同溫度下達到平衡時，$氏均幾乎完全分解，溫度升高時，NH3趨

于0,所以體系中還存在2NH3（g）T3H2（g）+N2（g）,故C正確;

D.N點時，n（N2）=n（NH3）=2mol,n（H2）=3mol,體系內(nèi)”、了乂耳）為2：3,故

D錯誤；

故答案選C。

1

14.O.lOOOmol.L'NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molKH3P04溶液時，7（NaOH）、

各含磷元素微粒的lg[c/（mol.LT）]和pH的關系如圖。下列說法中正確的是

B.b點時，溶液中c（HPOj）＞c（H3PO4）

C.H3P。4的號=10"

D.d點時，溶液中存在著c(Na+)=c(H2Po4)+2C(HPOJ)+3C(PO：-)

【答案】B

【解析】

【分析】根據(jù)圖中a點，V(NaOH)=10ml時，溶液中溶質(zhì)為

n(H3PO4)：n(NaH2PO4)=l：l,故③④為磷酸和磷酸二氫鈉的曲線，又因為隨著pH變大，

H3P。4濃度變小，故③為H3Po4,④為H2Po4，又因為pH=2.12時，c(PO：)最小，故

曲線②為P。：，曲線①為HPO；,據(jù)此分析回答；

【詳解】A.據(jù)分析可知①為HPO；的lg[c/(mol.LT)]與pH的關系，A錯誤;

B.b點時，V(NaOH)=20ml,此時溶質(zhì)為NaH2Po4,此時溶液pH=5,證明H2PO4電

離程度大于水解程度，故溶液中c(HPOj)>c(H3PoJ，B正確；

C.a點，V(NaOH)=10ml,溶液中溶質(zhì)為c(H3Po4)：c(NaH2Po4)=1：1,即

c(H3Po4)=c(H2Po4),%=累\c,H+)=c(H+)=10-212；c點，

C(H3PO4)

V(NaOH)=30ml,c(H2PO4)：c(HPO；-)=1:1,即c(H2Po4)=c(HP0；),

K&:北:可)=c(H+)=10-72。,3=105%?錯誤；

K

C(H2PO4)a2

D.d點時，溶質(zhì)為Na2Hpe)4,溶液中存在電荷守恒

++

c(Na)+c(H)=c(H2PO；)+2c(HPO^)+3c(PO^)+c(OH),此時溶液pH為10,故

++

c(OH)>c(H),BPc(Na)>c(H2PO；)+2c(HPOt)+3c(PO^),D錯誤；

故選B。

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.層狀結構MoS?薄膜能用于制作電極材料。MoS2薄膜由輝銅礦(主要含MoS2及少量

FeO、SiO?)制得MOO3后再與S經(jīng)氣相反應并沉積得到，其流程如下。

so氨水s

72T,i,

輝銅礦T焙燒H浸取卜何磯T結晶氣相沉積卜MOS?

海流

回答下列問題：

(1)“焙燒”產(chǎn)生的SC>2用NaOH溶液吸收生成NaHSC)3的離子方程式為。

(2)“焙燒”后的固體用氨水“浸取”得到重鋁酸鏤［(NHjMo?。?］溶液，為提高“浸取”

速率，可采用的措施是(舉一例)。

(3)“灼燒”過程中需回收利用的氣體是(填化學式)。

(4)在650℃下“氣相沉積”生成MoS?的反應需在特定氣流中進行，選用Ar而不選用

凡形成該氣流的原因是。

(5)層狀MoS?晶體與石墨晶體結構類似，層狀MoS2的晶體類型為o將

Li+嵌入層狀MoS2充電后得到的Li,MoS2可作電池負極，該負極放電時的電極反應式

為o結合原子結構分析，Li*能嵌入MoS2層間可能的原因是

【答案】15.SO2+OH=HSO-

16.將固體粉碎17.NH3

18.H2和S在加熱條件下發(fā)生生成H2s

+

19.①.分子晶體LixMoS2-xe=MoS2+xLi③.ZT為Li失去一個電子形成，原

子半徑小

【解析】

【分析】MoS?薄膜由輝銅礦(主要含MoS2及少量FeO、Si。?)制得MOO3后再與S經(jīng)

氣相反應并沉積得到，輝銅礦焙燒后使用氨水浸取得到［(NHJzMo?。?］，結晶后灼燒

得到MOO3,最后與S經(jīng)氣相反應并沉積得到MOS2,據(jù)此分析解題。

【小問1詳解】

so?用NaOH溶液吸收，生成NaHSC)3,離子方程式為SO?+。日=HSO；,故答案為

SO2+OH=HSO；o

【小問2詳解】

“焙燒”后的固體用氨水“浸取”得到重鋁酸鏤［(NHJ2MO2O7］溶液，可將固體粉碎，提

高“浸取”速率，故答案為將固體粉碎。

【小問3詳解】

［(NHjMo?。?］為鏤鹽，“灼燒”過程產(chǎn)生NH3,可回收利用，故答案為NH3。

【小問4詳解】

凡和S在加熱條件下發(fā)生生成H2S,所以用Ar而不選用H?,故答案為H?和S在加熱

條件下發(fā)生生成H2S。

【小問5詳解】

層狀MoS?晶體與石墨晶體結構類似，所以層狀MoS2的晶體類型為分子晶體，將ZT嵌

入層狀MoS?充電后得到的LixMoS2可作電池負極，放電是原電池，失去電子發(fā)生氧化

反應，電極反應式為11*乂052十曰=］\4052+*2+,ZT為Li失去一個電子形成，電子排布

式為Is2,原子半徑小，能嵌入MoS2層間，故答案為分子晶體；

+

LixMoS2-xe=MoS2+xLi；ZZ為Li失去一個電子形成，原子半徑小。

16.工業(yè)尾氣脫硝是減少空氣污染的重要舉措。回答下列問題：

(1)已知相關反應的熱力學數(shù)據(jù)如下。

AH

反應K(800K)

kJ-mol-1P

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)-802.6

N2(g)+O2(g)^-2NO(g)+182.6

62

CH4(g)+2NO(g)+O2(g),■CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)5.0xl0

3*1II.

2NO(g)+O2(g).-2NO2(g)8.5x10(kPa)-

①CH4脫硝反應CH4(g)+2NO(g)+O2(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)的

AH=__________kJ-mor1o800K時，為了提高該反應中NO的平衡轉化率，理論上

可采取的措施是。

A.恒容時增大。2的壓強B.減小反應容器的容積

C.移去部分H2OD.選擇合適的催化劑

②CH,另一脫硝反應CH4(g)+2NO2(g).?CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)的

Kp(800K)=kPao

(2)模擬工業(yè)尾氣脫硝：一定條件下，將p(CHjp(NO):p(O2)=l：l：50的氣體與Ar

混合，勻速通過催化脫硝反應器，測得NO去除率和CH4轉化率隨反應溫度的變化如

圖。

當溫度低于780K時，NO的去除率隨溫度升高而升高，可能原因是；高于

780K時，NO的去除率隨溫度升高而降低，結合⑴的信息分析其可能原因是

(3)中國科學家利用Cu催化劑實現(xiàn)電化學脫硝。通過理論計算推測電解池陰極上

NO可能的轉化機理及轉化步驟的活化能分別如下(*表示催化劑表面吸附位，如NOH*

表示吸附于催化劑表面的NOH)o

I.NO+H++e-+*^NOH*

+

II.NOH*+H+e-->N*+H2OEa=52.37kJ-mol

+--1

III.N*+H+e-?NH*Ea=40.33kJ-mol

IV.NH*+H++e--NH?*Ea=48.16kJ-molT

+-1

V.NH2*+H+eNH3*Ea=45.15kJ-mol

上述反應機理中，II?V中速率最慢的步驟是o若電路中有Immol電子流

過，其中生成NH3的選擇性為95%,電解池陰極生成的NH3的物質(zhì)的量為

___________mmolo

【答案】(1)①-985.2②.AC③.5.9x1064

(2)①.當溫度低于780K時，反應未達到平衡，升高溫度，向正反應方向移動，NO

的去除率升高。②.高于780K時，反應放熱，隨溫度升高平衡向逆向移動，NO的

去除率隨溫度升高而降低

(3)①.n②.0.19

【解析】

【分析】把方程式分別編號如下：

CH4(g)+2C)2(g)「CO2(g)+2H2O(g)①

N2(g)+O2(g),-2NO(g)②

CH4(g)+2NO(g)+O2(g)-CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)(3)

2NO(g)+O2(g).-2NO2(g)@

CH4(g)+2NO2(g)CC)2(g)+N2(g)+2H2O(g)⑤

【小問1詳解】

①：根據(jù)蓋斯定律，①-②=③，△H3=AHi"H2=(-802.6-182.6)kj.mor'=-

985.2kJmol-1;

800K時，為了提高該反應中NO的平衡轉化率，

A.恒容時增大的壓強，增加氧氣，平衡右移，NO的平衡轉化率增大，A正確；

B.減小反應容器的容積，相當于增大壓強，前后系數(shù)相等，平衡不移，B錯誤；

C.移去部分H?。，平衡右移，NO的平衡轉化率增大，C正確；

D.選擇合適的催化劑，平衡不移，D錯誤；

故選ACo

②：根據(jù)蓋斯定律，③-④=⑤，故Kp（800K）="=N2"_=5.9xl064。

P'7J④8,5x103

【小問2詳解】

①當溫度低于780K時，反應未達到平衡，升高溫度，向正反應方向移動，NO的去除率

升高；

②高于780K時，反應放熱，隨溫度升高平衡向逆向移動，NO的去除率隨溫度升高而

降低。

小問3詳解】

①活化能越大速率越慢，II?V中速率最慢的步驟是II；

+

②由NO的轉化機理可知方程式為：NO+5H+5e=NH3+H2O,生成ImolNE轉移5mol

電子，若電路中有Immol電子流過，其中生成NH3的選擇性為95%,電解池陰極生成

的NH3的物質(zhì)的量為0.95=0.19mmol。

17.銅（I）配合物［CU（CH3CN）4］CK）4的制備及純度分析步驟如下。

I.制備［CU（CH3CN）/C1C>4

CU（C1O）

將乙晴（H3CN）、42-6H2O,過量銅粉混合于圓底燒瓶，控溫85℃、磁力攪

拌，至反應完全（裝置如圖）。經(jīng)一系列操作，得到白色固體產(chǎn)品。

II.純度分析

取mg產(chǎn)品完全溶解于足量濃硝酸中，再加水、醋酸鈉溶液配成250.0mL溶液。取

25.0mL溶液，加入指示劑后，再用cmollTEDTA標準溶液滴定至終點。平行滴定三

次，消耗EDTA溶液的平均體積為VmL。

a

—b

磁子

甘溫磁力攪拌電]

已知：①CH3CN沸點為81℃,酸性條件下遇水生成CH3coONH4；

②[Cu(CH3CN)』ClO4(M=327.5g-mo「)較易被空氣氧化;

③EDTA與Cu2+形成1：1配合物；

④滴定需在弱堿性條件下進行。

回答下列問題：

(1)圖中儀器a的作用是；b中應加入作為最佳傳熱介質(zhì)。

(2)加入過量銅粉能提高產(chǎn)物的純度，可能的原因是o

(3)“一系列操作”依次為、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。

(4)[Cu(CH3CN)j+與足量濃硝酸發(fā)生反應的離子方程式為o

(5)加入醋酸鈉溶液的主要目的是。

(6)測得產(chǎn)品的純度為(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。

(7)下列情況會導致產(chǎn)品純度測定結果偏高的有。

A.產(chǎn)品中含有CU(CK)4)2B.滴定終點時俯視讀數(shù)

C.盛裝EDTA溶液的滴定管未潤洗D.產(chǎn)品干燥不充分

【答案】17.①.冷凝回流②.水

18.能將反應中可能生成的二價銅還原為一價銅

19.過濾分離出濾液

++2+

20.[CU(CH3CN)4]+6H+NO3+7H2O=CU+NO2T+4CH3COOH+4NH4

21.為滴定提供堿性環(huán)境

327.5cV

22.23.AC

m

【解析】

【分析】乙晴(H3CN)、CU(C1O4)2-6H2O,過量銅粉混合于圓底燒瓶，控溫85℃、磁

力攪拌，至反應完全生成[CU(CH3CN)/C1C)4,過濾除去過量的銅，分離出濾液、蒸

發(fā)濃縮、冷卻結晶得到晶體、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。

【小問1詳解】

圖中儀器a為球形冷凝管，作用是冷凝回流；控溫85℃進行反應，溫度低于水的沸

點，故b中應加入水作為最佳傳熱介質(zhì)；

【小問2詳解】

銅具有還原性，加入過量銅粉能提高產(chǎn)物的純度，可能的原因是能將反應中可能生成

的二價銅還原為一價銅，提高產(chǎn)物純度；

【小問3詳解】

經(jīng)一系列操作，得到白色固體產(chǎn)品，貝廣一系列操作”為得到晶體的過程，依次為過濾

除去過量銅粉，分離出濾液、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到晶體、過濾、洗滌、干燥；

【小問4詳解】

已知：①CH3CN酸性條件下遇水生成CH3coONH,；②[Cu(CH3CN)/CK)4較易被空

氣氧化；則[Cu(CH3CN)/+與足量濃硝酸發(fā)生反應，生成弱酸醋酸、鏤根離子，一價

銅被硝酸氧化為二價銅，同時硝酸被還原生成二氧化氮氣體，離子方程式為

++2+

[CU(CH3CN)4]+6H+NO；+7H2O=CU+NO2T+4CH3COOH+4NH：；

【小問5詳解】

醋酸鈉溶液水解顯堿性，已知：滴定需在弱堿性條件下進行，故加入醋酸鈉溶液的主

要目的是為滴定提供堿性環(huán)境；

【小問6詳解】

EDTA與Cu2+形成1：1配合物，則25.0mL溶液中

_3-3

n([Cu(CH3CN)4]ClO4)=n(EDTA)=cmol?L義VxlOL=cVxlOmol,故產(chǎn)品的純度為

250

cVxl03molxx327.5g-mol-1勺?！?/p>

25327.5cV.

---------------------------------------x110M0M%n/=-----------%n/'

mgm

【小問7詳解】

A.產(chǎn)品中含有CU(C1C)4)2,使得標準液用量偏大，導致測定結果偏高，A正確；

B.滴定終點時俯視讀數(shù)，使得標準液讀數(shù)偏小，測定結果偏低，B錯誤；

C.盛裝EDTA溶液的滴定管未潤洗使得標準液用量偏大，導致測定結果偏高，C正

確；

D.產(chǎn)品干燥不充分，使得樣品m偏大，導致測定結果偏低，D錯誤；

故選ACo

18.英菲替尼(化合物L)是治療膽管癌的新型藥物，其合成路線如下。

0-<>-a

凸］0一

Br/2心10

ABC

、NH

、o00、0、0C,

C，C，YJ0

人40人內(nèi)SOCIjYSKOHYSCOChS

XA-一"

HjN1T

HN0?AoAoaa'0?

-/

GH1JKL

回答下列問題：

(1)A的化學名稱是__________o

(2)由A生成C的反應類型是__________o

(3)E的結構簡式為__________o

(4)由G—J的轉化過程可知，G轉化為H的目的是一

(5)符合下列條件的B的同分異構體共有__________不工其中一種的結構簡式為

______________________________O

①分子中含環(huán)狀結構②核磁共振氫譜顯示2組峰

(6)L中氮原子的雜化方式為。

Q))是某些藥物分子重要結構單元。參照上述

(7)1,3-二苯基胭(C^N人N'

HH

合成路線，寫出以苯為原料制備1,3-二苯基服的合成路線(無機試劑任選)。

【答案】18.4-漠硝基苯或對澳硝基苯

N-N

19.取代反應20.」」

H

21.保護氨基22.①.3②.-j/~\一或印匕七或N■H4,

N

Y

23sp2、sp3

24.

彳：濃硫酸、濃硝酸、［1%、［||COC1

2-笨胺＞

催化劑

CUNQ

HH

【解析】

NO?

【分析】由框圖可知，A（||1）與B（,-1/~~\N

H）發(fā)生取代反應生成C

XJ

1N\

（IN-）和HBr,C與H2發(fā)生還原反應,

-NO2還原為-NH2,生成D

4-N-N

（），口與E（《I人?）發(fā)生取代反應生成F

H

UNH

OO

（\小）和HCLG（）與/4人反應生成

人'H?N

HH1

H),保護-NH2,H與S0C12發(fā)生取代反應生成I(

與KOH反應生成J將-NH?恢復，J與COCb反應生成K

(K與F發(fā)生取代反應生成目標產(chǎn)物英菲替尼L

【小問1詳解】

NO)

A為g],名稱為4-澳硝基苯或對澳硝基苯；

【小問2詳解】

根據(jù)分析，由A生成C的反應類型是取代反應;

【小問3詳解】

N-N

根據(jù)分析，E的結構簡式為JJ」；

H

【小問4詳解】

根據(jù)分析，G轉化為H的目的是保護氨基；

【小問5詳解】

B為一NNH,分子式為C6H14N2,①分子中含環(huán)狀結構，②核磁共振氫譜顯示2

/\_/

組峰說明分子結構對稱性較好，符合條件的同分異構體有-N'N-、

\_/

NH2

$,共3種；

/\

【小問6詳解】

L中以單鍵相連的N為sp3雜化，有雙鍵相連的N為sp?雜化;

【小問7詳解】

2024年普通高校考試招生制度綜合改革適應性演練

化學試題

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在試卷、答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如

需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題

卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Cl-35.5Cu-64

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，

只有一項是符合題目要求的。

1.下列廣西優(yōu)秀傳統(tǒng)工藝品中，主要由合金材料制成是

八一*

''''舟

A.壯鄉(xiāng)銅鼓B.繡球C.泥興陶D.壯錦

A.AB.BC.CD.D

2.黑火藥的爆炸反應為S+2KN()3+3C=K2S+N2T+3c。2個。與該反應有關的下列化

學用語表述正確的是

A.基態(tài)S原子結構示意圖為B.K2s的電子式為

C.N2的結構式為N三ND.co2的空間構型為0Ao

3,下列有關物質(zhì)結構與性質(zhì)的說法錯誤的是

A.上易溶于CC1「可從人和CCL都是非極性分子的角度解釋

B.對羥基苯甲酸存在分子內(nèi)氫鍵，是其沸點比鄰羥基苯甲酸的高的主要原因

C.AgQ溶于氨水，是由于AgCl與NH3反應生成了可溶性配合物［Ag(NH3)21Cl

23

D.熔融NaCl能導電，是由于熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動的Na+和C「

4.實驗室從藥用植物里提取“生物堿浸膏”的下列操作中，工具或儀器選用錯誤的是

I.切碎植II.用乙醇浸出生III.去除植物IV.蒸儲浸出液得浸

物物堿等殘渣膏

.V」■

A.鋤刀B.廣口瓶C.分液漏斗D.蒸儲裝置

A.AB.BC.CD.D

5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的原子核外有1個電子，丫是地

殼中含量最多的元素，Z位于元素周期表第IIIA族，W單質(zhì)可廣泛用于生產(chǎn)芯片。下

列說法正確的是

A.原子半徑：Y<Z<WB.元素電負性：X<Y<W

C.W的簡單氫化物比丫的穩(wěn)定D.Z單質(zhì)制成的容器可盛放冷濃硫酸

6.10-羥基喜樹堿具有抗癌作用，其結構簡式如圖。下列有關該化合物的說法正確的是

A.有2種含氧官能團B.可與FeCL溶液發(fā)生顯色反應

C.可與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2D.有2個手性碳原子

7.反應H2O2+C12=2C「+O2+2H+常被用于除去水中殘余氯。N為阿伏加德羅常數(shù)

的值，下列說法正確的是

A.100mLImol-L-1應。2溶液中含有的H-O鍵數(shù)目為

24

B.25C、lOlkPa時，22.4LCU中氯原子的數(shù)目為2NA

C.O.lmolO?含有質(zhì)子的數(shù)目為0?8NA

D.通過上述反應除去0.5molCU，電子轉移的數(shù)目為NA

8.實驗小組用過量FeCL溶液處理覆銅板得到浸出液，并對其中的物質(zhì)進行回收，流程

如下。下列有關說法正確的是

過量鐵粉氯氣

浸出液一反應一過濾一氧化—溶液a

濾渣

A.浸出液呈中性B.濾渣只有銅粉

C.用KSCN溶液檢驗是否“氧化”完全D.溶液a回收后可用于處理覆銅板

9.為達到實驗目的，下列對應的實驗方法正確或操作規(guī)范的是

選

實驗目實驗方法或操作

項

配制

稱取1.4625gNaCl置于250mL容量瓶中，加水至

A250.00mLO.lOOOmol-U1NaCl

刻度線

溶液

除去粗鹽溶液中的Mg2+和向溶液中加入稍過量的NaOH溶液，靜置、過

B

Ca2+濾，向濾液中加鹽酸至弱酸性

向4mLO.lmolL_1KI溶液中滴加1mL新制的氯

C探究Cl和I的非金屬性強弱水，振蕩，若溶液變成棕黃色，則C1的非金屬

性強于I

向ImLO.OlmoLLjiPb(NC>3)2溶液中依次加入5

滴O.Olmol-L-1NaSO溶液、5滴

探究Ksp(PbSOj和Ksp(PbS)24

D

的大小O.Olmol.LTNa2s溶液，若先觀察到白色沉淀再

觀察到黑色沉淀，貝1JKsp(PbSC)4)>Ksp(PbS)

25

A.AB.BC.CD.D

10.利用下圖的電化學裝置，可實現(xiàn)Rj/R|對CO,的固定。下列說法錯誤的是

F3cL

A.CIO；向b電極移動

RR1

B.a電極的電極反應式為\=/,rn.R2\=/Rl+F-

+F

F3cL+CO2+2e=F2cLCOO"

C.電解過程中有H+生成

D.b電極的Pt用Cu代替后總反應不變

11.下列表述對應的離子方程式書寫正確的是

A.SO2與酸性NaCQ溶液反應制備CIO2：SO2+2C1Q-=2C1O2+SO^

+

B.堿性溶液中C1O2與Na2O2反應制備NaCQ：2C1O2+2Na2O2=2C1O；+O2+2Na

+

C.NaClO2在強酸溶液中生成CIO2和NaCl：4H+3C1Q-=2C1O2T+Cr+2H2O

D.弱酸HCIO2在水中分解生成。2：cio;=o2T+cr

12.某鎂銀合金儲氫后所得晶體的立方晶胞如圖1（為便于觀察，省略了2個圖2的結

構），晶胞邊長為apm。下列說法正確的是

圖1圖2

26

A.晶體的化學式為Mg?NiH6B.晶胞中與1個Mg配位的Ni有6個

C.晶胞中2個Ni之間的最近距離為apmD.鎂銀合金中Mg、Ni通過離子鍵結合