云南省石屏縣2024屆高三六校第一次聯(lián)考化學試卷含解析

云南省石屏縣一中2024屆高三六校第一次聯(lián)考化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、科學家最近采用碳基電極材料設(shè)計了一種新的工藝方案消除甲醇對水質(zhì)造成的污染，主要包括電化學過程和化學過

程，原理如圖所示，下列說法錯誤的是

A.M為電源的正極，N為電源負極

B.電解過程中，需要不斷的向溶液中補充Co?+

3+2++

C.CH30H在溶液中發(fā)生6CO+CH3OH+H2O===6CO+CO2T+6H

D.若外電路中轉(zhuǎn)移Imol電子，則產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積為U.2L

2、海洋約占地球表面積的71%,具有十分巨大的開發(fā)潛力。工業(yè)上從海水中提取鎂的流程如下:

下列說法中正確的是

A.工業(yè)上使Mg?+沉淀，試劑①應選用NaOH

B.將MgCL溶液直接蒸干得到無水MgCL

C.電解MgCb溶液在陰極得到金屬Mg

D.要使MgSOa完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的應過量

2

3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的1,X原子的核電荷數(shù)

等于Z原子的最外層電子數(shù)，元素Y的最高正化合價為+2價。下列說法正確的是（）

A.單質(zhì)的沸點：W<X

B.簡單離子的半徑：Z>Y

C.X、Z的氧化物對應的水化物均為強酸

D.X、Y可形成離子化合物X3Y2

4、研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是

/

B

M

B

tlt

A.霧和霾的分散劑相同

B.霧霾中含有硝酸筱和硫酸錢

C.NH3是形成無機顆粒物的催化劑

D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)

5、我國科研人員研究了在Cu-ZnO-Zrth催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機理，其主反應歷程如圖所示

（H2-*H+*H,帶*標記的物質(zhì)是該反應歷程中的中間產(chǎn)物或過渡態(tài)）。下列說法錯誤的是

A.第①步中CO2和H2分子中都有化學鍵斷裂

B.水在整個歷程中可以循環(huán)使用，整個過程不消耗水也不產(chǎn)生水

C.第③步的反應式為：*H3co+H2O-CH3（）H+*HO

D.第④步反應是一個放熱過程

6、下列有機化合物中均含有雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是（）

A.苯中含單質(zhì)澳雜質(zhì)：加水，分液

B.乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液

C.乙醛中含乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液

D.乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液

7、銅板上鐵獅釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法中，不正確的是

邛）（水劃

A.正極電極反應式為：2H++2e——H2T

B.此過程中還涉及到反應：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

C.此過程中銅并不被腐蝕

D.此過程中電子從Fe移向Cu

8、根據(jù)溶解度曲線，在80C時將含有等物質(zhì)的量的硝酸鈉和氯化鉀混合溶液恒溫蒸發(fā)，首先析出的是

020UIWHMI

A.氯化鉀B.硝酸鈉

C.氯化鈉D.硝酸鉀

9、下列工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到反應熱再利用的是

A.接觸法制硫酸B.聯(lián)合法制純堿

C.鐵礦石煉鐵D.石油的裂化和裂解

10、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的變化可以用元素周期律解釋的是（）

A.酸性：HC1>H2S>H2OB.密度：Na>K>Li

C.沸點：NH3>ASH3>PH3D.穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr

11、25℃時，用0.1mol-L-1NaOH溶液滴定20mLO.lmol-L-1HX溶液,溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積的變

化如圖所示。下列說法不正確的是（）

pH

7

6

5

4

3

2

1

〃

V(NaOII)/mI

A.HX為弱酸

B.Vi<20

C.M點溶液中離子濃度由大到小的順序：c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D.().1molirNaOH溶液和0.1momHX溶液等體積混合后，溶液中c(Na+)=c(X-)+c(OH-)

12、實驗室利用下列反應裝置模擬侯氏制堿法制備NaHCCh,反應原理為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3l+NH4Cl,

下列說法錯誤的是()

A.通過活塞K可控制CCh的流速

B.裝置b、d依次盛裝飽和Na2c(h溶液、稀硫酸

C.裝置c中含氨的飽和食鹽水提高了C(h吸收效率

D.反應后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水充分冷卻，過濾得到NaHCCh晶體

13、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1molH與4m01為反應生成的HI分子數(shù)為2NA

B.標準狀況下，2.24LH2O含有的電子數(shù)為NA

C.ILLImol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為L2NA

D.7.8g苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為1.3NA

14、短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時完全分解為三種產(chǎn)

物，其中一種產(chǎn)物n是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，另一種產(chǎn)物q是無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的

氣體。下列說法正確的是()

A.a、c、d三種元素形成的化合物一定會抑制水的電離

B.原子半徑：a<b<c<d

C.b、c、d的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性依次增強

D.m、n、q三種物質(zhì)均為共價化合物

15、化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是

A.用聚氯乙烯代替木材生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用

B.中國天眼FAST中用到的碳化硅是一種新型的有機高分子材料

C.港珠澳大橋中用到的低合金鋼，具有強度大、密度小、耐腐蝕等性能

D.“司南之杓(注：勺)，投之于地，其柢(注：柄)指南?！彼灸现小拌肌彼玫牟馁|(zhì)為FeO

16、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見鹽，其中有兩

種組成為ZXY3、ZWY4O下列說法中正確的是

A.簡單離子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.最常見氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

C.Z2Y2中含有共價鍵且在熔融狀態(tài)下能導電

D.HWY分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、化合物I是一種抗腦缺血藥物，合成路線如下：

O

已知:

O

0R,-C-R,(H)卜

R-C-OH

Mg②H：O

RMgBr-

R:(H)

乙的C0

2RCOOH

回答下列問題：

(1)按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是；寫出A發(fā)生加聚反應的化學方程式：

(2)反應H-I的化學方程式為；反應E-F的反應類型是?

⑶寫出符合下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應②核磁共振氫譜有4組峰

(4)a,a-二甲基葦醇(?■《OH)是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a,a-二甲基羊醇的合成

路線如下:

◎試劑與條件1⑤一化合物x―

H

O

,NaOH溶液化合物丫衛(wèi)怛詠六」<PX4°

入A

該合成路線中X的結(jié)構(gòu)簡式為一，Y的結(jié)構(gòu)簡式為；試劑與條件2為

18、某新型無機材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族。D、E、H均為難溶于水的

白色固體：化合物C、E均含A元素。其余物質(zhì)均為中學化學中常見物質(zhì)。

ZhHZ]

請回答:

(1)寫出H的化學式：

(2)化合物A3M4中含有的化學鍵類型為：

(3)寫出反應②的離子方程式：。

19、某學習小組以Mg(NO?2為研究對象，擬通過實驗初步探究硝酸鹽熱分解的規(guī)律.

(提出猜想)小組提出如下4種猜想：

甲：Mg(NO3)2、NO2、O2乙：MgO、NCh、O2

丙：Mg3N2>O2T：MgO、NO2、N2

⑴查閱資料得知，NO2可被NaOH溶液吸收，反應的化學方程式為：

(2)實驗前，小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立，理由是.

⑶設(shè)計如圖裝置，用氮氣排盡裝置中空氣，其目的是；加熱Mg(NO3)2固體，AB裝置實驗現(xiàn)象是：

,說明有Mg(NC)3)2固體分解了，有Nth生成.

(4)有同學提出可用亞硫酸鈉溶液檢驗是否有氧氣產(chǎn)生，但通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚配的氫氧化鈉溶液,

其作用是：____________

(5)小組討論后認為即便通過C后有氧氣，僅僅用亞硫酸鈉溶液仍然難以檢驗，因為：，改進的措施是可

在亞硫酸鈉溶液中加入.

⑹上述系列改進后，如果分解產(chǎn)物中有02存在，排除裝置與操作的原因，未檢測到的原因是.（用化學

方程式表示）

20、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用。某研究性學習小組的同學對銅常見化合物的性質(zhì)和制備進行實驗探

究，研究的問題和過程如下：

I.探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性

進行如下實驗：

（1）向Cu?。中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，該反應的離子化學方程式為：?由此可知，

在酸性溶液中，+2價Cu比+1價Cu更______（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。

（2）將CuO粉末加熱至1000°C以上完全分解成紅色的Cu?。粉末，該反應說明：在高溫條件下，+1價的Cu比+2價

Cu更______（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。

H.探究通過不同途徑制取硫酸銅

⑴途徑A：如下圖

稀硫酸6

灼燒I?操作I

雜銅-----?粗制氧化銅——?破酸銅溶液-----?膽機

①雜銅（含少量有機物）灼燒后的產(chǎn)物除氧化銅還含少量銅，原因可能是（填字母代號）

a.該條件下銅無法被氧氣氧化b.灼燒不充分，銅未被完全氧化

c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅d.灼燒過程中部分氧化銅被還原

②測定硫酸銅晶體的純度：

某小組同學準確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3~4,

加入過量的KL用01000mol/LNa2s2O3標準溶液滴定至終點，共消耗14.00mLNa2s/X,標準溶液。上述過程中反

2+

應的離子方程式如下：2Cu+4I=2CulJ+I2,I2+2S2O；==2r+S4O；?則樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分數(shù)為

⑵途徑B：如下圖

①燒瓶內(nèi)可能發(fā)生反應的化學方程式為（已知燒杯中反應:

2NaOH+2NO2=NaNO,+NaNO2+H2O）

②下圖是上圖的改進裝置，其中直玻璃管通入氧氣的作用是

DL探究用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuQ?

加稀鹽酸加試劑X

「溶液Cua-2H2

至固體完全溶解「22。

粗洞----固體1溶液1一調(diào)節(jié)四至二

一固體2

（1）實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）,

有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HC1的裝置，你認為是否必要（填"是”或“否”）

（2）將溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2-2H2。的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色。

已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：［Cu（H2O）4產(chǎn)（aq,藍色）+4C1（aq）-CuC14*（aq,黃色）+4氏0（1）,該小組

同學取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y,進行如下實驗，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

（填序號）（已知：較高濃度的CuCl：溶液呈綠色）。

a.將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色

b.在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色

c.在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色

d.取Y進行電解，溶液顏色最終消失

W.探究測定銅與濃硫酸反應

取6.4g銅片和12mLi8moi/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，一段時間后停止反應，為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度,

某同學設(shè)計的方案是：在反應后的溶液中加蒸儲水稀釋至1000mL,取20mL至錐形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示劑,

用標準氫氧化鈉溶液進行滴定(已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5),通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物

質(zhì)的量濃度。假定反應前后燒瓶中溶液的體積不變，你認為該學生設(shè)計的實驗方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度

(填“能”或“不能”其理由是

21、種及其化合物在半導體、農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(DAS%的電子式為一；AsH3通入AgNCh溶液中可生成Ag,AS2O3和HNO3,該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量

之比為_。

⑵改變O.lmol?Lr三元弱酸H3AsO4溶液的pH,溶液中的H3ASO4、HzAsO/、HAsCV-以及AsCV-的物質(zhì)的量分

布分數(shù)隨pH的變化如圖所示：

物

質(zhì)

的

st

分

布

分

數(shù)

①lgKm(H3AsO4)=—;用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定H3ASO4發(fā)生的主要反應的離子方程式為.

②反應H2AsCbT+AstVWHAsCV-的lgK=

(3)焦炭真空冶煉碑的其中兩個熱化學反應如下：

As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g)[Hi=akJ/mol

AszO3(g)+3C(s)=1/2As4(g)+3CO(g)AH2=bkJ/mol

則反應4As(g)=As4(g)/H=kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(4)反應2As2s3(s)=4AsS(g)+S2(g)達平衡時氣體總壓的對數(shù)值lg(p/kPa)與溫度的關(guān)系如圖所示:

①對應溫度下，B點的反應速率VGE)—V?(填“A,"V"或“一”)。

②A點處，AsS(g)的分壓為一kPa,該反應的Kp=_kPa”Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【解題分析】

連接N的電極上H+得電子產(chǎn)生H2,則為陰極，N為電源的負極，M為電源的正極。

A.M為電源的正極，N為電源負極，選項A正確；

B.電解過程中，陽極上C02+失電子產(chǎn)生Co3+,（2。3+與乙醇反應產(chǎn)生Co2+,C02+可循環(huán)使用，不需要向溶液中補充Co2+,

選項B錯誤；

3+2++

C.CH30H在溶液中被Co3+氧化生成CO2,發(fā)生反應6CO+CH3OH+H2O===6CO+CO2T+6H,選項C正確；

D.若外電路中轉(zhuǎn)移Imol電子，根據(jù)電極反應2H++2e-=H2f,則產(chǎn)生的電在標準狀況下的體積為H.2L,選項D正確。

答案選B。

2、D

【解題分析】

A.工業(yè)上使Mg?+沉淀，應選用廉價的石灰乳，可利用海邊大量存在的貝殼煨燒成石灰制得，故A錯誤；

B.氯化鎂是強酸弱堿鹽，加熱時，氯化鎂水解生成氫氧化鎂和鹽酸，升高溫度促進鹽酸揮發(fā)，所以小心蒸干氯化鎂溶

液最終得到氫氧化鎂而不是氯化鎂，故B錯誤；

C.電解熔融MgCL在陰極得到金屬Mg,電解MgCL溶液在陰極得到H2,故C錯誤；

D.為了使鎂離子完全轉(zhuǎn)化，加入試劑①的量應過量，故D正確。

故答案選Do

3、B

【解題分析】

2

W原子的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的1,則W為C；元素Y的最高正化合價為+2價，則Y為第三周期第HA族元素

即Mg,X原子的核電荷數(shù)等于Z原子的最外層電子數(shù)，則X為7號元素即N,Z為C1。

【題目詳解】

A.C單質(zhì)多為固體，如金剛石，石墨，所以單質(zhì)的沸點C>N2,故A錯誤；

B.簡單離子的半徑:>Mg2+,故B正確；

C.N、。的最高價氧化物對應的水化物分別為硝酸和高氯酸，均為強酸，故C錯誤；

D.N、Mg可形成離子化合物Mg3N2,即Y3X2,故D錯誤；

故答案為B。

4、C

【解題分析】

A.霧和霾的分散劑均是空氣；

B.根據(jù)示意圖分析；

C.在化學反應里能改變反應物化學反應速率（提高或降低）而不改變化學平衡，且本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應

前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑；

D.氮肥會釋放出氨氣。

【題目詳解】

A.霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水。霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相同，A正確；

B.由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為核鹽形成無機顆粒物，因此霧霾中含有硝酸銹和硫酸鉉，B正確；

C.N%作為反應物參加反應轉(zhuǎn)化為鏤鹽，因此氨氣不是形成無機顆粒物的催化劑，C錯誤；

D.氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)，由于氮肥會釋放出氨氣，因此霧霾的形成與過度施用氮肥

有關(guān)，D正確。答案選C。

【題目點撥】

結(jié)合示意圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系明確霧霾的形成原理是解答的關(guān)鍵，氨氣作用判斷是解答的易錯點。本題情境真實，應用導向，

聚焦學科核心素養(yǎng)，既可以引導考生認識與化學有關(guān)的社會熱點問題，形成可持續(xù)發(fā)展的意識和綠色化學觀念，又體

現(xiàn)了高考評價體系中的應用性和綜合性考查要求。

5、B

【解題分析】

A.第①步反應中和H2反應產(chǎn)生*H和*HCOO,可見兩種分子中都有化學鍵斷裂，A正確；

B.根據(jù)圖示可知：在第③步反應中有水參加反應，第④步反應中有水生成，所以水在整個歷程中可以循環(huán)使用，整個

過程中總反應為CO2+3H2-CH3OH+H2O,整個過程中產(chǎn)生水，B錯誤；

C.在反應歷程中,第③步中需要水,*HKO、出0反應生成CH3OH、*HO,反應方程式為:*H3CO+H2O^CH3OH+*HO,

C正確；

D.第④步反應是*H+*HO=H2O,生成化學鍵釋放能量，可見第④步反應是一個放熱過程，D正確；

故答案選B。

6,B

【解題分析】

A.溪易溶于苯，不能加水使苯和澳單質(zhì)分層，不能通過分液除去苯中含單質(zhì)溟雜質(zhì)，故A錯誤；

B.乙酸丁酯不溶于碳酸鈉溶液，乙酸的酸性比碳酸強，能與碳酸鈉反應生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈

的乙酸丁酯，故B正確；

C.乙醛有a氫，在氫氧化鈉溶液中發(fā)生羥醛縮合反應，生成*羥基丁醛，所以不能用氫氧化鈉去雜質(zhì)，故C錯誤；

D.乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應生成乙酸鈉和水，但乙酸鈉和乙醇互溶在水中，不分層，

不能采用分液的方法，故D錯誤；

正確答案是B。

【題目點撥】

本題考查物質(zhì)的分離提純、鑒別，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時不能引入新雜質(zhì)，更不能影響被提純物質(zhì)的性

質(zhì)，難度不大。

7、A

【解題分析】

A.正極電極反應式為：02+2H20+4e=40H\故A錯誤；

B.電化學腐蝕過程中生成的Fe(OH”易被氧化成Fe(0H)3,故B正確；

C.銅為正極，被保護起來了，故C正確；

D.此過程中電子從負極Fe移向正極Cu,故D正確；

故選A。

8、C

【解題分析】

在80℃時，氯化鈉的溶解度為39克，氯化鉀的溶解度為51克，硝酸鉀的溶解度為170克，硝酸鈉的溶解度為150克;

復分解反應發(fā)生的條件是生成物中有沉淀生成或有氣體生成或有水生成，所謂沉淀就是生成的物質(zhì)的溶解度小，就會

有沉淀生成，所以加熱蒸發(fā)溶液的溫度在80C時開始析出的晶體是氯化鈉.反應的化學方程式為

NaNO3+KCl=NaCU+KNO3,故選C?

9、A

【解題分析】

A.接觸法制硫酸中有熱交換器，涉及到反應熱再利用，選項A正確；

B.聯(lián)合法制純堿生產(chǎn)過程中不涉及到反應熱再利用，選項B錯誤；

C.鐵礦石煉鐵生產(chǎn)過程中不涉及到反應熱再利用，選項C錯誤；

D.石油的裂化和裂解生產(chǎn)過程中不涉及到反應熱再利用，選項D錯誤；

答案選A。

10、D

【解題分析】

A、HCKH2S、HzO分別是Cl、S、O的氫化物，不是最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋酸性的強弱；

B、密度屬于物理性質(zhì)，不能用元素周期律解釋；

C、NH3分子間形成氫鍵，沸點：NH3〉A(chǔ)SH3>PHJ,沸點屬于物理性質(zhì)，不能用元素周期律解釋；

D、非金屬性：F>Cl>Br,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr,能用元素周期律解釋；

答案選D。

【題目點撥】

本題考查元素周期律的應用，理解元素周期律的內(nèi)容是解題的關(guān)鍵。能用元素周期律解釋的元素的性質(zhì)是：原子半徑、

元素的主要化合價、元素的金屬性和非金屬性，元素的金屬性表現(xiàn)在金屬單質(zhì)與水(或酸)置換出氫的難易、最高價

氧化物對應水化物堿性的強弱，元素的非金屬性表現(xiàn)在非金屬單質(zhì)與H2化合的難易、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧

化物對應水化物酸性的強弱；注意用元素周期律不能解釋物理性質(zhì)、氣態(tài)氫化物水溶液酸性的強弱。

11、D

【解題分析】

A.由圖可知，0.1moFL，HX溶液的pH=3,說明HX為弱酸，故A正確；

B.若Vi=20,則溶液中的溶質(zhì)只有NaX,由于HX為弱酸，則NaX溶液呈堿性，pH>7,所以V1應小于20,故B正

確；

C.M點溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的HX和NaX,溶液呈酸性，說明HX的電離程度大于的水解程度，則溶液中

離子濃度大小順序為c(XD>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故C正確；

D.兩種溶液等體積混合時，根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-),故D錯誤；

故選D。

12、B

【解題分析】

A.關(guān)閉活塞K時，氣體可將球形容器內(nèi)的液體壓入漏斗內(nèi)，從而使碳酸鈣脫離液面，反應停止，所以通過調(diào)節(jié)活塞

K可控制CO2的流速，A正確；

B.裝置b的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氫，故裝置b內(nèi)應盛裝飽和NaHCOs溶液，B錯誤；

C.裝置c中含氨的飽和食鹽水呈堿性，CO2的溶解度增大，C正確；

D.反應后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水，NaHCCh降溫結(jié)晶，過濾得NaHCCh晶體，D正確；

故選B。

13、C

【解題分析】

A.氫氣和碘的反應為可逆反應，不能進行徹底，生成的HI分子小于2NA個，故A錯誤；

B.標況下，水不是氣體，2.24L水的物質(zhì)的量大于1.1mol,含有的電子數(shù)大于NA個，故B錯誤；

C.ILLImol?L”的NH4NO3溶液中含有l(wèi)molNH4NC>3,含有2moi氮原子，含有的氮原子數(shù)為1.2NA,故C正確；

D.苯分子結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，故D錯誤；

故選C。

【題目點撥】

本題的易錯點為D,要注意苯分子中沒有碳碳雙鍵，所有碳碳鍵都一樣。

14、C

【解題分析】

短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時完全分解為三種產(chǎn)物，

其中一種產(chǎn)物n是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，n為NH”另一種產(chǎn)物q是無色無味的能使澄清石灰水變渾

濁的氣體，q為CO2,結(jié)合原子序數(shù)可知a為H,b為C,c為N,d為O,以此解答該題。

【題目詳解】

由以上分析可知a為H,b為C,c為N,d為O元素，

A、a、c、d三種元素形成的化合物如為硝酸鏤，則水解促進水的電離，選項A錯誤；

B、同周期元素從左到右原子半徑減小，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑b>c>d>a,選項B錯誤；

C、元素的非金屬性b<c<d,非金屬性越強，對應的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強，選項C正確；

D、m為碳酸錢或碳酸氫錢，為離子化合物，含有離子鍵，選項D錯誤。

答案選C。

15、C

【解題分析】

A.聚氯乙烯有毒，不能用作食品包裝，A項錯誤；

B.碳化硅是無機物，不是有機高分子材料，B項錯誤；

C.考慮到港珠澳大橋所處位置等，所以使用的低合金鋼，必須要有強度大，密度小以及耐腐蝕的性能，C項正確；

D.司南材質(zhì)即磁性氧化鐵，成分為Fe3（）4而非FeO,D項錯誤；

答案選C。

16、C

【解題分析】

由三種元素組成的鹽通常是含氧酸鹽，可確定Y為O元素，由于X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元

素，它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見鹽，可確定ZXY3是NaNCh,而不是MgCCh;W是。元素，排除

Si或S元素，結(jié)合已有的知識體系可推出這兩種鹽為：NaNCh、NaClO4,X、Y、Z、W分別是N、0、Na、Cl,據(jù)

此分析作答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知，X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl元素，

A.電子層數(shù)越大，離子半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則簡單離子半徑：r(C「)>r(N3

>r(O2-)>r(Na+),A項錯誤；

B.因非金屬性：NVO,故最常見氫化物的穩(wěn)定性：X<Y,B項錯誤；

C.Z2Y2為過氧化鈉，其中含有離子鍵和共價鍵，屬于離子晶體，在熔融狀態(tài)下能導電，C項正確；

D.HWY分子為HC1O,其中C1和O原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而H是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項錯誤；

答案選C。

非選擇題(本題包括5小題)

17、2-甲基丙烯氧化反

<H

(NI

應|'?卅'(CH3)2CHOHth、Cu和加熱

【解題分析】

D發(fā)生取代反應生成E,E發(fā)生氧化反應生成F,由F結(jié)構(gòu)簡式知，D為甲苯、E為鄰甲基浪苯'：\G發(fā)生信

O

息中的反應生成H,H中應該含有一個-COOH,根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡式知，H發(fā)生酯化反應生成I,則H為C^2、G為

;C、F發(fā)生信息中的反應生成G,貝IJC為(CH3)3CBrMg,B為(CH3)3CBr,A中C、H原子個數(shù)之比為1：

2,根據(jù)A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應生成B,A中含有一個碳碳雙鍵，根據(jù)B知A為CH2=C(CH3)2據(jù)此

分析。

【題目詳解】

D發(fā)生取代反應生成E,E發(fā)生氧化反應生成F,由F結(jié)構(gòu)簡式知，D為甲苯、E為鄰甲基溟苯:G發(fā)生信

息中的反應生成H,H中應該含有一個-COOH,根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡式知，H發(fā)生酯化反應生成I,則H為、G為

;C、F發(fā)生信息中的反應生成G,則C為(CH3)3CBrMg,B為(CJhXCBr,A中C、H原子個數(shù)之比為1：

2,根據(jù)A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應生成B,A中含有一個碳碳雙鍵，根據(jù)B知A為CHz=C(CH3)2。

(1)A為CH2=C(CH3)2,A的系統(tǒng)命名法命名的名稱為2-甲基丙烯；A發(fā)生加聚反應生成2-甲基聚丙烯，反應的化學方

程式為:

O

⑵H為mJ

H發(fā)生酯化反應生成J,則HTI的反應方程為ETF是鄰甲基澳苯

發(fā)生氧化反應生成H,反應類型是氧化反應;

⑶G為,G的同分異構(gòu)體符合下列條件：①遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；②核磁共振氫譜

有4組峰，說明分子中含有4種不同位置的氫原子，則符合條件的同分異構(gòu)體有

(4)以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a,a二甲基茉醇，苯和溟在催化條件下發(fā)生取代反應生成澳苯，溪苯發(fā)生信息中

的反應生成X,2-氯丙烷發(fā)生水解反應生成2-丙醇，2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應生成a,

a二甲基茉醇。根據(jù)合成路線可知試劑與條件1為液澳、Fe作催化劑；X的結(jié)構(gòu)簡式為MgBr；丫的結(jié)構(gòu)簡式

為(CH3)2CHOH；試劑與條件2為O2、Cu和加熱。

【題目點撥】

本題考查有機推斷和合成，推出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是解題的關(guān)鍵。易錯點是合成路線的設(shè)計，以苯和2-氯丙烷為起始

原料制備a,a二甲基若醇，苯和漠在催化條件下發(fā)生取代反應生成漠苯，漠苯發(fā)生信息中的反應生成X,2-氯丙烷發(fā)

生水解反應生成2-丙醇，2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應生成a,a二甲基革醇。

2

18、AgCl共價鍵SiO2+2OH=SiO3+H2O

【解題分析】

根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，D受熱得E,E能與氫氧化鈉反應生成F,F與過量的二氧化碳反應生成D,說明D為弱酸且

能受熱分解；新型無機材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族，應為N元素，A元素為四價元素

,C、E均為含A元素，可知A3M4應為Si3N4,可以確定A為Si,E為SiCh,F為NazSiCh,貝l」D為HzSiCh,G與硝酸銀反

應生成

不溶于稀硝酸的沉淀H,則可知G中有CbH為AgCl,故C為SiCL,B為CI2;由SiCLi+3H2=4HCl+H2SiO3,生成G：H

C1；

(1)H的化學式為AgCl；

(2)化合物Si3N4中含有的化學鍵類型為共價鍵;

2

(3)SiCh溶解于NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO3+H2Oo

19、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O不符合氧化還原反應原理避免對產(chǎn)物Ch的檢驗產(chǎn)生干擾(或其它合

理答案固體減少，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液中有氣泡冒出確保二氧化氮已被除盡，防止干擾氧氣的檢驗亞

硫酸鈉溶液與氧氣反應沒有明顯現(xiàn)象，難以判斷反應是否發(fā)生了幾滴酚酥試劑4NO2+O2+2H2O=4HNO3或

4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O

【解題分析】

(DNO2在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應，與氫氧化鈉反應生成NaNOj和NaNO2；

(2)根據(jù)氧化還原反應化合價升降相等判斷；

(3)為檢驗是否生成氧氣，應將裝置內(nèi)的氧氣排盡；加熱Mg(NCh)2固體，固體質(zhì)量減小，如生成紅棕色氣體，則有

NO2生成；

(4)亞硫酸鈉具有還原性，可被氧氣氧化，也可被二氧化氮氧化；

(5)亞硫酸鈉溶液與氧氣反應沒有明顯現(xiàn)象，結(jié)合亞硫酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉溶液呈中性判斷；

(6)如果分解產(chǎn)物中有02存在，但沒有檢測到，可能原因是二氧化氮、氧氣與水反應。

【題目詳解】

(1)NO2在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應，與氫氧化鈉反應生成NaNCh和NaNCh,反應的方程式為

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；

(2)由于丁產(chǎn)物中化合價只有降低情況，沒有升高，不滿足氧化還原反應的特征，不符合氧化還原反應原理；

(3)為檢驗是否生成氧氣，應將裝置內(nèi)的氧氣排盡，避免對產(chǎn)物02的檢驗產(chǎn)生干擾，加熱Mg(NCh)2固體，固體質(zhì)量減

小，如生成紅棕色氣體，則有NO2生成；

(4)亞硫酸鈉具有還原性，可被氧氣氧化，也可被二氧化氮氧化，通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚酥的氫氧化

鈉溶液，可確保二氧化氮已被除盡，防止干擾氧氣的檢驗；

⑸亞硫酸鈉溶液與氧氣反應沒有明顯現(xiàn)象，結(jié)合亞硫酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉溶液呈中性判斷，可滴加幾滴酚配試劑，

如溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明有氧氣生成；

(6)如果分解產(chǎn)物中有Ch存在，但沒有檢測到，可能原因是二氧化氮、氧氣與水反應，發(fā)生方程式為

4NO2+O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O?

+2+

20、CU2O+2H=CU+CU+2H2O穩(wěn)定穩(wěn)定bd87.5%Cu+H2so4+2HNO3(濃)

=CUSO4+2NO2t+2H2O3Cu+3H2so4+2HNO3(稀)=3CuSO4+2NOt+4H2O氧氣氧化氮氧化合物，使氮氧化

物全部被氫氧化鈉溶液吸收，防止污染大氣否abc不能雖然甲基橙變色的pH范圍為3.I~4.4,Cu(OH)

2開始沉淀時的pH為5,在指示劑變色范圍之外，即中和酸時，CM+不會消耗OH、但甲基橙由紅色變成橙色、黃色

時，銅離子溶液呈藍色，對觀察指示終點顏色有干擾

【解題分析】

1.(1)物質(zhì)都有由不穩(wěn)定物質(zhì)轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定物質(zhì)的傾向，所以在酸性溶液中，+2價Cu比+1價Cu更穩(wěn)定；

(2)在高溫下CuO分解產(chǎn)生Cu2。、Ch,說明C112O比CuO在高溫下穩(wěn)定；

II。)①Cu未完全反應、部分氧化銅能被有機物還原：

②根據(jù)Cu元素守恒和反應方程式可得關(guān)系式，然后利用關(guān)系式計算CUSO/5H2O的質(zhì)量，最后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的含義

計算硫酸銅晶體的含量；

(2)①Cu與稀硫酸、濃硝酸(或隨著反應進行濃硝酸變?yōu)榈南∠跛?反應產(chǎn)生硫酸銅、N02(或NO)、H2O,根據(jù)氧

化還原反應規(guī)律書寫反應方程式；

②02可以將NO氧化為NCh,可以將NO、NO2驅(qū)趕進入NaOH溶液中，發(fā)生反應，防止大氣污染；

III.(l)HCI對反應沒有影響；

(2)根據(jù)平衡移動原理分析；

IV.含銅離子溶液呈藍色，對觀察指示終點顏色有干擾。

【題目詳解】

1.(1)向CU2O中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，這說明氧化亞銅和稀硫酸反應生成的是硫酸銅、水和

+2+

單質(zhì)銅，該反應的離子方程式為：CU2O+2H=CU+CU+H2O,這說明在酸性溶液中，+2價Cu比+1價Cu更穩(wěn)定；

⑵將CuO粉末加熱至lOOOC以上完全分解成紅色的CZ。粉末，該反應說明：在高溫條件下，+1價的Cu比+2價

Cu更穩(wěn)定；

11.(1)①a.加熱條件下銅易被氧氣氧化，a錯誤；

b.灼燒不充分，銅未被完全氧化導致含有銅單質(zhì)，b正確；

c.氧化銅在加熱過程中不會分解生成銅，c錯誤；

d.灼燒過程中部分氧化銅被有機物還原生成銅單質(zhì)，d正確；

故合理選項是bd；

②根據(jù)方程式2CM++4r=2CuIJ+k，L+ZSzOjnZr+SQ：-可知：2Cu2+~L~2szCV:

222+2

n(S2O3)=0.1000moVLx0.014Lx10=1.4x10mol,貝!Jn(Cu)=1.4xlOmol,m(CuSO4-5H2O)=

1.4x10-2molx250g/mol=3.5g,所以硫酸銅晶體的質(zhì)量分數(shù)為(3.5g+4.0g)xl00%=87.5%；

⑵①Cu與稀硫酸、濃硝酸(或隨著反應進行濃硝酸變?yōu)榈南∠跛?反應生成硫酸銅、NO2(或NO)、H2O,根據(jù)氧

化還原反應規(guī)律，可得反應方程式為：

Cu+H2soa+2HNC)3(濃尸C11SO4+2NO2T+2H2O3CU+3H2SO4+2HNO3(^)=3CUSO4+2NOT+4H2O；

②NO不能被NaOH溶液吸收，Ch可以將NO氧化為NCh,使氮氧化物完全被NaOH溶液吸收，同時可以將NO、NO2

驅(qū)趕進入NaOH溶液中，發(fā)生反應，轉(zhuǎn)化為NaNCh、NaNCh,防止大氣污染；

III.(l)Ch中混有的HC1對反應沒有影響，因此不需要在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HC1的裝置；

(2)a.將Y稀釋，平衡向左移動，溶液呈藍色，可以能夠證明CuCL溶液中轉(zhuǎn)化關(guān)系，a正確；

b.在Y中加入CuCL晶體，溶液中［Cu(H2O)4產(chǎn)、C1-濃度增大，平衡向右移動，溶液變?yōu)榫G色，可以能夠證明CuCL

溶液中轉(zhuǎn)化關(guān)系，b正確；

c.在Y中加入NaCl固體，溶液中氯離子濃度增大，平衡向右移動，溶液變?yōu)榫G色，可以能夠證明CuCh溶液中轉(zhuǎn)化關(guān)

系，c正確；

d.取Y進行電解，銅離子放電，溶液顏色最終消失，不能可以能夠證明CuCL溶液中轉(zhuǎn)化關(guān)系，d錯誤；

故合理選項是abc；

IV.甲基橙變色的pH范圍是3.1~4.4,Cu(OH)2開始沉淀的pH=5,在指示劑變色范圍之外，即酸被堿中和時，C/+不

會消耗OH：但是甲基橙由紅色變成橙色、黃色時，CiP+溶液呈藍色，對觀察指示終點顏色有干擾，因此不能測定剩

余硫酸的物質(zhì)的量濃度。

【題目點撥】

本題考查了實驗方案的設(shè)計、對工藝流程理解、實驗裝置的理解、平衡移動、物質(zhì)分離提純等，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解

答題目關(guān)鍵，難點是實驗方案的評價，從實驗的可操作性、簡便性、安全性、環(huán)保等方面考慮，有助于培養(yǎng)學生基本

扎實的基礎(chǔ)與綜合運用能力。

、：

21H./.H61—2.2H3ASO4+OH'====H2ASO4+H2O4.52h—2a>0.8

H

8.192x10-2

【解題分析】

(1)AS%的電子式與氨氣類似；As%通入AgNCh溶液中可生成Ag,AS2O3和HNO3,反應為

2AsH3+12AgNO3+3H2O=As2O3+12Agi+12HNO3,據(jù)此分析；

++2+

(2)三元弱酸H3ASO4的三級電離反應為：H3AsO4-H+H2ASO4SH2ASO4-H+HAsO4,HAsO?-H+AsO?,

①Kal(H3ASO4)"(也’雙),根據(jù)圖可知，pH=2.2時，C(H2ASO4-)=C(H3ASO4),貝ijKal(H3ASO4)

C(H3ASO4)

=c(H+)=10-2.2,可得，用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定H3ASO4發(fā)生反應生成NaH2ASO4,據(jù)此書寫；

+

②同理，Ka2(H2ASO4)=),pH=7時，c(H2ASO4O=c(HAsO?-),貝!IKa2(H2ASO4)=C(H)

C(H2ASO4)

=10-7,Ka3(HAsO?)=c(").(AsO±),H=U.5時，c(HAsOZ)=c(AsO?'),貝!JKa3(HAsO?')=c(H+)

C(HASO4--)

=10115,

C(HASQ2-).C(H4SO42-)c(HAsO^)-c(HAsO^-)c⑻)

反應2x---------

H2ASO4+AsO?-2HASO4WK=-3_

C(H2A.SO4)-C(A.SC>4)

C(H2ASO^)-C(ASO^~)c⑻)

Ka2(H/sQ-)

據(jù)此計算

Ka3(HAsO^)

(3)已知：I、AS2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g)△Hi=akJ?mol"

IIAS2O3(g)+3C(s)=,,AS4(