2024九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)專題二重要理論應(yīng)用第2講金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用習(xí)題課件魯教版

專題二重要理論應(yīng)用第2講金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用一、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的兩種方法1．兩種金屬的驗(yàn)證(如Fe、Cu)(1)能否與酸反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度。(2)將一種金屬放入另一種金屬的鹽溶液中，看能否發(fā)生置換反應(yīng)(如Fe、CuSO4溶液)。2．三種金屬的驗(yàn)證(如Fe、Cu、Ag)驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序常采用“中間開花”的方法。具體方法如下：(1)“兩金夾一鹽”：選用三種金屬中活動(dòng)性位于兩端的金屬，以及活動(dòng)性介于兩種金屬之間的金屬的鹽溶液作為試劑。根據(jù)兩種金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng)情況判斷(如Fe、CuSO4溶液、Ag)。(2)“兩鹽夾一金”：選用三種金屬中活動(dòng)性位于中間的金屬，以及另外兩種金屬的鹽溶液作為試劑。根據(jù)金屬分別與另外兩種鹽溶液的反應(yīng)情況判斷(如FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液)。二、金屬與鹽溶液反應(yīng)后溶質(zhì)及濾渣成分的判斷方法1．優(yōu)先置換原理(距離最遠(yuǎn)原則)：(1)一種金屬和多種鹽的溶液反應(yīng)，金屬先和最不活潑金屬的鹽溶液發(fā)生反應(yīng)。(2)多種金屬和一種鹽溶液反應(yīng)，最活潑的金屬先和鹽溶液反應(yīng)。2．反應(yīng)后濾液、濾渣的成分(按加入金屬的質(zhì)量分情況討論)示例：將鐵粉不斷加入一定質(zhì)量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，隨著鐵粉的加入，反應(yīng)情況如圖所示。三、突破常見誤區(qū)1．可根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬活動(dòng)性，但不能根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的劇烈程度比較金屬活動(dòng)性。2．在比較金屬活動(dòng)性時(shí)需要注意控制變量法的應(yīng)用，如酸溶液或鹽溶液的溫度、濃度，金屬的形狀、表面積等需保持一致。3．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證金屬活動(dòng)性順序時(shí)，“兩金夾一鹽”及“兩鹽夾一金”中的鹽必須是可溶性的鹽。針對(duì)訓(xùn)練1．【2023·懷化】向Cu(NO3)2溶液中分別加入金屬X、Y，反應(yīng)一段時(shí)間后在X表面有紅色物質(zhì)析出，Y表面無明顯變化，則X、Y、Cu三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?

)A．Cu＞X＞YB．X＞Cu＞YC．X＞Y＞CuD．Y＞Cu＞X【點(diǎn)撥】將X、Y兩種金屬分別加入Cu(NO3)2溶液中，一段時(shí)間后，在X表面有紅色固體析出，在Y表面無明顯變化，說明X的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，Y的金屬活動(dòng)性比銅弱，即金屬活動(dòng)性：X＞Cu＞Y。【答案】B2．【2023·重慶】鐵和銅在自然環(huán)境中都能被腐蝕，下列不能說明鐵比銅活潑的事實(shí)是(

)A．歷史上銅比鐵使用更早B．鐵的文物比銅的稀有C．氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)而銅單質(zhì)不能D．鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)【點(diǎn)撥】氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)而銅單質(zhì)不能，比較的是金屬氧化物和單質(zhì)與酸的反應(yīng)，不能說明鐵比銅活潑。故選C?！敬鸢浮緾3．【2023·郴州】為驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，小東設(shè)計(jì)了如下所示的兩組實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是(

)A．通過實(shí)驗(yàn)①、②能夠驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序B．實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的反應(yīng)是2Ag＋CuSO4===Ag2SO4＋CuC．實(shí)驗(yàn)①中溶液質(zhì)量逐漸增大D．實(shí)驗(yàn)①中溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色【點(diǎn)撥】①鐵能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，說明活動(dòng)性Fe＞Cu；②銀和硫酸銅溶液不反應(yīng)，說明活動(dòng)性Cu＞Ag，可得出活動(dòng)性Fe＞Cu＞Ag，A正確；實(shí)驗(yàn)②銀和硫酸銅溶液不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；每56份質(zhì)量的鐵可置換出64份質(zhì)量的銅，溶液的質(zhì)量會(huì)逐漸減少，至完全反應(yīng)后不再發(fā)生改變，C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)①生成的是硫酸亞鐵溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，D錯(cuò)誤。【答案】A4．【2023·齊齊哈爾】將一定質(zhì)量的金屬鎂放入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。下列說法正確的是(

)A．若濾液為無色溶液，則濾渣中一定含有鎂B．若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有銀和銅C．若濾液為藍(lán)色溶液，則濾液中至少含有三種金屬離子D．若加入鎂的質(zhì)量為2.4g，則濾渣的質(zhì)量一定大于2.4g【點(diǎn)撥】將一定質(zhì)量的金屬鎂放入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，鎂先與AgNO3反應(yīng)，AgNO3反應(yīng)完后，若鎂有剩余，則鎂再與Cu(NO3)2反應(yīng)。若濾液為無色溶液，則說明濾液中一定不含硝酸銅，鎂和硝酸銅可能恰好完全反應(yīng)，則濾渣中不一定含有鎂，A錯(cuò)誤；若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有銀，可能含有銅，B錯(cuò)誤；若濾液為藍(lán)色溶液，說明濾液中含有硝酸銅，則濾液中至少含有鎂離子、銅離子兩種金屬離子，可能含有銀離子，C錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)方程式可知，每24份質(zhì)量的鎂可置換出216份質(zhì)量的銀，每24份質(zhì)量的鎂可置換出64份質(zhì)量的銅，若加入鎂的質(zhì)量為2.4g，則濾渣的質(zhì)量一定大于2.4g，D正確?！敬鸢浮緿5．學(xué)習(xí)小組同學(xué)在探究Cu、Al、Ag的活動(dòng)性順序時(shí)，做了如圖所示兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，并由此展開了一系列學(xué)習(xí)探究活動(dòng)?！緦W(xué)習(xí)交流】(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到，甲中鋁絲表面附著一層____色固體，乙中溶液顏色變?yōu)開____色。(2)你認(rèn)為通過上述實(shí)驗(yàn)________(填“能”或“不能”)得出三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。紅藍(lán)能【拓展探究】上述實(shí)驗(yàn)后，同學(xué)們想進(jìn)行廢液的處理與回收，于是將甲、乙中的溶液倒入同一燒杯中，觀察到混合溶液(即廢液)澄清透明。同學(xué)們認(rèn)為應(yīng)該先確定廢液中是否含有未反應(yīng)完的CuSO4和AgNO3，為此，他們進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)并記錄如下：序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)1取少量廢液于試管中，加入__________無明顯現(xiàn)象廢液中沒有AgNO3實(shí)驗(yàn)2取少量廢液于試管中，加入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀廢液中含有未反應(yīng)完的CuSO4稀鹽酸【反思評(píng)價(jià)】討論后大家一致認(rèn)為實(shí)驗(yàn)2所得結(jié)論不合理。你認(rèn)為理由是__________________________________________(用化學(xué)方程式