第2章《粒子的模型與符號》章節(jié)綜合練習(xí)（原卷版）

第2章《粒子的模型與符號》章節(jié)綜合練習(xí)一．選擇題（共15小題）1．下列各項中，不屬于模型的是（）A．磁感線 B．電路圖 C．杭州亞運會徽 D．甲烷分子2．2023年是元素周期表誕生第153周年，如圖是元素周期表的一部分，從表中不能獲取的信息是（）A．原子的質(zhì)量 B．原子的質(zhì)子數(shù) C．元素符號 D．原子的中子數(shù)3．人體中的元素與地殼中的元素有很大相關(guān)性，人體和地殼中含量都最多的元素是（）A．鐵 B．氫 C．氧 D．鋁4．高氯酸鉀（化學(xué)式KClO4）是煙花中常用的氧化劑，可增加煙花亮度，高氯酸鉀中氯元素的化合價為（）A．﹣1 B．+3 C．+5 D．+75．處理水的過程中常使用的一種凈水劑的有效成分為Al2（OH）nClm，其中m等于（）A．3﹣n B．6﹣n C．6+n D．3+n6．下列排序正確的是（）A．常見氣體的密度：→由大到小B．碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)：→由小到大C．地殼中元素含量：→由多到少D．硫元素的化合價：→7．原子結(jié)構(gòu)模型的建立，經(jīng)過了幾代科學(xué)家的艱辛努力，直到現(xiàn)在仍在探索中，其中，行星模型的提出標(biāo)志著原子結(jié)構(gòu)現(xiàn)代模型的問世，如圖所示是鋰原子結(jié)構(gòu)的行星模型，圖中原子核內(nèi)有3個質(zhì)子、4個中子，不能根據(jù)該原子結(jié)構(gòu)的行星模型得出的結(jié)論是（）A．原子呈電中性 B．原子始終在做無規(guī)則的運動 C．原子核的體積只占整個原子體積的很小部分 D．構(gòu)成原子核的粒子之間存在一種互相吸引的力8．2019年，俄羅斯的科學(xué)家找到了一種新的元素，暫定名為Uue，其質(zhì)子數(shù)為119，中子數(shù)為180。下列關(guān)于Uue的說法錯誤的是（）A．Uue原子核外電子數(shù)為119 B．相對原子質(zhì)量為299 C．Uue核電荷數(shù)為180 D．Uue原子呈電中性9．天文工作者已在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子，以下關(guān)于H3分子的表達你認(rèn)為正確的選項是（）A．H2和H3是同種物質(zhì) B．H2和H3的化學(xué)性質(zhì)完全相同 C．H2和H3都是由同種元素組成的單質(zhì) D．每個H3分子中含有一個H2分子和一個氫原子10．下列化學(xué)用語表達正確的是（）A．2個氫原子：H2 B．2個硫元素：2S C．五氧化二磷的化學(xué)式：P2O5 D．單質(zhì)硫中硫元素的化合價：S11．下列含氮化合物中，氮元素化合價由低到高排列的一組是（）A．NO、NO2、N2O3 B．N2O5、N2O4、NO2 C．HNO3、NO2、NH3 D．NH3、NO、HNO312．下列關(guān)于化學(xué)式（CO2）傳遞的信息，描述正確的是（）A．從宏觀角度，CO2可以表示二氧化碳物質(zhì)是由碳和氧氣組成 B．從微觀角度，CO2可以表示二氧化碳分子是由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成 C．從量的角度，CO2可以表示二氧化碳物質(zhì)中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為1：2 D．從量的角度，CO2可以表示二氧化碳物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.3%13．若元素X只有一種化合價，下列化學(xué)式中錯誤的是（）A．X2O3 B．X2S3 C．X2Cl3 D．X（NO3）314．黑洞是愛因斯坦廣義相對論預(yù)言在宇宙中存在的一種天體，2019年4月10日人類發(fā)布了首張黑洞照片（如圖）。其形成過程類似于中子星的形成：恒星在滅亡時，在自身重力作用下塌縮，巨大的壓力使電子被壓入原子核中，并與質(zhì)子結(jié)合為中子。當(dāng)這一過程完成后，形成一個由中子構(gòu)成的密實星體﹣﹣中子星。當(dāng)恒星的質(zhì)量大到使塌縮過程無法停止時，中子會被“碾碎”，最終會形成一個密度無限大，引力大到光都無法逃逸的天體﹣﹣黑洞。根據(jù)以上描述，判斷下列說法錯誤的是（）A．原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成 B．在一定條件下一種元素的原子可以轉(zhuǎn)化成另一種元素的原子 C．中子星由中子組成，密度巨大 D．無論是在中子星還是黑洞中，物質(zhì)間的變化仍然遵循質(zhì)量守恒定律15．現(xiàn)有CH4和C2H6（乙烷）組成的可燃性混合氣體，該混合氣體中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是（）A．18% B．20% C．22% D．25%二．填空題（共6小題）16．用元素符號或化學(xué)式表示下列物質(zhì)或微粒。硫酸鐵：；地殼內(nèi)含量最多的金屬元素；5個臭氧分子；3個氫氧根離子：；二氧化碳中碳元素的化合價：+417．據(jù)下列敘述，對其“式”進行判斷：①堿式磷酸鈣的化學(xué)式為Ca4（OH）（PO4）3，②Fe3O4若看做“混合氧化物”時，可改寫成FeO?Fe2O3，根據(jù)化合價規(guī)律和前述寫法，則Pb3O4（四氧化三鉛）可改寫為2Pb?PbO2（Pb的化合價為+2價、+4價），③為了方便某些化學(xué)計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO4改寫為9H2SO4?H2O其中錯誤的（填序號）。18．（1）實驗證明：在元素周期表中同一橫行，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強：同一縱行中，從上到下，原子失去電子的能力逐漸增強，得電子能力逐漸。則地殼中含量最多的金屬元素的原子在化學(xué)變化中易電子（選填“得到”或“失去”），該元素的氧化物化學(xué)式為。（2）已知X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比為7：2，在它們所形成的一種化合物中，X、Y兩元素的質(zhì)量比為21：8，則這種化合物的化學(xué)式為（用X、Y表示）。19．2022年11月8日，時隔三年出現(xiàn)了“紅月亮”的神奇現(xiàn)象。此次月食讓全世界的目光再次聚焦月球，其實月球并沒有我們想象的那么貧瘠，它的礦產(chǎn)資源極為豐富，地球上最常見的17種元素，在月球上比比皆是。以鐵為例，僅月面表層5厘米厚的沙土就含有上億噸鐵，這里的“鐵”指的是（填“元素”、“分子”或“原子”），已知鐵原子的核電荷數(shù)為26，相對原子質(zhì)量為56，則鐵原子的核外電子數(shù)是，核內(nèi)中子數(shù)是。假如某一天地球鐵礦產(chǎn)資源耗盡，我們可以用“磁選”的方式對月球沙子進行處理，從而獲得一部分鐵（填“單質(zhì)”、“化合物”）。20．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究科學(xué)的重要工具，試根據(jù)圖回答相應(yīng)問題。（1）圖甲是銫元素在元素周期表中的信息，則該元素原子的核外電子數(shù)為。（2）圖乙為元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三種不同元素，以下判斷正確的是（填字母）。A.原子序數(shù)：Z＞YB.核外電子數(shù)：X＝Y(jié)21．科學(xué)家對元素的相對原子質(zhì)量的認(rèn)識經(jīng)歷了漫長的時間。材料一：19世紀(jì)初。有化學(xué)家認(rèn)為：氫是母體，其他元素原子的相對原子質(zhì)量理論上都是氫的整數(shù)倍，少數(shù)元素和Cl是35.5倍，則是由于實驗誤差造成的。材料二：1886年，英國科學(xué)家克魯克斯大膽假設(shè)：同一元素的原子，可以有不同的相對原子質(zhì)量。化學(xué)家測定出的元素相對原子質(zhì)量是其不同原子相對原子質(zhì)量的平均值。材料三：1961年8月，國際上采用12C的112（1）在克魯克斯的假設(shè)中，同種元素的原子，相對原子質(zhì)量卻不同，是因為原子結(jié)構(gòu)中的某種微粒數(shù)不同，該微粒的名稱是。（2）結(jié)合已學(xué)知識和上述材料分析，下列說法正確的是。（可多選）A.自然界中大部分元素都有同位素原子由此推測大部分元素的相對原子質(zhì)量不是整數(shù)B.Cl的相對原子質(zhì)量是35.5，其自然界僅有的兩種同位素原子中，35Cl和37Cl的原子個數(shù)比約為1：1C.自然界中氫以氕、氘、氚三種同位素的形式存在。氕占百分比達99.9844%，則氫元素的相對原子質(zhì)量約等于氕原子的相對原子質(zhì)量D.在化學(xué)變化中某金屬原子失去電子與其他原子化合，計算該化合物相對分子質(zhì)量時不能使用該金屬元素原來的相對原子質(zhì)量三．實驗探究題（共4小題）22．人們?yōu)榱私沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長的探究過程。以下是英國科學(xué)家盧瑟福進行的探究?！具^程與現(xiàn)象】1911年英國科學(xué)家盧瑟福進行了著名的α粒子（帶正電）轟擊金箔實驗。結(jié)果發(fā)現(xiàn)：絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍沿原方向前進，但是有少數(shù)α粒子卻發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)，并且有極少數(shù)α粒子的偏轉(zhuǎn)超過90°，有的幾乎達到180°，像是被金箔彈了回來?！窘忉屌c結(jié)論】（1）若原子質(zhì)量、正電荷在原子內(nèi)均勻分布，則極少數(shù)a粒子就（填“會”或“不會”）發(fā)生大角度散射。盧孫福所說的“除非原子的大部分質(zhì)最集中到了一個很小的結(jié)構(gòu)上”中的“很小的結(jié)構(gòu)”指的是。（2）極少數(shù)α粒子被反彈了回來，說明。（3）【分析與應(yīng)用】當(dāng)α粒子轟擊金箔時，如圖所示的運動軌跡不可能是（填字母）。（4）根據(jù)盧瑟福的實驗所產(chǎn)生的現(xiàn)象，不能夠獲得的結(jié)論是的；A.原子核體積很小B.原子核質(zhì)量較大C.原子核帶正電D.核外電子帶負(fù)電23．1932年，美國化學(xué)大師LinusPauling提出電負(fù)性（用希臘字母x表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。LinusPauling假定F的電負(fù)性為4，并通過熱化學(xué)方法建立了其它元素的電負(fù)性。LhlusPauhg建立的有關(guān)元素的電負(fù)性如下：H：2.1Li：1.0Be：1.5B：2.0C：2.5N：3.0O：3.5F：4.0Na：0.9Mg：1.2Al：1.5Si：1.8P：2.1S：2.5Cl：3.0K：0.8Ca：1.0Ga：1.6Ge：1.8As：2.0Se：2.4Br：2.8Rb：0.8Sr：1.0In：1.7Sn：1.8Sb：1.9Te：xI：2.5Cs：0.7Ba：0.9Tl：1.8Pb：1.9Bi：1.9Po：2.0At：2.2Fr：0.7Ra：0.9回答下列問題：（1）寫出元素電負(fù)性在上表中同一橫行和同一縱行中的遞變規(guī)律：（2）預(yù)測Te元素x的取值范圍（3）觀察上表可得出如下結(jié)論：一般情況下，金屬元素的電負(fù)性越小，它的金屬活動性就越（選填“強”或“弱”），該元素的原子（選填“失電子”或“得電子”）的能力越大。（4）大量事實表明，當(dāng)兩種元素的x值相差大于或等于1.7時，形成的化合物一般是離子化合物。根據(jù)此經(jīng)驗規(guī)律，AlCl3物質(zhì)（選填“是”或“不是”）離子化合物。24．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具，請根據(jù)如圖元素周期表的部分信息回答問題。（1）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是（填字母）。A．質(zhì)子數(shù)不同B．中子數(shù)不同C．電子數(shù)不同D．相對原子質(zhì)量不同（2）一種原子原子核內(nèi)有14個中子，核外電子有13個，它的相對原子質(zhì)量是。（3）M2﹣與Ne核外電子數(shù)相同，則M元素名稱為元素。25．隔夜菜是否能吃，主要在于燒熟后的隔夜菜中亞硝酸鹽含量的變化是否符合食品安全要求．蔬菜中的硝酸鹽來自生長過程中所施氮肥．空氣中的微生物（如硝酸鹽還原菌）進入到蔬菜中，會產(chǎn)生一種還原酶，使蔬菜中的部分硝酸鹽還原成亞硝酸鹽．燒熟后的菜在食用和保存階段都會有一些細(xì)菌進入；做熟的蔬菜更適合細(xì)菌生長．某研究小組對燒熟的菜中亞硝酸鹽含量做了測試，數(shù)據(jù)如下表：蓋有保鮮膜的菜肴在4℃的冰箱中放置不同時間的亞硝酸鹽含量（單位：mg/kg）菜肴半小時6小時18小時24小時炒青菜0.68610.79824.33335.3624韭菜炒蛋1.81531.92492.83905.6306紅燒肉2.49564.25584.36685.5188紅燒鯽魚/2.09483.23007.2397將一份紅燒鯽魚樣本（不蓋保鮮膜）在常溫下放置4小時，測定其亞硝酸鹽含量為A8.9483mg/g．請根據(jù)以上材料，回答下列問題：（1）亞硝酸鹽中含有NO2﹣，其中氮元素的化合價是價．（2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，菜中的亞硝酸鹽含量變化的共同規(guī)律是：（3）要使燒熟后的隔夜菜中亞硝酸鹽含量盡可能低，保存的條件應(yīng)該是（4）炒菜過程中溫度一般在100℃以上，你認(rèn)為從生菜炒到熟菜過程中的亞硝酸鹽含量是否會持續(xù)增加，原因是．四．計算題（共3小題）26．糖類是人類食物的重要成分，在人體組織里，葡萄糖（C6H12O6）在酶的催化作用下經(jīng)緩慢氧化轉(zhuǎn)變成CO2和H2O，同時放出能量（已知每克葡萄糖放出約16kJ的能量）。請回答：（1）葡萄糖的相對分子質(zhì)量為。（2）葡萄糖分子中碳、氫、氧原子數(shù)目比為（寫最簡整數(shù)比）。（3）一般人每行走1km