高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測專題講座(二)陌生化學(xué)方程式書寫(練)原卷版+解析

專題講座（二）陌生化學(xué)方程式書寫【練基礎(chǔ)】1．五氧化二釩(V2O5)是一種兩性氧化物，具有強(qiáng)氧化性，其制備方法如下圖所示。下列關(guān)于五氧化二釩的說法中錯(cuò)誤的是()A．五氧化二釩的結(jié)構(gòu)式為B．V2O5溶于堿生成VOeq\o\al(－,2)C．“沉釩”涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NaVO3＋2H2SO4＋2NH4Cl=(NH4)2V6O16＋2Na2SO4＋2H2O＋2NaClD．V2O5＋6HCl(濃)=2VOCl2＋Cl2↑＋3H2O，生成1molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA2．高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式如下(未配平)：KMnO4＋____FeSO4＋____H2SO4=____K2SO4＋____MnSO4＋____Fe2(SO4)3＋____H2O。下列說法正確的是()A．MnOeq\o\al(－,4)是氧化劑，F(xiàn)e3＋是還原產(chǎn)物B．Fe2＋的還原性強(qiáng)于Mn2＋C．取反應(yīng)后的溶液加KSCN溶液，可觀察到有紅色沉淀生成D．生成1mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移2.5mol電子3．分解水制氫的一種原理如圖，下列關(guān)于該原理的說法正確的是()A．反應(yīng)過程中化合價(jià)改變的元素共有H、O、SB．涉及的反應(yīng)類型只有分解反應(yīng)和化合反應(yīng)C．理論上，每生成16gO2，就能得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2D．理論上，每分解18gH2O，就需向體系內(nèi)再補(bǔ)充32gSO24．KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。5．(1)工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液eq\o(→,\s\up11(80℃，通電),\s\do4(Ⅰ))NaClO3溶液eq\o(→,\s\up11(室溫，KCl),\s\do4(Ⅱ))KClO3晶體完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：eq\x()NaCl＋eq\x()H2Oeq\x()NaClO3＋eq\x()________。(2)硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。6.以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：過程Ⅰ中，F(xiàn)e2+催化過程可表示為：i：2Fe2++PbO2+4H++SO42?＝2Fe3++PbSO4+2H2Oii:……①寫出ii的離子方程式：________________?！揪毺嵘?．氯及其化合物形式多樣，用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)KClO4是一種白色粉末，其化學(xué)名稱為________；漂白粉的主要成分是________。(2)氣體ClO2是應(yīng)用較普遍的安全、無毒的消毒劑，可以用KClO3在稀H2SO4中和草酸反應(yīng)制備，其化學(xué)方程式為__________________________。(3)氨氣可以檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄漏，試寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________。(4)向200mLNaOH溶液中通入一定量Cl2恰好完全反應(yīng)，得到0.1molNaClO3和0.1molNaClO，則原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________。8.軟錳礦的主要成分為MnO2，含少量Al2O3和SiO2。閃鋅礦主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)。現(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn，其簡化流程如下(中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）。①中發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，其中MnO2、FeS與硫酸共熱時(shí)有淡黃色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)樽攸S色，寫出MnO2、FeS與硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。9.下圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。回答下列問題：(1)在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料________(寫化學(xué)式)。(2)為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________。10.一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面：鋰混雜于其中。(已知Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性)從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下：)過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出含鉆物質(zhì)的反應(yīng)化學(xué)方程式為(產(chǎn)物中只有一種酸根)_______________________________________。11．根據(jù)題目信息，完成有關(guān)化學(xué)方程式：(1)纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成該反應(yīng)的離子方程式：eq\x()________(D)＋24ClOeq\o\al(－,3)＋24H＋=eq\x()ClO2↑＋eq\x()CO2↑＋eq\x()________。(2)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________________________________________。高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________________________________________________。(3)Na2S溶液長期放置有硫析出，原因?yàn)開_____________________________________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。(4)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________________________________________。12．磷化鋁(AlP)和磷化氫(PH3)都是糧食儲(chǔ)備常用的高效熏蒸殺蟲劑。(1)磷元素位于元素周期表第________周期________族。AlP遇水蒸氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)放出PH3氣體，該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為________。(2)PH3具有強(qiáng)還原性，能與CuSO4溶液反應(yīng)，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：eq\x()CuSO4＋eq\x()PH3＋eq\x()H2O=eq\x()Cu3P↓＋eq\x()H3PO4＋eq\x()H2SO4(3)工業(yè)制備PH3的流程如圖所示。①白磷和燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________________，次磷酸屬于________(填“一”“二”或“三”)元酸。②若起始時(shí)有1molP4參加反應(yīng)，則整個(gè)工業(yè)流程中共生成________molPH3。(不考慮產(chǎn)物的損失)13.（1）據(jù)報(bào)道，有一種叫ThibacillusFerroxidans的細(xì)菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可將黃銅礦CuFeS2氧化成硫酸鹽：4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2=4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O。利用反應(yīng)后的溶液，按如下流程可制備膽礬(CuSO4·5H2O)，在實(shí)驗(yàn)室中，設(shè)計(jì)兩個(gè)原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅(要求：一種方案只用一個(gè)反應(yīng)來完成)。寫出兩種方案中涉及的化學(xué)方程式：。（2）Cu2S是火法煉銅的重要原料之一，下面是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO4·5H2O的流程圖?；鸱掋~的反應(yīng)原理是___________(用化學(xué)方程式表示)。向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的體系A(chǔ)中溶液呈藍(lán)色，且有紅色物質(zhì)生成，寫出生成紅色物質(zhì)的離子方程式：___________。Cu2Seq\o(→,\s\up11(O2),\s\do4(△))Cueq\o(→,\s\up7(焙燒))Cu2O、CuOeq\o(→,\s\up7(足量稀硫酸))Aeq\o(→,\s\up7(操作Ⅰ))Beq\o(→,\s\up7(蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾))膽礬14.硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示，寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________，“凈化除雜”加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________。專題講座（二）陌生化學(xué)方程式書寫【練基礎(chǔ)】1．五氧化二釩(V2O5)是一種兩性氧化物，具有強(qiáng)氧化性，其制備方法如下圖所示。下列關(guān)于五氧化二釩的說法中錯(cuò)誤的是()A．五氧化二釩的結(jié)構(gòu)式為B．V2O5溶于堿生成VOeq\o\al(－,2)C．“沉釩”涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NaVO3＋2H2SO4＋2NH4Cl=(NH4)2V6O16＋2Na2SO4＋2H2O＋2NaClD．V2O5＋6HCl(濃)=2VOCl2＋Cl2↑＋3H2O，生成1molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA【答案】B【解析】根據(jù)五氧化二釩的化學(xué)式(V2O5)及氧元素的化合價(jià)可以推出釩元素的化合價(jià)為＋5價(jià)，因此A中所示的結(jié)構(gòu)式正確；根據(jù)題干信息知V2O5是一種兩性氧化物，既可與酸反應(yīng)，也可與堿反應(yīng)，其與堿的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，各元素化合價(jià)不變，故B錯(cuò)誤；根據(jù)題目所給流程圖可知，“沉釩”是使釩元素以沉淀形式析出，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，各元素化合價(jià)不發(fā)生改變，故C正確；V2O5具有強(qiáng)氧化性，其與鹽酸反應(yīng)時(shí)可將Cl－氧化成氯氣，生成1molCl2失去2mole－，D正確。2．高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式如下(未配平)：KMnO4＋____FeSO4＋____H2SO4=____K2SO4＋____MnSO4＋____Fe2(SO4)3＋____H2O。下列說法正確的是()A．MnOeq\o\al(－,4)是氧化劑，F(xiàn)e3＋是還原產(chǎn)物B．Fe2＋的還原性強(qiáng)于Mn2＋C．取反應(yīng)后的溶液加KSCN溶液，可觀察到有紅色沉淀生成D．生成1mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移2.5mol電子【答案】B【解析】Fe3＋為氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；Fe2＋在該反應(yīng)中作還原劑，Mn2＋為還原產(chǎn)物，B正確；Fe3＋遇到SCN－生成的是難電離的Fe(SCN)3，而不是沉淀，C錯(cuò)誤；配平該反應(yīng)方程式為2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，故生成1mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移1.25mol電子，D錯(cuò)誤。3．分解水制氫的一種原理如圖，下列關(guān)于該原理的說法正確的是()A．反應(yīng)過程中化合價(jià)改變的元素共有H、O、SB．涉及的反應(yīng)類型只有分解反應(yīng)和化合反應(yīng)C．理論上，每生成16gO2，就能得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2D．理論上，每分解18gH2O，就需向體系內(nèi)再補(bǔ)充32gSO2【答案】C【解析】反應(yīng)Ⅰ：SO2＋2H2O＋I(xiàn)2=H2SO4＋2HI；反應(yīng)Ⅱ：2HIeq\o(=,\s\up7(太陽能))H2↑＋I(xiàn)2；反應(yīng)Ⅲ：2H2SO4eq\o(=,\s\up7(太陽能))2SO2↑＋2H2O＋O2↑。4．KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________?！敬鸢浮?KClO3＋H2C2O4＋2H2SO4=2ClO2↑＋2CO2↑＋2KHSO4＋2H2O【解析】KClO3有氧化性，H2C2O4有還原性，在酸性條件下KClO3可以和草酸(H2C2O4)發(fā)生反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。則根據(jù)電子守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KClO3＋H2C2O4＋2H2SO4=2ClO2↑＋2CO2↑＋2KHSO4＋2H2O。5．(1)工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液eq\o(→,\s\up11(80℃，通電),\s\do4(Ⅰ))NaClO3溶液eq\o(→,\s\up11(室溫，KCl),\s\do4(Ⅱ))KClO3晶體完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：eq\x()NaCl＋eq\x()H2Oeq\x()NaClO3＋eq\x()________。(2)硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________?！敬鸢浮?1)1313H2↑(2)5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5S↓【解析】(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，NaCl中Cl元素由－1價(jià)升高為NaClO3中的＋5價(jià)，則必有另一元素化合價(jià)降低，即氫元素的化合價(jià)從＋1價(jià)降低到0價(jià)，因此另一產(chǎn)物為H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑。(2)根據(jù)反應(yīng)物和生成物，借助于質(zhì)量守恒定律和電子得失守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5S↓。6.以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：過程Ⅰ中，F(xiàn)e2+催化過程可表示為：i：2Fe2++PbO2+4H++SO42?＝2Fe3++PbSO4+2H2Oii:……①寫出ii的離子方程式：________________?！敬鸢浮?Fe3＋+Pb+SO42—==PbSO4+2Fe2＋【解析】催化劑通過參加反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)前后保持不變。根據(jù)題給信息知反應(yīng)i中Fe2＋被PbO2氧化為Fe3＋，則反應(yīng)=2\*romanii中Fe3＋被Pb還原為Fe2＋，離子方程式為2Fe3＋+Pb+SO42—==PbSO4+2Fe2＋?！揪毺嵘?．氯及其化合物形式多樣，用途廣泛。回答下列問題：(1)KClO4是一種白色粉末，其化學(xué)名稱為________；漂白粉的主要成分是________。(2)氣體ClO2是應(yīng)用較普遍的安全、無毒的消毒劑，可以用KClO3在稀H2SO4中和草酸反應(yīng)制備，其化學(xué)方程式為__________________________。(3)氨氣可以檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄漏，試寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________。(4)向200mLNaOH溶液中通入一定量Cl2恰好完全反應(yīng)，得到0.1molNaClO3和0.1molNaClO，則原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________?！敬鸢浮?1)高氯酸鉀CaCl2和Ca(ClO)2(2)2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O(3)8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl(4)4mol/L【解析】(2)KClO3作氧化劑被還原生成ClO2，H2C2O4作還原劑被氧化生成CO2。根據(jù)得失電子守恒配平方程式可得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。(3)氨氣被氧化生成N2，Cl2被還原生成HCl，HCl與NH3發(fā)生后續(xù)反應(yīng)生成白煙(NH4Cl)。(4)Cl2發(fā)生歧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物是NaClO3和NaClO，還原產(chǎn)物是NaCl。NaClO3和NaClO的物質(zhì)的量之比等于1∶1，則NaClO3和NaClO計(jì)量數(shù)之比等于1∶1，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。8NaOH＋4Cl2=NaClO3＋NaClO＋6NaCl＋4H2O811y0.1mol0.1mol由eq\f(8,y)＝eq\f(1,0.1mol)，得y＝0.8mol，則c(NaOH)＝eq\f(n,V)＝eq\f(0.8mol,0.2L)＝4mol/L。8.軟錳礦的主要成分為MnO2，含少量Al2O3和SiO2。閃鋅礦主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)?，F(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn，其簡化流程如下(中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）。①中發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，其中MnO2、FeS與硫酸共熱時(shí)有淡黃色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)樽攸S色，寫出MnO2、FeS與硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________?！敬鸢浮?MnO2+2FeS+6H2SO4Fe2(SO4)3+3MnSO4+2S↓+6H2O【解析】①中MnO2、FeS與硫酸共熱時(shí)有淡黃色S物質(zhì)析出，溶液變?yōu)樽攸S色，說明有Fe3+生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO2+2FeS+6H2SO4Fe2(SO4)3+3MnSO4+2S↓+6H2O。9.下圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源?；卮鹣铝袉栴}：(1)在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料________(寫化學(xué)式)。(2)為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)SiC(2)2Mg(OH)2＋2SO2＋O2=2MgSO4＋2H2O【解析】(1)由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料，顯然該耐磨材料為原子晶體SiC。(2)煤燃燒產(chǎn)生的SO2與Mg(OH)2反應(yīng)生成MgSO3，MgSO3具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化為MgSO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg(OH)2＋2SO2＋O2=2MgSO4＋2H2O。10.一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面：鋰混雜于其中。(已知Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性)從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下：)過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出含鉆物質(zhì)的反應(yīng)化學(xué)方程式為(產(chǎn)物中只有一種酸根)_______________________________________?！敬鸢浮?Co2O3·CoO+Na2S2O3+11H2SO4=

12CoSO4+Na2SO4+

11H2O【解析】廢料中鈷以Co2O3·CoO的形式存在，鈷的化合價(jià)為+2價(jià)和+3價(jià)，由流程圖可知，加入Na2S2O3溶液后，鈷全部變?yōu)?2價(jià)，說明Co3+氧化S2O32－，還原產(chǎn)物為Co2+，由產(chǎn)物中只有一種酸根離子可知氧化產(chǎn)物為SO42－，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，浸出含鈷物質(zhì)的反應(yīng)化學(xué)方程式為：4Co2O3·CoO+Na2S2O3+11H2SO4=

12CoSO4+Na2SO4+

11H2O。11．根據(jù)題目信息，完成有關(guān)化學(xué)方程式：(1)纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成該反應(yīng)的離子方程式：eq\x()________(D)＋24ClOeq\o\al(－,3)＋24H＋=eq\x()ClO2↑＋eq\x()CO2↑＋eq\x()________。(2)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________________________________________。高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________________________________________________。(3)Na2S溶液長期放置有硫析出，原因?yàn)開_____________________________________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。(4)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)1C6H12O624618H2O(2)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)22Fe3＋＋3ClO－＋10OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O(3)2S2－＋O2＋2H2O=4OH－＋2S↓(4)PbO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Pb2＋＋Cl2↑＋2H2O【解析】(2)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)生成棕色物質(zhì)，根據(jù)現(xiàn)象可知生成碘單質(zhì)，則I－被氧化為I2，F(xiàn)e3＋被還原成Fe2＋，可以寫出Fe3＋＋I(xiàn)－→Fe2＋＋I(xiàn)2，然后根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒配平。FeCl3與KClO反應(yīng)時(shí)，根據(jù)題目信息可知Fe3＋被氧化為FeOeq\o\al(2－,4)，則ClO－被還原成Cl－，可以寫出Fe3＋＋ClO－→FeOeq\o\al(2－,4)＋Cl－，然后根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可以得到2Fe3＋＋3ClO－→2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－，再結(jié)合溶液呈強(qiáng)堿性和電荷守恒，在左邊補(bǔ)上OH－，右邊補(bǔ)上H2O，然后配平即可。(3)Na2S溶液長期放置有硫生成，則一定有氧氣參加反應(yīng)，可以根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律寫出S2－＋O2＋H2O→OH－＋S↓，再根據(jù)電荷守恒、得失電子守恒配平方程式。12．磷化鋁(AlP)和磷化氫(PH3)都是糧食儲(chǔ)備常用的高效熏蒸殺蟲劑。(1)磷元素位于元素周期表第________周期________族。AlP遇水蒸氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)放出PH3氣體，該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為________。(2)PH3具有強(qiáng)還原性，能與CuSO4溶液反應(yīng)，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：eq\x()CuSO4＋eq\x()PH3＋eq\x()H2O=eq\x()Cu3P↓＋eq\x()H3PO4＋eq\x()H2SO4(3)工業(yè)制備PH3的流程如圖所示。①白磷和燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________________，次磷酸屬于________(填“一”“二”或“三”)元酸。②若起始時(shí)有1molP4參加反應(yīng)，則整個(gè)工業(yè)流程中共生成________molPH3。(不考慮產(chǎn)物的損失)【答案】(1)三ⅤAAl(OH)3(2)2411128324(3)①P4＋3NaOH＋3H2O=PH3↑＋3NaH2PO2一②2.5【解析】(1)AlP與H2O反應(yīng)生成PH3氣體，另一種產(chǎn)物的化學(xué)式是Al(OH)3。(2)反應(yīng)中Cu由＋2價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，部分P由－3價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，根據(jù)得失電子守恒法可將方程式配平。(3)①由流程圖可知白磷和燒堿溶液反應(yīng)生成PH3和NaH2PO2，產(chǎn)物中H原子個(gè)數(shù)比O原子個(gè)數(shù)多，因此反應(yīng)物中除P4、NaOH外還應(yīng)有H2O參與，據(jù)此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。由于使用的燒堿過量，所以得到的NaH2PO2應(yīng)是次磷酸的正鹽，即次磷酸屬于一元酸。②1molP4與燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)P4＋3NaOH＋3H2O=PH3↑＋3NaH2PO2，生成1molPH3和3molNaH2PO2,3molNaH2PO2與硫酸發(fā)生反應(yīng)2NaH2PO2＋H2SO4=Na2SO4＋2H3PO2，生成3molH3PO2，3molH3PO2再發(fā)生分解反應(yīng)2H3PO2=PH3↑＋H3PO4，又生成1.5molPH3，所以整個(gè)工業(yè)流程中共生成PH32.5mol。13.（1）據(jù)報(bào)道，有一種叫ThibacillusFerroxidans的細(xì)菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可將黃銅礦CuFeS2氧化成硫酸鹽：4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2=4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O。利用反應(yīng)后的溶液，按如下流程可制備膽礬(CuSO4·5H2O)，在實(shí)驗(yàn)室中，設(shè)計(jì)兩個(gè)原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅(要求：一種方案只用一個(gè)反應(yīng)來完成)。寫出兩種方案中涉及的化學(xué)方程式：。（2）Cu2S是火法煉銅的重要原料之一，下面是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO4·5H2O的流程圖?；鸱掋~的反應(yīng)原理是___________(用化學(xué)方程式表示)。向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的體系A(chǔ)中溶液呈藍(lán)色，且有紅色物質(zhì)生成，寫出生成紅色物質(zhì)的離子方程式：___________。Cu2Seq\o(→,\s\up11(O2),\s\do4(△))Cueq\o(→,\s\up7