江蘇省鹽城市阜寧縣2017-2018學年高二上學期期中考試化學（必修）試題

江蘇省鹽城市阜寧縣20172018學年高二上學期期中考試化學（必修）試題時間：75分鐘分值：100分本卷可能用到的相對原子質量：H1C12O16Mg24Al27Fe56Cu64一、單項選擇題：在每題的4個選項中，只有1個選項是符合要求的（本部分23題，每題3分，共69分）。1.太陽能電池又稱為“光電池”，是一種利用太陽光直接發(fā)電的光電半導體薄片。該半導體薄片的主要成分是A.鐵 B.硫 C.硅 D.銅【答案】C【解析】【詳解】試題分析：鐵和銅為金屬導體，而硫為非金屬，不導電，硅為半導體材料，故答案C?？键c：考查硅和二氧化硅。2.中美研究人員在新一期美國(環(huán)境科學與技術)雜志上報告說，黃粉蟲可以吞食和完全降解塑料。他們已在黃粉蟲體內分離出靠聚苯乙烯生存的細菌，并將其保存。聚苯乙烯屬于A.合金 B.硅酸鹽材料 C.有機高分子材料 D.無機非金屬材料【答案】C【解析】【詳解】A、合金是金屬材料，選項B錯誤；B、硅酸鹽材料主要包括玻璃、陶瓷、水泥等，選項B錯誤；C、有機合成高分子材料，分天然產生的高分子化合物和人工合成的高分子化合物，棉花、羊毛、天然橡膠是天然存在的，塑料、合成橡膠、合成纖維是人工合成的，聚苯乙烯是人工合成的，選項C正確；無機非金屬材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、鹵素化合物以及硅酸鹽、鋁酸鹽、磷酸鹽、硼酸鹽等物質組成的材料，是除有機高分子材料和金屬材料以外的所有材料的統(tǒng)稱，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題主要考查材料分類，解題的關鍵是熟悉材料中的成分，結合所學化學知識進行分析即可解答。3.下列過程不涉及化學變化的是A.高爐煉鐵 B.海水蒸餾 C.石油裂解 D.煤的干餾【答案】B【解析】【詳解】A．高爐煉鐵有鐵生成，有新物質生成，屬于化學變化，選項A不符合；B．海水蒸餾是利用物質沸點不同進行分離，沒有新物質生成，不涉及化學變化，選項B符合；C．石油裂解是大分子生成小分子，有新物質生成，屬于化學變化，選項C不符合；D．煤的干餾是煤加強熱分解的過程，有新物質生成，屬于化學變化，選項D不符合；答案選B。4.可用于治療甲亢，有關的說法正確的是A.中子數為131 B.質子數為131 C.電子數53 D.質量數53【答案】C【解析】【詳解】53131I的質子數為53，電子數為53，質量數為131，中子數為131﹣53=78，則C項正確，故選C．【點評】本題主要考查了原子符號的含義以及粒子數目之間的關系，難度不大，注意知識的積累．5.實驗是化學研究的基礎。下列對實驗現象的描述錯誤的是①②③④A.實驗①中溶液變黃色 B.實驗②試管中混合溶液變血紅色C.實驗③中燒瓶內溶液變紅色 D.實驗④中出現磚紅色沉淀【答案】A【解析】【詳解】A、氯氣通入碘化鉀中能置換出單質碘，碘能使淀粉變藍，A項錯誤；B、SCN與Fe3+反應生成Fe（SCN）3是血紅色，B項正確；C、氨氣溶于水顯堿性，能使酚酞變紅，C項正確；D、葡萄糖的特性：遇新制氫氧化銅變成磚紅色氧化亞銅沉淀，D項正確；答案選A6.下列廚房中常見物質，溶于水之后形成的溶液能產生“丁達爾”效應的是A.食醋 B.食鹽 C.淀粉 D.白糖【答案】C【解析】【分析】【詳解】“丁達爾效應”是膠體的性質。A、B、D溶于水之后，分別形成醋酸溶液、NaCl溶液和糖水，都屬于溶液，不能產生丁達爾效應，而C淀粉溶于水形成膠體，具有丁達爾效應，故答案C。7.下列物質屬于離子化合物且含有共價鍵的是A.N2 B.MgCl2 C.HCl D.KOH【答案】D【解析】詳解】A、N2屬于單質，只含共價鍵，選項A錯誤；B、MgCl2屬于離子化合物只含有離子鍵，選項B錯誤；C、HCl屬于共價化合物只含共價鍵，選項C錯誤；D、KOH屬于離子化合物且含有OH共價鍵，選項D正確，答案選D。8.下列物質互為同分異構體的是A.H2O和H2O B.乙烯和丙烯（CH2=CHCH3）C.石墨和C60 D.和CH3CH2CH2CH3【答案】D【解析】【詳解】試題分析：具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體。A.11H2O和21H2O是同一種物質；B.乙烯和丙烯（CH2=CHCH3）是同系物；C.石墨和C60是由同種元素組成的結構不同的單質，為同素異形體；D.符合同分異構體的定義，屬于同分異構體。故答案D?？键c：考查同分異構體的判斷。9.工業(yè)制備硫酸過程中存在如下反應:2SO2+O22SO3，下列關于該反應的說法正確的是A.使用催化劑不影響反應速率 B.降低體系溫度能加快反應速率C.增大O2的濃度能加快反應速率 D.一定條件下SO2能100%轉化為SO3【答案】C【解析】【詳解】A．大部分的催化劑能夠加快反應速率，選項A錯誤；

B．升高體系溫度能加快反應速率，降低體系溫度能減慢反應速率，選項B錯誤；

C．增大反應物濃度能夠加快反應速率，因此增大O2的濃度能加快反應速率，選項C正確；

D．由于該反應為可逆反應，因此任何條件下SO2都不能100%轉化為SO3，選項D錯誤。

答案C。

10.在含有大量的Ba2+、OH－、NO3－的溶液中，還可能大量共存的離子是A.SO42－ B.HCO3－C.Cl－ D.NH4+【答案】C【解析】【詳解】A．SO42、Ba2+結合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．碳酸氫根與氫離子不能大量共存，故B錯誤；C．Cl與Ba2+、OH—、NO3—均不發(fā)生離子反應，能大量共存，故C正確；D．銨根離子與OH發(fā)生離子發(fā)生反應生成NH3·H2O，不能大量共存，故D錯誤；故選C。點睛：考查離子的共存，把握常見離子的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，根據離子之間不能結合生成水、氣體、程度、弱電解質等，則離子大量共存，以此來解答。11.下列化學用語表示正確的是A.Mg2+的結構示意圖： B.葡萄糖的結構簡式：C6H12O6C.H2O2的電子式： D.硫酸的電離方程式：H2SO4=H22++SO42【答案】A【解析】【詳解】A，鎂是12號元素，其原子核外有12個電子，當它失去最外層兩個電子后變成鎂離子，A正確。B，葡萄糖分子中有1個醛基和5個羥基，C6H12O6是它的分子式并不能表示出它的結構特點，B錯誤。C，雙氧水是共價化合物，分子中無離子，所以C錯。D，硫酸電離時1個分子能電離出2個氫離子和1個硫酸根，D錯。12.下列反應過程中能量變化符合如圖所示的是A.C+CO22COB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CH4+2O2CO2+2H2OD.KOH+HNO3=KNO3+H2O【答案】A【解析】【詳解】A、碳與二氧化碳的反應是吸熱反應，選項A正確；B、活潑金屬與酸反應是放熱反應，選項B錯誤；C、燃燒反應是放熱反應，選項C錯誤；D、酸堿中和反應是放熱反應，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題考查化學反應的熱量變化，學生應注重歸納中學化學中常見的吸熱或放熱的反應，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題。13.反應3CO+Fe2O32Fe+3CO2可用于工業(yè)上煉鐵，該反應屬于A.置換反應 B.復分解反應 C.化合反應 D.氧化還原反應【答案】D【解析】【詳解】A．一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應為置換反應，A不符題意；B．兩種化合物相互交換成份生成另外兩種化合物的反應為復分解反應，B不符題意；C．多種物質反應生成一種物質的反應為化合反應，C不符題意；D．C、Fe元素化合價發(fā)生變化，該反應屬于氧化還原反應，D符合題意；答案選D。14.對下列有機反應類型的認識中，錯誤的是（）A.；取代反應B.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成反應C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO=2H2O；取代反應D.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反應【答案】C【解析】【詳解】A．屬于取代反應，選項A正確；B．CH2＝CH2＋Br2CH2Br－CH2Br，屬于加成反應，選項B正確；C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O屬于氧化反應而不是取代反應，選項C錯誤；D．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O屬于取代反應，選項D正確；答案選C。15.下列有關物質用途的說法錯誤的是A.明礬可用作凈水劑B.氧化鋁用于制造耐火坩堝C.碳酸鋇可用作醫(yī)療上檢查腸胃的“鋇餐”D.常溫下，可用鐵制容器貯運濃硝酸、濃硫酸【答案】C【解析】【詳解】A．明礬溶解于水可生成氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑，故A正確；B．氧化鋁是高熔點氧化物，可用于制造耐火坩堝，故B正確；C．碳酸鋇能溶解于胃酸中的鹽酸生成可溶性的鋇鹽，而Ba2+劇毒，則不可用作醫(yī)療上檢查腸胃的“鋇餐”，故C錯誤；D．常溫下，鐵遇濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化現象，可用鐵制容器貯運濃硝酸、濃硫酸，故D正確；答案為C。16.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列判斷正確的是A.44gCO2含有的原子數目為NAB.常溫常壓下，22.4LCCl4含有的分子數目為NAC.32gCu與足量濃硝酸充分反應，轉移電子數目為NAD.1mol·L1CuSO4溶液中含有的硫酸根離子數目為NA【答案】C【解析】【詳解】試題分析：A.44gCO2的物質的量為1mol，含有的分子數為NA，原子數為3NA，A錯誤；B.氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol只適用于標準狀況下的氣體，B錯誤；C.1molCu與足量濃硝酸反應轉移2mol電子，現在有Cu32g，即0.5mol，則轉移電子數目為NA，C正確；D.1mol·L1CuSO4溶液中含有的硫酸根的濃度為1mol/L，而硫酸根離子的數目與溶液的體積呈正比，D錯誤。故答案C?？键c：考查阿伏加德羅常數的相關計算。17.二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，下列反應可制得ClO2：2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2＋2Na2SO4＋H2O。對于該反應，下列說法正確的是A.H2SO4發(fā)生氧化反應 B.NaClO3是還原劑C.Na2SO4是還原產物 D.當轉移1mol電子時，該反應生成1molClO2【答案】D【解析】【詳解】A．H2SO4作反應物，含元素化合價不變，則不是氧化劑，故A錯誤；B．Cl元素的化合價降低，則NaClO3得到電子，為氧化劑，故B錯誤；C．反應中S元素的化合價升高，Na2SO4為氧化產物，故C錯誤；D．反應中Cl元素化合價由+5價降低到+4價，當轉移1mol電子時，該反應生成1molClO2，故D正確，故選D。18.下列關于乙醇的說法正確的是A.與乙酸互為同分異構體 B.可用作燃料C.不能發(fā)生氧化反應 D.屬于高分子化合物【答案】B【解析】【詳解】A、乙醇分子式為C2H6O，乙酸分子式為C2H4O2，二者分子式不同，不是同分異構體，選項A錯誤；B、乙醇具有可燃性，燃燒放出大量熱量，可用作燃料，如乙醇汽油等，選項B正確；C、乙醇具有還原性，可被氧化成乙醛或乙酸，選項C錯誤；D、乙醇分子量小，不是高分子化合物，選項D錯誤。答案選B。點睛：本題考查了乙醇的結構和性質，較基礎，掌握乙醇的結構和性質即可．注意高分子化合物是指分子量達到10000以上的物質。19.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.氯化鐵溶液與銅反應：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B.氫氧化鎂與稀鹽酸反應：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC.氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl+ClOD.硅酸鈉與稀硫酸反應：Na2SiO3+2H+=2Na++H2SiO3↓【答案】B【解析】【詳解】試題分析：A.不符合電荷守恒，正確的離子方程式應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A錯誤；B.氫氧化鎂為不溶于水的物質，不拆分，B正確；C.HClO為弱電解質，書寫離子方程式時不拆分，C錯誤；D.硅酸鈉為強電解質，在水溶液中完全電離出鈉離子和硅酸根，需要拆分，正確的離子方程式為SiO32+2H+=H2SiO3↓,D錯誤。故答案B。考點：考查離子方程式的書寫。20.有如圖所示裝置，下列有關說法正確的是A.該裝置外電路中電流由Cu棒轉移到C棒B.該裝置中負極是Cu、發(fā)生還原反應C.該裝置能實驗電能轉化為化學能D.該裝置的總反應式為：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+【答案】D【解析】【詳解】A、該裝置中Cu作負極、C作正極，電流從C棒沿導線流向Cu棒，選項A錯誤；B、該裝置中Cu易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，選項B錯誤；C、該裝置是將化學能轉化為電能的裝置，為原電池，選項C錯誤；D、負極上電極反應式為Cu2e=Cu2+，正極上電極反應式為2Fe3++2e=2Fe2+，所以該裝置的總反應式為：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，選項D正確；答案選D。【點睛】本題考查了原電池原理，根據失電子的難易程度確定正負極，再結合電流的流向、電極反應來分析解答，注意銅和鐵鹽反應生成亞鐵鹽而不是置換出鐵，為易錯點。21.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增加。X是元素周期表中原子半徑最小的的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等,且Z在同周期中原子半徑最大。下列說法正確的是A.元素Z、W的離子具有相同的電子層排布B.元素Y與Z可以形成化合物Z2Y2和Z2Y，兩種物質中陰陽離子個數比不同C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＜XmRD.元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增加，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，則X是H元素；Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，則Y原子的L層電子數是6，所以Y是O元素；Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，且都是短周期元素，所以R是S元素，Z在同周期中原子半徑最大，則Z是Na元素，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等，則W是Al元素?！驹斀狻緼．元素Z、W的離子Na+、Al3+都含有10個電子，所以具有相同的電子層排布，選項A正確；B．Y是O元素、Z是Na元素，元素Y與Z可以形成化合物Na2O2和Na2O，兩種物質中陰陽離子個數比相同，選項B錯誤；C．Y是O元素、R是S元素，元素的非金屬性越強其氫化物越穩(wěn)定，O元素的非金屬性大于S元素，所以元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmR，選項C錯誤；D．元素Al的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，屬于兩性氫氧化物，S的最高價氧化物的水化物硫酸是強酸，選項D錯誤。答案選A。22.下列有關于Cl2的說法中，不正確的是（）A.Cl2是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體B.紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，產生白色煙霧C.工業(yè)上用Cl2和石灰乳為原料制造漂白粉D.Cl2能與水反應生成鹽酸和次氯酸【答案】B【解析】【詳解】A．Cl2是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體，是氯氣的物理性質，正確；B．紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，產生棕色的煙，錯誤；C．工業(yè)上用Cl2和石灰乳為原料制造漂白粉，是氯氣與堿的反應，正確；D．Cl2能與水反應生成鹽酸和次氯酸，是氯氣與水的反應，正確。答案選B。23..在鐵和氧化鐵混合物15g中，加入稀硫酸150mL，能放出H21.68L(標準狀況)。同時鐵和氧化鐵均無剩余，向反應后的溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色變化。為了中和過量的H2SO4，且使Fe2＋完全轉化成Fe(OH)2，共消耗3mol·L－1的NaOH溶液200mL，則原硫酸的物質的量濃度是A.1.5mol·L－1 B.2mol·L－1 C.2.5mol·L－1 D.3mol·L－1【答案】B【解析】【詳解】鐵和氧化鐵與硫酸反應后溶液中溶質為FeSO4、H2SO4，加入NaOH溶液使鐵完全轉化成Fe(OH)2，反應后的溶液溶質只有Na2SO4，根據硫酸根離子守恒可得：n(H2SO4)=n(Na2SO4)，根據鈉離子守恒可知：n(Na2SO4)=n(NaOH)=×3mol/L×0.2L=0.3mol，所以原H2SO4的物質的量濃度為：c(H2SO4)==2mol/L，故選B。二、非選擇題（本部分3題，共31分）24.《化學與生活》（1）合理膳食、均衡營養(yǎng)是保證人體健康和生活質量的重要途徑。①人體必需的元素攝入不足會影響人體的正常生理活動。下列做法不能達到目的的是______。a．補碘——食用加碘鹽b．補鐵——使用鐵強化醬油c．補鈣——服用葡萄糖②人體內有8種氨基酸必需通過食物攝入，某品牌餅干含有的下列物質中能轉化為氨基酸的是______。a．纖維素b．蛋白質c．油脂③人類歷史上最重要的抗生素是______。a．青霉素b．維生素c．胡蘿卜素（2）構建人與自然的和諧、營造安全的生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識。①如圖Ⅰ，向兩只250mL的錐形瓶中分別充入CO2和空氣，用白熾燈泡照射一段時間后，其中a瓶中溫度計讀數稍低，則盛放CO2的錐形瓶為______（填“a”或“b”）。②為防止白色污染，廢舊的塑料需投入到貼有圖II標志的垃圾桶內，該標志表示的是______。③廢水中鉈(Tl)具有高毒性，治理時常加入NaClO溶液，將Tl+轉變?yōu)門l3+，NaClO作_____(填“氧化劑”或“還原劑”)，同時加入適量氨水，將Tl3+轉變?yōu)殡y溶物Tl(OH)3，寫出生成Tl(OH)3的離子方程式______。（3）材料是人類社會發(fā)展的物質基礎，材料科學的發(fā)展離不開化學。①黏土是陶瓷的生產原料，其中江蘇宜興的高嶺土是含有雜質較少的高品質黏土，其主要組成可表示為Al2Si2Ox(OH)4，則x=______。②2016年奧運會在巴西舉行，場館的建設需大量的建筑材料。其中生產水泥、玻璃共同的原料是___（填名稱），場館內的座椅通常用高密度聚乙烯（HDPE）為原料制得，聚乙烯屬于______塑料（填“熱固性”或“熱塑性”）。③滬通鐵路建設正在積極推進，其中如何防止鐵軌的腐蝕是工程技術人員攻克的難題之一。鐵在發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應方程式為______。④工業(yè)上常用SiCl4與O2在高溫條件下通過置換反應制得SiO2，并于2000℃下拉成光纖細絲。該反應的化學方程式為______?！敬鸢浮竣?c②.b③.a④.b⑤.可回收垃圾⑥.氧化劑⑦.Tl3＋+3NH3·H2O=Tl(OH)3↓+3NH4+⑧.5⑨.石灰石(寫碳酸鈣不扣分)⑩.熱塑性?.Fe－2e=Fe2+?.SiCl4+O2SiO2+2Cl2【解析】【詳解】（1）①葡萄糖不含有鈣元素，無法補鈣，答案為：c；②蛋白質水解生成氨基酸，纖維素、油脂不含氮元素，答案為：b；③青霉素是抗生素，胡蘿卜素生在人體內合成維生素A，答案為：a；（2）①二氧化碳就像溫室的玻璃或塑料薄膜那樣，具有保溫的作用，溫度高的為二氧化碳，答案為：b；②廢舊的塑料可以回收利用，為可回收垃圾；③在廢水中加入NaClO溶液，將Ti+轉變?yōu)門i3+，則NaClO中氯由+1價降低為﹣1價，為氧化劑，生成Tl(OH)3的離子方程式：Tl3++3NH3?H2O=Tl（OH）3↓+3NH4+；（3）①鋁、硅、氧、氫氧根分別顯+3價、+4價、﹣2價、﹣1價，依據化合物中各元素的化合價代數和為0，則有（+3）×2+（+4）×2+（﹣2）×x+（﹣1）×4=0，即x=5；②生產玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，高溫下，碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應分別生成硅酸鈉、硅酸鈣；生產水泥以黏土和石灰石為主要原料，經研磨、混合后在水泥回轉窯中煅燒，再加入適量石膏，并研成細粉就得到普通水泥。所以在玻璃工業(yè)、水泥工業(yè)中都用到的原料是石灰石即碳酸鈣；聚乙烯為線型結構，故為熱塑性塑料；③金屬的電化學腐蝕分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕，以吸氧腐蝕更為普遍，在兩種電化學腐蝕中，負極都是金屬鐵發(fā)生失電子的氧化反應，即Fe﹣2e﹣=Fe2+；④SiCl4與O2在高溫條件下通過置換反應制得SiO2，由于置換反應的概念是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，故SiCl4與O2在高溫條件下除了生成SiO2還生成氯氣，故化學方程式為：SiCl4+O2SiO2+2Cl2。25.有代表就食品和藥品行業(yè)存在的問題向“兩會”提交議案，得到與會眾多代表的關注。（1）某品牌抗酸藥主要成分有糖衣、氫氧化鎂、淀粉。試寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：___。（2）甲狀腺腫大俗稱“大脖子病”，是由身體缺少______（填元素符號）所致，該元素屬____（填“常量元素”或“微量元素”）（3）藥物“速力菲”(琥珀酸亞鐵薄膜衣片)

適用于明確原因的缺鐵性貧血。其主要活性成分是琥珀酸亞鐵（含Fe2+34.0%36.0%的無水堿式鹽，不溶于水也不溶于乙醇）。性狀為薄膜衣片，除去薄膜衣后顯暗黃色。使用時與維生素C同服有利于吸收等。該藥品的薄膜衣的作用是______，該藥品與維生素C同服效果更好，這是因為維生素C具有__（填“氧化”或“還原”）性，薄膜衣是一種淀粉制品，淀粉在人體內水解最終轉化為______?！敬鸢浮竣?Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O②.I③.微量元素④.隔斷該藥品與空氣的接觸，防止Fe2+被氧化⑤.還原⑥.葡萄糖【解析】【詳解】（1）抗酸藥發(fā)揮功效時是氫氧化鎂與胃酸中的鹽酸反應，反應的離子方程式為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；（2）甲狀腺腫大俗稱“大脖子病”，是由身體缺少I所致，該元素屬微量元素；（3）琥珀酸亞鐵易被氧化，薄膜衣的作用是：隔斷該藥品與空氣的接觸，防止Fe2+被氧化；維生素C有還原性；淀粉在人體內水解最終轉化為葡萄糖。26.碳酸鎂晶須是一種新型吸波隱形材料中的增強劑。某工廠以MgCl2(含少量雜質FeCl2、FeCl3)為原料制備碳酸鎂晶須（MgCO3·H2O）的工藝流程如下：已知：Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氫氧化物沉淀時的pH物質開始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mg(OH)29.911.1注：Fe(OH)2沉淀