河南省豫西南部分高中2024年高考化學倒計時模擬卷含解析

河南省豫西南部分示范性高中2024年高考化學倒計時模擬卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進行如下實驗。關(guān)于該實驗分析不無琥的是()

2mL0.005mol/L

KSCN溶液

J

2mL0.01mol/L

AgNOa溶液、現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀(AgSCN)

A.①濁液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN(aq)

B.②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-

C.③中顏色變化說明有Agl生成

D.該實驗可以證明Agl比AgSCN更難溶

1

2、向某恒容密閉容器中加入1.6mol?L-l的N02后，會發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)^N2O4(g)AH=-56.9kJ?molo其中

N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法不正確的是

A.升高溫度，60s后容器中混合氣體顏色加深

B.0-60s內(nèi)，NO2的轉(zhuǎn)化率為75%

C.0-60s內(nèi)，v(N02)=0.02mol?！/1?SI

D.a、b兩時刻生成NO2的速率v(a)>v(b)

3、已知Ba(AIO2)2可溶于水。下圖表示的是向10011110.021110卜1/11^1804)2溶液中逐滴加入0.051110卜1/182(011)2溶

液時(25℃),生成沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba(OH)2溶液的體積的關(guān)系。下列說法不正確的是

’沉淀的物質(zhì)的量/mol

b----------------------4

------1--------1--------1--------1--------1------------>

0a7[Ba(OH)2]/mL

A.所加的Ba(OH)2溶液的pH=13

B.a點的值是80mL

C.b點的值是0.005mol

D.當V[Ba(OH)2]=30mL時，生成沉淀的質(zhì)量是0.699g

4、化學與生活緊密相關(guān)，下列描述正確的是

A.流感疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性

B.乳酸(?H)通過加聚反應(yīng)可制得可降解的聚乳酸塑料

CH,一CH—COOH

C.“客從南溟來，遺我泉客珠?！薄罢渲椤钡闹饕煞謱儆谟袡C高分子化合物

D.水泥是由石灰石、石英砂、純堿為原料燒制而成的

5、如圖所示裝置能實現(xiàn)實驗目的的是()

C.圖,用于酒精萃取碘水中的12

D.圖用于FeSO4溶液制備FeSO4<H2O

6、實驗室為探究鐵與濃硫酸(足量)的反應(yīng)，并驗證SO?的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進行實驗，下列說法不正確的是

()

A.裝置B中酸性KM11O4溶液逐漸褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性

B.實驗結(jié)束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液以檢驗生成的Fe2+

C.裝置D中品紅溶液褪色可以驗證S02的漂白性

D.實驗時將導管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸

7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.12g金剛石與12g石墨所含共價鍵數(shù)均為2NA

B.常溫下，lLpH=7的Imol/LHCOONH4溶液中HCOCT與NH4+數(shù)目均為NA

C.O.lmolCh與0.2molCH4光照充分反應(yīng)生成HC1分子數(shù)為O.INA

D.100g34%的H2O2中加入MnO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

8、以淀粉為基本原料制備聚乙烯和乙酸。下列說法正確的是

A.淀粉和葡萄糖都是營養(yǎng)物質(zhì)，均能在體內(nèi)發(fā)生水解、氧化反應(yīng)

B.工業(yè)上以石油為原料制取聚乙烯，需經(jīng)裂解、加聚等反應(yīng)

C.燃燒等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇耗氧量不同

D.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制乙酸乙酯，原子利用率為100%

9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成FezOyxHzO,電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

B.標準狀況下，U.2LH2s溶于水，溶液中含硫粒子的數(shù)目大于0.5NA

C.常溫下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba?+的數(shù)目為0.5NA

D.分子式為C2H6。的某種有機物4.6g,含有C—H鍵的數(shù)目一定為0.5NA

10、下表中的實驗操作能達到實驗目的或能得出相應(yīng)結(jié)論的是()

選

實驗操作實驗目的或結(jié)論

項

室溫下，將BaSO4投入飽和Na2c03溶液中充分反應(yīng)，向過濾后

A驗證Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)

所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解且有無色無味氣體產(chǎn)生

將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的Mg(OH)2樣品放入水中，攪拌，成漿狀

除去Mg(OH)2樣品中Ca(OH)2雜

B后，再加入飽和MgCL溶液，充分攪拌后過濾，用蒸儲水洗凈沉

質(zhì)

淀。

向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅

CNCh-被氧化為NH3

色石蕊試紙，試紙變?yōu)樗{色

室溫下，用pH試紙測得：O.lmol/LNa2sCh溶液pH約為10,

DHSO3-結(jié)合H+的能力比SO3?-的強

O.lmol/LNaHSCh溶液pH約為5

A.AB.BC.CD.D

11、下列濃度關(guān)系正確的是()

+2+

A.0.Imol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1moI/L的Ba(OH)2溶液至剛好沉淀完全：c(NH4)>c(OH)>c(SO4)>c(H)

++2

B.ILO.lmol/L的KOH溶液中通入標準狀況下的CO2氣體3.36L,所得溶液中：c(K)+c(H)=c(CO3-)+c(HCO3-)

+c(OH)

C.O.lmol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCN溶液等體積混合,所得溶液呈堿性:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH")

>c(H+)

D.同溫下pH相同的NaOH溶液、CH3coONa溶液、Na2c。3溶液、NaHCCh溶液的濃度：c(NaOH)Vc(CH3coONa)

<c(NaHCO3)Vc(Na2cO3)

12、無法實現(xiàn)的反應(yīng)是

A.酸和酸反應(yīng)生成酸B.只有氧化劑的氧化還原反應(yīng)

C.鹽和鹽反應(yīng)生成堿D.一種堿通過化合反應(yīng)生成一種新的堿

13、下列有機物都可以在堿的醇溶液和加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，條件相同時，轉(zhuǎn)化率最高的是()

氏

~

0

A.

B.5

0

14、下列實驗設(shè)計能完成或?qū)嶒灲Y(jié)論合理的是

A.證明一瓶紅棕色氣體是濕蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀一淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化

B.鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑中一定不含F(xiàn)e2O3

C.測氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標準比色卡比較

D.檢驗CM+和Fe3+離子，采用徑向紙層析法，待離子在濾紙上展開后，用濃氨水熏，可以檢驗出GP+

15、將13.4克KCI和KBr的混合物，溶于水配成500mL溶液，通入過量的CL,反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體11.175

克。則原來所配溶液中K+、Cl>Br-的物質(zhì)的量之比為

A.3：2：1B.1：2：3C.5：3：3D.2：3：1

16、軸烯(Radialene)是一類獨特的環(huán)狀烯炮其環(huán)上每一個碳原子都接有一個雙鍵，含n元環(huán)的軸烯可以表示為[n]

軸烯，如下圖是三種簡單的軸烯。下列有關(guān)說法不正確的是

AX★

[3]軸烯(a)[4]軸烯(b)[5]軸烯(c)

A.a分子中所有原子都在同一個平面上B.b能使酸性KMnCh溶液褪色

C.C與互為同分異構(gòu)體D.軸烯的通式可表示為C2nH2n(*3)

17、無水MgBn可用作催化劑。某興趣小組同學采用鎂屑與液漠為原料制備無水MgBn,設(shè)計裝置如圖所示。已知:

Mg與B。反應(yīng)劇烈放熱；MgBm具有強吸水性。下列說法正確的是()

A.冷凝管中冷水進、出口方向錯誤

B.實驗中可以用干燥的空氣代替干燥的N2

C.為防止反應(yīng)過于劇烈，不能用裝置C代替裝置B

D.裝有無水CaCb固體A的作用是吸收揮發(fā)的漠蒸氣，防止污染環(huán)境

18、“侯氏制堿法”是我國化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻。某實驗小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程

及實驗裝置（部分夾持裝置省略）如圖：下列敘述正確的是（）

A.實驗時先打開裝置③中分液漏斗的旋塞，過一段時間后再點燃裝置①的酒精燈

B.裝置②的干燥管中可盛放堿石灰，作用是吸收多余的NH3

C.向步驟I所得濾液中通入氨氣，加入細小的食鹽顆粒并降溫可析出NH4a

D.用裝置④可實現(xiàn)步驟U的轉(zhuǎn)化，所得CO2可循環(huán)使用

19、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）

A.25℃,pH=l的H2s04溶液中，H+的數(shù)目為0.2NA

B.常溫常壓下，56g丙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有4NA個碳原子

C.標準狀況下，11.2LCHCL中含有的原子數(shù)目為2.5NA

D.常溫下，Imol濃硝酸與足量A1反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

20、化學與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.垃圾分類中可回收物標志：（/\

B.農(nóng)諺“雷雨肥莊稼”中固氮過程屬于人工固氮

C.綠色化學要求從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染

D.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

21、下列實驗中所用的試劑、儀器或用品（夾持裝置、活塞省去）能夠達到該目的的是（）

選

目的試劑儀器或用品

項

驗證犧牲陽極的陰極保護

A酸化NaCI溶液、Zn電極、Fe電極、鐵氧化鉀燒杯、電流表、導線、膠頭滴管

法

濾紙、酒精燈、木條、

B鋁熱反應(yīng)氧化鐵、鋁粉

盛沙子的蒸發(fā)皿

容量瓶、燒杯、玻璃

C配制1.000mol/LNaClNaCl

棒、試劑瓶

D制備乙酸乙酯乙醇、乙酸、飽和碳酸鈉大小試管、酒精燈

A.AB.BC.CD.D

22、化學與生活密切相關(guān)，下列應(yīng)用沒有涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.過氧化鈉用作缺氧場所的供氧劑B.鋁熱反應(yīng)用于焊接鐵軌

C.氯化鐵用于凈水D.鋁罐車用作運輸濃硫酸

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）已知A為常見崎，是一種水果催熟劑；草莓、香蕉中因為含有F而具有芳香味?，F(xiàn)以A為主要原料合成

F,其合成路線如下圖所示。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為；D中官能團名稱為

⑵寫出反應(yīng)①的化學方程式：o

⑶寫出反應(yīng)②的化學方程式：o

24、（12分）M是一種常用于緩解哮喘等肺部疾病的新型藥物，一種合成路線如圖:

已知：RX+HN<->R-N(+HX?請回答：

(1)化合物D中官能團的名稱為=

(2)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為o

(3)①和④的反應(yīng)類型分別為,。

(4)反應(yīng)⑥的化學方程式為=

(5)下列說法正確的是。

A.化合物B能發(fā)生消去反應(yīng)

B.化合物H中兩個苯環(huán)可能共平面

C.Imol化合物F最多能與5molNaOH反應(yīng)

D.M的分子式為Ci3H"Nth

(6)同時符合下列條件的化合物A的同分異構(gòu)體有種(不包括立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)

簡式為。①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

25、(12分)氮化鋁(A1N)是一種性能優(yōu)異的新型材料，在許多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某化學小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理,

欲在實驗室制備氮化鋁并檢驗其純度。查閱資料：

①實驗室用飽和NaNCh溶液與NH4a溶液共熱制N2：NaNO2+NH4CI=A=NaCl+N2t+2H2O

②工業(yè)制氮化鋁：AI2O3+3C+N2高溫2A1N+3cO,氮化鋁在高溫下能水解。

③A1N與NaOH飽和溶液反應(yīng)：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3t(>

⑴實驗中使用的裝置如上圖所示，請按照氮氣氣流方向?qū)⒏鲀x器接口連接：erc-d0(根據(jù)實驗需要，上述裝置

可使用多次)。

(2)A裝置內(nèi)的X液體可能是；E裝置內(nèi)氯化杷溶液的作用可能是.

n.氮化鋁純度的測定

NaOH

濃溶威

（方案i）甲同學用左圖裝置測定A1N的純度（部分夾持裝置已略去）。

（3）為準確測定生成氣體的體積，量氣裝置（虛線框內(nèi)）中的Y液體可以是.

a.CC14b.H2Oc.NH4a飽和溶液d.植物油

（4）用下列儀器也能組裝一套量氣裝置，其中必選的儀器有（選下列儀器的編號）。

a.單孔塞b.雙孔塞c.廣口瓶d.容量瓶e.量筒f.燒杯

（方案ii）乙同學按以下步驟測定樣品中A1N的純度（流程如下圖）。

樣品過=NaOH-液濾液及1.一過冰

①過濾、洗滌一洗滌液」②③邈固體

④（mjg）

含雜質(zhì)C等灣渣g）

⑸步驟②的操作是

⑹實驗室里灼燒濾渣使其分解，除了必要的熱源和三腳架以外，還需要的硅酸鹽儀器有等。

（7）樣品中A1N的純度是（用含mi、m2、m3表示）。

（8）若在步驟③中未洗滌，測定結(jié)果將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”。）

26、（10分）四氯化錫（SnCk）常用作有機催化劑、煙霧彈和用來鍍錫。某學習小組擬用干燥的氯氣和熔融的錫制備

SnCl4并測定產(chǎn)品的純度。

飽和NaCI溶液

已知：i.SnCl4在空氣中極易水解成SnO2xH2O；ii.有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表所示。

物質(zhì)顏色熔點/℃沸點/℃

Sn銀白色2322260

SnCh白色247652

SnCU無色-33114

回答下列問題：

⑴裝置E的儀器名稱是,裝置C中盛放的試劑是

⑵裝置G的作用是。

⑶實驗開始時，正確的操作順序為。

①點燃裝置A處酒精燈②點燃裝置D處酒精燈③打開分液漏斗活塞

（4）得到的產(chǎn)品顯黃色是因含有少量____,可以向其中加入單質(zhì)（填物質(zhì)名稱）而除去。為了進一步分離

提純產(chǎn)品，采取的操作名稱是o

⑸產(chǎn)品中含少量SnCl2,測定產(chǎn)品純度的方法：取0.400g產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100

mo/L碘酸鉀標準溶液滴定至終點，消耗標準液8.00mL。

①滴定原理如下，完成i對應(yīng)的離子方程式。

2++4+

i.Sn+IO3_+H=Sn+1+

ii.IO3+5I2+6H+=3I2+3HO

②滴定終點的現(xiàn)象是O

③產(chǎn)品的純度為%（保留一位小數(shù)）。

27、（12分）二氧化硫（SO》是一種在空間地理、環(huán)境科學、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研究的一種氣體。

I.某研究小組設(shè)計了一套制備及檢驗SO2部分性質(zhì)的裝置，如圖所示：

硫

亞

體

固

⑴儀器A的名稱?

⑵裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是。

（3）①實驗前有同學提出質(zhì)疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的02氧化性強于SO2,因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)象也不

能說明是SO2導致的。請你寫出02與Na2s溶液反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式o

②為進一步檢驗裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進行新的實驗探究。實驗操作及現(xiàn)象見表：

序號實驗操作實驗現(xiàn)象

1向10mL1moI/LNa2s溶液中通。215min后，溶液才出現(xiàn)渾濁

2向10mL1mol/LNa2S溶液中通SO2溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁

由實驗現(xiàn)象可知：該實驗條件下Na2s溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導致的。你認為上表實驗1反應(yīng)較慢的原因可能是

II.鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法，其原理是以氮氣為載體，以稀鹽酸、淀粉和碘化鉀的混合溶液為吸收

液，用0.0010moFL-iKICh標準溶液進行滴定。檢測裝置如圖所示：

O.OOlOmolLiKICh標準落潘

吸收液

［查閱資料］①實驗進行5min樣品中的S元素都可轉(zhuǎn)化為SO2

②2IO3-+5SO2+4H2O=8H++5so42-+I2

2+

(3)l2+SO2+2H2O=2I+SO4+4H

+

@IO3+5r+6H=3I2+3H2O

(4)工業(yè)設(shè)定的滴定終點現(xiàn)象是o

⑸實驗一：不放樣品進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為Vi

實驗二：加入1g樣品再進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為V2

①比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)Vi遠遠小于V2,可忽略不計。則設(shè)置實驗一的目的是

②測得V2的體積如表：

序號123

KIO3標準溶液體積/mL10.029.9810.00

該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為

28、(14分)隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二”五期間，將二氧化硫(SOJ排放量減少8%,氮氧化物(NOx)

排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。

(1)用CH,催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

-1

?CH4(g)+4N02(g)=4N0(g)+CO2(g)+2H20(g)-574kJ?mol

-1

@CH4(g)+4N0(g)=2Nz(g)+C02(g)+2H20(g)AH=-1160kJ?mol

-1

③HzO(g)=H20(l)△盾-44.0kJ?mol

寫出ClUg)與NOz(g)反應(yīng)生成Nz(g),C02(g)和&0(1)的熱化學方程式________o

(2)利用Fe2\Fe"的催化作用，常溫下可將SO?轉(zhuǎn)化為SO廣，從而實現(xiàn)對SO?的治理。已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e/Fe3+

2+

的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe+02+4引=4Fe"+2H20,則另一反應(yīng)的離子方程式為。

(3)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)o某研究小組向密閉的真空容器中(假

設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)加入N0和足量的活性炭，恒溫(TJC)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測

得各物質(zhì)的濃度如下：

時間/n1NON2co2

01.0000

100.580.210.21

200.400.300.30

300.400.300.30

400.320.340.17

500.320.340.17

①lOmin?20min以r(C02)表示的平均反應(yīng)速率為。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算TJC時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為(保留兩位小數(shù))。

③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則N0的平衡轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“不變”或“減小”)。

④下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到平衡的是——(填序號字母)。

A.容器內(nèi)壓強保持不變

B.2y正(NO)=K?(N2)

C.容器內(nèi)(％的體積分數(shù)不變

D.混合氣體的密度保持不變

⑤30min末改變某一條件，過一段時間反應(yīng)重新達到平衡，則改變的條件可能是-請在下圖中畫出30min至

40min的變化曲線。

Vi2(PO,)

020~30-40~

29、(10分)主要用于高分子膠囊和印刷油墨的粘合劑的甲基兩烯酸縮水油酯GMA(即:

如下(部分反應(yīng)所需試劑和條件已略去):

已知：

吟+HCNR'-y-CN―?R'-^-COOH

R(H)R(H)R(H)

請按要求回答下列問題：

(l)GMA的分子式_______________________；B中的官能團名稱：；甘油的系統(tǒng)命名:

⑵驗證D中所含官能團各類的實驗設(shè)計中，所需試劑有o

⑶寫出下列反應(yīng)的化學方程式：反應(yīng)⑤：。反應(yīng)⑧：。

⑷M是H的同分異構(gòu)體。M有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下述所有條件的M的所有可能的結(jié)構(gòu)：

__________________________________________________________________O

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能使澳的四氯化碳溶液褪色③能在一定條件下水解

⑸已知：{2}"o參照上述合成路線并結(jié)合此信息，以丙烯為原料，完善下列合成有機物C的路

CH:=CH;二

線流程圖：丙烯二Bro

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

A.絡(luò)合反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則①濁液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN(aq),A項正確；

B.離子與SCN結(jié)合生成絡(luò)離子，則②中顏色變化說明上層清液中含有SCN,B項正確；

C.銀離子與碘離子結(jié)合生成Agl黃色沉淀，則③中顏色變化說明有Agl生成，C項正確；

D.硝酸銀過量，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，余下的濁液中含銀離子，與KI反應(yīng)生成黃色沉淀，不能證明Agl比AgSCN更

難溶，D項錯誤；

答案選D。

2、D

【解析】

A.放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，二氧化氮的量增加，顏色變深，A項正確；

B.設(shè)容器體積為V,0-60s內(nèi)，生成N2O4的物質(zhì)的量為0.6Vmol,則消耗的NO2的物質(zhì)的量為1.2Vmol,NO2的轉(zhuǎn)化

率為L2Vm°l>ioo%=75%,B項正確；

1.6Vmol

C.根據(jù)圖中信息可知，從反應(yīng)開始到剛達到平衡時間段內(nèi)v(N,04)=r="吧匹=0.01mol-LT-sT,貝!)v(NO2)=2

at60s

1_1

V(N2O4)=2X0.01molLs=0.02mol,C項正確；

D.隨著反應(yīng)的進行，消耗的Nth的濃度越來越小，生成NO2的速率即逆反應(yīng)速率越來越大，因此a、b兩時刻生成

NO2的速率：v(a)<v(b),D項錯誤；

答案選D。

3、D

【解析】

KA1(SO4)2溶液中逐漸滴加Ba(OH)2溶液，OH會先與AF+發(fā)生反應(yīng)A-++30斤=A1(OH)3J,生成A1(OH)3沉淀,

隨后生成的A1(OH)3再與OH-發(fā)生反應(yīng)A1(OH)3J+OH=A1O]+2H2。，生成A1O；；在OIT反應(yīng)的同時，Ba?+也

在與S。：反應(yīng)生成Bas。,沉淀。考慮到KA1(SO4)2溶液中SO；是AF+物質(zhì)的量的兩倍，再結(jié)合反應(yīng)的離子方程式

可知，AF+沉淀完全時，溶液中還有SOj尚未沉淀完全；但繼續(xù)滴加Ba(OH)2會讓已經(jīng)生成的A1(OH)3發(fā)生溶解，

由于AKOH%沉淀溶解的速率快于Bas。4沉淀生成的速率，所以沉淀總量減少，當A1(OH)3恰好溶解完全，SO『的

沉淀也恰好完全。因此，結(jié)合分析可知，圖像中加入amLBa(0H)2時，KA1(SC>4)2溶液中的SOj恰好完全沉淀；

沉淀物質(zhì)的量為bmol時，KA1(SO48中的AF+恰好沉淀完全。

【詳解】

A.0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中的c(OH)約為O.lmol/L,所以常溫下pH=13,A項正確;

B.通過分析可知，加入amLBa(0H)2時，KA1(SC>4)2溶液中的S?！盖『猛耆恋恚?/p>

aLx0.05mol/L=LX(0.02x2)mol/L,a=80mL,B項正確；

10001000

C.通過分析可知，沉淀物質(zhì)的量為bmol時，KA1(SC>4)2中的AF+恰好沉淀完全，那么此時加入的Ba(OH)2物質(zhì)的

量為0.003mol即體積為60mL,因此沉淀包含0.003mol的BaSC)4以及0.002mol的AKOHb,共計0.005moLC項正

確；

D.當加入30mLBa(OH)2溶液，結(jié)合C項分析，AF+和Ba?+都未完全沉淀，且生成0.0015molBaSC)4以及

0.001molAl(OH)3，總質(zhì)量為0.4275g,D項錯誤；

答案選D。

4、A

【解析】

A.流感疫苗屬于蛋白質(zhì)，溫度過高會使蛋白質(zhì)變性，A選項正確；

B.乳酸(?H)通過縮聚反應(yīng)可制得可降解的聚乳酸塑料，B選項錯誤；

CHj—CH—COOH

C.“珍珠”的主要成分是CaCO3,屬于無機鹽，不屬于有機高分子化合物，C選項錯誤；

D.水泥是由黏土和石灰石燒制而成的，D選項錯誤；

答案選A。

5、B

【解析】

A.實驗室制取氯氣，二氧化鎰與濃鹽酸需要加熱，常溫下不反應(yīng)，A錯誤；

B.實驗室制取氨氣，氯化錢固體與氫氧化鈣固體加熱，B正確；

C.酒精和水互溶，不能作萃取劑，C錯誤；

D.Fe2+容易被空氣氧化變?yōu)镕e3+,加熱后得不到亞鐵鹽，D錯誤；

故答案選B。

6、B

【解析】

A.SC>2通入酸性KMnC>4溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鎰、硫酸鉀和硫酸，可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)so?

的還原性，故A正確；

B.KSCN溶液用于檢驗三價鐵離子，故B錯誤；

C.SO?能使品紅溶液變?yōu)闊o色是二氧化硫生成的亞硫酸結(jié)合有機色素形成無色物質(zhì)，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，用酒

精燈加熱，褪色的品紅恢復紅色，故C正確；

D.B中的溶液發(fā)生倒吸，是因為裝置A中氣體壓強減小，實驗時A中導管a插入濃硫酸中，A裝置試管中氣體壓強減

小時，空氣從導管a進入A裝置，a導管起平衡氣壓的作用，故D正確；

故選：Bo

【點睛】

本題考查學生對實驗原理與裝置的理解與評價，掌握二氧化硫氧化性、漂白性、還原性等是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

7、C

【解析】

A.金剛石中平均1個碳原子形成2個共價鍵，石墨中平均1個碳原子形成1.5個共價鍵，因此12g金剛石與12g石墨

所含共價鍵數(shù)不相等，A錯誤；

B.常溫下，lLpH=7的lmol/LHCOONH4溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒守恒可知HCOCT與NH：的濃度相等，但由于二

者均水解，所以數(shù)目均小于NA,B錯誤；

C.0.ImolCb與0.2molCH4光照充分反應(yīng)根據(jù)氯原子守恒可知生成HC1分子數(shù)為0.INA,C正確；

D.100g34%的H2O2(物質(zhì)的量是Imol)中加入MnCh充分反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,D錯誤；

答案選C。

8、B

【解析】

A.葡萄糖為單糖，不能在體內(nèi)發(fā)生水解反應(yīng)，A錯誤；

B.工業(yè)上以石油為原料制取聚乙烯，需經(jīng)裂解產(chǎn)生的為乙烯，再發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，B正確；

C.乙烯和乙醇各Imol時，耗氧量為3mol,則燃燒等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇耗氧量相同，C錯誤；

D.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制乙酸乙酯和水，原子利用率小于100%,D錯誤；

答案為B。

9、A

【解析】

140g

A.14.0gFe的物質(zhì)的量為―7=0.25mol,Fe發(fā)生吸氧腐蝕的負極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+,則電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子

56g/mol

數(shù)為0.25molx2NA=0.5NA,A項正確；

B.標況下，H2s為氣體，11.2LH2s氣體為0.5moLH2s溶于水，電離產(chǎn)生和S",根據(jù)S元素守恒可知，含硫微

粒共0.5NA,B項錯誤；

C.常溫下，pH=14的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子的濃度為Imol/L,則Ba?+的濃度為0.5mol/L,貝!jBa?+的數(shù)目為

0.5mol/Lx0.5LNA=0.25NA,C項錯誤；

D.C2H6。的摩爾質(zhì)量為46g/mol,4.6gC2H6。的物質(zhì)的量為O.lmol,分子式為C2H6O的有機物，可能為CH3cH2OH,

也可能為CH30cH3,則含有C-H鍵的數(shù)目可能為0.5NA,也可能0.6NA,D項錯誤；

答案選A。

【點睛】

2+

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的電極反應(yīng)式：正極：O2+2H2O+4e=4OH；負極：2Fe-4e=2Fe；

總反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2；Fe(OH)2繼續(xù)與空氣中的氧氣作用，生成Fe(OH)3,發(fā)生反應(yīng)：

4Fe(OH)2+O2+2H2OMFe(OH)3,Fe(OH)3脫去一部分水就生成Fe2O3xH2O,它就是鐵銹的主要成分。

10、B

【解析】

A.由現(xiàn)象可知，將BaSO4投入飽和Na2c溶液中充分反應(yīng)，向過濾后所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解且有

無色無味氣體產(chǎn)生，說明固體中含有BaCCh和BaSO4,有BaSO4轉(zhuǎn)化成BaC03,這是由于C(V一濃度大使Qc(BaCO3)>Ksp

(BaCO3),所以不能驗證KSp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),A項錯誤；

B.Mg(OH)2比Ca(OH)2更難溶，成漿狀后，再加入飽和MgCb溶液，充分攪拌后Ca(OH)2與MgCL反應(yīng)生成

Mg(OH)2和溶于水的CaCk,過濾，用蒸儲水洗凈沉淀，可達到除去Mg(OH)2樣品中Ca(OH)2雜質(zhì)的目的，B項正確；

C.試紙變?yōu)樗{色，說明生成氨氣，可說明NO3-被還原為NH3,結(jié)論不正確，C項錯誤；

D.由操作和現(xiàn)象可知，亞硫酸氫根離子電離大于其水解，則HSO3-結(jié)合H+的能力比S(V-的弱，D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

A項是易錯點，沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則是由溶解度小的轉(zhuǎn)化為溶解度更小的容易實現(xiàn)，但兩難溶物溶解度相差不大時也

可控制濃度使溶解度小的轉(zhuǎn)化成溶解度大的。

11、C

【解析】

A.向0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全時發(fā)生反應(yīng)：

+++

NH4HSO4+Ba(OH)2=BaSO4i+NH3H2O+H2OoNH3H2O4——;NH4+OHH2O4——;H+OHoc(OH)>c(NH4)>c

2+

(SO4')>C(H)O錯誤；

+2

B.根據(jù)電荷守恒可得：c(K)+c(H+)=2c(CO3)+C(HCO3)+C(OH)錯誤；

C.0.1mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCN溶液等體積混合，則發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCN="NaCN+"H2O0反應(yīng)

后溶液為NaCN和HCN等物質(zhì)的量的混合溶液。由于所得溶液呈堿性，說明NaCN的水解作用大于HCN的電離作

用，所以個微粒的大小關(guān)系為：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH)>c(H+),正確；

D.NaOH溶液電離使溶液顯堿性;CHjCOONa溶液、Na2cO3溶液、NaHCCh水解使溶液顯堿性。由于酸性CH3COOH>

H2CO3>HCO30酸越強，鹽水解的程度就越小。當溶液的pH相同時，鹽的濃度就越大。故各物質(zhì)的濃度的關(guān)系是：

c(NaOH)<c(Na2c03)<c(NaHCO3)<c(CH3coONa),錯誤;

答案選C。

12>B

【解析】

A.強酸制弱酸是得到新酸和鹽，可以實現(xiàn)，A正確；

B.氧化劑得到電子，必須有失去電子的物質(zhì)，B錯誤；

C.生成堿需要氫氧根，堿式鹽和鹽反應(yīng)可能能生成堿，如Mg(OH)Cl和Na2c反應(yīng)可生產(chǎn)NaOH,C正確；

D.一種堿通過化合反應(yīng)可生成一種新的堿，例如氫氧化亞鐵、氧氣和水化合生成氫氧化鐵，D正確。

故選B。

13、C

【解析】

鹵代煌消去反應(yīng)的機理是斷裂鹵原子和連鹵原子的碳原子的相鄰碳原子上的氫形成雙鍵或三鍵，相鄰碳原子上的C-

H鍵極性越強的氫原子，越容易斷裂，而碳氫鍵的極性受其他原子團的影響，據(jù)此解答。

【詳解】

碳碳雙鍵為吸電子基團，ABC三種漠代燒中連濱原子碳原子的相鄰碳上的C-H鍵受雙鍵吸電子的影響程度不同，按

照C-H鍵極性由強到弱的順序排列依次是：C、A、B,所以碳氫鍵斷裂由易到難的順序為：C、A、B；D分子中不

存在碳碳雙鍵，相鄰碳上的C-H鍵極性比前三者弱，所以在堿的醇溶液和加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，條件相同時，

轉(zhuǎn)化率有高到低的順序是：C、A、B、D,答案選C。

14、D

【解析】

A.澳蒸氣、二氧化氮均能氧化「生成L,淀粉試紙變藍，現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，A錯誤；

B.鋁能把三價鐵還原為二價鐵，所以不能確定是否含有Fe2(h,B錯誤；

C.由于氯水中含有次氯酸，具有漂白性，能把試紙漂白，不能用pH試紙上測出氯水的pH,C錯誤；

D.由于兩種離子中Fe3+在流動相中分配的多一些，隨流動相移動的速度快一些；CM+在固定相中分配的多一些，隨

流動相移動的速度慢一些，氨與Ci?+可形成藍色配合物，D正確；

答案選D。

15、A

【解析】

溶液為電中性，陽離子所帶正電荷的總量等于陰離子所帶負電荷的總量可得出n(K+)=n(Cl)+n(Br),據(jù)此分析解答。

【詳解】

+

任何溶液都呈電中性,即陽離子所帶電荷等于陰離子所帶電荷，在KC1和KBr的混合溶液中，存在n(K)=n(Cr)+n(Br)o

A.3=2+1,說明n(K+)=n(CT)+n(Br-),故A正確；

B.屏2+3,說明n(K+)加(Cl-)+n(Br),故B錯誤;

C.5/3+3,說明n(K+)加(CT)+n(Br-),故C錯誤；

D.2r3+1,說明n(K+)加(C「)+n(Br-),故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

本題如果按常規(guī)方法或差量法解答，均較為繁瑣，從溶液電中性角度解答，可以起到事半功倍的效果。

16、C

【解析】

A.[3]軸烯中所有碳原子均采取sp2雜化，因此所有原子都在同一個平面上，故A不符合題意；

B.[4]軸烯中含有碳碳雙鍵，能夠使酸性KMnCh溶液褪色，故B不符合題意；

C.[5]軸烯的分子式為：CioHio,分子式為：CioHi2,二者分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故C符合題

意；

D.軸烯中多元環(huán)的碳原子上沒有氫原子，與每個環(huán)上的碳原子相連的碳原子上有2個氫原子，且碳原子數(shù)與氫原子

均為偶數(shù)，因此軸烯的通式可表示為c2nH2n(nN3),故D不符合題意；

故答案為：Co

17、C

【解析】

A.冷凝管下口進水，上口出水，方向正確，故A錯誤；

B.空氣中含氧氣會和鎂發(fā)生反應(yīng)生成氧化鎂會阻礙鎂與漠單質(zhì)的反應(yīng)，故B錯誤；

C.將裝置B改為C裝置，當干燥的氮氣通入，會使氣壓變大，將液濱快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過快大量放熱存在安全

隱患，不能更換，故C正確；

D.儀器A為干燥管，用于吸收空氣中的水分，故D錯誤；

正確答案是Co

18、C

【解析】

在飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳可得到碳酸氫鈉沉淀和氯化核溶液，過濾得沉淀物為碳酸氫鈉，經(jīng)洗滌、干

燥得碳酸氫鈉固體，濾液中主要溶質(zhì)為氯化鍍，再加入氯化鈉和通入氨氣，將溶液降溫結(jié)晶可得氯化核晶體。

【詳解】

A、氯化鈉、水、氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉、氯化核，反應(yīng)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3；+NH4Cl,

由于氨氣在水中溶解度較大，所以先通氨氣，再通入二氧化碳，故A錯誤；

B、氨氣是污染性氣體不能排放到空氣中，堿石灰不能吸收氨氣，裝置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脫脂棉，作用

是吸收多余的NH3,故B錯誤；

C、通入氨氣的作用是增大NH：的濃度，使NH4cl更多地析出、使NaHCCh轉(zhuǎn)化為Na2cCh,提高析出的NH4cl純

度，故C正確；

D、用裝置④加熱碳酸氫鈉，分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可實現(xiàn)步驟H的轉(zhuǎn)化，但生成的二氧化碳未被收集循

環(huán)使用，燒杯加熱未墊石棉網(wǎng)，故D錯誤；

故答案為：Co

【點睛】

“侯氏制堿法”試驗中，需先通入氨氣，其原因是氨氣在水中的溶解度較大，二氧化碳在水中溶解度較小，先通入氨氣

所形成的溶液中氨的濃度較大，方便后續(xù)的反應(yīng)進行；“侯氏制堿法”所得到的產(chǎn)品是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉經(jīng)過加熱會

生成碳酸鈉。

19、B

【解析】

A.溶液體積未知，無法計算氫離子數(shù)目，故A錯誤；

B.丙烯和環(huán)丁烷的最簡式均為CH2,故56g混合物中含4moicH2原子團，故含4NA個碳原子，故B正確；

C.標準狀況下，CHCb是液體，不能用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，故C錯誤；

D.常溫下，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化，不能完全反應(yīng)，無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D錯誤；

答案選B

【點睛】

本題的易錯點為D,要注意常溫下，鐵、鋁遇到濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，反應(yīng)會很快停止。

20、C

【解析】

A.垃圾分類中可回收物標志是△G表示垃圾分類中的其他垃圾，故A錯誤;

B.空氣中的N2在放電條件下與。2反應(yīng)生成NO,NO與。2反應(yīng)生成NO2,NO2與水反應(yīng)生成的硝酸隨雨水降到地面,

同土壤中的礦物相互作用，生成溶于水的硝酸鹽可作氮肥，該過程屬于自然固氮，故B錯誤；

C.綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上消除或減少工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，而不能污染后再治理，故C正確；

D.煤燃燒生成CO2和SO2,CaO可以和SCh結(jié)合生成CaSCh,并最終被氧化成CaSCh,而CO2在高溫下不能與CaO

結(jié)合生成CaCCh,則燃煤中加入CaO后可減少酸雨的形成，但不能減少溫室氣體的排放，故