安徽省亳州市2023-2024學(xué)年高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析

安徽省亳州市2023-2024學(xué)年高考沖刺模擬化學(xué)試題

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）

1、下列關(guān)于有機(jī)物（人/）的說法錯誤的是

A.該分子中的5個碳原子可能共面

B.與該有機(jī)物含相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體只有3種

C.通過加成反應(yīng)可分別制得烷危、鹵代燃

D.鑒別該有機(jī)物與戊烷可用酸性高鎰酸鉀溶液

2、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫常壓下，ImolPKP原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）中所含P-P鍵數(shù)目為4NA

B.O.lmolE和O.lmolL于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2NA

C.20mL10mol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INA

D.O.lmolNlh-所含電子數(shù)為6.02X1023個

3、下列屬于電解質(zhì)的是（）

A.BaSO4

B.濃112so4

C.漂白粉

D.SO2

4、用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸，以下操作導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是

A.滴定管用待裝液潤洗B.錐形瓶用待測液潤洗

C.滴定結(jié)束滴定管末端有氣泡D.滴定時錐形瓶中有液體濺出

5、電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小。向10mL0.3moi-L-iBa（OH）2溶液滴入0.3mol-L-iNH4HSO4溶液,

其電導(dǎo)率隨滴入的NH4HSO4溶液體積的變化如圖所示（忽略BaSO4溶解產(chǎn)生的離子）。下列說法不正確的是

B.b點(diǎn)：c(Ba2+)=0.1moI.L1

+

C.c點(diǎn):c(NH4)<c(OH)

2-+

D.d點(diǎn)：C(SO4)+C(H)>C(OH)+C(NH3H2O)

6、下列轉(zhuǎn)化不能通過一步實(shí)現(xiàn)的是()

A.Fe~°；>Fe3Q4

B.Al—>NaAl(h

C.Cu>CuSO4

D.Cu—^CuS

7、如圖是元素周期表中關(guān)于碘元素的信息，其中解讀正確的是

,53I

碘

5s-^p-

126.9

A.碘元素的質(zhì)子數(shù)為53

B.碘原子的質(zhì)量數(shù)為126.9

C.碘原子核外有5種不同能量的電子

D.碘原子最外層有7種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子

8、在抗擊新冠病毒肺炎中瑞德西韋是主要藥物之一。瑞德西韋的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）

A.瑞德西韋中N、O、P元素的電負(fù)性：N>O>P

B.瑞德西韋中的N—H鍵的鍵能大于O—H鍵的鍵能

C.瑞德西韋中所有N都為sp3雜化

D.瑞德西韋結(jié)構(gòu)中存在0鍵、兀鍵和大兀鍵

9、輝鋁精礦主要成分是二氧化鋁（MOS2）,還含有石灰石、石英、黃銅礦（CuFeSz）等雜質(zhì)。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)提取

M0S2的過程如下：下列說法錯誤的是

P*■泄液令???一履秋化銅、坡觸化鐵

軒陽粘礦.版?FKX溶淞

①L*漁演1-帶A-2:工aMoS?

W⑸MoS.SQ即過泣一電度下加熱

:②③

A.為加快輝鋁精礦溶解，可將礦石粉粹并適當(dāng)加熱

B.加濾液中含Ca2+、Fe2\Fe3\Cu2\H+等離子

C.以上①②③過程均涉及氧化還原反應(yīng)

D.步驟③溫度不宜過高，以免M0S2被氧化

10、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)玻璃的敘述正確的是

A.鋼化玻璃、石英玻璃及有機(jī)玻璃都屬于無機(jī)非金屬材料

B.含漠化銀的變色玻璃，變色原因與太陽光的強(qiáng)度和生成銀的多少有關(guān)

C.玻璃化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)

D.普通玻璃的主要成分可表示為NazOCaO/SiCh,說明玻璃為純凈物

11、氟氧酸是較新穎的氧化劑，應(yīng)用性極強(qiáng)，可用被氮?dú)庀♂尩姆鷼庠诩?xì)冰上緩慢通過制得：F2+H2O=HOF+HF?該

反應(yīng)中水的作用與下列反應(yīng)中水的作用相同的是

A.鈉與水反應(yīng)制氫氣

B.過氧化鈉與水反應(yīng)制氧氣

C.氯氣與水反應(yīng)制次氯酸

D.氟單質(zhì)與水反應(yīng)制氧氣

12、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，電池反應(yīng)是：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2,下列說法正確的是（）

A.工作時原電池負(fù)極附近溶液的pH增大B.電子由Zn經(jīng)過溶液流向Ag2O

C.溶液中OH-由Zn電極移向Ag2O電極D.Ag2。作正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH

13、用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲逐滴加入到固體乙中，如表說法正確的是（）

甲

選項(xiàng)液體甲固體乙溶液丙丙中現(xiàn)象

ACH3coOHNaHCO3苯酚鈉無明顯現(xiàn)象

濃紫色石蕊最終呈紅色

BHC1KMnO4

C濃H2s04Na2sO3品紅紅色變無色

D濃H2s04Cu氫硫酸溶液變渾濁

A.AB.BC.CD.D

222

14、某溶液中可能含有H\NH4\Fe\SO4\CO3\Br,且物質(zhì)的量濃度相同；取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果是：①測

得溶液pH=2；②加入氯水，溶液顏色變深。對原溶液描述錯誤的是（）

A.一定含有Fe2+B.一定含有Br

C.可能同時含F(xiàn)e2+、BrD.一定不含NH4+

15、NaFeCh是一種高效多功能水處理劑。制備方法之一如下：

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2t=下列說法正確的是

A.氧化產(chǎn)物是NazFeth

B.ImolFeSCh還原3moiNazCh

C.轉(zhuǎn)移0.5mol電子時生成16.6gNa2FeO4

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2

16、埋在地下的鋼管常用如圖所示方法加以保護(hù)，使其免受腐蝕，下列說法正確的是（）

A.金屬棒X的材料可能為鈉

B.金屬棒X的材料可能為銅

C.鋼管附近土壤的pH增大

D.這種方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、高分子材料尼龍66具有良好的抗沖擊性、韌性、耐燃油性和阻燃、絕緣等特點(diǎn)，因此廣泛應(yīng)用于汽車、電氣等工

業(yè)中。以下是生產(chǎn)尼龍66的一些途徑。

A

①HCHO-②H2-c③HBjcKCN一<CN

-----------------------------?D---------------------AC......-......?

HC=CH----------------?C4H6。2催化劑,△△④—CN

催化劑,△

OH

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為。

(2)B中官能團(tuán)的名稱是o

(3)反應(yīng)①~④中，屬于加成反應(yīng)的有，反應(yīng)⑥~⑨中，屬于氧化反應(yīng)的有

(4)請寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式。

(5)高分子材料尼龍66中含有,結(jié)構(gòu)片段，請寫出反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式

(6)某聚合物K的單體與A互為同分異構(gòu)體，該單體核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為1:2:3,且能與NaHCCh

溶液反應(yīng)，則聚合物K的結(jié)構(gòu)簡式是

O

(7)聚乳酸(11￡0-盧1-810?1)是一種生物可降解材料，已知埃基化合物可發(fā)生下述

OOH

R-C-RJ舞\o?R-C-COOH反應(yīng)：(R，可以是炫基或H原子)。用合成路線圖表示用乙醇制備聚乳酸的過程。

18、已知：(I)當(dāng)苯環(huán)上已經(jīng)有了一個取代基時，新引進(jìn)的取代基因受原取代基的影響而取代其鄰、對位或間位的氫

原子。使新取代基進(jìn)入它的鄰、對位的取代基有一C%、一NH2等；使新取代基進(jìn)入它的間位的取代基有一COOH、

—Nth等；

(II)R—CH=CH—Rr0A誓:R—CHO+R'—CHO

(III)氨基(一Nib)易被氧化；硝基(一NO2)可被Fe和鹽酸還原成氨基(―NH2)

下圖是以C7H8為原料合成某聚酰胺類物質(zhì)(C7H5NO)n的流程圖。

IC|④引發(fā)劑

⑦氨町呷|----1⑤濃暗I-----1

I—~~I濃破酸I----1

（1）寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)①,反應(yīng)④o

（2）X、Y是下列試劑中的一種，其中X是,Y是。（填序號）

a.Fe和鹽酸b.酸性KM11O4溶液c.NaOH溶液

（3）已知B和F互為同分異構(gòu)體，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式____oA~E中互為同分異構(gòu)體的還有和—。（填結(jié)構(gòu)簡

式）

（4）反應(yīng)①在溫度較高時，還可能發(fā)生的化學(xué)方程式。

（5）寫出C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

19、實(shí)驗(yàn)室制備叔丁基苯（C（CH3）3）的反應(yīng)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

無水A1Q；

+C1C(CH3)3,C(CH3)3+HC1

△

物質(zhì)焰點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性

遇水梭曷制?井產(chǎn)空白色川秀,0

Aid----—1905C易升華

落于笨

笨78—80.1T而干水,易洛干乙藤

?代及T媒如1.22—?一5L6七膜溶于木,可解r不

叔丁嘉柒)34(L87^cn>1—1砂C旗南r水.淤溶于笨

I.如圖是實(shí)驗(yàn)室制備無水A1C13,可能需要的裝置:

濃薩酸

⑴檢查B裝置氣密性的方法是。

⑵制備無水A1CL的裝置依次合理的連接順序?yàn)椋ㄛ懽帜福渲蠩裝置的作用是o

⑶實(shí)驗(yàn)時應(yīng)先加熱圓底燒瓶再加熱硬質(zhì)玻璃管，其原因是=

II.如圖是實(shí)驗(yàn)室制備叔丁基苯的裝置（夾持裝置略）：

在三頸燒瓶中加入50mL的苯和適量的無水A1CU,由恒壓漏斗滴加氯代叔丁烷10mL,一定溫度下反應(yīng)一段時間后,

將反應(yīng)后的混合物洗滌分離，在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體，靜置，過濾，蒸儲得叔丁基苯20g。

（4）使用恒壓漏斗的優(yōu)點(diǎn)是；加入無水MgSO4固體的作用是o

⑸洗滌混合物時所用的試劑有如下三種，正確的順序是o（填序號）

①5%的Na2cCh溶液②稀鹽酸③H2O

（6）本實(shí)驗(yàn)中叔丁基苯的產(chǎn)率為。（保留3位有效數(shù)字）

20、葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得:

C6Hl2。6（葡萄糖）+Br2+H2O-C6Hl2。7（葡萄糖酸）+2HBr

2c6Hl2（57（葡萄糖酸）+CaCO3—Ca（C6Hli07）2（葡萄糖酸鈣）+H2O+C（M

相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：

物質(zhì)名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溟化鈣

水中的溶解性可溶于冷水易溶于熱水可溶易溶

乙醇中的溶解性微溶微溶可溶

實(shí)驗(yàn)流程如下:

滴入3%溟水/55℃過量CaCO3/70℃某種操作乙醇

葡萄糖溶液?*-----------------------------?AA

②③④

過避洗選干堡廠?？赾、

懸濁液-￥-^^>Ca(C6HnO7)2

回答下列問題：

(1)第①步中濱水氧化葡萄糖時，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。

①你認(rèn)為缺少的儀器是_。

②甲同學(xué)在尾氣吸收裝置中使用倒立漏斗的目的是_。

(2)第②步CaCCh固體過量，其目的是_。

(3)本實(shí)驗(yàn)中__(填“能”或“不能”)用CaCb替代CaCCh,理由是_。

(4)第③步“某種操作”名稱是

(5)第④步加入乙醇的作用是

(6)第⑥步中洗滌操作主要是除去沉淀表面可能含有的漠化鈣，洗滌劑最合適的是_(填標(biāo)號)。

A.冷水B.熱水C.乙醇D.乙醇一水混合溶液

21、Ni元素在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：

(1)基態(tài)Ni原子價層電子的排布式為。

(2)科學(xué)家在研究金屬礦物質(zhì)組分的過程中,發(fā)現(xiàn)了Cu-Ni-Fe等多種金屬互化物。確定某種金屬互化物是晶體還是非

晶體最可靠的科學(xué)方法是對固體進(jìn)行。

(3)Ni能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Ni(SCN)2oNi(SCN)2中，第一電離能最大的元素是；(SCN)2分子中，硫原子的雜

化方式是—鍵和3r鍵數(shù)目之比為0

(4)[Ni(NH3)6](NO3)2中，不存在的化學(xué)鍵為(填標(biāo)號)。

a.離子鍵b.金屬鍵c.配位鍵d.氫鍵

(5)銀合金儲氫的研究已取得很大進(jìn)展。

①圖甲是一種銀基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。該合金儲氫后，含ImolLa的合金可吸附出的數(shù)目為。

②Mg2NiH4是一種貯氫的金屬氫化物。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占據(jù)如圖乙的頂點(diǎn)和面心，Mg?+處于乙圖八個小

立方體的體心。Mg?+位于Ni原子形成的__（填“八面體空隙”或“四面體空隙"）。若晶體的密度為dg/cn?,Mg2NiH4

的摩爾質(zhì)量為Mg/moL則Mg2+和Ni原子的最短距離為__nm（用含d、M、NA的代數(shù)式表示）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）

1、B

【解析】

A.乙烯分子是平面分子，該化合物中含有不飽和的碳碳雙鍵，與這兩個不飽和碳原子連接的C原子在乙烯分子的平面

內(nèi)，對于乙基來說，以亞甲基C原子為研究對象，其周圍的C原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，最多兩個頂點(diǎn)與該原子在同

一平面上，所以該分子中的5個碳原子可能共面，A不符合題意；

CH

B.與該有機(jī)物含相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有CH2=CH-CH2cH2cH3、CH3cH=CH-CH2cH3、I3、

CH2=CH-CHCH3

,B符合題意；

CH3-CH1=C-CH3

c.該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，與H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生烷燒；與鹵化氫和鹵素單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)可制得鹵代燒，c

不符合題意；

D.戊烷性質(zhì)穩(wěn)定，不能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，而該物質(zhì)分子中含有不飽和碳碳雙鍵，可以被酸性高鈦酸鉀溶液氧

化而使其褪色，因此可以用酸性高鎰酸鉀溶液鑒別二者，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是B。

2、D

【解析】

A、P,是正四面體結(jié)構(gòu)，每個P4分子中有6個共價鍵，ImolPKP原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）中所含P-P鍵數(shù)目為6NA,

故A錯誤；

B.Hz+L.2HI反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，0.lmolA和O.lmolL于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)等于0.2NA,

故B錯誤

C.20mL10mol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應(yīng)生成NO2和N0,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不是0.INA,故C錯誤；

D.1個NHz-含10個電子，0.lmolNIV所含電子數(shù)為6.02X1023個，故D正確。

3、A

【解析】

電解質(zhì)是在水中或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物。

【詳解】

A.BaSCh在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，故A選；

B.濃H2s04是混合物，電解質(zhì)必須是純凈物，故B不選；

C.漂白粉是混合物，電解質(zhì)必須是純凈物，故C不選；

D.SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸是電解質(zhì)，但SO2不是，液態(tài)SO2中只有分子，不能導(dǎo)電，故D不選；

故選A?

【點(diǎn)睛】

BaSCh這類化合物，雖然難溶于水，但溶于水的部分可以完全電離，而且在熔融狀態(tài)下也可以完全電離，故BaSC>4是

電解質(zhì)。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，即必須是純凈物，所以混合物和單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

4、B

【解析】

A.滴定管需要用待裝溶液潤洗，A不符合；B.錐形瓶用待測液潤洗會引起待測溶液增加，使測定結(jié)果偏高，B符合；

C.滴定管末端有氣泡，讀出的體積比實(shí)際體積小，計(jì)算出的待測液濃度偏低，C不符合；D.有液體濺出則使用的標(biāo)

準(zhǔn)溶液減少，造成結(jié)果偏低，D不符合。故選擇B。

5、D

【解析】

ac段電導(dǎo)率一直下降，是因?yàn)闅溲趸i和硫酸氫錢反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀和一水合氨，c點(diǎn)溶質(zhì)為一水合氨，ce段電導(dǎo)

率增加，是一水合氨和硫酸氫錢反應(yīng)生成硫酸鍍，溶液中的離子濃度增大。

【詳解】

A.a-e的過程為堿溶液中加入鹽，水的電離程度逐漸增大，故正確；

I,,上2+\0.3x0.01—0.3x0.005A(TT-1_L/TTT力(T、

B.b點(diǎn)c(ZBT>a?+)=-001+0005——=0.1moLL\故正確;

+

C.c點(diǎn)的溶質(zhì)為一水合氨，一水合氨電離出錢根離子和氫氧根離子，水也能電離出氫氧根離子,所以有C(NH4)<C(OH),

故正確；

2

D.d點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量的一水合氨和硫酸鏤，電荷守恒有①C(NH4+)+c(H+尸2C(SO4-)+C(OH),物料守恒有

+2-2+

@C(NH4)+C(NH3H2O)=3C(SO4),②-①可得C(SO4)+C(H)=C(OH)+C(NH3H2O),故錯誤。

故選D。

【點(diǎn)睛】

掌握溶液中的微粒守恒關(guān)系，如電荷守恒和物料守恒等，注意分清溶液中的成分和數(shù)據(jù)關(guān)系。

6、D

【解析】

A.Fe單質(zhì)在氧氣中燃燒生產(chǎn)Fe3O4,故A可以一步實(shí)現(xiàn)；

B.A1和NaOH反應(yīng)生成NaAKh、H2和H2O,故B可以一步實(shí)現(xiàn)；

C.Cu和濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4,故C可以一步實(shí)現(xiàn)；

D.S的氧化性較弱，和Cu反應(yīng)生成低價硫化物CU2S,故D不能一步實(shí)現(xiàn)；

故選D。

【點(diǎn)睛】

熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)，是解決此類問題的關(guān)鍵，正確運(yùn)用物質(zhì)分類及反應(yīng)規(guī)律則是解決此類問題的有效方法。

7、D

【解析】

A.由圖可知，碘元素的原子序數(shù)為53,而元素是一類原子總稱，不談質(zhì)子數(shù)，故A錯誤；

B.碘元素的相對原子質(zhì)量為126.9,不是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，故B錯誤；

C.外圍電子排布為5s25P5,處于第五周期VDA族，有Is、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、5s、5P共11種不同能

量的電子，故C錯誤；

D.最外層電子排布為5s25P5,最外層有7種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，故D正確；

故選：D。

8、D

【解析】

A.一般情況下非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，所以電負(fù)性：O>N>P,故A錯誤；

B.O原子半徑小于N原子半徑，電負(fù)性強(qiáng)于N,所以O(shè)-H鍵的鍵能大于N-H鍵鍵能，故B錯誤；

C.形成N=C鍵的N原子為sp2雜化，形成C三N鍵的N原子為sp雜化，故C錯誤；

D.該分子中單鍵均為。鍵、雙鍵和三鍵中含有兀鍵、苯環(huán)中含有大兀鍵，故D正確；

故答案為D?

9、C

【解析】

輝鋁精礦經(jīng)鹽酸、氯化鐵浸泡時，碳酸鈣黃銅礦溶解，則濾液中含有Ca2+、Fe2\Fe3\Cu2\H+等離子；濾渣為S、

M0S2、SiO2;加入氫氟酸，二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，濾渣2為S、MOS2,空氣中加入S生成二氧化硫。

【詳解】

A.可將礦石粉粹增大接觸面積并適當(dāng)加熱，可使反應(yīng)速率增大，促使輝鋁精礦加快溶解，與題意不符，A錯誤；

B.分析可知，濾液中含Ca2+、Fe2\Fe3\Cu2\H+等離子，與題意不符，B錯誤；

C.反應(yīng)②的過程為二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，為復(fù)分解反應(yīng)，符合題意，C正確；

D.步驟③溫度不宜過高，以免M0S2被氧化，與題意不符，D錯誤；

答案為C。

10、B

【解析】

A.鋼化玻璃是在高溫下將玻璃拉成細(xì)絲加入到合成樹脂中得到的玻璃纖維增強(qiáng)塑料；石英玻璃主要成分是二氧化硅；

有機(jī)玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，屬于塑料，不是無機(jī)非金屬材料，A錯誤；

B.變色玻璃中含有AgBr見光分解產(chǎn)生Ag單質(zhì)和B。單質(zhì)，使眼鏡自動變暗，光線弱時，漠與銀又生成澳化銀，可

見變色原因與太陽光的強(qiáng)度和生成銀的多少有關(guān)，B正確；

C.玻璃的主要成分Si(h易與NaOH發(fā)生反應(yīng)，因此不具有耐堿侵蝕的特點(diǎn)，C錯誤；

D.普通玻璃的主要成分含有NazSKh、CaSiO3>SiO2,硅酸鹽結(jié)構(gòu)復(fù)雜，習(xí)慣用氧化物形式表示，但玻璃表示為

Na2O-CaO-6SiO2,不能說明玻璃為純凈物，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

11、D

【解析】

在F2+H2O=HOF+HF反應(yīng)中，水中O元素的化合價升高，水是還原劑。

【詳解】

A.水中H元素的化合價降低，水為氧化劑，錯誤；

B.過氧化鈉中O元素的化合價不變，水既不是氧化劑也不是還原劑，錯誤；

C.只有C1元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，錯誤；

D.水中O元素的化合價升高，水為還原劑，正確。

答案選D。

12、D

【解析】

根據(jù)電池反應(yīng)：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2,電極反應(yīng)式正極：Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH,負(fù)極：Zn+2OH-2e=

Zn(OH)2

A.工作時原電池負(fù)極消耗OH,溶液的pH減小，故A錯誤；

B.電子不能在溶液中傳遞，故B錯誤；

C.原電池中陰離子向負(fù)極移動，溶液中OH由AgzO電極移向Zn電極，故C錯誤；

D.根據(jù)上面分析，Ag2O作正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH,故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)題干中的電池總反應(yīng)中氧化還原反應(yīng)，寫出電極反應(yīng)，即可容易分析解答。

13、C

【解析】

A.醋酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與苯酚鈉溶液反應(yīng)生成苯酚，苯酚難溶于水，溶液變渾濁，A錯誤;

B.反應(yīng)生成氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，石蕊先變紅后褪色，B錯誤；

C.二氧化硫可使品紅褪色，C正確；

D.濃硫酸和銅應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行，D錯誤。

答案選C。

14、A

【解析】

溶液pH=2,呈酸性，H+一定有，CO3?不能存在，加入氯水，溶液顏色變深，溶液中可能含有Fe2+和Bd之一或者

兩者都有，被氯氣氧化成Fe3+和Bn,由于溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相同，符合電荷守恒，如設(shè)各離子的濃度是

lmol/L,則有可能存在c(H+)+2c(Fe2+)=2c(S€>42)+c(Br),還有可能溶液中只含氫離子和漠離子，但NH4+不能存在，

故答案選A,Fe2+可能存在，符合題意。

15、C

【解析】

該反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?6價、O元素化合價由-1價變?yōu)?價、-2價，所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉

既是氧化劑又是還原劑，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。A、化合價升高的元素有+2

價的鐵和-1價的氧元素，氧化產(chǎn)物是Na2FeO4和氧氣，故A錯誤；B、反應(yīng)中化合價升高的元素有Fe,由+2價一+6

價，化合價升高的元素還有O元素，由-1價價，2moiFeSC>4發(fā)生反應(yīng)時，共有2moix4+lmolx2=10mol電子轉(zhuǎn)移，

6moiNa2(h有5mol作氧化劑、ImolNazCh作還原齊U，其中2moiFeSCh還原4molNa2O2,即ImolFeSCh還原2mol

flI

Na2O2,故B錯誤；C、由方程式轉(zhuǎn)移lOmol電子生成2moiNazFeCh,轉(zhuǎn)移0.5mol電子時生成166g?mol

T=16.6gNa2FeO4,故C正確；D、每2FeSC>4和6Na2()2發(fā)生反應(yīng)，氧化產(chǎn)物2molNa2Fe()4和ImolCh,還原產(chǎn)物

2moiNazFeCh和2moiNazO,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:4,故D錯誤；故選C。

點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念、計(jì)算，解題關(guān)鍵：明確元素化合價變化和電子得失的多少。難點(diǎn):

B和C選項(xiàng)，注意過氧化鈉的作用，題目難度較大。

16、C

【解析】

A.金屬鈉性質(zhì)很活潑，極易和空氣、水反應(yīng)，不能作電極材料，故A錯誤；

B.構(gòu)成的原電池中，金屬棒X作原電池負(fù)極，所以金屬棒X材料的活潑性應(yīng)該大于鐵，不可能是Cu電極，故B錯

誤；

C.該裝置發(fā)生吸氧腐蝕，正極鋼管上氧氣得電子生成氫氧根離子，導(dǎo)致鋼管附近土壤的pH可能會增大，故C正確;

D.該裝置沒有外接電源，不屬于外加電流的陰極保護(hù)法，而是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故D錯誤；

故答案為Co

【點(diǎn)睛】

考查金屬的腐蝕與防護(hù)，明確金屬腐蝕與防護(hù)的原理、金屬發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件即可解答，根據(jù)圖片知，

該金屬防護(hù)措施采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，即把金屬和鋼管、及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，金屬棒X作負(fù)極，鋼

鐵作正極，從而鋼管得到保護(hù)。

二、非選擇題(本題包括5小題)

OH

(^1+3HCNI

17、HOCH2c三CCH20H羥基①②⑦⑧

(OOH

OOL1-1

IIII催化制「IIII-EcHv—c4-

nOC<CH2UCa?nH?N(CMNH:

?O^c-(CH:k-C-HN(CH：kNHj-H?gh?CI

CHj

_OHO

02/Cu①HCNI催化劑II-,

他—

CH3cH20HCH3CHOv,h_/h>CH3-CH-COOHHfH—CtOH

CH3

【解析】

結(jié)合A的分子式和C后的產(chǎn)物，可知1分子乙煥與2分子甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成A,故A的結(jié)構(gòu)簡式為

HOCH2C=CCH2OH；A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B為HOCH2cH2cH2cH2OH,B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成C,

C的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2cH2cH2cH2Br,C與KCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NCCH2cH2cH2cH2CN,然后

NCCH2cH2cH2cH2CN水解生成HOOCCH2cH2cH2cH2coOH,苯酚與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己醇，環(huán)己醇發(fā)生

催化氧化生成環(huán)己酮，環(huán)己酮發(fā)生氧化反應(yīng)HOOCCH2cH2cH2cH2coOH,HOOCCH2cH2cH2cH2coOH與SOCI2

發(fā)生取代反應(yīng)生成C1CO(CH2)￡OCLC1C0(CHZ)￡0C1與HZN(CH2)6NH2發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成高分子材料尼龍66。

【詳解】

(1)結(jié)合A的分子式和C后的產(chǎn)物，可知1分子乙烘與2分子甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成A,故A的結(jié)構(gòu)簡式為

HOCH2C=CCH2OH；

(2)A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B為HOCH2cH2cH2cH2OH,B中官能團(tuán)的名稱是羥基；

(3)反應(yīng)①、②是加成反應(yīng)，反應(yīng)③、④為取代反應(yīng)；

OH

(4)反應(yīng)⑥是苯酚與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己醇，反應(yīng)方程式為6.3HNi0

(5)高分子材料尼龍66中含有,結(jié)構(gòu)片段，C1CO(CH2)4COC1與發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成高分子材料尼

OOOO

龍66,反應(yīng)方程式為noactwn?MH州(CHjWOh—

(6)某聚合物K的單體與A(HOCH2c三CCH2OH)互為同分異構(gòu)體，該單體能與NaHCCh溶液反應(yīng)，故該單體中含有

竣基，該單體核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為1:2:3,所以該單體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)COOH,該聚合物

COOH

1;

K的結(jié)構(gòu)簡式為-Hrn;

<H.

o

(7)由HOCH(CH3)COOH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乳酸(HfO-CH-c3;OH),乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛與

CHj

HCN發(fā)生反應(yīng)后在水解條件下生成HOCH(CH3)COOH,合成路線如圖所示

_OHO

。2/Cu①HCNI催化劑II-I

CH3cH20HCH3CHO②心戰(zhàn)CH3-CH-COOHCtOH。

CH3

18、取代反應(yīng)縮聚(聚合)反應(yīng)

【解析】

根據(jù)反應(yīng)④，C發(fā)生縮聚反應(yīng)得到高分子化合物和"0-9,則C的結(jié)構(gòu)簡式為H)

COOH；C7H8

滿足發(fā)生硝化反應(yīng)生成結(jié)合則為H3,A的結(jié)構(gòu)簡式為0要

CnH2n-6,C7H8A,A—B-C,C7H8CH3,

根據(jù)已知(III),為了防止一NH2被氧化，則A-B-C應(yīng)先發(fā)生氧化反應(yīng)、后發(fā)生還原反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為

00H；根據(jù)已知(H),反應(yīng)⑥生成的D的結(jié)構(gòu)簡式為與)反應(yīng)生成的的

O2NHO,DCu(OH2E

N6

結(jié)構(gòu)簡式為OOH,E發(fā)生硝化反應(yīng)生成F,B和F互為同分異構(gòu)體,結(jié)合已知(I),F的結(jié)構(gòu)簡式為

kiA80H

(1)反應(yīng)①為甲苯與濃硝酸發(fā)生的取代反應(yīng)；反應(yīng)④為C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成?、

H

的結(jié)構(gòu)簡式為的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)A0)CH3,BO?NOOH,ATB使用的試劑X為酸性KMnCh

溶液，將甲基氧化成竣基，選b；C的結(jié)構(gòu)簡式為H;NCOOH,B-C將一NO2還原為一NHz,根據(jù)已知(HI),

Y為Fe和鹽酸，選a。

N0>

(3)根據(jù)上述推斷，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為1；A-E中互為同分異構(gòu)體的還有A和C,即0?NCH3和

COOHo

(4)甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸在溫度較高時反應(yīng)硝化反應(yīng)生成2,4,6—三硝基甲苯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)C的結(jié)構(gòu)簡式為H)COOH,C中的一Nth能與HC1反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

19、分液漏斗注入水后，關(guān)閉止水夾，打開分液漏斗的活塞使液體流下，一段時間后液體不能繼續(xù)流下，說明氣密性

良好defghijc防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，吸收多余的氯氣若先加熱硬質(zhì)玻璃管，A1先與Ch反應(yīng)，無法

制得純凈A1CU使液體順利滴下干燥②①③74.6%

【解析】

⑴檢查B裝置氣密性的方法是分液漏斗注入水后，關(guān)閉止水夾，打開分液漏斗的活塞使液體流下，一段時間后液體不

能繼續(xù)流下，說明氣密性良好；

⑵制備無水AIC13,在裝置B中利用濃鹽酸與二氧化鎰加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，通過裝置D中的飽和食鹽水將氯氣

中的氯化氫除去，裝置C干燥氯氣，純凈干燥的氯氣進(jìn)入裝置F與鋁粉在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鋁，最后為防止空

氣中的水蒸氣進(jìn)入且利用堿石灰吸收未反應(yīng)的氯氣，故裝置依次合理的連接順序?yàn)閐efghijc,其中E裝置的作用是防

止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，吸收多余的氯氣；

⑶實(shí)驗(yàn)時應(yīng)先加熱圓底燒瓶再加熱硬質(zhì)玻璃管，其原因是若先加熱硬質(zhì)玻璃管，A1先與02反應(yīng)，無法制得純凈

A1CI3；

(4)使用恒壓漏斗可以平衡漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)，使液體順利滴下，在洗滌后所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSCh固體，目的

是吸收產(chǎn)品中少量的水分，起到干燥的作用；

(5)稀鹽酸洗滌可以除去氯化鋁雜質(zhì)，再用5%Na2cCh溶液除去過量的鹽酸，最后用水洗滌除去剩余的5%Na2cCh,

故答案為②①③；

50mLx0.88g/mLlOmLx1.85g/mL

(6)加入苯的物質(zhì)的量為——----=0.56mol,氯代叔丁烷的物質(zhì)的量為————;-=0.20mol,由

78g/mol92.5g/moZ

\無水AlCh_

反應(yīng)方程式+C1C(CH3)3-------------A(》一C(CH3)3+HCI可知，加入的苯過量，則理論上生成叔丁基

20g

苯的質(zhì)量為：0.20molxl34g/mol=26.8g,叔丁基苯的產(chǎn)率為：=二xl00%=74.6%。

26.8g

20、溫度計(jì)防止倒吸使葡萄糖酸充分反應(yīng)，提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率