廣州市2023年高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析

廣州市2023年高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、在酸性溶液中，能大量共存的是離子組是（）

2+22

A.Mg2+、Fe,NO3\SCN-B.AF+、Fe\Cl\SO4"

2+

C.K+、Na+、Cl\HCO3D.Na+、Ba,NO3\SO4*

2、為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，周佳敏同學(xué)做了以下四組實(shí)驗(yàn)，其中她所選用的試劑或操作方法正確的是（）

序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法

①NaCl溶液Na2c。3加入鹽酸，蒸發(fā)

②溶液加入過(guò)量鐵粉并過(guò)濾

FeSChCuSO4

③依次通過(guò)盛有溶液和濃硫酸的洗氣瓶

H2CO2NaOH

④加稀鹽酸溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

NaNO3CaCO3

A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④

3、某同學(xué)制得的氫氧化鐵膠體中含有少量鹽酸，為得到純凈的膠體，他設(shè)計(jì)了以下操作，合理的是（）

A.加入少量氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和

B.加入硝酸銀溶液反應(yīng)后過(guò)濾

C.裝入半透膜袋中，扎緊袋口，將其全部浸入蒸儲(chǔ)水中，并每隔一段時(shí)間，更換一次蒸儲(chǔ)水

D.在氫氧化鐵膠體中插入石墨電極，通入直流電進(jìn)行電泳后再過(guò)濾

4、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）

A.元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)

B.物質(zhì)在反應(yīng)中失去了電子，此物質(zhì)中的某一元素化合價(jià)降低

C.有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)

D.有化合價(jià)升降的反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)

5、下表中，對(duì)陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是

選項(xiàng)陳述I陳述n判斷

A碳酸鈉可用于治療胃潰瘍碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)I對(duì),n對(duì),有

向NazCh的水溶液中滴入Na2O2與水反應(yīng)生成氫

BI對(duì),n錯(cuò),無(wú)

酚儆變紅色氧化鈉

高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)

C金屬鈉具有強(qiáng)還原性I對(duì),n對(duì),有

的黃光

DA1（OH）3膠體有吸附性明機(jī)可用作凈水劑I對(duì),n對(duì),有

A.AB.BC.CD.D

6、可采用NaCl（s）+NaHS04（s）-*Na2S04+HClf制備HC1,下列氣體的制備與上述反應(yīng)裝置相同的是

A.氧氣：2H2O2―2H20+02t

B.氫氣：2A1+6HC1^2A1C13+3H21

C.氯氣:KC103（S）+6HC1（濃）KC1+3C121+3H20

-?

D.氧氣：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2t

7、下列關(guān)于金屬材料的說(shuō)法中，不正確的是：

A.合金只含金屬元素B.鋼鐵是用量最大、用途最廣的合金

C.鋁合金一般比純鋁的硬度大D.青銅是最早使用的合金

8、利用太陽(yáng)能分解制氫，若光解0.02mol水，下列說(shuō)法正確的是（）

A.可生成H2的質(zhì)量為0.02g

B.可生成氫的原子數(shù)為2.408x1023個(gè)

C.可生成H2的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

D.生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量

9、有0.2mol?L-1K2SO4溶液300mL、0.2mol?L-1AklSO」”溶液100mL和0.2mol?L-1MgSO4溶液200mL,這三種

溶液中SO產(chǎn)物質(zhì)的量濃度之比是（）

A.6:4:3B.1:1:1C.1:3:1D.3:2:3

10、能發(fā)生離子反應(yīng)，但不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是

A.澄清石灰水中通入CO2B.NaHCCh溶液中滴加NaOH溶液

C.Na2cCh溶液中滴加NaOH溶液D.氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液

11、下列化合物中，能用金屬與酸溶液反應(yīng)直接制取的是（）

A.AgClB.FeSO4C.FeCl3D.CuSO4

12、所示裝置能達(dá)到目的的是（）

t少埴水f

A.0觸模0比較NaHCCh和Na2c03的溶解度

u外殖u

碳酸鈉碳酸乳鈉

13、準(zhǔn)確理解概念內(nèi)涵才能準(zhǔn)確把握概念本質(zhì)。下列有關(guān)1mol的含義敘述中錯(cuò)誤的是（）

A.Imol任何物質(zhì)都含有6.02x1023個(gè)分子B16go2約含有6.02x1（）23個(gè)氧原子

C.4moi水中含有8molH和4moiOD.ImolNe中含有6.02x1（）24個(gè)電子

14、為防止缺碘，可在食鹽中加入少量KK）3。KIO3屬于（）

A.單質(zhì)B.氧化物C.酸D.鹽

15、元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是（）

A.元素原子的核外電子排布呈周期性變化

B.元素的原子半徑呈周期性變化

C.元素的化合價(jià)呈周期性變化

D.元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化

16、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)了一瓶無(wú)色而有刺激性氣味的氣體，根據(jù)氣味判斷可能是氨氣，但不能確定是氨氣。下列

提供的方法中，能幫他檢驗(yàn)該氣體是否為氨氣的是

A.將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在打開(kāi)的瓶口

B.將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在打開(kāi)的瓶口

C.用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近打開(kāi)的瓶口

D.將干燥的紅色石蕊試紙放在打開(kāi)的瓶口

17、對(duì)Al、Fe二種金屬元素，下列說(shuō)法正確的是

A.鋁能夠穩(wěn)定存在于空氣中，而鐵很容易生銹，說(shuō)明鐵比鋁活潑

B.等物質(zhì)的量的Al、Fe分別與足量鹽酸反應(yīng)放出等質(zhì)量的H2

C.二者的氫氧化物都不可以通過(guò)氧化物化合反應(yīng)直接制備

D.二者的單質(zhì)都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成H2

18、用于呼吸用具上和潛水艇中作為氧氣的來(lái)源的物質(zhì)是

A.Na2O2B.NaHCO3C.H202D.KMnO<

19、下列物質(zhì)中含有的分子數(shù)相等的是（）

①0.1molCO②9.8gH2SO4（3）1gH2O④1.6gO2

A.①③B.②④

C.①②D.③④

20、“天宮一號(hào)”與“神州八號(hào)”的對(duì)接成功是我國(guó)航天事業(yè)發(fā)展的又一里程碑.發(fā)射時(shí)運(yùn)載火箭的推進(jìn)劑引燃后，從尾

部會(huì)噴出大量的高溫氣體，該氣體的主要成分是CO2、氏0、N2、NO等，在發(fā)射現(xiàn)場(chǎng)可以看到火箭尾部產(chǎn)生大量紅

棕色氣體，你認(rèn)為其原因最有可能的是（）

A.NO是一種紅棕色氣體B.NO遇空氣生成了NO2

C.高溫下N2遇空氣生成了NO2D.NO與H2O反應(yīng)生成H2和NO2

21、按照物質(zhì)的分類方法，硝酸應(yīng)屬于（）

①酸、②氫化物、③氧化物、④含氧酸、⑤難揮發(fā)性酸、⑥一元酸、⑦化合物、⑧混合物。

A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑥⑦

C.①⑨D.①④⑤⑥⑦

22、如圖I?IV所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

土鹽酸

澄

A.實(shí)驗(yàn)I可以根據(jù)澄清石灰水是否變渾濁鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體清

h石

.灰

r水

B.實(shí)驗(yàn)n驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則小試管B中裝入的固體是碳酸鈉

澄清石灰水

II

澄

『'

清

YI

石

灰

c.與實(shí)驗(yàn)in相比，實(shí)驗(yàn)ii的優(yōu)點(diǎn)是可以用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而ni不行I一

水

rJig?iK

III

D.實(shí)驗(yàn)IV分別測(cè)定等濃度碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的pH,碳酸氫鈉溶液pH大于碳酸鈉溶液

IV

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）在如圖中表示的是有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B為

非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略）。

（1）A、C代表的物質(zhì)分別為、（填化學(xué)式）；

⑵反應(yīng)①中的C、D均過(guò)量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；

⑶反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4：3,G、H物質(zhì)的量之比為

（4）反應(yīng)④的離子方程式為o

24、（12分）已知由短周期元素構(gòu)成的三種粒子：甲a（單核帶一個(gè)單位正電荷）、乙1（四核不帶電荷）、丙e（雙核帶一個(gè)

單位負(fù)電荷），它們都有10個(gè)電子。物質(zhì)A由甲、丙構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，反應(yīng)①?⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的

反應(yīng)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

H溶液

K.加熱,體化劑

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?

⑴寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B,I,Jo

⑵A的化學(xué)式是o

⑶寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①H+E（溶液）<

②I溶于G,

（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________________________________________________

25.（12分）下圖是一個(gè)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置（B中有導(dǎo)管和一個(gè)連通外界的長(zhǎng)頸漏斗）:

ABCD

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)旋塞K,讓CL充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，CL通過(guò)C瓶后再進(jìn)

入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO?和HCL試寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

;裝置C的作用是=

（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色，其原因是_。

（4）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過(guò)程中現(xiàn)象為—o（選填標(biāo)號(hào)）

（A）有白色沉淀生成（B）無(wú)明顯變化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失

（5）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有CL產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是B的

作用是o

26、（10分）某化學(xué)興趣小組用下面所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和氯水并進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。

氣球氣球

氣球

實(shí)驗(yàn)I.制取氯酸鉀（KC1O3）、次氯酸鈉、氯水

（1）寫出裝置A實(shí)驗(yàn)室制取Cb的化學(xué)反應(yīng)方程式

（2）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出裝置B中的試管，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌，該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有膠頭滴管、

燒杯、、0

（3）寫出B中制備氯酸鉀（KC1O3）的方程式____________________

（4）裝置C中反應(yīng)需要在冰水浴中進(jìn)行，其原因是

資料：SO2是一種酸性氧化物，與C（h相似，2NaOH（過(guò)量）+SO2=Na2sO3+H2O,SO32一是還原性很強(qiáng)的離子，在溶液中

與氧化性強(qiáng)的離子不能大量共存，易被氧化成SO?-,

實(shí)驗(yàn)n.尾氣處理

實(shí)驗(yàn)小組利用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。

（5）吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在C「、OH」和SOj

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣中的CCh的影響）。

①提出合理假設(shè)：

假設(shè)1：只存在SO：；

假設(shè)2：既不存在SO：也不存在C1CT；

假設(shè)3：o

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诒碇袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

限選實(shí)驗(yàn)試劑：3moiH2so4、NaOH溶液、O.Olmolir酸性KMnCh溶液、淀粉、KI溶液。

實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取少量吸收液分置于A、B試管中

(1)若溶液褪色，則假設(shè)1成立

步驟2：向A試管中滴加0.01moI-L-i酸性KMnfh溶液

(2)若溶液不褪色，則假設(shè)2或3成立

步驟3：_____________________________________—

27、(12分)摩爾鹽是一種重要的化工原料，化學(xué)組成可表示為x(NH4)2SO4?yFeSO4?zH2O。

為確定摩爾鹽的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟一：稱取一定量的新制摩爾鹽，溶于水配制成100.00mL溶液A。

步驟二：準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A,加入足量BaCL溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥，得白色固體2.330g。

2++3+2+

步驟三：另取25.00mL溶液A,加入0.05000mol?L“KMnC>4酸性溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe+MnO4+H^Fe+Mn+H2O

(未配平)，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗KMnO4溶液的體積為20.00mL。

(1)步驟一中，必須使用到的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和

(2)檢驗(yàn)溶液A中含有NH4+的實(shí)驗(yàn)方法是——o

(3)步驟二中，證明所加BaCL溶液己經(jīng)過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方法為_(kāi)_。

(4)通過(guò)計(jì)算確定摩爾鹽中x：y的值__(寫出計(jì)算過(guò)程)。

28、(14分)氮的氧化物既是可導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)，也是造成空氣污染的重要物質(zhì)，加大對(duì)氮的氧化物的治理是環(huán)境保

護(hù)重要舉措。

⑴在一定條件下氨氣可用來(lái)將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：

,該反應(yīng)中氧化劑是,還原劑是

⑵汽車尾氣中含有CO和NO,消除這兩種物質(zhì)對(duì)大氣的污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應(yīng)生成對(duì)大氣

無(wú)污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O

2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O

現(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收nmolNO2和mmolNO組成的大氣污染物。

①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_(kāi)________mol-L^o

②若所得溶液中C(NO3)：C(NO2)=1：9,則原混合氣體中Nth和NO的物質(zhì)的量之比n：m=。

③用含n和m的代數(shù)式表示所得溶液中Nth-和NCh-濃度的比值c(NO3-)：c(NO2-)=。

29、(10分)鎂、鋁的混合物共0.2moL溶于200mL4moi的鹽酸溶液中，然后再滴加2moi的NaOH溶液。若

在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)當(dāng)Vi=160mL時(shí)，則金屬粉末中m(Al)=_____________mol?

(2)V2?V3段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(3)若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，欲使Mg2+、AF+剛好沉淀完全，則加入NaOH溶液的體積

V(NaOH)=mLo

(4)若鎂、鋁的混合物仍為0.2moL其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,改用200mL4moi的硫酸溶解此混合物后，再

力口入840mL2moi?L-i的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)A1(OH)3,則a的取值范圍為=

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解析】

酸性溶液中存在大量的H+,判斷選項(xiàng)中離子與H+是否共存。

【詳解】

A.H+與Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.H+與AF+、Fe2\ChS(V-均能大量共存，B項(xiàng)正確；

C.H+與HCCh-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.Ba2+與SO4*發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來(lái)就是：一色(有色離子在無(wú)色溶液中不能大量共存)、二性(①在

強(qiáng)酸性溶液中，OH」及弱酸根陰離子不能大量存在；②在強(qiáng)堿性溶液中，H+及弱堿陽(yáng)離子不能大量存在)、三特殊

(①AKV與HCO3-不能大量共存：②“NO3-+H+”組合具有強(qiáng)氧化性，與S2-、Fe2\「、一等還原性的離子因發(fā)生

氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；③NH4+與CH3COO-、CO32,Mg2+與HCCh一等組合中，雖然兩種離子都能水解且水

解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐腥阅艽罅抗泊妫⑺姆磻?yīng)（離子不能大量共存的常見(jiàn)類型有復(fù)分解

反應(yīng)型、氧化還原反應(yīng)型、水解相互促進(jìn)型和絡(luò)合反應(yīng)型4種）。

2、A

【解析】

①碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，可除雜，故正確；

②鐵可置換出銅，生成硫酸亞鐵，可除雜，故正確；

③二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可除雜，故正確；

④生成氯化鈣，生成新雜質(zhì)，可將混合物溶于水然后過(guò)濾除去雜質(zhì)碳酸鈣，故錯(cuò)誤。

故選：Ao

3、C

【解析】

A、NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)，生成NaCl,相當(dāng)于向膠體中加入電解質(zhì)溶液，會(huì)使膠體聚沉，A不合理；

B、AgNCh溶液會(huì)和鹽酸反應(yīng)，生成HNO3,相當(dāng)于向膠體中加入電解質(zhì)溶液，會(huì)使膠體聚沉，B不合理；

C、膠粒不能透過(guò)半透膜，而離子可以，通過(guò)滲析可以除去少量的鹽酸，C合理；

D、膠粒是可以透過(guò)濾紙的，電泳后再過(guò)濾，無(wú)法分離鹽酸和膠體，D不合理；

故選C。

4、C

【解析】

A.元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，A不正確；

B.物質(zhì)在反應(yīng)中失去了電子，此物質(zhì)中的某一元素化合價(jià)升高，B不正確；

C.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移，所以有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，C正確；

D.有化合價(jià)升降的反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)，D不正確。

本題選C。

5、D

【解析】

A.治療胃酸過(guò)多要用NaHCO3而不是Na2c03，碳酸鈉的堿性較強(qiáng)，不能用來(lái)中和胃酸，I陳述錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤;

B.Na2O2具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，向Na202的水溶液中滴酚酬先變紅色后為無(wú)色，I、II陳述都

錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；

C.金屬鈉具有強(qiáng)還原性，高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光，陳述正確，不存在因果關(guān)系，故C錯(cuò)誤；

D.氫氧化鋁膠體有吸附性，明磯因?yàn)樗馍蓺溲趸X膠體，可以凈水，所以陳述正確，存在因果關(guān)系，故D正確。

故選D。

【點(diǎn)睛】

注意題干要求，選項(xiàng)中除了陳述正確外還要有因果關(guān)系，這是很容易被忽略的問(wèn)題。

6、D

【解析】

由反應(yīng)方程式可知，制備HC1的反應(yīng)為固固加熱的反應(yīng)，氣體的制備裝置應(yīng)為固固加熱裝置。

【詳解】

A項(xiàng)、制備氧氣的裝置應(yīng)為固液不加熱裝置，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、制備氫氣的裝置為固液不加熱裝置，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、制備氯氣的裝置為固液加熱裝置，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、制備氧氣的裝置為固固加熱裝置，故D正確。

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查常見(jiàn)氣體的制備，根據(jù)制備氣體所用化學(xué)物質(zhì)的聚集狀態(tài)以及反應(yīng)的條件選擇氣體發(fā)生裝置是解答關(guān)鍵。

7、A

【解析】

A.合金中一定含金屬元素，可能有非金屬元素，A錯(cuò)誤；

B.鋼鐵是用量最大、用途最廣的合金，B正確；

C.鋁合金一般比純鋁的硬度大，C正確；

D.青銅是最早使用的合金，D正確；

答案選A。

8、D

【解析】

根據(jù)方程式2H2。光角軍2H2T+O2T,光解0.02mol水，可產(chǎn)生0.02molH?和0.01mol。2。則可得：A.可生成H2的質(zhì)

量為0.04g,錯(cuò)誤；

B.可生成氫的原子數(shù)為2.408x1022個(gè)，錯(cuò)誤；

C.可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為0.448L,錯(cuò)誤；

D.0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生0.02molH2。

故選D。

9、C

【解析】

111

0.2mol-L-K2SO4的硫酸根離子濃度為0.2mol-L-,0.2mol-L-'A12(SO4)3的硫酸根離子濃度為0.6mol-L-,0.2

mol[TMgSO4中硫酸根離子濃度為0.2mol-LT,溶液中離子濃度與溶液的體積沒(méi)有關(guān)系，所以這三種溶液中硫酸根

離子濃度之比為1:3:1,故A、B、D錯(cuò)誤，C正確。答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的量濃度與化學(xué)式的關(guān)系。溶液中各個(gè)離子濃度與溶液的體積沒(méi)有關(guān)系，溶液中離子濃度=溶液的濃度x

化學(xué)式中該離子的個(gè)數(shù)。

10、B

【解析】

A、澄清石灰水中通入CO2能生成碳酸鈣沉淀，A不符合題意；

B、NaHCCh溶液中滴加NaOH溶液，能發(fā)生離子反應(yīng)，生成碳酸鈉和水，但是不會(huì)產(chǎn)生沉淀，B符合題意；

C、Na2cCh溶液中滴加NaOH溶液后不能生成沉淀，C不符合題意；

D、氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液能生成氯化銀沉淀，D不符合題意。

答案選B。

11、B

【解析】

A.Ag屬于不活潑金屬，不能和HC1反應(yīng)，故A不符合題意；

B.Fe屬于活潑金屬，能和稀H2s04反應(yīng)生成FeSCh,故B正確；

C.Fe屬于活潑金屬，能和HCI反應(yīng)生成FeCL,故C錯(cuò)誤；

D.Cu屬于不活潑金屬，能和稀H2sCh反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案：Bo

12、D

【解析】

A.通過(guò)觸摸外壁，只能知道溶解過(guò)程中的能量變化，無(wú)法比較NaHCX^和Na?C03的溶解度，A錯(cuò)誤；

B.膠頭滴管中應(yīng)裝水，若裝鹽酸則有可能是氨氣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣壓差而形成噴泉，B錯(cuò)誤；

GN。？和水反應(yīng)生成硝酸和NO,故收集NO?不能與用排水法，C錯(cuò)誤；

D.向長(zhǎng)頸漏斗中加水至產(chǎn)生一段水柱，若水柱保持穩(wěn)定，則裝置氣密性良好，D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

常見(jiàn)的兩種氣密性檢驗(yàn)方法：微熱法(熱脹冷縮法)：通過(guò)微熱使裝置內(nèi)部的氣體受熱膨脹，溢出一部分氣體，冷卻后，

裝置內(nèi)的氣體冷縮后壓強(qiáng)減小，外界氣壓大，將水壓入導(dǎo)管內(nèi)，形成水柱；液差法：通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗向密封的裝置中注

水，水壓縮裝置內(nèi)的氣體使內(nèi)部氣壓上升，大于外部氣壓，再注水時(shí)，水會(huì)留在長(zhǎng)頸漏斗中，與裝置內(nèi)的液面形成液

面差。

13、A

【解析】

A、并非所有物質(zhì)都由分子構(gòu)成，比如NaCl中不含分子，A錯(cuò)誤；

B、16go2的物質(zhì)的量為0.5moL則其含有ImolO,即約6.02x1()23個(gè)氧原子，B正確；

C、4mol%€>中含有8molH和4moiO,C正確；

D、1個(gè)Ne原子含有10個(gè)電子，貝!JImolNe含有l(wèi)Omol電子，即6.02x1()24個(gè)電子，D正確；

故選Ao

14、D

【解析】

同種元素組成的純凈物為單質(zhì)；兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物為氧化物；水溶液中電離出的陽(yáng)離子全是

氫離子的化合物為酸；金屬陽(yáng)離子或錢根離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；KIO3是金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成

的化合物，故其為鹽，故答案為D。

15、A

【解析】

A.根據(jù)元素周期律，元素原子的核外電子排布呈周期性變化，決定了元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性

變化，故A正確；

B.元素的原子半徑屬于元素的性質(zhì)，元素的原子半徑的周期性變化是電子排布周期性變化的結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C.化合價(jià)屬于元素的性質(zhì)，元素的化合價(jià)的周期性變化是原子電子排布周期性變化的結(jié)果，故C錯(cuò)誤；

D.元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化是原子電子排布周期性變化的結(jié)果，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為A。

16、A

【解析】

A.氨氣的水溶液呈堿性，氨氣可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，A可行；

B.濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙即使遇氨氣仍為藍(lán)色，不能判斷；

C.因濃硫酸是不揮發(fā)性酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，不能判斷；

D.干燥的紅色石蕊試紙即使遇氨氣也無(wú)明顯現(xiàn)象，不能判斷；

答案選A。

17、C

【解析】

A.鐵很容易生銹，鋁的活潑性比鐵強(qiáng)，鋁比鐵更耐腐蝕，這是因?yàn)殇X在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁

的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化，故A錯(cuò)誤；

B.等物質(zhì)的量的Al、Fe分別與足量的鹽酸反應(yīng)，設(shè)金屬的物質(zhì)的量都是nmol,根據(jù)電子守恒可知生成氫氣的物質(zhì)的

量之比為nm°lx3：mn°l><2=3：生成氫氣的質(zhì)量之比等于其物質(zhì)的量之比，則產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為：3：2,故

33

B錯(cuò)誤；

C.氫氧化鋁、氫氧化亞鐵不能通過(guò)氧化物化合反應(yīng)直接制備，氫氧化鐵可以通過(guò)化合反應(yīng)直接制備，但也不能通過(guò)

氧化物化合反應(yīng)直接制備，故C正確；

D.鐵與強(qiáng)堿溶液不反應(yīng)，鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣，故D錯(cuò)誤；

故選C。

18、A

【解析】

NaG能與與人呼吸產(chǎn)生的二氧化碳和水反應(yīng)生成氧氣，可作為呼吸面具或潛水艇中的氧氣的來(lái)源。

【詳解】

A項(xiàng)、Na。為固體，攜帶方便，且能與人呼吸產(chǎn)生的二氧化碳和水反應(yīng)生成氧氣，不需要催化劑、不需要加熱，最適

宜用于呼吸面具中供氧劑，故A正確；

B項(xiàng)、NaHCOs不能生成氧氣，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、過(guò)氧化氫能分解生成氧氣，一般需要催化劑來(lái)加快反應(yīng)速率，且過(guò)氧化氫為液體，不方便攜帶，不適合呼吸面

具或潛水艇中使用，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、高鎰酸鉀能分解生成氧氣，但需要加熱，不適合呼吸面具或潛水艇中使用，故D錯(cuò)誤。

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查過(guò)氧化鈉的性質(zhì)與用途、氧氣的制取等，注意化學(xué)原理在實(shí)際生活中的運(yùn)用。

19、C

【解析】根據(jù)題目所給出的數(shù)據(jù)，統(tǒng)一以各物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行比較：①O.lmolCO②O.lmolH2sO4

③0.056molH20@0.05molO2,故相等的為①②，答案選C。

20、B

【解析】

一氧化氮易被氧氣氧化為二氧化氮，根據(jù)發(fā)射時(shí)從火箭尾部噴出的高溫氣體因含有NO?而呈紅棕色來(lái)回答。

【詳解】

A.NO是一種無(wú)色氣體，故A錯(cuò)誤；

B.引燃后的高溫氣體成分CO2、H2O、N2、NO等無(wú)色氣體中，一氧化氮容易被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮是紅

棕色氣體，故B正確；

C.氮?dú)庠诜烹娤驴梢院脱鯕饣蠟橐谎趸?，不?huì)一步轉(zhuǎn)化為二氧化氮，故C錯(cuò)誤；

D.一氧化氮和水之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題中紅棕色氣體一定是NO2,但是它的生成過(guò)程一定要符合客觀事實(shí)，符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。

21、B

【解析】

硝酸的化學(xué)式為HNO3,

①硝酸在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子，屬于酸；

②氫化物是指由氫元素和另外一種元素構(gòu)成的化合物，硝酸含有三種元素，不屬于氫化物；

③氧化物是指由氧元素和另外一種元素構(gòu)成的化合物，硝酸含有三種元素，不屬于氧化物；

④硝酸分子中含有H、O、N三種元素，硝酸屬于含氧酸；

⑤硝酸是易揮發(fā)性酸；

⑥一個(gè)硝酸分子在溶液中完全電離生成一個(gè)氫離子，屬于一元酸；

⑦硝酸分子中含有H、O、N三種元素，硝酸屬于化合物；

⑧硝酸分子的化學(xué)式為HNO3,說(shuō)明硝酸為純凈物；

答案選B。

22、C

【解析】

A.實(shí)驗(yàn)I中碳酸鈉和碳酸氫鈉固體都能與鹽酸反應(yīng)生成CO2,使澄清石灰水變渾濁，因此不能鑒別，A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)n驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，小試管B中裝入的固體應(yīng)是碳酸氫鈉，B錯(cuò)誤；

c.與實(shí)驗(yàn)in相比，實(shí)驗(yàn)II的優(yōu)點(diǎn)是可以用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而ni不行，c正確；

D.實(shí)驗(yàn)IV分別測(cè)定等濃度碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的pH,碳酸鈉溶液pH大于碳酸氫鈉溶液，D錯(cuò)誤；

故選C。

二、非選擇題（共84分）

2

23、AlH2O2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2T,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t1：1CO2+2OH=CO3

2-

+H2O、2AlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3i+CO3

【解析】

題干信息：A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末）推斷為C（碳）單質(zhì)，C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體可以

推斷C為H2O,D是淡黃色的固體化合物判斷為Na2（h,E、F為O2和H2,二者反應(yīng)生成水，A是常見(jiàn)金屬，與另一

種固體在水中反應(yīng)生成Ch和H2,則該金屬A為Al單質(zhì)；固體D為NazCh,能與水和CO2反應(yīng)，則G為CO2；說(shuō)明

K為Na2cCh,F為O2,則E為H2；題給信息黑色單質(zhì)B(C單質(zhì))與F(Ch)反應(yīng)得到G(CO2)；C和。2反應(yīng)可生成CO2

和CO,則H為CO；A、C、D反應(yīng)產(chǎn)生E、F、溶液甲，由于A是Al,C是H2O,D是NazCh,E為H2,F是Ch,

甲是NaAKh;G是CO2,其與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，碳酸鈉溶于水中得到的溶液乙為碳酸鈉溶液。溶液

甲為NaOH和NaAlCh的混合液，將CCh通入甲溶液，反應(yīng)產(chǎn)生A1(OH)3沉淀和Na2c。3溶液，則沉淀L是A1(OH)3,

結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是ALB是C,C是H2O,DMNa2O2,E是H2,F是O2,G是CO2,H是CO,K是Na2cO3,

甲是NaAKh,乙是NaHCCh,L是A1(OH)3。

⑴依據(jù)推斷可知，A是Al,C是H2O；

⑵反應(yīng)①中的C、D均過(guò)量，生成的氫氧化鈉溶液能和A完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlCh+3H2T；

(3)15是?,F是02,若二者按物質(zhì)的量之比為4：3發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前后各種元素的原子個(gè)數(shù)相等，可得反應(yīng)的

方程式為：4C+3O2點(diǎn)燃2cO+2CO2,則反應(yīng)產(chǎn)生的CO2、CO的物質(zhì)的量的比n(CCh)：n(CO)=2：2=1；1；

(4)反應(yīng)④是向氫氧化鈉和偏鋁酸鈉混合溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)④的離子方

2-

程式為CO2+2OHNCO32+H2O、2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3i+CO3?

【點(diǎn)睛】

本題考查了元素及化合物的推斷，包括物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的綜合應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的定量計(jì)算和

產(chǎn)物判斷，離子方程式的書寫方法。轉(zhuǎn)化關(guān)系的特征反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，熟練掌握各種常見(jiàn)的金屬、非金屬元素及化

合物的性質(zhì)是進(jìn)行該題推斷的基礎(chǔ)。

+

24、Cl2NH3NONaOHH+CIO=HCIONH3+H2O5^NH3?H2O2NaOH+CL=NaCl+

NaClO+H2O

【解析】

a,I、e是三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，a單核帶一個(gè)單位的正電荷，應(yīng)為Na，；I為四核分子,

則I為N%,e為雙核帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，貝也為OH；物質(zhì)A由a、e構(gòu)成，則A為NaOH,根據(jù)④電解生

成A(NaOH),可考慮到氯堿工業(yè)，再結(jié)合反應(yīng)①，可知B：Ch;C：H2;H：HC1；又因H可以與E反應(yīng)生成M,

M光照分解生成氯化氫和K,則推知E：NaClO；F：NaCl；G：H2O；M：HC1O；K：O2；再結(jié)合⑤即氨的催化氧

化，可知D：N2;I：NH3；J：NO=據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)以上分析可知A為NaOH,B為CL,C為H2,D為N2,E為NaClO,F為NaCl,G為H2O,H為HCLI為

NH3,J為NO,K為02,M為HC10,貝!)

(1)由上述分析可以知道：B為CL,I為NH3,J為NO；

(2)因?yàn)槲镔|(zhì)A由a、e構(gòu)成，a是Na\e是OH,則A為NaOH,故A的化學(xué)式是NaOH；

(3)①由上述分析知，H是HC1、E是NaClO、M是HC1O,所以H+E(溶液)一M的離子方程式為：H+C1O=

HC1O；

②由上述分析知，I是N%、G是H2O,故I溶于G的離子方程式為：NH3+H2O?=iNH3?H2O；

(4)由分析知反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2NaOH+C12=NaCl+NaCIO+H2。。

25、4HC1(濃)+MnO,△M11CI2+2H2O+CI2T2cb+2H,f)(g)+C△4HC1T+CO2T吸收CI2中的

HC1氣體，提供D處所需水蒸氣生成的HC1氣體使紫色石蕊溶液變紅,因未反應(yīng)完的Ch與H2O作用產(chǎn)生的HC1O

的漂白作用使紅色消失B瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升貯存少量CL

【解析】

(1)根據(jù)濃鹽酸和二氧化鎰的性質(zhì)判斷生成物,從而確定方程式；

(2)氯氣有強(qiáng)氧化性，碳有還原性，在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)；氯化氫氣體極易溶于水，且水能提供

水蒸氣,據(jù)此分析；

(3)紫色石蕊試液遇酸變紅,但次氯酸有漂白性,據(jù)此分析；

(4)鹽酸、次氯酸和澄清石灰水反應(yīng)都生成可溶性的鹽和水；

(5)根據(jù)B裝置內(nèi)氣體的壓強(qiáng)變化分析液面變化。

【詳解】

(1)濃鹽酸和二氧化鎰在加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鎰、氯氣、水，化學(xué)方程式為：4HC1(濃)+

MnO2AMnCb+2H7O+Cbt;

因此，本題正確答案是：4HC1(濃)+MnO2AMnCh+ZHzO+Cht；

(2)A裝置產(chǎn)生了氯氣，C裝置為D裝置提供水蒸氣，氯氣有強(qiáng)氧化性，碳有還原性，在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)生

氧化還原反應(yīng)生成氯化氫和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：2C12+2H2O(g)+C^^4HClt+CO2T；鹽酸有揮發(fā)性，所

以制取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水，通過(guò)以上分析知,C裝置的作用是：吸收CI2中的HC1氣體，提供

D處所需水蒸氣；

因此，本題正確答案是：2CI2+2H2O(g)+CA4HC1T+CO4：吸收CI2中的HCI氣體，提供D處所需水蒸氣；

(3)剩余的氯氣在E裝置中和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，所以溶液呈酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅色，次氯酸有漂白性,

能使溶液褪色；

因此，本題正確答案是：生成的HCI氣體使紫色石蕊溶液變紅，因未反應(yīng)完的CL與H2O作用產(chǎn)生的HCIO的漂白作

用使紅色消失；

(4)剩余的氯氣在E裝置中和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸、次氯酸和澄清石灰水反應(yīng)都生成可溶性的鹽和水,所以

反應(yīng)過(guò)程無(wú)現(xiàn)象,所以B選項(xiàng)是正確的；

因此，本題正確答案是：B；

(5)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但因?yàn)橛酂岬淖饔?A處仍有CI2產(chǎn)生，氣體通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入B裝置，導(dǎo)致B

裝置中氣體的壓強(qiáng)增大，大于大氣壓，迫使瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升；飽和食鹽水能抑制氯氣的溶解，所

以B裝置的作用是貯存少量C包

因此，本題正確答案是：瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升；貯存少量CI2。

26、MnO2+4HCl(濃)MnCh+Cht+lHzO漏斗玻璃棒3cl2+6KOH5KC1+KC1O3+3H2O

溫度高，會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，生成高價(jià)的NaCKh鹽雜質(zhì)只有CKT操作：向試管B中加入KI溶液，震蕩，再加

入淀粉溶液。若溶液變藍(lán)色，則有CKT;若不變藍(lán)，則沒(méi)有CKT

【解析】

(1)裝置A中用二氧化銃與濃鹽酸共熱制取Ch;

⑵根據(jù)過(guò)濾、洗滌等操作分析儀器；

(3)氯氣與濃氫氧化鉀在加熱條件下生成氯酸鉀、氯化鉀、水；

(4)氯氣與堿反應(yīng)放熱，溫度升高，有可能生成氯酸鈉；

(5)①氯氣與氫氧化鈉可能生成次氯酸鈉；②根據(jù)所限制實(shí)驗(yàn)試劑和SO3*、CK1的性質(zhì)，HC1O具有氧化性，選擇

淀粉、KI溶液，證明CKT的存在；H2s。3具有還原性，選擇具有強(qiáng)氧化性高鎰酸鉀溶液，證明Sth?-的存在。

【詳解】

(1)裝置A中二氧化鎰與濃鹽酸共熱制取CI2,反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl(濃］。MnCh+Cht+ZHzO；

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出裝置B中的試管，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌，該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有膠頭滴管、燒

杯、漏斗、玻璃棒；

(3)氯氣與濃氫氧化鉀在加熱條件下生成氯酸鉀、氯化鉀、水，反應(yīng)方程式是3a2+6KOH5KC1+KC1O3+3H2O；

(4)溫度較高時(shí)生成氯酸鹽，C裝置制備次氯酸鈉，故用冷水浴；

(5)①氯氣與氫氧化鈉可能生成次氯酸鈉，假設(shè)3：只有CIO—；

②步驟2檢驗(yàn)SO32-的存在，則步驟3應(yīng)檢驗(yàn)CKT的存在，操作：向試管B中加入KI溶液，震蕩，再加入淀粉溶液，

結(jié)論：若溶液變藍(lán)色，則有ao一；若不變藍(lán)，則沒(méi)有ao—。

【點(diǎn)睛】

本題屬于物質(zhì)制備和性質(zhì)探究題，要根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理提出假設(shè)，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)加以驗(yàn)證，考查實(shí)驗(yàn)探究能力和對(duì)知

識(shí)的應(yīng)用能力，注意對(duì)物質(zhì)基本性質(zhì)的掌握并加以靈活運(yùn)用。

27、100mL容量瓶取少量溶液A,加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體若能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說(shuō)明

溶液中含有俊根離子取上層清液，繼續(xù)滴加氯化鋼溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明氯化鋼已加過(guò)量1:1

【解析】

⑴配制溶液應(yīng)該用100mL的容量瓶進(jìn)行配制；

⑵檢驗(yàn)錢根時(shí)要先加氫氧化鈉溶液，再加熱；

⑶驗(yàn)證加入物質(zhì)是否過(guò)量，則向取上層清液中再繼續(xù)加檢驗(yàn)試劑，看是否有沉淀生成；

⑷先算出硫酸根的物質(zhì)的量，再計(jì)算出亞鐵離子的物質(zhì)的量，再算x,最后得出比例關(guān)系。

【詳解】

⑴步驟一中，配制100mL溶液必須使用到的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和100mL容量瓶；

⑵檢驗(yàn)溶液A中含有NH4+的實(shí)驗(yàn)方法是取少量溶液A,加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體若能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊

試紙變藍(lán)，則說(shuō)明溶液中含有俊根離子；

⑶步驟二中，證明所加BaCL溶液己經(jīng)過(guò)量，即證明溶液中是否含有S0廣，實(shí)驗(yàn)方法是取上層清液與試管，繼續(xù)滴加

BaCL溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明BaCL已加過(guò)量；

(4)25mL