云南省羅平2023-2024學(xué)年高考化學(xué)一模試卷含解析

云南省羅平二中2023-2024學(xué)年高考化學(xué)一模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

①將濕潤(rùn)1的紅色石蕊試紙

靠近試管口

NH.Q

A3試紙不變色NH4cl受熱不分解

①

②目n振蕩后靜置

NaOH溶液可除去溶在澳苯中

NaOH溶液和

BIH潛有8分的浪荒下層液體顏色變淺

J1的B「2

②

③4名開活塞

1;

C觀察到紅色噴泉NH3極易溶于水，氨水顯堿性

水

③

④閉合開關(guān)K,形成原電池

惻

DZn極上有紅色固體析出鋅的金屬性比銅強(qiáng)

口丁二1**V**■J

CuSO*液ZnSO,溶液

V

A.AB.BC.CD.D

2、短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；x、y、z是這些元

素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25℃時(shí)，O.OlmollTw溶液中，c(H+)/c(OH-)=1.0xl()T。。

上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑的大?。篴<b<c<d

B.氫化物的沸點(diǎn)：b>d

C.x的電子式為：O：：C：：0

????

D.y、w含有的化學(xué)鍵類型完全相同

3、運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)下列說(shuō)法進(jìn)行分析，不合理的是

A.從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來(lái)水的消毒劑

B.在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”發(fā)揮了重要作用的熔噴布口罩，其主要生產(chǎn)原料聚丙烯是混合物

C.“一帶一路”是現(xiàn)代絲調(diào)之路。絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物

D.水墨山水畫不易褪色的原因是墨汁中的炭黑具有吸附性

4、以下物質(zhì)的水溶液顯酸性的是

A.NaHCO3B.NaHSO4C.CH3COOKD.KNO3

5、BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A.該過(guò)程的總反應(yīng)：C6H6O+7O2>6CO2+3H2O

B.該過(guò)程中BMO表現(xiàn)較強(qiáng)還原性

C.降解產(chǎn)物的分子中只含有極性分子

D.①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1

6、下列轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步實(shí)現(xiàn)的是()

NaOH

A.Fe—2^Fe3O4B.Al->NaAlO2

C.Cu—ii^4_>CuSO4D.Cu—5-^,CuS

7、常溫下，向20mL0.05moi的某稀酸HzB溶液中滴入O.lmol1一］氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨

水體積變化如圖。下列分析正確的是()

V(NH3H2O)

A.NaHB溶液可能為酸性，也可能為堿性

B.A、B、C三點(diǎn)溶液的pH是逐漸減小，D、E、F三點(diǎn)溶液的pH是逐漸增大

+2+

C.E溶液中離子濃度大小關(guān)系：C(NH4)>C(B)>C(OH)>C(H)

D.F點(diǎn)溶液C(NH4+)=2C(B2-)

8、下列圖示與操作名稱不對(duì)口的是

9、中國(guó)第二化工設(shè)計(jì)院提出，用間接電化學(xué)法對(duì)大氣污染物NO進(jìn)行無(wú)害化處理，其原理示意如圖(質(zhì)子膜允許H+

和H2O通過(guò))，下列相關(guān)判斷正確的是

s：o產(chǎn)溶液

A.電極I為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e=2OH+H2T

B.電解池中質(zhì)子從電極I向電極II作定向移動(dòng)

2

C.吸收塔中的反應(yīng)為2NO+2S2O4+H2O=N2+4HSO3

D.每處理ImolNO電解池質(zhì)量減少16g

10、下列說(shuō)法正確的是()

A.核素汨的電子數(shù)是2

B.1H和D互稱為同位素

C.H+和H2互為同素異形體

D.出。和H2O2互為同分異構(gòu)體

11、下列各組物質(zhì)由于溫度不同而能發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是()

A.純堿與鹽酸B.NaOH與A1CL溶液

C.Cu與硫單質(zhì)D.Fe與濃硫酸

12、常溫下，用0.1mo卜LT鹽酸滴定10.0mL濃度為0.1mol?LTNa2A溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是

A.Ka2(H2A)的數(shù)量級(jí)為10-9

2

B.當(dāng)V=5時(shí)：c(A-)+c(HA-)+c(H2A)=2c(Cr)

+2

C.NaHA溶液中：c(Na)>c(HA")>c(A")>c(H2A)

D.c點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(CF)>c(H+)=c(OH)

13、設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A.23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子

B.1moICu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含nA個(gè)原子

D.3moi單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,失去8nA個(gè)電子

14、O.lmoL/L醋酸用蒸儲(chǔ)水稀釋的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是（）

A.電離程度增大，H+濃度增大B.電離程度減小，H+濃度減小

C.電離程度增大，H+濃度減小D.電離程度減小，H+濃度增大

15、用下列裝置制取NH3,并還原CuO,其原理和裝置均正確的是（）

16、國(guó)際能源期刊報(bào)道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)?！叭珰潆姵亍?，有望減少?gòu)U舊電池產(chǎn)生污染。其工作原理如圖所

示。下列說(shuō)法正確的是

A.“全氫電池”工作時(shí)，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能

-

B.吸附層b發(fā)生的電極反應(yīng)：H2-2e+2OH=2H2O

C.Na+在裝置中從右側(cè)透過(guò)陽(yáng)離子交換膜向左側(cè)移動(dòng)

D.“全氫電池”的總反應(yīng)：2H2+02=2%。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、苯氧布洛芬鈣G是評(píng)價(jià)較好的解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥，下面是它的一種合成路線（具體反應(yīng)條件和部分試劑略）

O

li

C-CH,

出「cSOO”NaC1

(CH?OO)：CuPVC

ONaOH

（oncnr°）尸

已知：

①氯化亞颯(SOC12)可與醇發(fā)生反應(yīng)，醇的羥基被氯原子取代而生成氯代燃。

回答下列問(wèn)題：

(1)寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：oF中所含的官能團(tuán)名稱是

(2)B-C的反應(yīng)類型是;D-E的反應(yīng)類型是o

(3)寫出F和C在濃硫酸條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(4)寫出A的符合以下條件同分異構(gòu)體的所有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①屬于苯的二取代物；

②苯環(huán)上核磁共振氫譜圖中共有2個(gè)吸收峰

③與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

(5)結(jié)合上述推斷及所學(xué)知識(shí)，參照上述合成路線任選無(wú)機(jī)試劑設(shè)計(jì)合理的方案，以苯甲醇為原料合成

CHXOOCH；

苯乙酸苯甲酯)寫出合成路線，并注明反應(yīng)條件

18、化合物F是一種食品保鮮劑，可按如下途徑合成:

已知：RCHO+

CH3CHO稀NaOHRCH(OH)CH2CHOO

試回答：

(1)A的化學(xué)名稱是一，A-B的反應(yīng)類型是一。

(2)B-C反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)C-D所用試劑和反應(yīng)條件分別是o

(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是oF中官能團(tuán)的名稱是?

(5)連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定，會(huì)轉(zhuǎn)化為好基，則D的同分異構(gòu)體中，只有一個(gè)環(huán)的芳香族化合物有一種。

其中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，核磁共振氫譜有5個(gè)峰，峰面積比為2：1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—

19、CIOM黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。某興趣小組通過(guò)圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收

和釋放進(jìn)行了研究。

稀鹽酸

接尾氣

處理裝置

⑴儀器A的名稱是.

⑵安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的.

(3)A中發(fā)生反應(yīng)生成C1O2和C12,其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為

(4)關(guān)閉B的活塞，ClCh在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaCKh,此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是

⑸已知在酸性條件下NaClth可發(fā)生反應(yīng)生成NaCI并釋放出C1O2,該反應(yīng)的離子方程式為—一。

(6)(3102很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收可得到C1O2溶液。為測(cè)定所得溶液中C1O2的濃度，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):

步驟1：準(zhǔn)確量取CKh溶液10.00mL,稀釋成100.00mL試樣，量取VomL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pHM.O,加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑，用cmoFLTNa2s2O3溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)2次，測(cè)得消耗Na2s2O3溶液平均值為VimL。

(已知2CK)2+10r+8H+=2Cr+5l2+4H2O2Na2s2O3+I2Na2S4O6+2NaI)

計(jì)算該C1O2的濃度為g/L(用含字母的代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果化簡(jiǎn))。

20、KMnCh是中學(xué)常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑，用固體堿熔氧化法制備KMnO4的流程和反應(yīng)原理如圖：

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&KIHSU

反應(yīng)原理：

熔融

反應(yīng)I：3MnO2+KCIO3+6KOH==2S=3K2MnO4+KCI+3H2O

反應(yīng)II：3K2M11O4+2CO2-2KMnO4+MnO2j+2K2cCh

(墨綠色)(紫紅色)

已知25℃物質(zhì)的溶解度g/100g水

K2c03KHCO3KM11O4

11133.76.34

請(qǐng)回答：

(1)下列操作或描述正確的是.

A.反應(yīng)I在瓷珀期中進(jìn)行，并用玻璃棒攪拌

B.步驟⑥中可用HCI氣體代替CO2氣體

c.可用玻璃棒沾取溶液于濾紙上，若濾紙上只有紫紅色而無(wú)綠色痕跡，則反應(yīng)n完全

D.步驟⑦中蒸發(fā)濃縮至溶液表面有晶膜出現(xiàn)再冷卻結(jié)晶：烘干時(shí)溫度不能過(guò)高

（2）_（填“能”或“不能”）通入過(guò)量CO2氣體，理由是—（用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明）。

（3）步驟⑦中應(yīng)用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)行抽濾操作，理由是——。

草酸鈉滴定法分析高鎰酸鉀純度步驟如下：

I.稱取1.6000g高鎰酸鉀產(chǎn)品，配成100mL溶液

II.準(zhǔn)確稱取三份0.5025g已烘干的Na2c2。4,置于錐形瓶中，加入少量蒸儲(chǔ)水使其溶解，再加入少量硫酸酸化;

HI.錐形瓶中溶液加熱到75?80℃,趁熱用I中配制的高鎰酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。

記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表

實(shí)驗(yàn)次數(shù)滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL

12.6522.67

22.6023.00

32.5822.56

2+2+

已知：MnO4+C2O4+H^Mn+CO2T+H2O（未配平）

則KMn（h的純度為——（保留四位有效數(shù)字）；若滴定后俯視讀數(shù)，結(jié)果將__（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響

21、具有抗菌作用的白頭翁衍生物H的合成路線如圖所示：

|A|⑼」~B~|取代反理，^CH2反試劑a_|_D_HCHO_

ICgHioI*浜gOj制2sO4△C?HqBr-定知牛

vwn*

C

|iNaOH

?H+

一試劑bFB

△cHoj|*一定條^_________

00

H

RCHO

已知：i.RCHBrfRHCCH-R'

2一定條件

r

??RR

RHC=CH-R'R筌：＞R"COO-CH-CFI-I

(1)A屬于芳香荒，其名稱是__________o

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；寫出符合下列條件的B的一種同分異構(gòu)體：①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，②能發(fā)生銀

鏡反應(yīng)，③能發(fā)生水解反應(yīng)，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(3)由C生成D的化學(xué)方程式是o

(4)由G生成H的反應(yīng)類型是,ImolF與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗__________molNaOHo

(5)試劑b是o

(6)下列說(shuō)法正確的是(選填字母序號(hào))

a.G存在順?lè)串悩?gòu)體

b.lmolG最多可以與Imollh發(fā)生加成反應(yīng)

c.lmolH與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗2moiNaOH

HjCCH3

(7)以乙烯為起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成口，寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)

Z

HjCCH3

物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)o

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解析】

A.氯化核受熱分解成氨和氯化氫氣體，二者遇冷在氣體發(fā)生裝置的試管口附近化合生成氯化鏤固體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.漠能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而漠苯不能，故可以用氫氧化鈉溶液除去浸苯中溶解的棕色漠，漠苯的密度大于水，故下

層液體顏色變淺，B項(xiàng)正確；

C.按圖示操作不能形成噴泉，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.兩燒杯中溶液放反了，閉合開關(guān)不能構(gòu)成雙液原電池，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選B。

2、B

【解析】

z是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，推出z是SCh,n、p為單質(zhì)，因此n、p為S和O2,c(H+)/c(OH_)=10-10,溶液顯堿

性，即c(OH-)=l(T2mo[1-1,w為強(qiáng)堿，即NaOH,推出x和y反應(yīng)可能是Na2(h與H2O反應(yīng)，即n為O2,q為S,

四種元素原子序數(shù)增大，推出a為H,b為O,p為Na,據(jù)此分析作答。

【詳解】

A、半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)增

大而減小，因此半徑順序是：Na>S>O>H,故錯(cuò)誤；

B、氫化物分別是H2O、H2S,H2O中含有分子間氫鍵，H2s沒(méi)有，則H2O的沸點(diǎn)高于H2S,故正確；

H<

C、x為H2O,其電子式為：赤色，故錯(cuò)誤；

D、y是過(guò)氧化鈉，w為NaOH,前者只含離子鍵，后者含有離子鍵和共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；

答案選B。

3、D

【解析】

A.氯氣對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒會(huì)產(chǎn)生氯殘留，因此從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來(lái)水的消毒劑，故A正確；

B.在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”發(fā)揮了重要作用的熔噴布口罩，其主要生產(chǎn)原料聚丙烯，高聚物都為混合物，故B正確；

C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故C正確

D.水墨山水畫不易褪色的原因是墨汁中的炭黑很穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。

4、B

【解析】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)、c(OH-)的相對(duì)大小。c(H+)>c(OH)的溶液呈酸性。

A.NaHCCh在溶液中完全電離，生成的HCO3-以水解為主使溶液呈堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

2

B.NaHSCh在溶液中完全電離生成Na+、H\SO4",使溶液呈酸性，B項(xiàng)正確；

C.CEhCOOK在溶液中完全電離，生成的CH3COO-水解使溶液呈堿性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.KNCH溶液中，K+、NO3-不能發(fā)生水解，溶液呈中性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選B。

5、C

【解析】

A.根據(jù)圖知，反應(yīng)物是C6H60和氧氣、生成物是二氧化碳和水，所以該過(guò)程的總反應(yīng)為

C6H60+702喘>6co2+3H2O,故A正確，但不符合題意；

B.該反應(yīng)中BMO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，體現(xiàn)較強(qiáng)的還原性，故B正確，但不符合題意；

C.二氧化碳是非極性分子，水是極性分子，故C錯(cuò)誤，符合題意；

D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒判斷消耗苯酚的物質(zhì)的量之比，過(guò)氧根離子生成氧離子得到3個(gè)電子、BMO+得1個(gè)電子，根據(jù)轉(zhuǎn)

移電子守恒知，①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1,故D正確，但不符合題意；

故選：Co

6,D

【解析】

A.Fe與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A正確；

B.A1與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B正確；

C.Cu與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅，可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C正確；

D.S具有弱氧化性，與Cu反應(yīng)生成CsS,則Cu與S不能一步轉(zhuǎn)化為CuS,故D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

只有強(qiáng)氧化劑(如：氯氣)能使變價(jià)金屬在氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為最高價(jià)。氧化劑較弱的只能生成低價(jià)態(tài)的金屬離子。

7、D

【解析】

未加入氨水前，溶液的水電離出的OH-濃度為lO^mol/L,所以溶液中c(H+)=0.1mol/L,該酸的濃度為0.05mol/L,所

以該酸為二元強(qiáng)酸。酸、堿對(duì)水的電離起抑制作用，可水解的鹽對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，隨著氨水的不斷滴入，溶液

中水電離的c(H+)逐漸增大，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)生成(NHDzB時(shí)水的電離程度達(dá)最大(圖中D點(diǎn))，繼續(xù)加入氨水,

水電離的c(H+)逐漸減小。

【詳解】

A.NaHB屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，NaHB溶液應(yīng)該呈酸性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.向酸溶液中逐漸加入堿發(fā)生中和反應(yīng)，混合液溶液的pH是逐漸增大的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.E點(diǎn)溶液由(NH。zB和氨水混合而成，由于水電離的c(HD>lxlO-7mol/L,溶液中全部來(lái)自水電離，則E點(diǎn)水

溶液顯酸性，所以c(H+)>c(OH-),C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.F點(diǎn)溶液由(NHD2B和氨水混合而成，由于水電離的c(HD=lxlO_7mol/L,溶液中T全部來(lái)自水電離，則F點(diǎn)水溶

++2

液呈中性，此時(shí)溶液中的電荷守恒有：C(NH4)+C(H)=C(OH)+2C(B),因C(H+)=C(OH),所以有C(NH4+)=2C(B2)D

項(xiàng)正確；

所以答案選擇D項(xiàng)。

8、A

【解析】

A、升華是從固體變?yōu)闅怏w的過(guò)程，圖中操作名稱是加熱，選項(xiàng)A不對(duì)應(yīng)；B、由圖中裝置的儀器以及操作分離互不相

溶的液體，可知本實(shí)驗(yàn)操作名稱是分液，選項(xiàng)B對(duì)應(yīng)；C、由圖中裝置的儀器以及操作分離難溶固體與液體的混合物,

可知本實(shí)驗(yàn)操作名稱過(guò)濾，選項(xiàng)C對(duì)應(yīng)；D、由圖中裝置的儀器以及操作分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，可知本實(shí)驗(yàn)操

作名稱蒸儲(chǔ)，選項(xiàng)D對(duì)應(yīng)。答案選A。

9、C

【解析】

在電極I,HSO3-轉(zhuǎn)化為S2O42,S元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為+3價(jià)發(fā)生還原反應(yīng)，則該電極作電解池的陰極，電極n

為電解池的陽(yáng)極，在電極n上H2O失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成02和H+。

【詳解】

A.電極I為電解池的陰極，電極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O4*+2H2O,A不正確；

B.由于陰極需消耗H+,而陽(yáng)極生成H+,電解池中質(zhì)子從電極II向電極I作定向移動(dòng)，B不正確；

2

C.從箭頭的指向，可確定吸收塔中S2(V-與NO反應(yīng)，生成HSO3-和N2,發(fā)生反應(yīng)為2NO+2S2O3+H2O=N2+4HSO3-,

C正確；

D.每處理ImolNO,陰極2HSCh―SzCh*,質(zhì)量增加34g,陽(yáng)極HzO—1O2,質(zhì)量減輕16g,電解池質(zhì)量增加34g-16g=18g,

D不正確；

故選C。

10、B

【解析】

A.核素汨的電子數(shù)是1,左上角的2說(shuō)明原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子，中子不帶電，故A不選；

B.同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，1H和D都是氫元素的原子，互稱為同位素，故B選；

C.同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，H+不是單質(zhì)，故C不選；

D.同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物，H2O和H2O2的分子式不同，故D不選。

故選B。

11、D

【解析】

A.純堿與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)不受溫度影響，故A錯(cuò)誤；

B.NaOH與A1CL溶液反應(yīng)時(shí)，NaOH少量反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉，NaOH過(guò)量生成偏鋁酸鈉、氯化鈉，反應(yīng)不

受溫度影響，故B錯(cuò)誤；

C.Cu與硫單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)只能生成硫化亞銅，故C錯(cuò)誤；

D.常溫下濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化生成致密的氧化膜，加熱時(shí)可持續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，與溫度有關(guān)，故D

正確；

故答案為D。

12、C

【解析】

A.滴定前pH=ll,貝!|A?一的水解常數(shù)是0001*。001-10-5,則&2(省旬的數(shù)量級(jí)為3：=10-9,A正確；

0.1-0.00110-5

B.當(dāng)管=5時(shí)根據(jù)物料守恒可知c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=2c(C「)，B正確；

C.根據(jù)圖像可知恰好生成NaHA時(shí)溶液顯堿性，水解程度大于電離常數(shù)，NaHX溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>

c(A2-),C錯(cuò)誤；

D.c點(diǎn)溶液顯中性，鹽酸的體積大于10mL小于20mL,則溶液中：c(Na+)>c(CF)>c(H+)=c(OH-),D正確；

答案選C。

13、D

【解析】

A、23g鈉的物質(zhì)的量為Imol,而鈉與水反應(yīng)時(shí)lmol鈉生成0.5mol氫氣，即生成0.5NA個(gè)分子，故A錯(cuò)誤；

B、銅和濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸被還原為SO2,不是三氧化硫，故B錯(cuò)誤；

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣的物質(zhì)的量為lmol,而N2和H2均為雙原子分子，故lmol混合氣體中無(wú)論兩

者的比例如何，均含2moi原子，即2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；

QQ

D、Fe3O4中鐵為+§價(jià)，故lmol鐵反應(yīng)失去5moi電子，3moi單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3()4失去8mol電子，即8NA個(gè)，

故D正確；

故選D。

14、C

【解析】

+

醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH^CH3COO+H,加水稀釋促進(jìn)電離，n(CH3coeT)和n(H+)增大，但體積增大

大于電離程度的倍數(shù)，則H+濃度減小，C項(xiàng)正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

+

稀醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH^CH3COO+H,向O.lmoL/L醋酸溶液中加入蒸儲(chǔ)水稀釋過(guò)程中，電離程度

增大(稀釋促進(jìn)電離)，各微粒濃度的變化：c(CH3coOH)、C(CH3COO),c(H+)均減小，由于Kw不變，貝！Jc(OIT)增

大，各微粒物質(zhì)的量的變化n(CH3coOH)減小，n(CH3co6)、n(H+)均增大，其中，溫度不變，醋酸的電離常數(shù)不變,

這是?？键c(diǎn)，也是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。

15、C

【解析】

A、NH4a受熱分解后,在試管口又重新生成NH4cl固體，得不到氨氣，故A錯(cuò)誤；

B、濃硫酸與氨氣反應(yīng)生成硫酸核，不能用濃硫酸干燥NH3,故B錯(cuò)誤；

C、2NH3+3CUO.3CU+N2+3H2O,用氨氣還原CuO,故C正確；

D、氨氣與稀硫酸反應(yīng)，裝置內(nèi)壓強(qiáng)急劇減小，會(huì)引起倒吸，故D錯(cuò)誤；

故選C。

16、A

【解析】

由電子流向可知，左邊吸附層為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-=2H2O,右邊吸附層為正極，發(fā)生

了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2H++2e=H2,結(jié)合原電池中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極解答該題。

【詳解】

A.根據(jù)圖知，左側(cè)和右側(cè)物質(zhì)成分知，左側(cè)含有NaOH、右側(cè)含有高氯酸，所以全氫電池”工作時(shí)，將酸堿反應(yīng)的中

和能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B.吸附層a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH=2H2O,吸附層b為正極，電極反應(yīng)是2H++2e-=H2,故B錯(cuò)誤；

C.電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以Na+在裝置中從左側(cè)透過(guò)陽(yáng)離子交換膜向右側(cè)移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.負(fù)極電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-=2H2O,正極電極反應(yīng)是2H++2e=H2,電池的總反應(yīng)為H++OH=H2O,故D錯(cuò)誤；

故選Ao

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、醒鍵'竣基還原反應(yīng)（加成反應(yīng)）取代反應(yīng)

OH

bO求"onox,-0^5；：、二02見(jiàn)°T

c=cu

1J2

Br

【解析】

O0

-CH與澳單質(zhì)發(fā)生信息反應(yīng)②生成A,則A為陽(yáng);A與苯酚鈉反應(yīng)生成B,結(jié)合最終產(chǎn)物可知該

011

反應(yīng)生成的B為??°[11；B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C,則C為

反應(yīng)為取代反應(yīng),[,；C

與氯化亞颯(SOC12)發(fā)生信息中的反應(yīng)①生成D,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:D與NaCN發(fā)生反應(yīng)生成E,

CNCOOH

則E為10；E先與氫氧化鈉反應(yīng)，然后酸化得到F,結(jié)合最終產(chǎn)物可知F為『0,F與

氯化鈣反應(yīng)得到苯氧布洛芬鈣，以此解答該題。

【詳解】

COOH

(1)由以上分析可知D為F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是1O,根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其中含有的

官能團(tuán)是酬鍵、竣基;

O

1中含有瘦基，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生?；?yōu)榇剂u基，產(chǎn)生的是

(2)B,BC

a

該反應(yīng)是與氫氣的加成反應(yīng)，也是還原反應(yīng)；D是0,與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)，C1原子被-CN取代,

生成E是,即D產(chǎn)生E的反應(yīng)為取代反應(yīng);

COOH0H

⑶F是0T。,分子中含有較基，C是(了0-0^,分子中含有醇羥基，F(xiàn)和C在濃硫酸條件下

發(fā)生酯化反應(yīng)，生成酯和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

濃破版

△

(4)A為Hr,A的同分異構(gòu)體符合下列條件：①屬于苯的二取代物；②苯環(huán)上核磁共振氫譜圖中共有2個(gè)吸收

峰；③與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基，其中一個(gè)是羥基，則可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

Br

(5)苯甲醇(苯甲醇與SOCL反應(yīng)生成1-氯甲苯，然后與NaCN反應(yīng)，產(chǎn)物經(jīng)水解生成苯乙酸，最后苯

乙酸與苯甲醇在濃硫酸存在時(shí)，加熱發(fā)生酯化反應(yīng)可生成目標(biāo)物苯乙酸苯甲酯，反應(yīng)的流程為

18、對(duì)二甲苯（或1,4-二甲苯）取代反應(yīng)CH3—/-A—CH2C1+2NaOH,^0?+NaCl

/:OH/—\

8

Oz/Cu或Ag,加熱Cl|cil-CH,CHO碳碳雙鍵、醛基《尸O-CH=CH?,

CHjCHO

【解析】

由流程轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合題給信息可知，D為o運(yùn)用逆推法，C為C%<^-Cll2OH，催化氧化生

成CM-^-cHO；B為CH廠在氫氧化鈉溶液中，共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成CM-Q-CH20H；

A為C%O-CH3，在光照條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈的取代反應(yīng)生成CHO與

OHOH

乙醛發(fā)生信息反應(yīng)生成mOeH-G燈。，CH,<^-2H-CH小。加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成

CH=CH-CHO據(jù)此解答。

【詳解】

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為名稱為對(duì)二甲苯或1,4-二甲苯；A-B的反應(yīng)為CII,CH3在光照

條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈的取代反應(yīng)生成CH

CH2Cl。

（2）B-C反應(yīng)為CH廠2a在氫氧化鈉溶液中，共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式

HjOQ

為:(11X1+2NaOH—△aCIL(H；()ll+NaClo

(3)C-D的反應(yīng)為Clh-0-CII20H在銅或銀作催化劑，在加熱條件下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH.,-^2)-CHO，

因此C-D所用試劑和反應(yīng)條件分別是O2/Cu或Ag,加熱。

OH

(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是一b—cHjCIKTF的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH,《^-CH=CH-CH。，分子中官能團(tuán)的名

稱是碳碳雙鍵、醛基。

(5)D為，D的同分異構(gòu)體中，只有一個(gè)環(huán)的芳香族化合物說(shuō)明側(cè)鏈為鏈狀結(jié)構(gòu)，其可能為醛、

酮、含苯環(huán)的乙烯基酸和乙烯基酚，其中芳香醛有3種(除去D)、芳香酮1種、含苯環(huán)的乙烯基酸1種、乙烯基酚3

種，共8種；苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，核磁共振氫譜有5個(gè)峰，峰面積比為2：1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

為O—CH=CH?和<11<H<>o

+

19、圓底燒瓶b1：2吸收Ch4H+5C1O2=Cr+4ClO2T+2H2O135cVi/V0

【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，A、B是制備氯氣和二氧化氯的；C是用于吸收氯氣的；D是用于吸收二氧化氯的，E是用于重

新釋放二氧化氯的，F(xiàn)是可驗(yàn)證尾氣中是否含有氯氣。

【詳解】

⑴根據(jù)儀器特征，可知儀器A是圓底燒瓶；

(2)F裝置應(yīng)是CL和KI反應(yīng)，還需要連接尾氣處理裝置，所以應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出氣，故選b；

(3)氯酸鈉和稀鹽酸混合產(chǎn)生CL和CIO2,NaCKh中氯為+5價(jià)被還原成C1O2中+4價(jià)，鹽酸中氯為-1價(jià)，被氧化成0

價(jià)氯，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2,所以NaCKh、CIO2前化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,Cb前化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,反應(yīng)化學(xué)方程式：

2NaCIO3+4HCl=2ClO2T+C12T+2NaCl+2H2O,其氧化產(chǎn)物CL和還原產(chǎn)物ClCh物質(zhì)的量之比為1:2；

(4)F裝置中發(fā)生C12+2KI=2KCl+l2時(shí)，碘遇淀粉變藍(lán)，而F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收CL；

⑸在酸性條件下NaCKh可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出C1O2,根據(jù)元素守恒可知應(yīng)還有水生成，該反應(yīng)的離子方程

+

式為4H+5C1O2=Cr+4ClO2T+2H2O；

⑹設(shè)原CIO2溶液的濃度為xmol/L,貝！J根據(jù)滴定過(guò)程中的反應(yīng)方程式可知2cIO2?5L?10Na2s2O3;則有

10mLxx/xlOtx10=1x10-3c^molx2,解得x=^-mol.L1,換算單位得號(hào)/L。

100mL%匕

20、CD不能K2cO3+CO2+H2O2KHCO3KHCO3溶解度比K2cO3小得多，濃縮時(shí)會(huì)和KMnCh一起析出

74.06%偏局

【解析】

熔融

反應(yīng)I：3MnO2+KClO3+6KOH=i^=3K2MnO4+KCl+3H20、反應(yīng)II:3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO21+2K2cO3,

將混合溶液趁熱過(guò)濾得到濾液中含有KM11O4、K2CO3,濾渣為M11O2,

(1)A.KOH熔融狀態(tài)下能和二氧化硅反應(yīng)；

B.高鎰酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化鹽酸；

C.鎰酸鉀溶液呈綠色、高鎰酸鉀溶液呈紫色；

D.溫度過(guò)高導(dǎo)致高鎰酸鉀分解；

(2)KHCO3溶解度比K2c03小得多，濃縮時(shí)會(huì)和KMnCh一起析出；

(3)KMnCh溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕濾紙；

根據(jù)電荷守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式為2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2t+8H2O,

1中高鎰酸鉀溶液體積=(22.67-2.65)mL=20.02mL>2中高鎰酸鉀溶液體積=(23.00-2.60)mL=20.40mL、3中高鎰酸

鉀溶液體積=(22.56258)mL=20.02mL,2的溶液體積偏差較大，舍去，平均高鎰酸鉀溶液體積=20.02mL,n(KMnO4)

220.5025g2

=-n(Na2c2O4)=-X,=-X0.00375mol=0.0015mol,高鎰酸鉀總質(zhì)量

55134g/mol5

0.0015mol

=---------------X0.1Lxl58g/mol=1.1838g,

0.02002L

若滴定后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致溶液體積偏低。

【詳解】

反應(yīng)I：3MnO2+KClO3+6KOH^-3K2MnO4+KCl+3H2O,反應(yīng)H：3K2M11O4+2CO2-2KMnO4+MnO21+2K2c。3,

將混合溶液趁熱過(guò)濾得到濾液中含有KMnCh、K2CO3,濾渣為MnCh,

(1)A.KOH熔融狀態(tài)下能和二氧化硅反應(yīng)，所以不能用磁生煙，應(yīng)該用鐵耳堪，故A錯(cuò)誤；

B.高鎰酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化鹽酸，所以不能用稀鹽酸，故B錯(cuò)誤；

C.鎰酸鉀溶液呈綠色、高鎰酸鉀溶液呈紫色，所以根據(jù)顏色可以判斷，故C正確；

D.溫度過(guò)高導(dǎo)致高鎰酸鉀分解，所以需要低溫，故D正確；

故選CD；

(2)KHCO3溶解度比K2cO3小得多，濃縮時(shí)會(huì)和KMnCh一起析出，發(fā)生的反應(yīng)為K2cO3+CCh+H2O=2KHCO3,所

以不能通入過(guò)量二氧化碳；

(3)KMnCh溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕濾紙，所以應(yīng)該用玻璃紙；

根據(jù)電荷守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式為2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CC>2T+8H20,1中高鎰酸鉀

溶液體積=(22.67-2.65)mL=20.02mL、2中高鎰酸鉀溶液體積=(23.00-2.60)mL=20.40mL、3中高鎰酸鉀溶液體

2

積=（22.56-2.58）mL=20.02mL,2的溶液體積偏差較大，舍去，平均高鎰酸鉀溶液體積=20.02mL,n（KMnO4）=-n

/、20.5025g2儂加UH包0.0015mol

（Na2c2O4）=-X—--；;=—X0.00375mol=0.0015mol,局鎰酸鉀總質(zhì)量=----------X0.1Lxl58g/mol=1.1838g,

5134g/mol50.02002L

1.1838g

其純度=yX100%=74.06%；

1.6000g

若滴定后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致溶液體積偏低，溶液濃度偏高。

【點(diǎn)睛】

解題關(guān)鍵：明確化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)基本操作規(guī)范性，難點(diǎn)（3）,注意（3）中計(jì)算方法，方程式要配平。

21、1,2-二甲苯（鄰二甲苯）

「丫gACHjBr濃HS5用R

0JJ-CHz—O—CHO+CH3OH---T+H#加成反應(yīng)2NaOH醇

^^COOHVaCOOH△、人83小

H>CCH

HjC=CH?：；,CH3cH20H