云南省姚安縣2023-2024學(xué)年高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

云南省姚安縣第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列實驗中，與現(xiàn)象對應(yīng)的結(jié)論一定正確的是

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

常溫下，將CH4與C12在光照下反應(yīng)后的混合反應(yīng)后含氯的氣體共有2

A.石蕊溶液先變紅后褪色

氣體通入石蕊溶液種

向lOmLO.lmoI/LNaOH溶液中先后加入

先生成白色沉淀,后生成藍(lán)色沉Cu(OH)2溶解度小于

B.1mL濃度均為O.lmol/L的MgCh和CuCb溶

淀

Mg(OH)2

液

加熱NH4HCO3固體，在試管口放一小片濕

C.石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3溶液顯堿性

潤的紅色石蕊試紙

水中羥基氫的活潑性大于

D.將綠豆大小的金屬鈉分別加入水和乙醇中前者劇烈反應(yīng)

乙醇的

A.AB.BC.CD.D

2、1L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y濃度都為向混合溶液中滴加0.1mol］一1某溶液Z,所得沉淀的物質(zhì)的

量如圖所示，則X、Y、Z分別是()

A.偏鋁酸鈉、氫氧化領(lǐng)、硫酸

B.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉

C.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉

D.偏鋁酸鈉、氯化鋼、硫酸

3、下圖為光電催化能源化利用CO2制備太陽能燃料的示意圖。下列說法不正確的是

A.陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-^=4H++O2T

B.CO2還原產(chǎn)物可能為CO、HCHO、CH3OH、CH4等

C.陽極、陰極材料互換對制備太陽能燃料影響不大

+

D.若太陽能燃料為甲醇，則陰極電極反應(yīng)式為：CO2+6H+6e-^=CH3OH+H2O

4、同素異形體指的是同種元素形成的不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，它描述的對象是單質(zhì)。則同分異構(gòu)體、同位素、同系物描述的

對象依次為

A.化合物、原子、化合物B.有機物、單質(zhì)、化合物

C.無機化合物、元素、有機化合物D.化合物、原子、無機化合物

5、下列實驗裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用圖甲裝置制取并收集二氧化硫

B.用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋

C.用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物

D.用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)結(jié)晶

6、根據(jù)表中提供的信息判斷下列敘述錯誤的是

組號今加反應(yīng)的物質(zhì)生成物

①CL、Mi>2+…

MnO4>CF…

②CL（少量）、FeBnFeCh>FeBr3

③

KMHO4、H2O2、H2SO4K2sO4、MnSO4...

A.第①組反應(yīng)中生成0.5molCL,轉(zhuǎn)移Imol電子

B.第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cb與FeBn的物質(zhì)的量之比為1：2

C.第③組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為02和H2O

3+

D.氧化性由強到弱的順序為MnO4>Cl2>Fe>Br2

7、分析化學(xué)中，“滴定分?jǐn)?shù)”的定義為：所加滴定劑與被滴定組分的物質(zhì)的量之比。以0.lOmol-L1的NaOH溶液

滴定同濃度某一元酸HA并繪制滴定曲線如圖所示。已知33=0.5。下列說法中不正確的是()

A.該酸堿中和滴定過程應(yīng)選擇酚配做指示劑

B.根據(jù)y點坐標(biāo)可以算得a的數(shù)值為3.5

C.從x點到z點，溶液中水的電離程度逐漸增大

D.x點處的溶液中滿足：C(HA)+C(H+)>C(A-)+C(OIT)

8、聯(lián)合國大會宣布2019年是“國際化學(xué)元素周期表年"(IYPT2019)?下列運用元素周期律分析的推斷中，錯誤的是

A.被(Be)的氧化物的水化物具有兩性

B.碳(At)為有色固體，AgAt感光性很強，不溶于水

C.硫酸鋸(SrSO4)是難溶于水的白色固體

D.硒化氫(JhSe)是無色、有毒，比H2s穩(wěn)定的氣體

9、下列離子方程式正確的是()

A.高鎰酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：MnO/+8H++4Cr=Mn2++2CLT+4H2。

2

B.飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：CO3+H2O+CO2=2HCO3

A

+2=2+

C.銅片與濃硫酸共熱：Cu+4H+SO4Cu+SO2T+2H2O

2+2+

D.硫酸銅溶液中加入過量氨水：Cu+4NH3?H2O=CU(NH3)4+4H2O

10、常溫下，向lOmLO.lOmol/LCuCb溶液中滴加0.10mol/LNa2s溶液，滴加過程中一lgc(Cu2+)與Na2s溶液體積(V)

的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.Ksp(CuS)的數(shù)量級為IO"】

B.曲線上a點溶液中，c(S2-)?c(Cu2+)>Ksp(CuS)

C.a、b、c三點溶液中，n(H+)和n(OIT)的積最小的為b點

D.c點溶液中：c(Na+)>c(CF)>c(S2-)>c(OH_)>c(H+)

11、實驗室常用乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯：CH3cH20H——?―>H2C=CH2f+H2O某同學(xué)用以下裝置進行乙

烯制取實驗。下列敘述不正確的是

A.m的作用是確保乙醇與濃硫酸能順利流下

B.電控溫值可設(shè)置在165-175℃

C.a出來的氣體可用瓶口向下排空氣法收集

D.燒瓶內(nèi)可放幾粒碎瓷片以防暴沸

12、《Chem.sci.》報道麻生明院士成功合成某種非天然活性化合物(結(jié)構(gòu)如下圖)。下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是

A.分子式為CI8HI7NO2

B.能使濱水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.所有氫原子不可能共平面

D.苯環(huán)上的一氯代物有7種

13、利用如圖裝置可以進行實驗并能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項實驗?zāi)康腦中試劑Y中試劑

A用MnCh和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Ch飽和食鹽水濃硫酸

B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸

濃硫酸

CCaCCh和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCCh溶液

D用CaO與濃氨水制取并收集純凈干燥的NH3NaOH溶液堿石灰

A.AB.BC.CD.D

14、下列各組離子能在指定溶液中，大量共存的是（）

2+2

①無色溶液中：K+,Cu,Na+,MnO4,SO4-

2+

②使pH=ll的溶液中:CO3,Na,AIO2,NO3

+

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl,HCO3SNO3,NH4

+

④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4,Cl-,K+,SO4*

3++

⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe,MnO4,NO3,Na,SO?

2+3+

⑥酸性溶液中：Fe,Al,NO3,I,Cl

A.①②⑤B.①③⑥C.②④⑤D.①②④

15、元素周期表的第四周期為長周期，該周期中的副族元素共有

A.32種B.18種C.10種D.7種

16、下列微?；橥凰氐氖?/p>

A.Hi和T)2B.2He和3HeC.。2和03D.冰和干冰

17、NaHSCh溶液在不同溫度下均可被過量KKh氧化，當(dāng)NaHSCh完全消耗即有L析出，依據(jù)L析出所需時間可以

求得NaHSCh的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020molirNaHSCh溶液（含少量淀粉）10.0mL、KKh（過量）酸性溶液40.0mL

混合,記錄10-55C間溶液變藍(lán)時間，55℃時未觀察到溶液變藍(lán),實驗結(jié)果如圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是（）

A.40℃之前，溫度升高反應(yīng)速率加快，變藍(lán)時間變短

B.40℃之后溶液變藍(lán)的時間隨溫度的升高變長

C.圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSCh的反應(yīng)速率相等

-1-1

D.圖中a點對應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率為S.OxlO^mobL^

18、最近我國科學(xué)家研制出一種高分子大規(guī)模儲能二次電池，其示意圖如下所示。這種電池具有壽命長、安全可靠等

優(yōu)點，下列說法錯誤的是

A.硫酸水溶液主要作用是增強導(dǎo)電性

B.充電時，電極b接正極

C.d膜是質(zhì)子交換膜

on0

D.充放電時，a極有=+2nH+

OHO

19、H2S為二元弱酸。20℃時，向O.lOOmoFL-i的Na2s溶液中緩慢通入HC1氣體(忽略溶液體積的變化及H2s的揮發(fā))。

下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()

+2

A.c(CP)=0.100moH/i的溶液中：c(OH)-c(H)=c(H2S)-2c(S')

B.通入HC1氣體之前：c(S2-)>c(HS-)>c(OH)>c(H+)

2

C.cCHS')=c(S-)的堿性溶液中:c(CIO+cCHS')>0.100molLUe(H2S)

D.pH=7的溶液中：c(CD=cCHS")+2c(H2S)

20、二甲胺[(CH3)2NH]在水中電離與氨相似，^b[(CH3)2NHH2O]=1.6x10^o常溫下，用0.lOOmol/L的HC1分

別滴定20.00mL濃度均為0.100mol/L的NaOH和二甲胺溶液，測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率變化曲線如圖所示。下

列說法正確的是

1020111

HHaymL

+

A.b點溶液：c[（CH3）2NH^]>c[（CH3）2NH-H2O]>c（CF）>c（OH'）>c（H）

+

B.d點溶液：c[（CH3）2NH^]+c（H）>c[（CH3）2NH-H2O]+c（CF）

+

C.e點溶液中：c（H）-c（OHj=c[（CH3）2NH^]+c[（CH3）2NH-H2O]

D.a、b、c、d點對應(yīng)的溶液中，水的電離程度：d>c>b>a

21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中含有原子數(shù)為2NA

B.用濃鹽酸分別與MMh、KCIO3反應(yīng)制備ImolCL,均轉(zhuǎn)移電子2NA

C.將O.lmolNWNCh溶于適量的稀氨水，溶液恰好呈中性，溶液中NH4+數(shù)目小于O.INA

D.2moiNO和ImoKh充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)小于2NA

22、下列說法正確的是（）

A.強電解質(zhì)一定易溶于水，弱電解質(zhì)可能難溶于水

B.燃燒一定有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象產(chǎn)生，但有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象的變化一定是化學(xué)變化

C.制備Fe（OH）3膠體的方法是將飽和FeCb溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色

D.電解熔融態(tài)的AI2O3、12c轉(zhuǎn)化為“c都屬于化學(xué)變化

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機物W（Ci6Hl4O2）用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下:

已知:CH3

請回答下列問題：

(1)F的化學(xué)名稱是,⑤的反應(yīng)類型是o

(2)E中含有的官能團是(寫名稱)，E在一定條件下聚合生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)E+F-W反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)與A含有相同官能團且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有種(不含立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為六組峰,

且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為。

(5)參照有機物W的上述合成路線，寫出以M和CH3a為原料制備F的合成路線(無機試劑任選)o

24、(12分)［化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)］

COOH

A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示(部分條件略去)。

CH3OH

CH.OH

(1)A的名稱是；B中含氧官能團名稱是o

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式；D-E的反應(yīng)類型為一。

(3)E-F的化學(xué)方程式為—o

(4)B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為

6:1:1的是(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。

COOH

(5)等物質(zhì)的量的廣分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCCh的物質(zhì)的量之比為;檢

CHQH

COOH

驗。其中一種官能團的方法是(寫出官能團名稱、對應(yīng)試劑及現(xiàn)象)。

CH3OH

25、(12分)I、研究性學(xué)習(xí)小組進行SO2的制備及性質(zhì)探究實驗，裝置如圖(a為活塞，加熱及固定裝置已略去)。

(1)連接儀器、__、加藥品后，打開a,然后滴入濃硫酸，加熱；

(2)銅與濃硫酸反應(yīng)制備SO2的化學(xué)方程式是

(3)品紅溶液中的實驗現(xiàn)象是_；

(4)從高鎰酸鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象說明SCh具有__性。

II、上述實驗中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2sCh,Na2sO3是抗氧劑。向燒堿和Na2s。3混合溶液中加

入少許濱水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。

(1)寫出在堿性溶液中B。氧化Na2s。3的離子方程式一

(2)反應(yīng)后的溶液含有SCh?，SO’?，Br，OIF等陰離子，請?zhí)顚戣b定其中SCh?一和Br-的實驗報告。__

-1-1

限選試劑：2moi-L-iHCl；lmol-LH2SO4；ImolL^BaCh；lmoILBa(NO3)2;O.lmoI-L^AgNOs；CC14；新制氯

水。

編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

取少量待測液加入試管中，加入過量的

步驟①有一生成，證明待測液中SO42

2moi鹽酸，再滴加—

取出步驟①中適量上層清液于試管中，

步驟②下層液體呈證明待測液中含Br%

加入適量氯水，再加入—，振蕩，靜置。

26、(10分)純堿(Na2cCh)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途.如圖1是實驗室模擬制堿原理制取Na2c。3的流程圖.

完成下列填空：

已知：粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42等雜質(zhì)離子.

（1）精制除雜的步驟順序是―__T-7-（填字母編號）.

a粗鹽溶解b加入鹽酸調(diào)pHc加入Ba（OH）2溶液d加入Na2cO3溶液e過濾

（2）向飽和食鹽水中先通入NH3,后通入CO2,理由是.在濾液a中通入N%和加入精鹽的目的是

（3）請在圖1流程圖中添加兩條物料循環(huán)的路線.

（4）圖2裝置中常用于實驗室制備CO2的是一（填字母編號）；用c裝置制備N%,燒瓶內(nèi)可加入的試劑是__（填

試劑名稱）.

abed

圖2

（5）一種天然堿晶體成分是aNa2cO3?bNa2sOocHzO,利用下列提供的試劑,設(shè)計測定Na2c。3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗方案.請

把實驗方案補充完整：

供選擇的試劑：稀H2so4、BaCk溶液、稀氨水、堿石灰、Ba（OH）2溶液

①.

②.

③.

④計算天然堿晶體中含Na2cCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

27、（12分）高鎰酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質(zhì)凈化劑以及強氧化劑，下圖是在實驗室中制備KMnO4晶體的流

程：

回答下列問題：

（1）操作②目的是獲得K2MnO4,同時還產(chǎn)生了KC1和H2O,試寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

操作①和②均需在用期中進行，根據(jù)實驗實際應(yīng)選擇（填序號）。

a.瓷甜埸b.氧化鋁增期c.鐵堪堪d.石英培堪

（2）操作④是使K2M11O4轉(zhuǎn)化為KMnCh和Mn（h,該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。若溶

液堿性過強，則MnO4-又會轉(zhuǎn)化為MnO4*,該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。因此需要通入

某種氣體調(diào)pH=10-ll,在實際操作中一般選擇CO2而不是HC1,原因是0

（3）操作⑤過濾時，選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是。

（4）還可采用電解K2M11O4溶液（綠色）的方法制造KMnOM電解裝置如圖所示），電解過程中右側(cè)石墨電極的電極反應(yīng)

式為o溶液逐漸由綠色變?yōu)樽仙?。但若電解時間過長，溶液顏色又會轉(zhuǎn)變成綠色，可能的原因是

28、（14分）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要作用。

⑴氨氣是一種重要的化工原料，氨態(tài)氮肥是常用的肥料。

哈伯法合成氨技術(shù)的相關(guān)反應(yīng)為:N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-93kJ/moI,實際生產(chǎn)中，常用工藝條件：Fe作催化

齊!J，控制溫度773K、壓強3.Oxl07pa,原料氣中N2和H2物質(zhì)的量之比為1：2.8。

①合成氨技術(shù)是氮的固定的一種，屬于（選填“大氣固氮”、“生物固氮”“人工固氮”）。

②合成氨反應(yīng)常用鐵觸媒催化劑，下列關(guān)于催化劑的說法不正確的是=

A.可以加快反應(yīng)速率B.可以改變反應(yīng)熱

C.可以減少反應(yīng)中的能耗D.可以增加活化分子的數(shù)目

③關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是。

A.原料氣中N2過量，是因N2相對易得，適度過量有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率

B.控制溫度（773K）遠(yuǎn)高于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率

C.當(dāng)溫度、壓強一定時，在原料氣（弗和H2的比例不變）中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率

D.分離空氣可得N2,通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2,原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生

⑵腳（N2H4）是氮的氫化物之一，其制備方法可用次氯酸鈉氧化過量的氨氣。

①次氯酸鈉溶液顯堿性，表示原理的離子方程式是。

②常溫下，該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1.0xl0-6moi/L,則LOmol/LNaClO溶液的pH=。

③脫與N2O4氧化反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）AH=-19.5kJ/mol

N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.2kJ/mol

請寫出腳和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________?

（3）在NH4HCO3溶液中，反應(yīng)NH4++HCO3-+H2O=^NH3<H2O+H2cCh的平衡常數(shù)K=。（已知常溫下NH3H2O

57

的電離平衡常數(shù)Kb=2xl0-,H2cO3的電離平衡常數(shù)Kai=4xl0-）?

29、（10分）利用高濃度含神廢水（主要成分為H3A5O2）制取As203的工藝流程如下圖所示。

2-

已知：AS2S3（S）+3S（aq）ZAsS^（aq）

（1）As與N同主族且比N多2個電子層，寫出中子數(shù)為42的As的原子符號o

⑵比較N、P、As的氣態(tài)氫化物的沸點（由大到小排歹U）（用化學(xué)式表示）。

⑶結(jié)合化學(xué)平衡的原理解釋步驟I加入FeSC）4的作用是。

（4）步驟in“氧化脫硫”過程中被氧化的元素是（填元素符號）。

⑸步驟IV發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

⑹碑及其化合物幾乎都有毒，通常+3價珅化合物毒性強于+5價珅化合物。海產(chǎn)品中含有微量+5價碑化合物，食用

海鮮后不能馬上進食水果的原因是。

⑺利用反應(yīng)ASO；+2「+2H+LAsO：+I2+H2O設(shè)計成原電池，起始時在甲、乙兩地中分別加入圖示藥品并

連接裝置（a、b均為石墨電極）。

電液計

WAS.的

溶渝臣三萬/杜陂溶液

甲池乙池

①起始時，b電極的電極反應(yīng)式為

②一段時間后電流計指針不發(fā)生偏圍，欲使指針偏轉(zhuǎn)方向與起始時相反，可向乙池中加入（舉一例）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解析】

A.CH4與CL在光照下反應(yīng)產(chǎn)生HCLHC1溶于水得到鹽酸，使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，由于其中含有未反應(yīng)的氯氣，

氯氣溶于水，產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，次氯酸有強氧化性，將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的有機物CH3a也

是氣體，因此不能證明反應(yīng)后含氯的氣體共有2種，A錯誤；

B.反應(yīng)中氫氧化鈉過量，則一定會產(chǎn)生氫氧化鎂和氫氧化銅沉淀，不能比較二者的溶解度相對大小，B錯誤；

C.加熱NH4HCO3固體，在試管口放一小片濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍(lán)，說明NH4HCO3固體受熱分解產(chǎn)生

了氨氣，C錯誤；

D.將綠豆大小的金屬鈉分別加入水和乙醇中，前者劇烈反應(yīng)，是由于水中羥基氫的活潑性大于乙醇，更容易電離產(chǎn)生

H+,D正確；

故合理說法是D。

2、A

【解析】

A.NaAK）2和Ba（OH）2均為O.LnoL力口入等濃度的硫酸，加入的硫酸中的H+和溶液中的生成水，同時SfV-和Ba?+

生成BaSO4沉淀，當(dāng)加入1L硫酸溶液時恰好和Ba（OH）2反應(yīng)，生成O.lmolBaSCh,再加入0.5LH2sO4溶液時，加入

+

的0.1molH+恰好和溶液中的O.lmolAKh-完全反應(yīng)：H+A1O2+H2O=A1(OH)3I,生成0.1molAl(OH)3沉淀。再加入

+3+

L5LH2sCh溶液，加入的0.3molH+把生成0.1molAl(OH)3沉淀溶解：A1(OH)3+3H=A1+3H2O,和圖像相符，故A選;

B.A1CL和MgCL均為O.lmol,共需要和0.5mol氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀,即需要5L氫氧化鈉溶液才能使沉淀達(dá)到最多，

和圖像不符，故B不選；

C.A1CL和FeCb均為O.lmol,共需要0.6molNaOH和它們反應(yīng)生成沉淀，即需要6LNaOH溶液才能使沉淀達(dá)到最多，

和圖像不符，故C不選；

D.NaAKh和BaCb各O.lmol,先加入0.5L硫酸，即0.05mol硫酸，加入的O.lmolIF和溶液中的O.lmolAKh-恰好完全

反應(yīng)生成0.1molAl(OH)3沉淀，同時加入的O.OSmoISCh2和溶液中的Ba?+反應(yīng)生成BaSO4沉淀。溶液中的Ba?+有O.lmol,

加入的S(V為0.05mol,所以生成0.05molBaSC>4沉淀，還剩0.05molBa2+。此時沉淀的物質(zhì)的量為0.15mol。再加入

0.5LH2s04溶液，加入的0.1molH+恰好把生成的0.1moIAI(OH)3沉淀溶解，同時加入的O.OSmoISCh-恰好和溶液中剩

余的0.05molBa2+生成0.05molBaS04沉淀，此時溶液中的沉淀的物質(zhì)的量為O.lmoL和圖像不符，故D不選。

故選Ao

3^C

【解析】

圖中陽極是水失電子，生成02和H+,電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-：^=4H++O2T，選項A正確；CO2被還原時，化合價

降低，還原產(chǎn)物可能為CO、HCHO、CH3OH、CH4等，選項B正確；裝置中陽極材料是光電催化材料，陰極是惰性

電極Pt,二者不能互換，選項C錯誤；若太陽能燃料為甲醇，陰極反應(yīng)物為CO2和H+,則電極反應(yīng)式為：

+

CO2+6H+6e-^=CH3OH+H2O,選項D正確。

4、A

【解析】

同分異構(gòu)體是一種有相同分子式而有不同的原子排列的化合物；同種元素的不同的原子互稱同位素；同系物是結(jié)構(gòu)相

似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的化合物的互稱。同分異構(gòu)體、同位素、同系物描述的對象依次是化合物、

原子、化合物；故A正確；

答案：A

5、C

【解析】

A.二氧化硫密度比空氣大；

B.類比濃硫酸的稀釋；

C.操作符合過濾中的一貼二低三靠；

D.溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體。

【詳解】

A.二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，選項A錯誤；

B.反應(yīng)后的混合物中含有濃度較大的硫酸，稀釋該混合物時，要將混合液沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢加入水中，并用玻璃棒不

斷攪拌，選項B錯誤；

C.轉(zhuǎn)移液體時用玻璃棒引流，防止液體飛濺，操作符合過濾中的一貼二低三靠，操作正確，選項C正確；

D.溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，不能進行蒸發(fā)結(jié)晶，選項D錯誤。

答案選C。

【點睛】

本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實驗操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點，注意把握實驗的方

法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大。

6、D

【解析】

A.由信息可知，MnOr氧化Ct為CL,C1元素化合價由-1價升高為0價，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是氯氣的2倍，生成

lmolCh,轉(zhuǎn)移電子為2mol,選項A正確；

2+

B.由元素化合價可知，反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化，漠離子末被氧化，根據(jù)電子得失守恒2n(Cl2)=n(Fe),即

第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Ch與FeBn的物質(zhì)的量之比為1：2,選項B正確；

C.反應(yīng)中KM11O4TM11SO4,Mn元素化合價由+7價降低為+2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，H2O2中氧元素化合價升高，

生成氧氣，根據(jù)H元素守恒可知還生成水，選項C正確；

D.氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物氧化性，由③可知氧化性MnO4>CL,由②可知氧化性CL>Fe3+,由②可知Fe3+不能

氧化Br)氧化性Bn>Fe3+,選項D錯誤。

答案選D。

7、D

【解析】

以0.10mol?L-i的NaOH溶液滴定同濃度某一元酸HA時，a點溶液中只有HA,x點HA與NaA等比混合，y點溶

液呈中性，z點為二者恰好完全反應(yīng)，即z點為滴定終點。

【詳解】

A.由圖可知，該酸堿中和滴定的滴定終點為堿性，則應(yīng)選擇酚酷做指示劑，故A正確；

B.根據(jù)y點坐標(biāo)可以算得K(HA)「但"’義竺二鄉(xiāng)〉1。一,a點時，溶液中只有HA,c(H，)=c(￡),

c(HA)0.1

則有。舊)?c(Q=沙)=c(H)=9X]0-7,解得c(H+)=3xlC)T,pH=35,故B正確；

c(HA)c(HA)0.1

C從x點到z點，溶液中的溶質(zhì)由HA對水的抑制，到NaA對水的促進，水的電離程度逐漸增大，故C正確;

D.x點處的溶液中溶質(zhì)為HA和NaA等比混合，有質(zhì)子守恒：c(HA)+2c(T)=c(A)+2c(OH),因為c(lT)>c(OIT),

則c(HA)+c(H+)<c(A)+c(OH),故D錯誤;

綜上所述，答案為D。

【點睛】

求a點的pH時，可逆向思維思考，若求pH,即要求氫離子的濃度，則須求平衡常數(shù)，進而利用y點中性的條件求出

平衡常數(shù)，返回計算即可求a點的pH了。

8、D

【解析】

A.元素周期表中Be和A1處于對角線位置上，處于對角線的元素具有相似性，所以Be(OH)2可能有兩性，故A正確；

B.同一主族元素具有相似性，所以鹵族元素性質(zhì)具有相似性，根據(jù)元素的性質(zhì)、氫化物的性質(zhì)、銀鹽的性質(zhì)可推知破

(At)為有色固體，AgAt感光性很強，且不溶于水也不溶于稀酸，故B正確；

C.同主族元素性質(zhì)具有相似性，鎖和錮位于同一主族，性質(zhì)具有相似性，硫酸鋼是不溶于水的白色物質(zhì)，所以硫酸鋰

也是不易溶于水的白色物質(zhì)，故c正確；

D.S和Se位于同一主族，且S元素的非金屬性比Se強，所以H2s比H?Se穩(wěn)定，故D錯誤；

故答案為：D。

9、D

【解析】

A.高鎰酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：2MnOr+16H++10Cr=2Mn2++5C12T+8H2O,故A錯誤；

B.飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：2Na++CO3*+H2O+CO2=2NaHCO3b故B錯誤；

C.銅片與濃硫酸共熱不能寫離子方程式，故C錯誤；

2+2+

D.硫酸銅溶液中加入過量氨水生成四氨合銅(II)：Cu+4NH3?H2O=CU(NH3)4+4H2O,故D正確；

故選D。

10、D

【解析】

A.求算CuS的Ksp,利用b點。在b點，CuCL和Na2s恰好完全反應(yīng)，方程式為Cip++s2-=CuSI,溶液中的Ci?

+和S2-的濃度相等，Tgc(Cu2+)=17.7,則c(Cu2+)=10F7mol/L。則Ksp=c(Cu2+)?c(S2-)=10-17'7X10"17-7=10-35-4^4X10

-36,其數(shù)量級為10—36,A項錯誤；

B.曲線上a點溶液為CuS的飽和溶液，c(S*)?c(Cu2+尸Ksp(CuS),B項錯誤；

C.在水溶液中，c(H+)?c(OIT)=Kw,溫度不變，其乘積不變，C項錯誤；

D.c點溶液Na2s溶液多加了一倍，CuC12+Na2S=CuSI+2NaCl,溶液為NaCl和Na2s的混合溶液，濃度之比為2:1。

c(Na+)>c(Cr)>c(S2-),S2-會水解，S2-+H2O=HS-+OIT溶液呈現(xiàn)堿性，c(OH)>c(H+),水解是微弱的，有c(S2

)>c(OH)o排序為c(Na+)>c(C1)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)；D項正確；

本題答案選Do

11,C

【解析】

A.m導(dǎo)氣管連接漏斗上下，可以使乙醇與濃硫酸的混合物上、下氣體壓強一致，這樣，液體混合物在重力作用下就

可以順利流下，A正確；

B.乙醇與濃硫酸混合加熱170℃會發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生CH2=CH2、H2O,所以電控溫值在170℃左右，可設(shè)置在

165-175℃,B正確；

C.從a導(dǎo)管口出來的氣體中含乙醇發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯以及揮發(fā)的乙醇、副產(chǎn)物二氧化硫等，要制取乙烯，收

集時可以用排水法，乙烯密度和空氣接近，不能用排空氣法收集，C錯誤；

D.燒瓶內(nèi)可放幾粒碎瓷片以防止產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，D正確；

故合理選項是C=

12、D

【解析】

A.按碳呈四價的原則，確定各碳原子所連的氫原子數(shù)，從而確定分子式為Ci8H17NO2,A正確；

B.題給有機物分子內(nèi)含有碳碳雙鍵，能使濱水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色，B正確；

C.題給有機物分子中，最右邊的端基為-CH3,3個氫原子與苯環(huán)氫原子不可能共平面，C正確；

D.從對稱性考慮，苯環(huán)上的一氯代物有5種，D錯誤；

故選D。

13、C

【解析】

A.M11O2和濃鹽酸制取氯氣，需要加熱，A不符合題意；

B.NO不能選排空氣法收集，B不符合題意；

C.CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸氫鈉溶液可除去HC1,濃硫酸干燥后，選向上排空氣法收集二氧化碳，C

符合題意；

C.用CaO與濃氨水制取氨氣，進入X中時氨氣會溶解，而且氨氣密度比空氣小，應(yīng)該用向下排空氣方法收集，不能

用向上排空氣的方法收集，D不符合題意；

故合理選項是Co

14、C

【解析】

①無色溶液中，不含有呈紫色的MnOr,①不合題意；

②CO32,A1O2-都能發(fā)生水解反應(yīng)，使溶液呈堿性，②符合題意；

③加入A1能放出H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性，但HCO3一都不能大量存在，③不合題意；

④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，NH4\Cl\K\SO4”都能大量存在，④符合題意；

⑤使石蕊變紅的溶液呈酸性，F(xiàn)e3\MnOr、NO3>Na\SO42-都能大量存在，⑤符合題意；

⑥酸性溶液中，F(xiàn)e2\NO3,1-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量存在，⑥不合題意。

綜合以上分析，只有②④⑤符合題意。故選C。

15、D

【解析】

第四周期過渡元素有10種，但是從左到右的第8、9、10三列的元素為第VI族元素，不屬于副族元素，所以副族元素

共有7種，故答案選D。

16、B

【解析】

A.Bb和D2是單質(zhì)，不是原子，且是同一種物質(zhì)，A錯誤；

B/He和3He是同種元素的不同種原子，兩者互為同位素，B正確；

C.O2和。3是氧元素的兩種不同的單質(zhì)，互為同素異形體，C錯誤；

D.冰是固態(tài)的水，干冰是固態(tài)的二氧化碳，是兩種不同的化合物，不是同位素，D錯誤；

故合理選項是B。

17、C

【解析】

A、根據(jù)圖像，40℃以前由80s逐漸減小，說明溫度升高反應(yīng)速率加快，故A說法正確；

B、根據(jù)圖像，40℃之后，溶液變藍(lán)的時間隨溫度的升高變長，故B說法正確；

C、40℃以前，溫度越高，反應(yīng)速率越快，40℃以后溫度越高，變色時間越長，反應(yīng)越慢，可以判斷出40C前后發(fā)生

的化學(xué)反應(yīng)不同，雖然變色時間相同，但不能比較化學(xué)反應(yīng)速率，故C說法錯誤；

D、混合前NaHSCh的濃度為0.020mol?Lr,忽略混合前后溶液體積的變化，根據(jù)cfV產(chǎn)c2V2,混合后NaHSCh的濃

1

度為一=0.0040mol?L_,a點溶液變藍(lán)時間為80s,因為NaHSCh不足或KKh過量，NaHSO3

AAiIK,

濃度由0.0040mol?L-i變?yōu)?,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式，a點對應(yīng)的NaHSCh反應(yīng)速率為=5.0X10-

-80s

5mol/(L?s),故D說法正確；

答案選C。

【點睛】

易錯點是選項D,學(xué)生計算用NaHSCh表示反應(yīng)速率時，直接用0.02mol?IT】和時間的比值，忽略了變化的NaHSCh

濃度應(yīng)是混合后NaHSCh溶液的濃度。

18、C

【解析】

根據(jù)圖中電子移動方向可以判斷a極是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，b極是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，為了形

成閉合電路，以硫酸水溶液作為電解質(zhì)溶液，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.硫酸水溶液為電解質(zhì)溶液，可電離出自由移動的離子，增強導(dǎo)電性，A選項正確；

B.根據(jù)上述分析可知，b為正極，充電時就接正極，B選項正確；

C.d膜左右池都有硫酸水溶液，不需要質(zhì)子交換膜，d膜只是為了防止高分子穿越，所以為半透膜，C選項錯誤；

D.放電時，a極是負(fù)極，酚失去電子變成醍，充電時，a極是陰極，醒得到電子生成酚，故充放電發(fā)生的反應(yīng)是

0H0

代，4-2/te=+2nH,D選項正確；

OH0

答案選C。

19、D

【解析】

A.c(CD=0.100mol-L“的溶液中的物料守恒c(CT)=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)=Lc(Na+)=0.100mol?L-i,電荷守恒

2

2+++2

c(Cr)+c(HS-)+2c(S-)+c(OH)=c(H)+c(Na),則c(OH)-c(H)=c(H2S)-c(S),故A錯誤；

B.通入HC1氣體之前，S*水解導(dǎo)致溶液呈堿性，其水解程度較小，且該離子有兩步水解都生成OH,所以存在c(S*)

>c(OH)>c(HS)>c(H+)?故B錯誤；

C.溶液中的電荷守恒為c(Cl)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH)=c(H+)+c(Na+),物料守恒，$-)+c(HS-)+c(HS)=-

22

++2+2

c(Na)=0.100mol?LS貝！Jc(Cr)+c(OH')=c(H)+c(HS-)+2c(H2S),即c(Cr)+c(OH')+c(S-)=c(H)+c(HS')+c(S')+2c(H2S),

+2

在c(HS)=c(S")堿性溶液中c(OH)>c(H),所以c(Cl-)+c(HS-)<c(HS-)+c(S')+2c(H2S)=0.1OOmobL^+cCHzS),故C錯

誤；

D.溶液中的電荷守恒為c(Cl-)+C(HS-)+2C(S2-)+C(OH-)=C(H+)+c(Na+),溶液的pH=7,則溶液中c(OH)=c(H+),c(Na+)=

c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2'),溶液中存在物料守恒c(Na+)=2c(H2s)+2c(S*)+2c(HS-),所以存在c(C「)=c(HS)+2c(H2S),故D

正確；

故答案選D。

20、D

【解析】

NaOH是強堿，二甲胺是弱堿，則相同濃度的NaOH和二甲胺，溶液導(dǎo)電率：NaOH>(CH3)2NH,所以①曲線表示NaOH

滴定曲線、②曲線表示(CH3)2NH滴定曲線，然后結(jié)合相關(guān)守恒解答。

【詳解】

4

A.b點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的(CH3)2NH?H2O和(CH3)2NHZCI,[(CH3)2NHH2O]=1.6X10,

(CH3)2NH2C1的水解常數(shù)Kh=言=^^7=6.25x10”<Kb「(CH}NH所以(CH3)2NH?H2O的電離