山東省濱州市三校聯(lián)考2024年高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析

山東省濱州市三校聯(lián)考2024年高考沖刺模擬化學(xué)試題

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)

1、甲烷燃燒時(shí)的能量變化如圖，有關(guān)描述錯誤的是()

能量

CH4(g)4-2O;(g)

CH4(g)+3/2O2(g)

607.3kJ

CO(g)+2H2O(l)

COKg)+2比0(1)

反應(yīng)①反應(yīng)②

A.反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)

B.等物質(zhì)的量時(shí)，C(h具有的能量比CO低

C.由圖可以推得：2co(g)+O2(g)-2cCh(g)+283kJ

3

D.反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式：CHMgH'CMg)一CO(g)+2H2(XD+607.3kJ

2、下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是

A.氫氣通過灼熱的CuO粉末B.二氧化碳通過Na2t>2粉末

C.鋁與FezCh發(fā)生鋁熱反應(yīng)D.將鋅粒投入Cu(NC>3)2溶液

3、銅板上鐵鉀釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法中，不正確的是

%0(水膜)

A.正極電極反應(yīng)式為：2H++2e——H2T

B.此過程中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

C.此過程中銅并不被腐蝕

D.此過程中電子從Fe移向Cu

4、含有酚類物質(zhì)的廢水來源廣泛，危害較大。含酚廢水不經(jīng)處理排入水體，會危害水生生物的繁殖和生存；飲用水含

酚，會影響人體健康。某科研結(jié)構(gòu)研究出一種高效光催化劑BMO(Bi2Mo06),可用于光催化降解丁基酚，原理如圖

所示。下列說法錯誤的是()

A.光催化劑BMO可降低丁基酚氧化反應(yīng)的

B.在丁基酚氧化過程中BMO表現(xiàn)出強(qiáng)還原性

C.苯環(huán)上連有一OH和一C4H9的同分異構(gòu)體共有12種(不考慮立體異構(gòu))

D.反應(yīng)中BMO參與反應(yīng)過程且可以循環(huán)利用

5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族

且W原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的一半。下列說法正確的是()

A.原子半徑：r(X)>r(Y)>r(W)

B.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

C.由W、Y形成的化合物是離子化合物

D.由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性

CH)

6、已知：CH3cl為CH4的一氯代物，CH：(H<II(II的一氯代物有

CHj

A.1種B.2種C.3種D.4種

7、實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯時(shí)，經(jīng)過配制混酸、硝化反應(yīng)(50?60℃)、洗滌分離、干燥蒸儲等步驟，下列圖示裝置和操作能

達(dá)到目的的是

配制混酸

硝化反應(yīng)

c.洗滌分離

8、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及所得出的結(jié)論或解釋均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋

產(chǎn)生使品紅溶液

A向鹽酸中滴加Na2sCh溶液非金屬性：C1>S

褪色的氣體

向廢FeCb蝕刻液X中加入少量

B未出現(xiàn)紅色固體X中一定不含Cu2+

的鐵粉，振蕩

C向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有還原性

用3mL稀硫酸與純鋅粒反應(yīng)，迅速產(chǎn)生無色氣形成Zn-Cu原電池加快了制

D

再加入幾滴CU（NO3）2濃溶液體取H2的速率

A.AB.BC.CD.D

9、人類已經(jīng)成功合成了117號元素Uus,關(guān)于MUus的敘述正確的是

A.原子內(nèi)電子數(shù)多于中子數(shù)B.與落Uus電子式相同

C.元素的近似相對原子質(zhì)量是294D.處于不完全周期內(nèi)

10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不F確的是

A.0.1molC3H9N中所含共用電子對數(shù)目為L2NA

B.14gN6o（分子結(jié)構(gòu)如圖所示）中所含N—N鍵數(shù)目為1.5NA

C.某溫度下，lLpH=6的純水中所含OIF數(shù)目為1.0x10-8NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L甲醛氣體中所含的質(zhì)子數(shù)目為4NA

11、煉鐵、煉鋼過程中，先被氧化后被還原的元素是（）

A.煉鐵過程中的鐵元素B.煉鐵過程中的氧元素

C.煉鐵過程中的碳元素D.煉鋼過程中的鐵元素

12、下列微粒中，最易得電子的是()

A.ClB.Na+C.FD.S2'

13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.4.6gNa與含0.ImolHCl的稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.INA

B.25℃時(shí)，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OIF的數(shù)目為0.2NA

C.常溫下，14克C2H4和C3H6混合氣體所含的原子數(shù)為3NA

D.等質(zhì)量的ill產(chǎn)。與D2?O,所含中子數(shù)前者大

14、亞碎酸(H3ASO3)可用于治療白血病，在溶液中存在多種微粒形態(tài)。向lL0.1mol?L-iH3AsO3溶液中逐滴加入

O.lmoHJKOH溶液，各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示，圖中M點(diǎn)對應(yīng)的pH為a,下列說法正確的

抹

<R

聊

與

娛

暴

B.pH在8.0?10.0時(shí)，反應(yīng)的離子方程式：H3ASO3+OH=H2ASO3+H2O

231

C.M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(H2AsO3)+c(HAsO3)+c(AsO3)+c(H3AsO3)=0.1molL

23++

D.pH=12時(shí)，溶液中：C(H2ASO3-)+2C(HASO3-)+3C(ASO3-)+C(H3ASO3)>C(H)+C(K)

15、恒容條件下，ImolSiHJ發(fā)生如下反應(yīng)：2SiHCl3(g)-SiH2Cl2(g)+SiCl4(g).

已知：丫正士消耗(SiHCL)=k正^(SiHC。

2

v逆=2v消耗(SiH2cl2)=k逆.x(SiH2Cl2)x(SiCl4),

k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)(僅與溫度有關(guān))，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。如圖是不同溫度下x(SiHCb)隨時(shí)間的

變化。下列說法正確的是

0

9

L

C

O8

H

ZO.

.O.7

O.

0.6

0.5

0100200300

z/min

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，v正(a)<v逆(b)

B.化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，2V消耗(SiHCL)=v消耗(SiClJ

一VTF16

C.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到a處時(shí)，=—

V逆9

D.T2K時(shí)平衡體系中再充入ImolSiHCL，平衡正向移動，x(SiH2c增大

16、向盛有KMnCH溶液的試管中加入過量的MnSCh溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色；過濾，向?yàn)V液中

加入少量的錨酸鈉(NaBith)粉末，溶液又變?yōu)樽霞t色。下列推斷錯誤的是

A.氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2

B.生成8.7g黑色沉淀，轉(zhuǎn)移0.2mol電子

C.利用NaBiCh可以檢驗(yàn)溶液中的Mn2+

D.NaBi(h可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：NaBiO3+6HCl=BiCl3+C12t+NaCl+3H2O

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、據(jù)報(bào)道，化合物M對番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。

c6H6o30~5匕，CgH7NO5

反應(yīng)②h

回答下列問題：

(I)化合物C中的含氧官能團(tuán)為，反應(yīng)④的反應(yīng)類型為

(2)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：o

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_______________________________________________

(4)寫出化合物C滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，能在堿性條件下發(fā)生水解；

②能與FeCk發(fā)生顯色反應(yīng);

③分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

OH

(X、CHz==CHCN和乙醇為原料合成化合物COOCH2cHj

(5)已知CH3cHzCN出0-CH3CH2COOH?請以

OH

寫出制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)

18、洛匹那韋(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用藥，在“眾志成城戰(zhàn)疫情”中，洛匹那韋，利托那韋合劑被用于抗新型冠狀

病毒(2019-nCoV)。洛匹那韋的合成路線可設(shè)計(jì)如圖:

CHjCN

--------->

NaNHj

0

Lopinavir

回答下列問題：

(DA的化學(xué)名稱是；A制備B反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件)。

(2)D生成E的反應(yīng)類型為；F中能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)名稱為

(3)C的分子式為；一定條件下，C能發(fā)生縮聚反應(yīng)，化學(xué)方程式為。

(4)K2c。3具有堿性，其在制備D的反應(yīng)中可能的作用是?

(5)X是C的同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式______。

①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的取代基數(shù)目，

②含有硝基

③有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個數(shù)比為6：2：2：1

（6）已知：CHaCOOHSOCl?、CH3coeI,（2,6-二甲基苯氧基）乙酰氯（）是由G合成洛匹那韋的原

料之一，寫出以2,6-二甲基苯酚、CICH2COOCH2CH3,K2cCh為原料制各該物質(zhì)的合成路線（其它無機(jī)試

劑任選）。

19、工業(yè)純堿中常常含有NaCl、Na?S04等雜質(zhì)。為測定某工業(yè)純堿的純度。設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置。依據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),

請回答:

工業(yè)純堿A濃酸酸B做石灰C

（1）儀器D的名稱是；裝置D的作用是0

（2）若不考慮操作、藥品及其用量等方面的影響，該實(shí)驗(yàn)測得結(jié)果會（填“偏高”、“偏低”，“無影

響”）o

20、亞硝酰氯（NOC1）是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)-64.5C,沸點(diǎn)-5.5℃,遇水易水解。它是有機(jī)合成中的重

要試劑，可由NO與CL在常溫常壓下合成，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

（DNOC1分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOC1的電子式為

⑵選用X裝置制備NO,Y裝置制備氯氣。檢驗(yàn)X裝置氣密性的具體操作:

（3）制備亞硝酰氯時(shí)，檢驗(yàn)裝置氣密性后裝入藥品，

①實(shí)驗(yàn)開始，需先打開,當(dāng)____________時(shí)，再打開，Z中有一定量液體生成時(shí),

停止實(shí)驗(yàn)。

②裝置Z中發(fā)生的反應(yīng)方程式為。

（4）若不用A裝置對實(shí)驗(yàn)有何影響（用化學(xué)方程式表示）

⑸通過以下實(shí)驗(yàn)測定NOC1樣品的純度。取Z中所得液體100g溶于適量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取

出25.00mL樣品溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L」AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液

的體積為20.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是,亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(已知：AgzCrCh為磚

10124

紅色固體；KSp(AgCl)=1.56xlO,KSp(Ag2CrO4)=1.0xl0,KSp(AgNO2)=5.86xl0-)

21、乙烯的分子式為C2H4,是一種重要的化工原料和清潔能源，研究乙烯的制備和綜合利用具有重要意義。

請回答下列問題：

(1)乙烯的制備：工業(yè)上常利用反應(yīng)C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)AH制備乙烯。

1

已知：I.C2H4(g)+302(g)=2CO2(g)+2H2O(I)AHi=-1556.8kJ?mol；

II.H2(g)+-O2(g)=H2O(1)AH2=-285.5kJ?mol1；

7

m.C2H6(g)+-O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H3=-1559.9kJ?mol^

則△!!=—kJ?mol*o

(2)乙烯可用于制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H50H(g)o向某恒容密閉容器中充入amolC2H4(g)和amol

H2O(g),測得C2H4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：

%

/30

測

干

群

反

7

k

或

7

10

2202503003507TC

①該反應(yīng)為一熱反應(yīng)(填“吸”或“放”),理由為O

②A點(diǎn)時(shí)容器中氣體的總物質(zhì)的量為—。已知分壓=總壓又氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用氣體分壓替代濃度計(jì)算的平衡常數(shù)

1

叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)(KP),測得300C時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)該容器內(nèi)的壓強(qiáng)為bMPa,則A點(diǎn)對應(yīng)溫度下的KP=MPa

(用含b的分?jǐn)?shù)表示)。

③已知：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)的反應(yīng)速率表達(dá)式為VjE=kjEC(C2H4)?C(H2O),v逆=k逆。(C2H5OH),

其中，k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。則在溫度從250℃升高到340℃的過程中，下列推斷合理的是__(填選項(xiàng)

字母)。

A.k正增大，k逆減小B.k正減小，k逆增大

C.k正增大的倍數(shù)大于k逆D.k正增大的倍數(shù)小于k逆

④若保持其他條件不變，將容器改為恒壓密閉容器，則300℃時(shí),C2HKg)的平衡轉(zhuǎn)化率_10%(填或"=")o

(3)乙烯可以被氧化為乙醛(CH3CHO),電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸，則生成乙酸的電極為

極(填“陰”或“陽”)，對應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解析】

A.從圖像可以看出，甲烷燃燒后釋放能量，故都是放熱反應(yīng)，反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)，故A正確；

B.從圖像可以看出CO2具有的能量比CO低，故B正確；

3

C.CH4(g)+-O2(g)=CO(g)+2H2O(l)+607.3kJ②，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)+890.3kJ①，①-②得到

CO(g)+102(g)=CO2(g)+283kJ,故C錯誤；

3

D.根據(jù)圖示，反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式：CH4(g)+sO2(g)=CO(g)+2H2(XI)+607.3kJ,故D正確；

答案選C。

2、B

【解析】

A

A、氫氣通過灼熱的CuO粉末發(fā)生的反應(yīng)為CUO+H2=CU+H2。，固體由CUO變?yōu)镃U,反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，A

錯誤；

B、二氧化碳通過Na2(h粉末發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O2,固體由Na2(h變?yōu)镹a2cO3,反應(yīng)后固體質(zhì)

量增加，B正確；

C、鋁與FezCh發(fā)生鋁熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3ALCh+2Fe,反應(yīng)前后各物質(zhì)均為固體，根據(jù)質(zhì)量守恒

定律知，反應(yīng)后固體質(zhì)量不變，C錯誤；

D、將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液發(fā)生的反應(yīng)為Zn+CU(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu,固體由Zn變?yōu)镃u,反應(yīng)后固體質(zhì)量減

小，D錯誤；

故選B。

3、A

【解析】

A.正極電極反應(yīng)式為：02+2H20+4e=40H\故A錯誤；

B.電化學(xué)腐蝕過程中生成的Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,故B正確；

C.銅為正極，被保護(hù)起來了，故C正確；

D.此過程中電子從負(fù)極Fe移向正極Cu,故D正確；

故選A。

4、A

【解析】

A.催化劑可降低丁基酚氧化反應(yīng)的活化能，不會改變A3,A項(xiàng)錯誤；

B.BMO被氧氣氧化成變?yōu)锽MO+,說明該過程中BMO表現(xiàn)出較強(qiáng)還原性，B項(xiàng)正確；

C.-C4H9有4種結(jié)構(gòu)異構(gòu)，苯環(huán)上還存在羥基，可以形成鄰間對三種位置異構(gòu)，總共有12種，C項(xiàng)正確；

D.催化劑在反應(yīng)過程中，可以循環(huán)利用，D項(xiàng)正確；

答案選A。

5、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，因同周期元素中，原子半徑從左到右依次減小，同主族元素中從

上到下依次增大，因X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na；W與Y同族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Y

原子的一半，則符合條件的W為O元素，Y為S元素，Z原子序數(shù)比Y大，且為短周期元素，則Z為C1元素，結(jié)合

元素周期律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)作答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，短周期主族元素W、X、Y、Z分別為：O、Na、S和Cl元素，則

A.同周期元素中，原子半徑從左到右依次減小，同主族元素中從上到下依次增大，則原子半徑：r(Na)>r(S)>r(O),A

項(xiàng)正確；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則s的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比a的弱，

B項(xiàng)錯誤；

C.由W、Y形成的化合物可以是SO2或SO3,均為共價(jià)化合物，C項(xiàng)錯誤；

D.由X、Y形成的化合物為NazS,其水溶液中硫離子水解顯堿性，D項(xiàng)錯誤；

答案選A。

6、B

CTljCHj

【解析】CH,<H<H<I有2種等效氫，(H(II'II-的一氯代物有(CH3)2CHCH(CH3)CH2Cl、

(H,CH,

(CH3)2CHCC1(CH3)2,共2種，故B正確。

7、C

【解析】

A、配制混酸時(shí)，應(yīng)先將濃硝酸注入燒杯中，再慢慢注入濃硫酸，并及時(shí)攪拌和冷卻，故A錯誤；B、由于硝化反應(yīng)控

制溫度50~60℃,應(yīng)采取50?60℃水浴加熱，故B錯誤；C、硝基苯是油狀液體，與水不互溶，分離互不相溶的液態(tài)混

合物應(yīng)采取分液操作，故C正確；D、蒸儲時(shí)為充分冷凝，應(yīng)從下端進(jìn)冷水，故D錯誤。答案：C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)，注意根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)基本操作，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)和差異答題。

8、C

【解析】

A.鹽酸中滴加Na2s03溶液反應(yīng)生成SO2氣體，只能說明鹽酸酸性大于亞硫酸，無法比較S和C1的非金屬性強(qiáng)弱，故

A錯誤；

B.Fe先與FeCb反應(yīng)，再與CM+反應(yīng)，由于加入少量的鐵粉，F(xiàn)e3+未反應(yīng)完，所以無紅色固體生成，無法確定是否含

有C/+,故B錯誤；

C.酸性高鎰酸鉀溶液有氧化性，加入乙醇，溶液褪色，說明乙醇被氧化，體現(xiàn)了乙醇的還原性，故C正確；

D.用3mL稀硫酸與純鋅粒反應(yīng)，再加入幾滴Cu(NO3)2濃溶液，在酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，與金屬

反應(yīng)不能生成氫氣，故D錯誤，

故選C。

9、B

【解析】

A.電子數(shù)為117,中子數(shù)為294—117=177,A錯誤；

B.由于質(zhì)子數(shù)均為117,故最外層電子數(shù)相同，與猾Uus電子式相同，B正確；

C.294只是該核素的質(zhì)量數(shù)，沒有告訴該核素在自然界的百分含量，不能計(jì)算近似相對原子質(zhì)量，C錯誤；

D.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖知，該元素位于第七周期、第VHA族，不在不完全周期內(nèi)，D錯誤。

答案選B。

10、C

【解析】

A.根據(jù)物質(zhì)中的最外層電子數(shù)進(jìn)行分析，共用電子對數(shù)為(3X4；9+3)=12,所以0.1molC3H9N中所含共用電子對數(shù)目為

L2NA,故正確；

B.14gN6。的物質(zhì)的量為后系"。的結(jié)構(gòu)是每個氮原子和三個氮原子結(jié)合形成兩個雙鍵和一個單鍵，每兩個

氮原子形成一個共價(jià)鍵，lmolN60含有的氮氮鍵數(shù)為等=9。"血，即14gN60的含有氮氮鍵表x90=1.5板/,數(shù)目為1.5NA,

故正確；

C.某溫度下，lLpH=6的純水中氫離子濃度為lOQnoi/L,純水中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，所以氫氧根離

子濃度為lOQnol/L,氫氧根離子數(shù)目為IO-NA,故錯誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L甲醛氣體物質(zhì)的量為0.25moL每個甲醛分子中含有16個質(zhì)子，所以0.25mol甲醛中所含的質(zhì)

子數(shù)目為4NA,故正確。

故選C。

11>D

【解析】

煉鋼過程中反應(yīng)原理：Fe+O2邈FeO、FeO+C邈fe+CO,2FeO+Si?12Fe+Si02o反應(yīng)中C元素化合價(jià)升高，F(xiàn)e元

素發(fā)生Fe-FeO-Fe的一系列反應(yīng)中，則Fe元素既失去電子也得到電子，所以既被氧化又被還原，故選D。

12、C

【解析】

氧化性越強(qiáng)的微粒，越容易得到電子。在四個選項(xiàng)中，氧化性最強(qiáng)的為F,其余微粒均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)不活

潑，C項(xiàng)正確；

答案選C。

13、C

【解析】

A.Na既可以和酸反應(yīng)又可以和堿反應(yīng)放出氫氣，4.68鈉物質(zhì)量為0,211101,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.211101,即0.2NA,故A

錯；

B.pH=13的Ba(OH)2溶液中沒有體積，無法計(jì)算含有OIT的數(shù)目，故B錯；

C.常溫下，C2H4和C3H6混合氣體混合氣體的最簡比為CH2,14克為Imol,所含原子數(shù)為3NA,C正確；

D.等質(zhì)量的iHyO與D2I6O,所含中子數(shù)相等，均為巴x10NA,故D錯。

20

答案為C。

14、B

【解析】

10

A.113As03的電離常數(shù)Ka尸戊氏：？)；—=10-9.3=5X1Q-10,人錯誤；

C(H3ASO3)

B.pH在8.0?10.0時(shí)，113Asth與OH反應(yīng)，生成H2ASO3-和H2O,B正確；

23

C.M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：?(H2AsO3)+n(HAsO3)+n(AsO3)+n(H3AsO3)=0.1mol,但溶液體積大于1L,所以它們的濃度

和小于O.lmoEL",C錯誤；

23++

D.pH=12時(shí)，溶液中：C(H2ASO3-)+2C(HASO3-)+3C(ASO3)+C(OH-)=C(H)+C(K),但此時(shí)溶液中，c(H3AsO3)<c(OH),

23

所以應(yīng)為C(H2ASO3)+2C(HASO3)+3C(ASO3)+C(H3ASO3)

<c(H+)+c(K+),D錯誤。

故選B。

15、D

【解析】

A.根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”原則，由圖可知T2>TI,且對應(yīng)x(SiHCb)小，可知升高溫度平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸

熱反應(yīng)，且vieax逆b,故A錯誤；

B.v?(SiHC13)=2v?(SiCl4),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C.反應(yīng)進(jìn)行到a處時(shí)，x(SiHCl3)=0.8,此時(shí)v正也正x2(SiHCb)=(0.8)2發(fā)正，由反應(yīng)可知轉(zhuǎn)化的SiHCb為0.2mol,生成

SiWCL、SiCk均為O.lmol,v逆=2v消耗(SiH2cL)=左逆x(SiH2cl2)x(SiCl4)=0.01兀逆，則、二(0用)卜叵,平衡時(shí)左正

v逆0.01k逆

,11

kyp-X—4

x2(SiHCL)4逆x(SiH2cl2)x(SiCk),x(SiHCl3)=0.75,結(jié)合反應(yīng)中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知音=88=一,則

卜逆(0.75)29

v正(0.8)廉正_64、4

故C錯誤;

v逆一0.01k逆一9

D.72K時(shí)平衡體系中再充入ImolSiHCb,體積不變時(shí)壓強(qiáng)增大，但是反應(yīng)物的濃度增大，平衡正向移動，x(SiH2Cl2)

增大，故D正確；

答案選D。

16、B

【解析】

氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物；氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)降低。在盛有KMnO4溶液的試管中加

入過量的MnSCh溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，說明KMnCh溶液可氧化MnSC>4生成MnCh,故氧

化性：KMnO4>MnO2,在濾液中加入少量的錫酸鈉粉末(NaBiCh),溶液變紫紅色，說明NaBiCh可氧化MnSCh生成

KMnO4,故氧化性：NaBiO3>KMnO4,故氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析，氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2,故A正確；

B.根據(jù)分析，KMnCh溶液可氧化MnSCh生成MnCh,黑色沉淀為MnCh,反應(yīng)為

8.7g

2MnO+3Mn2++2HO=5MnO2i+4H+~6e,生成8.7gMnO的物質(zhì)的量為--=0.1mol,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為

42287g/mol

0.Imolxg_Qj2mol,故B錯誤；

C.MnSC>4溶液過量，濾液中含有Mi?+,加入少量的祕酸鈉粉末（NaBiCh）,溶液變紫紅色，說明NaBiCh可氧化MnSC）4生

成KMnCh,利用NaBith可以檢驗(yàn)溶液中的MM+,故C正確；

D.KMnO4可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnC12+5CLT+8H20,由于氧化性：NaBiO3>KMnO4,

則NaBiCh也可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，方程式為：NaBiO3+6HCl（濃）=BiCI3+C12t+NaCl+3H2O,故D正確；

答案選B。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、酸鍵取代反應(yīng)

由C的結(jié)構(gòu)簡式內(nèi)〉知含氧官能團(tuán)為“-0-"為酷鍵;E+七條"M,M中生成了肽

（，

鍵，則為取代反應(yīng)。（2）由M逆推，知E的結(jié)構(gòu)筒式為逆推D的結(jié)構(gòu)筒式為\,C與D比較知,

D比C比了“一Nth”,則應(yīng)為C發(fā)生硝化反應(yīng)所得。（4）堿性條件能水解，則含有酯基，與FeCb能發(fā)生顯色反應(yīng)，則

說明含有酚羥基，且酚羥基與酯基互為對位關(guān)系。

（5）由合成產(chǎn)物逆推,產(chǎn)物可以由ay°°H與乙醇酯化得到，竣基可以由“-CN”水解獲得,

CH2=CHCN相連，可以先將CH2=CHCN與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成鹵代物，再發(fā)生類似于流程中A-B的反應(yīng).

【詳解】

（1）由C的結(jié)構(gòu)簡式知化合物C中的含氧官能團(tuán)為酸鍵，反應(yīng)④為

?定條件,其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。答案：叫鍵；取代反

應(yīng)。

（2）根據(jù)分析知E的結(jié)構(gòu)簡式為：-YT〉；答案:

H￡O0

（3）反應(yīng)②是?n：＞7c.的反應(yīng)。其化學(xué)方程式:

反應(yīng)⑵D

〉+HNO,°；N^V〉+H,0；答案：I^T〉+HNO,；；：j°；NJ^Y）+H,0。

H.CO^^O7濃硫酸HS。7^。/,濃硫酸H,C0AAC/一

（4）①堿性條件能水解，則含有酯基，與FeCb能發(fā)生顯色反應(yīng)，則說明含有酚羥基，③分子中含有4種不同化學(xué)

COOCHiOOCCHiCOOCHiOOCCH.

環(huán)境的氫，酚羥基與酯基互為對位關(guān)系。；答案：

OHOH

0H

（、和乙醇為原料合成化合物COOCH2cHj

(5)已知CH3cH2CN出01CH3cH2C00H。以XCH2=CHCN

0H

的合成路線流程圖為:

CH3cH2。耳C^°YCOOCH2cH3

濃硫酸,△?《Ao)

NO:

【解析】

甲苯(YH3)與C12在光照時(shí)發(fā)生飽和C原子上的取代反應(yīng)產(chǎn)生一氯甲苯:<1和HC1,

與uu在K2c。3作用下反應(yīng)產(chǎn)生D,D結(jié)構(gòu)簡式是，D與CH3CN在NaNJh作用下發(fā)生取

代反應(yīng)產(chǎn)生E：止與H2Mge1發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F：，F(xiàn)與NaBH4在CH3so3H

作用下發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生G：,G經(jīng)一系列反應(yīng)產(chǎn)生洛匹那韋。

【詳解】

⑴人是《》YH3,名稱為甲苯，A與Cb光照反應(yīng)產(chǎn)生AC1和HCL反應(yīng)方程式為:

(2)D與CH3CN在NaNlh作用下反應(yīng)產(chǎn)生E：是D上的被-CELCN取代產(chǎn)生，故反應(yīng)類型為

取代反應(yīng)；

F分子中的?、??與H2發(fā)生加成反應(yīng)形成G,故F中能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)名稱為?；?、碳

——c———C—C—

碳雙鍵；

(3)C結(jié)構(gòu)簡式為1、"，可知C的分子式為C9HliO2N；C分子中含有竣基、氨基，一定條件下，能發(fā)生縮聚反

應(yīng)，氨基脫去H原子，竣基脫去羥基，二者結(jié)合形成H2O,其余部分結(jié)合形成高聚物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

o

CXXJH

定條件

《心I)HQ

(4)K2cCh是強(qiáng)堿弱酸鹽，CCV-水解使溶液顯堿性，B發(fā)生水解反應(yīng)會產(chǎn)生HCL溶液中OIT消耗HC1電離產(chǎn)生的H+,

使反應(yīng)生成的HC1被吸收，從而提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率;

XXW

(5)C結(jié)構(gòu)簡式是！5,分子式為C9Hli02N,C的同分異構(gòu)體X符合下列條件：①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的取代

基數(shù)目W2；②含有硝基；③有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個數(shù)比為6：2：2：1,則X可能的結(jié)構(gòu)為

OCH.COOCHJCHJ

(6)2,6-二甲基苯酚(、)與CICH2coOCH2cH3在K2c。3作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生,該物質(zhì)與

OObCOCI

NaOH水溶液加熱發(fā)生水解反應(yīng)，然后酸化得到與SOC12發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生

故合成路線為

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物推斷、反應(yīng)類型的判斷。正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，注意題給信息、反應(yīng)條件的靈活運(yùn)

用。限制性條件下同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式的確定是易錯點(diǎn)，題目側(cè)重考查學(xué)生的分析、推斷及信息遷移能力。

19、干燥管防止空氣中的C。？、H?。進(jìn)入U(xiǎn)形管，干擾碳酸鈉含量測定偏低

【解析】

工業(yè)純堿與過量稀硫酸反應(yīng)放出CO2,測定生成的CO2質(zhì)量可計(jì)算樣品純度。

【詳解】

(1)圖中儀器D為干燥管，其中盛放堿石灰可防止裝置C中的堿石灰吸收空氣中的CO2和H2O,影響測定結(jié)果。

(2)裝置A中生成的CO2會部分殘留在裝置A、B中，使裝置C測得的CO2質(zhì)量偏小，進(jìn)而計(jì)算得到的純度偏低。

【點(diǎn)睛】

進(jìn)行誤差分析，首先要明確測定原理，再分析裝置、試劑、操作等對測定數(shù)據(jù)的影響，利用計(jì)算公式得出結(jié)論。

20、將導(dǎo)氣管右端接膠管并用止水夾加緊，向U型管左管加水至左管液面高于右管，靜止片刻，若

液面差不變，則氣密性良好K2、KiA中充有黃綠色氣體時(shí)Ki2NO+Ch=2NOClNOC1+H2O=

HNO2+HCI滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無變化13.1c%

【解析】

的中心原子為與共用兩個電子對，與共用一個電子對，則電子式為：,故答案為：

(l)NOClN,ONC1N??

：：：；

OUN<??*|

⑵利用大氣壓強(qiáng)檢查X裝置的氣密性，故答案為：將導(dǎo)氣管右端接膠管并用止水夾加緊，向U型管左管加水至左管液

面高于右管，靜止片刻，若液面差不變，則氣密性良好；

⑶①實(shí)驗(yàn)開始前，先打開及、&,通入一段時(shí)間C12,排盡裝置內(nèi)的空氣，再打開K,通入NO反應(yīng)，當(dāng)有一定量的

NOC1產(chǎn)生時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)，