2024年高考化學(xué)33條高考化學(xué)知識(shí)盲點(diǎn)

2024年高考化學(xué)33條高考化學(xué)知識(shí)盲點(diǎn)零碎時(shí)間背下來

1.盡管NO2溶于水后的溶液顯酸性，但是聞。2不是酸性氧

化物。SiCh與NaOH、HF均能反應(yīng)，但SiCh是酸性氧化物，

不是兩性氧化物，因?yàn)?/p>

2.透明=無色，溶液都是透明的，透明溶液不能排除有色離

子，只有"無色透明〃才能排除Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、

Cu2+（藍(lán)色）、MnCUX紫色）等有色離子。

3.pH=7的溶液中，弱堿陽離子不能大量共存，如Fe3+等。

4.元素的非金屬性（金屬性）越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

水化物的酸（堿）性越強(qiáng)，但不能推斷其他氧化物對(duì)應(yīng)水化物

的酸（堿）性強(qiáng)弱。如非金屬性CI>S,則酸性HC1O4>H2SO4,

而不能推斷出酸性HC1O>H2so4。

5.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，

但不能推斷其他氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。如非金屬性0>S,

則穩(wěn)定性H2O>H2S,而不能推斷出穩(wěn)定性H2O2>H2SO

6.同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，但離子半

徑的變化趨勢(shì)不同，陽離子半徑逐漸減小，陰離子半徑也

逐漸減小，但陰離子半徑大于陽離子半徑。如r(P3-)>r(P3')

>r(S2')>r(Cl-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)□

7.陰極、陽極并不只是電解池電極的名稱，原電池的正極

也可稱為陰極，負(fù)極也可稱為陽極。

8.通過離子交換膜的離子數(shù)。轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，電極反應(yīng)式中

生成或消耗的離子數(shù)，通過離子交換膜的離子數(shù)*離子所帶

電荷數(shù)=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。

9.判斷電解質(zhì)溶液質(zhì)量變化時(shí)，不能只注意電極產(chǎn)物(沉淀、

氣體)的影響，還要關(guān)注離子遷移對(duì)溶液質(zhì)量的影響。

10.電解質(zhì)溶液不同，電極產(chǎn)物不同。如酸性溶液中CH3OH

在負(fù)極上失去電子生成CO2,堿性溶液中CH30H在負(fù)極上

失去電子生成C03o

11.多元弱酸的酸式鹽溶液不一定呈堿性。對(duì)于二元弱酸的

酸式鹽溶液，需將Kh與Ka2進(jìn)行比較確定，若Kh>Ka2,溶

液呈堿性，如NaHCO3>NaHS等；若Kh<K.2,溶液呈酸

性，如NaHSO3等。

12.同類型的難溶物，&p越大，物質(zhì)的溶解度就越大。不

同類型的難溶物，不能根據(jù)Kp的大小直接比較溶解度大

小。

13.一般情況下，Kp大的難溶電解質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為Kp小的難

溶電解質(zhì)，但當(dāng)某一離子濃度較大，使Qc>Ksp時(shí)，也能

實(shí)現(xiàn)Ksp小的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為Kp大的難溶電解質(zhì)。如

Kp(AgCI)>Ksp(AgBr),但向飽和AgBr溶液中加入適量NaCI,

會(huì)有AgCI白色沉淀析出。

14.電解質(zhì)溶液微粒濃度的負(fù)對(duì)數(shù)圖像中，負(fù)對(duì)數(shù)越大，微

粒濃度越小，而不是越大。

15.對(duì)于微粒濃度比的分式隨某因素的變化趨勢(shì)，一般不根

據(jù)平衡移動(dòng)分析，而是將分子、分母均乘以某微粒濃度，

將分式轉(zhuǎn)化為與Ka或Kw相關(guān)的式子，再進(jìn)行分析。

16.當(dāng)有催化劑存在時(shí)，切勿認(rèn)為溫度越高反應(yīng)速率越大,

要綜合考慮催化劑的活性與溫度的共同影響。

17.平衡正向移動(dòng)，并不是說正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率

減小。如溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都增大，只是吸熱反

應(yīng)方向速率增大的程度更大；含有氣體的體系中，增大壓

強(qiáng)（導(dǎo)致濃度變化），正、逆反應(yīng)速率均增大，但氣體分子數(shù)

減小的方向速率增大的程度更大。

18.平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定升高。恒容時(shí)增

大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，但反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的變化

有多種情況：

①一般情況下，若有多種反應(yīng)物，加入的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降

低,其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率升高；

②如果只有一種反應(yīng)物，加入該反應(yīng)物，轉(zhuǎn)化率的變化應(yīng)

根據(jù)加壓時(shí)平衡移動(dòng)的方向判斷，如恒溫恒容時(shí)，向密閉

容器中充入一定量的NH3,發(fā)生反應(yīng)2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）,

平衡后再充入NH3,平衡正向移動(dòng)，但恒容條件下充入氣

體相當(dāng)于加壓，故NH3的轉(zhuǎn)化率降低。

19.反應(yīng)物的物質(zhì)的量按投入時(shí)，各反應(yīng)物

的轉(zhuǎn)化率相等；達(dá)到平衡時(shí)，生成物的含量最大，而不是

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大。

20.平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K不一定增大。K只與溫度有

關(guān)，所以涉及K的計(jì)算與判斷時(shí)，要注意體系溫度是否發(fā)

生變化。

21.計(jì)算平衡常數(shù)K時(shí)，不要忽略體系體積的變化。如對(duì)于

反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生改變的可逆反應(yīng)，恒溫恒壓下達(dá)

到平衡時(shí)，氣體混合物的總體積發(fā)生變化，恒溫恒容下達(dá)

到平衡時(shí)，氣體混合物的總壓強(qiáng)發(fā)生變化，因此，要先借

助阿伏加德羅定律及其推論，計(jì)算出平衡時(shí)氣體混合物的

總體積或總壓強(qiáng)，然后再計(jì)算平衡常數(shù)七或

22.若反應(yīng)達(dá)到平衡后，又同時(shí)投入了若干反應(yīng)物和產(chǎn)物,

則平衡移動(dòng)的方向要根據(jù)Qc與K的相對(duì)大小進(jìn)行判斷，不

容易出錯(cuò)。

23.SiO2是制作光導(dǎo)纖維、石英玻璃、普通玻璃的基本原料;

Si是很好的半導(dǎo)體材料，可用于制作半導(dǎo)體、芯片、太陽

能電池等。

24.原料是黏土，主要成分是硅酸鹽，而不是二

氧化硅；高溫結(jié)構(gòu)陶瓷：主要有氧化鋁陶瓷、氮化硅陶瓷

等，為新型無機(jī)非金屬材料。

25.電解法冶煉鋁時(shí)采用[2AI2O3(熔

通電

融)冰晶石4AI+3O2個(gè)]的方法，而不用電解熔融AICI3

的方法，因?yàn)锳lCh是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)時(shí)不導(dǎo)電。

26.電解法冶煉鎂時(shí)采用電解熔融MgCI2的方法，而不用電

解熔融MgO的方法，因?yàn)镃「的半徑比。2-的大，MgClz的晶

格能小，熔點(diǎn)較低。

27.[KAI(SO4)2?12H2。]是凈水劑，而不是水消毒劑，因

為A|3+水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體能吸附水中懸浮的雜質(zhì)而

使水澄清，但不存在能消毒的離子；氯氣、臭氧、二氧化

國是水消毒劑，但不能除去懸浮雜質(zhì)；（GFeCU）

是水處理劑，+6價(jià)Fe的強(qiáng)氧化性使其能殺菌消毒，還原產(chǎn)

物氫氧化鐵（膠體）能吸附水中懸浮的雜質(zhì)使水澄清。

28.不是所有干燥劑都能作食品干燥劑。食品干燥劑應(yīng)無毒、

無味、無腐蝕性，對(duì)環(huán)境友好，如硅膠、CaO、加工后具有

吸水性的植物纖維等。P2O5是常見的化學(xué)干燥劑，因其自

身的腐蝕性及吸水過程中會(huì)生成劇毒的偏磷酸（HPO3）而不

能用作食品干燥劑。

29.抗氧化劑本身應(yīng)具有較強(qiáng)的還原性，而非氧化性，如維

生素C具有還原性，可作為補(bǔ)鐵劑的抗氧化劑。

30.書寫離子方程式時(shí)，微溶物作反應(yīng)物，

則需要拆分，若為懸濁液，則不能拆分；微溶物作生成物，

一般不拆分。

31.原電池中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，但

解質(zhì)溶液；電流由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，經(jīng)電解質(zhì)溶液

又流回正極，形成閉合回路。

32.負(fù)極或陽極為“飛一”，正極或陰極為“+e”；酸性溶

液中，電極反應(yīng)式中不可能出現(xiàn)0H-及與H+反應(yīng)的微粒，

堿性溶液中，電