江蘇省江陰市普通高中2024年高三第三次測評化學(xué)試卷含解析

江蘇省江陰市普通高中2024年高三第三次測評化學(xué)試卷注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．維生素C具有還原性，應(yīng)密封保存B．用Na2S處理工業(yè)廢水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子C．75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于醫(yī)用消毒D．酸性潔廁靈與堿性“84消毒液”共用，可提高清潔效果2、下列關(guān)于有機物的說法正確的是（）A．乙醇和丙三醇互為同系物B．環(huán)己烯()分子中的所有碳原子共面C．分子式為C5H10O2，且屬于酯的同分異構(gòu)體共有9種(不考慮立體異構(gòu))D．二環(huán)己烷()的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))3、關(guān)于下列轉(zhuǎn)化過程分析不正確的是A．Fe3O4中Fe元素的化合價為+2、+3B．過程Ⅰ中每消耗58gFe3O4轉(zhuǎn)移1mol電子C．過程Ⅱ的化學(xué)方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑D．該過程總反應(yīng)為2H2O═2H2↑+O2↑4、下表為各物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的一組是（）選項物質(zhì)(括號為少量雜質(zhì))除雜方法ACO2(SO2)通入飽和碳酸氫鈉溶液，再通入堿石灰干燥BCu（CuO）空氣中加熱CFeCl2（Fe）通入少量氯氣加熱DKNO3(NaCl)溶于水配成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶A．A B．B C．C D．D5、鈉-CO2電池的工作原理如圖所示，吸收的CO2轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體和碳，沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面，下列說法不正確的是()A．負(fù)極反應(yīng)式為Na－e-=Na+B．多壁碳納米管(MWCNT)作電池的正極C．可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有機溶劑D．電池總反應(yīng)式為4Na+3CO2=2Na2CO3+C6、25℃時，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(φ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法中正確的是A．pH=7時，c(Na+)=(Cl－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)B．pH=8時，c(Na+)=c(C1－)C．pH=12時，c(Na+)>c(OH－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H+)D．25℃時，CO32－+H2OHCO3－+OH－的水解平衡常數(shù)Kh=10－10mol·L－17、對下列事實的解釋合理的是（）A．氫氟酸可用于雕刻玻璃，說明氫氟酸具有強酸性B．常溫下濃硝酸可用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)C．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性D．鋁箔在空氣中受熱熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點比鋁高8、向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A．溶液中一定含有Fe2+ B．溶液中一定含有Cu2+C．剩余固體中一定含有Cu D．加入KSCN溶液一定不変紅9、下列離子方程式正確的是A．鉀和冷水反應(yīng)：K+H2O=K++OH—+H2↑B．氫氧化鐵溶于氫碘酸:2Fe3++2I—=2Fe2++I2C．碳酸氫銨稀溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3—+NH4++2OH—=CO32—+NH3·H2O+H2OD．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合:3S2O32—+2H+=4S↓+2SO42—+H2O10、下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干B．蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱C．使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出D．酸堿中和滴定過程中，眼睛必須注視滴定管刻度的變化11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；Z的原子半徑在短周期中最大；常溫下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱堿性。下列說法正確的是A．X與W屬于同主族元素B．最高價氧化物的水化物酸性：W<YC．簡單氫化物的沸點：Y>X>WD．Z和W的單質(zhì)都能和水反應(yīng)12、化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用。下列說法正確的是A．陶瓷坩堝和石英坩堝都是硅酸鹽產(chǎn)品B．乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的C．新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機高分子材料D．高分子吸水性樹脂聚丙烯酸鈉，不溶于水，可吸收其自身重量幾百倍的水13、“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中a為TiO2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區(qū)，A區(qū)與大氣相通，B區(qū)為封閉體系并有N2保護。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是（）A．若用導(dǎo)線連接a、c,則a為負(fù)極，該電極附近pH減小B．若用導(dǎo)線連接a、c,則c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3-xe-=WO3+xH+C．若用導(dǎo)線先連接a、c,再連接b、c,可實現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化D．若用導(dǎo)線連接b、c,b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O14、下列物質(zhì)和鐵不可能發(fā)生反應(yīng)的是（）A．Al2O3 B．H2O C．濃硝酸 D．O215、已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池．如圖是鉛蓄電池的工作示意圖，其反應(yīng)原理為：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O下列說法中錯誤的是()A．b電極放電后轉(zhuǎn)化為c電極B．電極a和d都發(fā)生還原反應(yīng)C．b的電極反應(yīng)式：Pb+SO42﹣﹣2e-→PbSO4D．放電后硫酸溶液的pH增大16、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．二氧化碳分子的比例模型B．芳香烴的組成通式CnH2n﹣6（n≥6）C．12C、14C原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為D．羥基的電子式二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列A～J十種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物或反應(yīng)條件已略去。A為正鹽；常溫、常壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質(zhì)，H為黃綠色氣體，I通常為紅棕色氣體，I的相對分子質(zhì)量比E的大16；F在常溫下是一種無色液體；G能在H中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)物C易溶于水；J是一元含氧強酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的化學(xué)式為_________。(2)一定條件下，B和D反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式為_____________。(3)J和金屬Cu反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為_______。(4)H和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(5)在I和F的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為__________。18、苯丁酸氮芥是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下。其中試劑①是丁二酸酐（），試劑③是環(huán)氧乙烷（），且環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合。回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)Ⅱ____，反應(yīng)Ⅴ_____。（2）寫出C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式___。（3）設(shè)計反應(yīng)Ⅲ的目的是____。（4）D的一種同分異構(gòu)體G有下列性質(zhì)，請寫出G的結(jié)構(gòu)簡式____。①屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種②能與鹽酸反應(yīng)成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)④0.1摩爾G與足量金屬鈉反應(yīng)可放出標(biāo)況下2.24升氫氣（5）通過酸堿中和滴定可測出苯丁酸氮芥的純度，寫出苯丁酸氮芥與足量氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式____。（6）1，3-丁二烯與溴發(fā)生1，4加成，再水解可得1，4-丁烯二醇，設(shè)計一條從1，4-丁烯二醇合成丁二酸的合成路線（所需試劑自選）____19、葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得：C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2↑相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：實驗流程如下：回答下列問題：（1）第①步中溴水氧化葡萄糖時，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置。①你認(rèn)為缺少的儀器是__。②甲同學(xué)在尾氣吸收裝置中使用倒立漏斗的目的是__。（2）第②步CaCO3固體過量，其目的是__。（3）本實驗中___(填“能”或“不能”)用CaCl2替代CaCO3，理由是__。（4）第③步“某種操作”名稱是__。（5）第④步加入乙醇的作用是__。（6）第⑥步中洗滌操作主要是除去沉淀表面可能含有的溴化鈣，洗滌劑最合適的是__(填標(biāo)號)。A．冷水B．熱水C．乙醇D．乙醇—水混合溶液20、亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑，其沸點為-5.5℃，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2，某學(xué)習(xí)小組在實驗室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度，相關(guān)實驗裝置如圖所示。（1）制備Cl2的發(fā)生裝置可以選用_________(填字母代號)裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序為a→_______→______→_____→________→_______→______→______→______。(按氣流方向，用小寫字母表示，根據(jù)需要填，可以不填滿，也可補充)。（3）實驗室可用下圖示裝置制備亞硝酰氯。其反應(yīng)原理為：Cl2+2NO=2ClNO①實驗室也可用B裝置制備NO，X裝置的優(yōu)點為___________________。②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開K3，通入一段時間氣體，其目的是___________________，然后進行其他操作，當(dāng)Z中有一定量液體生成時，停止實驗。（4）已知：ClNO與H2O反應(yīng)生成HNO2和HCl。①設(shè)計實驗證明HNO2是弱酸：_________________________________________。(僅提供的試劑：1mol?L-1鹽酸、1mol?L-1HNO2溶液、NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙)。②通過以下實驗測定ClNO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是_____亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)21、BE是現(xiàn)代有機化工重要的單體之一，工業(yè)上采取乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)制備：（1）已知：化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H鍵能/412348612436計算上述反應(yīng)的_______。該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是______（2）維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______（用a等符號表示）。（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣，控制反應(yīng)溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）示意圖如圖所示：a．摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實__________。b．控制反應(yīng)溫度為的理由是___________（4）在逆過程苯乙烯加氫制乙苯的操作中，如果氫氣中混有和等雜質(zhì)，會引起催化劑中毒，因此必須除去。在常溫下，可以用銀氨溶液來檢測微量的，其原理與銀鏡反應(yīng)相似，有銀析出，寫出銀氨溶液與反應(yīng)的離子方程式________________。（5）苯乙烯廢氣在工業(yè)上常用電催化氧化處理，原理如圖所示：寫出陽極電極反應(yīng)式I為______________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.維生素C具有還原性，易被氧化劑氧化，應(yīng)密封保存，A項正確；B.重金屬的硫化物的溶解度非常小，工業(yè)上常使用硫化物沉淀法處理廢水中的重金屬離子，B項正確；C.病毒的主要成分有蛋白質(zhì)，75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于醫(yī)用消毒，C項正確；D.潔廁靈(有效成分為HCl)與84消毒液(有效成分為NaClO)混合使用發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，容易引起中毒，不能混用，D項錯誤；答案選D。2、C【解析】

A.乙醇是飽和一元醇，甘油是飽和三元醇，所含官能團數(shù)目不同，因此二者不是同系物，A錯誤；B.環(huán)己烯分子中含有4個飽和碳原子，由于甲烷的分子結(jié)構(gòu)中與該C原子連接的四個原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，所以該物質(zhì)分子中的所有碳原子不可能同一個平面上，B錯誤；C.分子式為C5H10O2的酯為飽和一元酯，若為甲酸與丁醇形成的酯有4種，HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3；若為乙酸和丙酯，有2種，CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCHCH(CH3)2；若為丙酸和乙醇形成的酯，只有1種，CH3CH2COOCH2CH3；若為丁酸和甲醇形成的酯，有2種，CH3CH2CH2COOCH3、(CH3)2CHCOOCH3,所以屬于酯的同分異構(gòu)體共有（4+2+1+2）=9種，C正確；D.二環(huán)己烷有2種不同位置的H原子，其二氯取代產(chǎn)物中，若2個Cl原子在同一個C原子上，只有1種結(jié)構(gòu)，若在兩個不同的C原子上，有6種不同的結(jié)構(gòu)，乙醇其二氯代物共有7種，D錯誤；故合理選項是C。3、B【解析】

A．Fe3O4的化學(xué)式可以改寫為Fe2O3?FeO，F(xiàn)e3O4中Fe元素的化合價為+2、+3，故A正確；

B．過程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)當(dāng)有2molFe3O4分解時，生成1mol氧氣，而58

gFe3O4的物質(zhì)的量為0.25mol，故生成0.125mol氧氣，而氧元素由-2價變?yōu)?價，故轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故B錯誤；

C．過程Ⅱ中FeO與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑，故C正確；

D．過程Ⅰ：2Fe3O4(s)==6FeO(s)+O2(g)過程II：3FeO(s)+H2O(l)==H2(g)+Fe3O4(s)，相加可得該過程總反應(yīng)為2H2O==O2↑+2H2↑，故D正確；

故選：B。4、D【解析】

A、SO2與碳酸氫鈉反應(yīng)：SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2↑或SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑

，CO2能夠與堿石灰反應(yīng)，應(yīng)采用濃硫酸或者無水氯化鈣等干燥，故A不符合題意；B、Cu與空氣中氧氣在加熱條件下能反應(yīng)生成CuO，應(yīng)將混合固體加入稀鹽酸溶液中，然后過濾干燥，故B不符合題意；C、FeCl2與氯氣會發(fā)生反應(yīng)，因此達(dá)不到除雜目的，故C不符合題意；D、KNO3溶解度隨溫度變化較大，而NaCl溶解度隨溫度變化較小，將混合固體溶于水后，制成飽和溶液后，將溶液冷卻，KNO3會析出，而NaCl在溶液中，可達(dá)到除雜的目的，故D符合題意；故答案為：D?！军c睛】KNO3中混有少量NaCl，提純的方法是：①溶解成熱飽和溶液→②冷卻結(jié)晶→③過濾；NaCl中混有少量KNO3，提純的方法是：①溶解成飽和溶液→②加熱蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶→③過濾；需注意二者試驗操作的區(qū)分。5、C【解析】

由裝置圖可知，鈉為原電池負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Na-e-=Na+，多壁碳納米管為正極，CO2轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體和碳，沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：4Na++3CO2+4e-═2Na2CO3+C，結(jié)合原電池原理分析解答?！驹斀狻緼．負(fù)極反應(yīng)為鈉失電子發(fā)生的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Na-e-═Na+，故A正確；B．根據(jù)分析可知，多壁碳納米管(MWCNT)做電池的正極，故B正確；C．鈉和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，不可以用乙醇代替四甘醇二甲醚做有機溶劑，故C錯誤；D．根據(jù)分析，放電時電池總反應(yīng)即鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和碳，總反應(yīng)是4Na+3CO2=2Na2CO3+C，故D正確；故選C。6、A【解析】

A、由電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=(OH－)+Cl－)+c(HCO3－)+2c(CO32－),pH=7時，c(H+)=(OH－)，則c(Na+)=(Cl－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)，故A正確；B、據(jù)圖可知，pH=8時溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉，則溶液中c（Cl－）＜c（Na＋），故B錯誤；C、pH=12時，溶液為Na2CO3溶液，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，則c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H+)，故C錯誤；D、CO32－的水解常數(shù)Kh=c(HCO3－)c(OH－)/c(CO32－)，據(jù)圖可知，當(dāng)溶液中c（HCO3－）:c（CO32－）=1:1時，溶液的pH=10，c（H＋）=10-10mol·L－1，由Kw可知c（OH－）=10-4mol·L－1，則Kh=c(HCO3－)c(OH－)/c(CO32－)=c（OH－）=10-4mol·L－1，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查鹽類的水解、平衡常數(shù)計算、弱電解質(zhì)的電離等，難點為D，注意利用溶液中c（HCO3－）:c（CO32－）=1:1時，溶液的pH=10這個條件。7、D【解析】

A.氫氟酸可用于雕刻玻璃，說明氫氟酸會腐蝕玻璃，不能說具有強酸性，故A不符合題意；B.常溫下濃硝酸可用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，不是不反應(yīng)，故B不符合題意；C.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性，故C不符合題意；D.鋁箔在空氣中受熱熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點比鋁高，故D符合題意。綜上所述，答案為D。【點睛】鈍化反應(yīng)是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。8、B【解析】

氧化性：Fe3＋>Cu2＋，向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉，先發(fā)生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，再發(fā)生Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu?！驹斀狻緼、Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋

、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu都能生成Fe2＋，所以溶液中一定含有Fe2+，故A正確；B、若鐵過量，F(xiàn)e＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu反應(yīng)完全，溶液中不含Cu2+，故B錯誤；C、鐵的還原性大于銅，充分反應(yīng)后仍有固體存在，剩余固體中一定含有Cu，故C正確；D、充分反應(yīng)后仍有固體存在，F(xiàn)e、Cu都能與Fe3＋反應(yīng)，溶液中一定不含有Fe3+，加入KSCN溶液一定不変紅，故D正確；選B?！军c睛】本題考查金屬的性質(zhì)，明確金屬離子的氧化性強弱，確定與金屬反應(yīng)的先后順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)固體成分確定溶液中溶質(zhì)成分。9、C【解析】

A.鉀和冷水反應(yīng)：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，A錯誤；B.氫氧化鐵溶于氫碘酸:2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，B錯誤；C.碳酸氫銨稀溶液中加入足量燒堿溶液，無氨氣溢出：HCO3-+NH4++2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O，C正確；D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，D錯誤；答案為C?！军c睛】離子方程式中單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)寫化學(xué)式。10、C【解析】

A．錐形瓶和容量瓶內(nèi)有水對實驗無影響，不需要烘干，故A錯誤；B．蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，可以直接加熱，不需要加墊石棉網(wǎng)，故B錯誤；C．使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出，防止分液漏斗內(nèi)壓強過大引起危險，故C正確；D．酸堿中和滴定過程中，眼睛必須注視錐形瓶中溶液顏色變化，以便及時判斷滴定終點，故D錯誤；故選C。11、A【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則X為O；Z的原子半徑在短周期中最大，則Z為Na，Y為F；常溫下，Z和W形成的化合物的水溶液pH＞7，呈弱堿性，則為Na2S，即W為S?！驹斀狻緼.O與S屬于同主族元素，故A正確；B.F無最高價氧化物對應(yīng)的水化物，故B錯誤；C.水、氟化氫分子間存在氫鍵，沸點反常，常溫下，水為液態(tài)、氟化氫為氣態(tài)，所以簡單氫化物的沸點：H2O＞HF＞H2S，故C錯誤；D.Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，S和H2O不反應(yīng)，故D錯誤。綜上所述，答案為A。【點睛】注意H2O、HF、NH3氫化物的沸點，它們存在分子間氫鍵，其他氫化物沸點與相對分子質(zhì)量有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點越高。12、D【解析】

A.石英坩堝主要成分為二氧化硅，屬于氧化物，不是硅酸鹽產(chǎn)品，選項A錯誤；B.過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的，乙醇可使蛋白質(zhì)脫水而變性，不具有氧化性，選項B錯誤；C.光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅，屬于無機物，不是有機高分子材料，選項C錯誤；D.高吸水性樹脂屬于功能高分子材料，聚丙烯酸鈉含親水基團，相對分子質(zhì)量在10000以上，屬于功能高分子材料，選項D正確；故合理選項是D。13、B【解析】

A．用導(dǎo)線連接a、c，a極發(fā)生氧化，為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O-4e-=4H++O2↑，a電極周圍H+濃度增大，溶液pH減小，故A正確；B．用導(dǎo)線連接a、c，c極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為WO3+xH++xe-=HxWO3，故B錯誤；C．用導(dǎo)線先連接a、c，再連接b、c，由光電池轉(zhuǎn)化為原電池，實現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化，故C正確；D．用導(dǎo)線連接b、c，b電極為正極，電極表面是空氣中的氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，故D正確；故答案為B。14、A【解析】

A、鐵的活潑性比鋁弱，則鐵和Al2O3不反應(yīng)，故A選；B、鐵和H2O在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故B不選；C、鐵和濃硝酸在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，常溫下發(fā)生鈍化，故C不選；D、鐵在氧氣中點燃生成四氧化三鐵，故D不選；故選：A。15、B【解析】

A．b是蓄電池負(fù)極，放電時負(fù)極反應(yīng)為Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，b電極放電后轉(zhuǎn)化為PbSO4電極，故A正確；B．a(chǎn)是蓄電池的正極，a發(fā)生還原反應(yīng)，d是電解池陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，d極發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C．b為蓄電池負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，故C正確；D．放電時總反應(yīng)為PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，消耗硫酸，氫離子濃度降低，溶液pH增大，故D正確；選B。16、C【解析】

A.同周期主族元素，原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此碳原子的半徑大于氧原子，A項錯誤；B.是苯的同系物的組成通式，芳香烴的同系物則不一定，B項錯誤；C.和僅僅是中子數(shù)不同，均有6個質(zhì)子和6個電子，因此原子結(jié)構(gòu)示意圖均為，C項正確；D.基態(tài)氧原子有6個電子，和一個氫原子形成共價鍵后的電子后應(yīng)該是7個，D項錯誤；答案選C?！军c睛】芳香化合物、芳香烴、苯的同系物，三者是包含的關(guān)系，同學(xué)們一定要注意辨別。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4Cl4NH3+5O24NO+6H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O1:2【解析】

根據(jù)題目提供的轉(zhuǎn)化關(guān)系，常溫、常壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質(zhì)，H為黃綠色氣體則為氯氣，I通常為紅棕色氣體則為NO2，I的相對分子質(zhì)量比E的大16，則E為NO；F在常溫下是一種無色液體則為H2O；G能在H中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，則G為氫氣，產(chǎn)物C易溶于水為氯化氫；J是一元含氧強酸且可由NO2與水反應(yīng)得到，則為HNO3。NO與D反應(yīng)生成NO2，D為單質(zhì)，則D為氧氣，B與氧氣反應(yīng)生成NO和水，則B為氨氣，A為正鹽，加熱得到氨氣和氯化氫，則A為氯化銨。(1)A為氯化銨，其化學(xué)式為NH4Cl；(2)一定條件下，B（NH3）和D（O2）反應(yīng)生成E（NO）和F（H2O）的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；(3)J（HNO3）和金屬Cu反應(yīng)生成E（NO）的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；(4)H為氯氣，和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；(5)在I和F的反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為1：2。18、還原反應(yīng)取代反應(yīng)將羧酸轉(zhuǎn)化成酯，防止環(huán)氧乙烷水解或聚合+3NaOH+2NaCl+H2OHOCH2-CH2-CH2-CH2OHHOOC-CH2-CH2-COOH【解析】

(1)對比A、B的結(jié)構(gòu)簡式可知，A中羰基轉(zhuǎn)化為亞甲基；對比D與苯丁酸氮芥的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)V為取代反應(yīng)；(2)試劑③是環(huán)氧乙烷，對比B、D的結(jié)構(gòu)簡式，反應(yīng)Ⅲ是B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)；(3)試劑③是環(huán)氧乙烷()，環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合，結(jié)合B的結(jié)構(gòu)分析解答；(4)①屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，②能與鹽酸反應(yīng)成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，說明含有氨基，不含羧基，③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，說明含有酯基、醛基，④0.1摩爾G與足量金屬鈉反應(yīng)可放出標(biāo)況下2.24升氫氣，說明結(jié)構(gòu)中含有2個羥基，加成分析書寫G的結(jié)構(gòu)簡式；(5)苯丁酸氮芥中的Cl原子、羧基均能與氫氧化鈉反應(yīng)；(6)以1，4-丁烯二醇()合成丁二酸(HOOC-CH2-CH2-COOH)，為了防止羥基氧化過程中碳碳雙鍵斷裂，需要首先將碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，再氧化，加成分析解答?！驹斀狻?1)對比A、B的結(jié)構(gòu)簡式可知，A中轉(zhuǎn)化為氨基，羰基轉(zhuǎn)化為亞甲基，屬于還原反應(yīng)(包括肽鍵的水解反應(yīng))；對比D與苯丁酸氮芥的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)V為取代反應(yīng)，而反應(yīng)VI為酯的水解反應(yīng)，故答案為：還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；(2)試劑③是環(huán)氧乙烷，對比B、D的結(jié)構(gòu)簡式，反應(yīng)Ⅲ是B與甲醇發(fā)生的酯化反應(yīng)，故C的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；(3)試劑③是環(huán)氧乙烷()，環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合，根據(jù)流程圖，設(shè)計反應(yīng)Ⅲ的目的是：將B中的羧酸轉(zhuǎn)化成酯，防止環(huán)氧乙烷水解或聚合，故答案為：將羧酸轉(zhuǎn)化成酯，防止環(huán)氧乙烷水解或聚合；(4)D()的一種同分異構(gòu)體G有下列性質(zhì)：①屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，②能與鹽酸反應(yīng)成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，說明含有氨基，不含羧基，③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，說明含有酯基、醛基，④0.1摩爾G與足量金屬鈉反應(yīng)可放出標(biāo)況下2.24升氫氣，說明含有2個羥基，符合條件的結(jié)構(gòu)為等，故答案為：；(5)苯丁酸氮芥中Cl原子、羧基均能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，與足量的氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+3NaOH+2NaCl+H2O，故答案為：+3NaOH+2NaCl+H2O；(6)以1，4-丁烯二醇()合成丁二酸(HOOC-CH2-CH2-COOH)，1，4-丁烯二醇可以首先與氫氣加成生成1，4-丁二醇(HOCH2-CH2-CH2-CH2OH)，然后將HOCH2-CH2-CH2-CH2OH催化氧化即可，合成路線為HOCH2-CH2-CH2-CH2OHHOOC-CH2-CH2-COOH，故答案為：HOCH2-CH2-CH2-CH2OHHOOC-CH2-CH2-COOH。19、溫度計防止倒吸使葡萄糖酸充分反應(yīng)，提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率不能氯化鈣與葡萄糖酸不反應(yīng)趁熱過濾降低葡萄糖酸鈣的溶解度，有利于其析出D【解析】

葡萄糖中加入3%的溴水并且加熱，發(fā)生反應(yīng)C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr，得到葡萄糖酸和HBr，加入過量碳酸鈣并加熱，發(fā)生反應(yīng)2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→(C6H11O7)2

Ca

(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2、CaCO3+2HBr=CaBr2+CO2↑+H2O，趁熱過濾，然后加入乙醇得到葡萄糖酸鈣懸濁液，過濾、洗滌、干燥得到葡萄糖酸鈣，據(jù)此進行分析?！驹斀狻?1)①根據(jù)流程可知溴水氧化葡萄糖時需要控制溫度為55℃，所以還需要溫度計；②倒置的漏斗可以起到防止倒吸的作用；(2)CaCO3固體需有剩余，可使葡萄糖酸充分反應(yīng)，提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率，符合強酸制弱酸原理，以確保葡萄糖酸完全轉(zhuǎn)化為鈣鹽；(3)鹽酸為強酸，酸性比葡萄糖酸強，氯化鈣不能與葡萄糖酸直接反應(yīng)得到葡萄糖酸鈣，所以不宜用CaCl2替代CaCO3；(4)根據(jù)表格中葡萄糖酸鈣的溶解度與溫度可知葡萄糖酸鈣冷卻后會結(jié)晶析出，應(yīng)趁熱過濾；(5)葡萄糖酸鈣在乙醇中的溶解度是微溶，可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度，有利于葡萄糖酸鈣的析出；(6)利用水可以將無機雜質(zhì)溶解除掉，同時利用葡萄糖酸鈣在乙醇中的微溶，減少葡萄糖酸鈣的損失，所以應(yīng)選“乙醇—水的混合溶液”進行洗滌。20、A(或B)MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O(或2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O)fgcbdejh排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關(guān)隨停排干凈三頸瓶中的空氣用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點在紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)，說明HNO2是弱酸滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內(nèi)無變化，說明反應(yīng)達(dá)到終點【解析】

⑴制取氯氣可以用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得，也可以用高錳酸鉀和濃鹽酸；⑵制得的氯氣混有HCl和水蒸氣，依次用飽和食鹽水、濃硫酸除去，為保證除雜徹底，導(dǎo)氣管均長進短出，氯氣密度比空氣大，選擇導(dǎo)氣管長進短出的收集方法，最后用堿石灰吸收多余的氯氣，防止污染空氣；⑶①X裝置可以排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關(guān)隨停；②通入一段時間氣體，其目的是排空氣；⑷①用鹽溶液顯堿性來驗證HNO2是弱酸；②以K2CrO4溶液為指示劑，根據(jù)溶度積得出AgNO3先與氯離子生成氯化銀白色沉淀，過量硝酸銀和K2CrO4反應(yīng)生成磚紅色，再根據(jù)ClNO—HCl—AgNO3關(guān)系式得到計算ClNO物質(zhì)的量和亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻竣胖迫÷葰饪梢杂枚趸i與濃鹽酸加熱制得，選擇A，也可以用高錳酸鉀和濃鹽酸，選擇B，發(fā)生的離子反應(yīng)為：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O或2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：A(或B)；MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O(或2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O)；⑵制得的氯氣混有HCl和水蒸氣，依次用飽和食鹽水、濃硫酸除去，為保證除雜徹底，導(dǎo)氣管均長進短出，氯氣密度比空氣大，選擇導(dǎo)氣管長進短出的收集方法，最后用堿石灰吸收多余的氯氣，防止污染空氣，故導(dǎo)氣管連接順序為a→f→g→c→b→d→e→j→h，故答案為：f；g；c；b；d；e；j；h；⑶①用B裝置制備NO，與之相比X裝置可以排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關(guān)隨停，故答案為：排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關(guān)隨停；②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開K3，通入一段時間氣體，其目的是排干凈三頸瓶中的空氣，故答案為：排干凈三頸瓶中的空氣；⑷①若亞硝酸為弱酸，則亞硝酸鹽水解呈若堿性，即使用玻璃棒蘸取NaNO2溶液涂抹于紅