金屬及其化合物-2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新教材新高考）含答案

(考試時間：75分鐘試卷滿分：100分)

一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一項是符合題目要求的)

1.，，神八，，與“天宮一號，，的成功對接，標志著中國的航空鋁材處于世界領(lǐng)先的行列。下列關(guān)于鋁合金的說法

中錯誤的是

A.鋁合金是一種混合物，它比純鋁的硬度大

B.高溫鋁液易被氧化，鋁合金應(yīng)在熔劑層覆蓋下熔煉

C.鎂鋁合金耐腐蝕，但能被燒堿(NaOH)腐蝕

D.鎂鋁合金在鹽酸中無法溶解

2.下列關(guān)于Fe、Cu、Mg、Al四種金屬元素的說法中不正確的是

A.四種元素的單質(zhì)只有三種能和鹽酸反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽和氫氣

B.制備AlCb、FeCl3>CuCb均不能采用將溶液直接蒸干的方法

C.將Mg棒和A1棒作為原電池的兩個電極插入NaOH溶液中，Mg棒上發(fā)生氧化反應(yīng)

D.鐵銹的主要成分是氧化鐵，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅

3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+SOt=FeSO4

2+

B.硫酸銅溶液與Ca(OH)2溶液混合：SOt+Ca=CaSO4^

+

C.鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na+OH-+H2T

+3+

D.氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

4.金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能全部通過一步反應(yīng)直

接完成的是

A.A1^A12O3^A1(OH)3^A1C13B.Na—NaOH—Na2cCh—NaCl

C.Mg—MgCb—Mg(OH)2TMgSO4D.Fe—FeCb—Fe(OH)2-Fe(OH)3

5.將一小塊鈉投入如圖所示的燒杯中，下列有關(guān)說法正確的是

煤油(密度：0.8g/cn?)

水，含少量酚酰

C04(密度：1.6g/cm3)

A.鈉塊只在煤油中游動，并放出氣體

B.鈉塊只在水層游動，鈉塊熔化，水層變紅色

C.在CCL和水層交界處上下跳動，鈉塊熔化，水層變紅

D.在水層和煤油層交界處上下跳動，鈉塊熔化，水層變紅

6.金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是

A.合金的性質(zhì)與其組成金屬的性質(zhì)不完全相同

B.灼燒孔雀石［Cu2（0H）2co3］和焦炭混合物制銅也屬于還原法

C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子

D.工業(yè)上金屬Mg、Cu都是用熱還原法制得的

7.下列各圖示中能較長時間觀察到FelOH%的是

A.①②③B.①②④C.①②③④D.②③④

8.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是

A.CuCl2B.FeCl3C.FeCl2D.A1C13

9.下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)實際的是

A.2Ag2。周溫4Ag+O2T日

B.4Al+3MnO23Mn+2Al2O3

由角星

C.2MgO2Mg+O2TD.2Cu0+C2Cu+CO2t

10.關(guān)于物質(zhì)的相關(guān)用途，下列說法錯誤的是

A.Na2c>2可用于潛水艇中作供氧劑B.Fe?Q可用于制作紅色油漆或涂料

C.小蘇打可用于治療胃潰瘍D.氧化鋁可用于耐火材料

11.探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

實驗方案現(xiàn)象結(jié)論

A往FeCl2溶液中加入Zn片短時間內(nèi)無明顯現(xiàn)象Fe2+的氧化能力比Z/+弱

往Fe^SOj溶液中滴加KSCN溶液，再加溶液先變成血紅色后

BFe3+與SCN一的反應(yīng)不可逆

無明顯變化

入少量K2sO,固體

將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，

C溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中沒有+3價鐵

滴加KSCN溶液

3+

向沸水中逐滴加5-6滴飽和FeCl3溶液，持溶液先變成紅褐色再Fe先水解得Fe(OH)3再聚集成

D

續(xù)煮沸析出沉淀Fe(OHb沉淀

A.AB.BC.CD.D

12.以下關(guān)于銅跟濃、稀HNC>3反應(yīng)的說法中錯誤的是

A.Imol濃HNO3被還原轉(zhuǎn)移2mol電子

B.Cu與濃HNO3反應(yīng)劇烈，故氧化性濃HNO3強于稀HNO3

C.Cu與濃、稀HNO3反應(yīng)都不需加熱

D.生成等量的CU(NO3)2，消耗濃HNO3的量多

13.對實驗I?IV的實驗操作現(xiàn)象判斷正確的是

_FeCl3

飽和溶液

1KSCN|NaOH|1Fe2(SO4)3

0溶液|

0P/溶液/溶液

—沸水n-

UFeCl2_

,Al粉：

感同/溶液1j/Cu片

cQD-

IIIinIV

A.實驗I：制得Fe(OHb膠體，產(chǎn)生紅褐色沉淀

B.實驗II：溶液顏色變紅

C.實驗III：放出大量氣體

D.實驗IV：銅片表面有黑色固體生成

14.下列說法正確的是

A.鋁、鐵、銅相比較，銅元素在自然界中的含量最低、鐵元素含量最高

B.A12O3,MgO可用作高溫材料，二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料

C.工業(yè)上采用電解熔融態(tài)人12。3、MgO的方法冶煉Al、Mg

D.用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵、用氨制碳酸鏤都會產(chǎn)生溫室氣體

15.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為AI2O3,含F(xiàn)ez。?雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

下列敘述正確的是

A.按上述流程，試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B.反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氧化鐵

C.圖中所有的轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D.反應(yīng)②的離子方程式為2Ale）2-+CO2+3H2O=2Al（OH）31+CC>32-

二、填空題（本題包括4小題，共55分）

16.（14分）某純堿樣品中含有少量NaCl雜質(zhì)，現(xiàn)用如圖所示裝置來測定純堿樣品中Na2c。3的質(zhì)量分數(shù)

（鐵架臺、鐵夾等均已略去）。

實驗步驟如下：

①按如圖所示連接裝置，并檢查氣密性；

②準確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為80.20；

③準確稱得20.00g純堿樣品放入容器b中；

④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡；

⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入一定量空氣；

⑥熟后稱得干燥管D的總質(zhì)量為86.36g；

⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到干燥管D的質(zhì)量不變，且其質(zhì)量為86.80g。

試回答：

(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。

(2)裝置A中試劑X應(yīng)選用足量的_(填標號)。

A.飽和NaCl溶液B.濃H2so4

D.NaOH溶液C.NaHCC)3溶液

(3)①裝置C的作用：②裝置E的作用：

(4)如果將分液漏斗中的稀硫酸換成濃度相同的鹽酸，則會導(dǎo)致測定結(jié)果—(填“偏大”“偏小”或“不變”，

下同)；若沒有操作⑤⑦，則會導(dǎo)致測定結(jié)果

(5)該純堿樣品中Na2c。3的質(zhì)量分數(shù)為_。

17.(14分)鋁、鐵、銅及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，根據(jù)下列事實回答問題。

(1)鋁土礦的主要成分是氧化鋁，寫出鋁土礦與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：O

(2)鐵礦石主要分為赤鐵礦和磁鐵礦。寫出赤鐵礦主要成分的化學(xué)式：。磁鐵礦與鋁粉在一定條件下

發(fā)生鋁熱反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(3)現(xiàn)有一定濃度的FeCb溶液，檢驗溶液是否變質(zhì)的方法是取少量溶液，向其中加入幾滴KSCN溶液，如

果溶液，證明溶液變質(zhì)。

(4)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為o

(5)向新制的FeCb溶液中滴加氫氧化鈉溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為0

(6)Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應(yīng)，但向Cu和稀硫酸的混合物中通入。2后，溶液很快變藍色，試

寫出該反應(yīng)的離子方程式：o

18.(18分)鐵在人體中以Fe2+和Fe3+的形式存在。二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含

二價鐵離子的鐵鹽，如硫酸亞鐵(FeSO。。

⑴人體中經(jīng)常進行轉(zhuǎn)化Fe2+4±Fe3+,A反應(yīng)中Fe?+作劑，B反應(yīng)中Fe3+作劑。

(2)新配制的FeCb溶液應(yīng)加入以防止FeCb轉(zhuǎn)化為FeCl3,要除去FeCb溶液中少量的FeCb雜質(zhì)，可

向其中通入適量的。

(3)在制作印刷電路板的過程中常利用銅與氯化鐵溶液的反應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式為。

(4)為消除廢氣中的Cb對環(huán)境的污染，將廢氣通過含有鐵粉的FeCh溶液，即可有效地除去Cb，這一處理

過程可用兩個離子方程式表示為2Fe2++Cb=2Fe3++2Cr和；處理過程中需定期添加的原料是。

(5)某同學(xué)為檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠駷镕eCk溶液，采取如下實驗方案加以驗證：取少許未知試液于試管中

財>吟』溶液呈紅色(證明含有FeCb)，你認為此方案(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如

何改進：o

19.(10分)工業(yè)上通常以鋁土礦(主要成分為AbCh，含有少量FezCh、Si。2等雜質(zhì))為原料制備無水氯化鋁

2Al2O3+6C12===4A1C13+302O

回答以下問題：

(1)為促進反應(yīng)的進行，實際生產(chǎn)中需加入焦炭，其原因是=

(2)加入焦炭后的化學(xué)反應(yīng)可表示為AI2O3+C+CI22Aleb+Xf,則氣體X可能是

(3)在提純AlCb粗產(chǎn)品時，需加入少量鋁粉，可使熔點較低的FeCb轉(zhuǎn)化為熔點較高的FeCb，從而避免在

AlCb中混入鐵的氯化物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

(4)以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁：

①寫出濾液甲中溶質(zhì)的化學(xué)式：=

②寫出濾液乙中加入過量氨水得到A1(OH)3的離子方程式：,

專題突破卷03金屬及其化合物

（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一項是符合題目要求的）

1.“神八”與“天宮一號，，的成功對接，標志著中國的航空鋁材處于世界領(lǐng)先的行列。下列關(guān)于鋁合金的說法

中錯誤的是

A.鋁合金是一種混合物，它比純鋁的硬度大

B.高溫鋁液易被氧化，鋁合金應(yīng)在熔劑層覆蓋下熔煉

C.鎂鋁合金耐腐蝕，但能被燒堿（NaOH）腐蝕

D.鎂鋁合金在鹽酸中無法溶解

【答案】D

【詳解】A.合金是混合物，合金要比組成其純金屬的熔點低、硬度大，鋁合金是一種混合物，它比純鋁的

硬度大，A正確；

B.鋁易被氧化，鋁合金應(yīng)在溶劑層覆蓋下熔煉，可隔絕空氣，防止高溫鋁液被氧化，B正確；

C.鎂鋁合金中的鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，C正確；

D.鎂、鋁都能與鹽酸反應(yīng)，鎂鋁合金在鹽酸中能溶解，D錯誤；

答案選D。

2.下列關(guān)于Fe、Cu、Mg、Al四種金屬元素的說法中不正確的是

A.四種元素的單質(zhì)只有三種能和鹽酸反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽和氫氣

B.制備AlCb、FeCb、CuCb均不能采用將溶液直接蒸干的方法

C.將Mg棒和A1棒作為原電池的兩個電極插入NaOH溶液中，Mg棒上發(fā)生氧化反應(yīng)

D.鐵銹的主要成分是氧化鐵，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅

【答案】C

【詳解】A.Cu單質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，只有Fe、Mg、Al能和鹽酸反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽和氫氣，A正確；

B.AlCb、FeCh、CuCb加熱時水解程度增大，且生成的氯化氫容易揮發(fā)，加熱蒸干得到對應(yīng)的氫氧化物,

因此不能采用將溶液直接蒸干的方法制備AlCb、FeCh、CuCl2,B正確；

C.電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，Mg不與NaOH溶液反應(yīng)，而A1與NaOH溶液反應(yīng)，所以A1棒作負極,

發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯誤；

D.鐵單質(zhì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕或化學(xué)腐蝕最終生成鐵銹，主要成分為氧化鐵；銅與空氣中的水、氧氣、二氧化

碳共同作用得到銅銹，主要成分為堿式碳酸銅，D正確；

綜上所述答案為c。

3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+SOt=FeSO4

2+

B.硫酸銅溶液與Ca(OH)2溶液混合：SOt+Ca=CaSO4^

+

C.鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na+OH-+H2T

+3+

D.氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

【答案】D

【詳解】A.鐵釘放入硫酸銅溶液中，發(fā)生金屬之間的置換反應(yīng)產(chǎn)生Cu單質(zhì),離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu,

A錯誤；

2+

B.二者反應(yīng)產(chǎn)生Cu(0H)2沉淀，離子方程式應(yīng)該為：CU+2OH-=CU(OH)2；,B錯誤；

C.原子不守恒，電子不守恒，離子方程式應(yīng)該是：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2f,C錯誤；

D.反應(yīng)符合事實，遵循物質(zhì)的拆分原則，D正確；

故合理選項是D。

4.金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能全部通過一步反應(yīng)直

接完成的是

A.Al—AbCh—AKOH)3TAicbB.Na—NaOH—Na2cCh—NaCl

C.Mg—MgCb-Mg(OH)2-MgSC)4D.Fe^FeCl2^Fe(OH)2^Fe(OH)3

【答案】A

【詳解】A.氧化鋁和水不反應(yīng)，所以不能一步生成氫氧化鋁，故A錯誤；

B.Na—NaOH—Na2cCh—NaCl中反應(yīng)方程式分別為：2Na+2H2O=2NaOH+H2T

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O>Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCL所以能一步實現(xiàn)，故B正確；

C.MgTMgC12—Mg(OH)2TMgSC)4中反應(yīng)方程式分別為Mg+2HCl=MgCl2+H2T>MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2

J+2NaCl、Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O,所以能一步實現(xiàn)，故C正確；

D.Fe—FeCb—Fe(OH)2-Fe(OH)3中反應(yīng)的方程式分別為Fe+2HCl=FeCl2+H2T>FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2

+2NaCl、4Fe(OH)2+2O2+2H2O=4Fe(OH)3,所以能一步實現(xiàn)，故D正確；

故選Ao

5.將一小塊鈉投入如圖所示的燒杯中，下列有關(guān)說法正確的是

煤油（密度：0.8g/cm3）

水，含少量酚酸

C04（密度：1.6g/cm3）

A.鈉塊只在煤油中游動，并放出氣體

B.鈉塊只在水層游動，鈉塊熔化，水層變紅色

C.在CCL和水層交界處上下跳動，鈉塊熔化，水層變紅

D.在水層和煤油層交界處上下跳動，鈉塊熔化，水層變紅

【答案】D

【分析】鈉的密度大于煤油，小于水和CCL且鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，以此解答。

【詳解】A.鈉塊在煤油層和水層交界處上下跳動，A錯誤；

B.鈉塊在煤油層和水層交界處上下跳動，鈉與水反應(yīng)放熱使鈉融化，反應(yīng)產(chǎn)生NaOH使含有酚醐的水層變

紅，B錯誤；

C.鈉的密度小于水，不會進入到CC14和水層的交界處，c錯誤；

D.鈉塊在煤油層和水層交界處上下跳動，鈉與水反應(yīng)放熱使鈉融化，反應(yīng)產(chǎn)生NaOH使含有酚獻的水層變

紅，D正確；

故答案選D。

6.金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是

A.合金的性質(zhì)與其組成金屬的性質(zhì)不完全相同

B.灼燒孔雀石［Cu2（OH）2co3］和焦炭混合物制銅也屬于還原法

C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子

D.工業(yè)上金屬Mg、Cu都是用熱還原法制得的

【答案】D

【詳解】A.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同，如合金的硬度、強度更大、熔點更低等，A正確;

B.灼燒時孔雀石分解生成CuO,CuO被焦炭還原為單質(zhì)Cu,屬于還原法制取，B正確；

C.金屬冶煉就是把金屬陽離子還原為金屬原子，越活潑的金屬，其陽離子的氧化性越弱，越難被還原，C

正確；

D.工業(yè)上利用電解熔融MgCb的方法來制得金屬鎂，D錯誤；

故答案選D。

7.下列各圖示中能較長時間觀察到Fe(OH1的是

NaOH

溶液

神陵酸

FcSO,

溶液)尸-水

A.①②③B.①②④C.①②③④D.②③④

【答案】B

【詳解】①稀硫酸和鐵粉生成H2,氫氣排除了裝置中的空氣，在滴加氫氧化鈉溶液，可以觀察到白色沉淀

②稀硫酸和鐵粉生成H2,打開a止水夾，氫氣排除了裝置中的空氣，過一段時間關(guān)閉a止水夾，A中生成

硫酸亞鐵的試管壓強增大，將硫酸亞鐵壓如B試管，可以觀察到白色沉淀；

③與空氣直接接觸，F(xiàn)e(OH)2迅速被空氣氧化成灰綠色最終變成紅褐色的Fe(OHb，不能較長時間觀察到

Fe(OH)2白色沉淀；

④在硫酸亞鐵溶液上面加苯液封，隔絕空氣，能較長時間觀察到Fe(OH)2白色沉淀；

綜上所述，①②④符合題意；

故選B。

8.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是

A.CuCl2B.FeCl3C.FeCl2D.A1C13

【答案】D

盧燃

【詳解】A.氯氣化學(xué)性質(zhì)非常活潑，與變價金屬反應(yīng)時生成高價氯化物，Cu+Cl譽CM，但是銅單質(zhì)不

能與稀鹽酸反應(yīng)，故A錯誤；

占燃

B.2Fe+3Cl2=2FeCl3＞但是鐵單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCb，故B錯誤；

C.氯氣化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，與變價金屬反應(yīng)時生成高價氯化物2及+3。2'管23小，鐵單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)生

成FeCb，故C錯誤；

D.2N/+3C1,"=2//C§鋁單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)生成AlCb，故D正確；

故答案為D。

9.下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)實際的是

J曰jra?'曰

A.2Ag2O4Ag+O2TB.4Al+3MnO23Mn+2Al2O3

由解高滬

C.2MgO2Mg+O2TD.2CuO+C--2Cu+CO2t

【答案】C

【詳解】A.氧化銀熱穩(wěn)定性差，加熱可分解，可用來制備金屬銀，A正確；

B.Mn活潑性比A1差，用鋁熱反應(yīng)可制得金屬Mn,B正確；

C.氧化鎂熔點非常高，通常用電解熔融氯化鎂來制備金屬鎂，C錯誤；

D.可用熱還原法，如C還原氧化銅來制備金屬銅，D正確；

故選Co

10.關(guān)于物質(zhì)的相關(guān)用途，下列說法錯誤的是

A.Na2c>2可用于潛水艇中作供氧劑B.Fe?Q可用于制作紅色油漆或涂料

C.小蘇打可用于治療胃潰瘍D.氧化鋁可用于耐火材料

【答案】C

【詳解】A.NaQ2可以與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，故可用于潛水艇的供氧劑，故A正確;

B.Fe?Q為紅棕色粉末，可以用于制作紅色油漆或涂料，故B正確；

C.小蘇打不能用于治療胃潰瘍，會加重潰瘍面，甚至?xí)虍a(chǎn)生氣體造成胃穿孔，故C錯誤；

D.氧化鋁具有較高的熔點，故可用于耐火材料，故D正確；

故選C。

11.探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

實驗方案現(xiàn)象結(jié)論

A往FeCl2溶液中加入Zn片短時間內(nèi)無明顯現(xiàn)象Fe?+的氧化能力比Zi?+弱

往FenSOJs溶液中滴加KSCN溶液，再加溶液先變成血紅色后

BFe3+與SCN-的反應(yīng)不可逆

入少量K2s0“固體無明顯變化

將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，

C溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中沒有+3價鐵

滴加KSCN溶液

3+

向沸水中逐滴加5-6滴飽和FeCl3溶液，持溶液先變成紅褐色再Fe先水解得Fe(OH)3再聚集成

D

續(xù)煮沸析出沉淀Fe(0H)3沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.FeCb溶液中加入Zn片，F(xiàn)e2++Zn=Zn2++Fe,溶液由淺綠色變?yōu)闊o色，F(xiàn)e?+的氧化能力比2出+

強，A錯誤；

3+

B.溶液變成血紅色的原因，F(xiàn)e+3SCN-^Fe(SCN)3,與SOj和K+無關(guān)，B錯誤；

C.鐵離子可能先與單質(zhì)鐵生成亞鐵離子，則溶液呈綠色，C錯誤；

D.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，制取Fe(0H)3膠體，繼續(xù)加熱則膠體因聚沉變?yōu)槌恋?，D正確；

故答案為：D。

12.以下關(guān)于銅跟濃、稀HN03反應(yīng)的說法中錯誤的是

A.Imol濃HNO3被還原轉(zhuǎn)移2mol電子

B.Cu與濃HN03反應(yīng)劇烈，故氧化性濃HNO3強于稀HNO3

C.Cu與濃、稀HNO3反應(yīng)都不需加熱

D.生成等量的CU(NC>3)2，消耗濃HNO3的量多

【答案】A

【詳解】A.銅和濃硝酸反應(yīng)Cu+4HNO3(^)=Cu(NO3)2+2NO2t+2H2O,硝酸中N的化合價從+5價降低到+4

價，ImolHNCh得到Imol電子，所以Imol濃HNCh被還原轉(zhuǎn)移Imol電子，故A錯誤；

B.Cu與濃HNCh反應(yīng)劇烈，與稀硝酸反應(yīng)比較緩慢，故氧化性濃HNC)3強于稀HNCh，故B正確；

C.銅和濃、稀硝酸反應(yīng)都不需要加熱，常溫下即可進行，故C正確；

D.銅和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CU+4HNO3(^)=CU(NO3)2+2NO2T+2H2O,銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程

式為：3CU+8HNO3(^)=3CU(NO3)2+2NOT+4H2O,生成3moi硝酸銅，消耗濃硝酸為12mo1,消耗稀硝酸為

8m01,所以消耗的濃硝酸的量多，故D正確；

故選Ao

13.對實驗I?IV的實驗操作現(xiàn)象判斷正確的是

A.實驗I：制得Fe(OH%膠體，產(chǎn)生紅褐色沉淀

B.實驗II：溶液顏色變紅

c.實驗m：放出大量氣體

D.實驗IV：銅片表面有黑色固體生成

【答案】C

【詳解】A.沸水中滴入氯化鐵飽和溶液繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色液體制得氫氧化鐵膠體，不會產(chǎn)生紅褐色沉

淀，故A錯誤；

B.亞鐵離子不與硫氟化鉀溶液反應(yīng)，遇硫氟化鉀溶液不會出現(xiàn)紅色，故B錯誤；

C.向了粉中加入氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)為鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)中鋁粉溶解,

放出大量氣體，故C正確；

D.硫酸鐵溶液與銅反應(yīng)生成硫酸銅和硫酸亞鐵，不會有黑色固體生成，故D錯誤;

故選Co

14.下列說法正確的是

A.鋁、鐵、銅相比較，銅元素在自然界中的含量最低、鐵元素含量最高

B.A12O3,MgO可用作高溫材料，二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料

C.工業(yè)上采用電解熔融態(tài)人陵。3、MgO的方法冶煉Al、Mg

D.用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵、用氨制碳酸鏤都會產(chǎn)生溫室氣體

【答案】B

【詳解】A.在地殼中金屬元素的含量A1的中含量最高，鐵次之，三種元素中Cu元素的含量最低，A錯誤

B.A12O3>MgO的熔點很高，可用作高溫材料，光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅，B正確；

C.MgO的熔點很高，電解熔融態(tài)MgO冶煉Mg會增大生產(chǎn)成本，工業(yè)上一般是用電解熔融的MgCb的方

法來冶煉鎂，C錯誤；

D.用純堿、石灰石、石英制玻璃及用鐵礦石煉鐵都會產(chǎn)生CO2,用氨制碳酸鍍，制備原理為：

2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3,不產(chǎn)生CO2，D錯誤；

故合理選項是B。

15.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為AI2O3,含F(xiàn)ezCh雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

下列敘述正確的是

A.按上述流程，試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B.反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氧化鐵

C.圖中所有的轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D.反應(yīng)②的離子方程式為2Ale)2-+CO2+3H2O=2Al(OH)31+CC>32-

【答案】B

【分析】綜合分析工藝流程圖可知，試劑X是氫氧化鈉溶液,AI2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlCh溶液,Fez。？

與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),所以反應(yīng)①過濾后所得溶液乙為NaAQ溶液,沉淀為Fe2O3;Y為CO2，向NaA102

溶液中通入過量CO2生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，電解熔融AI2O3得到金屬鋁，以此解

答該題。

【詳解】A.由溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳,

故試劑X為氫氧化鈉溶液，不可能為鹽酸，故A錯誤；

B.AI2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlCh溶液，F(xiàn)ezCh與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，則過濾后所得沉淀為FezCh，

故B正確；

C.電解熔融AI2O3冶煉金屬鋁屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；

D.反應(yīng)①過濾后所得溶液乙為NaAlCh溶液，向NaAlCh溶液中通入過量CO2生成Al(0H)3沉淀和碳酸

氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaA102+CC)2+2H20=Al(OH)3i+NaHCO3,故D錯誤；

故答案選Bo

【點睛】本題是一道綜合考查鐵、鋁化合物的性質(zhì)以工業(yè)冶煉鋁等知識題目，側(cè)重于考查學(xué)生分析和解決

問題的能力，綜合性強，注意把握制備原理和反應(yīng)的流程分析。

二、填空題(本題包括4小題，共55分)

16.(14分)某純堿樣品中含有少量NaCl雜質(zhì)，現(xiàn)用如圖所示裝置來測定純堿樣品中Na2c。3的質(zhì)量分數(shù)

（鐵架臺、鐵夾等均已略去）。

實驗步驟如下：

①按如圖所示連接裝置，并檢查氣密性；

②準確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為80.20；

③準確稱得20.00g純堿樣品放入容器b中；

④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡；

⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入一定量空氣；

⑥熟后稱得干燥管D的總質(zhì)量為86.36g；

⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到干燥管D的質(zhì)量不變，且其質(zhì)量為86.80g。

試回答：

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）裝置A中試劑X應(yīng)選用足量的_（填標號）。

A.飽和NaCl溶液B.濃H2so4

D.NaOH溶液C.NaHCCh溶液

（3）①裝置C的作用：②裝置E的作用：_o

（4）如果將分液漏斗中的稀硫酸換成濃度相同的鹽酸，則會導(dǎo)致測定結(jié)果—（填“偏大”“偏小”或“不變”，

下同）；若沒有操作⑤⑦，則會導(dǎo)致測定結(jié)果

（5）該純堿樣品中Na2cCh的質(zhì)量分數(shù)為一。

【答案】H2SO4+Na2CO3=H2O+CO2t+Na2SO4D吸收CO2氣體中的水蒸氣，避免測量結(jié)果產(chǎn)

生誤差防止空氣中的水蒸氣和CO2進入裝置D中引起測量誤差偏大偏小79.5%

【分析】B中是稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，方程式為H2sO4+Na2co3^1^0+CO2T+Na2SO4>

C裝置中濃硫酸是吸收CO2氣體中的水蒸氣，避免測量結(jié)果產(chǎn)生誤差，裝置D的作用是吸收產(chǎn)生的CO2，

裝置E的作用是利用干燥管中堿石灰吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，避免影響測定二氧化碳的結(jié)果，以

此解答。

【詳解】(1)裝置B中，H2sO4與Na2cO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Na2s0仆C0?和H?。，反應(yīng)的化學(xué)方程式

是H2SO4+Na2CO3=H2O+C02t+Na2SO4。

(2)鼓入空氣可以將裝置內(nèi)殘留的CO2全部趕入裝置D中，達到精確測量的目的；裝置A中試劑X應(yīng)能

除去空氣中的C。?，所以選用NaOH溶液。

(3)①裝置B中生成的CO2中混有水蒸氣，裝置C中盛有的濃H2sO4的作用是吸收CO?中混有的水蒸氣,

防止裝置D中的堿石灰吸收水蒸氣，導(dǎo)致測得的CO2的質(zhì)量偏大。

②裝置E中盛有堿石灰，可以吸收空氣中的CO2和水蒸氣，防止空氣中的CO?和水蒸氣進入裝置D中引起

測量誤差。

(4)如果將分液漏斗中的稀硫酸換成濃度相同的鹽酸，由于鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HC1氣體會被堿石

灰吸收，導(dǎo)致測定結(jié)果偏大；若沒有操作⑤⑦，Na2cO3反應(yīng)產(chǎn)生的部分CO2氣體會在裝置中滯留，使測

定結(jié)果偏小。

(5)生成CO2的質(zhì)量〃(CO2)=86.80g-80.20g=6.60g,其物質(zhì)的量m(CO2)=6.60g-44g/mol=0.15mol,

根據(jù)碳原子守恒知樣品中Na2cO3的質(zhì)量加(Na2co3)=0.15molxl06g/mol=15.90g,則該純堿樣品中

Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為15.90g+20.00gxlOO%=79.5%。

17.(14分)鋁、鐵、銅及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，根據(jù)下列事實回答問題。

(1)鋁土礦的主要成分是氧化鋁，寫出鋁土礦與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：。

(2)鐵礦石主要分為赤鐵礦和磁鐵礦。寫出赤鐵礦主要成分的化學(xué)式：o磁鐵礦與鋁粉在一定條件下

發(fā)生鋁熱反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(3)現(xiàn)有一定濃度的FeCb溶液，檢驗溶液是否變質(zhì)的方法是取少量溶液，向其中加入幾滴KSCN溶液，如

果溶液,證明溶液變質(zhì)。

(4)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為。

(5)向新制的FeCh溶液中滴加氫氧化鈉溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為0

(6)Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應(yīng)，但向Cu和稀硫酸的混合物中通入。2后，溶液很快變藍色，試

寫出該反應(yīng)的離子方程式：。

【答案】（1）A12O3+6H+=3H2O+2AF+

高溫

⑵Fe2O33Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe

(3)變紅色

(4)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(5)產(chǎn)生白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

+2+

(6)2CU+O2+4H=2CU+2H2O

【詳解】(1)鋁土礦的主要成分是氧化鋁，氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，離子方程式為

+3+

A12O3+6H=3H2O+2A1；

(2)鐵礦石主要分為赤鐵礦和磁鐵礦。赤鐵礦主要成分是氧化鐵，其化學(xué)式為FezQ,磁鐵礦與鋁粉在高溫

高溫

下發(fā)生鋁熱反應(yīng),生成氧化鋁和鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe3O4+8A1—4A12O3+9Fe

(3)檢驗FeC"溶液是否變質(zhì)的方法是取少量溶液，向其中加入幾滴KSCN溶液，如果溶液變紅色，證明

溶液變質(zhì)；

(4)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式

為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;

(5)向新制的FeC1溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中

的氧氣氧化成氫氧化鐵沉淀，可以觀察到的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

(6)Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應(yīng)，但向Cu和稀硫酸的混合物中通入后，溶液很快變藍色,

根據(jù)現(xiàn)象可以判斷出氧氣在酸性環(huán)境下把銅單質(zhì)氧化生成銅離子，該反應(yīng)的離子方程式為

+2+

2CU+O2+4H=2CU+2H2O。

18.(18分)鐵在人體中以Fe2+和Fe3+的形式存在。二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含

二價鐵離子的鐵鹽，如硫酸亞鐵(FeSOQ。

⑴人體中經(jīng)常進行轉(zhuǎn)化Fe2+/iFe3+,A反應(yīng)中Fe?+作劑，B反應(yīng)中Fe3+作劑。

(2)新配制的FeCl2溶液應(yīng)加入以防止FeCl2轉(zhuǎn)化為FeCl3,要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2雜質(zhì)，可

向其中通入適量的o

(3)在制作印刷電路板的過程中常利用銅與氯化鐵溶液的反應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式為o

(4)為消除廢氣中的Cb對環(huán)境的污染，將廢氣通過含有鐵粉的FeCb溶液，即可有效地除去Cb，這一處理

過程可用兩個離子方程式表示為2Fe2++C12=2Fe3++2C「和；處理過程中需定期添加的原料是。

(5)某同學(xué)為檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠駷镕eCb溶液，采取如下實驗方案加以驗證：取少許未知試液于試管中

Mei，＞渤S3巡＞溶液呈紅色(證明含有FeCb)，你認為此方案(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如

何改進：=

【答案】⑴還原氧化

⑵鐵粉Cl2

(3)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

⑷Fe+2Fe3+=3Fe2+鐵粉

(5)不合理取少量溶液，先加KSCN溶液，溶液不變紅色，再加入氯水，溶液變成紅色，則證明